高中化學：鹽類的水解及應用

高中化學：鹽類的水解及應用

鹽類水解的規律：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強

顯誰性；同強顯中性。

由此可見，鹽類水解的前提條件是有弱堿的陽離子或弱酸的酸根離子，其水溶

液的酸堿性由鹽的類型決定，利用鹽溶液的酸堿性可判斷酸或堿的強弱。

(1)

鹽的類型 是否水解 溶液的pH

強酸弱堿鹽 水解 pH＜7

強堿弱酸鹽 水解 pH＞7

強酸強堿鹽 不水解 pH＝7

(2)組成鹽的弱堿陽離子(M＋)能水解顯酸性，組成鹽的弱酸陰離子(A－)能水解

顯堿性。

M＋HOMOH＋H顯酸性

＋＋

2

A＋HOHA＋OH顯堿性

－－

2

(3)鹽對應的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強。

鹽類水解離子方程式的書寫

1．注意事項

(1)一般要寫可逆“”，只有徹底水解才用“===”。

(2)難溶化合物不寫沉淀符號“↓”。

(3)氣體物質不寫氣體符號“↑”。

2．書寫方法

(1)弱酸強堿鹽

①一元弱酸強堿鹽水解

弱酸根陰離子參與水解，生成弱酸。

例如：CHCOONa＋HOCHCOOH＋NaOH

323

離子方程式：

CHCOO＋HOCHCOOH＋OH

323

－－

②多元弱酸根陰離子分步水解

由于多元弱酸的電離是分多步進行的，所以多元弱酸的酸根離子的水解也是分

多步進行的，陰離子帶幾個電荷就要水解幾步。第一步水解最易，第二步較難，

第三步水解更難。

例如：NaCO＋HONaHCO＋NaOH

2323

NaHCO＋HOHCO＋NaOH

3223

離子方程式：

CO＋H2OHCO＋OH

33

HCO＋HOHCO＋OH

3223

－

－

③多元弱酸的酸式強堿鹽水解

例如：NaHCO＋HOHCO＋NaOH

3223

離子方程式：

HCO＋HOHCO＋OH

3223

－

(2)強酸弱堿鹽

①一元弱堿

弱堿陽離子參與水解，生成弱堿。

②多元弱堿陽離子分步水解，但寫水解離子方程式時一步完成。

例如：AlCl＋3HOAl(OH)＋3HCl

323

離子方程式：

Al＋3HOAl(OH)＋3H

3＋＋

23

(3)某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發生

水解，相互促進對方的水解，水解趨于完全。可用“===”連接反應物和生成物，

水解生成的難溶物或揮發性物質可加“↓”、“↑”等。

例如：將Al(SO)溶液和NaHCO溶液混合，立即產生白色沉淀和大量氣體，離

2433

子方程式為：

Al＋3HCO===Al(OH)↓＋3CO↑

3＋

332

能夠發生雙水解反應的離子之間不能大量共存。常見的離子間發生雙水解的有：

Fe與CO、HCO等，Al與AlO、CO、HCO、S、HS等。

3＋3＋－－

332332

影響鹽類水解的因素

1.內因：鹽本身的性質，組成鹽的酸根相對應的酸越弱(或陽離子對應的堿越

弱)，水解程度就越大。

2.外因：受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大。

(3)外加酸、堿或鹽：外加酸、堿或鹽能促進或抑制鹽的水解。

歸納總結：上述有關因素對水解平衡的影響結果，可以具體總結成下表(以CHCOO

3

－－

＋HOCHCOOH＋OH為例)：

23

c(CHCOO) c(CHCOOH) c(OH) c(H) pH

33

減小 加水 減小 減小 增大 減小 增大

減小 加熱 增大 增大 減小 增大 增大

增大 加NaOH(s) 減小 增大 減小 增大 減小

減小 加HCl(g) 增大 減小 增大 減小 增大

－－＋

改變 水解程

條件 度

增大 增大 減小 增大 減小 加CH3COONa (s) 增大

增大 減小 增大 減小 增大 加NH4Cl(s) 減小

鹽類水解的應用

1.化肥的合理使用，有時要考慮鹽類的水解

例如，銨態氮肥與草木灰不能混合使用，因草木灰的主要成分K2CO3水解呈堿

＋

性：CO＋HOHCO＋OH，銨態氮肥中NH4遇OH逸出NH，使氮元素損失，造成

3233

－－

氮肥肥效降低。

2.用熱堿去污

如用熱的NaCO溶液去污能力較強，鹽類的水解是吸熱反應，升高溫度，有利于

23

NaCO水解，使其溶液顯堿性。

23

3.配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。

(1)配制強酸弱堿鹽溶液時，需滴幾滴相應的強酸，可使水解平衡向左移動，抑

制弱堿陽離子的水解，如配制FeCl、SnCl溶液時常將它們溶于較濃的鹽酸中，

32

然后再用水稀釋到相應的濃度，以抑制它們的水解，配制Fe(SO)溶液時，滴

243

幾滴稀硫酸。

(2)配制強堿弱酸鹽溶液時，需滴幾滴相應的強堿，可使水解平衡向左移動，抑

制弱酸根離子的水解，如配制NaCO、NaHS溶液時滴幾滴NaOH溶液。

23

4.物質制取如制取AlS，不能用濕法，若用NaS溶液和AlCl溶液，兩種鹽溶

2323

液在發生的水解反應中互相促進，得不到AlS。制取時要采用加熱鋁粉和硫粉

23

的混合物：2Al＋3SΔAlS。

23

5.某些試劑的實驗室貯存要考慮鹽的水解，如NaCO、NaHCO3溶液因CO、HCO

2333

水解使溶液呈堿性，OH與玻璃中的SiO2反應生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞

－

黏結，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存。

6.若一種鹽的酸根和另一種鹽的陽離子能發生水解相互促進反應，這兩種鹽相

遇時，要考慮它們水解時的相互促進，如泡沫滅火器的原理：將硫酸鋁溶液和

碳酸氫鈉溶液混合，Al(SO)＋6NaHCO===3NaSO＋2Al(OH)↓＋6CO↑，產生

24332432

大量CO來滅火。

2

7.用鹽(鐵鹽、鋁鹽)作凈水劑時需考慮鹽類水解。例如，明礬KAl(SO)·12HO

422

=====

凈水原理：Al＋3HOAl(OH)(膠體)＋3H，Al(OH)膠體表面積大，吸附能力強，

3＋＋

233

能吸附水中懸浮的雜質生成沉淀而起到凈水作用。

、Zn等較活潑金屬溶于強酸弱堿鹽(如NHCl、AlCl、FeCl等)溶液中，產

433

生H。例如：將鎂條投入NHCl溶液中，有H、NH產生，有關離子方程式為：

2423

NH＋HO===NH·HO＋H，Mg＋2H===Mg＋H↑。

42322

＋＋2＋

9.如果溶液濃度較低，可以利用水解反應來獲得納米材料(氫氧化物可變為氧化

物)。如果水解程度很大，還可用于無機化合物的制備，如制TiO：

2

TiCl＋(x＋2)HO(過量) TiO·xHO＋4HCl

4222

＋

TiO·xHO焙燒,TiO＋xHO

2222