硝酸銨（用于化肥和化工原料的氧化劑）

硝酸銨（用于化肥和化工原料的氧化劑）

硝酸銨 （用于化肥和化工原料的氧化劑） 次瀏覽 | 2022.04.21 10:39:04 更新 來源 ：互聯網 精選百科 本文由作者推薦 硝酸銨用于化肥和化工原料的氧化劑

硝酸銨，是一種銨鹽，化學式為NH4NO3，呈白色結晶性粉末，極易溶于水，易吸濕結塊，溶解時吸收大量熱，是一種氧化劑，受猛烈撞擊或受熱爆炸性分解，遇堿分解，主要用作肥料及工業用和軍用炸藥。

中文名

硝酸銨

外文名

Ammonium?nitrate

別名

硝銨

化學式

NH4NO3

分子量

80.043

熔點

169.6

沸點

210

水溶性

易溶

密度

1.72

外觀

白色結晶性粉末

應用

用作肥料及工業用和軍用炸藥

安全性描述

S17；S26；S36

危險性符號

Xi

危險性描述

R8；R36/37/38

發展歷史

1659年，德國人J.R.格勞貝爾首次制得硝酸銨。19世紀末期，歐洲人用硫酸銨與智利硝石進行復分解反應生產硝酸銨。后由于合成氨工業的大規模發展，硝酸銨生產獲得了豐富的原料，于20世紀中期得到迅速發展，第二次世界大戰期間，一些國家專門建立了硝酸銨廠，用以制造炸藥。60年代，硝酸銨曾是氮肥的領先品種。中國在50年代建立了一批硝酸銨工廠。

40年代，為防止農用硝酸銨吸濕和結塊，用石蠟等有機物進行涂敷處理，曾在船運中發生過因火種引爆的爆炸事件。因此，一些國家制訂了有關農用硝酸銨生產、貯運的管理條例，有些國家甚至禁止硝酸銨的運輸和直接作肥料使用，只允許使用它與碳酸鈣混合制成的硝酸銨鈣。

以后由于掌握了硝酸銨的使用規律，一些國家如法國、蘇聯、羅馬尼亞、美國和英國，允許硝酸銨直接用作肥料，但對產品的安全使用制定了標準。

理化性質物理性質

密度：1.72g/cm3

熔點：169.6℃

沸點：210℃（分解）

外觀：白色結晶性粉末

溶解性：易溶于水、甲醇、丙酮、氨，不溶于乙醚

化學性質

純凈的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶，與堿反應有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結塊。易溶于水同時吸熱，還易溶于丙酮、氨水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。

熱分解

硝酸銨受熱分解溫度不同，分解產物也不同。

在110°C時：NH4NO3→NH3+HNO3

在185～200°C時：NH4NO3→N2O+2H2O

在230°C以上時，同時有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O

在400°C以上時，劇烈分解發生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O

純硝酸銨在常溫下是穩定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物質（還原劑）存在及電火花下會發生爆炸，硝酸銨在含水3%以上時無法爆轟，但仍會在一定溫度下分解，在生產、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規定。

計算化學數據

疏水參數計算參考值（XlogP）：無

氫鍵供體數量：1

氫鍵受體數量：3

可旋轉化學鍵數量：0

互變異構體數量：0

拓撲分子極性表面積：63.9

重原子數量：5

表面電荷：0

復雜度：18.8

同位素原子數量：0

確定原子立構中心數量：0

不確定原子立構中心數量：0

確定化學鍵立構中心數量：0

不確定化學鍵立構中心數量：0

共價鍵單元數量：2

主要用途

主要用作肥料及工業用和軍用炸藥，并可用于殺蟲劑、冷凍劑、氧化氮吸收劑，制造笑氣、煙火等。[1]

硝酸銨是極其鈍感的炸藥，比安全炸藥C4更為鈍感。一支工業8#雷管（起爆C4只是用6#就可以了）都不足以起爆混合了敏化劑的硝酸銨。硝酸銨是最難起爆的硝酸炸藥，撞擊感度是：50kg錘，50cm落高，0%爆炸。相比起著名炸藥硝化甘油的200g錘，20cm落高，100%爆炸的感度，可見硝酸銨的鈍感。而且硝酸銨一旦溶于水，起爆感度更是大大下降，根本是人力不可能撞擊引爆的。

參考資料