初三化學(xué)溶液知識點總結(jié)講課教案

中考化學(xué)溶液知識點總結(jié)

【考點1】溶液的概念和基本特征

一、溶液的概念

1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

2．溶液的組成：溶液是混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積

≠溶質(zhì)體積+溶劑體積

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是固體、液體或氣體。一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。

溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑。

二、溶液的基本特征

①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中部分的濃度、密度和顏色完全

一樣。

②穩(wěn)定性：外界條件不變是溶液長期放置，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來。

③是混合物。

【規(guī)律】溶液的判別

（1） 澄清透明不代表是無色的。

（2） 均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。

【舉例】硬水、空氣、純凈水屬于溶液；泥水，油水，蒸餾水不是溶液。

【技巧】溶質(zhì)、溶劑的判定

① 通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。

② 當(dāng)固體、氣體溶于液體時，固體、氣體做溶劑，液體做溶劑。

③ 當(dāng)兩種液體互相溶解時，量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。

④ 當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)變化時，一定要正確判斷溶質(zhì)。

⑤ 溶質(zhì)和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液不存在溶質(zhì)和溶劑。

⑥ 溶質(zhì)質(zhì)量是指溶液中已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。

【拓展】

影響物質(zhì)溶解能力的因素：

1、 相似相容，溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)相似，溶解能力越強。如：氯化鈉易溶于水，難溶于油，碘易溶于汽

油，那溶于水。

2、 大部分物質(zhì)穩(wěn)定越高，溶解能力越強。

對于氣體，壓強越大溶解能力越強。

【考點2】溶液和濁液

1、濁液：包括乳濁液和懸濁液。

2、乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。

懸濁液：固體顆粒分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫懸濁液。

3、溶液和濁液的區(qū)別

項目 溶液 懸濁液 乳濁液

溶解性 溶 不溶 不溶

分散在水

里的物質(zhì)固、液、氣 固 液

狀態(tài)

分散在水許多分子的

里的粒子 集合體

外觀 渾濁、不均一 通明均一 渾濁、不均一

久置后的

變化

沉淀 穩(wěn)定不變 分上下兩層不穩(wěn)定

分子或離子 許多分子的集合體

【考點3】乳化現(xiàn)象

1．乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。

2．乳化現(xiàn)象：使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，

這個現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。

3．乳化作用在生活中的應(yīng)用

①洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以將衣服、餐具上的油污洗掉。

②生活中常用的乳化劑：肥皂、洗潔精

【技巧】乳化作用如何判別？

乳化作用是將大顆粒的物質(zhì)變?yōu)樾☆w粒的物質(zhì)，與溶解有本質(zhì)的區(qū)別、

【考點4】溶解過程的熱現(xiàn)象

在溶解過程中，發(fā)生了兩種變化。

1．溶質(zhì)的分子向水中擴(kuò)散：放熱。

2．溶質(zhì)分子(或離子)與水分子作用，生成水合分子(或離子)：吸熱。

【規(guī)律】吸收的熱量小于放出的熱量時就表現(xiàn)為溫度降低；放出的熱量大于吸收的熱量時就表現(xiàn)為溫度升

高。

【舉例】常見的吸放熱溶液：

1、 氯化鈉溶于水時溫度不變

2、 硝酸銨溶解時吸收熱量

3、氫氧化鈉，氫氧化鈣溶解時放出熱量

【考點5】飽和溶液與不飽和溶液

1. 概念

（1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

（2）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

【拓展】

① 必須指明“一定溫度和”和“一定量的溶劑”

② 明確“某一物質(zhì)”的飽和溶液或者不飽和溶液。

③ 飽和溶液是在一定條件下某一物質(zhì)的飽和溶液，但對于其他物質(zhì)就不一定是飽和溶液

2．相互轉(zhuǎn)化

【規(guī)律】

①

此條件適用于大多數(shù)固體

②

熟石灰（氫氧化鈣）在一定量水中的溶解量隨溫度升高而降低

3.溶液是否飽和的判定

判斷一種溶液是否飽和的依據(jù)是看在一定溫度下加入某物是否能溶解。

4．飽和溶液、不飽和溶液與溶液的“濃”“稀”之間的關(guān)系

【解答】溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒有必然的聯(lián)系，不能根據(jù)溶液的“濃”“稀”來判斷

溶液是否飽和。只有當(dāng)溶質(zhì)、溶劑、溫度相同時，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃。

【考點6】溶液的溶解度

（一）固體物質(zhì)的溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

【理解要點】

①條件：在一定溫度下。不指明溫度，溶解度沒有意義。

②標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑。比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要等量溶劑。

③狀態(tài)：達(dá)到飽和時。

④單位：以克為單位。

【例題】對照溶解度概念分析“36 g食鹽溶解在100 g水中，所以食鹽的溶解度為36 g”這句話應(yīng)怎樣

改正。

1．影響因素：影響溶解性大小的因素主要是溶質(zhì)、溶劑的本性，其次是溫度（固體溶質(zhì)）或溫度和壓強（氣

體溶質(zhì)）等。固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的升高而增大，其中變化較大的如硝酸鉀、變化不大的如氯化

鈉，但氫氧化鈣等少數(shù)物質(zhì)比較特殊，溶解度隨溫度的升高反而減小。

【拓展】溶解度不同于溶解性

1、溶解性只是一般地說明某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。

2、溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定溫度，壓強

下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。

【考點7】溶解度曲線：

（1）表示：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

（2）意義：

①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；

②可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大小；

③

表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小等。

④

在溶解度曲線下方的點，表示溶液時不飽和溶液。

⑤

在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液。

（3）溶解度曲線變化規(guī)律

①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線坡度比較陡，如硝酸鉀

②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，表現(xiàn)在曲線坡度比較平，如氯化鈉

③極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線坡度下降，如氫氧化鈣

（二）氣體的溶解度

（1）定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

（2）五要素：101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。

（3）影響因素：溫度、壓強。

升高溫度，氣體溶解度減?。唤档蜏囟?，氣體溶解度增大。

增大壓強，氣體溶解度增大；減小壓強，氣體溶解度減小。

【考點8】結(jié)晶

1.概念：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這個過程叫結(jié)晶

2.方法：

①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如海水中提取食鹽

②冷卻熱飽和溶液結(jié)晶，適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)，如硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀

晶體

【考點9】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

2．定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

×100％

溶液的質(zhì)量

【規(guī)律】

（1） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溫度無關(guān)。

（2） 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位為1。

（3） 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的含義是指每100份質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為10份。

（4） 結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。

（5） 發(fā)生反應(yīng)時溶質(zhì)為新生成的物質(zhì)。

（6） 只有溶解的部分才是溶質(zhì)。

3.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

（1）已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

【公式】 1. 溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2．溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

3. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

×100％

溶液的質(zhì)量

（3）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。

【規(guī)律】在溫度不變的條件下

1．增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。

2．增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

【拓展】質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化規(guī)律

（1）在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；

（2）如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低

（3）溶液稀釋和曾濃問題的計算

關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量

（4） 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算

【考點10】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

步驟：1．計算，2．稱量、量取，3．溶解。

【說明】

1．天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。

2．量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。

3．溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出。

4.玻璃棒的作用：攪拌，加速溶解；轉(zhuǎn)移固體