唐山市十縣一中聯盟2022

唐山市十縣一中聯盟2022～2023學年度高二年級第二學期期中考試

化學

3S?324C?12O?16Na?2Cu?6

可能用到的相對原子質量：

H?1

卷Ⅰ（選擇題，共42分）

一、單項選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分）

1．下列有關化學史知識錯誤的是（ ）。

A．英國科學家湯姆生首先發現了電子

B．原子分子學說的建立是近代化學發展的里程碑

C．美國化學家鮑林第一次提出了雜化軌道理論

D．意大利科學家阿伏加德羅在總結氣體反應體積比的基礎上提出了原子的概念

2．軌道能量按由低到高的順序排列正確的一組是（ ）。

A．3s、3p、4s、4p B．1s、2s、3s、2p

C．1s、2p、3d、4s D．3p、3d、4s、4p

3．下列電子排布不符合泡利不相容原理的是（ ）。

A． B． C． D．

A．Al D．Zn B．K C．Cu

4．下列金屬中，金屬陽離子與自由電子間的作用力最強的是（ ）。

5．下列選項中的示意圖或圖示正確的是（ ）。

A．的分子模型示意圖：

CO

2

B．鍵電子云模型：

p?p

?

C．乙烯分子中的鍵：

π

D．np能級的原子軌道圖可表示為

6．下列有關性質的比較，錯誤的是（ ）。

A．電負性：O＞N B．水溶性：

D．晶格能：NaCl＞MgO C．沸點：

CHCHOH?CHOCH

3233

HO?HF

2

7．下列說法中正確的是（ ）。

A．雜化前后的軌道數不變，但軌道的形狀發生了改變

B．價層電子對的幾何構型和相應分子的空間構型是相同的

C．與分子的組成相似，故它們的空間構型相同

SOCO

22

D．由價層電子對互斥理論可知分子中鍵角等于180°

GeBr

2

8．英國化學家巴特列用與等物質的量的氧氣在室溫下制得了一種深紅色的固體，這是人類第

PtClOPtCl

626

一次制得的鹽。巴特列經過類比和推理，斷定也應存在。巴特列立即動手實驗，結果在室溫下輕

O

2

XePtCl

6

而易舉的制得了黃色晶體。下列說法錯誤的是（ ）。

A．具有強氧化性

PtCl

6

B．中Pt元素的化合價為

XePtCl

6

?6

C．晶體類型為離子晶體

OPtCl

26

D．巴特列類比和推理的依據是和Xe的第一電離能接近

O

2

9．，，都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是（ ）。

CHCH

33

?CH

3

A．的幾何構型為三角錐形

CH

3

B．中含有7mol電子

1mol ?CH

3

C．與形成的化合物中含有離子鍵

CH

3

OH

D．中的碳原子采取雜化，鍵角為

CH

3

sp

109?28

?

10．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中正確的是（ ）。

?

3

?

??

?

?

?

A．該氣態團簇分子的分子式為MN，其晶體不導電

B．氯化銫晶體中，每個周圍距離最近的有8個

CsCs

C．在晶體中，每個晶胞平均占有4個，的配位數是4

CaF

2

Ca

????

2?

??

F

?

D．在NaCl晶體中，距最近且等距的有6個，距最近且等距的共6個

ClNaNaNa

11．下列對一些事實的理論解釋正確的是（ ）。

選項 事實 理論解釋

A 硫酸銨晶體中存在氫鍵

B 熔融NaCl可以導電 熔融態NaCl中有自由移動的電子

C 金剛石的熔點低于石墨 金剛石是分子晶體，石墨是共價晶體

D HF的沸點高于HCl F的電負性大于Cl

2??

NHSO

中的H與中的O之間的作用

44

力大小在范德華力和共價鍵之間

12．關于乳酸分子。 的說法錯誤的是（ ）

??

??

CHCHOHCOOH

3

??

A．乳酸分子中既有鍵又有鍵

?

π

B．O—H鍵的極性強于C—H鍵的極性

C．乳酸分子之間能形成氫鍵，分子內也能形成氫鍵

D．乳酸分子是只含有極性鍵的極性分子

13．為白色晶體，它的結構如圖所示。下列說法正確的是（ ）。

HBO

33

A．的酸性強于

HBOHCO

3323

B．中原子間距離H…O大于B—O

HBO

33

C．含的晶體中有6mol氫鍵

1mol HBO

33

D．由于分子間存在氫鍵，所以它的熱穩定性較強

HBO

33

14．配合物存在順反兩種同分異構體，它們的一些性質如下表所示：

PtNHCl

??

32

2

配合物 顏色 極性 在水中的溶解度 抗癌活性

M 棕黃色 極性 有活性

N 淡黃色 非極性 無活性

0.2577g100g

水

0.0366g100g

水

下列說法正確的是（ ）。

A．中含數目為

1mol PtNHCl

??

32

2

?

4N

A

B．配合物M是的反式異構體

PtNHCl

??

32

2

C．的配位體是和，配位數是4

PtNHCl

??

32

2

NH

3

Cl

?

D．向溶液中加入溶液，產生白色沉淀

PtNHCl

??

32

2

AgNO

3

二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）

15．（14分）古代傳統除鐵銹的方法是將鐵制品浸泡在溶液中，達到除去鐵銹的目的。回答下列問

NHNO

43

題。

（1）基態鐵原子的外圍電子排布式為______，中未成對的電子數為______。

Fe

（2）第一電離能：N______O。（填“＞”“＜”或“＝”）

（3）N在成鍵時，一個2s電子躍遷進入2p能級而參與成鍵，寫出該激發態原子的核外電子排布式______。

（4）若不考慮空間構型，寫出的結構式__________。

NH

4

（5）寫出與空間幾何構型相同的一種分子的化學式__________。

NO

3

（6）Mn與Fe兩元素的部分電離能數據如下表，由表中兩元素的和知，氣態再失去一個電子比氣

II

23

Mn

態再失去一個電子更難。你的解釋是__________。

Fe

元素 Mn Fe

717 759

1509 1561

3248 2957

2?

2?

3?

?

?

I

1

電離能

??

kJmol

I

2

I

3

16．（15分）碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：

（1）在基態原子中，核外存在______對自旋相反的電子。

C

（2）碳有多種同素異形體，其中石墨、石墨烯與金剛石的晶體結構如下圖所示：

13

金剛石晶體的結構示意圖 金剛石晶胞 石墨的球棍模型 石墨烯的球棍模型

①石墨晶體微粒間存在的作用力有__________。

②石墨烯中平均每個六元環占有______個C原子。

③每個金剛石晶胞中含有______個碳原子。

（3）人工合成某信息素分子的結構簡式如下圖所示。該分子中含有______個手性碳原子。

（4）是碘水良好的萃取劑，因為在水中的溶解度小于在中的溶解度。請用有關的理論解釋易

CClICClI

4242

溶于的原因__________。

CCl

4

?CHOH?HICHI?HO??

332

和（5）有機化合物和發生水解時的主要反應分別是：

CHICFI

33

CFI?HO???CFH?HIO

323

。回答下列問題：

①中C原子的雜化類型為__________。

CFI

3

②從電負性的角度分析，為什么水解產物不是HI？__________

CFI

3

17．（15分）已知W、X、Y、Z為短周期元素，R外圍電子的電子排布式為。常溫下，W、X、Y、Z

3d4s

的最高價氧化物對應的水化物溶液（濃度均為）的pH和原子半徑、原子序數的關系如圖所示。

0.01mol?L

回答下列問題。

?1

101

（1）R位于元素周期表中第______周期第______族。

（2）寫出化合物的電子式__________。

XY

22

（3）基態Z原子中存在未成對電子的能級，畫出Z原子該能級的軌道表示式__________。

（4）XZ晶體中，其化學鍵的牢固程度可用__________衡量。

（5）有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如下圖所示，單質R晶體的堆積方式是__________（填序號），

其二維空間的排列方式為__________（填“非密置層”或“密置層”）。

（6）的晶胞如下圖所示，設的半徑為，的半徑為。該晶體中每個

XYrcmrcm

212

YXY

2??2?

周圍與它最接近且距離相等的共有______個，的配位數為______。晶體的密度為______。

YY

XY

2

g?cm

（阿伏加德羅常數的值用表示，寫表達式，不化簡）。

N

A

2?2?

?3

18．（14分）鐵及鐵的化合物在生產、生活中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）普魯士藍的化學式為，其中與數目之比為______；1mol該物質中含鍵數

FeFeCN

4

??

??

??

6

FeFe

?

2?3?

3

目為______。

N

A

（2）實驗室中常用與形成穩定的紅色物質的特性來檢驗的存在。的空間

FeSCNFeSCN

FeSCN

??

3

3??3??

構型為______。

（3）鐵強化醬油中常添加NaFeEDTA，其配離子結構如下圖，則的配位數為______。

Fe

3?

（4）三氯化鐵在300℃時易升華，在400℃時其蒸氣中有以配位鍵結合的雙聚分子存在，根據以上信息判斷三

氯化鐵的晶體類型為__________，不考慮空間構型，畫出三氯化鐵雙聚分子在400℃時的結構式__________。

（5）利用Fe和CO可以合成化工原料配合物。CO是配位體，提供孤電子對的是C而不是O，其

FeCO

??

5

主要原因是__________。

化學參考答案

一、單項選擇題

題號

答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

D A B C C D A B A C A D B C

二、非選擇題

15142

．（分，每空分）

（）

1 5

3d4s

62

（）＞

2

（）

3

1s2s2p

214

?

??

H

??

|

（）（不標箭頭也給分）

4

??

H?N?H

??

|

??

??

H

（）（其它合理答案如：也給分）

5

SOSeO

33

（）外圍電子排布式為，軌道半充滿，比（）穩定（分），再失去電子吸收能量高（

63d11

Mn

2?

3dFe3d

52?6

分）。

1615

．（分）

（1）2（2分）

（2）①共價鍵、范德華力/分子間作用力（共2分，對一個給1分）②2（2分）③8（2分）

（3）2（2分）

（4）、為非極性分子，為極性分子，（1分）據“相似相溶”規則可知更易溶于（1分）。

ICClHOICCl

24224

（5）①（1分）②在中，由于F元素的電負性很大，所以使C－I的共用電子對向C偏移，使得I

sp

CFI

3

原子帶正電荷（1分），水解時結合帶負電荷的形成HIO（1分）。

OH

17．（15分）

（）（分）（分）

141 IB1

?

3

??

??

（2）（2分）

Na:S:S:Na

??

??

（）（分）（不寫“”，不給分）

323p

2

（）晶格能（分）

41

（）④（分）密質層（分）

51 1

4?78

（）（分）（分）（分）

6122 82 2

3

??

4

N??r?r

A12

??

??

??

3

3

18142

．（分，每空分）

（）∶

134 36

（）直線形

2

（）

36

（）分子晶體（不標箭頭也給分）

4

（5）C的電負性比O小（1分），吸引孤電子對的能力比O弱（1分）。