化危品理化性質

2024年2月11日發(作者：談心活動)

硫酸

硫酸（化學式：H?SO?），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質量分數一般在75%左右；后者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

腐蝕性

純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點為338°C。無水硫酸體現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發煙硫酸是一種超酸體系，酸性強于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區，即稀硫酸的酸性強于濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產生大量的水合氫離子H3O+；但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質子，導致純硫酸具有非常強的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質子強得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數高達-12.0。

在硫酸溶劑體系中，H3SO4+經常起酸的作用，能質子化很多物質產生離子型化合物：

NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl（不加熱都能很快反應）

KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3

HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-（氟磺酸酸性更強）

上述與HNO3的反應所產生的NO2+，有助于芳香烴的硝化反應。

濃硫酸特性

1.脫水性

脫水指濃硫酸脫去非游離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脫水性且脫水性很強，脫水時按水的組成比脫去。物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原數的比(2:1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子或脫去非游離態的結晶水，如五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)。

可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭，這種過程稱作炭化。一個典型的炭化現象是蔗糖的黑面包反應。在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，水加適量，攪拌均勻。然后再加入15mL質量分數為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實驗現象。可以看到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，反應放熱，還能聞到刺激性氣體。

C12H22O11==濃硫酸==12C+11H2O

同時進行碳與濃硫酸反應：

C+2H2SO4(濃)==加熱==CO2↑+2SO2↑+2H2O

2.強氧化性

(1)與金屬反應

①常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成二氧化硫。

Cu+2H2SO4(濃)==加熱==CuSO4+SO2↑+2H2O

2Fe+6H2SO4(濃)==加熱==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。

(2)與非金屬反應

熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。

C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O

S+H2SO4(濃)==加熱==3SO2↑+2H2O

2P+5H2SO4(濃)==加熱==2H3PO4+5SO2↑+2H2O

(3)與其他還原性物質反應

濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體不能選用濃硫酸。

H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4(濃)==Br2↑+SO2↑+2H2O

2HI+H2SO4(濃)==I2↓+SO2↑+2H2O

稀硫酸特性

性質

可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；

可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；

可與堿反應生成相應的硫酸鹽和水；

可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；

加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解；

能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

檢驗

所需藥品：經過鹽酸酸化的氯化鋇溶液，鎂粉。

檢驗方法：使用經過鹽酸(HCl)酸化的的氯化鋇(BaCl2)。向待測物溶液滴入幾滴經過鹽酸酸化的氯化鋇溶液，震蕩，如果產生白色沉淀；向溶液中加入鎂粉后生成可燃性氣體，則待測溶液中含有硫酸。但此方法僅限中學階段。

常見誤區

稀硫酸在中學階段，一般當成H2SO4=2H++SO42-，兩次完全電離，其實不是這樣的。根據硫酸酸度系數pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二級電離不夠充分，在稀硫酸中HSO4-=可逆=H++SO42-，并未完全電離，1mol/L的硫酸一級電離完全，二級電離約電離10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L時，硫酸氫根也只電離了約30%。

工業風險

雖然硫酸并不是易燃，但當與金屬發生反應后會釋出易燃的氫氣，有機會導致爆炸，而作為強氧化劑的濃硫酸與金屬進行氧化還原反應時會釋出有毒的二氧化硫，威脅工作人員的健康。 另外，長時間暴露在帶有硫酸成分的浮質中（特別是高濃度），會使呼吸管道受到嚴重的刺激，更可導致肺水腫。但風險會因暴露時間的縮短而減少。在美國，硫酸的最多可接觸分量(PEL)被定為 1 mg/m3，此數字在其他國家相若。誤服硫酸有機會導致維生素B12缺乏癥，其中，脊椎是最易受影響的部位。

急救措施

硫酸與皮膚接觸需要用大量水沖洗，再涂上3%～5%碳酸氫鈉溶液沖，迅速就醫。濺入眼睛后應立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。迅速就醫。吸入蒸氣后應迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。迅速就醫。誤服后應用水漱口，給飲牛奶或蛋清，迅速就醫。

儲存于陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把酸加入水中，避免沸騰和飛濺傷及人員。

鹽酸

鹽酸（IUPAC名：chlorane[1]

），又名氫氯酸（英語：hydrochloric acid），是氯化氫（化學式：HCl）的水溶液，屬于一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵御微生物感染。

中文名

鹽酸

別 稱

氫氯酸

化學式

HCl(aq)

熔 點

?27.32℃（247K，38%溶液）

沸 點

110℃（383K，20.2%溶液）；48℃（321K，38%溶液）

水溶性

混溶

密 度

1.18g/cm3

外 觀

無色至淡黃色清澈液體

閃 點

不可燃

摩爾質量

36.46 g·mol?1

酸度系數

?8.0

黏度

1.9 mPa·s（25℃，31.5%溶液）

主要危害

腐蝕性

其他陰離子

HF、HBr、HI

濃鹽酸（發煙鹽酸）會揮發出酸霧。鹽酸本身和酸霧都會腐蝕人體組織，可能會不可逆地損傷呼吸器官、眼部、皮膚和胃腸等。在將鹽酸與氧化劑（例如漂白劑次氯酸鈉或高錳酸鉀等）混合時，會產生有毒氣體氯氣。

人們常穿戴個人防護裝備來減少處理鹽酸帶來的危害，包括乳膠手套[30]

、護目鏡、耐腐蝕的服裝與鞋等。美國國家環境保護局已將鹽酸定為有毒物質。[31]

氯化氫的危險性取決于其濃度。下表中列出了歐盟對鹽酸溶液的分類。

濃度 分類[32]

警示術語

10–25%

> 25%

刺激性 (Xi)

腐蝕性 (C)

R36/37/38

R34R37

安全性

濃縮的鹽酸會形成酸霧。酸霧和鹽酸溶液都對人類組織有腐蝕性的效果，并有損害呼吸器官、眼睛、皮膚和腸道的可能。鹽酸可與常見的氧化劑，例如次氯酸鈉（漂白劑，NaClO）或次氯酸鈣（Ca（ClO）2）等發生氧化還原反應，產生有毒的氯氣氣體，少量吸入會導致不適。

使用鹽酸時，應配合個人防護裝備。如橡膠手套或聚氯乙烯手套、護目鏡、耐化學品的衣物和鞋子等，以降低直接接觸鹽酸所帶來的危險。

氯化氫的危險性取決于其濃度。下表中列出歐盟對鹽酸溶液的分類。[7]

操作事項

密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。

建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與堿類、胺類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。[34]

酸霧處理

在鹽酸使用過程中，有大量氯化氫氣體產生，可將吸風裝置安裝在容器邊，再配合風機、酸霧凈化器、風道等設備設施，將鹽酸霧排出室外處理。也可在鹽酸中加入酸霧抑制劑，以抑制鹽酸酸霧的揮發產生。[34]

泄漏應急處理

應急處理：迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，并進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源。

小量泄漏：用砂土、干燥石灰或蘇打灰混合。也可以用大量水沖洗，清水稀釋后放入廢水系統。

大量泄漏：構筑圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。[34]

消防措施

危險特性：能與一些活性金屬粉末發生反應, 放出氫氣。遇氰化物能產生劇毒的氰化氫氣體。與堿發生中和反應，并放出大量的熱。具有較強的腐蝕性。

有害燃燒產物：氯化氫。

滅火方法：用堿性物質如碳酸氫鈉、碳酸鈉、消石灰等中和。也可用大量水撲救。[34]

急救措施

皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鐘，可涂抹弱堿性物質（如堿水、肥皂水等），就醫。

眼睛接觸： 立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。

吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。

食入：用大量水漱口，吞服大量生雞蛋清或牛奶（禁止服用小蘇打等藥品），就醫。

碳化鈣(電石一般指碳化鈣)

理化性質：礦石為黃褐色或黑色的塊狀固體，純品為白色晶體(含CaC2較高的是紫色)。密度2.22克/立方厘米，熔點2300℃（與CaC2含量有關），遇水立即發生激烈反應，生成乙炔，并放出熱量，電石含量不同熔點也隨之變化。

雜質：因電石中常含有砷化鈣(Ca3 As2)、磷化鈣(Ca3 P2)等雜質，與水作用時同時放出砷化氫(AsH3 )、磷化氫(PH3 )等有毒氣體，因此使用由電石產生的乙炔有毒。

反應原理：CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑

這是一個放熱反應，ΔH = -120kJ/mol，因此需要用飽和食鹽水與之反應來控制反應速率。

CaC2能導電，純度越高，導電越易。

健康危害

損害皮膚，引起皮膚瘙癢、炎癥、―鳥眼‖樣潰瘍、黑皮病。皮膚灼傷表現為創面長期不愈及慢性潰瘍型。接觸工人出現汗少、牙釉質損害、齲齒發病率增高。

毒理學特性及環境行為

燃爆危險： 本品遇濕易燃。

危險特性：干燥時不燃，遇水或濕氣能迅速產生高度易燃的乙炔氣體，在空氣中達到一定的濃度時， 可發生爆炸性災害。與酸類物質能發生劇烈反應。

燃燒(分解)產物：乙炔、一氧化碳、二氧化碳。[3]

急救措施

皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鐘。就醫。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。

吸入：脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。[3]

應急處理

隔離泄漏污染區，限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或蘇打灰混合。使用無火花工具收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中，轉移至安全場所。大量泄漏：用塑料布、帆布覆蓋。與有關技術部門聯系，確定清除方法。

滅火方法：禁止用水或泡沫滅火。二氧化碳也無效。須用干燥石墨粉或其它干粉(如干砂)滅火。

氯氣

氯氣，化學式為Cl?。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，可溶于水，易壓縮,可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯堿工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣能與有機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。氯氣在早期作為造紙、紡織工業的漂白劑。注意氯酸鹽與鹽酸不能用來制備氯氣[1]

，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2

物理性質

狀態

通常情況下為有強烈刺激性氣味的,黃綠色的有毒氣體。

密度

氯氣密度是空氣密度的2.5倍，標況下ρ=3.21kg/m3。

易液化

熔沸點較低，常溫常壓下，熔點為-101.00℃，沸點-34.05℃，常溫下把氯氣加壓至600～700kPa或在常壓下冷卻到-34℃都可以使其變成液氯，液氯即Cl?，液氯是一種油狀的液體，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。

溶解性

可溶于水，且易溶于有機溶劑

(例如：四氯化碳），難溶于飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水，密度為 3.170g/L，比空氣密度大。

毒性

氯氣是一種有毒氣體，它主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，對上呼吸道黏膜造成損傷：次氯酸使組織受到強烈的氧化；鹽酸刺激黏膜發生炎性腫脹，使呼吸道黏膜浮腫，大量分泌黏液，造成呼吸困難，所以氯氣中毒的明顯癥狀是發生劇烈的咳嗽。癥狀重時，會發生肺水腫，使循環作用困難而致死亡。由食道進入人體的氯氣會使人惡心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉。1L空氣中最多可允許含氯氣0.001mg，超過這個量就會引起人體中毒。

金屬

1、金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。

現象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。

注：氯氣具有強氧化性，加熱下可以與所有金屬反應，如金、鉑在熱氯氣中燃燒，而與Fe、Cu等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物。

常溫下，干燥氯氣或液氯不與鐵反應，只能在加熱情況下反應，所以可用鋼瓶儲存氯氣（液氯）。

非金屬

1、與氫氣的反應

H?+Cl?=點燃=2HCl（工業制鹽酸方法，工業先電解飽和食鹽水，生成的氫氣和氯氣燃燒生成氯化氫氣體。）

現象：H?在Cl?中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處出現白霧。

H?+Cl?=光照=2HCl

現象：見光爆炸，有白霧產生。

需要注意的是：將點燃的氫氣放入氯氣中，氫氣只在管口與少量的氯氣接觸，產生少量的熱；點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量氫氣與氯氣接觸，迅速化合放出大量熱，使氣體急劇膨脹而發生爆炸。工業上制鹽酸使氯氣在氫氣中燃燒。氫氣在氯氣中爆炸極限是9.8%～52.8%

2、與磷的反應

2P+3Cl?(少量）=點燃=2PCl?(液體農藥，霧）

2P+5Cl?(過量）=點燃=2PCl5(固體農藥，煙）

現象：產生白色煙霧.

3、與其他非金屬的反應

實驗證明，在一定條件下，氯氣還可與S、Si等非金屬直接化合。

2S+Cl?=點燃=S?Cl?

水

在該反應中，氧化劑是Cl?，還原劑也是Cl?，本反應是歧化反應。

氯氣遇水會產生次氯酸，次氯酸具有凈化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有強氧化性。

化學方程式是：

Cl?+H?O=HCl+HClO（可逆反應）

家用84消毒液與潔廁液混用會導致氯氣中毒的原理就是此反應的逆反應。因為84消毒液的主要成分為NaClO，潔廁液的主要成分為鹽酸，兩者相遇會產生大量熱，并放出氯氣。

安全貯運

液氯在生產和貯運中易發生下列問題：

①液化尾氣中氯氣、氫氣與空氣的混合氣爆炸；

②包裝容器中殘存有機物雜質與氯氣反應爆炸；

③水和食鹽水溶液中銨鹽帶入液化系統，會使液氯中三氯化氮積累而引起爆炸。

當液氯蒸發用完后，所用容器均須用水和堿水沖洗，以除去被三氯化氮污染的液氯后，方能修理和使用。氯是劇毒物，生產中對受壓容器等設備應嚴格要求，防止氯氣泄漏。空氣中氯氣允許濃度不大于1ppm。

中毒機理：

氯氣吸入后與粘膜和呼吸道的水作用形成氯化氫和新生態氧。氯化氫可使上呼吸道粘膜炎性水腫、充血和壞死； 新生態氧對組織具有強烈的氧化作用,并可形成具細胞原漿毒作用的臭氧。氯濃度過高或接觸時間較久，常可致深部呼吸道病變，使細支氣管及肺泡受損，發生細支氣管炎、肺炎及中毒性肺水腫。由于刺激作用使局部平滑肌痙攣而加劇通氣障礙，加重缺氧狀態； 高濃度氯吸入后，還可刺激迷走神經引起反射性的心跳停止。氯氣中毒不可以進行人工呼吸。

吸入氣體者立即脫離現場至空氣新鮮處，保持安靜及保暖。眼或皮膚接觸液氯時立即用清水徹底沖洗。

吸入后有癥狀者至少觀察12小時，對癥處理。吸入量較多者應臥床休息，吸氧，給舒喘靈氣霧劑、喘樂寧（Ventolin)或5%碳酸氫鈉加地塞米松等霧化吸入。

急性中毒時需合理氧療； 早期、適量、短程應用腎上腺糖皮質激素； 維持呼吸道通暢；

防治肺水腫及繼發感染。參見《急性刺激性氣體中毒性肺水腫的治療》

液化石油氣

液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷。

丙烷的沸點是-42攝氏度，因此是特別有用的輕便燃料。這就意味著即使溫度很低，丙烷從高壓容器釋放后，也能立刻汽化。因此它是清潔燃料，不需要許多設備使其汽化并與空氣混合。一個簡單噴嘴就足夠了。

丁烷的沸點約為-0.6攝氏度，溫度很低時不會汽化。因此丁烷的用途有限，需與丙烷混和使用，而非單獨使用。

外觀與性狀：無色氣體或黃棕色油狀液體有特殊臭味。

密度：液態液化石油氣580kg/m3，氣態密度為：2.35kg/m3，氣態相對密度：1.686 （即設空氣的密度為1，天液態液化石油氣相對于空氣的密度為1.686）

引燃溫度（℃）：426～537

爆炸上限%（V/V）：9.5

爆炸下限%（V/V）：1.5

燃燒值：45.22～50.23MJ/kg

液化石油氣氣體的密度其單位是以kg/m3表示，它隨著溫度和壓力的不同而發生變化。因此，在表示液化石油氣氣體的密度時，必須規定溫度和壓力的條件。

液化石油氣液體的密度以單位體積的質量表示，即kg/m3.它的密度受溫度影響較大，溫度上升密度變小,同時體積膨脹。由于液體壓縮性很小，因此壓力對密度的影響也很小，可以忽略不計。

相對密度由于在液化石油氣的生產/儲存和使用中，同時存在氣態和液態兩種狀態，所以應該了解它的液態相對密度和氣態的相對密度。

液化石油氣的氣態相對密度，是指在同一溫度和同一壓力的條件下，同體積的液化石油氣氣體與空氣的質量比.求液化石油氣氣體各組分相對密度的簡便方法，是用各組分相對密度的簡便方法，是用各組分的相對分子質量與空氣平均相對分子質量之比求得，因為在標準狀態下1mol氣體的體積是相同的。

健康危害

該品有麻醉作用。急性中毒：有頭暈、頭痛、興奮或嗜睡、惡心、嘔吐、脈緩等；重癥者可突然倒下，尿失禁，意識喪失，甚至呼吸停止。可致皮膚凍傷。慢性影響：長期接觸低濃度者，可出現頭痛、頭暈、睡眠不佳、易疲勞、情緒不穩以及植物神經功能紊亂等。

環境危害

對環境有危害，對水體、土壤和大氣可造成污染。

燃爆危險

該品易燃，具麻醉性。

危險特性

極易燃，與空氣混合能形成爆炸性混合物。遇熱源和明火有燃燒爆炸的危險。與氟、氯等接觸會發生劇烈的化學反應。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會著火回燃。

液化石油氣管線是否漏氣如何查知？

懷疑家中液化石油氣管（管線）有漏氣時，不可用火柴或打火機點火測試，應以肥皂泡檢查有無泄漏。

液化石油氣熱水器應裝何處最安全？

應裝在室外通風良好的地方，可避免產生一氧化碳中毒之意外。

液化石油氣

液化石油氣煙火呈現紅色火焰狀是什么現象？有何危險性？應如何處理？液化石油氣火焰正常呈淡藍色，如發現呈紅色，即表示不完全燃燒現象。會產生一氧化碳中毒之危險，應立即請煤氣專業人員檢修、調整爐具。

你是如何知道液化石油氣外泄呢？

1．嗅覺——家用液化石油氣中摻有臭劑，漏出時會有臭味。

2．視覺——液化石油氣外泄，會造成空氣中形成霧狀白煙。

3．聽覺——會有―嘶嘶‖的聲音。

4．觸覺——手接近外泄的漏洞，會有涼涼的感覺。

液化石油氣漏氣時應如何處置？

1．立即關閉液化石油氣開關。

2．千萬不可開啟或關閉任何電器開關。

3．輕輕的打開所有門窗并迅速逃出戶外。

4．打報警電話處理。

液化石油氣會使人喪命嗎？

1．液化石油氣本身并無[7]

毒性，但有麻醉及窒息性，使生物反應能力降低。

2．液化石油氣使用不當時，會產生大量一氧化碳，一氧化碳易與血液中之血紅素結合，而造成缺氧狀態（一氧化碳中毒，導致死亡）。

使用液化石油氣空氣不足，而產生一氧化碳中毒應該怎么辦?

1．關閉液化石油氣開關。

2．打開門窗通風。

3．提供傷者新鮮空氣。

4．解開束縛、暢通呼吸道。

5．視情況需要施行人工呼吸或心肺腹壓術。

6．液化石油氣異味[2]

散去之前，勿開啟或關閉任何電源開關，以免產生火花引起火災。

一氧化碳中毒有那些癥狀？

1．會頭痛、頭暈、惡心、嘔吐。

2．會強烈虛脫感、呼吸及脈搏加速、意識[7]

模糊，身體無法自主移動。

3．臉色潮紅、意識喪失、呼吸停止、痙攣，導致心跳停止而死。

如因污水管線施工不慎挖斷液化石油氣管線時怎么辦？

如因污水管線施工不慎挖斷液化石油氣管線時，請市民立即關閉家里火源，如管線起火勿冒然滅火，劃定警戒線，并盡速報警，管線挖斷處附近居民或經過行人應避免吸煙、或發動汽、機車引擎及各種電源開關以免產生爆炸或燃燒，人員則盡可能遠離現場，在處理人員未達現場前，請市民先以繩子將現場圈圍，并寫上煤氣外泄等標語，以提醒過往之人員及車輛。

滅火方法

切斷氣源。若不能立即切斷氣源，則不允許熄滅正在燃燒的氣體。噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。滅火劑：霧狀水、泡沫、二氧化碳。

泄漏應急處理

迅速撤離泄漏污染區人員至上風處，并進行隔離，嚴格限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防護服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源，用工業覆蓋層或吸附/吸收劑蓋住泄漏點附近的下水道等地方，防止氣體進入。合理通風，加速擴散。噴霧狀水稀釋。漏氣容器要妥善處理，修復、檢驗后再用。

天然氣

理化性質

在于地下巖石儲集層中以烴為主體的混合氣體的統稱，比重約0.65，比空氣輕，具有無色、無味、無毒之特性。

天然氣主要成分烷烴，其中甲烷占絕大多數，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外一般有硫化氫、二氧化碳、氮和水氣和少量一氧化碳及微量的稀有氣體，如氦和氬等。天然氣在送到最終用戶之前，為助于泄漏檢測，還要用硫醇、四氫噻吩等來給天然氣添加氣味。

天然氣不溶于水，密度為0.7174kg/Nm3，相對密度（水）為約0.45(液化)燃點(℃)為650，爆炸極限(V%)為5-15。在標準狀況下，甲烷至丁烷以氣體狀態存在，戊烷以上為液體。甲烷是最短和最輕的烴分子。

有機硫化物和硫化氫(H?S)是常見的雜質，在大多數利用天然氣的情況下都必須預先除去。含硫雜質多的天然氣用英文的專業術語形容為"sour(酸的)"。

天然氣每立方燃燒熱值為8000大卡至8500大卡。每公斤液化氣燃燒熱值為11000大卡。氣態液化氣的比重為2.5公斤/立方米。每立方液化氣燃燒熱值為25200大卡。每瓶液化氣重14.5公斤，總計燃燒熱值159500大卡，相當于20立方天然氣的燃燒熱值。

甲烷燃燒方程式

完全燃燒：CH4+2O2===CO2+2H2O（反應條件為點燃）

甲烷+氧氣→二氧化碳+水蒸氣

不完全燃燒：2CH4+3O2=2CO+4H2O

甲烷+氧氣→一 氧化碳+水蒸氣

基本特點

天然氣是較為安全的燃氣之一，它不含一氧化碳，也比空氣輕，一旦泄漏，立即會向上擴散，不易積聚形成爆炸性氣體，安全性較高。

毒性危害

天然氣在空氣中含量達到一定程度后會使人窒息。天然氣不像一氧化碳那樣具有毒性，它本質上是對人體無害的。不過如果天然氣處于高濃度的狀態，并使空氣中的氧氣不足以維持生命的話，還是會致人死亡的，畢竟天然氣不能用于人類呼吸。作為燃料，天然氣也會因發生爆炸而造成傷亡。

雖然天然氣比空氣輕而容易發散，但是當天然氣在房屋或帳篷等封閉環境里聚集的情況下，達到一定的比例時，就會觸發威力巨大的爆炸。爆炸可能會夷平整座房屋，甚至殃及鄰近的建筑。甲烷在空氣中的爆炸極限下限為5%，上限為15%。

天然氣車輛發動機中要利用的壓縮天然氣的爆炸，由于氣體揮發的性質，在自發的條件下基本是不具備的，所以需要使用外力將天然氣濃度維持在5%到15%之間以觸發爆炸。

氫氧化鈉

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強堿，一般為片狀或顆粒形態，易溶于水（溶于水時放熱）并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm3。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量40.01

氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。在高溫下對碳鈉也有腐蝕作用。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

中文名

氫氧化鈉

別 稱

燒堿、火堿、苛性鈉

化學式

NaOH

熔 點

318.4℃(591 K)

沸 點

1390 ℃ (1663 K)

水溶性

111 g (20 ℃)（極易溶于水）

密 度

2.130 g/cm3

外 觀

片狀或顆粒

閃 點

176-178℃

應 用

漂白、造紙等

安全性描述

腐蝕品

危險性符號

36/38-35-34

危險性描述

腐蝕性

堿 性

強堿性

穩定性

易潮解

常見物品

廚房清潔劑

物理性質

氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。有腐蝕性。[2]

吸水性（潮解性）

固堿吸濕性很強，暴露在空氣中，吸收空氣中的水分子，最后會完全溶解成溶液，[3]

但液態氫氧化鈉沒有吸水性。

溶解性

極易溶于水，溶解時放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。

化學性質

堿性

氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。

它可與任何質子酸進行酸堿中和反應（也屬于復分解反應）：

NaOH + HCl = NaCl + H?O

2NaOH + H?SO?=Na?SO?+2H?O

NaOH + HNO?=NaNO?+H?O

同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生復分解反應：

NaOH + NH?Cl = NaCl +NH?·H?O

2NaOH + CuSO?= Cu(OH)?↓+ Na?SO?

2NaOH+MgCl?= 2NaCl+Mg(OH)?↓

皂化反應

許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過于皂化反應：

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

健康危害

侵入途徑：吸入、食入。

健康危害：該品有強烈刺激和腐蝕性。粉塵或煙霧會刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔，皮膚和眼與NaOH直接接觸會引起灼傷，誤服可造成消化道灼傷，粘膜糜爛、出血和休克。[6]

該品不會燃燒，遇水和水蒸氣大量放熱，形成腐蝕性溶液；與酸發生中和反應并放熱；具有強腐蝕性；危害環境。

燃燒（分解）產物：可能產生有害的毒性煙霧。

泄漏

處理人員戴好防毒面具，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，用清潔的鏟子收集于干燥潔凈有蓋的容器中，以少量NaOH加入大量水中，調節至中性，再放入廢水系統。也可以用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入廢水系統。如大量泄漏，收集回收或處理無害后廢棄。

防護措施

呼吸系統防護：必要時佩帶防毒口罩。

眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。防護服：穿工作服（防腐材料制作）。小心使用，小心濺落到衣物、口鼻中

手防護：戴橡皮手套。

其它：工作后，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。

急救措施

皮膚接觸：先用水沖洗（稀液）/用布擦干（濃液），再用5～10%硫酸鎂、或3%硼酸溶液清洗并就醫。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用3%硼酸溶液(或稀醋酸)沖洗。就醫。

吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫。

食入：少量誤食時立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀鹽酸、大量橘汁或檸檬汁等中和；給飲蛋清、牛奶或植物油并迅速就醫，禁忌催吐和洗胃。

對人體的傷害

氫氧化鈉（NaOH）常溫下是一種白色晶體，該品有強烈刺激和腐蝕性。粉塵或煙霧會刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔，皮膚和眼與氫氧化鈉直接接觸會引起灼傷，誤服可造成消化道灼傷，粘膜糜爛、出血和休克。

磷

中文名

磷

別 稱

紅磷，赤磷，Phosphorus red，白磷

熔 點

(紅磷)280oC或(白磷)40oC

紫紅色或白色粉末

閃 點

30oC

應 用

紅磷制造火柴、煙火及磷化合物的原料還用于滅鼠藥等，白磷有毒。

安全性描述

沸 點

S7/61 ：保持容器緊密封閉，避免排放590℃

水溶性

不溶于水

密 度

2.2g/cm^3

外 觀

物理性質

單質磷有幾種同素異形體。其中

，白磷或黃磷是無色或淡黃色的透明結晶固體。密度1.82克/立方厘米。熔點44.1℃，沸點280℃，著火點是40℃。放于暗處有磷光發出。有惡臭。劇毒。白磷幾乎不溶于水，易溶解于二硫化碳溶劑中．在高壓下加熱會變為黑磷，其密度2.70克/立方厘米，略顯金屬性。電離能為10.486電子伏特。一般不溶于普通溶劑中。白磷經放置或在250℃隔絕空氣加熱數小時或暴露于光照下可轉化為紅磷。紅磷是紅棕色粉末，無毒，密度2.34克/立方厘米，熔點59℃(在43atm下，熔點是590℃，升華溫度416℃)，沸點200℃，著火點240℃。不溶于水。

到環境中。

危險性符號

F：易燃物質

危險性描述

R11/16：非常易燃，與氧化物質混合會爆炸

同素異形體

黑磷（金屬磷）

黑色有金屬光澤的晶體，在磷的同素異形體中反應活

性最弱，在空氣中不會點燃。化學結構類似石墨，因此可導電。

化學式一般寫為P。

深黑色粉末

白磷（黃磷）

化學式：P4

淡黃蠟似半透明可結晶的固體，于黑暗中能發光。有特臭，劇毒。密度1.83克/立方厘米，熔點44.4，沸點287度。

紅磷（赤磷）

化學結構為巨型共價分子。

化學式一般寫為P。

鮮紅色粉末，無毒，密度2.296克/立方厘米，熔點300度，沸點725度，是黃磷于壓力下稀有氣體中加熱8-10日而成。

紫磷

把黑磷加熱到125℃則變成鋼藍色的紫磷 。

紫磷的化學活動性比白磷小，但仍能被硝酸氧化成磷酸。紫磷跟氯酸鉀一起摩擦可以劇烈燃燒。化學結構為層狀，但與黑磷不同。

化學性質

單質

白磷

純白磷是無色而透明的晶體，遇光逐漸變黃，因而又叫黃磷。黃磷劇毒，誤食0.1g就能致死。皮膚若經常接觸到單質磷也會引起吸收中毒。白磷不溶于水，易溶于CS2中。經測定，不論在溶液中或在蒸汽狀態，磷的分子質量都相當于分子式P4。磷蒸汽熱至1073K，P4開始分解為P2。P2分子結構和N2相同。[4]

白磷晶體是由P4分子組成的分子晶體，P4分子呈四面體構型，分子中P—P鍵長是221pm，鍵角∠PPP是60°。理論上研究認為，P—P鍵是98%3p軌道形成的鍵（3s和3d僅占很少成分），純p軌道間的夾角應為90°，而實際僅有60°，因此P4分子中P—P鍵是受了很大應力而彎曲的鍵。其鍵能比正常無應力時的P—P鍵要弱，易于斷裂，是白磷在常溫下就有很高的化學活性。[4]

白磷在潮濕的空氣中發生緩慢氧化作用，部分的反應能量以光能的形式放出，故在暗處可看到白磷發光。當緩慢氧化積累的能量達到燃點（313K）時便發生自燃，因此白磷通常要儲存在水中以隔絕空氣。[4]

白磷和氧化劑反應猛烈，它在氯氣中可自燃；遇液氯或溴會發生爆炸，與冷濃硝酸反應激烈生成磷酸；在熱的濃堿液中發生歧化反應生成磷化氫（主要是PH3，還有P2H4）和次磷酸鹽。

毒理性質

急救措施

皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗20～30 分鐘。如有不適感，就醫。

眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。如有不適感，就醫。

吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。呼吸、心跳停止，立即進行心肺復蘇術。就醫。

食入：飲水，禁止催吐。如有不適感，就醫。

消防措施

危險特性：遇明火、高熱、摩擦、撞擊有引起燃燒的危險。與溴混合能發生燃燒。與大多數氧化劑如氯酸鹽、硝酸鹽、高氯酸鹽或高錳酸鹽等組成爆炸性能十分敏感的化合物。燃燒時放出有毒的刺激性煙霧。

有害燃燒產物：氧化磷。

滅火注意事項及措施：小火可用干燥砂土悶熄。大火用水滅火。待火熄滅后，須用濕沙土覆蓋，以防復燃。清理時須注意防范，以免灼傷。

泄漏應急措施

應急處理：消除所有點火源。隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵口罩，穿防毒、防靜電服。禁止接觸或跨越泄漏物。小量泄漏：用潔凈的鏟子收集泄漏物，置于干凈、干燥、蓋子較松的容器中，將容器移離泄漏區。大量泄漏：用水潤濕，并筑堤收容。防止泄漏物進入水體、下水道、地下室或密閉性空間。

儲存方法

操作注意事項：密閉操作，局部排風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。使用防爆型的通風系統和設備。避免產生粉塵。避免與氧化劑、鹵素、鹵化物接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。禁止震動、撞擊和摩擦。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。

儲存注意事項：儲存于陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度低于80%。遠離火種、熱源。應與氧化劑、鹵素、鹵化物等分開存放，切忌混儲。采用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。禁止震動、撞擊和摩擦。