九年級化學教案

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初中九年級化學下冊全冊教案（人教版）

教學目標

了解金屬的物理特征，能區分常見的金屬和非金屬，認識金屬材料在生產、生活和社

會發展中的重要作用；了解常見金屬的特征與其應用，認識加入其他元素可以改良金屬特性

的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。

通過比較學習，幫助學生形成獲取信息和處理信息的能力，并構建出與金屬材料相關

聯的知識體系。

通過資源共享，激勵學生的合作參與意識；通過對金屬物理性質與用途關系的學習，

使學生體會到學習化學的價值。

重點和難點

重點：認識金屬物理性質的相似性和差異性。

難點：如何合理開發金屬物質的用途。

實驗準備

教師：鎂條、黃銅片、純銅片、純錫、硫磺等。

學生：易拉罐（鋁鎂合金）、帶封口的娃哈哈塑料瓶、焊錫、鐵鍋碎片、不銹鋼制品

以與自主選擇的其他材料。

課時安排2課時

教學設計

教學過程點評

第一課時

創設情境

1912年，英國斯科特探險隊的船只，在去南極的途中，因天氣十分寒冷，可是用于取暖

的煤油卻漏光了，以致探險隊員全部凍死在南極冰原。原來裝煤油的鐵桶是用錫焊接的，而錫

卻莫名其妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國彼得堡海軍倉庫的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，

留下了泥土一樣的灰色粉末。

采擷短小、精

致的歷史故

事，點燃學生

的學習熱情！

聽了上面兩個小故事，你能猜出產生事故的原因嗎？

生活中處處有

.

在日常生活中，你碰到過類似因為不恰當使用金屬而導致的尷尬事嗎？說出來聽聽。

現在，你最想知道哪些關于金屬材料的知識？

化學！

與時整理。

活動探究

金屬材料和非金屬材料在物理性質上的差異：小組協商選擇你認為有價值的金屬和非金

屬材料，自己確定研究方案，從光澤、硬度、導電性、導熱性、延展性、熔點等多方面進行比

較。

現在，你知道金屬材料具有哪些共同的物理性質嗎？

知識共享

在日常生活中，你經常用到哪些金屬材料？你能設計出更別致的用途嗎？有興趣的同學，

請你走上講臺，為我們做一次精彩的演說！現在，你知道金屬材料的物理性質和用途有哪些關

系了嗎？

變講臺為師生

共同擁有的活

動舞臺。

歸納整合

通過本節課的研究，學到了哪些知識？有什么全新的體驗？請同學們說說。

第二課時

師生交流

要把“神舟”5號飛船（如圖）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭

的飛行速度達到每秒8公里以上才行。在這樣快的速度下，火箭外殼與大氣摩擦將會產生上千

度的高溫。與此同時，當火箭發動機工作時，還要噴出幾千度的高溫氣流，這樣一來，火箭尾

部就得承受攝氏四千度以上的高溫。（可訪問：:///newent/shzhwh/）

適時應用STS

滲透教育。

結合教材表8-1，談談你的想法。

事實上，目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學技術的日新月異，僅有的這些純金

屬已經遠遠不能滿足工農業生產和國防技術現代化的需求。因此合金材料應運而生。

自然過渡。

活動探究

合金材料與純金屬材料在物理性質上的差異：小組協商選擇你認為有價值的合金材料與

純金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、顏色、硬度、熔點等多方面進行比較。

現在，你知道合金材料有哪些優良的物理性能了嗎？

拓展探究

設計與辯論：綜合考慮飛行中火箭的實際情況：①設計出制造火箭外殼所用材料的物理

指標；②公開辯論所設計物理指標的可行性。

在應用中更深

刻地領會知

識。

歸納整合

通過本節課的研究，學到了哪些知識？有什么全新的體驗？請同學們說說。

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第八單元金屬和金屬材料

課題2金屬的化學性質

教學目標

知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反

應以與與化合物的溶液的反應。

通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活

動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

通過活動與探究，培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別

分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹的治學精神。

重點和難點

金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷

實驗準備

教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸

銀溶液和多媒體課件。

學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。

課時安排2課時

教學設計

教學過程點評

第一課時

創設情境引入

多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。

從學生熟悉的裝飾品入手，

有力地激發了學生尋求

“金屬為什么會變色”的

欲望。

問題

是否為各種金屬的本質顏色?

不是本質顏色的原因是什么？

學生活動

從生活中的普通現象得到

金屬能與酸反應這一性質，

.

①學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）

物質本色觀察到的顏色

是否

變色

原因

（猜想）

②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。

③民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？

學生討論、小結：有的金屬能與氧氣發生反應，有的不能。如（化學方程式）：

3Fe+2O2Fe3O4。

無生硬感和灌輸感，可謂水

到渠成。

銜接生活小知識

綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？

在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀

切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？

教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣

酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所

以會變黑。

問題：從剛才的生活小常識中你有什么啟示？

過渡自然。

由生活常識創設情

境，激起學生強烈的好奇

心，比平淡的言語過渡更具

“挑逗性”，學生也覺得

“學習化學真有用”。

學生猜想：金屬與酸可能會發生反應。

活動與探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察）

金屬是否有氣體產生速度

用燃著的木條放在

試管中，有何現象

學生完成表格，討論、交流。

通過學生自己提出問題→

猜想→探究→交流→分析

歸納→小結，使學生覺得金

屬活動性順序好像是自己

剛發現的，既有所獲，又體

驗了成功感。

知識情景再現

①觀察漫畫。

②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現象。

問題：從你的探究和情景素材中你有何發現或有哪些收獲？

借助教學的輔助手段，讓知

識再現，有利于突破難點，

掃清障礙。

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學生回答：

①不是所有的金屬都可與酸發生反應。

②金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。

③產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。

學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）

①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

問題1：根據與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸

反應，即它們的金屬活動性如何？

問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？②上述幾個反應有

何共同點？

學生討論、歸納

反思小結：

①Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。

②置換反應的定義。

聯想與運用：

1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？

+CuO=Cu+CO2

+CuSO4=FeSO4+Cu

4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃

銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金

極為相似，所以很難區分。現請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方

法、現象和結論。

反思小結

看似練習，實為伏筆，為下

節課進一步得出金屬活動

性順序搭臺階。

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①通過本節課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？

②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？

鞏固與練習

①課本P141、3、4。

②課后小實驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應。

第二課時

復習鞏固

你知道了金屬的哪些化學性質，并寫出有關的化學方程式。

①能與O2反應：4Al+3O2=2Al2O3。

②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

質疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各

放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶

液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個

燒杯之中，這時天平兩端繼續保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天

平出了毛病，還是其他什么原因？

問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一

猜？

學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發生了反應，而另一種沒有。

學生驗證猜想

①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。

②學生探究，完成下表：

藥品實驗現象結論

鋁與硫酸銅溶液

.

鋁與硫酸鎂溶液

③教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。

④學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。

反應物質實驗現象結論

⑤學生交流。

問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發現？

學生1：我發現鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的

原因。

學生2：我發現鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。

學生3：我發現鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。

問題：根據你的發現，你能分析一下原因嗎？

學生分析：

①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。

②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。

③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。

學生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

教師引導學生歸納：金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。

問題與啟示

問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應？

②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？

啟示：①金屬與酸發生反應的條件。

②金屬與金屬化合物溶液反應的條件。

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反思小結

①歸納金屬的化學性質：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。

②金屬活動性順序應用：置換反應的條件。

練習與鞏固

1教材P145、6、7、8

2下列物質能由金屬與酸直接反應生成的是（）

ACuCl2BFeCl3CZnCl2DAgCl

3下表是某種常見的金屬的部分性質：

顏色、狀態硬度密度（g/cm）熔點（℃）導電性導熱性延展性

銀白色固體較軟2.70660.4良好良好良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答以下問題：

①試推斷該金屬可能的一種用途。

②該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”）

③請自選試劑、設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：

你的一種猜想驗證方法現象結論

④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至

代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設計一個方案，幫助鑒別這些飾

品的真偽。

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第八單元金屬和金屬材料

課題3金屬資源的利用和保護

教學目標

知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；了解防止

金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性。

通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養學生的良好學習習慣和學習

方法。

增強熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、社會進步學習化學的志向，使學生體會學習

化學的價值；保持和增強對生活中化學現象的好奇心和探究欲，培養學習化學的興趣，樹立

珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念。

重點和難點

重點：了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。

了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法，激發學生的探究欲。

難點：冶煉鐵的原理和含雜質等不純量的化學方程式的計算。

如何使學生解決生活中金屬銹蝕的問題。

實驗準備

教師：多媒體課件（內容為常見礦石的圖片、我國鋼鐵冶煉廠的簡介、一氧化碳還原

氧化鐵的實驗模擬演示、根據化學方程式計算的例題講解幻燈片等）；金、銀戒指；鑷子；

酒精燈；火柴等。

生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長期未用的菜刀、幾段生銹的鐵絲、不能用的水龍

頭等。

學生：課外收集的我國鋼鐵廠情況簡介材料；重晶石等礦石樣品。

在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對比實驗。

教學方法

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收集資料，指導閱讀，動畫演示，討論交流，拓展探究，實驗展示，自主評價。

教學設計

教學過程點評

第一課時鐵的冶煉

實驗導入

教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的實驗，學生觀察實驗現象，分析

“真金不怕火煉”的原因，以與鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質形

式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。

以實驗回顧金屬活動性有關知

識，做好鋪墊。

交流展示

學生出示課外收集到的礦石樣品（重晶石、赤鐵礦石等），朗讀有關礦

石的產地、產量、鋼鐵廠的名稱等背景資料，課件展示人類最早使用的鐵礦石

──隕鐵等其他礦石樣品。

實物參觀，資源共享。

指導閱讀

閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時鐵礦石選取的方案，使學生弄清楚為

什么選取這種礦石的原因。理解化學與社會和技術的相互關系。

培養了學生熱愛祖國的思想，關

注與化學有關的社會問題。

討論分析

出示多媒體課件高爐煉鐵過程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬實驗。討

論：①實驗前先通入一氧化碳的原因；②尾氣處理辦法；③分析工業煉鐵的原

理；④分析原料產物是否為純凈物；⑤得出哪些結論等。

討論交流，形成共識。

例題自學

指導學生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論讀題后的感想，盡量

將多的讀少，抽出有用的、具體的條件。

指導方法，合作學習。

例題剖析

多媒體展示例題的斷句、數據的含義，已知和未知量的關系；計算的過

程分解；各步驟之間的關系；不純物質如何轉化為純物質等。

領悟開竅。

自主評價

學生小組之間、學生自己進行評價，談談收獲和看法，教師總評。

與時評價，激勵信心。

升華訓練

在小結的基礎上，進行補充訓練，加強對不純物轉化為純凈物有關的計

舉一反三，融會貫通。

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算的應用。

第二課時金屬資源的保護

導入課題

出示鐵鎖、銅壺、菜刀、鐵絲、水龍頭，分析還能否使用。

實物導入，容易接受。

學生展示

由各小組的同學將一周前做的鐵釘生銹的對比實驗用品展示給大家看，

交流說明操作方法、現象、結論和解釋等。

學生展示，利于培養動手、動口、

交流合作能力。

討論交流

暢所欲言所觀察的現象、分析得到的結論以與對發生的現象的解釋。相

互評價各小組的實驗效果、結論和解釋是否合理。

自主評價

推選一組進行自主評價，從不同側面談談本次探究實驗的成敗，推廣到

工業、農業和各種生產生活中如何防止鐵生銹。嘗試介紹幾種防止鐵生銹的方

法。

自主評價，增強信心，認識自我。

教師引導

分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的原因，討論防止它們生銹的方法，

推廣到學生身邊的金屬用品如文具盒、自行車、鐵桶等經久耐用的技巧。

回顧開頭，銜接緊湊。

動畫展示

（1）礦物可供開采的年限坐標分析圖；（2）金屬回收公司情況介紹；

（3）廢舊電池的污染；（4）保護金屬資源的方法。

通過課件，激發學生閱讀教材的興趣，指導學生閱讀教材，充分利用各

種資源獲取信息。

與生活息息相關，源于生活，用

于生活。

討論交流

結合身邊的事例，分析討論如何保護金屬資源，如回收廢金屬，用各種

方法防腐蝕，有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等。并通過課件補

充一些保護金屬資源的先進做法和經驗。

利用多媒體，使學生樹立珍惜資

源、愛護環境、合理使用化學物

質的觀念。

小結評價

由學生小結本節課的感受和收獲。

課外探究

參考以下主題（任選一個或多個）或自擬，查詢有關資料，完成一篇化

學小論文或一份化學小報（題目要有個性）。

（1）金屬的應用與保護；

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（2）你身邊的金屬制品；

（3）銅壺為什么也生銹？

（4）廢舊干電池還有可利用的價值嗎？

（5）其他。

第九單元溶液

課題1溶液的形成(第一課時)

教學目標

認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質等概念；知道一些常見的乳化現象。

知道溶液是一類重要的物質，在生產和生活中有重要應用。

學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現象。

重點和難點

重點：建立溶液的概念并認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。

難點：對溶解過程的理解。

實驗準備

五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵。

課時安排2課時

教學設計

本課時主要是以實驗探究形式來完成教學任務，通過實驗組織學生仔細觀察、分析、

小組總結從而得出結論，教師只是引導、組織好學生，以學生為主體來進行教學活動。

教學過程點評

情境創設

教師展示已經配制好了的五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化

鐵，讓學生觀察，并設疑：你想到了什么？

學生1:看到不同顏色的液體。

學生2：可能是不同物質溶在水里的結果。

展示不同顏色的溶液

以激發學生的探究欲，

培養學生的想像能力。

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學生3：可能是色素溶在水里的結果。

……

教師引入：同學們回答得很好，這些都是我們今天要學習的溶液，同學們想不想

知道這些溶液是怎樣形成的？(教師板書課題1：溶液的形成)

學生齊答：想！

教師活動：下面請同學們做：

“活動與探究(一)幾種固體物質溶解于水”

藥品：食鹽、糖、硫酸銅晶體、水

儀器：玻璃棒、100mL燒杯三個、藥匙

食鹽糖硫酸銅晶體

現象

結論

培養學生集體合作意

識和動手能力；認識溶

液、溶質、溶劑。

學生們分組實驗，教師巡視，個別加以輔導。等同學們大部分完成后，請一個小

組的代表談談本小組的實驗情況：

學生回答：我們這組的實驗現象是：食鹽、糖、硫酸銅晶體都溶在水中且硫酸銅

晶體溶解后的液體是藍色的。

結論是：它們都能溶于水中。

培養學生的語言表達

能力。

教師：很好。還有沒有不同的現象和結論的？

學生甲：我們這組還發現有少量固體物質仍存在液體中。

教師：很好，這說明這些固體沒有被水溶解完，誰能說出有什么辦法使它完全被

水溶解？

學生乙：可加水。

學生丙：還可加熱。

教師：同學們回答得都很好，觀察得也很仔細。下面讓我們再來觀察老師的這五

種溶液，要求從上、中、下、左、右仔細觀察有些什么特點。

培養學生分析、觀察和

歸納總結能力，由點帶

面，由一般到特殊，從

而得出溶液等概念。

學生1：它們的顏色不同。

學生2：每一種液體都一樣。

培養學生理論聯系實

際能力，將理論知識運

用到實際生活中去。

.

學生3：它們都是混合物。

教師：同學們觀察得很仔細。這些都是我們今天要學習的溶液，什么是溶液呢？

（教師邊引導學生觀察邊口述溶液、溶質、溶劑的定義并將它們板書到黑板上）

設疑：根據你們的觀察，誰能說出溶液的特征來？

學生1：均一、穩定。

聯系實際：誰能說一說你在生活中所見到的溶液，并說出它的溶質和溶劑。

學生2：糖水，糖是溶質，水是溶劑。

學生3：醫生給我打針時的藥是溶質，蒸餾水是溶劑。

學生4：醫生用的碘酒，碘是溶質，酒精是溶劑。

教師設疑：同學們回答得很好，對溶液有了一定的認識。同學們在生活中有時有

這樣的現象，當油漬滴到了你的衣服上時，你將怎么辦？

學生1：這很簡單：用水和洗衣粉洗。

教師：同學們回答得對，但我們要知道其中的道理。下面讓我們來做活動與探究

(二)：

藥品：碘、高錳酸鉀、水、汽油

儀器：藥匙、試管若干、膠頭滴管

溶劑溶質現象

水碘

水高錳酸鉀

汽油碘

汽油高錳酸鉀

結論

通過對比實驗，讓學生

比較明顯地得出結

論。

教師：請一個小組來匯報實驗情況。

學生1：現象：碘不溶于水中，高錳酸鉀能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高錳

酸鉀不能溶于汽油中

結論：不同的物質在水中溶解性不一樣，同種物質在不同的溶劑中溶解性也不一

樣。

學生2：不對，我認為碘是很難溶于水，不應是“不溶”。

教師點評：同學們做實驗很認真，觀察得也很仔細，總結結論：不同溶質在同一

語言的準確表達離不

開實驗的仔細觀察，要

充分肯定學生的準確

表達。

.

溶劑里的溶解性不同，同種溶質在不同溶劑里的溶解性也不同。

設疑：把一種溶液放入到另一種溶液中能形成溶液嗎？

請同學們做活動與探究(三)

藥品：酒精、水、高錳酸鉀溶液

儀器：試管一支、膠頭滴管

溶劑溶質振蕩前現象振蕩后現象靜置后現象結論

水乙醇

教師：請一個小組來匯報實驗情況。

學生甲：我們小組的實驗：振蕩前現象：液體是分層的；

振蕩后現象：液體沒有分層；

靜置后現象：液體也沒有分層；

結論是：它們在水中能形成溶液。

教師點評并設疑：液體與液體互溶時，量多者為溶劑，量少者為溶質。那么，請

問溶質除了是固體、液體外還可以是什么狀態？舉例說明。

學生乙：還可以是氣體，如我們夏天喝的汽水，二氧化碳是溶質，水是溶劑。

教師小結：很好，下面我們將前面所學的知識進行小結：

①不同溶質在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質在不同溶劑里的溶解性也不

同；

②溶質可以為：固體、液體和氣體；

③液體與液體互溶時：多者為溶劑，少者為溶質，一般情況下水是溶劑。

學生觀察仔細，能將所

學知識與生活中的實

例相結合并能準確回

答。

設疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？現在我們來做活動與探究(四)：

藥品：植物油、洗滌劑、水

儀器：試管兩支、膠頭滴管

試管內加入物質

現象

把液體倒掉后的

試管是否干凈

振蕩前振蕩后靜置后

此實驗引導學生將理

論用于生活實際中，并

比較溶解與乳化是不

同的。

.

水和植物油

水、植物油、洗滌劑

教師：請一個小組來匯報實驗情況。

學生1：我們所做的實驗現象是：將植物油滴入水中，振蕩前它們是分層的，振

蕩后它們均勻了，靜置后它們又分層，把液體倒掉后試管不干凈，但加入洗滌劑后用水

清洗，試管又干凈了。

教師介紹：這就是乳化現象。

提問：同學們在生活中哪些地方用到這個現象？

學生2：我看到媽媽在洗碗時，出現過這樣的現象。

……

培養學生歸納總結能

力，將知識進行歸納，

并鞏固所學知識。

小結

請同學們分組討論今天我們所學的知識。然后請一個小組的同學回答。

（教師點評）

鞏固練習

同學們回家后，將自己家中現有的物品制成溶液，并寫成小論文形式，下節課我

們進行交流。

教科書P33習題。

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第九單元溶液

課題1溶液的形成(第二課時)

教學目標

探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化。

經歷和體驗科學探究的基本過程，激發學生學習化學的興趣。

發展學生善于合作、勤于思考、勇于創新的科學品質。

重點和難點

重點：實驗方案的設計和比較。

難點：評價實驗方案。

從微觀角度理解物質在水中溶解時溶液溫度變化的實質。

實驗準備

演示用品：底部用石蠟粘著一小木塊的燒杯、NaOH固體、水、玻璃棒、藥匙。

分組實驗用品：三只各裝有100mL水的燒杯、三份質量相同的固體NaCl、NH4NO3、

NaOH、藥匙、溫度計。

投影儀與相關圖片（或自制動畫）。

課時安排1課時

教學設計

教學過程點評

教師演示趣味實驗：向燒杯（底部粘有一小木塊）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不斷攪拌。

教師：你觀察到了什么現象？

創設實驗情景，激

發學生的興趣。

.

學生：燒杯底部粘著的木塊掉下來了。

討論與交流：燒杯底部的小木塊脫落，猜想可能的原因是什么？你還想知道什么？

學生：可能是NaOH加入水中溶解時，水溶液的溫度升高，使燒杯底部的石蠟熔化，因而木塊掉下

來了。

學生：是不是所有的物質溶解時，溶液的溫度都會升高？

學生：物質溶解時，溶液的溫度為什么會升高？

教師：下面我們就圍繞同學們的猜想和疑惑來進行研究。

活動與探究(一):溶解時的吸熱或放熱現象

閱讀有關教材，明確活動目標、實驗用品。

學生：我們的活動目標是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出熱量還是吸收熱量。

學生：實驗用品有試管、燒杯、玻璃棒、溫度計、NaCl、NH4NO3、NaOH。

設計實驗方案。

學生：我組的實驗方案是先測出水的溫度，再向水中加入溶質，等溶質溶解后測出水溶液的溫度。

若水溶液的溫度比水的溫度高，則物質溶解于水時是放出熱量的，反之是吸熱。

教師：同學們的實驗思路是正確的。下面我提供一個設計方案，請同學們參考。

閱讀教師提供的實驗方案。

（1）取三只燒杯，各注入100mL水，用溫度計測量水的溫度。

（2）將兩藥匙NaCl、NH4NO3、NaOH分別加入上述三只燒杯中，攪拌至固體完全溶解，測量溶液的

溫度。

（3）用手背小心觸摸三只燒杯的外壁，有什么感覺？

（4）把實驗后的溶液，倒入指定的容器內。

（5）計算溶解前后液體溫度的變化，填入下表中。

物質溶解時的溫度變化

測量的溫度/℃溫度的變化(與水相比)

水

氯化鈉溶液

實驗目的和實驗用

品對學生設計方案

有提示作用。

學生自主參與，培

養學生的合作與競

爭意識。

通過比較，意在培

養學生思維的廣

度。

.

硝酸銨溶液

氫氧化鈉溶液

各小組將老師提供的方案與自己的方案比較，誰的方案更佳？說出你的理由。你在以后設計實驗

方案時應注意什么？

學生：老師所用的水都是100mL，三次所加的溶質的質量也相同。因此老師的方案更好。

教師：假若很少很少的溶質加到大量的水中，水的溫度變化情況可能是怎樣的呢？

學生：這樣可能水溶解的物質太少，水形成溶液后的溫度變化不明顯，測不出物質溶于水是吸熱還

是放熱，甚至得出錯誤的結論。

學生：要得出正確的結論，必須對實驗條件作周密的考慮。

教師：我希望同學們在以后的實驗方案設計中，要養成嚴謹XX的科學態度。

分組實驗，填寫有關表格。（表格見上）

交流各組實驗所得的結論。

學生：NaCl溶于水溶液的溫度變化不大；NH4NO3溶于水時吸收熱量；NaOH溶于時放出熱量。

活動與探究(二)：盡可能利用生活中的用品對下列問題任選一個進行探究。

設想一種實驗方案驗證NaOH溶于水時大量放熱。

設想一種實驗方案驗證NH4NO3溶于水時大量吸熱。

設想一種實驗方案既能驗證NaOH溶于水時放熱，又能驗證NH4NO3溶于水吸熱。

討論與交流：交流各組的設想。

學生：在玻璃杯底部用石蠟粘上小木塊，就可用來驗證NaOH溶于水時大量放熱。

學生：在小木塊上灑一些水，再放上一個玻璃杯，即可驗證NH4NO3溶于水時大量吸熱。

學生：將用過的小玻璃瓶用合適的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圓珠筆芯，既能驗

證NaOH溶于水時放熱，又能驗證NH4NO3溶于水吸熱。

……

教師：同學們的設想是否正確，有待于實踐的檢驗，請同學們課外繼續去探討。我們看哪些組的同

學完成得出色，完成得好的組將有一份紀念品。

拉近化學與學生的

距離，培養學生的

創新精神。

反思與評價：比較活動與探究（一）中的實驗方案與活動與探究（二）中的實驗設想，說出它們的

優點和不足之處。

旨在培養學生的辯

證思維能力。

.

學生：（一）中用到了溫度計，適合于測量任一物質溶解于水是吸熱還是放熱。

學生：用生活中的代用品做實驗，只有溫度有很大的變化，才有明確的實驗現象。

……

教師：你們是最棒的！只要我們善于比較、善于分析，說不定未來的科學家就誕生在你們中間。

教師：剛才我們探究了幾種物質溶于水時溫度的變化，那么為什么物質溶于水時溫度會發生變化

呢？請同學們閱讀教材P31頁內容。

師生共同分析：溶質溶解于水時溫度變化的實質?？赏队跋铝袌D片（也可動畫展示）。

擴散──吸熱水合──放熱

當Q吸＞Q放：水溶液的溫度降低；

當Q吸＜Q放：水溶液的溫度升高；

當Q吸=Q放：水溶液的溫度不變。

恰當的表揚是學生

走向成功的動力。

利用圖片（或動畫）

變微觀為宏觀，幫

學生形成正確的觀

點。

反思與小結

在本節課中，你學到了什么？你還想知道哪些問題？

課外拓展

實驗驗證活動與探究（二）中你所設計的方案的可行性，填寫下列表格。

實驗目的實驗用品實驗原理實驗裝置實驗步驟實驗結論

.

第九單元溶液

課題2溶解度（第一課時）

教學目標

通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相

互轉化的方法，了解結晶現象。

初步培養活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）

→動手實驗→觀察記錄→分析現象→得出結論。

通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，

逐步建立用辯證的、發展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物

過程的能力，并培養學生互相協作、友好相處的健康心態。

重點和難點

飽和溶液的涵義與“活動與探究”。

實驗準備

將全班學生分成若干小組，每小組不超過5人。

每組準備器材：燒杯2個（各裝20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（預先稱好）、5

gKNO34包（預先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網、火柴、量筒、膠頭滴管。

CAI課件、實物投影儀。

教學設計

教學過程點評

激趣設境，問題導入

師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖?/p>

學準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽

媽加（鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加（鹽）……食鹽是我

們熟悉的物質，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？

以俗語作導語，由生活

經驗作鋪墊，學生感到

自然親切，著力創設快

樂課堂。

.

問題探究，得出結論

小組討論，提出假設。

NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。

閱讀P33，確定方案（畫出實驗簡圖）。

投影方案，交流共享。

動手實驗，觀察記錄。

上臺展示，投影結論。

①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少許固體

NaCl。

即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。

誤導結論，延伸探究。

“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起

學生質疑猜想。

增補方案，實驗發現（畫出實驗簡圖）。

觀察記錄，感悟要素“一定量”。

方案源于教材，形式卻

別于教材，更顯直觀、

生動。

注重交流合作，掌握直

觀區分“溶”與“不

溶”的依據──杯底

是否有未溶固體溶質。

通過追究教師“疏

忽”增補方案，動手實

驗，使學生關注、重視

“一定量”這個要素。

充分發揮教師“引”

的作用。

.

課件演示，動畫要素（“一定量”飛入片中）。

NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。

陌生物質，引發探究

KNO3為實驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？

如法炮制，小組探究。

全班展示，投影結論。

KNO3不能無限制溶解在一定量水中。

將熟悉物質轉向陌生

物質，培養學生從不同

角度探究發現的能力，

提高學生思維的發散

性。

話鋒一轉，激發探究

溫度改變，杯底沒溶的KNO3固體能否繼續溶解？

加熱攪拌，實驗發現，杯底未見KNO3固體。

再設疑問，趣味探究，此溫下再加5gKNO3，能否再溶？

實驗發現，過一會兒，杯底未見KNO3固體，即全溶。

回歸原溫，靜觀其變。

課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一

定量的水中。

跳出束縛，另起爐灶，

激起學生更高的探究

熱情。

閱讀理解，形成概念

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做

飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。

在活動與探究得出結

論上作文章，為輕松寫

出飽和溶液與不飽和

溶液轉化的方法做了

很好過渡。

增補結論，領悟涵義

室溫，5gNaCl在20mL水中得不飽和溶液

↓+5gNaCl

室溫，10gNaCl在20mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體

↓+5mL水

室溫，10gNaCl在25mL水中得到不飽和溶液

室溫，5gKNO3在20mL水中得不飽和溶液

.

↓+5gKNO3

室溫，10gKNO3在20mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體

↓升高溫度

升高溫度下，10gKNO3在20mL水中得到不飽和溶液

分析歸納，課件演示

飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。

提煉升華，促進類化，

構建體系。

深化探究，激活思維

室溫下，10gKNO3在20mL水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續溶解，且

又溶解了5gKNO3；冷卻到室溫，20mL水溶解KNO3的質量不超過10g，此時多余的KNO3會怎

樣？

（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影KNO3晶體）

探究發現，聯想頓悟

觀察玻璃片上的白色斑跡。

觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。

聯想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現白色斑跡……

學以致用，趣味延伸

練習：教材P40，習題1、5、6。

家庭小實驗：制取明礬晶體（P40）。

創設新的問題情境，培

養學生求異思維，提升

學生質疑能力。

.

第九單元溶液

課題2溶解度（第二課時）

教學目標

了解固體物質溶解度的涵義。

會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據給定的數據

繪制溶解度曲線。

知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。

重點和難點

重點：利用溶解度曲線獲得相關信息。

難點：固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。

實驗準備

投影儀、坐標紙、汽水兩瓶、火柴、帶導管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。

教學設計

教學過程點評

教師：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈

堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？

學生：（議論紛紛）

教師：你可能暫時還不知道為什么。

學習了今天的知識后，你就會從中找到答案。

在前面的活動與探究中，所用的水均為20mL，其中溶解NaCl與KNO3的質量是

否相同？

設置懸念，激發學

生的求知欲。

.

學生甲：不相同。

乙：不加熱時，二者相近。

丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多。

教師：大家回答得都很好。我們如何來定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性

強弱呢？

學生：溶解度。

教師：這位同學回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學們閱讀教材。找出溶解度

的概念。

學生：（大聲朗讀）（教師板書）

溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和

狀態時所溶解的質量。

教師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質在不同溫度時的溶解度，請大家查

一查20℃時NaCl的溶解度。

學生甲：（很快找出答案）36.0。

乙：不對，應該是36.0g，溶解度有單位，單位是g。

教師：（表揚乙，肯定甲）乙同學回答得很準確,溶解度有單位?！霸?0℃時，

NaCl的溶解度為36.0g?！边@句話所表達的含義是什么呢？

學生：（踴躍發言）

甲：在20℃時,36.0gNaCl在100g水中溶解達到飽和狀態。

乙：在20℃時，100g水中最多能溶解36.0gNaCl。

讓學生體驗成功后

的喜悅。

教師：同學們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：

①指明一定溫度；②溶劑為100g；③必須達到飽和狀態；④單位為g。

與時小結，糾正偏

差。

學習了溶解度的概念，下面我們一起來做一個練習，相信你會做！

鼓勵學生大膽嘗

試。

鞏固練習（投影）。

查表9-1，完成下列練習。

120℃時,KNO3的溶解度為，60℃時KNO3飽和溶液中，溶質與溶劑

的質量比為。

通過習題，與時鞏

固新知。

.

2下列有關NaCl的溶解度，說法正確的是（）

A20℃時，18.0gNaCl溶解在50g水中達到飽和狀態，20℃時，NaCl的

溶解度為18.0g。

B36.0gNaCl溶解在100g水中達到飽和狀態，NaCl的溶解度為36.0g

C20℃時，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃時，NaCl的溶解度為36.0

g

D20℃時,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃時，NaCl的溶解度為

36.0g。

（教師巡回指導后，請學生代表說出答案，簡單點評）

教師：我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，

它表示什么意思呢？學生通過閱讀P36“資料”尋找答案。

我們知道，影響固體物質溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質在水中的溶解

度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質的溶解度曲線來表示。

鼓勵學生自主學

習。

活動與探究：學習繪制物質溶解度曲線的方法。

教師簡單介紹方法，學生結合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲線，

教師巡回指導，然后展示交流，分享快樂,結合學生繪制的溶解度曲線與教材中圖9-12，

分組討論、交流。

（投影）

①你所繪制的溶解度曲線有何特點，為什么？

②從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質在25℃、85℃時的溶解

度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？

③從圖9-12中，你能比較出45℃時KCl、KNO3的溶解度大小嗎？

④從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？

（學生匯報展示，教師小結歸納）

教師：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可

以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時的

溶解度。

鞏固練習（投影）

親自動手，自主參

與，樂于探究。

教師：除了固體物質能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現象也很多，你

聯系生活實際，引

出新知，氣氛活躍。

.

能舉出一些實例嗎？

學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有O2。

乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。

丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產生。

教師：同學們都很善于思考，以上現象均說明了氣體能溶解在水中的事實。(展

示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現象)

教師：你能觀察到什么現象?

學生：不打開時，無明顯現象，打開后有大量氣泡產生。

教師：為什么打開后產生氣泡，而不打開時沒有。

學生：打開后，壓強減小，CO2在水中的溶解度減小。

教師：這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減

小，溶解度減小。

剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為CO2，你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？

學生：（上臺演示）

教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，

這些氣泡是什么？（貼近生活）

學生：水中溶解的空氣。

教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。

教師小結：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。

教師：我們學習化學知識的目的就是為了利用，解決我們所遇到的一些實際問題。

現在問題來了！

鼓勵學生動手實

踐。

鞏固練習：（投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會出現“浮頭”現象，

你知道為什么嗎？假如你承包了這個魚塘，你將采取哪些措施？

教師：（肯定學生的種種措施）

整理與歸納：（師生共同進行）

怎樣表示固體物質溶解性的大小？如何表示溶解度與溫度的關系？通過溶解度

曲線我們可獲得哪些信息？影響氣體的溶解度的因素有哪些？

利用所學，解決問

題，關注生活。

.

課后練習：教科書40頁第2、3、4題與41頁第9題。

第九單元溶液

課題3溶質的質量分數（第一課時）

教學目標

掌握一種溶液組成的表示方法──溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。

初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。

重點和難點

重點：有關溶液中溶質的質量分數的計算。

難點：理解溶液組成的含義與有關溶液中溶質的質量分數的計算。

實驗準備

投影儀與相關圖片。

實驗用品：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒，水，食鹽，硫酸銅固體，雞蛋。

課時安排共2課時

教學設計

教學過程點評

教師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎？

學生：喜歡。

老師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？

學生：（七嘴八舌，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大數人認為會沉到水下）

老師：請同學們看下面幾幅圖片：（死海圖片）

用死海圖片

導入，簡明扼

要。

.

老師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？

學生：鹽份多，濃度大。

老師：說得好！下面我們來做下面的實驗，來具體說明，為什么會出現這樣的奇景！

活動與探究

分小組進行探究實驗。（在下面兩個方案中自選一個進行探究并填寫表格）

①雞蛋在水中漂浮

取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。分

析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么？

次序清水量加入的食鹽量雞蛋小結

1250g不放食沉？??？

2250g1匙（約5克）沉？?。?/p>

3250g2匙（約10克）沉？浮？

4250g3匙（約15克）沉？??？

…………

學生自主探

究，在探究中

形成“溶質

質量分數”

的概念。

②硫酸銅溶解于水

在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三

種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么？

編號溶液顏色清水量硫酸銅的質量溶液質量

1

2

3

師生一起歸納小結：

①對于有色溶液，可以根據顏色來粗略的區分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液

師生共同歸

納，課堂氣氛

融洽。

.

越濃。

②但對于像實驗1中形成的無色溶液來說，顯然就不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么

我們如何才能知道這種溶液的組成呢？

教師：其實，表示溶液組成的方法有很多，今天我們給大家介紹的是溶質的質量分數。什么

是溶質的質量分數呢？請同學們看教材P42，找出溶質質量分數的概念。

學生：（一下子就找到，并大聲念出來）（教師跟著板書：

溶質的質量分數＝

教師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數的概念。剛才在同學們實驗中出現了多組

數據，請你在表中任選1～2組數據來計算對應溶液中溶質的質量分數。

學生：嘗試練習，并很快順利完成。

教師：同學們完成得非常不錯。其實，溶質的質量分數這個概念，在生活中應用是非常廣泛

的。如這個例題，同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚

保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質的質

量分數是多少？

學生：（有不少學生在一分鐘之內就完成了）

教師：（板書講解解答過程）

解：甘油的質量是400克，水的質量是100克，

所得溶液的質量為：400g＋100g＝500g

溶質的質量分數＝

答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為80%。

教師小結：在這個過程中，我們用到了另一個等式：

溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量。

如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質量”“溶質的質量”“溶劑

的質量”以與“溶質的質量分數”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。

下面同學們再做這樣一個練習：在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：

貼近生活，體

現了化學學

科的實用性。

靈活處理教

材“學完本

課你應該知

道”，更符合

學生的學習

特點。

.

葡萄糖注射液

規格：250mL

內含：12.5克葡萄糖

5%

醫療用葡萄糖注射液

請你利用標簽中的數據設計一個簡單的關于溶質質量分數計算的題目，設計好后與同桌交換

練習。完成后交由同桌批改。

學生進行設計并交換完成。

教師（在教室巡回指導后）：好，剛才我看到同學們設計的題目以與同桌同學的批改后，發

現同學們的想像力真是超出了我的想像，看來，同學們這節課還是挺有收獲的?，F在我們一起閉

上眼睛，好好回憶一下，這節課我們都有哪些收獲？

學生：（閉上眼睛，開始思考、回憶）

師生共同敘述：進行本課小節。

教師：（布置練習）生活中你們都見到了哪些溶液，請你找到溶液標簽、記錄的內容并計算

其中各種溶質的含量。

.

第九單元溶液

課題3溶質的質量分數(第二課時)

教學目標

①認識一種溶液組成的表示方法──溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計

算。

②初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。

重點和難點

重點：有關溶液中溶質的質量分數的計算。

難點：理解溶液組成的含義。

實驗準備

投影儀與相關圖片。

實驗用品：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽。

課時安排2課時

教學設計

教學過程點評

教師：（投影顯示）市售過氧乙酸[C2H4O3]，其標簽上的部分文字

說明如下：

名稱質量分數

過氧乙酸40%

水55%

復習舊知拓展視野。

.

雙氧水5%

此信息表明的含義有哪些？

學生：過氧乙酸的質量分數為40%，表示每100份質量的過氧乙酸

溶液含40份質量的過氧乙酸、55份質量的水和5份質量的雙氧水。

教師：你們回答得很不錯！同學們，我們家住農村，你們在家有沒

有看到過父母在種地時選種的過程??？

學生：（不少同學）見過。

教師：你們能簡單地說說這個過程嗎？

從學生熟悉的生活入手，激發學

生興趣。

學生：好像是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種

子選出來了。

教師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水??？

學生：不知道！

教師：其實，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規定了一定的溶質

質量分數，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時幫幫父母呢？

學生：當然想了！

選種子的藥水原來是鹽水！學生

頓悟。緊接著教師再拋出一個新

問題，將學生引入到下一個環節。

教師：那好，我們今天就來學習用兩種方法來配制16%的食鹽水。

我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃

棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。

教師：下面，我們一起來學習配制選種液。在此之前，請同學們閱

讀教材P43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。

學生：（看書，并通過討論，進行歸納）

師生共同總結：配制溶液的一般步驟為：

1計算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。

學生自主探究，培養了自學能力。

教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽

為原料，配制50克16%的溶液。

師生一起：計算要配制50克16%的選種液，需要水和食鹽各多少克？

（學生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）

教師：（板書）

解：已知溶液的質量是50克，溶液的質量分數是16%，

講練結合，注重培養學生的思維

能力和計算能力。

.

所需溶劑的質量為：50g×16%＝8g

所需溶劑的質量為：50g－8g＝42g

答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。

教師：我們已經共同完成了配制的第一步：計算。下面進行探究實

驗。

學生：用天平稱取食鹽的質量，用量筒量取水的體積。（學生嘗試

操作，教師做巡回指導，幫助學生順利完成以上操作）

教師：好了，到目前為止，絕大多數實驗小組已經完成了溶液的配

制，接下來，我們要進行最后一步操作：裝瓶，貼簽。注意：你認為在標

簽上要注明什么？

學生：應注明溶液的名稱以與溶質的質量分數。（學生進行操作）

教師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學們完成得相當出

色。但有時候，我們用到的藥品不是純凈的溶質，而可能是某溶質質量分

數的濃溶液，那在配制時又該怎么操作呢？

不紙上談兵，注意學生動手能力

的培養。

教師指導細膩、得法。

由淺入深，層層推進，引導思維。

學生：往濃溶液里加水??！

教師：不錯。現在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配制100

克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1計算；2

稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。

學生：先計算：要配制100克16%的選種液，需要水和溶質質量分

數為20%的食鹽水各多少克？

教師：請你繼續談談你的具體計算方法。

學生：因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質的質量是不變的，

我們不妨設所需20%的食鹽水的質量為x，那么其中含有的溶質質量就為

20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質質量為：100g×16%＝16g。

教師：接下來同學們按照這個思路試著做一做。（投影顯示解題格

式與要求）

培養學生分析問題和解決問題的

能力。學生合作探究。

學生：獨立完成計算并進行展示和交流。

教師：這里面還有一個問題就是，我們計算出的20%溶液是溶液的

質量，可是液體的量在生活中更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？

學生：用密度公式換算一下就行了。

重點研習“計算”這個步驟，而

略講“稱量”“配制”“裝瓶、

貼簽”幾步。重難點突破措施得

力。

.

教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03g/L。

學生：（進行計算）

教師：我們的計算結果是：需要水的質量為g，

溶質質量分數為20%的食鹽水為mL。完成以上計算后，

接下來應該怎樣操作呢？

學生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒

量取溶質質量分數為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后

裝瓶，再貼上標簽。

教師：（巡回指導學生完成實驗）

教師：同學們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節課的學習活

動，我們獲得了哪些新知識和技能，請說出來與大家共享。

學生：（學生分組交流看法和觀點，達成共識）

教師：（布置作業）

學生：(獨立完成作業)

課堂總結形式新穎。

.

第十單元酸和堿

課題1常見的酸和堿（第一課時）

教學目標

①了解常見酸堿指示劑與其變XX況；了解幾種常見的酸；認識濃硫酸的腐蝕性。

②通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養實驗技能、分析能力與與他人交流合

作能力。

③使學生辯證地看待物質的利弊，掌握其性質，合理地利用它們。

重點和難點

指示劑、濃硫酸的腐蝕性。

實驗準備

教師：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管、燒杯、玻璃棒

學生：寫有“食醋”“石灰水”“鹽酸”“氫氧化鈉溶液”“石蕊”“酚酞”字樣的

紙帽、試管、研缽、紗布、玻璃棒、小木棍、小塊布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、

氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、濃硫酸、牽?；?、月季花、紫甘藍、胡蘿卜（可用其他有色花）

教材延伸

①實驗10-2中的表格的下面加“保存方法”的內容對學生初次接觸危險品是十分重要

的。

②在鹽酸和硫酸用途的表格右邊還應加一個空表內容，讓學生填“我知道的用途”，

這樣更利于學生將已經認識的科學知識與新知識有機結合。

③教材只講了指示劑遇酸、堿時的變XX況，應該補充遇到中性溶液時的情況。

.

教學設計

教學過程點評

第一板塊：指示劑

引入、發現、提出問題

情景問題引入：由問同學們熟知的哪些食物是酸、堿入手，切入酸和堿的知識。

學生探究結果：食醋、大多數水果（有酸味）中含酸；有些沒熟透的水果（有澀

味）如青柿子，還有皮蛋有澀味等。

教師提出新問題：我們已經學習了碳酸能使紫色石蕊變紅色，“其他的酸也能使

石蕊變紅？”“堿又使石蕊變成什么顏色？”

實驗探究指示劑變色規律

游戲：部分學生分別扮演食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液，并分別戴上寫有

相應名稱的帽子，手執一支試管。

另一部分學生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手執相應滴瓶，并將藥品滴入前面四種

物質扮演者手中試管，讓同學們觀看顏色的變化。

分析討論：完成書本P49頁表格，探究出指示劑的變色規律；并討論出以上四種

物質，哪種是酸，哪種是堿。

知識突破，引入新問題：“這里有兩種其他液體，一種是自來水，一種是食鹽水

溶液，請我們兩位指示劑朋友來鑒別一下，它們是酸還是堿？”接著由同學扮演物質，

做實驗，觀察現象，問這兩種物質究竟是酸還是堿。

學生探究結果：指示劑在這兩種液體中顏色沒有變化，說明它們既不是酸，也不

是堿，而是一種中性的液體。

課件演示指示劑變色規律：畫面是一只變色龍，身上寫著“石蕊”兩個字，跳動

著分別走到寫有酸、堿、中性溶液的燒杯前，分別將左爪、右爪、尾巴伸入三個燒杯中，

伸入后相應部位夸張一點適當變大，并變各種顏色，且唱著歌：“我是一只變變變色龍，

遇到酸我就變成那紅色，遇到堿我就變成了藍色，通常的中性環境下我就是那紫衫龍

王?！备杪暦隆段沂且恢恍⌒▲B》，歡快、詼諧，男聲唱。

師：請同學們將酚酞遇酸、堿、中性液體的變色規律編成一些易記憶的韻語或創

作成其他活潑的形式來幫助我們記憶，內容不求完美，只求有趣實用。

生：創作形式多種，并紛紛展示自己的成果。例如：“我也是一種指指指示劑，

我只在遇到堿時才變成紅色娘子軍。通常在中性環境下我是無色的，就連酸也奈何不了

我，無法讓我變顏色（仿《我是一只小小鳥》歌詞）。”

用擬人化的手法展

示物質，通過人物的

活動表示物質間的

反應，形象且生動，

充分讓學生自主活

動探究，突出了學生

的主體地位，教學形

式有其原創性。

大膽嘗試突破，教師

還引入中性溶液，突

破了書本的禁錮，又

可以對比學習知識，

讓知識結構完整、清

晰；課件風趣、直觀，

將學生的知識、能力

很自然地得到了一

次升華，又便于學生

記憶，值得借鑒。

小塊知識點也能反

映出認知規律。本塊

教師采用了“發現

提出問題──實驗

探究──得出結論

──嘗試應用”的

認知規律學習指示

劑，并用它來認知

酸堿，層層遞進，一

氣呵成，既讓學生掌

握了知識，又潛移默

化培養了學生的學

習方法，知識和技能

雙豐收。

.

發現其他指示劑──酸堿使指示劑變色的應用

學生分組制取牽?；?、月季花、紫甘藍、胡蘿卜（或其他物質）的酒精浸出液，

再分別滴入前面四種溶液中，記錄實驗結果，由同學們討論交流，比較所制四種指示劑

中，哪些變色效果好些。

第二板塊：幾種常見的酸

學生真情感受熟悉的物質

第一組物質：鹽酸、硫酸、硝酸。

要求同學們看一看，摸一摸，聞一聞，但不能嘗。

第二組物質：食醋、蘋果、檸檬、橘子、山楂片、泡菜等。

要求同學們看一看，摸一摸，聞一聞，嘗一嘗。

探究幾種常見的酸

教師要求學生根據自己已有的知識積累，自學P50頁內容，自我提問、自主探究，

再匯報自己的理解和新發現。

學生講述自學的教材內容，概括學習方法，補充新發現：

學生表現出兩個亮點：

（1）自我提問、自主探究用表格展示內容：

自我提問

的問題

自主探

究結論

酸有什么共

性？

都有酸味、都有酸性

在生活中發現

有哪些含酸的

物質？

我們在前面講的一些水果、食物如：食醋、蘋

果、檸檬、橘子、山楂片、泡菜等有酸味，人

在反胃時感到酸味。說明它們是含酸的物質。

酸有什么作

用？

酸是重要的化工產品、化工原料，人類社會生

活離不開酸。

（2）概括學習方法和對教材的建設性意見：

①記憶酸的物理性質時可用概括性的字表達理解知識的步驟。如“色、態、味、

沸、密等”；

②第一張表的下面要補“保存方法”這一內容，因為酸是危險品，是必須注意的

教師引導學生從實

物鑒別入手，調動學

生的智慧，學生看、

摸、聞、嘗等感性活

動，再提問引起學生

理性思考，由感性知

識自然上升，過渡到

理性知識，課堂氣氛

活躍而又不膚淺，寓

教于樂。學生自我提

問、自主探究中的表

格內容，反映出他們

的自學的深度和廣

度，也表現出他們在

探究中有意識地注

意創造好的學習方

法。學生所述的三個

問題，其中一條是總

結自己的學習方法，

有兩條是對教材提

出的建設性意見，很

有創見性，它證明學

生的思維只有真實

進入探究后才會爆

發出最大的創造力。

濃硫酸的腐蝕性雖

然是一個較危險的

實驗，但教師并不是

個人包辦，在保證安

全的前提下，教師通

過多種途徑和方法，

讓學生充分地參與，

深刻地感受。從學生

探究結果看出，學生

.

內容；

③第二張表格右邊應加“我們已經知道的知識”，這樣就可以把原有的知識和現

在的新知識結合。

第三板塊：濃硫酸的腐蝕性

課件展示：酸在工農業生活中廣泛應用給人們帶來許多方便，再展示濃硫酸傷人

后皮膚照片、清華大學某學生用濃硫酸到動物園驗證狗熊是“聰明”還是“笨”的事

件、酸使工廠設備加快腐蝕等畫面。

觀后教師評述：濃硫酸有強烈的腐蝕性，用時一定要注意安全。我們做實驗時不

掌握好濃硫酸的這一“個性”，很可能就被腐蝕皮膚、衣服等。

教師做游戲實驗：用一支新毛筆蘸濃硫酸在宣紙上寫“濃硫酸的吸水性”。請同

學們幫助講解這一游戲的原理。

學生講解：多個學生爭先恐后上臺講解，突出強調了“原來濃硫酸的腐蝕的原因

就是它的脫水性造成的”。

教師擴展引導：其實，除了濃硫酸有強烈腐蝕性之外，其他的酸也都有一定的腐

蝕性，例如在有酸時，鐵銹蝕會快多了。所以我們要全面掌握它們的性質，合理地利用

它們。怎樣稀釋濃硫酸？請學生再從兩方面收集、整理信息。其一：教材中告訴我們什

么？其二：觀察下一段課件內容。

學生收集、整理信息：看書、課件展示稀釋濃硫酸方法不當導致危害的畫面；規

范操作稀釋濃硫酸的步驟畫面。

師生互動實驗：教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演

示實驗10|4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，

此時不攪拌；第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因；第三步：邊

攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。

學生探究結果：

探究知識類別探究結果

稀釋濃硫酸不正

確操作的后果

導致傷人或腐蝕物品。

不慎將濃硫酸沾

到皮膚或衣服上

后的正確處理方

法

立即用大量水沖洗，對于皮膚還要盡快到醫院治療。

濃硫酸具有腐蝕

性的原因

在于它的脫水性。

稀釋濃硫酸正確（見“師生互動實驗”）

是主動吸取基礎知

識與技能，從“啟

示”分析，他們從濃

硫酸的腐蝕性中認

識到生命的脆弱、生

命的可貴，同時也感

受悟出任何事物都

有有利和有害的兩

面性，培養了學生辯

證思維的方法。

教師的小結是一個

智慧的亮點，教師的

小結不是重復已有

的知識點和技能，而

是抓住知識、方法和

明確的道理“三維

目標”來全面整合

所學習的內容，小結

的形式采用的是畫

“導游圖”的形式，

它讓學生感到耳目

一新。

.

的操作方法

啟示

我們不斷要學會安全使用酸的方法，更應該具備一個安

全的“大腦”，這就是社會責任感。要珍愛生命，關心

他人的健康，在實驗室里千萬不能用酸和同學開玩笑。

第四板塊：小結

教師引導：這一節課主要是同學們根據不同材料和實驗自己探究出來的，我們學

到了一系列的知識，也學會了很多方法，同時也明白了不少道理。知識、方法、道理就

像我們到旅游區去各種景點一樣，我們是從哪里走進的，又是從哪里出來的？現在請大

家畫一張探究旅游的“導游圖”，然后來比較看誰的“導游圖”更明了、更科學。

學生畫探究“導游圖”：學生分組“畫圖”，形成多種小結方式。下面展示一組學生

的“導游圖”：

.

第十單元酸和堿

課題1常見的酸和堿（第二課時）

教學目標

①了解酸的通性與原理，能書寫有關的化學方程式。

②通過對酸和堿性物質的梳理，學習歸納方法；感悟對比、推理與理論聯系實際的方

法。

③體會化學與人類有密切關系，增強學習化學的信心，同時提高實驗過程中的“規則

意識”。

重點和難點

酸的化學性質。

實驗準備

學生分組：每張實驗桌上擺放試管若干、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、

NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、潔凈紫甘藍葉片、剪刀、鎂、鋅、鐵、銅、

生銹嚴重的鐵釘、粗銅絲、試管夾、酒精燈。

教材延伸

①活動探究（1）表格中應加一些生活可作指示劑的物質做對比實驗，這樣感性認識會

更豐富，理性知識與感性知識結合更緊密。在（1）的表格下面對應兩種指示劑加“規律性

認識”，有利于小結、系統認識知識。

②在除銹這一塊應補充一點，“用物理方法也可以除銹”，這樣使學生認識在不同的

場合或要求下可使用不同的除銹方法。

教學設計

環節一：慧眼識酸

.

教師：實驗桌上有未貼標簽的稀鹽酸和NaCl溶液，請同學們通過實驗驗證后給它們貼

上標簽，注意實驗安全。

學生：（探究活動1）①滴加石蕊溶液；②將紫甘藍剪成細絲浸泡；③放入潔凈小鐵釘

觀察實驗現象。

教師：我們按“安全、科學、簡便、明顯”的原則，來評價同學們的方案。

方案①最優，方案③次之，方案②第三。

學生：（對教師提問）能否用酚酞溶液來區別？

教師：（將矛盾交給其他同學）哪些同學能解答這一問題？

學生：不能！酚酞溶液遇酸和中性的NaCl溶液都不變色。

教師：我今天還準備了其他一些新鮮蔬菜、鮮花等含指示劑的材料，請同學們自己設

計各種實驗，進一步探究“認識酸的方法”。

學生：（探究活動2：設計近二十種實驗，并在教材表中補充表格內容填寫實驗報告）

花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在稀鹽酸中的顏色花汁在稀硫酸中的顏色

玫瑰粉紅色粉紅色粉紅色

萬壽菊黃色黃色黃色

大紅花粉紅色橙色橙色

教師：同學們的創造力都很強，如果我們要檢驗某種物質是否是酸，手頭又沒有石蕊

溶液的情況下，就可以用上述方法。

教師：結合探究活動1和探究活動2的體會，思考稀鹽酸中的什么成分使石蕊溶液變

紅？

學生：石蕊溶液本身含有水，因此不是水的作用；NaCl溶液中有Cl-,而NaCl溶液不

能使石蕊溶液變紅，那么也不是Cl-的作用；應該是酸中的H+使石蕊溶液變紅。

教師：（教師從知識的角度與時提升方法）同學們分析正確，而且我們做出這些結論

時用到的就是推理方法。請同學們再用我們已經探索出來的方法去認識我們所知道的其他酸

是否也具有這些性質。

學生：（學生探究活動3）用稀醋酸、稀硝酸做正面證明；用Na2SO4溶液等非酸溶液做

反面證明。

.

點評：教師通過三個探究活動將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識

拓展到課外知識，三個活動層次逐漸深化，學生的個性得到最大的張揚，學生的學習興趣保

持在興奮狀態，學習效果是可想而知的。

環節二：猜它是誰

教師：（設置游戲場景，有四個金屬王國的“潛水運動員”要比賽潛水時間）學生分

別裝稀鹽酸、稀硫酸設置“游泳池”。學生用肢體語言、表情、聲音等表現比賽的過程，同

組學生在紙上寫出“運動員XX”（金屬名稱）和潛水時的變化（化學方程式）。

學生：（此時游戲化）各組學生用桌上的藥品做實驗，通過觀察實驗現象后討論結論，

并商量“表演方法”。

各組學生的表演形式不一樣?，F舉一組學生表演例子：

運動員肢體語言表情變化名次

銅搖晃、抖腿冷笑無氣體產生1

鐵聳肩、腿顫皺眉、抽冷氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2

鋅渾身亂晃呲牙咧嘴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3

鎂雙手緊掐頸部翻白眼Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4

排名次的理由是：鎂反應最快，在酸中呆的時間最短，名次最后；銅不反應，應得冠

軍。

教師：請同學們總結酸的化學性質，還要小結原因。

學生：（用文字表達式和化學方程式快速描述出酸與活潑金屬反應的性質，后分析原

因）原因：酸只能與金屬活動順序表中H以前的金屬反應；是酸中的H+與活潑金屬發生了

反應，放出氫氣，另一種生成物的陽離子是相應的金屬離子，陰離子是酸的陰離子。

教師：通過學習酸的這一條性質，能不能將它提升成為我們的技能？

學生：（討論，形成多種答案，一組學生代表發言）不可將醋放在鍋中長時間烹調，

不可用鋁制品調拌要放醋的涼菜。

點評：在這一板塊中，教師用游戲的方式巧妙梳理了舊知，對金屬擬人化的處理并與

時聯系生活，在學生理解知識的層面促進知識向運用層面轉化。學生在學習過程中合作充分，

思維深刻，學習成為一種才藝的展示和心理愉悅的享受。

環節三：除銹專家

教師：同學們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法，用到過哪些除銹的方法？

學生：小瓦片磨鐵鍋；砂紙打磨生銹的部位等。

.

教師：這都是物理方法除銹。在化工生產中人們用什么化學原理除銹？（教師演示實

驗，用稀鹽酸的量掌握合適，請學生描述實驗現象）

學生：觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色。

教師：我還要請同學們幫助我分析其中的原理。（教師強調用文字表達式和化學方程

式來說明）

學生：(一組學生展示自己小結的表格內容)

文字表達式化學方程式

三氧化二鐵（鐵銹的主要成分）+鹽酸氯化鐵+水Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O

學生：（另一組學生發言）老師在做實驗的同時我們也做了幾個實驗，把銹鐵釘放在

NaCl溶液、Na2SO4溶液、水中不反應，這些實驗也反證化學方法除銹只能用酸，而且是酸中

的H+在起作用。

學生：（第三組學生發言）我家附近有一家車輛翻新廠。師傅說有些金屬儀器拋光前、

電焊前都要用酸除銹。我認為金屬氧化物都能和酸反應。

教師：現在請同學們自己做一次實驗。

學生：（學生分組實驗，由于沒能掌握好酸的用量，出現了多種實驗現象。開始時觀

察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出氣泡，溶

液顏色變淡，最后由黃色變成淺綠色。學生之間發言出現多種內容，一種與老師實驗現象相

同，另一種是如實描述實驗現象）

教師：（強調應當實事求是地匯報實驗現象，即使實驗失敗，也可以從失敗的實驗中

得到教訓）

學生：（學生通過爭論一致贊同第二種意見）

教師：原因是什么？

學生：取用的稀鹽酸或稀硫酸的量不同造成實驗現象不一樣。我們認為：當酸不足或

適量時，鐵銹與酸反應；當酸過量時，與鐵銹反應剩余的酸就會繼續與鐵反應。

教師：同學們從自己實驗、觀察、匯報與大家的討論中得到什么啟示？

學生1：酸也能和鐵發生反應，所以清除鐵銹時不能把鐵制品長時間浸在酸中。

學生2：反應產物氯化鐵與氯化亞鐵顏色不同。

學生3：做實驗一定要有科學的態度，要實事求是地描述所發生的現象。

.

教師：為了進一步證明酸是“除銹專家”，請你們利用桌上的儀器和藥品，設計一個

實驗來證明。

學生：（學生自主實驗中出現了多種實驗方案，其中一些組的學生展示了造“銅銹”

和除“銅銹”的實驗）學生代表上臺演示：將粗銅絲的一端纏繞在試管夾上，把另一端在酒

精燈上灼燒，形成約3cm長的黑色氧化銅薄層，趁熱插入裝有稀硫酸的試管里，20s后取

出：黑色消失，溶液由無色變為漂亮的淡藍色，反應原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。

點評：教師做完一個“較理想”的演示實驗后，在小結基礎知識后，讓學生自己來重

復剛才的實驗，但未給學生點明“酸的用量”的要求，這樣就挑起學生的一個新的“思維矛

盾”。在這個矛盾中學生通過爭論、再探究等主動活動，理解了新知識，明確了實驗一定要

有一個實事求是的科學的價值觀。最后又拓展學生思維，更全面、深刻地認識了酸是“除銹

專家”的內涵。

環節四：盤點收獲

教師：今天我們學到了什么知識？掌握了什么學習方法？明確了哪些道理？

學生：知識類：酸的三條化學性質，酸的化學性質是由它的H+體現出來的。

①酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，遇無色酚酞溶液不變色；

②酸與金屬活動順序表中H以前的金屬反應，越靠前的金屬與酸反應越劇烈。

③酸能與一些金屬氧化物反應。我們可以利用這一性質除銹。

方法類：類比遷移方法──鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅，則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔

子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等。

歸納推理方法──已知：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

則可歸納推理出：含有CO3

2-的化合物能與酸反應生成H2O、CO2與另一種化合物。

實驗對比鑒定方法──應用酸的化學性質鑒別稀鹽酸和NaCl溶液等。

道理類：在學習中只有科學的態度，才能保證形成科學的方法，有了科學的方法才能

使我們的大腦真正聰明起來。

.

第十單元酸和堿

課題1常見的酸和堿（第三課時）

教學目標

①認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。

②認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，歸納堿相似化學性質與其原因。

重點和難點

重點：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。

難點：堿的化學性質。

實驗準備

藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙

醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。

器材：導線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點滴板。

教學設計

教師活動學生活動點評

引入新課

演示：

多么奇妙的化

學世界！

學生疑問：

1.熟雞蛋為什

么會掉下去呢？

2.“牛奶”能

喝嗎？它的主要成分

通過神奇的化學實驗把學生輕松

地引入化學課堂。

.

1.實驗(如圖)觀察甲、乙中發生的現象。

2.清水變“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水變

渾濁問題：大家想一想，這些神奇的現象存在的反

應原理是什么？

是什么？

實驗引導NaOH的性質與用途

取固體NaOH觀察，放入表面皿上，在試管中

溶解固體NaOH并感知其溫度變化。

問題：固體表面溶解的原因。

2.怎樣保存NaOH固體？

3.它能做干燥劑嗎？

演示實驗10-8：觀察用20%NaOH溶液浸泡過

的雞爪。

問題：1.雞爪前后的變化與其原因。

2.使用NaOH時應注意什么？

在生產生活中有哪些作用？

是白色

固體。

2.表面吸水、溶

解。

3.試管外壁發

熱。

我從書本上找

到了答案：

1.潮解。

2.密封。

3.能。

1.哇！真厲害！

看看書本上怎

么說……

2.使用它應小

心，注意安全。

3.作用：化工原

料、清潔劑……

設計的問題緊緊圍繞實驗，簡明

扼要，激發學生積極探究思維的興趣，巧

妙點撥，在學生獲得知識的同時也進行了

安全教育。

實驗引導Ca(OH)2的性質與用途

粉刷久后為什

聯系生活實際，引出所講化學物

質，又從實驗的角度感知若干關于氫氧化

.

材料引入：

1.冬天園林工人用石灰漿將樹干底部刷白。

2.用石灰沙漿砌磚抹墻很牢固。

3.裝石灰水的試劑瓶用久后瓶壁上有一層白

色的膜。問題：

上述材料中涉與到的物質和化學性質。

演示實驗109：取生石灰加水觀察現象。

問題：1.實驗現象與反應。

(OH)2的用途是什么？

3.使用它有哪些注意事項？

么會變白變硬呢？

涉與Ca(OH)2與

CO2發生了反應，生成

了堅硬的CaCO3。

生活中還有哪

些事例與此相關呢？

我想知道！

1放熱

2消毒、建筑

材料等

3具腐蝕性，

注意安全

鈣的知識。學生在輕松的氛圍中快樂學習

的同時，真正體會到生活中處處有化學，

并學以致用。

分組實驗活動探究堿的化學性質

分組實驗：

、Ca(OH)2溶液中分別滴加石蕊試液和

酚酞試液。

2.充滿CO2的軟塑料瓶中滴加NaOH溶液，密

封觀察。

3.向澄清石灰水中吹二氧化碳氣體。

問題：1.上述三個實驗的現象是什么？

2.熟雞蛋掉下去的原因。

3.“清水變牛奶”的原因。

4.堿有哪些類似的化學性質？

活動：競賽書寫相關的反應原理。

1.遇石蕊都變

藍色！

遇酚酞都變紅

色！

2.軟瓶變癟！

CO2與NaOH反應后壓

強減小。

哦，蛋是這樣掉

下去的！

3.石灰水變渾

濁

哦，“清水變牛

奶”原理如此！

4.我能歸納堿

的化學性質。

競賽：我要奪第

一！我最怕書寫化學

方程式了，但只要掌

握規律就很簡單了。

學生自主探究實驗，在實驗中加

以歸納，從感性認識到理性認識更加深

刻。教師的問題回應了最開始的實驗，學

生理解更透徹。競賽活動的開展，強化了

化學用語的學習。

.

實驗引導酸、堿具有相似化學性質的原因

演示實驗1010：分別試驗鹽酸、硫酸、氫

氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇的導電

性。

問題：1.上述哪些物質能導電？

2.導電的原因是什么？

3.酸、堿如何具有相似的化學性質？

反思小結：通過本次學習，同學們有什么收

獲？

①學習掌握了哪些知識？②學會運用哪些方

法？③明白哪些道理？

真有趣！小燈泡

發光了！

1.能導電的有

硫酸、鹽酸、氫氧化

鈣溶液、氫氧化鈉溶

液。

2.導電是因為

發生電離，離解出自

由移動的離子。

3.酸會離解出

H+；堿會離解出OH-。

我又有了一些

進步?。◤闹R技能、

學習方法、情感態度

與價值觀三方面小

結）

這些短小的問題點到了學生的許

多弱點，促進學生在學習過程中重視反

思、整理、歸納、小結和交流，使學生的

知識和技能方法都不斷提高。

第十單元酸和堿

課題2酸和堿之間會發生什么反應

教學目標

知道酸和堿之間發生的中和反應。

了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以與中和反應在實際中的運用。

重點和難點

重點：知道酸和堿之間發生的中和反應。

難點：了解中和反應的實質。中和反應在生活實踐中的應用。

實驗準備

氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。

蒸發實驗所得溶液結晶。

.

相關的CAI課件。

課時安排1課時

教學設計

第一板塊：問題結構

引導性材料

請一名同學朗讀課前準備的有關焦裕祿主要事跡的材料；介紹附近工廠排放的廢水的

情況（有條件的可以利用多媒體播放有關的紀錄片）。

問題1：從上面的材料中我們發現了什么？有什么感受？

問題2：能否利用我們所學的化學知識提出解決的辦法？要利用到哪個知識點？該知識

點的基本原理是什么？

同學們在討論回答上面的問題后，教師做簡要的評價，然后請學生閱讀課本第60頁中

和反應在實際中的應用。

問題3：課文中主要從哪幾個方面介紹了中和反應在實際中的應用？

問題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應用了中和反應的實例？它在實際生活中有什

么重要意義？

問題5：你能寫出本課題中關于怎樣處理工廠廢水的反應原理嗎？

問題6：通過本課的學習，你有沒有想過對誰提出什么好的建議？或者擬訂一份調查報

告給有關部門，其中包括你了解的情況和改進的方案。

點評：問題結構是構成教學思路的基本的材料，是學生進行有效探究活動的智力保證。

教師展示問題結構的技巧是，先給學生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學生建立起感性

認識，將學生的思路送進“前沿陣地”，然后再層層深入。問題結構在抓住知識屬性的基礎

上，針對中和反應的應用，采用層層遞進的形式不斷深入，不斷變換研究問題的角度實質，

這一過程落實了知識技能目標，強化了過程方法目標，點撥了情感、態度與價值觀目標。

第二板塊：教學設計

創設情景在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢

.

引入課題探究酸和堿之間會發生什么反應

活動與探究學生分組實驗、探究、匯報、交流

活動與探究是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學生猜測、討

論、分組實驗、總結

用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應的實質（驗證猜想與結論）

實踐與應用“酸雨”導致土壤酸化；用洗潔精清洗廚具

實踐與應用設計實驗：皮蛋有澀味，如何驗證它呈酸性還是堿性，在食用前

可如何處理并完成該實驗

第三板塊：教學范例

我們已經知道

①在酸性土壤中加入熟石灰，可以調節土壤的酸堿性。

②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。

③胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。

④被蚊蟲叮咬后，可以涂一些含有堿性物質（如氨水）的藥水，可減輕痛癢。

我們還應知道

提出問題：

.

酸有哪些性質？堿有哪些性質？它們之間會發生怎樣的反應？

猜想：

我猜想酸和堿之間會發生的反應

有：

。

實驗探究收集證據：

實驗步驟實驗現象

結

論

1.取10mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，

逐滴滴入酚酞試液。

2.向1中再逐滴加稀鹽酸，邊滴加邊

攪拌至顏色剛好為無色。

3.蒸發反應后的溶液。

.

小結：

1.酸與堿反應的實質──中和反應。

2.鹽的定義。

知識小結酸和堿能發生中和反應，生成物是鹽和水。

我發現的新問題：

猜想依據設計實驗驗證實驗現象結論

1

2

我們怎樣應用

①解釋“向土壤中灑熟石灰”的秘密。

②一些工廠排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物質最合適？

③皮蛋味澀，如何做可除去澀味，親自動手試試看。

④被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可

涂一些堿性物質（如NH3·H2O）的藥水，可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎？

⑤醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，說明去垢的原理是什么。

⑥早晨空腹時，為什么要少吃蘋果（或酸性食物）較好？涼胃后醫生建議吃的藥丸，

請想一想主要藥物的化學性質是酸性還是堿性？治療胃病的反應原理是什么？

⑦上網收集有關中和反應在生活中應用的資料?！踅虒W設計

我們的感受

學完本節，我的收獲

是：

。

我的啟示

是：

。

.

我的發現

是：

。

第十一單元鹽化肥

課題1生活中常見的鹽

教學目標

通過資料收集和實驗探究，認識生活中常見的鹽的種類和用途。

初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復分解反應的類型與發生條件。

.

充分認識到生活中處處有化學、了解我國科學家做出的杰出貢獻，從而激發愛國熱情

和學習激情。

重點和難點

重點：粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應概念的形成。

難點：復分解反應發生條件的判斷。

實驗準備

①粗鹽的提純：燒杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸發皿、酒精燈、藥匙、鐵架

臺（帶鐵圈）、濾紙、剪刀、托盤天平、粗鹽、水。

②［實驗11-1］與［實驗11-2］：試管、帶導管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳

酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。

③增加的演示實驗：碳酸鈣與鹽酸的反應。

④多媒體電腦與投影儀。

課時安排共3課時

教學設計

第一課時初步認識生活中常見的鹽

課前準備

學生多渠道收集四方面的資料：

①日常生活中，你所見到的氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀、碳酸鈣等實物。

②食鹽與人體健康的關系。

③氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等幾種常見的鹽，在日常生活與工農業生產中

的用途。

④氯化鈉、碳酸鈣在自然界的存在情況，我縣境內的碳酸鈣的含量如何？人們是怎樣

從自然界中獲取氯化鈉、碳酸鈣的？

創設情境

多媒體投影播放電影《鹽》（節選），讓學生在輕音樂聲中，觀賞美麗的風光，了解

鹽的歷史，初知鹽的用途等。

.

學生活動

1.交換觀察、交流信息：在日常生活中搜集到的常見鹽的實物，簡述其外觀與性質；

交流課外閱讀或網上查找的文字、圖片等信息資料。

2.集體交流：各組代表匯報相互交流情況。（教師作必要的補充，給予恰當的點評）

3.閱讀教材P70-71頁，整理資料，完成下表。

氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

化學式

主要用途

組成上的共同點

結論

日常生活中所說的鹽是指：

化學中所說的鹽是指：

（教師巡回指導、了解情況、發現問題、發現典型）

4.集體交流：各組代表匯報交流整理后的資料。（學生可以補充、修正；教師給予提

示、補充、點評）

教師指導

1.多媒體投影：投影出整理的完整資料表。（學生對照此表補充、完善自己的資料表，

也可以提出疑問）

2.簡要說明、釋疑，評價學生學習狀況。

練習鞏固

學生主持，出示問題（常見鹽的名稱、化學式、用途等），小組競賽（搶答問題或爭

搶板書化學式）。

自我反思

這節課我學到了什么？同位同學交流與互查。

課后活動

1.作業：P76頁2題、P77頁4題。

2.家庭小實驗：將食鹽與細砂混合后，再分離出來。（提示：儀器代用品，想想制作

簡易凈水器的原理。為下一課時做準備）

.

第二課時活動與探究：粗鹽的初步提純

創設情境

1.學生交流家庭小實驗情況（教師點評）。

2.教師出示：一瓶食鹽，一瓶粗鹽，一瓶食鹽的水溶液，一瓶粗鹽的水溶液。

3.學生觀察：

①固體食鹽與粗鹽的外觀差異；

②食鹽與粗鹽的水溶液的外觀差異。

4.提出問題：“如何將粗鹽轉化為精鹽？”“怎樣除去粗鹽中不溶性雜質和可溶性雜

質？”今天的學習任務：活動與探究──粗鹽的初步提純。

學生活動

1.分組討論：（教師深入實驗小組，了解情況、發現問題、發現典型）

①通過觀察、比較固體食鹽與粗鹽的外觀和食鹽與粗鹽的水溶液的外觀，你得出什么

結果？

②除去粗鹽中不溶性雜質，你采取什么方法？

③粗鹽提純的基本步驟有哪些，怎樣設計？

④每個步驟，應該注意哪些問題？

2.交流討論結果：

①組內交流，形成方案。

②全班交流，互為補充。（教師發現典型，與時評價；根據問題，與時指導）

教師示范

1.制作過濾器。

2.簡要說明過濾操作注意事項。

學生活動

.

1.分組實驗：分工協作，分步操作，記錄現象與數據。（教師巡回指導，了解情況、

發現問題、發現典型）

2.交流實驗結果：各組代表匯報實驗結果，交流實驗的得與失。（教師適時點評，告

訴精鹽產率的理論值）

3.學生評議，提出疑問：

①我們小組得出的精鹽產率大于理論值，為什么？

②我們小組得出的精鹽產率遠低于理論值，為什么？

4.分組討論：

①造成實驗誤差的原因，可能有哪些？

②根據實驗誤差的原因，你在操作中，還應該注意什么？怎樣改進？

5.交流討論結果：盡可能多找出造成實驗誤差可能出現的原因。（學生可以進行爭論，

教師給以引導）

教學小結

1.學生：這節課我學到了什么？提高了哪些能力？（學生自我評價）

2.教師：對粗鹽的初步提純的基本步驟與注意事項進行歸納小結，評價學生學習情況。

（教師激勵性評價）

問題拓展

通過本節課的學習，同學們基本會用過濾的方法除去粗鹽中不溶性雜質，如果要除去

粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質，你將用什么方法除去？原理是什

么？怎樣操作？

學生討論

針對拓展問題進行討論，根據時間，討論可長可短。如果討論不夠充分，可讓學生課

后再查找資料進行探究。為下一節課做鋪墊。

課后活動

按要求寫探究實驗報告。

第三課時復分解反應與發生條件的探究

.

創設情境

1.教師演示：碳酸鈣與鹽酸的反應。

2.提出問題：生活中還有哪些鹽能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體？

學生活動

1.分組實驗：按要求完成［實驗11-1］、［實驗11-2］，記錄實驗現象。

2.集體交流：匯報觀察到的實驗現象。

3.創新嘗試：

仿照示例：①碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

試著書寫下列反應的化學方程式：

②碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

③碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

④碳酸鈉與氫氧化鈣：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

4.觀察與思考（一）：

①觀察：反應①②③有什么共同特點？

②討論：由此你發現了什么？

③歸納：含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子）的鹽的鑒定方法。

④舉例：填寫下表

被鑒定的物質加入的試劑現象

5.觀察與思考（二）：

①觀察：第④個反應有什么特點？

.

②討論：由此，你又有哪些新發現？

③歸納：復分解反應的概念、一般形式與特點。

6.回憶與反思：根據你具有的酸、堿、鹽知識，列舉幾個酸與堿、鹽與鹽反應的化學

方程式，觀察判斷它們是否屬于復分解反應？為什么？

7.討論與歸納：

①討論：你所做實驗中的復分解反應與你所列舉的反應，它們的生成物有什么特點？

由此你得出了什么結論？

②歸納：復分解反應發生的條件。

問題拓展

根據復分解反應發生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉

等可溶性雜質：

①你將用什么方法除去？

②原理是什么？

③怎樣操作？

④寫出相關的化學反應方程式。

學生活動

1.分組討論（教師深入小組了解討論情況，傾聽意見，發現問題與典型）

2.交流討論情況（教師根據討論情況、發現的問題與典型，進行評價，引導學生進行

歸納整理）

自我反思

1.小結本節課所學習的知識，同桌、同學之間相互交流，查漏補缺。

2.本節課的學習中，你又有哪些新發現？你對自己在課堂學習中的表現，是滿意？是

基本滿意？還是不滿意呢？

教師小結（重點在于評價、知識歸納、給予學習方法）

課后活動

.

1.作業：P761、3。

2.歸納整理本課題的知識要點。

課題1生活中常見的鹽(第二課時）

教學目標

知道雞蛋殼、水垢的成分中有碳酸根離子，醋、檸檬中含酸類物質；掌握含碳酸根離

子的檢驗方法；能書寫簡單的化學方程式。

通過不同的含碳酸根離子的鹽能與不同的酸反應的實驗，學習用控制實驗條件的方法

設計實驗，體會并初步掌握設計實驗的方法，并用此類方法解決實際問題。

通過對生活中常見的一些物質與其實驗探究，感受生活中處處有化學，做一個學化學

的有心人。

重點和難點

重點：通過含碳酸根離子的鹽與酸反應放出二氧化碳的事實，掌握碳酸根離子的鑒定

方法。

難點：通過控制實驗條件設計實驗的思維過程與方法。

實驗準備

儀器：試管架、小試管、大試管、與之相配套的單孔橡皮塞（帶導管）、小燒杯、藥

匙、量筒、玻璃棒、表面皿、紗布、濾紙。

藥品：雞蛋殼、醋、稀鹽酸、檸檬、純堿、澄清的石灰水。

教學設計

復習引入學生板演實驗室制取二氧化碳的反應原理：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

提問出示一瓶純堿，我們要知道純堿中是否含碳酸根離子，應采取什么方法？

.

投影實驗1.將0.5g碳酸鈉放入試管，并加入2mL稀鹽酸，將生成的氣體通入澄

清的石灰水。

2.用碳酸氫鈉代替碳酸鈉，重復上述實驗。

學生思考實驗中，澄清的石灰水變渾濁，說明什么問題？

指導板演上述兩個反應的化學方程式。

提問上述三個反應有何共同點？怎樣檢驗某種物質中是否含碳酸根離子？

學生實驗檢驗水垢中是否含碳酸根離子：將少量水垢放入試管中，并加入5mL稀

鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水，觀察現象。

觀察、分析水垢中是否含碳酸根離子；檢驗的方法：用稀鹽酸和澄清的石灰水。

講述在碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應的這一組實驗中，相同的反應

物是稀鹽酸，稱為這組實驗的恒量；不同的反應物是碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉，我們稱為

這組實驗的變量。（板書注明）

變量恒量

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

提問你所知道的酸除鹽酸外，生活中還有哪些酸？

舉例稀硫酸、醋酸、檸檬酸等。

提問上面一組實驗（三個實驗）中為相同的酸與不同的鹽反應，那么不同的鹽能與

相同的酸反應嗎？請你設計實驗證明。

學生實驗1.將醋加入放有碳酸鈉粉末的試管中，并將生成的氣體通入澄清的石灰

水。

2.將檸檬的汁擠出，代替醋做上述實驗。

觀察、分析澄清的石灰水變渾濁，說明不同的酸也能與相同的鹽發生反應。

提問分析第二組的三個實驗中，哪些反應物為恒量，哪些反應物為變量？（指導學

生注明）

.

恒量變量

Na2CO3+稀鹽酸

Na2CO3+醋酸

Na2CO3+檸檬酸

講述不同的含碳酸根離子的鹽能與不同的酸反應。

學生實驗1.分別測出稀鹽酸、醋、檸檬汁的pH值，并記錄在下表。

2.在3個小燒杯中先分別放入小蘇打1/2小匙，然后同時在3個小燒杯中分別加入5mL

稀鹽酸、檸檬汁、醋，比較反應速度。

3.通過上述實驗，你的結論

是。

pH值與小蘇打的反應速度比較

稀鹽酸

檸檬汁

醋

學生練習著名化學家羅伯特·波義耳在一次實驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣

上，過一會兒，他驚奇地發現紫色的花瓣上出現了紅點點。波義耳對這一意外發現做出了種

種假設，經過多次實驗驗證，探究普通規律，終于獲得成功。對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現

象，你有哪些假設？請寫出你的假設，并設計出驗證假設的實驗方案。

你對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變化現象的各種假設驗證方案

解題思路本題是通過著名化學家羅伯特·波義耳的小故事，展示科學家是怎樣捕捉

化學現象深入思考，運用假設的方法進行科學探究活動，形成開放性作答題。通過“紫羅蘭

花瓣遇鹽酸變紅”這一實驗事實，分析這一實驗中，“紫羅蘭花瓣”和“鹽酸”為實驗的兩

個條件，由控制這兩個實驗條件來進行實驗方案的設計：當“鹽酸”為恒量，另一量為變量

時，推陳出新，鹽酸能使除紫羅蘭花瓣以外的花瓣變色嗎？同理，當“紫羅蘭花瓣”為恒量，

另一量為變量時，推測，其他物質能使紫羅蘭花瓣變色嗎？當實驗條件都是變量時，推測，

其他物質能使其他花瓣變色嗎？這些都是根據控制實驗條件做出的合理假設，這對活躍學生

思維和發展創造性有重要作用。

答案：

你對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變化現象的各種假設你驗證假設的實驗方案

.

鹽酸能使其他種類花瓣變色嗎？將鹽酸分別滴到其他種類花瓣上，觀察現象。

其他酸、堿或鹽能使紫羅蘭花瓣變色嗎？將稀硫酸、稀硝酸、燒堿溶液等滴到紫羅蘭花瓣上，觀察現象。

其他溶液能使其他花瓣變色嗎？將燒堿、碳酸鈉、食鹽等溶液滴到花瓣上，觀察現象。

課堂練習把一只新鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中，雞蛋沉入水底。回答下列問題：

（1）若向杯中逐漸加入食鹽粉末直至溶液飽和（飽和食鹽水的密度大于雞蛋的密度），

將會觀察到什么現象？并解釋原因。

（2）若向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸，雞蛋殼表面將會有什么現象？這會使雞蛋怎樣運

動？寫出上述過程中發生反應的化學方程式，并指出反應類型。

小結1.碳酸根離子的鑒定方法。

2.在做一組實驗時，控制實驗條件的方法。

課后練習設計再探究：設計一個實驗，證明溫度對小蘇打和酸的反應的速度是否有

影響。

學案

生活中常見的鹽(第二課時)

一、回憶與再現

反

應

物

化學方程式

碳

酸

鈉

+

稀

鹽

酸

碳

酸

氫

鈉

+

稀

鹽

酸

.

二、活動與探究（一）

1.將雞蛋殼少許放入大試管中，加入5mL稀鹽酸，

迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將生成的氣體通入2

mL澄清石灰水中（見右圖）。（可用另一小試管裝入2mL

澄清的石灰水對比）

2.寫出雞蛋殼的主要成分與稀鹽酸反應的化學方程

式。

3.若要檢測某種物質中是否含碳酸根或碳酸氫根，你采用的方法

是。

4.你認為上述三個化學反應的反應物中，是恒

量，是變量。

三、活動與探究（二）

按上述裝置：

1.將醋（3mL）放入盛有小蘇打（1/3小匙）的大試管中，迅速用帶導管的膠塞塞緊試

管口，將生成的氣體通入澄清石灰水中。（可用另一小試管裝入2mL澄清的石灰水對比）

2.將檸檬用紗布擠出10mL檸檬汁放在小燒杯中，以備下面實驗與“活動與探究三”

用：將檸檬汁（3mL）放入盛有小蘇打（1/2小匙）的大試管中，迅速用帶導管的膠塞塞緊

試管口，將生成的氣體通入澄清石灰水中。（可用另一小試管裝入2mL澄清的石灰水對比）

3.通過上述反應，你的結論是。

四、活動與探究（三）

1.分別測出稀鹽酸、醋、檸檬汁的pH值，并記錄在

下表。

2.在3個小燒杯中先分別放入小蘇打1/2小匙，然后

同時在3個小燒杯中分別加入5mL稀鹽酸、檸檬汁、醋，

比較反應速度。（如圖所示）

3.通過上述實驗，你的結論

是

。

pH值與小蘇打的反應速度比較

稀鹽酸

.

檸檬汁

醋

五、設計再探究

設計一個實驗，證明溫度對小蘇打和酸的反應的速度是否有影響。

第十一單元鹽化肥

課題2化學肥料

教學目標

知道常用化肥的種類、作用、保存與施用時注意事項。

通過實驗探究，初步學會區分氮、磷、鉀肥的方法。

通過對化肥實物的搜集、化肥知識的調查和課堂討論交流，培養學生收集、處理信息

的能力和交往、合作能力。

認識化肥與農藥對環境的影響，提高學生環境意識，培養學生重視農業、關心農村、

確保農業持續發展的真實情感。

重點和難點

重點：區分氮、磷、鉀肥的方法。

難點：培養學生解決問題的能力。

實驗準備

①儀器：試管、試管架、試管夾、研缽、酒精燈、火柴、燒杯。

②實物：缺氮肥的包心菜葉片（實物）、缺磷的小麥植株（高、矮各式各1株）、缺

鉀的大豆葉片（實物）。

③常見化肥樣品。

.

④實驗改進：把一塊鐵片分成兩塊，一塊正方形燒氮肥，另一塊長方形燒鉀肥，避免

氮、鉀肥互相干擾。

⑤電腦與投影儀。

課時安排2課時

教學設計

第一課時認識常見的化肥

課前準備

學生各自搜集常見化肥的樣品。

創設情境

1.講述：1958～1960年，由于自然災害，不少人餓死的事實；改革開放以來，我國糧

食生產突飛猛進，基本解決了13億人口吃飯問題的事實，指出化肥在解決我國人民吃飯問

題上所起的作用。

2.投影：播放養分充足或缺某種養分的植物生長圖片。指出：“莊稼一枝花，全靠肥

當家”，說明肥料與農業生產、人們吃飯有著密切的關系。點明學習主題。

學生活動

1.展示學生各自搜集的常見化肥的樣品，由各組代表上講臺展示樣品，做簡要介紹（教

師適當點評）。

2.閱讀課文：整理資料，填寫下表：

常用化肥的名稱、化學式與作用

類別氮肥磷肥鉀肥復合肥

名稱

化學式

主要作用

植物缺少時的癥狀

（重點，用時稍長些，教師巡回檢查、指導、發現問題）

3.討論交流：交流信息資料，互查上述表格所填內容。（教師深入小組，了解討論情

況，適時指導）

.

4.展示圖表：各小組代表爭相走上講臺，展示圖表，簡要說明。

歸納整理

投影1：展示完整的圖表。

投影2：常用化肥包裝袋商標圖示與說明書。

再創情景

由學生講述案例：

①細心的農民問我：夏天雷雨過后，田里的莊稼長得特別旺盛。聽說你在學校里學過，

你能告訴我其中的秘密嗎？

②一位老大爺給我講：70年代剛使用化肥時，生產隊里種黃豆，為確保增產，施用了

大量尿素。夏天時，黃豆苗生長非常旺盛，農民很高興。結果，到了秋天，黃豆的結實率很

低。相反，漏掉施尿素的地方，黃豆結實卻較豐厚，令人哭笑不得。

教師點撥

1.教師介紹案例①中的秘密。

2.案例②說明了什么？（讓學生討論、交流對案例分析的體會。讓學生知道：種田也

必須學習科學知識，否則就要付出代價，以此激發學生學習的激情）

學生活動

1.閱讀課文：第79頁第二、三兩段。

2.討論交流：為了保護我們的生存環境，在化肥使用方面，你應當給父母做哪些宣傳？

教師小結

我們知道了化肥的作用與給環境帶來的危害，希望大家在生活中做一個有責任感的人，

為保護我們的家園而努力，為實現可持續發展戰略目標貢獻自己的力量。

學生活動

1.小結：這節課我學到了什么？（歸納、鞏固知識，同桌、同學互查）

2.學生主持：用卡片展示問題（常見化肥的名稱、化學式、用途等），小組搶答（或

板書）。

教師總結

.

1.簡要總結本節課所學內容，評價學生學習情況。

2.課后活動：怎樣識別區分常見的化肥：尿素、碳酸氫銨、過磷酸鈣、硫酸鉀？（為

下一課時做準備）。

第二課時探究初步區分氮肥磷肥鉀肥的方法

設置情景

（貼在黑板上）農作物生長時需要大量的氮、磷、鉀肥，如果缺少這些營養元素，農

作物就會得“病”:

實物1：發黃的菜葉與正常的菜葉比較。（缺？）

實物2：矮小的小麥植株與正常的小麥植株比較。（缺？）

實物3：葉片邊緣發黃的大豆葉與正常的大豆葉比較。（缺？）

提出問題

1.這三種不正常的植物，各缺乏什么養分？

2.如何區分常用的氮、磷、鉀肥呢？

3.怎樣科學施肥？

學生活動

1.觀察實物、填寫下表：

氮肥磷肥鉀肥

碳酸氫銨氯化銨磷礦粉過磷酸鈣硫酸鉀氯化鉀

狀態

氣味

溶解性

2.組內交流：交流觀察結果。

3.展示觀察成果：學生走上講臺，展示自己觀察的結果（其他同學補充）。

4.學生小結：從外觀上區分氮肥、磷肥、鉀肥的方法（教師點評）。

5.交流實驗結果：學生下位，自由交流；小組代表匯報交流（教師指導，給予點評）。

.

6.歸納小結:區分氮肥和鉀肥的方法。

學習評價：檢查學生學習情況（統計能正確區分氮肥、鉀肥的方法與人數）

問題拓展

黑板上的三種不正常的植物，各缺乏什么養分？急需施肥。但是，買回來的化肥包裝

袋因磨損，字跡模糊不清，無法辨認。

現取化肥樣品分別裝入1、2、3號小瓶，放在實驗臺上。請你幫助辨認，指導施肥。

看哪個組最先完成任務，把小瓶標號寫在黑板上對應的“生病”植物的下方。

教師小結

你們用所學習的知識解決了生產中的實際問題。通過本節課學習，你有哪些收獲？你

對本節課的學習過程是滿意，基本滿意，還是不滿意？

課后活動

1.整理本節課學習的知識，同學互相交流，查漏補缺。

2.調查你的父母在貯存、使用化肥方面存在的問題，并給他們提出合理的建議。

3.社會調查：化肥使用的利弊與對策。

酸、堿、鹽的復習（案例）

復習是一個十分重要的教學環節，復習課的深度、廣度和容量是新授課教學所難以達

到的，它不僅僅是幫助學生整理知識、形成知識系統的過程，同時也是培養學生創新思維和

提高實踐能力的好機會。以往的復習課，我很注重知識點的串講和知識點的運用，但我發現

學生只是習慣于做筆記，沒有真正理解，所以復習效果不盡人意，更談不上思維的創新和能

力的提高。我想只要改變這種以老師為主的復習方法，將思維的空間還給學生，讓學生自主

探討、自主總結、自主實驗，學生就不會乏味，而且觀察能力、實驗能力、思維能力和自學

能力等多方面都得到提高。

教學過程

本課學習目標是復習酸、堿、鹽的性質，以與由性質引出來的酸、堿、鹽的區別方法。

課前我做了大量準備工作，精心挑選了4組物質：

.

a.稀硫酸、石灰水、硝酸銨溶液

b.稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液

c.稀硫酸、石灰水、碳酸鈉溶液

d.稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液

將每組物質在區別時可能涉與的物質名稱和儀器列出，交給實驗老師準備好實驗用具。

我想通過創設生動的情境，設置巧妙的問題，激發學生興趣，啟發學生思考，調動學生思維

的積極性，達到低起點、高要求的復習設想。

課堂上，我將事先設計的4組物質寫在黑板上，問：“4組物質在類別上有什么共同

點？”同學們都回答：“分別是酸、堿、鹽的溶液。”我說：“你們能將它們區別出來嗎？”

學生開始分組討論。

有的組的同學拿出小紙條將區別的試劑羅列出來，有的組的同學翻出酸、堿、鹽的溶

解性表一一核實，有的組的同學時而大聲分辯各抒己見，有的組的同學則各自思考……

當同學們討論結束后，我讓同學說出他們的方案：

a組的方案有：（1）CO2、Fe（2）CaCO3、CuSO4（3）BaCl2、CuSO4（4）Na2CO3（5）BaCl2、

FeCl3（6）Fe、石蕊溶液（7）Mg(OH)2（8）Ba(OH)2（9）CO2、Ca(OH)2（10）CO2、BaCl2

b組的方案有：（1）看顏色、Na2CO3（2）CuSO4（3）Fe（4）測pH值（5）看顏色、FeCl3

（6）看顏色、NH4NO3（7）Ca(OH)2（8）大理石、看顏色或CO2（9）敞口放置，看質量變化

（10）組內的物質反應

c組的方案有：（1）HCl、石蕊溶液（2）H2SO4、石蕊溶液、CO2（3）用組內物質兩兩

反應（4）Na2CO3（5）大理石、酚酞溶液、H2SO4（6）CO2、酚酞溶液（7）CO2、石蕊溶液（8）

HCl、CO2（9）HCl、酚酞溶液（10）組內的物質反應

d組的方案有：（1）CuSO4、Ca(OH)2或Ba(OH)2（2）Fe、BaCl2（3）Na2CO3、BaCl2（4）

石蕊溶液（5）AgNO3、酚酞溶液（6）CuO、酚酞溶液（7）BaCl2、石蕊溶液（8）Na2CO3、CuSO4

（9）NH4NO3、BaCl2（10）BaCl2、AgNO3

我將同學們的方案寫在黑板上，不加評論。只是說：“這些方案的對與否，請同學們

自己動手檢驗一下?！蓖瑢W們開始動手實驗。

創設情景，再次探究，先動腦，再動手。有的同學邊做實驗，邊發感慨：“這個方案

簡單，這個方案操作復雜，這個方案很妙，我沒有想到……”也有的同學通過做實驗對黑板

上的方案提出了不同看法：例如a組中的（7）；d組中的（5）……對于同學們提出的看法，

我讓他們說出理由，并再次質疑：“如何加以改正呢？”有了前面的討論和實驗，同學們很

快說出了正確的方案。

.

實驗結束后，我指著黑板上的方案，問：“每組的方案很多，大家能不能從諸方案中

找出一個最佳方案？”學生本以為做完實驗后就萬事大吉，思維陷入一種停滯階段。

再設置一個問題，讓學生的思維掀起一個高潮。當出現一個新的問題后，他們馬上活

躍起來，紛紛發表自己的觀點，指出別人的不足，課堂辯論氣氛熱烈，一個好的方案引起全

班鼓掌喝彩，一個繁復的方案讓同學們修理得一目了然。

已經下課了，同學們的情緒仍然很興奮，于是把書寫有關的化學方程式當成自主課后

作業。本節課表面上沒有復習羅列酸、堿、鹽的性質，但學生學會了用酸、堿、鹽的性質解

決一個具體的問題，從而使學生將所學的知識轉化為能力，化學復習課充滿活力和智慧。

第十二單元化學與生活

課題1人類重要的營養物質

教學目標

了解營養素是指蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六類物質，掌握蛋白質、

糖類、油脂和維生素與人類健康的關系。

通過閱讀教材、觀察和比較圖片、查閱資料和討論等活動，學會自主和合作學習的方

法。

通過學習營養物質對人的生命活動的重要意義，形成合理安排飲食的意識，增強自我

保健和保護的意識與能力。

重點和難點

重點：蛋白質的生理功能。

難點：了解營養物質在人的生命活動中的作用與營養價值。

課時安排1課時

教學設計

活動一探究人體營養素包括哪些方面？

情景導入：提問：俗話說：人是鐵，飯是鋼，一頓不吃餓得慌?？梢娛澄飳θ梭w的重

要性。那么我們所吃的食物通常包括哪些呢？

小組交流：列舉生活中的常見食物和飲品的類別。

觀察：（多媒體投影）教材P88圖12-1、P91圖12-7、P92圖12-9、P93圖12-10。

.

小結：人體生命的生存和健康離不開蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六

大類物質，通常稱之為人體營養素。

活動二學習競賽

主題：“我”的風采我展示。

設疑：這些營養素對人體來說，究竟分別有什么其他物質不可替代的作用呢？

指導閱讀：（分四大組，分別指定閱讀教材上關于蛋白質、糖類、油脂、維生素的內

容介紹，結合教師課前布置查閱的有關資料，組內合作，討論并限時完成下面的任務：以第

一人稱手法寫一份自我介紹的文段，題目自擬。要求：簡要介紹某類營養素的基本情況，重

點陳述其對人體健康的重要作用。）

組際競賽：各組派一名代表上講臺演講。（根據演講的口才、表情與內容質量，由學

生評委評分）

活動三應用實踐

辯論：偏食習慣好不好？

設疑：我了解到我們同學們中有的同學喜歡吃這種食品而不喜歡吃那種食品，即存在

所謂的偏食。這種飲食習慣好不好呢？

（正反方辯論）

小結：偏食影響身體健康。特別是同學們正處于身體生長旺盛時期，更應養成良好的

飲食習慣，避免偏食。

閱讀與討論：

閱讀：P90、P92“資料”。

討論：a.有人用甲醛溶液來浸泡水產品并出售，這樣做有什么危害？

b.為什么吸煙有害健康？

c.為什么霉變食物絕對不能食用？

d.運動會上的長、短跑賽進行中，為什么有的同學感到很累？為什么有的同學在賽前

服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麥食品，效果好嗎？

知識拓展（多媒體播放）：

a.“劣質奶粉”導致“大頭嬰兒”的相關報道。

.

b.“毒大米”危害介紹。

c.吸煙的危害分析。

活動四課堂計算競賽

①一女運動員可以在60s秒內跑完400m，她的最大氧氣吸入量為4L/min，而肌肉

在工作達到極限時，每公斤體重每分鐘需要氧氣約0.2L，如果該女運動員體重為50kg，

她將缺少多少氧氣?

②花生米含糖約24%（質量分數,余同），油脂約39%，蛋白質約26%；小麥含糖約76%，

油脂約2%，蛋白質約11%；50g花生和50g小麥在體內完全氧化放出的能量各是多少？

課題小結：經過本課題的學習，在基礎知識、學習方法和對化學學科的情感方面，你

分別有哪些收獲？

活動五課外調查

我們是一所農村中學，大多數同學家住農村。請在課外做一個調查，對于家中（或親

友、鄰居中）發生霉變的食物是如何處理的？這種處理是否科學合理？我們作為現代社會的

公民，對此應做哪些工作呢？調查報告于一個月內完成。

點評：整堂課以四個主題活動展開，層次清楚，意圖明確，充分體現了學生主體。第

五個主題更是結合農村的實際，引導學生開展社會調查研究，讓學生感悟到作為現代社會公

民的使命感和責任感。

對社會常見的“偏食習慣”采取目前流行的深受大、中學生歡迎的“辯論”形式，而

不是“答辯”形式，有其新意。但是課中如何把握，則對學生的課前準備和教師的駕馭能力

提出了更高的要求。

點評：湖北省枝江市教學研究室易章和

背景資料

①22名小學生吃玉米糊中毒，已有一人遇難

本報訊（記者劉振雄特約記者龍橋通訊員楊興炳）我省鄖西縣一所小學11日突

發食物中毒事件。至昨日，22名中毒學生中已有1人遇難，兩人緊急轉院搶救。

事情發生在鄰近陜西的鄖西縣景陽鄉泥溝中心小學。11日下午5時30分左右，該校五、

六年級數十名寄宿學生吃了晚餐的玉米糊后不久，出現嘔吐、惡心、頭暈等癥狀，立即被校

方送入當地衛生所搶救。

.

昨日上午9時50分，該校五年級女生12周歲的何瑩瑩經搶救無效身亡，12歲的男生

孫文林、陳華登被緊急轉送至鄖西縣醫院搶救。

事發后，十堰市副市長胡仲軍、鄖西縣副縣長張惠莉等趕到事發地指揮搶救，調查原

因。據鄖西縣疾病控制中心介紹，初步懷疑系玉米霉變引起，具體原因仍在調查中。

（《楚天都市報》2003年11月13日）

②大量服用維生素E有害健康

據新華社華盛頓11月10日電（記者曲俊雅）維生素是一種抗氧化劑，大多數人認為

補充維生素E可以幫助他們延緩衰老。不過，最新研究發現，服用藥物大量補充維生素E

效果可能會適得其反，危害身體健康。

研究負責人約翰斯·霍普金斯大學的埃德加·米勒博士說，大多數復合維生素片一般

含35～40個國際單位維生素E，這對健康也許會有些微小的“益處”。但如果能從食物中

攝取足夠的維生素E，服藥補充毫無必要。堅果、食用油、全谷食物和綠葉蔬菜中都富含維

生素E。

此外，美國心臟學會早已指出，維生素E沒有預防心臟病的作用，而最近研究還表明，

維生素E和降膽固醇藥互相沖突。

（《三峽都市》（周末）2004年11月12日）

③野生珍稀、特殊功效、“生猛”刺激安全飲食必須革除三種陋習

據新華社XX11月10日電（記者馮麗）專家認為，要確保飲食安全首先要革除三種飲

食陋習。

不少人認為物以稀為貴，放著肉厚味美的畜肉不吃，偏吃肉少味寡的蛇、鼠、貓、蟲，

以為野生、珍稀的動物更有營養，其實是毫無科學根據的。無論從組織結構、化學組成還是

消化利用來看，它們都沒有任何優勢，不少野生動物還極易引發人類疾病。

我國傳統習慣有一些糟粕和迷信也影響了部分人的飲食喜好。如從“千年的王八萬年

的龜”推理，相信吃烏龜肉能長壽；從老虎的雄健敏捷，推理出虎骨酒能治跌打損傷；認為

動物生殖器可以滋陰壯陽等等，甚至把“馱峰”“熊掌”“蛇肉”“牛鞭”傳得功效神奇，

美味無比。這些動物肉不僅保健功效毫無科學依據，即使從味道講也毫不足取。

“活猴腦”“蛇膽”“烏龜”“活魚”“醉蝦”等，這些近乎野蠻的吃法，不僅傷害

人們對動物的愛憐之心，而且極不衛生

.

第十二單元化學與生活

課題2化學元素與人體健康

教學目標

了解鈣、鐵、鋅等元素對人體健康的重要作用。

通過學習與查閱資料，了解人是如何攝取這些元素的。

初步認識化學科學的發展在幫助人類戰勝疾病與營養健康方面的重大貢獻。

重點和難點

重點：了解某些元素對人體健康的重要作用。

難點：正確認識微量元素對人體的作用。

課時安排1課時

課前準備

調查與研究

1.查閱資料并整理填表：

（可從網上、報刊、雜志、醫學書籍，調查訪問醫生、父母、身邊的病人等途徑獲得）

元素人體內含量功能適宜攝入量攝入量過高對人體影響攝入量過低對人體影響主要食物來源

鈣（Ca）

鈉（Na）

鉀（K）

鐵（Fe）

鋅（Zn）

.

硒（Se）

碘（I）

氟（F）

2.調查市場上有哪些補鈣、補鋅、補碘、補硒和補鐵等的保健藥劑或營養補劑出售，

查看它們的標簽或說明書，了解它們的主要成分。

3.收集幾種不同品牌和不同產地的食鹽包裝袋、牛奶袋。

4.將學生分成四個競賽小組，每組選組長一名，各組分別命名為鈣鐵、鉀鈉、鋅硒、

碘氟隊，并以自己的組名為題，自編、自演一個節目“我們的作用大”，形勢可以是小品、

相聲、順口溜、替換了歌詞的歌曲等。

教學設計

導入

貴州某山區盛產芭蕉，一外地人問賣蕉人怎么賣？答：1角錢3只。4只行不？答：不

賣。2角錢賣一串（少的也有十多只）行嗎？答：行。這個賣蕉人數學概念為何這樣差？原

來他在嬰兒時期因缺碘而得了呆小癥，智力缺陷。本節課我們一起來探究人體的元素組成和

一些元素對人體健康的影響（板書課題）。

活動與探究

活動一：知識搶答：（記分：答對得10分，答錯扣10分）

題目：

1.組成人體自身的元素約有多少種？（50多種）

2.人體中含量較多的元素有多少種？（11種）

3.人體含量較多的元素約占人體質量的多少？（99.9%）

4.以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素的形式存在的元素是哪幾種？（C、H、N、O）

5.以無機鹽形式存在的元素總量不超過人體的質量的多少？（4%）

6.以無機鹽的形式存在的元素可以分為哪兩類？（常量元素和微量元素）

7.在人體中含量超過0.01%的元素是常量元素嗎？（是）

8.鈣是微量元素嗎？（不）

.

9.人體必需的微量元素有多少種？（20多種）

10.哪些元素是微量元素？（Fe、Zn、Se、I）

師投影知識網絡圖：人體中元素的存在形式

過渡：已知人體的必需微量元素全部加起來也只有體重的0.05%，可謂是“微不足道”，

真是這樣嗎？

活動二：特長展示

各隊表演節目：我的作用大。（記分辦法：其余三組無記名投票，以票數記分）

過渡：你們對人體的作用真是功不可沒，但在人體內的含量是不是多多益善呢？

活動三：真情表白（記分，能說記10分，分隊陳述攝入過多的危害）

活動四：挑戰對手

請你用一句話來描述：鈣、鐵、鋅、碘的重要作用，要求通俗上口、特點鮮明、字數

少。

（答對記10分）

例如：碘：不僅僅是“智力元素”鋅：多種酶的激活劑

鈣：參與構成人體的硬組織鐵：造血的主要原料

過渡：同學們今天的表現都很棒，下面進行最后一輪競賽，以決勝負。

活動五：智力陷阱

（規則：第一名與第二名，第三名與第四名互相挑戰。四道題分別以

“合”“作”“創”“新”為題號。答對得10分，答錯扣10分）

合：談談你從加碘鹽包裝袋上獲取的信息，并就此自編一道考題。

作：談談你從牛奶袋上獲取的信息，并就此自編一道考題。

創：芳芳同學長期食欲不振、發育不良，患上了佝僂病，經醫院檢查還患有貧血，請

你根據所學的化學知識，推斷芳芳可能缺乏哪些元素，并對她的食譜提建議。

新：俗語有“多吃五谷雜糧，身體壯如牛”的說法，請你談談對這句話的認識。

小結：評價競賽情況，表揚優勝小組。

.

反思

本節課你學到了什么？

學以致用

“關愛長輩，傾注親情”，建議陪同爺爺、奶奶、爸爸、媽媽去醫院檢查一個體內的

含鈣量，必要時向老人推薦幾種補鈣的保健品，當然要向他們說明你的理由。

第十二單元化學與生活

課題3有機合成材料

教學目標

知道什么是有機物，了解有機高分子材料的分類和用途。

了解有機合成材料的特點、用途和對環境的危害，認識環境保護的重要性。

培養學生的自學能力、思維能力和表達能力，發展學生科學探究的能力。

課前準備

學生查閱資料，了解塑料制品的利與弊。

課時安排1課時

教學設計

導入

師：“China”表示我們的祖國，它還可以表示什么？

生：瓷器。

師：對！瓷器的出現已成為中華民族文化的象征之一，它創造了新石器時代的仰韶文

化。人類社會經歷了石器時代、青銅器時代、鐵器時代等，如今有機合成材料成了人們關注

的熱點。

板書：課題3有機合成材料

活動探究一

師：什么是有機合成材料？請同學們完成課本P99活動與探究。

.

學生分組討論，投影展示學生表格的填寫并匯報討論結果。

師：我們將甲烷、乙醇等含有碳元素的化合物稱為有機化合物，而氯化鈉、硫酸等不

含碳元素的化合物稱為無機化合物。少數含碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣

等具有無機化合物的特點，因此把它們看做無機化合物。

flash動畫演示：石油中跳出一個個乙烯分子，乙烯分子連成鏈狀。

師：有機物中碳原子間可以連接成碳鏈或碳環，因此有些有機物的相對分子質量比較

大，通常稱為有機高分子化合物，像乙烯這類相對分子質量較小的稱為小分子，由有機高分

子合成的材料稱為有機合成材料。

活動探究二

師：塑料是一種有機合成材料，請同學們通過實驗來探究塑料的一些性質。

學生實驗：

撕扯塑料薄膜

撕扯方向用力程度撕口形狀原因分析

加熱塑料片

所用樣品操作步驟現象分析原因

塑料袋片

鍋柄碎片

通過此實驗，你能得到什么結論？

小結：鏈狀高分子都具有熱塑性，加熱軟化后可以加工成各種形狀的塑料制品，也可

制成纖維；網狀高分子加熱后不會熔化，具有熱固性，這種塑料一旦加工成型后，不能通過

加熱重新回到原來的狀態。

幻燈片展示：

1.“塑料王”聚四氟乙烯制品。

2.具有熱固性的尿素甲醛制品。

3.電線的包皮聚氯乙烯。

4.聚苯乙烯制成的燈飾。

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5.日本鈴木汽車公司制造的全塑汽車。

活動探究三

師：我們穿的衣服通常是纖維織成，實驗臺面上的三種不同顏色的毛線都是纖維制品。

學生實驗：燃燒不同顏色的線

線的顏色燃燒時的現象結論

師：買衣服時，怎樣知道面料的種類呢？

生1：根據燃燒時的不同現象判斷。

生2：可以看服裝標簽。

幻燈片展示：服裝標簽

師：穿不同布料的服裝時，你有什么不同的感受？

生1：滌綸衣服挺括，不易皺，易洗易干。

生2：棉綸衣服彈性好，耐磨，燙后會變形。

生3：棉織衣服吸水、透氣，感覺很舒服，但易皺。

活動探究四

幻燈片展示：人工割膠圖

師：樹木最忌割皮，人們卻常常在清晨割這種樹的皮，它是什么樹？

生：橡膠樹。

師：對！樹皮是它的產膠組織，流出的汁就是天然橡膠。

學生實驗：

拉扯橡皮筋，你發現橡膠具有性。

用砂紙打磨網球鞋底，你發現橡膠具有性。

.

燃燒車輪外胎碎片，你發現。

實驗桌面上鋪了一層橡膠，是因為。

幻燈片展示：汽車、飛機、輪船、墊圈、運輸帶等。

師：輪胎主要由天然橡膠制成，彈性好，外胎由丁苯橡膠制成，耐磨；飛機輪胎由順

丁橡膠制成，彈性好，耐磨；輪船利用了橡膠的防水功能；墊圈多由丁腈橡膠制成，耐油、

酸堿；運輸帶由氯丁橡膠制成，耐油、耐高溫、耐老化。

小結過渡：

1907年世界上第一個合成高分子材料──酚醛塑料誕生，20世紀30～40年代合成了

許多高分子材料，包括塑料、合成纖維和合成橡膠，此后合成高分子工業發展迅速，同時廢

棄物的劇增也帶來了環境問題。1984年，在意大利東側亞德里亞海打撈上來一頭死鯨，解

剖后發現，該鯨竟是吞食了50多個塑料袋窒息身亡。

辯論

幻燈片展示：塑料垃圾對大自然的污染。

師：由于塑料廢棄物多白色，我們將此稱為“白色污染”。

學生小組辯論：使用塑料的利與弊。

師：使用塑料有利也有弊，我們應該揚長避短，如何解決白色污染？

學生討論

幻燈片展示：

1.醫用可水解的手套。

2.加了淀粉可生物降解的飯盒。

3.塑料包裝制品的回收標志。

欣賞錄像

錄像播放新型有機合成材料。

師：未來社會離不開有機合成材料，新型材料離不開化學，化學是人類進步的階梯！

課外拓展

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1.試著修補家中斷帶、裂口的塑料涼鞋，試著給食品袋封口，并寫下自己的體驗和感

受。

2.試用簡單的方法鑒別家中找得到的一些纖維，并把它們按照棉織物、毛織物、合成纖維來

分類。