物質(zhì)的量的單位

1

物質(zhì)的量及其計(jì)算

基本單位

1971年，第十四屆國際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子

的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。

國際單位制（SI）的7個(gè)基本單位：

物理量名稱

長度質(zhì)量時(shí)間電流

熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度

物理量符號LmtITn

I（Iv）

單位名稱米千克（公斤）秒安培（安）開爾文摩爾坎德拉

單位符號mKgsAKmolcd

阿伏伽德羅常數(shù)：

定義：0.012Kg12C中所含的原子數(shù)，就是阿伏伽德羅常數(shù)，。符號N

A

，約為6.02×1023。

1mol任何粒子的粒子數(shù)約為6.02×1023，這個(gè)數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號N

A

。

摩爾質(zhì)量：

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號為M，單位g/mol（或g·mol-1），

即1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。

物質(zhì)的量的計(jì)算公式：四個(gè)

氣體摩爾體積：

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號，單位L/mol。

【注意】：

m

V

2

（1）狀態(tài)，氣體摩爾體積是指氣態(tài)物質(zhì)而言。在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子之間的

平均距離幾乎都相等，與氣體分子本身的構(gòu)成和性質(zhì)無關(guān)，氣體和體積只隨分子數(shù)目的多少

而改變。所以，同溫同壓下，含有相同數(shù)目分子的氣體的體積必然相等。

（2）狀況，一定量氣體的體積是隨著溫度和壓強(qiáng)等外界條件的改變而改變的。只有在同

溫、同壓的條件下，氣體分子之間的平均距離才近似相等，這時(shí)含有相同分子數(shù)目的氣體才

會(huì)占有相同的體積。

阿伏伽德羅定律的推論：（通過PV=nRT來推導(dǎo)，這個(gè)是理想氣體狀態(tài)方程）

物質(zhì)的量、氣體的體積和氣體摩爾體積之間的關(guān)系：

≈22.4L/mol當(dāng)氣體處于0℃，1.01×105Pa時(shí)，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

推論1：同溫、同壓下，氣體體積比等于其物質(zhì)的量之比：

推論2：同溫、同壓、同體積的兩種氣體，質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量比：

m

V

m

V

V

n?

111

222

VnN

VnN

??

3

推論3：同溫、同壓的兩種氣體，密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比：

（通過PV=nRT來推導(dǎo)，這個(gè)是理想氣體狀態(tài)方程）

物質(zhì)的量濃度的換算

（1）物質(zhì)的量濃度的定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物

理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度；單位：mol/L

（2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量、溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃

度之間的關(guān)系為：

物質(zhì)的量濃度＝

溶液的體積

溶質(zhì)的物質(zhì)的量

表達(dá)式：

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：

例：某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3.計(jì)算該市售濃硫酸中H

2

SO

4

的物質(zhì)的量濃度。

g/mol

111

222

mM

mM

?

?

??

B

B

n

c

V

?

1000B

B

nw

c

VM

?

??

11

22

mM

mM

?

4

例題：

例1、某二價(jià)金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物，跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，消耗H+和生成的

CO

2

的物質(zhì)的量之比為5∶4,則該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為()

A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶3

例2、設(shè)N

A

為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯和丙烯等物質(zhì)的量混合氣體中含有的共用電子對的數(shù)目為0.75N

A

B.室溫下，pH=13的NaOH溶液中，溶液中的OH-離子數(shù)目為0.1N

A

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2N

A

D.5NH

4

NO

3

=2HNO

3

+4N

2

+9H

2

O，若生成28g還原產(chǎn)物N

2

時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75N

A

例3：常溫常壓下，往密閉容器中充入兩種氣體后不久，測得容器內(nèi)最終氣體平均摩爾質(zhì)量

為49g/mol，則充入的氣體可能為（）

A.C

2

H

2

和

2

和H

2

3

和和O

2

例4：設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）

A.7gC

n

H

2n

中含氫原子數(shù)為N

A

B.4.6gSO

2

、CO

2

混合氣體中含有中子數(shù)為2.3N

A

C.在反應(yīng)2Na

2

O

2

+2CO

2

=2Na

2

CO

3

+O

2

↑中，每生成1molO

2

，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N

A

D.電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移N

A

個(gè)電子，陽極溶解32g銅

例5：在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag

2

O，F(xiàn)e(OH)3，NH

4

HCO

3

，NaHCO

3

完全分

解，所得氣體體積依次是V

1

、V

2

、V

3

、V

4

。體積大小順正確的是（）

5

A.V

3

＞V

2

＞V

4

＞V

1

B．V

3

＞V

4

＞V

2

＞V

1

C．V

3

＞V

2

＞V

1

＞V

4

D．V

2

＞V

3

＞V

1

＞V

4

例6：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/cm3）,所得溶液的密度為

ρg/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列選項(xiàng)不正確的是（）

A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．用水稀釋該溶液，OH-的物質(zhì)的量增加

C．該溶液中共有6種微粒

D．若向該溶液中加入少量的NH

4

Cl固體，則溶液的pH值一定會(huì)減小

例7：在20℃，1個(gè)大氣壓下，將三個(gè)分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶

分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后（假設(shè)試管中的溶液不向

外擴(kuò)散），三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A.1℃1℃1B.3℃3℃2C.1℃2℃3D.1℃1℃2

例8：N

A

為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18gD

2

O和18gH

2

O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N

A

D.密閉容器中2molNO與1molO

2

充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

例9：N

A

代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10N

A

C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1N

A

D.235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：，凈產(chǎn)生的中子（n）

數(shù)為10N

A

例10：N

0

為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

6

1.0mol/L的NaAlO

2

水溶液中含有的氧原子數(shù)位2N0

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N

0

C.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1N

0

D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N

0

練習(xí)：

1．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為N

A

C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（）

A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C﹣H鍵

7

B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

4．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合

物（）

A．所含共用電子對數(shù)目為（+1）NA

B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA

C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是L

D．所含原子總數(shù)為NA

5．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉

的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使

氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（）

A．0.1（b﹣2a）mol/LB．10（2a﹣b）mol/L

C．10（b﹣a）mol/LD．10（b﹣2a）mol/L

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）

A．1mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為4NA

B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1N

A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

8

D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A．1mol醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等

B．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氮分子的質(zhì)量比等于8：7

C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2L

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A．常溫下，1L0.1mol?L﹣1的NH

4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

B．1mol羥基中電子數(shù)為10NA

C．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C﹣H鍵數(shù)為4NA

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）

A．25℃時(shí)，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2N

A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

9

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A．16gCH4中含4NA個(gè)C﹣H鍵

B．1mol．L﹣1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生個(gè)NA個(gè)NO分子

D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子

11．等物質(zhì)的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依

次為V

A、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中．該金屬元素

的化合價(jià)為（）

A．+1B．+2C．+3D．+4

12．某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)．取該元素單質(zhì)2.8克與氧氣充分作

用，可得到6克化合物XO

2．該元素在周期表中的位置是（）

A．第三周期B．第二周期C．第℃A族D．第℃A族

物質(zhì)的量專項(xiàng)訓(xùn)練

10

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（）

A．46gNO2含有氧原子數(shù)為2NA

B．常溫常壓下，22.4LN2含有的分子數(shù)為NA

C．1L1mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液中含SO4

2-數(shù)目為N

A

D．1molFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

2．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA說法正確的是（）

A．22g2H2

18O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的C﹣H鍵數(shù)目為0.5NA

C．0.1mol/L的NaF溶液中所含F(xiàn)﹣的數(shù)目小于0.1N

A

D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去0.5NA個(gè)電

子

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

4．設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子

11

B．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有n

A個(gè)NH4

+

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有2nA個(gè)原子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A．17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA

B．常溫常壓下，2.24L乙烯中電子總數(shù)為1.6NA

C．溴乙烷加入NaOH溶液、加熱再加入AgNO3有淺黃色沉淀生成

D．26克C2H2、苯、苯乙烯組成的混合物所含碳原子數(shù)為2NA

6．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A．1mol?L﹣1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

B．1molCl2與足量的鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

D．鐵和酸反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

7．設(shè)NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A．常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)8NA

B．實(shí)驗(yàn)室分別用KClO3和H2O2制取3.2gO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.4NA

C．25℃時(shí)，1LPH=1的稀硫酸中約2NA個(gè)H+

12

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含分子數(shù)NA

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A．標(biāo)況下，4.48L氦氣和重氫氣的混合物中含中子數(shù)為0.4NA

B．在含有4molSi﹣O鍵的石英晶體中，氧原子數(shù)目為2NA

C．7.8克過氧化鈉中，所含陰、陽離子總數(shù)為0.4NA

D．28克N60單質(zhì)中（如圖），含的N﹣N鍵（σ鍵）個(gè)數(shù)為3NA

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A．78gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B．25℃、101.3kPa時(shí)，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA

C．4℃、101.3kPa時(shí)，54mLH2O中含有的分子數(shù)為3NA

D．2L1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A．12g金剛石中含σ鍵數(shù)為4NA

B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

13

C．a(chǎn)gC2H4和C3H6的混合物所含碳?xì)滏I數(shù)目為

D．30g甲醛中含π鍵數(shù)為NA

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A．某溫度下，純水pH=6，該溫度下1LpH=10的氨水中含有OH﹣數(shù)目為0.01N

A

B．0.1mol?L﹣1的AlCl

3溶液與NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含Al為0.1NA

C．足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硫酸

為0.4N

A

D．42gC3H6和C4H8的混合氣體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．2mol?L﹣1的Na2SO4溶液中含有4NA個(gè)Na+

B．將含有0.1molFeCl3的飽和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）3膠體

數(shù)目為0.1N

A

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有NA個(gè)氖原子

D．7.8gNa2O2中陰離子數(shù)目為0.1NA

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHF中所含電子數(shù)為10NA

B．100mL12mol?L﹣1鹽酸與足量MnO

2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

C．1mol?L﹣1Na2CO3溶液中，CO3

2﹣的數(shù)目小于N

A

14

D．1molCH5

+中含有的電子數(shù)目為10N

A

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A．10gH2

18O含有的中子數(shù)為5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2含有的分子數(shù)為0．lNA

C．1mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA

D．常溫下，pH=6的純水中OH﹣的數(shù)目為10﹣8NA

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）

A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，共含有Cl﹣個(gè)數(shù)為NA

B．1mol任何氣體的體積都為22.4L

C．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有的分子數(shù)為0.1NA

15

16

17