電極電位（化學(xué)術(shù)語）

電極電位（化學(xué)術(shù)語）

電極電位 （化學(xué)術(shù)語） 次瀏覽 | 2022.08.10 16:15:21 更新 來源 ：互聯(lián)網(wǎng) 精選百科 本文由作者推薦 電極電位化學(xué)術(shù)語

金屬浸于電解質(zhì)溶液中，顯示出電的效應(yīng)，即金屬的表面與溶液間產(chǎn)生電位差，這種電位差稱為金屬在此溶液中的電位或電極電位。電極電位高的電對的電極電位逐漸降低，電極電位低的電對的電極電位逐漸升高。表明Cu是比Fe更強的氧化劑，F(xiàn)e是比Cu更強的還原劑所以上述反應(yīng)可自發(fā)地向右進行。

中文名

電極電位

外文名

electrode potential

類別

化學(xué)

解釋

金屬的表面與溶液間產(chǎn)生電位差

原理簡介

電池反應(yīng)都是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。因此電池反應(yīng)的方向即氧化還原反應(yīng)自發(fā)進行的方向。判斷氧化還原反應(yīng)進行的方向時，可將反應(yīng)拆為兩個半反應(yīng)，求出電極電位。然后根據(jù)電位高的為正極起還原反應(yīng)，電位低的為負極起氧化反應(yīng)的原則，就可以確定反應(yīng)自發(fā)進行的方向。

如果兩個電對的值相差較大（即E），濃度的變化對電位的影響不大，不至于使反應(yīng)改變方向。因此，當(dāng)E>0.2V時，即使不處于標準狀態(tài)，也可直接用值的大小確定反應(yīng)方向。否則，必須考慮濃度和酸度的影響，用能斯特方程式計算出電對的值，用E>0作為判斷確定反應(yīng)進行的方向，若E>0，正向反應(yīng)能自發(fā)進行；E<0，正向反應(yīng)不能自發(fā)進行，其逆向反應(yīng)能自發(fā)進行。

化學(xué)關(guān)系式

金屬可以看成是由離子和自由電子組成。金屬離子以點陳排列，電子在其間運動。對于給定的電極而言，電極電位是一個確定的常量。

單個的電極電位是無法測量的，因為當(dāng)用導(dǎo)線連接溶液時，又產(chǎn)生了新的溶液-電極界面，形成了新的電極，這時測得的電極電位實際上已不再是單個電極的電位，而是兩個電極的電位差了。同時，只有將欲研究的電極與另一個作為電位參比標準的電極電位組成原電池，通過測量該原電池的電動勢，才能確定所研究的電極的電位。

電池應(yīng)用

具有高容量、高能量密度和快速充放電能力的鋰離子電池是未來綠色二次能源發(fā)展的重要方向之一，與上述要求相一致的鋰離子電池脫嵌鋰容量、循環(huán)特性及倍率性能均與電極界面發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)相關(guān)，因此研究鋰離子電池電極界面反應(yīng)機制對闡明其容量衰減機理、提高脫嵌鋰容量及倍率性能等具有重要意義。[1]

參考資料