天津市寶坻一中2020屆高三化學第二次適應性測試題(word版,含答案

2024年1月4日發(作者：教師個人工作計劃)

天津市寶坻一中2020屆高三化學第二次適應性測試題（word版,含答案）

寶坻一中2020屆高三化學第二次適應性測試題（限時60分鐘）

可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31

Ga-70

1.中國傳統詩詞中蘊含著許多化學知識，下列分析不正確的是（）。

A. “日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現象

B. “千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質穩定，可通過物理方法得到

C. “爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應

D. “榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園”，“柳絮”的主要成分為纖維素

2．下列說法正確的是( )

A．電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、Al

Fe(NO)溶液時需加入稀硝酸防止水解

B．配制32

C．“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。

D.牙齒的礦物質Ca 5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成

3．我國學者研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下：

下列說法不正確的是( )。

A ．Cu 納米顆粒將氫氣解離成氫原子

B ．反應過程中生成了EG 和甲醇

C ．DMO 分子中只有碳氧單鍵發生了斷裂

D ．EG 和甲醇不是同系物

4．能正確表示下列反應的離子方程式為( )。

A ．向FeBr 2溶液中通入過量Cl 2：2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －

B ．向碳酸鈉溶液中通入少量CO 2：CO 32-＋2CO 2＋H

2O=2HCO 3-

C ．向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H 2O 2＋I －=IO 3-＋3H

2O

D ．向CuSO 4溶液中通入H 2S ：H 2S ＋Cu 2+=CuS↓＋2H +

5．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是( )

A ．用22Na O 或22H O 作反應物制氧氣

B ．進行中和熱的測定

C ．蒸干4CuSO 溶液制備42CuSO 5H O

D ．模擬工業制氨氣并檢驗產物

6．下列化學原理正確的是( )

A ．沸點：HF>HCl>HBr>HI

B ．一定條件下4NO 2(g)+O 2(g)2N 2O 5(g)可以自發進行，則H 0?<

C ．常溫下，3CH COONa 溶液加水，水電離的()()+-c H c OH g

保持不變 D ．標況下，1mol 分別與足量Na 和3NaHCO 反應，生成氣體的體積比為2:1 7．鄰甲基苯甲酸主要用于農藥、醫藥及有機化工原料的合成，其結構簡式為

，下

列關于該物質的說法正確的是（ ）。

A ．該物質能與溴水生成白色沉淀

B ．該物質含苯環的同分異構體中能水解且含有甲基的共5種

C ．1mol 該物質最多能與4molH 2生加成反應

D ．該物質中所有原子共平面

8．對下列實驗現象或操作解釋錯誤的是

現象或操作 解釋 A KI 淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO 2，藍色褪去 SO 2具有還原性

B 配制SnCl 2溶液時，先將SnCl 2溶于適量稀鹽酸，再用 蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒 抑制Sn 2+水解，并防止Sn

2+被氧

化為Sn 4+

C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 不能說明該溶液中一定含有

SO 42﹣

D 向含有ZnS 和Na 2S 的懸濁液中滴加CuSO 4溶液，生成黑色沉淀

K sp （CuS ）＜K sp （ZnS ）

9．T℃時，分別向10mL 濃度均為0.1mol·L －1的CuCl 2和ZnCl 2溶液中滴加0.1mol·L －1的Na 2S 溶液，滴加過程中－lgc(Cu

2＋)和－lgc(Zn 2＋)與Na 2S 溶液體積(V)

的關系如圖所示[已知：K sp (ZnS)＞K sp (CuS)，lg3≈0.5]。下列

有關說法錯誤的是( )。

A ．a ～b ～d 為滴定ZnCl 2溶液的曲線

B ．對應溶液pH ：a ＜b ＜e

C ．a 點對應的CuCl 2溶液中：c(Cl －)＜2[c(Cu 2＋)＋c(H ＋)]

D ．d 點縱坐標約為33.9

10.下列說法中正確的是（ ）

A. 氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵

B. PCl 3分子是非極性分子

C. 鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高

D. ClO 4-的VSEPR 模型與離子的空間立體構型一致

11.[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO 發生反應生成[Zn(H

2O)4]2+和HOCH 2CN ，下列說法錯誤的是（ ）

A. Zn 2+基態核外電子排布式[Ar]3d 10

B. 1molHCHO 分子中含有σ鍵的數目為1.806×1024

C. HOCH 2CN 分子中碳原子軌道的雜化類型是sp 3

D. [Zn(CN)4]2-中Zn 2+與CN -的C 原子形成配位鍵，結構可表示為

12．25C ?，改變30.01mol /LCH COONa 溶液的pH ，溶液中33CH COOH,CH COO ,H OH -+-，濃

度的對數值lgc 與溶液pH 的變化關系如圖所示。若a a pK =-lgK 。下列敘述錯誤．．

的是（）

A ．3CH COOH 電離常數的數量級為-510

B ．pH=6時，()()()-+33c CH COOH >c CH COO >c H

C ．圖中點x 的縱坐標值為-4.74

D ．30.01mol/LCH COONa 的pH 約等于線c 與線d 交點處的橫坐標值

二、非選擇題：包括第13題~第16題4個大題，共64分。

13．（18分）2020年2月15日，由國家科研攻關組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒（2019-nCoV ）的感染。

（1）已知磷酸氯喹的結構如圖所示，則所含C 、N 、O 三種元素

第一電離能由大到小的順序為 。

P 原子核外價層電子排布式為 ，其核外電子有 個空間運動狀態。

（2）磷酸氯喹中N 原子的雜化方式為 ，NH 3是一種極易溶于水的氣體，其沸點比

AsH 3的沸點高，其原因是 。

（3）H 3PO 4中PO 43- 的空間構型為 。

（4）磷化鎵是一種由℃A 族元素鎵（Ga ）與V A 族元素磷（P ）人工合成的℃—V 族化合物半

導體材料。晶胞結構可看作金剛石晶胞內部的碳原子被P 原子代替，頂點和面心的碳原子被Ga 原子代替。

①磷化鎵晶體中含有的化學鍵類型為 （填選項字母）

A ．離子鍵

B ．配位鍵

C ．σ鍵

D ．π鍵

E ．極性鍵

F ．非極性鍵

②以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。

若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如下圖，則原子2的分數坐標為。

③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數的值為N A，則晶胞中Ga和P原子的

14．某研究小組以甲苯為原料，設計以下路徑合成藥物中間體M和R。回答下列問題：

已知：①

②③

（1）C中的官能團的名稱為，F的結構簡式為，A→B的反應類型為。（2）D→E的反應方程式為。

（3）M物質中核磁共振氫譜中有組吸收峰。

（4）至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構體的結構簡式

①只有一個苯環且苯環上的一氯取代物只有2種②遇FeCl3溶液顯紫色③分子中含

（5）設計由甲苯制備R（）的合成路線（其它試劑任選）。

15．二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0℃，極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：

（1）儀器a的名稱為，裝置A中反應的離子方程式為。

（2）試劑X是。

（3）裝置D中冰水的主要作用是。裝置D內發生反應的化學方程式

為。

（4）裝置E中主要反應的離子方程式為：。

（5）已知NaClO2飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。

NaCl

利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：55℃蒸發結晶、、38～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。

（6）工業上也常用以下方法制備ClO2。

①酸性條件下雙氧水與NaClO3反應，則反應的離子方程式為。

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環制備高純ClO2的實驗。則陰極電極反應式為。

16．（16分）運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

（1）合成氨中的氫氣可由下列反應制取：

a. CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g) ?H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) ?H2=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)?H= _____________。

（2）起始時投入氮氣和氫氣的物質的量分別為1mol、3mol，

在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與

溫度的關系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態的標志是________(填序號)

A．2N和2H的轉化率相等B．反應體系密度保持不變

C．

()

()2

3

H

NH

c

c

保持不變D．

()

()3

2

NH

2

N

c

c

=

②P1_____P2 (填“>”“=”或“不確定”，下同)；反應的平衡常數：B點_______D點。

③C點

2

H的轉化率為________；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

℃.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如下圖所示。

已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為_____________。反應過程中通過質子交換膜(ab)的+

H為2mol時，吸收柱中生成的氣體在標準狀況下的體積為_____________L。

寶坻一中高三化學第二次適應性測試題答案

1.A

2.D

3.C

4.D

5.A

6.B

7.B

8.D

9.A 10.D 11.C 12.B

13.（16分）

（1）N>O>C（2分）3s23p3（1分）9（1分）

沸點，使得沸點高（2分）（3）正四面體形（2分）

（4）BCE （2分）（0.25,0.75,0.25）（2分）（2分）

14.（設計合成路線4分，其余每空2分，共16分）

（2）sp2、sp3（2分）NH3存在分子間氫鍵，分子間氫鍵影響15.（16分）（1）分液漏斗（1分）

分）

（2）飽和氯化鈉溶液（2分）

MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O（反應條件：△）（2（3）冷凝二氧化氯（2分）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2（2分）

（4）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（2分）

（5）過濾（1分）

（6）①2ClO

3—+H

2

O

2

+2H+=2ClO

2↑

+O2↑+2H2O（2分）

②ClO

2+e—=ClO

2

—ClO

3

—+ClO

2

—+2H+=2ClO

2

↑+H

2

O（2分）

16.（每空2分，共16分）（1）+175.2kJ/mol （2）① BC ②< >

③66.7% < Ⅱ.2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O 11.2