氯化氫溶于水

[明確學習目標]１．了解電解質的概念。２．了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電的條件。３．會

寫電離方程式。

學生自主學習

電解質

１．電解質：在錯誤!水溶液里或熔融狀態下能導電的錯誤!化合物。錯誤!酸、錯誤!堿、鹽都是電解

質，水也是電解質。

２．非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物。如乙醇、蔗糖等。

電解質的電離

１．概念：電解質錯誤!溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。

例如，氯化鈉固體中含有鈉離子和氯離子，但不能自由移動，將氯化鈉溶于水中，在水分子作用下，

鈉離子和氯離子脫離氯化鈉晶體表面，進入水中，形成自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，這時氯化鈉

發生了電離。同樣，在受熱熔化時，氯化鈉也能產生自由移動的鈉離子和氯離子，發生電離。

２．表示方法——電離方程式

（１）H

２

SO

４

：錯誤!H

２

SO

４

===２H＋＋SO錯誤!。

（２）Ba（OH）

２

：錯誤!Ba（OH）

２

===Ba２＋＋２OH—。

（３）（NH

４

）

２

SO

４

：錯誤!（NH

４

）

２

SO

４

===２NH錯誤!＋SO錯誤!。

３．從電離角度認識酸、堿、鹽

４．電解質溶液導電的原因

電解質錯誤!陰、陽離子錯誤!定向移動―→導電

１．不是電解質的物質一定是非電解質嗎？

提示：不是電解質的物質不一定是非電解質。因為電解質和非電解質一定是化合物，只能說化合物中

不是電解質就一定是非電解質；單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

２．KHSO

４

在水溶液中電離出H＋，是否為酸類？

提示：不是，酸在電離時陽離子全部為H＋，而KHSO

４

電離時陽離子為K＋和H＋。

３．電解質一定能導電嗎？

提示：不一定，電解質只有發生電離——產生自由移動的離子才能導電。

４．導電的一定是電解質嗎？

提示：不一定，如Cu、石墨能導電，它們是單質；NaCl水溶液能導電，它是混合物。

課堂互動探究

知識點一正確地理解電解質、非電解質的概念

１．電解質概念的理解

（１）研究對象——化合物

電解質是化合物，不是單質，也不是混合物。

（２）導電條件

“溶于水”或“熔融時”能導電，兩個條件具備其一即是電解質，兩個條件都不具備是非電解質。

（３）導電本質

導電的本質是化合物自身發生電離，若是化合物溶于水時與水發生反應所得產物電離導致溶液導電，

則該化合物不是電解質，如：CO

２

、NH

３

等。

２．電解質和非電解質的比較

１下面的說法正確的是（）

Ａ．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質

Ｂ．某物質溶于水所得溶液可以導電，故該物質一定是電解質

Ｃ．電解質在熔融狀態時或溶于水時都能導電

Ｄ．液態氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質

[批注點撥]

[解析]硫酸鋇雖然難溶于水，但其溶解的部分能完全電離，且熔融狀態下能導電，故硫酸鋇是電解

質，A錯誤；物質溶于水所得水溶液能導電，要看是不是自身發生電離，如NH

３

溶于水其水溶液導電，

是因為NH

３

與水反應，生成的NH

３

·H

２

O發生電離而使溶液導電，而不是NH

３

電離，故NH

３

·H

２

O是

電解質而NH

３

是非電解質，B錯誤；“在水溶液里”或“熔融狀態”下能導電，二者具備其一即可，C錯

誤；液態HCl不導電，但其溶于水后電離出H＋和Cl—而使溶液導電，故氯化氫是電解質，D正確。

[答案]D

[練１]下列敘述正確的是（）

Ａ．銅絲能導電，所以銅是電解質

Ｂ．氯化鈉晶體不導電，所以氯化鈉不是電解質

Ｃ．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

Ｄ．SO

３

溶于水能導電，所以SO

３

是電解質

答案C

解析A項，電解質屬于化合物，故銅不是電解質，錯誤；B項，NaCl固體不導電，但其水溶液或熔

融狀態均可以導電，故NaCl是電解質，錯誤；D項，SO

３

水溶液可以導電，并不是SO

３

本身電離出的離

子，而是其與水的反應產物H

２

SO

４

電離產生的，SO

３

是非電解質。

誤區警示（１）電解質不一定導電，如固體NaCl、Ba（OH）

２

不存在自由移動的離子，故不導電，

但二者在熔融狀態下或溶于水后能導電。而HCl、H

２

SO

４

等純凈物以分子形式存在，氣、液、固三態均

不導電，溶于水后才能導電。

（２）能導電的物質不一定是電解質，如金屬導體、非金屬導體、混合物等。

（３）非電解質不導電，如蔗糖；但不導電的化合物不一定是非電解質，如固體醋酸、氣態氯化氫等。

[練２]現有以下物質：１NaCl晶體２純H

２

SO

４

３CaCO

３

固體４熔融KCl５蔗糖晶體⑥

銅⑦SO

２

⑧KOH固體

（１）以上物質中能導電的是________。

（２）以上物質中屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________。

（３）以上物質中，可溶于水且溶于水后能導電的是________。

答案（１）４⑥（２）１２３４⑧５⑦

（３）１２４⑦⑧

解析熔融KCl中存在著自由移動的離子，銅中存在著自由移動的電子，故它們能導電；化合物依據

其在水溶液里或熔融狀態下能否導電分為電解質和非電解質，１２３４⑧在水溶液中或熔融狀態下能導

電，故１２３４⑧為電解質；５溶于水時和熔融態時均不導電，屬于非電解質，雖然⑦溶于水后生成的新

物質H

２

SO

３

能發生電離，但⑦屬于非電解質。

方法規律電解質的判斷方法

（１）看種類：若為混合物或單質則不是電解質，也不是非電解質。

（２）看具體物質：一般活潑金屬氧化物為電解質，非金屬氧化物為非電解質，酸、堿、鹽、水等化

合物為電解質。

知識點二電解質的電離

１．酸、堿、鹽及其電離

（１）酸：水溶液中電離出的陽離子全部是H＋的化合物。

（２）堿：水溶液中電離出的陰離子全部是OH—的化合物。

鹽：由金屬陽離子（包括NH錯誤!）和酸根離子組成的化合物。

注意：金屬活動性順序表中活潑金屬氧化物在熔融狀態下能自身電離出陰、陽離子，能導電，是電解

質。

２．電離方程式書寫要點

（１）強酸、強堿、大多數鹽溶于水能完全電離，用“===”表示。

如Na

２

SO

４

===錯誤!，HCl===錯誤!，

Ba（OH）

２

===Ba２＋＋２OH—。

（２）部分酸式鹽在水溶液中的電離：弱酸的酸式酸根不拆開，強酸的酸式酸根拆成離子形式。如

NaHCO

３

===錯誤!；NaHSO

４

===錯誤!。

２下列敘述正確的是（）

Ａ．氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl—

Ｂ．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸

Ｃ．氯化氫溶于水后能導電，但液態氯化氫不能導電

Ｄ．導電性強的溶液中自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數目多

[批注點撥]

[解析]NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的Na＋和Cl—，而不是電流的作用，

A錯誤；溶于水后電離出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO

４

在水溶液中電離出H＋、Na＋、SO錯誤!，

NaHSO

４

屬于鹽類，B錯誤；氯化氫液態時只存在HCl分子，不導電，但溶于水能電離出H＋和Cl—，C

正確；溶液導電性強弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關，而與離子數目無關，D錯誤。

[答案]C

３下列電離方程式正確的是（）

Ａ．NaOH===Na＋＋O２—＋H＋

Ｂ．CuCl

２

===Cu２＋＋Cl錯誤!

Ｃ．Ba（NO

３

）

２

===Ba２＋＋２NO錯誤!

Ｄ．（NH

４

）

２

SO

４

===（NH

４

）錯誤!＋SO錯誤!

[批注點撥]

[答案]C

[練３]關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（）

Ａ．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸

Ｂ．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿

Ｃ．化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽

Ｄ．NH

４

Cl的電離方程式是NH

４

Cl===NH錯誤!＋Cl—，所以NH

４

Cl是鹽

答案D

解析根據酸、堿、鹽的定義：電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸，電離生成的陰離子

全部是OH—的化合物叫做堿，鹽電離產生的陽離子為金屬陽離子或銨根離子，電離產生的陰離子為酸根

陰離子，綜上可知D正確。

[練４]下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（）

Ａ．K

２

CO

３

===２K＋＋CO錯誤!

Ｂ．Ca（OH）

２

===Ca２＋＋２OH—

Ｃ．H

２

SO

４

===２H＋＋SO錯誤!

Ｄ．KClO

３

===K＋＋Cl５＋＋３O２—

答案D

解析KClO

３

===K＋＋ClO錯誤!。

方法規律電離方程式書寫的注意事項

（１）注意電離條件，酸只能在水溶液中電離，絕大多數堿、鹽在水溶液或熔融狀態下均可電離。

（２）電荷要守恒，即陽離子所帶正電荷總數等于陰離子所帶負電荷總數。

（３）原子團不能拆開寫，如HCO錯誤!、SO錯誤!、OH—等原子團，不能拆開，但HSO錯誤!在水

溶液中拆開寫，在熔融狀態下不拆開寫。

（４）構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子時為離子的系數。

本課歸納總結

１．在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，在以上兩種情況下都不導電的化合物是非

電解質。電解質包括酸、堿、鹽及部分金屬氧化物和水。

２．電解質在水溶液中或熔融狀態下解離出自由移動

離子的過程叫做電離，電解質電離后才能導電。

３．電解質溶液中自由移動離子的濃度越大，離子所帶電荷越多，導電能力越強。

學習效果檢測

１．下列說法中正確的是（）

Ａ．電解質都是易溶于水的物質

Ｂ．酸、堿、鹽都是電解質

Ｃ．氧化物都是電解質

Ｄ．氫化物都不是電解質

答案B

解析BaSO

４

難溶于水，但其在熔融狀態下能導電，屬于電解質，A錯誤；非金屬氧化物絕大多數都

是非電解質，C錯誤；HCl、H

２

S都是電解質，D錯誤。

２．電解質是一類在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。下列物質屬于電解質的是（）

Ａ．FeＢ．NaCl

Ｃ．SO

２

Ｄ．KNO

３

溶液

答案B

解析Fe是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；NaCl屬于鹽，是化合物，是電解質，

故B正確；二氧化硫本身不能電離出自由移動的離子，是非電解質，故C錯誤；硝酸鉀溶液屬于混合物，

既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤。

３．下列有關電解質的說法，正確的是（）

Ａ．稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導電，所以它們都是電解質

Ｂ．電解質溶液通電時，電解質才能發生電離

Ｃ．水溶液能導電的化合物不一定是電解質

Ｄ．難溶物質肯定不是電解質

答案C

解析電解質都是化合物，稀硫酸、氫氧化鈉溶液是混合物，因此不屬于電解質，故A錯誤；電解質

溶于水后，在水溶液中自發電離生成自由移動的離子，從而能導電，與是否通電無關，故B錯誤；有些化

合物與水反應生成電解質，但本身不能電離，這些化合物本身并不屬于電解質，如CO

２

、SO

２

、SO

３

、

NH

３

等，故C正確；某些化合物如BaSO

４

、AgCl等，雖然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完

全電離，所以這些物質都是電解質，故D錯誤。

４．將NaCl固體溶解在水中，下列相關描述不正確的是（）

Ａ．電離方程式：NaCl===Na＋＋Cl—

Ｂ．NaCl溶液中存在自由移動的鈉離子、氯離子

Ｃ．該過程中，水分子的作用是氯化鈉電離的重要原因

Ｄ．氯化鈉固體中不存在鈉離子、氯離子，所以氯化鈉固體不導電

答案D

解析將NaCl固體溶解在水中，在水分子作用下NaCl發生電離：NaCl===Na＋＋Cl—，電離出Na

＋、Cl—，該過程中，水分子的作用是氯化鈉電離的重要原因，A、B、C三項正確；氯化鈉固體中存在鈉

離子和氯離子，但離子不能自由移動，故NaCl固體不導電，D錯誤。

５．下列電離方程式中正確的是（）

Ａ．H

２

SO

４

===H錯誤!＋SO錯誤!

Ｂ．Ca（OH）

２

===Ca２＋＋（OH）錯誤!

Ｃ．AlCl

３

===Al＋３＋３Cl—

Ｄ．Al

２

（SO

４

）

３

===２Al３＋＋３SO錯誤!

答案D

解析A項應寫為：H

２

SO

４

===２H＋＋SO錯誤!；B項應寫為：Ca（OH）

２

===Ca２＋＋２OH—；

C項：Al＋３應寫成Al３＋，D正確。

6．下列說法正確的是（）

Ａ．NaHCO

３

的電離方程式是NaHCO

３

===Na＋＋H＋＋CO錯誤!

Ｂ．自由移動的離子數目多的溶液一定比自由移動的離子數目少的溶液導電能力強

Ｃ．雖然Na

２

O溶于水所得溶液中導電的離子不是它本身產生的，但它卻是電解質

Ｄ．SO

３

溶于水后所得溶液能導電，故SO

３

是電解質

答案C

解析A項，NaHCO

３

是弱酸酸式鹽，HCO錯誤!不能拆成H＋和CO錯誤!，因此正確寫法是NaHCO

３

===Na＋＋HCO錯誤!；B項，溶液的導電能力是由溶液中陰、陽離子的濃度及離子所帶電荷數所決定

的，與離子的個數沒有關系，離子個數少的溶液的導電能力可能會大大強于離子個數多的溶液；C項，Na

２

O在熔融狀態下可電離出Na＋和O２—，故它符合電解質的概念；D項，SO

３

溶于水后發生了反應：SO

３

＋H

２

O===H

２

SO

４

，H

２

SO

４

是電解質，但SO

３

是非電解質。

7．下列物質中：

Ａ．KI固體Ｂ．乙醇Ｃ．Cl

２

Ｄ．CaCO

３

固體

E．H

２

SO

４

F．CH

３

COOHG．石墨

（１）屬于電解質的有__________，屬于非電解質的有________。

（２）能直接導電的是__________，水溶液能導電的是________。

答案（１）ADEFB（２）GACEF

解析KI固體不能導電，溶于水能導電，屬于電解質；乙醇不能電離，不能導電，屬于非電解質；Cl

２

（單質）不是電解質，也不是非電解質，不能導電，但其溶于水生成HClO和HCl，可以導電；CaCO

３

固體不能導電，熔融狀態下導電，屬于電解質；H

２

SO

４

不能導電，溶于水完全電離，其水溶液能導電，

是電解質。石墨能導電，但既不是電解質也不是非電解質。

8．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

（１）硫酸氫鈉______________________________________________________________________。

（２）硫酸鋁___________________________________________________。

（３）氫氧化鋇_____________________________________________________。

（４）碳酸氫銨__________________________________________________。

答案（１）NaHSO

４

===Na＋＋H＋＋SO錯誤!

（２）Al

２

（SO

４

）

３

===２Al３＋＋３SO錯誤!

（３）Ba（OH）

２

===Ba２＋＋２OH—

（４）NH

４

HCO

３

===NH錯誤!＋HCO錯誤!

解析寫硫酸氫鈉的電離方程式時，一定要注意：在水溶液中NaHSO

４

的電離方程式為NaHSO

４

===Na＋＋H＋＋SO錯誤!，在熔融狀態下NaHSO

４

的電離方程式為NaHSO

４

（熔融）===Na＋＋HSO

錯誤!。