硝酸鹽的熱分解

硝酸鹽的熱分解

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酸鹽的熱分解

硝酸鹽的熱分解之一

金屬活動順序表中〔M 表示金屬〕

例： 2KNO

3

2Cu(NO3) 2CuO+4NO

2

2AgNO 2Ag+2NO

3

2KNO+O

2

2

↑

22

↑+O ↑

22

↑+O ↑

硝酸鹽的熱分解之二

由于硝酸鹽熱穩定性差，加熱分解時有氧氣放出，所以硝酸鹽常在高溫時作強氧化劑。硝酸鹽的

熱分解規律為：

(1)金屬活動性順序表中從K 到

Mg

的硝酸鹽加熱時生成亞硝酸鹽和氧氣，如：

Ca(NO3)2Ca(NO2)2+ O2

↑

(2)金屬活動性順序表中從和 Cu〕的硝酸鹽加熱時生成金屬氧化物、

氣，如：

MgMg

到 Cu〔包括

二氧化氮和氧

2Cu(NO3)2

2CuO+4NO2 ↑ +O2↑

H 在金屬活動順序表中排在與 Cu 之間，因而

MgHNO3

受熱分解生成

NO2 、O2、H2O〔 H

的氧化物〕 ：

4HNO3

4NO2 ↑ +O2↑ +2H2O

(3)金屬活動性順序表中 Cu 以后的金屬的硝酸鹽加熱時生成金屬單質、二氧化氮和氧氣，如：

2AgNO32Ag+2NO2 ↑ + O2↑

硝酸鹽的熱分解

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(1)硝酸銨

當加熱到 120℃時，它開始緩慢分解， 溫度高于

180℃時那么迅速分解：

如果加熱到

300℃以上，或在起爆劑的影響下，即發生爆炸反響：

2NH NO =4H O〔氣〕 +2N 〔氣〕 +O〔氣〕 +56.6 千卡

43222

所以硝酸銨可制炸藥， 它的爆炸危險溫度是 300℃。由于硝酸銨有很強的吸濕性， 農村中使用硝酸銨肥料有時

會結塊，只能用木棒輕輕壓碎，切不可用金屬棒敲擊，以免引起爆炸。如果夾雜著可燃的物質，那么危險性更

大。

(2)堿金屬和堿土金屬的硝酸鹽

這類金屬的硝酸鹽受熱分解放出氧氣，并轉化為相應的亞硝酸鹽。例如：

在更高的溫度下，這些硝酸鹽也可能分解為氧化物、一氧化氮和

氧氣。例如：

(3)在金屬活動性順序表中位于

Mg — Cu 之間的金屬的硝酸鹽

受熱分解生成相應的氧化物，并放出二氧化

氮和氧氣。例如：

(4)在金屬活動性順序表中位于 Cu 后的金屬的硝酸鹽受熱分

解生成金屬單質，并放出二氧化氧和氧氣。例如：

硝酸鹽加熱分解所得產物的不同，常從離子極化的觀點來理解。在

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但由于 Ag+ 是

18 個電子殼層的離子，有更強一些的極化變形作用，和

Ag 和 O2。2Ag

的轉移而分解成

2 2

O=4Ag+O

O2- 相互極化的結果，產生電子

硝酸鹽的熱分解之四

溫度不很高時，硝酸鹽熱分解的產物主要有三種類型：〔電極電位順序〕鎂以前金屬硝酸鹽分解為亞硝

酸鹽和氧，鎂和銅之間金屬硝酸鹽分解為氧化物、二氧化氮和氧，銅以后金屬硝酸鹽分別為金屬、

二氧化氮和氧。

1．硝酸鋰〔鋰比鎂活潑〕熱分解生成氧化鋰

鈉、鉀硝酸鹽在高溫〔1100℃〕下分解為氧化物

NaNO3 、 KNO3 分解溫度分別為＞

320℃、＞ 350℃。255℃、＞ 340℃， NaNO2 、 KNO2 分解溫度分別為＞

2．硝酸亞鐵熱分解生成三氧化二鐵

與此類似的是Mn(NO3)2 、Sn(NO3)2 、Pb(NO3)2 ，熱分解生成的氧化物依次為：

Mn3O4 、SnO2、Pb3O4。