電解水實驗（測試水的組成）

電解水實驗（測試水的組成）

電解水實驗 （測試水的組成） 次瀏覽 | 2022.04.15 21:09:02 更新 來源 ：互聯網 精選百科 本文由作者推薦 電解水實驗測試水的組成

電解水實驗是一個測試水的組成實驗，是一個重要的實驗。根據電解時生成物的情況，電解可分為電解水型、分解電解質型、放氫生堿型、放氧生酸型等幾種類型。水由氫、氧兩種元素組成。水通電生成氫氣、氧氣。正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣。化學反應前后，元素種類不變。在化學變化中，分子可分成原子，而原子不可分，可構成新的分子。

中文名

電解水實驗

英文名

The experiment of electrolytic water

相關

測試水的組成

裝置

水槽、試管、直流電

實驗裝置

水分子 H2O

氧分子 O2

A試管里為氫氣，B試管里為氧氣。

【為增強水的電解性，可在水中加入少量稀硫酸、氫氧化鈉溶液(一般不加氫氧化鈉溶液，容易起泡沫)、硫酸鈉溶液、硝酸鉀溶液等】二氧化碳可以用來滅火。

電極（陽極必須為惰性電極，否則電極溶解而收集不到氧氣，可以用鉛電極）

實驗現象

試管內有氣泡，與電源正極(氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體比值：1:2（熟記口訣：氫二氧一，陽氧陰氫）

但在一般情況下，氫氣與氧氣的體積比值一般大于2:1，原因有下面兩種 ：

1.氫氣和氧氣的溶解性的差別，氫氣難溶于水，氧氣不易溶于水（1L水30mL的氧氣）但一小部分氧氣溶于水，比值大于2：1.

2.電極氧化消耗了一部分氧氣

ρO2=1.429g/L ， ρH2=0.089g/L

（其中氫，氧兩種分子數比值：2:1；氫氣，氧氣的質量比值：1:8；氫元素和氧元素的體積比：2:1）

有八個字簡單概括是：正氧負氫。氫二氧一。

上述實驗中發生的化學反應屬于分解反應。

在上圖的裝置里，我們可以知道氫氣多的是負極，少的則是氧氣。氫多氧少[2]

方程式

符號表達式：（通電）

文字表達式：水→氫氣+氧氣

結論：水由氫、氧兩種元素組成。（注意：電解水實驗是產生氫氣和氧氣，不能說水由氫氣和氧氣組成，兩者是不能相互交換的）水（分子）中，氫、氧兩種元素的原子個數比為2:1，分子個數比2:1體積比為2:1 質量之比為1:8水通電生成氫氣、氧氣。

正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣。

化學反應前后，元素種類不變。

在化學變化中，分子可分成原子，而原子不可分，可構成新的分子。

有時實驗結果不準確，原因如下：

1、氫氣與氧氣在水中的溶解度不同；

2、氣體在電解器壁上的附著程度不同；

3、有副反應發生，消耗氧氣。

注意事項

⒈純水不導電，可在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉或稀硫酸增強導電性。

⒉在實驗進程剛開始時，氧氣和氫氣的體積比與1:2不符，是因為氧氣不易溶于水，但會溶解一小部分；氫氣難溶，反應速率較慢，所以氫氣較少。

3.一定要將電解槽中的空氣排盡，關閉活塞。

如何驗證

如用排氣法收集，則要用拇指堵住試管口一會兒，（試管口朝下）使試管內可能尚未熄滅的火焰熄滅，收集好后，用大拇指堵住試管口移近火焰再移開，聲音很小則表明氫氣很純。如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。這時需要重新收集和檢驗。氫氣能夠燃燒，可用燃燒著的小木條檢驗氫氣，氫氣燃燒時發出淡藍色火焰，可能你會看見是黃色火焰，是因為裝有氫氣的容器中含有其他的化學物質，一般是元素鈉的黃色。

如何區分

能使帶火星的木條復燃的是氧氣，氫氣可用燃著的木條。氫氣燃燒會產生淡藍色的火焰。（如果氫氣太少可能只會有“撲”一聲，不會燃燒）

口訣

正氧、負氫（爭養父親）正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。

參考資料