2023年12月21日發(fā)(作者：那是你的眼神)※ 精 品 ※ 試 卷 ※ 課題一 硫酸亞鐵銨的制備 【學(xué)考報(bào)告】 知識(shí)條目 ①硫酸亞鐵銨的制備原理與操作方法 ②傾析法分離、洗滌固體物質(zhì) ③產(chǎn)率的計(jì)算方法 加試要求 b a b 一、知識(shí)預(yù)備 1．硫酸亞鐵銨的性質(zhì) 硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，商品名為摩爾鹽，是一種復(fù)鹽，易溶于水，不溶于乙醇，一般亞鐵

2023年12月21日發(fā)(作者：民間故事120篇) 實(shí)驗(yàn)二十三 硫酸亞鐵銨的制備——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 一、主要教學(xué)目標(biāo) （一）根據(jù)有關(guān)原理及數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)并制備復(fù)鹽硫酸亞鐵銨 （二）進(jìn)一步掌握水浴加熱、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作 二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法 三、教學(xué)重點(diǎn)：水浴加熱、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作 四、教學(xué)難點(diǎn)：水浴加熱、溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作 五

  實(shí)驗(yàn)的總體思路為:先由鐵屑與鹽酸反應(yīng),制FeCl2溶液,然后根據(jù)FeCl2的理論產(chǎn)量,計(jì)算出氧化劑(H2O2、HNO3、氯氣)的用量,加入氧化劑,制備FeCl3溶液,濃縮后冷卻結(jié)晶,制得FeCl3晶體。制備的反應(yīng)式為:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O3FeCl2+HNO3+3HCl=3FeC