高中化學

高中化學知識點總結歸納

一、化學鍵和分子結構

1、正四面體構型的分子一般鍵角是109°28‘，但是白磷（P4）

不是，因為它是空心四面體，鍵角應為60°。

2、一般的物質中都含化學鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學

鍵，只存在范德華力。

3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物，但是銨鹽

卻是離子化合物；

一般含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是AlO2-、MnO4-等卻

是金屬元素。

4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價鍵的化合

物則不一定是共價化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬

單質。

5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，

如AlCl3是共價化合物。

6、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有極性鍵（如NaOH），

也可能含有非極性鍵（如Na2O2）；

共價化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有

非極性鍵（如H2O2）。

7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵（如H2O2）；

非極性分子中可能只含極性鍵（如甲烷），也可能只含非極性鍵

（如氧氣），也可能兩者都有（如乙烯）。

8、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-、MnO4-等都

是陰離子。

9、單質分子不一定是非極性分子，如O3就是極性分子。

二、晶體結構

1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點由上而下逐漸增大，但

NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點比下面的PH3、H2S、HCl大，原因

是氫鍵的存在。

2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體（所以又叫氣態氫化物），

但水例外，常溫下為液體。

3、金屬晶體的熔點不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。

4、堿金屬單質的密度隨原子序數的增大而增大，但鉀的密度卻

小于鈉的密度。

5、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，，也可能是金屬晶體；

但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。

6、一般原子晶體的熔沸點高于離子晶體，但也有例外，如氧化

鎂是離子晶體，但其熔點卻高于原子晶體二氧化硅。

7、離子化合物一定屬于離子晶體，而共價化合物卻不一定是分

子晶體。（如二氧化硅是原子晶體）。

8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體

（CuSO4?5H2O）是離子晶體，但卻含有水分子。

1、難失電子的物質，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原

子既不容易失電子也不容易得電子。

2、氧化劑和還原劑的強弱是指其得失電子的難易而不是多少

（如Na能失一個電子，Al能失三個電子，但Na比Al還原性強）。

3、某元素從化合態變為游離態時，該元素可能被氧化，也可能

被還原。

4、金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質（如Fe3+被還原可生

成Fe2+）。

5、有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應，例如O2與

O3的相互轉化。

6、一般物質中元素的化合價越高，其氧化性越強，但是有些物

質卻不一定，如HClO4中氯為+7價，高于HClO中的+1價，但

HClO4的氧化性卻弱于HClO。因為物質的氧化性強弱不僅與化合價

高低有關，而且與物質本身的穩定性有關。HClO4中氯元素化合價

雖高，但其分子結構穩定，所以氧化性較弱。

1、重視教材，緊抓基礎

沒有基礎就根本談不上能力；

第一輪復習一定要扎扎實實，切勿盲目攀高，以免眼高手低。復

習主要以教材為準，反復閱讀深刻理解其中的知識點，形成點與面

的知識網，使知識更加全面而又精準。同時，對基礎知識的全面回

顧還要形成自己的思維體系。

2、掌握化學原理，注重其解題思路

考生經過一年的學習應該注意到了，化學具有非常多的化學原理

及規律。化學同物理一樣是自然學科，他們一定會遵從自然規律。

所以考生不要在龐大的化學方程式及原理面前怯步，只要找到其內

在規律，不斷的深入總結，舍棄表面追究其根本，其實也沒有那么

多東西需要記憶，做題時，不要做完題就沒事了，應注重解題的思

路。

3、注重化學實驗能力的培養

化學和物理都是自然學科，都會注重其實驗，化學更為優勝，近

幾年化學高考化學中，以實驗為主線來命題的數量明顯增多，所占

的分數也越來越重。考生想要取得高分，一定不能放松對實驗能力

的培養。

4、加強解題訓練，培養實戰能力

在第一輪復習當中，另一個需要注意的重點就是加強經典題型的

訓練，訓練的知識點應結合近幾年的高考知識點來，深刻理解知識

點，打好基礎，適當的時候做下模擬試題或者真題。

在解題的過程當中，不僅要注重質量還要注重速度。選好適合的

題目類型及數量，有助于加強思維的訓練，減少再次做題的時間。

做完題后，應注意歸納總結，反思解題的過程及技巧，長期堅持訓

練，解題能力一定會加強的。

5、把握重點做好時時糾錯

由于復習的時間有限，且高三要復習的可門和知識點非常龐大，

怎樣在少量的時間里面做好復習，是考生們普遍關注的問題。其主

要方法，就是突出重點，加強薄弱的突擊。同時要對考試中出錯率

高的地方要即使做好反思，對此地段也要強化訓練。每一次考試的

錯誤點及練習的錯誤點，一定要做好詳細的分析，分析其原因。

1、列舉特例、速排選項

高考選擇題往往考查一般規律中的特殊情況，這就要求考生熟悉

特例，對于一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不

能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項正誤。

2、抓住結構、類推性質

有機物性質主要由其所含官能團類別決定，同類官能團使有機物

具有相似的化學性質，在處理有機物結構與性質關系中，可以借助

教材介紹的典型有機物進行類推。有機物結構包括官能團、碳鏈、

官能團位置之間關系以及氫原子種類數，有機物性質包括物理性質

和化學性質。

3、巧用假設，以靜制動

在解答有關四大平衡（化學平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡）移

動問題時，有時會出現多因素（如溫度、水解平衡、濃度或壓強）

的影響，針對這類問題，可以采用假設法，先假設其他因素不變，

判斷第一個因素變化對結果產生的影響，然后再判斷第二個因素變

化對結果產生的影響，進而得出正確答案。

4、識別圖像、緊抓原理

化學反應速率和化學平衡圖像一直高中化學的是重點和難點，解

這類題的關鍵是準確認識圖像，抓住原理與圖像關系解題。圖像主

要包括化學反應速率與時間，濃度與時間，濃度（或轉化率）與溫

度、線、縱坐標表示含義），然后抓住點、壓強、圖像，首先看清

楚圖像表示什么（橫坐標、面之間的關系，如果有數據，一定要看

清楚數據與點之間的對應關系，最后再根據圖像分析解答。