中學化學競賽試題資源庫硫的含氧酸及鹽

2024年3月6日發(作者：婚禮策劃師)

中學化學競賽試題資源庫——硫的含氧酸及鹽

A組

1．硫酸鹽種類很多，有的在實際應用上很有價值，如作凈水劑、媒染劑、防腐劑、X射線造影劑、緩瀉劑、顏料等。同時具有上述三種或三種以上用途的是

A 芒硝 B 皓礬 C 明礬 D 硫酸鐵

2．下列反應必須用稀硫酸，而不能用濃硫酸的是

A 跟鋅反應制氫氣 B 跟苯、濃硝酸作用制硝基苯

C 溶解金屬銅 D 作乙酸乙酯水解的催化劑

3．ag銅與足量的濃硫酸共熱，完全反應產生標況下bL氣體，則被還原的硫酸不可能是

A a/64mol B ab/32mol C 94a/64g D 98b/22.4g

4．某元素的硫酸鹽的分子量為a，同價態的該元素的碳酸鹽的分子量為b，則該元素的化合價數值為

A (a－b)/(a＋b) B (b－a)/36 C (a－b)/36 D (b－a)/18

5．在30mL 18mol/L H2SO4溶液中加入12g碳，加熱，充分反應后被還原的H2SO4的物質的量為

A 等于0.54mol B 小于0.54mol c 等于1.00mol D 小于1.00mol

6．向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量

A 小于0.45mol B 等于0.45mol

C 在0.45mol與0.90mol之間 D 大于0.90mol

7．濃硫酸和2mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質量和放置天數的關系如右圖，分析a、b曲線變化的原因是

A a升華、b冷凝 B a揮發、b吸水

C a蒸發、b潮解 D a冷凝、b吸水

8．下列不能用濃硫酸來干燥的氣體是

A HCl B HI C SO2 D NH3

9．下列關于硫酸的敘述正確的是

A 在實驗室中制備氫氣，可由鋅粒加入濃硫酸制得

B 濃硫酸滴到紙上，紙張變黑，是酸堿反應的結果

C 鉛蓄電池中加入硫酸，進行酸堿反應而放電

D 將濃硫酸緩慢加入食鹽中，可以制備出氯化氫氣體

10．對于濃硫酸吸水性的原因，下列敘述合理的是

A 濃硫酸遇水放熱，使水蒸發

B 濃硫酸含有SO3，它與水化合生成硫酸

C 濃硫酸不穩定，容易吸收水變成較穩定的稀硫酸

D 濃硫酸能形成一系列穩定的水合物，如H2SO4·H2O

11．下列關于濃硫酸的敘述正確的是

A 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

12．下列對硫酸的敘述正確的是

A 因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣

B 濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放

C 濃硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性

D 濃硫酸難揮發，可用來制HF、HCl等揮發性酸

13．對下列事實的解釋正確的是

A 在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性

B 濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說明濃硫酸是一種難揮發的酸

C 常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應

D 反應CuSO4＋H2S＝CuS↓十H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸

14．右圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U型細玻管內放有少量的水（已染成紅色）。如沿小試管壁小心地慢慢注入3毫升濃硫酸，靜置片刻后，U型細玻管中可觀察到的液面現象是

A 左高右低 B 左低右高

C 左右一樣高 D 來回振動

15．下列有關阿佛加德羅常數（NA）的說法正確的有

A 標準狀況下，11.2L SO3所含的原子數目為2NA

B 0.1mol H2O2催化分解，轉移電子數為0.1 NA

C 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的離子數約為0.03 NA

D 3.2g Cu與10.0g 98%的H2SO4反應可得0.05NA個SO2氣體分子

16．密度為1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全為止。已知沉淀物與原溶液的質量相等，則原硫酸溶液的物質的量濃度為

A 29.6% B 42.1% C 14.8mol/L D 6.22mol/L

17．用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化成硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是

A 3︰2︰2 B 1︰2︰3 C 1︰3︰3 D 3︰1︰1

18．已知在FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混和物中，硫元素的質量百分含量為a%，則混和物中鐵元素的質量百分含量為

A (100－a)% B (100－2a)% C (100－3a)% D (100－4a)%

19．石膏[CaSO4·2H2O]加熱到150～170℃時，會失去部分結晶水而生成熟石膏[2CaSO4·H2O]，則通過加熱每生成1mol熟石膏失去水的物質的量為

A 1mol B 1.5mol C 2mol D 3mol

20．取100mL 18.3mol/L的H2SO4與Zn反應，當Zn完全溶解時，生成氣體在標況下＋占有的體積為22.4L，將所得的溶液稀釋成1L，測得溶液的H濃度為1mol/L，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為

A 1︰2 B 2︰1 C 1︰4 D 4︰1

21．一定量的鋅粒與100mL一定濃度的硫酸充分反應后生成的氣體為0.3mol，則反應消耗H2SO4的物質的量和原H2SO4的物質的量濃度肯定不正確的是

[ Zn＋2H2SO4（濃）＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O ]

A n(H2SO4)＝0.6mol c(H2SO4)＞6mol/L

B n(H2SO4)＝0.3mol c(H2SO4)≥3mol/L

C n(H2SO4)＜0.3mol c(H2SO4)＜3mol/L

D 0.3mol≤n(H2SO4)≤0.6mol 3mol/L≤c(H2SO4)≤6mol/L

22．濃H2SO4具有①酸性，②強氧化性，③吸水性，④脫水性。

根據題意填空（填序號）：

（1）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因為它具有________；

（2）加熱乙醇和濃H2SO4的混合物可制得乙烯，是利用了濃硫酸的_____和催化作用；

（3）常溫下可以用鐵制容器貯運濃H2SO4，是因為濃H2SO4有_________

23．供選擇的答案：①在水溶液中電離，并呈強酸性 ②具有高沸點、難揮發性 ③濃硫酸具有吸水性 ④濃硫酸具有脫水性 ⑤濃硫酸具有強氧化性。在下列變化中，硫酸體現的性質為：

（1）銅跟濃硫酸共熱，產生二氧化硫氣體 ；

（2）亞硫酸鈉中加入硫酸，產生二氧化硫氣體 ；

（3）氯化鈉固體跟濃硫酸的混和物共熱時產生氯化氫氣體 ；

（4）濃硫酸能用來干燥H2、O2、Cl2等，但不能用來干燥NH3、HI等 ；

（5）紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑 ；

（6）濃硫酸跟氨水反應完全后，溶液的pH值小于7 ；

（7）蔗糖溶液中加入少量硫酸后微熱，生成葡萄糖和果糖 ；

（8）濃硫酸與溴化鈉的混和物加熱時產生混和氣體 ；

（9）濃硫酸跟灼熱的炭反應時產生混和氣體 。

24．工業上制取CuSO4不是直接用濃硫酸與銅反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷由容器的下部吹入細小的空氣泡，試分析這種制備辦法的優點。

25．在2FeS＋6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O反應中， 是還原劑，氧化產物和還原產物的質量比為 。

26．某亞硫酸鈉已部分被氧化成硫酸鈉，經測定該混和物含硫25%，則混和物中亞硫酸鈉與硫酸鈉的物質的量之比為 。

27．在FeSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4、Al2(SO4)3的混和物中，氧元素含量的質量百分比為a%，試求含硫元素的質量百分比及Fe，Ba，Al三元素質量的總和占混和物質量的百分比。

28．足量的濃硫酸中加入ag銅，完全反應放出bL氣體；足量的稀鹽酸中加入mg FeS，完全反應放出nL氣體（氣體體積均在標況下測定）。已知兩者生成的氣體正好完全反應，則a︰m︰b︰n＝ 。

－29．甲、乙、丙三位同學各設計了一個實驗，結果各自都認為自己的試樣中含有SO42。

甲的實驗是

（1）乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有 離子（僅填一種），也會有此現象。

乙的實驗是

（2）丙認為乙的實驗不嚴謹，因為試樣B中若含有

離子（僅填一種），也會有此現象。

丙的實驗是

（3）若丙方案合理，則回答：其中試劑Ⅰ是

，現象Ⅰ是

；試劑Ⅱ是

，現象Ⅱ是

。

30．某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設計如下方案：

甲

乙

丙

丁

戊

操 作

火柴梗

加入金屬鋁片

分別加入到盛水的試管中

用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口

加到CuSO4·5H2O晶體中

結 論

變黑者為濃硫酸

產生刺激性氣味者為濃硫酸

放熱者為濃硫酸

冒白煙者為濃硫酸

變白者為濃硫酸

（1）其中可行的是 。

（2）其中一個稍作改進就能成為可行的是 ，改進方法是 。

（3）完全錯誤的是 ，因為 。

（4）請給出另外兩種鑒別方法

A

B

操 作

根據現象做出結論

31．亞硫酸鈉中＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現在有試劑：溴水、硫化鈉溶液，NaOH溶液、氯化鋇溶液、稀硫酸。

（1）要證明亞硫酸鈉具有還原性，除亞硫酸鈉外還應選用的試劑有 ，看到的現象是 ，反應的離子方程式 。

（2）要證明亞硫酸鈉具有氧化性，除亞硫酸鈉外還應選用的試劑有 ，看到的現象是 ，反應的離子方程式 。

32．紅熱的炭與濃硫酸可發生反應。反應方程式如下：

C ＋ 2H2SO4（濃） CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O

（1）用“雙線橋”標出該反應中電子的轉移的方向和數目，并回答下列問題：

①還原產物和氧化產物的質量比是 ；

②寫出CO2的結構式 ；

③三個產物中屬于非極性分子的是 。

（2）現欲設計一個實驗以驗證此反應所生成的各種產物。實驗中可供使用的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品紅溶液、紫色石蕊試液、酸性高錳酸鉀溶液、無水硫酸銅固體、堿石灰和無水氯化鈣固體。有一個同學按氣體的流動方向設計了一個實驗過程，其所使用的試劑次序可表示為：

氣體產物→試劑Ⅰ→試劑Ⅱ→試劑Ⅲ→試劑Ⅱ→試劑Ⅳ

①試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別為__________，__________，_________，________；

②說出試劑Ⅱ使用兩次的作用分別是___________________，__________________；

③寫出氣體產物通過試劑Ⅳ時的離子方程式

33．某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去）：

A KMnO4溶液 B

試回答：

（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為

（2）乙同學認為還可能產生氫氣的化學方程式是

（3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：

（4）A中加入的試劑可能是 ，作用是

B中加入的試劑可能是 ，作用是

E中加入的試劑可能是 ，作用是

（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：

C中： ；D中：

34．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。

－（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol·L1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式： 。②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是： 。

③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是____（填寫字母編號）。

A 鐵粉 B BaCl2溶液 C 銀粉 D Na2CO3溶液

（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩學生進行了如下設計：

①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是__________（填寫字母編號）。

A 將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

B 將裝置A產生的氣體緩緩通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C 用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）

D 用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）

②乙學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20ml于錐形瓶中，滴入 （請填出指示劑的名稱），用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量的濃度

假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量的濃度 (填“能”或“否”)，其理由是

。

35．為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生SO2和CO2氣體，設計了如圖11所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。

請回答下列問題：

（1）實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是

（2）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，由此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是______________（用操作編號填寫）；

①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；

③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；

（3）實驗時，裝置C中的現象為________________________________；

（4）當D中產生____________（多選不得分）現象時，可以說明使E中澄清石灰水

變渾的是CO2，而不是SO2；

A．進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變

B．脫脂棉上藍色均變淺

C．脫脂棉上藍色褪去

則裝置D的作用為________________________________________________。

36．某化學課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應情況。甲、乙、丙三位同學進行了下列實驗：取6.4g銅片和10mL 18mo1/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，同時他們根據所學知識認為還有較多的硫酸剩余。

（1）請你寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式

。

試問為什么較多的余酸不與銅繼續反應？簡述理由

?？梢宰C明有余酸的方案是

（填寫字母代號，多選扣分）

A

再加入鐵粉 B

再滴入BaCl2溶液

C

再加入銀粉 D

再滴入Na2CO3溶液

（2）甲同學設計測定余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種，請問下列實驗方法中不行的是

（鎮字母編號，多選扣分）。

A

將產生的氣體緩緩通過預先稱量盛有石灰水的干燥管，結束反應后再次稱量

B

將產生氣體緩緩通入酸性KMnO4溶液，再加足量BaC12溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀

C

用排水法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）

D

用排飽和NaHCO3溶液，測出其產生氣體的體積（折算成標準狀況）

2＋（3）乙學生設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后混合溶液中Cu的量。

在反應后溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反應后。過濾出沉淀，洗滌，干燥，稱量寫出生成沉淀的離子方程式

。

試問反應后的溶液為何要稀釋？簡述理由。

（4）丙學生提出甲、乙兩學生的實驗方案較復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后剩余銅片，進行洗滌，干燥，稱量若稱得剩余銅片的質量為Wg，測得反應看溶液的體積為VmL，請計算剩余硫酸的物質的量濃度＝ mol/L。（用含W、V的代數式表示）。

37．某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）氯化鈉、（B）硫化鈉、（C）亞硫酸鈉、（D）硫代硫酸鈉、（E）硫酸鈉、（F）碳酸鈉。向此溶液中加入適量稀硫酸，有淺黃色沉淀析出，同時有氣體產生。此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色。根據上述實驗現象回答下列問題：

（1）不能使品紅試液褪色，說明該氣體中不含 （填分子式）。

（2）此無色溶液至少存在哪幾種鹽?請寫出全部可能的情況（填寫相應的字母）：

第一種情況是： ；

第二種情況是： ；

第三種情況是： ；

第四種情況是： 。

38．有一混和物由硫化鈉、亞硫酸鈉和硫酸鈉組成，經測定含硫25.6%，求該混和物中氧元素的質量分數。

39．現有硫酸和硫酸鈉的混和溶液200L，其中硫酸的濃度為1mol/L，硫酸鈉的濃度為0.5mol/L，要使硫酸和硫酸鈉的濃度變為2mol/L和0.2mol/L，應加入55.8%的硫酸溶液（d＝1.35g/L）多少升后再加蒸餾水配制?

40．取50mL Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入過量氯化鋇溶液后得到14.51g白色沉淀，用過稀硝酸處理后沉淀減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：

（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量的濃度；

（2）產生的氣體在標準狀況下的體積。

41．使一定質量的Zn與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應，Zn完全溶解，同時生成＋標準狀況下的氣體A 33.6L。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H）＝0.1mol/L，求氣體A中各組分的體積比。

42．一種由鹽酸和硫酸組成的混合酸10mL，向其中加入0.5mol/L的氯化鋇溶液30mL（過量），使硫酸根完全沉淀為硫酸鋇，沉淀質量共2.33g。在過濾后的濾液中加入足量的硝酸銀溶液，又生成氯化銀沉淀5.74g。試求：

（1）混合酸中硫酸的物質的量濃度。

（2）混合酸中鹽酸的物質的量濃度。

43．3.2g Cu與50mL濃H2SO4（足量）在加熱條件下充分反應。

（1）被還原的H2SO4的物質的量為 ；

（2）若50mL濃H2SO4中含溶質為a mol，投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n(H2SO4) 0.5a mol（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）把題干中反應后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得沉淀20.27g，求原濃H2SO4的物質的量濃度？

44．把8.58g Na2SO4、BaSO4和CuSO4·xH2O晶體組成的混合物，溶于水并過濾。把所得的沉淀洗凈、烘干、冷卻，稱得其質量為4.66g。所得濾液為100mL。取20mL 該溶＋＋液，用0.05mol/L的硫化鈉溶液沉淀Cu2，當Cu2剛好完全沉淀時，消耗硫化鈉溶液的體－積為50mL。另取濾液10mL，用0.1mol/L的BaCl2溶液20mL，剛好使溶液中的SO42全部沉淀。計算：

（1）原混合物中Na2SO4的質量。

（2）CuSO4·xH2O中的x值。

45．向Na2S2O3和Na2S的混合液中緩慢加入足量的稀H2SO4，完全反應后，得到3.2g沉淀和336mL標準狀況下氣體，溶液總體積為100mL，溶液中H2S的濃度為0.100mol/L。

（1）寫出各反應的化學方程式；

（2）求原混合溶液中Na2S2O3和Na2S的物質的量。

B組

46．氯磺酸（ClSO3H）是一元強酸，它能與甲酸在溶液中發生反應：HCOOH＋ClSO3H→CO＋HCl＋H2SO4，對于該反應下列說法正確的是

A 反應后溶液的氫離子濃度增加

B ClSO3H被還原

C HCOOH是最強的有機酸

D ClSO3H是離子化合物

47．保險粉是連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）的工業俗名，年產量達30萬噸，是最大量生產的無機鹽之一。生產保險粉主要用甲酸法，其最主要的步驟上是把甲酸與溶于甲醇和水混合溶劑里的NaOH混合，再通入SO2氣體，所發生的化學反應是：HCOONa＋2SO2＋NaOH＝Na2S2O4＋CO2＋H2O，以下有關敘述中錯誤的是

A 在此反應中，HCOONa是還原劑，SO2是氧化劑

B 保險粉的還原性比HCOONa的還原性強

C NaOH未被氧化也未被還原

D 甲醇雖未參加反應，但有助于保險粉的結晶、分離

48．氯磺酸（ClSO3H）是一種強酸，已知：HCOOH＋ClSO3H→CO＋HCl＋H2SO4，下列關于ClSO3H性質敘述正確的是

A 反應中ClSO3H作氧化劑 B 反應后溶液的pH不變

C 此反應不屬于氧化還原反應 D ClSO3H比H2SO4更穩定，難揮發

－49．化學鑒定S2O32離子方法之一是使用AgNO3溶液作為試劑，將AgNO3溶液逐漸－滴入含有S2O32離子的溶液中，會有以下反應發生：

＋－－＋－Ag＋2S2O32＝[Ag(S2O3)2]3；3Ag＋[Ag(S2O3)2]3＝2Ag2S2O3（白）↓；

Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S（黑）↓＋H2SO4。

－對于S2O32離子鑒定，下列敘述不正確的是

A 該鑒定可在酸性或堿性溶液中進行

B 只能在中性溶液中進行

C AgNO3必須過量

－D S2離子對該鑒定有干擾

50．為方便某些化學計算，?？蓪?8%的濃硫酸表示為硫酸的水合物形式（H2SO4·1/9H2O）或三氧化硫的水合物形式（SO3·10/9H2O）。

現將98%的濃磷酸表示為磷酸水合物形式為是 ，表示為五氧化二磷水合物的形式是 。

51．把尿素、硫酸鉀、鈣鎂磷肥混合并磨為粉末，然后灑入適量稀硫酸并不斷滾動，就逐漸形成小顆粒，放置適當時間，顆粒便會硬化。原理是 。

52．老粉（又叫石粉），它可用于做水粉漆、厚漆或膩子，它的主要成分（用分子式表示）是 ；保險粉的分子式是 。

53．某鈉鹽A，易溶于水。向A溶液中加入稀鹽酸，有刺激性氣體B產生，同時有黃色沉淀C析出。氣體B能使KMnO4 溶液退色。若向A溶液中通入氯氣，氯氣立即消失，并得到溶液D，D跟氯化鋇溶液作用即產生白色沉淀E，E不能溶于稀硝酸。試回答：

（1）A是_______、B是________、C是________、E是_______；

（2）B跟KMnO4溶液反應的化學方程式是：_________________________________。

54．化學反應：(NH4)2S2O8＋2KI＝(NH4)2SO4＋K2SO4＋I2……………（1）

（過二硫酸銨）

2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI…………………………（2）

（連四硫酸鈉）

反應（1）進行比反應（2）慢得多。今在小燒杯中依次加入5mL 0.2mol/L KI，4mL

0.01mol/L Na2S2O3，1mL 0.4％淀粉溶液及10mL 0.2mol/L (NH4)2S2O8，攪拌混合。請預測

觀察到的現象，并作簡要說明。

55．氯磺酸是無色液體，沸點約152℃，具有強腐蝕性，易水解，通濕空氣發出強烈的白霧，它屬于危險品。制取氯磺酸的典型反應HCl（g）＋SO3（發煙硫酸）＝HSO3Cl（l）是在常溫下進行的。在實驗室里制取氯磺酸可用下列的儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去）：

所用的試劑有：①濃鹽酸，②濃硫酸，③發煙硫酸，④無水氯化鈣，⑤稀氫氧化鈉溶液。制備時要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應，至不能吸收HCl時表明氯磺酸已大量制得，然后在干HCl氣中分離出氯磺酸。

（1）裝置A中的毛細管不斷地均勻放出濃鹽酸到圓底燒瓶底部，制取氯化氫氣體，這是利用了濃硫酸的什么性質？

（2）儀器中應盛人的試劑（境數碼）：B

，C

，F

。

（3）實驗過程中何時需要加熱

，應在哪個裝置下用酒精燈加熱

（填代碼字母）。

（4）如若不加F裝置可能發生的現象是

，原因是

。

（5）在F之后應還有什么裝置

，其作用是

。

56．甲試管中裝有3mL、0.1mol/L的Na2S2O3溶液，逐滴滴入0.1mol/L的AgNO3溶液，開始沒有現象，此時溶液中生成 ；繼續滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀，此沉淀的化學式為 ；大量白色沉淀生成后，放置片刻，沉淀變成黑色，則黑色沉淀的化學為 。

乙試管中裝有3mL、0.1mol/L的AgNO3，逐滴滴入0.1mol/L的Na2S2O3溶液，此時出現 ，繼續滴加，可以看到 ，當滴加過量時，可以看到 。

57．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應可制得Na2S2O3，10℃和70℃時，Na2S2O3在水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液析出的晶體是Na2S2O3·5H2O，在酸性溶液中會立即完全分解：Na2S2O3＋2HCl＝S↓＋SO2＋2NaCl＋H2O，現取15.1g

Na2SO3溶于80.0mL水，另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤濕后（使硫能被水浸潤），加到上述溶液中，用小火加熱到微沸，反應約1小時后過濾，濾液在100℃經蒸發，濃縮，冷卻到10℃析出Na2S2O3·5H2O晶體。

（1）若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是

A 會降低反應速度 B 需要提高反應溫度

C 將增大反應體系的pH值 D 會減少產量

（2）反應一小時后過濾，其目的是 。

（3）濾液中除Na2S2O3和可能末反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是 ，它是由 而產生的，如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是 。

（4）設Na2SO3跟硫粉完全反應，當將濾液濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約為30mL，該溶液是否飽和？試通過計算說明（70℃時，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17g/cm3）。

（5）若要計算在100℃時將溶液蒸發至體積為30.0mL，再冷卻至10℃時所能得到的質量，你認為 （填選項字母）。

A 前面提供的數據已經足夠

－B 還需提供100℃時溶液的密度1.14g·cm3

C 還需提供結晶后剩余溶液的體積（10.0mL）

58．已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）具有 ①還原性：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI；②在酸性條件下能迅速分解：Na2S2O3＋2HCl＝2NaCl＋S↓＋SO2↑；③BaS2O3難溶于水。市售硫代硫酸鈉固體中常含有硫酸鈉。

（1）寫出檢驗市售硫代硫酸鈉中含硫酸鈉的操作步驟、所用試劑、實驗現象和結論。

A ；B ；C 。

（2）利用硫代硫酸鈉跟I2反應的性質可定量測定市售硫代硫酸鈉的純度?，F取Wg硫代硫酸鈉固體樣品配制成VmL的溶液，加入指示劑，用含I2為a rnol/L的碘水進行滴定，耗用碘水b rnL?；卮鹣铝袉栴}：

D．該滴定實驗最好是在 （填“強酸性”、“中性”、“強堿性”）溶液中進行，理由是 。

E．滴定過程中指示劑應選用 溶液。

F．樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式是 。

59．已知硫粉與亞硫酸鈉共熱可制得硫代硫酸鈉Na2S2O3?，F以硫化亞鐵為主要原料，按下圖制取硫代硫酸鈉。下圖中的A、B、C和D都是硫單質或疏的化合物，其他不含硫的化合物已略去，各步反應可添加必要的試劑。

請回答問題：

（1）物質A的化學式是 ；物質C的化學式是 。

（2）反應（Ⅱ）的化學方程式是 ；反應（V）的化學方程式是 。

60．硫代硫酸鈉Na2S2O3·5H2O俗稱海波，又名大蘇打。

（1）如何用“標記原子”實驗證明：Na2S2O3·5H2O中的兩個硫原子是不同的！請根據已經給出的第一步以及反應類型提示補全下面3個步驟，并寫出各步離子反應方程式：

－①化合反應：用35S和SO32化合反應生成硫代硫酸根

②復分解反應：

③分解反應：

④判斷方法：

（2）S2O32的空間結構與SO42相似，請畫出其構型

（3）在醫學上，Na2S2O3可用作注射液的抗氧劑，還可以內服或靜脈注射用作解毒劑。鹵素、氰化物及重金屬中毒時，可用Na2S2O3解毒。它能將鹵素還原為鹵離子，能與重金屬配位，

①硫代硫酸鈉可做為脫氯劑的原因是（用化學方程式表示）

－②S2O32中硫原子具有較強的配位能力，還可以用于照相術和AgBr反應

－－③與KCN作用解毒的原理是把劇毒的CN轉化為SCN：

61．X和Z是由三種短周期元素A、B、C形成的兩種化合物。已知元素A在兩種化合物中的質量分數分別為29.11%和17.04%，且B、C的質量比在兩種化合物中是相同的。已知化合物X的化學式為A2B2C3，它的溶液跟鹽酸混合時有氣泡和沉淀生成。則元素A是 ，B是 ，C是 （填元素符號），Z的化學式為 。

62．試寫出下列化學方程式。

（1）碳與濃硫酸共熱。

（2）碳與硫酸鋇共熱。

（3）氯氣與氨混合。

（4）硫與氫氧化鈉共熱。

63．現有兩種易溶于水的白色固體A（ ）及B（ ），兩者水溶液可完全作用生成沉淀C（ ）及溶液D（ ）。C可溶于Na2S2O3溶液中得新溶液E（ ）；在D溶液中加入Na2SO4溶液可得一種既不溶于水也不溶于稀酸的白色沉淀F，F（ ）常以天然礦物存在于自然界中。在高溫下，F與碳作用可得一物質G，G（ ）易溶于水；溶液E與G的溶液反應得一黑色沉淀H（ ），此沉淀H溶于熱的濃硝酸中復得含B的溶液。G與鹽酸作用復得含A的溶液。在仔細審題后，填寫上述空白，并寫出以下三個反應的反應式：

（1）高溫下F與碳反應生成G

（2）E溶液與G反應生成H

（3）H溶于熱的稀硝酸中

64．芒硝是重要的化工原料，具有廣泛的用途。試回答：

（1）我國廣西某地蘊藏著一大型芒硝礦。從廣西的地理環境看，該大型芒硝礦床應存在于地下淺層，還是地下深層？為什么？

（2）芒硝可調節室內溫度，科學家利用太陽能的方法之一，是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內，當太陽照射時，它能將太陽能轉化為化學能，達到蓄熱效果，使室內溫度保持較低溫度；晚上，它能將化學能轉化為熱能放出，使室內保持溫暖。請問這是為什么？請用方程式回答。從這個意義上講，芒硝可作什么材料？

（3）為測定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的質量分數，甲、乙兩位同學按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數據并得出結果。

a．實驗時，甲同學選用AgNO3作試劑A，乙同學選用BaCl2溶液作試劑A。問哪一位同學所選用的試劑A不合理，為什么？

b．以下都是在試劑A選擇正確時進行的實驗：檢驗加入的試劑A是否已過量的方法是 ；若實驗中測得樣品質量為Wg，沉淀物質量－－

為mg，請列出實驗測定結果的計算式：Na2SO4的質量分數為 。

65．Na2S2O3·5H2O（俗稱海波）是照相業常用的一種定影劑。工業上制得的Na2S2O3·5H2O晶體中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質。為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出。（Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）

（1）測得有關實驗數據如下（標準狀況）：

樣品的質量/g

二氧化硫的體積/L

硫的質量/g

第一份

7.54

0.672

0.8

第二份

15.08

1.344

1.6

第三份

35.00

2.688

3.2

(摩爾質量：Na2S2O3·5H2O 248g/mol ；Na2SO3

126g/mol；Na2SO4 142 g/mol)

計算所用硫酸溶液的物質的量濃度。

（2）分析以上實驗數據，該樣品中(填寫選項字母) 。

A 僅含有Na2S2O3·5H2O

B 含有和Na2S2O3·5H2O和Na2SO3，無Na2SO4

C 含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4

（3）若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論：當加入硫酸的體積（aL）在不同取值范圍時，生成的SO2體積（bL）的值（可用含a的關系式表示）。

C組

66．硫酸可以生成由氮原子直接相連于硫原子的一系列衍生物，試寫出由硫酸經取代、消去、加成等反應合成三硫酰亞胺（如右下圖所示）的反應方程式。

67．制備硫代硫酸鈉的方法之一是把二氧化硫通入硫化鈉和碳酸鈉（mol比2︰1）的混合溶液。在反應過程中，先生成黃色的固體，其量先逐漸增多，然后又逐漸減少，溶液的pH值降到7左右時，溶液近于無色，反應已經完成。如果繼續通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又會有固體物質出現。

寫出和以上現象有關的各個配平的化學方程式。

68．分別試驗CaSO4、PbSO4、BaSO4（它們的溶解度按以上順序減?。┰?mol/L HNO3和6mol/L HClO4中的溶解性，結果見下表。請解釋下表的實驗現象。

HNO3

HClO4

CaSO4

溶

溶

PbSO4

溶

不溶

BaSO4

不溶

不溶

69．現有五瓶無色溶液分別是Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、Na2S2O8，試加以確認，并寫出有關反應的化學方程式。

70．保險粉是Na2S2O4的工業名稱，是最大宗的無機鹽之一，年產量30萬噸，大量用于印染業，并用來漂白紙張、紙漿和陶土。

（1）甲酸法是生產保險粉的主要生產方法之一，其中最主要的步驟是把甲酸與溶于甲醇和水混合溶劑里的NaOH混合，再通入SO2氣體。

①寫出甲酸法生產保險粉的化學反應方程式

②甲酸法中使用的甲醇并不參加反應，你認為它的作用是什么？

③反應后的混合物中分離保險粉應當采用的操作是什么？

－－（2）S2O42中的4個O原子是完全等價的，寫出它的電子式 ；S2O42所有6－個原子最多可能共面的有 個，有些分子的空間結構與S2O42類似，試舉一常見例子 。

（3）實驗室中用鋅粉作用于亞硫酸氫鈉和亞硫酸的混合溶液，可生成Na2S2O3，寫出反應方程式

（4）將Na2S2O4加熱至643K發生爆炸，并生成一種刺激性氣體；收集爆炸產生的氣體溶于大量水，酸化后溶液變白色渾濁，加熱溶液，逸出刺激性氣體，其體積為爆炸產生氣體體積的2倍（相同條件下），寫出爆炸反應方程式：

71．硫代硫酸鈉在藥劑中常用作解毒劑，可解鹵素單質（如Cl2）、重金屬離子（如＋Hg2）及氰化物（如KCN）中毒，試回答：

－（1）S2O32為何種幾何構型，S的氧化數為多少？

（2）寫出其中一個與解毒有關的反應方程式。

72．某單質A按右圖發生轉化，圖中只給出含元素A的產物。

①．物質A是固體，不溶于水；

②．物質B和I均為溶于水的氣體；

③．物質E、F、J和K是溶于水的固體；

④．B、G、H、I、J和K的水溶液與F反應，產物都是E和D；

⑤．以下轉化均在碘的水溶液的作用下發生。

B→D G→E H→L I→A J→A K→A

寫出事實轉化反應的配平的化學方程式。

73．保險粉是連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）的工業俗名，年產量達30萬噸，是最大量生產的無機鹽之一。大量用于印染業，并用來漂白紙張、紙漿和陶土。

（1）甲酸法是生產保險粉的主要生產方法之一，其中最主要的步驟是把甲酸與溶于甲醇和水混合溶劑里的NaOH混合，再通入SO2氣體，寫出化學反應方程式。

－（2）保險粉的用途之一是除去廢水里CrO42。據說這是迄今除去中性或堿性廢水里的－CO42的最有效的方法。往廢水里通SO2不能達此目的。試寫出配平的離子方程式。

74．保險粉是Na2S2O4的工業俗名。它的年產量高達30萬噸，是產量最大的人造無機鹽之一，大量用于漂白紙張、紙漿和陶土以及印染。生產保險粉的方法之一是：先把甲酸（HCOOH）和溶于甲醇和水的混合溶劑的NaOH混合，再通入SO2氣體，就得到保險粉。

回答下列問題：

（1）寫出甲酸法生產保險粉的配平的化學方程式。你認為此法中的甲醇的作用是什么？為什么？

（2）保險粉的重要工業應用之一是甕染。甕染的染料必須先在燒堿溶液里跟保險粉反應，所得的產物才會和棉纖維結合，然后織物經漂洗后再把反應產物回復到原來的染料。右圖是一種甕

染法的藍色染料的結構式：

①寫出該藍色染料和保險粉反應得到的產物的可能結構式．說明理由

②為什么必須令染料跟保險粉反應才能使染料和織物結合？扼要地描述結合的機理。

③為什么最后還要把反應產物回復到染料原來的形態？怎樣回復？

－（3）保險粉的用途之一是除去廢水里的CrO42。據說這是迄今除去中性或堿性廢水－里的CrO42的最有效的方法。往廢水里通SO2不能達此目的。試寫出配平的離子方程式。

（4）研究人員已經使用和正在研究用其它工業原料和SO2反應來制取保險粉，例如，使用NaBH4已經達到工業生產的規模（pH＝5～6）。你能寫出該反應的離子方程式嗎？

（5）根據你所學的化學知識還能想到其它幾種生產保險粉的更廉價的原料嗎？

75．比較組成是M2S2Ox的三種鹽，這里x是三個不同的整數，M是堿金屬，這三種鹽各自適合于下面所說的某些方面。a．陰離子以O—O鍵為特征；b．陰離子以S－S鍵為特征；c．陰離子以S—O—S鍵為特征；d．它是由硫酸氫鹽熱分解形成；e．它是由硫酸氫鹽陽極氧化形成；f．它是由亞硫酸鹽水溶液與硫反應形成；g．它的水溶液使溴化銀溶解；h．它的水溶液與氫氧化物（MOH）發生中和作用，產生硫酸鹽（M2SO4）， i．在水溶液中，它能使Mn（Ⅱ）鹽氧化成高錳酸鹽。

（1）將正確的x值填入下表中各分子式內，并把對上述M2S2O

每種鹽的判定，用適當的字母填入相應的方格中；

M2S2O

（2）寫出上述三種鹽陰離子的結構式，并指出其中的σM2S2O

鍵和π鍵；

（3）寫出表示d、e、f、g、h、i過程的化學反應方程式。

參考答案（51）

1 B

2 A、D

3 B、C

4 C

5 B

6 A

7 B

8 B、D

9 D

10 D

11 D

12 D

13 A、D

14 B

15 B

16 D

17 C

18 C

19 D

20 A

21 C

22 （1）③ （2）④ （3）②

23 （1）①⑤ （2）①② （3）② （4）①③⑤ （5）④ （6）① （7）① （8）②⑤ （9）⑤

24 這種辦法的優點主要有兩處︰一是不產生污染空氣的二氧化硫，二是提高了硫酸的利用率

25 FeS 29︰12

26 7︰1

27 0.5a% 1－1.5a%

28 4︰11︰7︰14

＋29 （1）Ag

－（2）SO32

（3）鹽酸 無明顯變化 氯化鋇溶液 生成白色沉淀

30 （1）甲、丙、戊

（2）乙 加熱

（3）丁 硫酸是高沸點酸，沒有揮發性。

（4）下列任意兩種（或其它可行方案）均可

A：滴加到氯化鈉固體中 產生白霧的是濃硫酸

B：加入鋁片 常溫下反應的是稀硫酸，不反應的是濃硫酸

C：加入品紅溶液 褪色的濃硫酸

D：加入木炭，加熱 產生刺激性氣味氣體是濃硫酸

E：稱量相同體積的酸 質量大的是濃硫酸

F：在相同條件下加熱 先沸騰的是稀硫酸

———＋31 （1）溴水、溴水褪色、Br2＋SO32＋H2O＝SO42＋2Br＋2H

——＋（2）硫化鈉溶液和稀硫酸、淺黃色沉淀、SO32＋2S2＋6H＝3S↓＋3H2O

32 （1）4e ①11︰32 ②O＝C＝O ③CO2

（2）①無水硫酸銅固體 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 澄清石灰水 ②檢驗氣體產＋－物中是否有SO2 確認SO2氣體已被除完 ③Ca2＋CO2＋2OH＝CaCO3↓＋H2O

33 （1）Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2↑＋H2O

（2）Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

（3）檢查裝置的氣密性

（4）品紅溶液 檢驗SO2 濃硫酸 吸收水蒸氣 堿石灰 防止空氣中的水蒸氣進入D裝置

（5）黑色的CuO變紫紅色 白色的CuSO4變藍

34 （1）B裝置中導氣管長進短出

（2）①Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

②反應過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應；

③A、D

（3）①A、B、C

＋＋②能，因為，在含Cu2、H的混合溶液中，當以甲基橙為指示劑用標準NaOH溶液進＋＋行滴定時，可以有效排除Cu2的干擾，準確測出H的物質的量。

＋或答：不能，因為Cu2的藍色會干擾滴定終點的正確判斷。

35 （1）關閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關閉止水夾c，用手捂熱（或微熱）圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，移開手掌（或熱源）后，C處導管內有水上升，則證明A裝置的氣密性良好（答案合理均給分）

（2）③①②

（3）品紅溶液褪色

（4）A 除去SO2并檢驗SO2已被除凈

36 （1）Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O 濃度較稀，氧化性弱 AD

（2）A、C

＋－（3）Cu2＋S2＝CuS↓ 防氧化，防H2S逸出污染環境

（4）(124W－8)/4V

37 （1）SO2 （2）B、C、F B、D、F

38 37.6%

39 104.1L

40 （1）c（Na2SO4）＝0.40mol/L；c（Na2CO3）＝1mol/L （2）1.12L

41 1︰4

42 （1）c(H2SO4)＝1mol/L （2）c(HCl)＝1mol/L

43 （1）0.05mol （2）＜ （3）18.4mol/L

44 （1）1.42 （2）5

45 （1）Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O

Na2S＋H2SO4＝Na2SO4＋H2S↑

2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

（2）Na2S2O3：0.025mol；Na2S：0.75mol

46 A

47 B

48 C

49 A

50 H3PO4·1/9H2O或9H3PO4· H2O P2O5·29/9H2O或9P2O5·29H2O

51 反應生成硫酸鈣的水合物——石膏

52 CaCO3 Na2S2O4（是一種強還原劑）

53 （1）A：Na2S2O3 B：SO2 C：S E：BaSO

（2）5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4

54 反應經過一段時間以后，溶液會突然變成藍色。起初反應（1）與（2）同時進行，因此溶液顏色無多大變化，根據加入反應物的量，Na2S2O3會消耗完畢，而反應（1）仍在進行，于是反應（1）生成的I2便與淀粉作用，出現特有的深藍色。

55 （1）吸水性

（2）②，③，④

（3）氯化氫和三氧化硫反應完后，C

（4）有大量白霧產生，氯磺酸易水解，遇濕空氣產生強烈的白霧

（5）吸收尾氣的裝置，防止有毒氣體外逸，污染空氣

－56 [Ag(S2O3)2]3 Ag2S2O3 Ag2S 白色沉淀 白色沉淀增加 白色沉淀溶解

57 （1）AD （2）除去過量的硫粉 （3）Na2SO4，Na2SO3被空氣氧化；取出少許溶液，加鹽酸至酸性后，過濾再在濾液中加BaCl2，觀察有無白色沉淀 （4）設溶液飽和，且體積為x，得23.8＜30，所以，該溶液未飽和 （5）B

58 （1）取樣配制成溶液；加足量鹽酸產生沉淀，濾去沉淀；取濾液，加氯化鋇溶液，有白色沉淀

（2）中；強酸性溶液中硫代硫酸鈉易分解；強堿性溶液中I2易跟堿反應。淀粉。31.6ab/W%

59 H2S S

－－60 （1）①35S＋SO32→35SSO32

－＋②硫代硫酸根和足量的AgNO3反應，先生成硫代硫酸銀沉淀；35SSO32＋2Ag→Ag235SSO3↓（白）

③硫代硫酸銀沉淀，接著分解為硫化銀實驗！Ag235SSO3＋H2O→Ag235S＋H2SO4

－實驗證明35S只在硫化銀中，而另一產物硫酸中卻無35S，可見S2O32中2個S是不同的

（2）

（3）①Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O→2H2SO4＋2NaCl＋6HCl

②AgBr＋2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr

③Na2S2O3＋KCN→Na2SO3＋KSCN（1分）

61 X為Na2S3O3、Z為Na2S4O6

62 （1）C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（2）4C＋BaSO4BaS＋4CO↑

（3）8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2↑

（4）3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

－63 A BaCl2；B AgNO3；C AgCl；D Ba(NO3)2；E Ag(S2O3)23；F BaSO4；G BaS；H Ag2S （略）

64 （1）地下深層。由于廣西地處亞熱帶，氣候高，雨水充沛，而芒硝溶于水，因此只有在地下深層才能存在； （2）Na2SO4·10H2O Na2SO4·nH2O＋(10－n)H2O，其

中n＜10。由于芒硝隨環境溫度的變化，會得失結晶水，在得失結晶水的過程中伴隨能量變化，因此，芒硝可作儲能材料； （3）a．甲同學選用AgNO3溶液不合理。因為除生成AgCl沉淀外，還可能析出少量Ag2SO4沉淀，而且烘干沉淀時，AgCl將發生分解，使測定結果不準確；b．取上層反應清液，再加入BaCl2溶液，若不再生成沉淀，說明A過量；Na2SO4的質量分數計算簡單，略。

65 （1）4mol/L （2）C

（3）當0

66 HO—SO2—OH＋2HN3→H2N—SO2—NH2＋2H2O H2N—SO2—NH2P2O5HN＝????SO2＋NH3 3HN＝SO2→

67 2Na2S＋4SO2＋Na2CO3＝3Na2S2O3＋CO2，

固態物質逐漸增多是因為SO2＋Na2S＋H2O＝Na2SO3十H2S，2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，

2－2－固態物質減少是因為S＋SO3＝S2O3，

－－pH在5左右又產生固態物質是因為S2O32＋SO2＋H2O＝2HSO3＋S。

－＋－68 CaSO4能溶解于HNO3和HClO4，是因為SO42和H結合生成HSO4；BaSO4不溶于－HNO3和HClO4是因為它的溶解度很小；PbSO4溶于HNO3，除生成HSO4外，還發生＋－＋－＋－－了Pb2和NO3的配合作用：PbSO4＋H＋NO3＝[Pb(NO3)]＋HSO4；而ClO4作為配體，其配位能力弱，所以PbSO4不溶于HClO4。

69 分別取少量溶液加入稀鹽酸，產生的氣體能使Pb(Ac)2試紙變黑的溶液為Na2S；產生有刺激性氣體，但不能使Pb(Ac)2試紙變黑的是Na2SO3；產生刺激性氣體同時有乳白色沉淀生成的溶液是Na2S2O3；無任何變化的則是Na2SO4和Na2S2O8溶液，將這兩種溶液酸化后加入KI溶液，有I2生成的是Na2S2O8溶液，另一溶液為Na2SO4。

70

（1）HCOONa＋2SO2＋NaOH＝Na2S2O4＋CO2＋H2O

降低水溶液的極性，會使易溶于水的產物——保險粉從混合溶劑里結晶出來

過濾

（2）（O原子外圍電 4 N2H4

（3）Zn＋NaHSO3＋H2SO3＝Na2S2O4＋ZnSO3＋2H2O

（4）2Na2S2O4子略）＝Na2S2O3＋Na2SO3＋SO2

71

（1）S2O32－為四面體構型，結構為 S的氧化數平均為＋2

2－2－－＋（2）S2O3＋4Cl2＋5H2O＝2SO4＋8Cl＋10H

2S2O32－＋Hg2＋＝Hg(S2O3)22－ S2O32－＋CN－＝SCN－＋SO32－

72 A．S B．SO2 C．SO3 D．H2SO4 E．K2SO4 F．K2S2O8 G．K2SO3 H．K2S2O3

I．H2S J．K2S K．K2Sx L．K2S4O6

73 （1）HCOONa＋2SO2＋NaOH＝Na2S2O4＋CO2＋H2O

－－－－（2）2CrO42＋2S2O42＋4H2O＝2Cr(OH)3↓＋4SO32＋2HSO3

－－－－或 2CrO42＋2S2O42＋2H2O＋2OH＝2Cr(OH)3↓＋6SO32

74

（1）HCOONa＋2SO2＋NaOH＝Na2S2O4＋CO2↑＋H2O

甲醇的作用是：①溶劑。因反應物和產物均可溶于水和甲酸的混合溶劑；②降低目標產物保險粉在水中的溶解度。因水中加入甲醇會降低溶劑的極性，而保險粉是離子性很強的鹽類，故可從溶劑里橋出，從而起到從反應體系里很方便地分離的目的。

（2）①產物的可能結構式為：

還原產物不應改變染料的基本碳架，否則難以回復原結構。還原產物應是水溶性的，因此還原反應是把原結構的領基還原成羥基，并因反應在堿性溶液里進行而呈陰離子，故有水溶性。

②染料是電中性的有機分子，難溶于水，而其還原產物是鈉鹽，易溶于水。還原產物分子容易通過水分子的運動均勻地分布到織物纖維表面，排開織物表面的水分子并通過氫鍵和范德華力與棉纖維素分子結合（纖維里本來存在大量的氫鍵），同時高極性的余水基團C－O－則朝向水相，而不溶的染料原形分子不能均勻地分散到織物表面。

③還原產物可溶于水，若不回復到難溶的染料原形，織物經水洗滌就容易褪色；更重要的是還原產物從結構看已無原染料的共軛結構，是無色的或接近無色，而染料原形的結構里有很大的共軛結構，呈藍色?；貜偷霓k法：織物經漂洗后在（弱）酸性溶液里使用氧化劑即可。

222（3）2CrO4－＋3S2O4－＋4H2O＝2Cr(OH)3↓＋4SO3－＋2HSO3－

－－＋－（4）BH4＋8HSO3＋5H＝4HS2O4＋H3BO3＋5H2O

－－－或BH4＋3HSO3＋5H2SO3＝4HS2O4＋H3BO3＋5H2O

2－－－＋或BH4＋8HSO3＋H＝4S2O4＋H3BO3＋5H2O

2－－－或BH4＋7HSO3＋H2SO3＝4S2O4＋H3BO3＋5H2O

（5）用Na（Na汞齊）、CO、H2等還原SO2

75

（1）bfg cdh aei

（2）

M2S2O7＋H2O e：2HSO4－－2e＝2H＋＋S2O82－

（3）d：2MHSO4f：SO32－＋S＝S2O32－ g：AgBr＋2S2O32－＝[Ag(S2O3)2]3－＋Br－

h：S2O72－＋2OH－＝2SO42－＋H2O

i：2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O＝2MnO4－＋10SO42－＋16H＋