河南省濮陽市南樂縣第一高級中學2022-2023學年高二上學期第一次月考化學試題
一、單選題
1. 下列有關化學反應速率的說法正確的是
A．用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣時，增大硫酸的濃度一定能加快產生氫氣的速率
B．的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C．合成氨的反應是一個放熱反應，所以升高反應溫度，反應速率減慢
D．汽車尾氣中的和可以緩慢反應生成和，減小壓強，反應速率減慢
2. 下列說法不正確的是
A．平衡移動，平衡常數不一定改變；平衡常數改變，平衡一定移動
B．對于任何化學反應來說，反應速率加快，反應進行的程度不一定越大
C．對于可逆反應，升溫有利于提高反應速率和原料平衡轉化率
D．實驗室用鐵片和稀硫酸制備H
2時，滴入幾滴CuSO
4
溶液，能加快反應速率
3. 下列說法正確的是
A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B．放熱反應在常溫下一定很容易發生
C．反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，表明該反應放熱D．化學鍵斷裂時需要放出熱量
4. 如圖表示可逆反應：N
2+3H
2
2NH
3
，ΔH＜0達到平衡狀態時，受外界因素影
響導致平衡移動的曲線，據此判斷影響此平衡移動的因素是A．增大反應物的濃度，同時減小生成物的濃度
B．減小壓強，同時降溫
C．增大反應物濃度，使用催化劑
D．升高溫度，同時加壓
5. 下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A．鋁片與稀反應B．與的反應C．灼熱的炭與反應D．甲烷在中的燃燒反應
6. 已知下列反應的熱化學方程式：
2H
2S(g)+3O
2
(g)=2SO
2
(g)+2H
2
O(g)ΔH
1
=-1036 kJ?mol-1
4H
2S(g)+2SO
2
(g)=3S
2
(g)+4H
2
O(g)ΔH
2
=+94 kJ?mol-1
2H
2(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g)ΔH
3
=-484kJ?mol-1
則H
2S熱分解反應的H
2
S(g)=2H
2
(g)+S
2
(g)的ΔH
4
為
A．-314kJ/mol B．+170kJ/mol C．-170kJ/mol D．+314kJ/mol
7. 某原電池總反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現該反應的原電池是
A．正極是Cu，負極是Fe，電解質是FeCl
3
溶液
B．正極是C，負極是Fe，電解質是Fe(NO
3)
3
溶液
C．正極是Fe，負極是Zn，電解質是Fe
2(SO
4
)
3
溶液
D．正極是Ag，負極是Fe，電解質是FeCl
3
溶液
8. 在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法正確的是
A．E
a
為逆反應活化能，為正反應活化能
B．該反應為放熱反應，ΔH= - E
a
C．溫度升高，逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度，使平衡逆移
D．加入催化劑可以降低該反應的活化能，從而改變該反應的反應熱
9. 一定溫度下，向固定容積為1 L的密閉容器中通入一定量N
2O
4
，發生如下反
應： N
2O
4
(g)2NO
2
(g)?ΔH＞0，體系中各組分濃度隨時間(t)的變化如下
表：
t/s 0 20 40 60 80
c(N2O4)/(mol·L -1) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)(mol·L-1) 0 0.076 0.104 0.120 0.120
下列說法正確的是
A．0~60 s，N
2O
4
的平均反應速率為0.001 mol· L-1· min -1
B．80 s時，再充入1 mol Ar(g)，平衡不移動
C．當v(N
2O
4
)：v(NO
2
)=1：2時，反應就處于平衡狀態
D．80 s后若壓縮容器使壓強增大，平衡逆向移動，達平衡后與原平衡狀態相比氣體顏色變淺
10. 恒溫下，將1molN
2和3molH
2
在體積為2L的容器中混合，發生如下反應：
N 2(g)+3H
2
(g)?2NH
3
(g)，2s時測得NH
3
的體積分數為25%。則下列說法中不正確
的是
A．用N
2
濃度的減少表示的平均反應速率為0.2mol·L-1·s-1
B．2s時N
2
的轉化率為40%
C．2s時混合氣體中n(N
2)∶n(H
2
)∶n(NH
3
)=3∶9∶4
D．2s時NH
3
的濃度為0.4mol·L-1
11. 捕獲二氧化碳是碳中和技術之一，一種捕獲二氧化碳在某催化劑表面制備甲酸的反應機理如圖所示。下列說法不正確的是
A．CO
2
的電子式為
B．催化劑可以降低該反應過程中的活化能
C．1molN(C
2H
5
)
3
中共含有18mol共價鍵
D．該反應的總反應方程式為CO
2+H
2
HCOOH
12. 下列說法中正確的是（）
A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化
B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
C．為了提高煤的利用率，常將煤氣化或直接液化后燃燒。煤氣化或直接液化屬于物理變化
D．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0
13. 已知反應CH
4(g)＋2O
2
(g)=CO
2
(g)＋2H
2
O(g)為放熱反應，則下列說法中正確
的是
A．反應過程中的能量變化關系可用圖表示
B．甲烷燃燒時化學能轉化為熱能和光能
C．斷開反應物中舊化學鍵吸收的能量大于形成生成物中化學鍵放出的能量D．該反應發生斷裂的化學鍵有離子鍵和共價鍵
14. 下列有關有效碰撞理論和活化能的認識，不正確的是
A．選用適當的催化劑，降低活化能，活化分子百分數增加，碰撞頻率增加，故反應速率增大
B．溫度升高，分子動能增加，活化分子百分數增加，增加了碰撞頻率，故反應速率增大
C．增大壓強(對于氣體反應)，活化分子百分數增加，故反應速率增大
D．和的反應活化能接近于零，反應幾乎在瞬間完成
15. 下列有關化學反應速率，說法正確的是
A．對于化學反應，增大壓強一定可增大活化分子數百分數，從而加快化學反應速率
B．使用合適催化劑，能增大活化分子百分數，所以反應速率增大
C．對于可逆反應，升高反應體系溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．增加反應物的量，能增大活化分子百分數，所以反應速率增大
16. 下列關于化學反應原理說法正確的是()
A．2.8g鐵片與的稀硫酸反應，加入少量固體，可以在加快反應速率的同時不改變的產量
B．恒容條件下，再充入與原來同樣多的和，體系內活化分子百分數不變，反應速率加快
C．在一個密閉容器中進行的反應，保持體積不變，充入以增大壓強，則反應速率增大
D．用等質量的鋁粉代替鋁片與足量鹽酸反應，鋁粉釋放出的熱量有所增加
17. 2022年6月5日，神舟十四號3名航天員順利進駐天和核心艙。核心艙中的氫氧燃料電池既能為航天員提供電能、熱能，且在電池的負極區產生水，為航天員的水源補充，其工作原理如圖。已知，氫氣的燃燒熱為W
1
kJ·mol-1。下列說法不正確的是
A．若1mol H
2經該裝置完全反應理論上最大電功為W
2
kJ，則該電池的理論效率
為
B．電解質溶液可以選用K
2SO
4
溶液、KOH溶液
C．電池工作時，電解質溶液中H+從左向正極移動，使正極區pH減小
D．該電池總反應：2H
2(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l) ΔH= -2W
1
kJ·mol-1
18. 如圖為氟利昂(如CFCl
3
)破壞臭氧層的反應過程示意圖，下列說法不正確的是
A．過程I中斷裂極性鍵C—Cl鍵
