初中化學教案

化學實驗教案

1

實驗名稱1：對蠟燭及其燃燒的探究實驗目的：1、培養觀察和描述的能力。

2、學習科學探究的方法。

實驗器材：蠟燭、小木條、燒杯2個、澄清石灰水

實驗步驟：

1、點燃前，觀察蠟燭的顏色、狀態、形狀和硬度；觀察把蠟燭投入水中的情

況。

2、燃著時，火焰分幾層，用小木條比較火焰不同部分溫度的高低，用燒杯推

測燃燒后的生成物。

3、燃滅后，用火柴去點白煙，蠟燭能否重新燃燒。實驗現象：

1、蠟燭是乳白色，柱狀固體、無味，能被輕易切成處，放于水中飄浮于水面

上。

2、火焰分為三層。小木條上外焰接觸的部分被燒焦得最厲害，干燥的燒杯內

壁有水珠，涂有石灰水的燒杯變渾濁。3、白煙能被點燃。分析及結論：

1、蠟燭難溶于水、質軟。

2、外焰溫度最高，蠟燭燃燒有水和CO2生成。

3、吹滅蠟燭后的白煙是可燃物。

實驗名稱2：對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

實驗目的：探究人體吸入的空氣和呼出的氣體有何不同

實驗器材：水槽、集氣瓶4個、玻璃片4塊、滴管、石灰水、飲料管、小木條

實驗步驟：

化學實驗教案

2

1、用吹氣排水法收集兩瓶呼出的氣體。

2、收集兩瓶空氣。

3、在1瓶空氣和1瓶呼出氣中滴入石灰水、振蕩。

4、將燃著的木條分別插入空氣和呼出氣中。

5、對著干燥的玻璃片呼氣。

實驗現象：

1、滴入石灰水后，充滿呼出氣的集氣瓶更渾濁一些；

2、插入呼出氣中的木條立即熄滅，插入空氣中的木條正常燃燒過了一會兒才

熄滅；

3、呼氣后干燥的玻璃片上有較多的水珠。

分析及結論：

人體呼出的氣體中有CO含量較高，吸入的空氣中Q含量較高，呼出氣中HO含

量較高。

實驗名稱3：化學實驗的基本操作

實驗目的：熟練掌握藥品的取用，給物質的加熱，儀器洗滌的操作

實驗器材：鑷子、藥匙、試管、量筒、滴管、酒精燈、試管夾、試管刷、

鋅粒、鹽酸、碳酸納粉末、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液

實驗步驟：

一、藥品的取用

1、用鑷子夾取了粒鋅放入試管中，并將試管放在試管架上。

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3

2、取少量碳酸鈉粉末放入試管中，并半試管放在試管架上。

3、量取2ml鹽酸加入到試管2中，往試管一中滴加鹽酸。

二、結物質的加熱：取2ml氫氧化鈉溶液倒入試管中，滴加硫酸銅溶

液，然后在酒精燈火焰上加熱。

三、洗滌儀器：將本實驗中所用的試管、量筒洗干凈。

實驗現象：

一、3加入鹽酸后產生大量氣泡，試管外壁發熱。

二、先產生藍色紫狀況淀，受熱后，變為黑色的沉淀。

分析及結論：

一、3碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，鹽酸也鋅粒反應放出氫氣。

二、氫氧化鈉與硫酸銅反生或氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化

銅。

三、掌握化學實驗的基本操作是我們安全、正確、快速的進行實驗并獲得可靠

結果的重要保證。

實驗名稱4：探究實驗室制取氧氣及氧氣的性質

實驗目的：1、掌握用KMnC制取Q的方法

2、了解Q的化學性質。

實驗器材：鐵架臺、酒精燈、試管、水槽、集氣瓶、鑷子、KmnQ木炭、石灰水、

細鐵絲、酒精實驗步驟：

一、氧氣的制取：1、查，先在水槽中裝適量的水，再檢查裝置的氣密

性。2、裝，往試管中裝入KMnQ并在試管口放一團棉花。3、定，固定各儀器（注意，

鐵夾夾在試管中上部，試管口要略向下傾斜，酒精燈與試管底部的距離）。4、倒，

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把兩個裝滿水的集氣瓶連同玻璃片倒立在水槽中。5、點，點燃酒精燈，先預熱，

再集中加熱。6、收，待氣泡連續、均勻的放出時，開始收集，收集好后在水中蓋

上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先將

導管移出水面。8、滅，最后熄滅酒精燈。

二、氧氣的性質：1、把燒到發紅的木炭伸入到氧氣瓶中，熄滅后滴入石灰

水，振蕩。2、把細鐵絲先沾點酒精，點燃，再伸入到Q瓶中。實驗現象：

1、木炭在Q2中燃燒，發白光、放熱、滴入的石灰水變渾濁。

2、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色的熔融物。

分析及結論：

點燃

1、CQ

2

CQ

2

，CQ使石灰水渾濁

點燃

2、

FeQ2Fe3Q4

3、可燃物如：木炭在氧氣里燃燒，比在空氣里燃燒更劇烈；在空氣中

不能燃燒的物質如鐵卻可以在氧氣里燃燒，說明Q是一種化學性質較活潑

的氣體。

實驗名稱5：分子運動現象的探究

實驗目的：認識分子的運動

實驗器材：

試管、滴管、濾紙條、棉花、酚酞溶液、濃氨水

實驗步驟：1、在一張濾紙條上滴幾滴酚酞溶液，把濾紙條放入試管中。

2、在試管口塞一團棉花，將試管平放于實驗桌上。

3、往棉花上滴數滴濃氨水，觀察現象。

實驗現象：試管中的濾紙條，由外到里逐漸出現一個一個紅點

分析及結論：濃氨水中的氨分子由于不斷運動，進入到試管中，與濾紙條上的酚酞發

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5

生反應生成了一種紅色物質。

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實驗名稱6：水的凈化---過濾操作

實驗目的：

1、了解凈化水的常用方法。

2、掌握過濾的基本操作。

實驗器材：燒杯4個、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙，明礬粉末

實驗步驟：

1、在A、B、C3個燒杯中，裝入半杯渾濁的河水。

2、往A、B兩杯中加入2藥匙明磯粉末，攪拌溶解后，靜置。

3、準備過濾器。

4、過濾A得到濾液D。

5、比較B、C、D,觀察它們的清澈程度。

實驗現象：

1、加入明磯靜置后，AB變得比C更澄清。

2、過濾后，D又變得更澄清，它們的清澈程度依次是DB、G分析及結論：

過濾法，明磯的吸附沉降法，都是凈化水的常用方法。過濾法的凈化程度更高，

但是，這兩種方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性雜質，得到更凈化

的水還要采用其它方法。

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實驗名稱7：質量守恒定律的探究

實驗目的：驗證化學反應遵循質量守恒定律

實驗器材：

錐形瓶、天平、酒精燈、玻璃管、小氣球、白磷

實驗步驟：白磷燃燒前后質量的比較

1、在玻璃管的一端系牢一個小氣球，將玻璃管插入膠塞中。

2、在底部鋪有細沙的錐形瓶中放一小粒白磷，塞上膠塞使玻璃管下端能與白

磷接觸。

3、將該裝置放于天平上用砝碼平衡。

4、取下錐形瓶，將玻璃管灼燒至紅熱，放回瓶中，塞緊膠塞，將白磷引燃。

5、冷卻后又放回天平上。

實驗現象：

引燃白磷后，瓶內充滿大量白煙，小氣球膨脹，冷卻放回天平后，天平依然平

衡。

分析及結論：

點燃

瓶內發生反應：PO2P2O5，反應前后物質的總質量不變，即參加化學反應的各

物質質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。

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實驗名稱8:質量守恒定律的探究

實驗目的：驗證化學反應遵循質量守恒定律實驗器材：

燒杯（100ml）、天平、硫酸銅溶液、鐵釘

實驗步驟：

鐵釘與CuSC溶液反應前后質量的測定

1、在100ml燒杯中加入30mlCuSQ溶液，準備3根光亮的鐵釘。

2、將溶液、鐵釘一起放于天平上稱量，記錄質量m

3、將鐵釘投入杯中，幾分鐘后，將其放于天平上稱量記錄質量m。實

驗現象：

1、燒杯中溶液的藍色逐漸變為淺綠色，鐵釘表面履蓋了一層紅色粉末'

2、m=36gm2=36g

分析及結論：

燒杯中發生反應：鐵+硫酸銅T銅+硫酸亞鐵，反應前后物質的總質量不變，即

參加化學反應的各物質質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和實驗名稱：實

驗室制取CQ的研究與實踐

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實驗名稱9：實驗室制取二氧化碳的研究與實踐

實驗目的：設計CO2的制取裝置并驗證產生的氣體

實驗器材：

錐形瓶、長頸漏斗、集氣瓶、導氣管、試管、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水

實驗步驟：

1、思考實驗室制取CO2氣體時應考慮的因素

2、選擇P111上提供的儀器設計出制取CQ的裝置，并相互討論、交流,選

出最佳裝置。

討論的結果是最佳裝置有兩種，分別應包括以下儀器：

①試管、導管、集氣瓶。

②錐形瓶，長頸漏斗，導管，集氣瓶

3、制取并檢驗CO2

實驗現象：

1、大理石與稀鹽酸反應產生大量氣泡，大理石逐漸縮小甚至會消失。

2、將產生氣體通入澄清石灰水后，石灰水變渾濁。

分析及結論：

1、實驗室制取氣體應先考慮①選擇適當的反應。②反應物的狀態，反

應的條件。③用排空氣法還是排水法收集氣體。

2、大理石與鹽酸發生的反應是：CaCO+2HCl=CaC2+C(2)f+H2O

CO能使澄清石灰水變渾濁實驗名稱10：制作簡易滅火器

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實驗原理：碳酸鈉與鹽酸反應。

實驗器材：可樂瓶、塑料管、小試管、碳酸鈉溶液、濃HCl。

實驗步驟：

1、裝置好儀器、藥品。

2、使用時倒立瓶口。

實驗結論：二氧化碳不支持燃燒。

建議：兩種溶液在滅火器便用前是分離的，使用時兩種液體充分混合在一起

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實驗名稱11：酸雨危害的模擬實驗

實驗原理：二氧化硫、二氧化氮等氣體溶于水，形成酸雨。

實驗器材：

集氣瓶、植物葉或果皮、502氣體、水、鋅粒、鎂條、石灰石。

實驗步驟：

1、向一個空集氣瓶和一個充瞞502的休氣瓶各加少量水。

2、分別將植物葉、鎂條或者鋅粒、大理石放入上述兩種液體中，觀察實

驗現象：裝水集氣瓶中無明顯現象，二氧化硫加水集氣瓶中植物葉（或者果皮）變

黃，鎂條（鋅）、大理石溶解，有氣泡放出。

實驗結論：

酸雨對植物、大理石等有腐蝕破壞作用。

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化學實驗教案

下冊

實驗名稱1鐵生銹條件的探究

實驗目的：設計一組對比實驗對鐵生銹條件的進行探究。

實驗器材及藥品：汽水瓶4個，酒瓶塞2個，電吹風1個、純凈水、食鹽實驗步驟:

1.將4個汽水瓶分別編號為A、B、C、D。

2.用電吹風將A瓶內吹干后迅速放入一枚鐵釘，并立即用酒瓶塞將瓶口塞住。

將蠟燭融化后封住瓶口的縫隙，使其與外部的空氣無法接觸。

3.在B瓶內裝入一滿瓶煮沸后的純凈水，使純凈水將鐵釘完全沒沒。再用酒

瓶塞將瓶口塞住，并用相用的方法用蠟燭將瓶口的縫隙封住。

4.在C瓶內裝入少量純凈水，使鐵釘一部分在水里，另一部分裸露在空氣中，

但不封口，使其與外部空氣接觸。

5.在D瓶中加入少量的純凈水并加入少量食鹽，將鐵釘一部分浸泡在鹽水中，

而另一部分裸露在空氣中，也不封口，使其與外部空氣接觸。

6.將4個試驗瓶放在家中觀察一周（每天觀察一次）

實驗現象：

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分析與結論:

I.鐵生銹的必要條件是氧氣、水同時存在

2.在有鹽的情況下，生銹的程度會加深、速度會加快。

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實驗名稱探究物質溶解時的吸熱或放熱現象

實驗目的用實驗探究物質溶解時的吸熱或放熱現象

實驗器材、藥品燒杯（100mL）3個、玻璃棒1支，溫度計1支，藥匙、潔凈紙、

固態氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉，蒸餾水（裝于細口瓶中），盛放玻璃棒和溫度

計的燒杯（200mL）、盛放廢棄物的大燒杯。

實驗步驟現象、解釋、結論及反應方程式

1.檢查儀器、藥品。

2.向3個燒杯中分別加入蒸餾水約20

mL，用溫度計量出水的溫度。

3.用藥匙分別取少許固態氯化鈉、硝

酸銨、氫氧化鈉加入到3個燒杯中，用

玻璃棒攪拌，使固體溶解。

4.再用溫度計量出溶質溶解后溶液

的溫度，向教師報告實驗結果并得出結

論。

5.清洗試管，整理復位。

①水溫是20C。

②氯化鈉溶液的溫度是20C。硝酸銨

溶液的溫度是12C。

氫氧化鈉溶液的溫度是31C。

③硝酸銨溶解要吸熱，氫氧化鈉溶解要

放熱。

實驗名稱2:金屬活動性的探究

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實驗目的：

1、比較幾種金屬活動性大小。

2、理解置換反應概念。

實驗器材：試管4支、小木條、稀HCI、鎂帶、鋅粒、鐵屑、銅絲、稀H2SO4實驗步驟：

1、分別在4支試管中裝入5ml稀鹽酸。

2、分別投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。

3、用燃著的木條放于試管口。

4、用稀H2SO4代替稀HCI重作以上實驗。

實驗現象：

1、第1支試管反應最劇烈，產生大量的氣泡。第2支試管反應適中，

氣泡較多。第3支試管反應較慢，氣泡較小。第4支無任何現象。

2、點火后，可見前3支試管口瞬間出現淺藍色火焰。

分析及結論：

1、Mg+2HCI=MgCI2+H2TFe+2HCI二FeCI二FeC^+H?f

Zn+2HCI=ZnCI2+H2T

Cu與稀HCI，稀H2SO4不反應，四種金屬活動性順序為Mg>Zn>Fe>Cu。

2、如以上反應，由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的

反應，叫置換反應實驗名稱3:配制一定質量分數的溶液

實驗目的：掌握配制某6%溶液的方法

實驗器材：

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天平、藥匙、燒杯、量筒（50ml）、細口瓶、食鹽

實驗步驟：

1、計算：算出配制50g,6%的NaCI溶液中NaCI和H?O的質量。

2、稱量，溶解：用天平稱出所需NaCI倒入燒杯中。用量筒量取所需的水，

倒入盛有NaCI的燒杯中，攪拌。

3、裝瓶：把溶液裝入細口瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。

實驗現象：

1、m（NaCI）=3gm（水）=47gV（水）=47ml

2、標簽應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數。分析及結論：

m（NaCI）=50x6%=3gV（水）=型衛47mI質量分數=3/50X100%=6%

1

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實驗名稱：探究酸的化學性質

實驗目的：由HCI、H2SO4歸納酸的通性

實驗器材：

點滴板、滴管、試管2支、稀HCI、稀H2SO4、石蕊、酚酞試液、銹鐵釘實驗步驟：

1、在點滴板上分別滴2d稀HCI、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞試液。

2、寫出Mg、Zn、Fe與稀H2SO4，投入銹鐵釘，1分鐘后取出，用水

洗凈鐵釘。

現象：1、

酸溶液紫色石蕊試液無色酚酞試液

HCI

變紅無色

H2SO4變紅無色

2、投入銹鐵釘后，溶液呈淺黃色，鐵釘變得光亮潔凈

分析及結論：

1、酸性溶液遇石蕊變紅，遇酚酞不變色。

2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2fZn+H2SO4=ZnSO4+H2f

Fe+H2SO4=FeSO4+H2f

3、FqO3+6HCI=2FeCl3+3H2OFe2Os+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O

實驗名稱4:探究堿的化學性質

實驗目的：由NaOH、Ca(OH)2學習堿的通性

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實驗器材：

點滴板、滴管、NaOH、Ca(OH)2、石蕊、酚酞試液

實驗步驟：

1、在點滴板上分別滴入2dNaOH溶液和Ca(OH)2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞

試液。

2、回憶檢驗CO2的反應。

3、NaOH在空氣中不僅會吸水還能與CO2反應，寫出方程式。

實驗現象:

堿溶液紫色石芯試液無色酚酞試液

NaOH變藍變紅

Ca(OH)2變藍變紅

分析及結論：

1、堿性溶液遇石蕊變藍，遇酚酞變紅

2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O

3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

從本實驗可歸納出堿的通性：

1、顯色反應。2、+非金屬氧化物。

實驗名稱5：中和反應實驗目的：

1、學習判斷酸堿反應完全的方法。

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2、認識中和反應。

實驗器材：

燒杯、滴管、酚酞試液、稀HCl、NaOH實驗步驟：

1、在小燒杯中加入10mlNaOH溶液，滴入幾滴酚酞溶液。

2、再慢慢滴入稀HCI，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變成無色為止。實驗現

象：

1、溶液變成紅色。

2、紅色逐漸減退，直至呈無色。

分析及結論：

1、堿性溶液遇酚酞變紅。

2、NaOH被HCl中和，溶液堿性減弱故紅色逐漸減退。

NaOH被完全中和時，溶液不再呈堿性，故變為無色。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

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實驗名稱：用PH試紙測定一些溶液的PH

實驗目的：

1、學習使用PH試紙。

2、了解某些溶液的酸堿度。

實驗器材：

玻璃片、玻璃棒、PH試紙、稀HCI、5%NaOH、5%氨水、橘子汁、

NaCI溶液等物質

實驗步驟：

1、在玻璃片上放一小片PH試紙，用玻璃棒滴1滴待測液到試紙上

2、與標準比色卡比較，即得出被測液大致的PH

3、測定以下物質的PH,認識它們的酸堿性，橘子汁、肥皂水、草木

灰水、唾液。

1、NaOH為強堿，氨水為弱堿，因此，同濃度的NaOH溶液的PH大于氨水。

2、PHV7呈酸性PH=7呈中性PH>7呈堿性

溶液名稱

PH

稀HCI

3

NaOH(5%)

11

氨水（5%）

8

物質名稱

PH

酸堿性

橘子汁

5

酸性

肥皂水

8

堿性

早木灰

9

堿性

唾液

7

中性

實驗現象:

NaCI溶液7

分析及結論：

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實驗名稱6:粗鹽的提純實驗目的：

1、掌握粗鹽提純的方法。

2、了解混合物分離的概念。

實驗器材：

天平、燒杯2個，玻璃棒、量筒、泥坑斗、鐵架臺、濾紙、酒精燈、蒸發皿、

粗鹽

實驗步驟：

1、溶解：用天平稱取粗鹽5g,投入到10ml水的燒杯中，攪拌，稱出剩余粗鹽的

質量。

2、過濾：過濾食鹽水1?2次，直到濾液澄清。

3、蒸發：將濾液倒入蒸發皿中，加熱，結晶。

4、計算產率。實驗現象：

1、攪拌，促進粗鹽進中NaCI的溶解。

2、濾紙上有不溶的雜質。

3、加熱時攪拌防液滴飛濺，待有較多NaCI出現時停止加熱，用余熱蒸干。

分析及結論：

實驗名稱7:初步區分氮肥、磷肥、鉀肥的方法的探究_

實驗目的：

探究氮肥、磷肥、鉀肥的區別方法

實驗器材：

燒杯、研缽、NH4HCO3、NH4CI、磷礦粉、K2SO4、KCI

稱取粗鹽剩余粗鹽溶解粗鹽

5.00.74.3

溶解粗鹽精鹽精鹽產率

4.33.376.7%

1、

2、精鹽產率二

m（精鹽）

m溶解的精鹽

100%

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實驗步驟：

1、比較NH4HCO3等5種化肥的外觀，氣味和在水中的溶解性。

2、在研缽中分別倒入少量的NH4CI、K2SO4、KCI分別加入少量的熟

石灰，混合，研磨，嗅氣味。

實驗現象：

化肥種類

氮肥鉀肥磷肥

NH4HCO3NH4CIK2SO4KCI

磷礦粉

看外觀白色晶體灰白色粉末

氣味有強烈的氨味無明顯異味

力卩水全都能溶于水難溶于水

加熟石灰產生氨氣不產生氨氣

分析及結論：

區別氮、磷、鉀肥的方法

1、首先從外觀、氣味上區別。

2、然后從溶解性方面區別。

3、最后可通過化學方法如加堿的方法區別