原電池的有關問題

洪洞一中高二年級組

一、原電池的有關問題

辛紅艷

1.．電極反應式的書寫

(1)如果題目給定的是圖示裝置，先分析正、負極，再根據(jù)正、負極反應規(guī)律去寫電極

反應式。

(2)如果題目給定的是總反應式，可分析此反應中的氧化反應或還原反應(即分析有關元

素的化合價變化情況)，薦選擇一個簡單變化情況去寫電極反應式。另一極的電極反應式可

直接寫或?qū)⒏鞣磻娇醋鰯?shù)學中的代數(shù)式，用總反應式減去已寫出的電極反應式即可(加、

減法)。

加減法書寫電池反應式歸納：

電池總反應：還原劑+氧化劑+介質(zhì)＝氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物+其他

負極：還原劑－ne-+介質(zhì)＝氧化產(chǎn)物(還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應)

正極：氧化劑＋ne-＋介質(zhì)＝還原產(chǎn)物(氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應)

介質(zhì)通常是定向移動到該電極附近的導電離子如H+、OH-、H2O等等，若氧化(或還原)

產(chǎn)物能與之發(fā)生復分解反應，則其一般書寫在電極方程式中。

兩個電極反應式相加即得電池總反應離子方程式，用電池總反應離子方程式減去較簡

單電極的反應式即為較復雜電極的反應式。原電池反應式一般都可以用加、減法書寫。

書寫時，無論是總反應式還是電極反應式都既要滿足電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒，又要

滿足質(zhì)量守恒。

1.1997全國5）.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應是

(A)2H+2e=H (B)Fe+2e=Fe

+2+

- -

2

(C)2HO+O+4e=4OH (D)Fe+e=Fe

22

---

3+2+

2.（2000上海8）隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議

事日程，其首要原因是（ ）。

A. 利用電池外殼的金屬材料

B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D. 回收其中石墨電極

3.（2001試測題4）可以將反應Zn+Br=ZnBr設計成蓄電池，下列4個電極反應

22

①Br+2e=2Br ②2Br

22

--

—2e=Br

③Zn-2e=Zn ④Zn+2e=Zn

2+2+

其中表示充電式的陽極反應和放電時的負極反應的分別是

A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

4.（2001上海7）．銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是

A 陰極 B 正極 C 陽極 D 負極

5.20012NiCd

（廣東）鎳鎘（－）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應

Cd2NiO(OH)2HO Cd(OH)2Ni(OH)

＋＋由此可知，該電池放電時按下式進行：＋

222

的負極材料是

(OH) (OH) (OH)

22

6.（2003試測題3）燒過菜的鐵鍋未及時洗滌(殘液中含NaCl等)，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹

洪洞一中高二年級組

斑［Fe(OH)失水的產(chǎn)物］。下列反應表示整個過程可能發(fā)生的變化，其中不符合事實的是

3

．．．

3

A.2HO＋O＋4e====4OH====Fe＋3e

22

＋－

＋2OH====Fe(OH)D.4Fe(OH)＋O＋2HO====4Fe(OH)

2

2 2223

7.（2003試測題13）一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后

分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2CH＋7O＋8KOH====4KCO＋10HO，

26 2232

有關此電池的推斷正確的是

－－

A.負極反應為14HO＋7O＋28e====28OH

22

B.放電一段時間后，負極周圍的pH升高

C.每消耗1 mol CH，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol

26

D.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

8.（2004天津理綜12）．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正

．．

－－＋－

確的是 （ ）

．

A．a電極是負極

B．b電極的電極反應為：

C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

4OH?4e???

2HO?O?

22

??

9.（2004江蘇16）．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳

堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：

Zn(s)+2MnO(s)+HO(l)==Zn(OH)(s)+MnO(s) 下列說法錯誤的是

22223

（ ）

——

．．

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO(s)+HO(1)+2e=MnO(s)+2OH(aq)

2223

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

10.（2005江蘇14）．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長

放電

時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 3Zn + 2KFeO + 8HO 3Zn(OH)

2422

充電

+ 2Fe(OH) + 4KOH

3

下列敘述不正確的是

．．．

A．放電時負極反應為：Zn—2e+2OH= Zn(OH)

2

——

B．充電時陽極反應為：Fe(OH) —3e + 5 OH = FeO + 4HO

32

4

C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol KFeO被氧化

24

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

——

2?

洪洞一中高二年級組

11.（2006上海13．）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下

敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

12．(1993年上海，17)有A、B、C、D四種金屬。將

A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，

D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬

C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是( )

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

13．(1994年全國，22)銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電

充電

放電

過程可以表示為2Ag+Zn(OH)在此電池放電時，負極上發(fā)生反應AgO+Zn+HO，

2 22

的物質(zhì)是( )

A．Ag B．Zn(OH) C．AgO Ｄ．Zn

22

1４．(1998年上海，10)以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關的是( )

A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D．銀制獎牌久置后表面變暗

15．(1999年全國，14)氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的

1

充電

鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是H+NiO(OH)Ni(OH)。根據(jù)此反應式判斷，下列

2

22

放電

敘述中正確的是( )

A.電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大 B.電池放電時，鎳元素被氧化

C.電池充電時，氫元素被還原 D.電池放電時，H是負極

2

－

16．(2000年春，14)100 mL濃度為2 mol·L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，

1

又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是( )

－

A.加入適量的6 mol·L的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

1

C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液

17．(2001年全國，2)下列過程中不涉及化學變化的是 ( )

A.甘油加水作護膚劑

B.用明礬凈化水

C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

18.（2001試測題2）以石墨作電極，電解氯化銅溶液，若電解時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.01×10，

23

則此時在陰極析出銅的質(zhì)量是

A．8g B．16g C．32g D．64g

19.（2000上海12）在外界提供相同電量的條件下，或分別按

Cu

2?

Ag

Cu?2e?Cu

?

2?

洪洞一中高二年級組

或在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（ ）。

Ag?e

?

?Ag

A. 1.62g B. 6.48g C. 3.24g D. 12.96g

20.（1996全國21）.實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時

發(fā)生如下反應:

今若制得Cl0.050摩,這時電池內(nèi)消耗的HSO的物質(zhì)的量至少是( ).

224

(A)0.025摩 (B)0.050摩 (C)0.10摩 (D)0.20摩

21.用銅片、銀片、Cu (NO)溶液、AgNO溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO的U型管）

3233

構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應為：Ag+e =Ag

+-

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

3

A. ①② B.②③ C.②④ D.③④

22.（2006重慶理綜27.） (14分)(請在答題卡上作答)

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材

料，電池總反應式為：

Pb+PbO+4H+2SO2PbSO+2HO

2442

+2-

請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）:

（1） 放電時：正極的電極反應式是______________;電解

液中HSO的濃度將變________;當外電路通過1

24

mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加________g。

（2） 在完全放電耗盡PbO和Pb時，若按題27圖連接，

2

電解一段時間后，則在A電極上生成__________、B

電極上生成________,此時鉛蓄電池的正負極的極性將________________________。