最新初三化學酸和堿知識點歸納19015教案資料

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《酸和堿》知識點歸納

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（HSO）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO)

243

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH·HO）

32

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

濃鹽酸 濃硫酸

顏色、狀態 無色粘稠、油狀液體

氣味 有刺激性氣味 無

特性

“純凈”：無色液體

工業用鹽酸：黃色（含Fe）

3+

揮發性 吸水性 脫水性

(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 強氧化性 腐蝕性

①金屬除銹 ①金屬除銹

②制造藥物 ②濃硫酸作干燥劑 用途

③人體中含有少量鹽酸，助消化 ③生產化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H）

+

（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水

（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）

3、三種離子的檢驗

試劑

Cl

-

SO ①Ba(NO及NOHCl

43232

2-

CO

3

2-

AgNO及NO

3 3

H

)H② 及BaCl

HCl 及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

氫氧化鈉 氫氧化鈣

俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰

制法 Ca(OH)+NaCO== CaCO↓+2NaOH CaO +HO== Ca(OH)

用途 ②化工原料：制肥皂、造紙 ②農業：改良酸性土壤、配波爾多液

白色粉末，微溶于水 顏色、狀態 白色固體，極易溶于水（溶解放熱）

223322

①氫氧化鈉固體作干燥劑 ①工業：制漂白粉

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ③建筑：

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH）

-

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水

（3）酸+堿 → 鹽+水

（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）

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注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

如Cu(OH)CuO +HO

2 2

Δ

3 232

2Δ

Fe(OH)FeO+3HO

②常見沉淀：AgCl↓ BaSO↓ Cu(OH)↓ F e(OH)↓ Mg(OH)↓ BaCO↓

42 323

CaCO↓

3

③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，

復分解反應才可以發生。

五、酸性氧化物與堿性氧化物

酸性氧化物 堿性氧化物

定

義

凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物

大多數非金屬氧化物是酸性氧化物 大多數金屬氧化物是堿性氧化物

大多數酸性氧化物是非金屬氧化物 所有堿性氧化物是金屬氧化物

（1）大多數可與水反應生成酸 （1）少數可與水反應生成堿

CO+HO== HCO NaO +HO== 2NaOH

222322

SO+HO== HSO KO +HO== 2KOH

222322

SO+HO== HSO BaO +HO== Ba(OH)

322422

(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水 (2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水

CO +Ca(OH)== CaCO↓+HO

222

3

(不是復分解反應)

CaO +HO== Ca(OH)

22

FeO+6HCl== 2FeCl+3HO

233

2

化

學

性

質

四、中和反應 溶液酸堿度的表示法——pH

1、定義：生成鹽和水的反應

酸與堿作用

2、應用：

（1）改變土壤的酸堿性

（2）處理工廠的廢水

（3）用于醫藥

3、溶液酸堿度的表示法——pH

（1）0 ７ 14

酸性增強 中性 堿性增強

（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，

讀出溶液的pH（讀數為整數）

（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO）

2

pH<5.6的雨水為酸雨

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《酸和堿》復習練習

1、下列各組中的化學式、俗名與化學名稱均一致的是 （ ）

A、CaO 熟石灰 氧化鈣 B、Ca(OH) 生石灰 氫氧化鈣

2

C、HCl 鹽酸 氫氯酸 D、NaOH 純堿 氫氧化鈉

2、下列有關說法，不是稀硫酸和兩者共有的是 （ ）

A、實驗室制取氫氣 B、金屬表面除銹

C、敞口放置在空氣中，溶質的質量分數會變小 D、清洗水壺中的水垢

3、實驗室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是 （ ）

A、 氧化銅 B、 氫氧化鋇 C、 氯化鋇 D、 硝酸銀

4、下列四種反應類型的化學反應中，反應物和生成物中均不可能存在單質的是 （ ）

A、分解反應 B、 化合反應 C、 置換反應 D、復分解反應

5、能將Ba(OH)、NaCl、KCO三種無色溶液區分開來的是 （ ）

223

A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸銀 D、石蕊試液

6、“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7，晃動后打開瓶蓋，其pH將 （ ）

A、變大 B、變小 C、不變 D、無法判斷

7、下列各組內的離子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）

A、H SO Ba NO B、Ca H NO Cl

433

C、Mg K NO Cl D、K Na Mg SO

2+ +- -+ + 2+2-

+2- 2+-2++--

34

8、將下列各組物質分別同時加入到水中，得到無色透明溶液的是

（ ）

A、CuSO NaSO NaOH B、KSO Ba(OH) HNO

424242 3

C、KOH MgSO KNOD、KCl KSO KNO

43 243

（ ）

A、CuSO HCl NaOH B、KOH HCl NaCl

4

C、HSO CuSO HCl D、KOH MgSO KNO

244 43

10、下列物質中可以導電的是

（ ）

A、NaCl溶液 B、NaCl固體 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液

11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質量、等質量

（ ）

A、紫色 B、藍色 C、紅色 D、無色

12、寫出下列變化的化學方程式：

⑤

④

③

Cu CuO Cu(OH)CuO Cu CuCl

2 2

②

①

（1）____________________________________（2）

（3） （4）

（5）

13、選擇合適的試劑除去括號內的雜質，寫出化學方程式

(1)FeCl（CuCl）

22

(2)KCl（CuCl）

2

(3)NaNO〔Fe(SO)〕

3243

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9、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是

分數的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯

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(4)CO（O）

22

14、A、B等物質在溶液中存在如下三個轉換關系：

（1）A + FeCl→ B↓（紅褐色）+ C

3

（2）C + D → E↓（白色）+ F

（3）F + AgNO → G↓（白色）+ HNO

33

完成C跟D溶液反應的化學方程式：

寫出白色沉淀G的化學式 ；寫出A溶液中溶質的化學式 。

15、A為無色溶液，能使無色酚酞變為紅色，取少量A做如下實驗：

稀HNO

3

白色沉淀不溶

白色沉淀a

KSO

24

A

①

寫出①②③④反應的化學方程式：

濾液

CuSO溶液 ②

4

③

藍色沉淀b 稀HNO

3

溶液 C

A溶液

④

溶解

白色沉淀a

濾液B

根據實驗推斷下列物質的名稱：A是 ，B是 ，C是

．．

① ②

③ ④

16、復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總

結，深刻理解復分解反應發生的條件，形成完整的知識體系。

（1）寫出下列反應的化學方程式。

①氯化鋇溶液與硫酸溶液混合： ；

②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ；

③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合： 。

（2）你想過上述復分解反應為什么能夠發生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”

2+ 2

的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba和SO

4

－－+

，而Cl、H則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應

的離子是 ；上述反應③中實際參加反應的離子是 。

（3）請根據你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現NaOH溶液和稀HCl反應產物的示意圖。

Na

＋

OH

—

+

H

＋

Cl

—

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