中學考試化學酸堿鹽的性質及復分解反應專題訓練(含解析匯報)

2024年3月6日發(作者：兼職合同)

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酸堿鹽的性質與復分解反響專項訓練

一、選擇題

1．將10g氧化銅粉末參加到100g一定質量分數的稀硫酸中，微熱到氧化銅全部溶解，再向溶液中參加ag鐵粉，使溶液中的溶質完全反響后，過濾，將濾渣在低溫下烘干，得到枯燥固體質量仍然為ag，如下分析不正確的答案是〔 〕

A．稀硫酸中溶質質量分數為12.25%

B．濾渣中一定含有銅，可能含有鐵

C．參加鐵粉后有紅色固體產生，還有少量氣泡產生

D．a的取值圍：a≥8

【答案】A

【解答】解：設與10g氧化銅反響的硫酸質量為x，消耗鐵質量為y，生成銅質量為z，

CuO～H2SO4～Fe～Cu，

80 98 56 64

10g x y z

＝＝＝，

x＝12.25g，y＝7g，z＝8g，

因為生成了8g銅，當a＝8時，如此參加的鐵粉應該是8g，與稀硫酸反響的鐵粉質量：8g﹣7g＝1g，

根據題意有：

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，

56 98

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稀硫酸質量分數：×100%＝14%，

通過計算可知，稀硫酸質量分數是14%，當a＞8時，仍有7g鐵粉和硫酸銅反響，1g鐵粉與稀硫酸反響，多出來的局部不參加反響，最終保存在濾渣中，濾渣中一定含有銅，可能含有鐵，參加鐵粉后析出紅色固體，產生氣泡，a的取值圍：a≥8，因此A選項說法不正確。

應當選：A。

2．電導率傳感器可輔助探究復分解反響的實質。一樣條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。將含有酚酞的Ba〔OH〕2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如下列圖。如下說確的是〔 〕

A．乙曲線電導率減小過程中，溶液由紅色變為無色

B．乙曲線對應的反響中四種離子數目都減少

C．甲曲線對應氫氧化鋇與硫酸鈉反響

D．甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反響

【答案】D

【解答】解：氫氧化鋇與稀硫酸反響生成了硫酸鋇沉淀和水，恰好反響時，溶液的導電率為0；氫氧化鋇與硫酸鈉反響生成了硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液始終顯堿性。由此可知，甲為參加稀硫酸的曲線，乙為參加硫酸鈉的曲線。由此可知：

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A、乙為參加硫酸鈉，反響生成了氫氧化鈉，乙曲線電導率減小過程中，溶液紅色不變，故A錯誤；

B、乙曲線對應的反響中鋇離子、硫酸鋇離子數目都減少，氫氧化根離子、鈉離子數據不變，故B錯誤；

C、由上述分析可知，甲曲線對應氫氧化鋇與稀硫酸反響，故C錯誤；

D、由上述分析可知，甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反響，故D正確。

應當選：D。

3．如圖為硫酸性質的知識歸納，如下表達不正確的答案是〔 〕

A．假如鹽為BaCl2的溶液，如此反響中有白色沉淀生成

B．假如堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發生了中和反響

C．假如金屬氧化物為鐵銹的主要成分〔Fe2O3〕，可以利用硫酸與金屬氧化物反響的這一性質，除去鐵銹

D．假如金屬為Mg和Zn，將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反響，Mg產生的H2多

【答案】D

【解答】解：A、氯化鋇和硫酸反響生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故A正確；

B、氫氧化鈉能使酚酞變紅色，氫氧化鈉和硫酸反響生成硫酸鈉和水，所以堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發生了中和反響，故B正確；

C、氧化鐵和硫酸反響生成硫酸鐵和水，可以利用硫酸與金屬氧化物反響的這一性質，除3 / 16

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去鐵銹，故C正確；

D、金屬為Mg和Zn，將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反響，硫酸中的氫元素被全部置換出來，所以生成的氫氣質量相等，故D錯誤。

應當選：D。

4．現有碳酸鈣和單質鐵的混合物，為測定其組成，取一定質量該混合物放于燒杯中，向燒杯中參加200g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反響，得到一定溫度下的不飽和溶液210.9g，如此所取混合物中單質鐵的質量為如下各項中的〔 〕

【答案】A

【解答】解：當200g7.3%的鹽酸全部與碳酸鈣反響：

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

增重質量為：20g﹣8.8g＝11.2g；

當200g7.3%的鹽酸全部與鐵反響：

Fe + 2HCl ＝ FeCl2

+ H2↑

56 73 2

質量增重為：11.2g﹣0.4g＝10.8g；

現在混合物與酸恰好完全反響增重質量為10.9g，如此混合物中單質鐵可能是8.4g。

應當選：A。

5．向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反響過程中產生的沉淀質4 / 16

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量與參加的氫氧化鈉溶液質量關系如下列圖。如下說法不正確的答案是〔 〕

A．A點溶液中的溶質有2種B．E點溶液中的溶質有3種

C．AB段有沉淀生成D．F點溶液的pH＞7

【答案】B

【解答】解：A、A點溶液中的溶質有2種，即沒有反響的硫酸銅和反響生成的硫酸鈉，該選項說確；

B、E點溶液中的溶質有反響生成的硫酸鈉和沒有反響的硫酸銅，該選項說法不正確；

C、AB段有氫氧化銅沉淀生成，該選項說確；

D、F點氫氧化鈉溶液過量，溶液的pH＞7，該選項說確。

應當選：B。

6．如下四種離子在水中能大量共存，且形成無色溶液的是〔 〕

A．Cu SO 4 Ag ClB．HC．H+

2+2﹣+﹣+

Na K﹣++

NO 3

﹣+﹣Ba2+

NO 3﹣

CO 3D．Mg Cl OH Na

2﹣2+【答案】B

【解答】解：A、Ag、Cl兩種離子能結合成氯化銀沉淀，其Cu的水溶液呈藍色，應當選項錯誤。

B、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，應當選項5 / 16

+﹣2+

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正確。

C、H、CO3兩種離子能結合成水和二氧化碳，Ba、CO3 能結合成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，應當選項錯誤。

D、Mg、OH 能結合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，應當選項錯誤。

應當選：B。

7．某化學小組利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反響過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如下列圖。如下說法錯誤的答案是〔 〕

A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

B．a點所示溶液中，溶質只有NaCl

C．b點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反響

D．向點c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍色

【答案】B

【解答】解：A、圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的參加堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，應當選項說確。

B、a點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HCl和NaCl，應當選項說法錯誤。

C、b點時溶液的pH等于7，表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反響，應當選項說確。

D、c點時溶液的pH大于7，顯堿性，滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍色，應當選項說確。

應當選：B。

8．向某氯化鋇溶液中參加一定質量的硫酸溶液，二者恰好完全反響，過濾，所得溶液的質量與原氯化鋇溶液的質量相等。如此所加硫酸溶液中溶質質量分數的計算式為〔 〕

2+﹣+2﹣2+2﹣6 / 16

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A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%

【答案】B

【解答】解：

法一：生成硫酸鋇沉淀的質量等于所加的硫酸溶液的質量，

設生成硫酸鋇沉淀的質量為x，參加反響的純硫酸的質量為y

BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

98 233

y x

y＝

所加硫酸溶液中溶質的質量分數為：×100%＝

法二：根據反響的化學方程式可以看出，生成硫酸鋇的質量為233，如此參加的硫酸溶液的質量為233，參加反響的硫酸的質量98，

所加硫酸溶液中溶質的質量分數為：

應當選：B。

9．向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，如下是關于溶液總質量或溶液pH隨鹽酸質量變化的關系圖〔Q點表示恰好完全反響〕。其中正確的答案是〔 〕

A．B．7 / 16

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C．【答案】B

D．

【解答】解：A、設恰好完全反響時消耗鹽酸質量為x，

NaOH + HCl ═ NaCl + H2O，

20g×10% x×7.3%

＝，

x＝25g，

恰好完全反響時溶液質量為：20g+25g＝45g，該選項對應關系不正確；

B、由A中計算可知，恰好完全反響時消耗鹽酸質量是25g，溶液質量是45g，該選項對應關系正確；

C、由A中計算可知，恰好完全反響時消耗鹽酸質量是25g，此時pH＝7，該選項對應關系不正確；

D、向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸時，溶液pH應該是由大于7逐漸減小，該選項對應關系不正確。

應當選：B。

溶液中滴加NaOH溶液一段時間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質量隨參加試劑總體積的變化趨勢如下列圖。如下有關說法不正確的答案是〔 〕

A．b點時所加試劑一定是稀鹽酸

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B．參加試劑總體積為V1時，溶液中不存在NaOH

C．c點時溶液中的溶質都是鹽

D．a點時溶液中一定不存在Cu

【答案】D

【解答】解：硫酸銅和氫氧化鈉反響生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅和鹽酸反響生成氯化銅和水，

A、a點后，沉淀質量逐漸減少，所以b點時所加試劑一定是稀鹽酸，故A正確；

B、參加試劑總體積為V1時，沉淀質量達到了最大值，所以溶液中不存在NaOH，故B正確；

C、c點時，鹽酸和氫氧化銅完全反響，所以溶液中的溶質都是鹽，故C正確；

D、硫酸銅過量的話，a點時溶液中存在Cu，a點沉淀達到了最大值，只能說明氫氧化鈉完全反響，溶液可能存在硫酸銅，故D錯誤。

應當選：D。

11．氧化銅與稀鹽酸發生反響時，容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如下列圖。如下說確的是〔 〕

A．該實驗是將氧化銅逐漸參加稀鹽酸中

B．n點和m點對應溶液中銅元素質量不相等

C．n點和m點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分一樣

D．該曲線不能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系

【答案】C

【解答】解：A、溶液的總質量從零開始，所以該實驗是將鹽酸逐漸參加氧化銅中，故A錯誤；

2+2+9 / 16

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B、n點表示氧化銅和鹽酸恰好完全反響，m點表示參加的鹽酸過量，所以n點和m點對應溶液中銅元素質量相等，故B錯誤；

C、鹽酸具有揮發性，所以n點和m點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分一樣，故C正確；

D、該曲線能反映溶液中溶劑質量隨時間的變化關系，隨時間的推移而逐漸增大，故D錯誤。

應當選：C。

12．為測定某化肥[〔NH4〕2SO4和NH4Cl組成]的含氮量，取5.6g于研缽中，向其中參加氫氧化鈣充分反響，當參加3.7g氫氧化鈣時恰好完全反響，此化肥中氮元素的質量分數為〔 〕

A．25%B．12.5%C．30.4%D．24%

【答案】A

【解答】解：設生成氨氣質量為x，

由〔NH4〕2SO4+Ca〔OH〕22CaSO4+2H2O+2NH3↑，2NH4Cl+Ca〔OH〕CaCl2+2H2O+2NH3↑可知，Ca〔OH〕2～2N，

Ca〔OH〕2～2N，

74 28

3.7g x

＝，

x＝1.4g，

此化肥中氮元素的質量分數為：×100%＝25%，

應當選：A。

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13．向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量，該溶液中依次發生的反響如下：①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，所產生二氧化碳的質量與所加鹽酸的質量圖象關系正確的答案是〔 〕

A．B．

C．【答案】C

D．

【解答】解：向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量，該溶液中依次發生的反響如下：①Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，所以向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，碳酸鈉會先與碳酸鈉反響生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，應當選：C。

二、填空題

14．某同學在做中和反響實驗時，用pH傳感器測得溶液的pH變化如下列圖，回答如下問題。

〔1〕向A點溶液中滴加紫色石蕊溶液的現象是。

〔2〕曲線上點表示酸和堿恰好完全反響。

〔3〕C點溶液中含有種溶質。

【答案】〔1〕紫色石蕊試液變紅色；〔2〕B；〔3〕二。

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【解答】解：〔1〕根據圖示可知在A點pH小于7溶液呈酸性，向A點溶液中滴加紫色石蕊溶液的現象是紫色石蕊試液變紅色；

〔2〕酸堿恰好完全中和時溶液呈中性，pH＝7，所以B點表示本和大恰好完全中和；

〔3〕在C點溶液的pH大于7溶液呈堿性，溶液中的溶質有鹽和堿兩種溶質。

15．某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的兩種溶質，向該溶液中參加Ba〔OH〕2溶液，產生沉淀質量與參加Ba〔OH〕2溶液質量的關系如下列圖。如此該溶液中的溶質是。

【答案】HCl、MgCl2。

【解答】解：參加Ba〔OH〕2溶液，一段時間后產生沉淀，是因為氫氧化鋇先和鹽酸反響生成氯化鋇和水，后和氯化鎂反響生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此該溶液中的溶質是HCl、MgCl2。

故填：HCl、MgCl2。

16．歸納總結是學習化學的一種方法。莉莉整理的氫氧化鈉的化學性質如圖。結合此圖回答如下問題：

〔1〕氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反響，暴露在空氣中易變質，反響的化學方程式為，所以要密封保存。實驗室須密封保存的物質還有〔填一種〕。

〔2〕寫出能與氫氧化鈉溶液反響的X中的一種物質。

【答案】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；濃硫酸；硫酸銅。

【解答】解：〔1〕氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反響，暴露在空氣中易變質，是因為二氧化碳和氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水，反響的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，所以要密封保存；

實驗室須密封保存的物質還有濃硫酸、氧化鈣、濃鹽酸等。

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；濃硫酸。

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〔2〕能與氫氧化鈉溶液反響的X中的一種物質可以是硫酸銅，這是因為硫酸銅和氫氧化鈉反響生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。

故填：硫酸銅。

17．“宏觀辨識與微觀探析〞是化學學科的核心素養之一。在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式。

〔1〕根據如下粒子結構示意圖，回答如下問題

①上述示意圖中，共包含種元素。

②A、B、C、E中屬于陰離子的是〔填離子符號〕。

③假如D表示某元素的原子，如此該粒子在化學變化中容易〔選填“得到〞或“失去〞〕電子。

④假如D為離子，如此BD構成的化合物的化學式為。

〔2〕根據氫氧化鈉溶液和稀硫酸反響的微觀示意圖，回答如下問題：

①寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反響的化學方程式。

②從微觀的角度分析，上述反響的實質是。

【答案】〔1〕①四；②S；③得到；④NaCl；

2﹣13 / 16

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〔2〕①2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；②H+OH＝H2O。

【解答】解：〔1〕①質子數決定元素的種類，上述示意圖圖1中，共有4種質子數，共包含四種元素；

②在E中，核質子數＝16＜核外電子數＝18，屬于陰離子，是硫離子，符號為：S；

③假如D表示某元素的原子，由于在原子中核質子數＝核外電子數，如此m＝17﹣2﹣8＝7，最外層電子數大于4，該粒子在化學變化中容易得到電子；

④由結構示意圖可知，假如D為離子，應為氯離子，化合價為﹣1價，B為鈉離子，化合價為+1價，如此BD組成的化合物的化學式為NaCl；

〔2〕①氫氧化鈉和硫酸反響生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；

②根據圖示所得信息可知，上述反響的實質是：H+OH＝H2O。

三、實驗探究題

18．通過如下實驗對稀硫酸局部化學性質進展驗證，回答如下問題：

實驗一：Mg和稀硫酸 實驗二：MgO和稀硫酸

實驗三：Ba〔NO3〕2溶液和稀硫酸 實驗四：KOH溶液和稀硫酸

〔1〕實驗三中發生反響的化學方程式為。

〔2〕實驗四無明顯現象，再將打磨過的鐵絲浸入該試驗后的溶液中，仍無明顯現象，據此〔選填“能〞或“不能〞〕驗證KOH溶液和H2SO4發生反響；

〔3〕將上述所有實驗后的溶液混合，并進展如下實驗：

+﹣2﹣+﹣

①寫出濾液a中所含溶質的所有可能情況；

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②分析上述實驗，如下說確的是。

A．用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量鹽酸

B．用白色沉淀B能檢驗CaCl2溶液中是否含有鹽酸

C．用濾液b與適量的K2SO4溶液混合，過濾，制備KNO3溶液

D．向溶液c中參加過量的NaOH溶液或過量的Na2CO3溶液都有明顯的現象

【答案】〔1〕Ba〔NO3〕2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；〔2〕能；

〔3〕①KNO3、Mg〔NO3〕2和KNO3、Mg〔NO3〕2、HNO3；②BD。

【解答】解：〔1〕硝酸鋇和硫酸反響生成硫酸鋇沉淀和硝酸，化學方程式為：Ba〔NO3〕2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3；

〔2〕參加鐵絲后無明顯現象，能證明H2SO4是與KOH溶液發生了反響；

〔3〕①根據實驗一反響后的溶液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸；實驗二反響后的溶液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸；實驗三反響后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸鋇、硫酸中的一種； 實驗四反響后的溶液中一定含有硫酸鉀，可能含有氫氧化鉀、硫酸中的一種，濾液a中所含離子分析如如下圖，首先確定溶液中一定有K和NO3，根據加稀硫酸無明顯現象，可知濾液a中不含有Ba，根據加過量的Ba〔OH〕2溶液后產生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知濾液a中一定有Mg，一定沒有SO4和OH．綜上所述濾液成分為一定有KNO3、Mg〔NO3〕2，可能有HNO3，

﹣2+2﹣++﹣

所以濾液a中所含溶質的所有可能情況是：KNO3、Mg〔NO3〕2和KNO3、Mg〔NO3〕2、HNO3；

②A、白色沉淀A中可能只含有BaSO4，故A錯誤；

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B、白色沉淀B為氫氧化鎂，所以可以用B檢驗CaC12溶液中是否含有鹽酸，故B正確；

C、濾液b的成分為KNO3和Ba〔OH〕2，不能用來與適量的K2SO4溶液制備KNO3溶液，故C錯誤；

D、溶液C的成分為Mg〔NO3〕2和HNO3，與過量的NaOH溶液反響會產生白色沉淀，與過量的Na2CO3反響會產生氣泡，故D正確。

應當選：BD。

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