《原子結構與元素周期表》教案

《原子結構與元素周期表》教案

第二節原子結構與元素周期表

【教學目標】

.

理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規則，能用

以上規則解釋1~36號元素基態原子的核外電子排布；

2.

能根據基態原子的核外電子排布規則和基態原子的核

外電子排布順序圖完成1~36號元素基態原子的核外電子排

布和價電子排布；

【教學重難點】

解釋1~36號元素基態原子的核外電子排布；

【教師具備】

多媒體

【教學方法】

引導式

啟發式教學

【教學過程】

【知識回顧】

.原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層?

2.同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動?

3.比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）

【聯想質疑】

為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能

容納八個電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及

其他電子層最多可以容納多少個電子？原子核外電子的排

布與原子軌道有什么關系？

【引入新課】通過上一節的學習，我們知道：電子在原

子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量

也可能不同，還可以把它們分成能級，就好比能層是樓層，

能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的

電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學上我們稱為構

造原理。下面我們要通過探究知道基態原子的核外電子的排

布。

【板書】一、基態原子的核外電子排布

【交流與討論】（幻燈片展示）

【講授】通過前面的學習我們知道了核外電子在原子軌

道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，

逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子

的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電

子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電

子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數字表示該軌道

屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數字表示該軌道中的

電子數（通式為：nlx）。例如，原子c的電子排布式為1s2s22p2。

基態原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發生躍遷的原

子，此時整個原子能量處于最低．

【板書】1.能量最低原則

【講解】原則內容：通常情況下，電子總是盡先占有能

量最低的軌道，只有當這些軌道占滿后，電子才依次進入能

量較高的軌道，這就是構造原理。原子的電子排布遵循構造

原理能使整個原子的能量處于最低狀態，簡稱能量最低原則。

打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹

等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作

能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能

力低的鳥常在離地面很低的地方活動。

【練習】請按能量由低到高的順序寫出各原子軌道。

【學生】1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

【講解】但從實驗中得到的一般規律，卻跟大家書寫的

不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d

→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2。

【板書】能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s

→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

【過渡】氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電

子都應當排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓

圈（或方框、短線）表示滿意一個給定量子數的原子軌道，

這兩個電子就有兩種狀態：自旋相同《原子結構和元素周期

表》第一課時教案或自旋相反《原子結構和元素周期表》第

一課時教案。事實確定，基態氦原子的電子排布是《原子結

構和元素周期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子

軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容

原理。原理內容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，

并且這兩個電子的自旋方向必須相反；或者說，一個原子中

不會存在四個量子數完全相同的電子。

【板書】2.泡利不相容原理

【講解】在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同

的，電子自旋可以比喻成地球的自轉，自旋只有兩種方向：

順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有

完全相同的四個量子數。因此一個s軌道最多只能有2個電

子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出

第n電子層能容納的電子總數為2n2個

【板書】一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必

須相反

【交流研討】c：最外層的p能級上有三個規道

可能寫出的基態c原子最外層p能級上兩個電子的可能

排布：

①2p：《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子

結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》

第一課時教案

《原子結構和元素周期表》第一課時教案②2p:

《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和

元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一

課時教案③《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子

結構和元素周期表》第一課時教案2p:《原子結構和元素周

期表》第一課時教案

④2p

《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和

元素周期表》第一課時教案

《原子結構和元素周期表》第一課時教案

p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子

應優先分占，而不是擠入一個軌道，c原子最外層p能級上

兩個電子的排布應如①所示，這就是洪特規則。

【板書】３.洪特規則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切

自旋方向平行

【交流與討論】

.寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17cl

原子核外電子的排布，總結第三周期元素原子核外電子排布

的特點

2.寫出19k、22Ti、24cr的電子排布式的簡式和軌道表

示式，思考35Br原子的電子排布，總結第四周期元素原子

電子排布的特點，并仔細對照周期表，觀察是否所有原子電

子排布都符合前面的排布規律

[講述]洪特規則的特例:對于能量相同的軌道，當電子

排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、

f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩定，整個體系的能

量最低。

【小結】核外電子在原子規道上排布要遵循三個原則：

即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規則。這三個原則

并不是孤立的，而是相互聯系，相互制約的。也就是說核外

電子在原子規道上排布要同時遵循這三個原則。

【閱讀解釋表１－２－１】電子排布式可以簡化，如可

以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。

【板書】４.核外電子排布和價電子排布式

【活動探究】

嘗試寫出19～36號元素k～kr的原子的核外電子排布

式。

【小結】鉀k：1s22s22p63s23p64s1；鈣ca：

1s22s22p63s23p64s2；

鉻cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：

1s22s22p63s23p63d64s2；

鈷co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅cu：

1s22s22p63s23p63d94s2；

鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：

1s22s22p63s23p63d104s24p5；

氪kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

注意：大多數元素的原子核外電子排布符合構造原理，

有少數元素的基態原子的電子排布對于構造原理有一個電

子的偏差，如：k原子的可能電子排布式與原子結構示意圖，

按能層能級順序，應為

s22s22p63s23p63d1；《原子結構和元素周期表》第一課

時教案，但按初中已有知識，應為1s22s22p63s23p64s1；《原

子結構和元素周期表》第一課時教案

事實上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按

能層次序排布。再如：

24號鉻cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

29號銅cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

這是因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、

半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態時，體系

的能量較低，原子較穩定。

【講授】大量事實表明，在內層原子軌道上運動的電子

能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，因此一

般化學反應只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子

為價電子。元素的化學性質與價電子的數目密切相關，為了

便于研究元素化學性質與核外電子間的關系，人們常常只表

示出原子的價電子排布。例如，原子c的電子排布式為

1s2s22p2，還可進一步寫出其價電子構型：2s22p2 。圖１

－２－５所示鐵的價電子排布式為3d64s2。

【總結】本節課理解能量最低原則、泡利不相容原理、

洪特規則，能用以上規則解釋1～36號元素基態原子的核外

電子排布；能根據基態原子的核外電子排布規則和基態原子

的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態原子的核外電

子排布和價電子排布。

一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向

相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數和容

納的電子數。當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優

先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同，這個規則是洪特

規則。

【板書設計】

一、基態原子的核外電子排布

.能量最低原則

能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p

→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

2.泡利不相容原理

一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反

３.洪特規則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切

自旋方向平行

４.核外電子排布和價電子排布式