初三化學(xué)化學(xué)方程式教案和練習(xí)

教學(xué)方法

反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象 解釋

紅磷在錐形紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球迅裝置封閉，反應(yīng)物與生成物總

瓶中燃燒 速膨脹，冷卻后氣球變癟，反應(yīng)前后質(zhì)量不變

鐵釘與硫酸溶液顏色變淺，鐵釘表面有紅色裝置敞口，但是與空氣中成分

銅溶液反應(yīng) 固體持續(xù)，反應(yīng)前后天平平衡 不發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物總質(zhì)

鹽酸與碳酸產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)后質(zhì)量小于裝置敞口，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化

鈉粉末 反應(yīng)前的質(zhì)量 碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中，沒有稱量

鎂和氧氣反發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白色固裝置敞口，反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量

應(yīng) 體，反應(yīng)后質(zhì)量大于反應(yīng)前質(zhì)量 未稱量

結(jié)論 化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的額總質(zhì)量不變

講練結(jié)合

天平平衡

量不變

知識(shí)點(diǎn)一 探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)

誤區(qū)：理解物質(zhì)質(zhì)量守恒定律不能僅看實(shí)驗(yàn)的表面現(xiàn)象，特別是產(chǎn)物中有氣體產(chǎn)生或反應(yīng)物中有氣體

參與的反應(yīng)，在稱量產(chǎn)物或反應(yīng)物的質(zhì)量時(shí)往往漏掉氣體的質(zhì)量。

知識(shí)點(diǎn)二、質(zhì)量守恒定律

（1）定義：參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量綜合等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量松鶴

（2）說明：

A.“參與化學(xué)反應(yīng)的”，所給予的物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，如在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，水不反應(yīng)。另一

方面，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)也沒有參加反應(yīng)，所以必須參加反應(yīng)

B.“各物質(zhì)”指所以的物質(zhì)，特別是氣體、沉淀等

C.“質(zhì)量總和”是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在審題時(shí)一定要注意

密度體積的換算

誤區(qū)：1.化學(xué)反應(yīng)前后的體積不一定相等，質(zhì)量守恒定律僅指的是質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，而體積不一

定不變

2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子破壞成原子，原子重新組合成新的分子，原子的個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后是不變的，

而分子的個(gè)數(shù)可能發(fā)生改變

知識(shí)點(diǎn)三 質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)

在化學(xué)反應(yīng)中，不論物質(zhì)分子經(jīng)過怎樣的變化，但反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增

減，各原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后得質(zhì)量總和必然相等。

以水的電解為例：

1

可得到如下規(guī)律：

原子的種類 原子的種類

不變的量 原子的數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量

原子的質(zhì)量

一定變的量：物質(zhì)的種類和分子的種類，可能變得量：分子的個(gè)數(shù)

即在化學(xué)變化中有二變，六不變

對(duì)比理解： 宏觀 微觀

元素種類 原子種類

六不變 元素質(zhì)量 原子數(shù)目

物質(zhì)的總質(zhì)量 原子質(zhì)量

改變 物質(zhì)的種類 分子的種類

知識(shí)點(diǎn)四 化學(xué)方程式

1、概念：用化學(xué)式邊數(shù)化學(xué)反應(yīng)的式子

2、意義：以為例

質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。即碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳

量的方面：表示反應(yīng)物、生成物之間各微粒的個(gè)數(shù)比。即一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子生成一個(gè)二氧化碳

分子

通過相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

12 32 44

表示12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳

誤區(qū)：化學(xué)式中的加號(hào)表示與和跟的意思，不能讀成加上；等號(hào)讀成生成不能讀成等于

拓展：求質(zhì)量比的實(shí)質(zhì)是求各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)式錢化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比，特別是化學(xué)方

程式所反映的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的前提。

課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式

1.書寫原則：

（1）以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)

（2）遵守質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟 ：

①根據(jù)反應(yīng)的事實(shí)（該反應(yīng)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w），在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，在式子的

右邊寫出生成物的化學(xué)式。

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用配系數(shù)的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個(gè)數(shù)相等（即配平），然后將

短線段改為等號(hào)

③在等號(hào)或箭號(hào)上、下方注明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、通電、高溫、加熱（用“△”號(hào)表示）、催化劑等，

同時(shí)，標(biāo)明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“↑”號(hào)（反應(yīng)物

中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標(biāo)“↑”符號(hào)）；產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號(hào)。

2

誤區(qū)：

①、高溫與加熱不同，加熱可以用△用表示，但是高溫一定要文字注明

②、當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成物中有氣體，不要標(biāo)注↑

如

3. 配平的方法：

（1）觀察法：

①從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推出有關(guān)各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；

②根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)

（2）最小公倍數(shù)法：

①配平時(shí)找出方程式兩邊各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較大的元素，找出其最小公倍數(shù)；

②進(jìn)一步確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)

特別注意：

①只能在化學(xué)式前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能改動(dòng)化學(xué)黑絲右下角表示原子團(tuán)或原子個(gè)數(shù)的小數(shù)字或添加

小數(shù)字

②配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該是最簡(jiǎn)整數(shù)比。

課題3 利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算

知識(shí)點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

化學(xué)方程式的含義：可以通過反應(yīng)物和生成物的相對(duì)分子質(zhì)量來表示各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

計(jì)算方法為：個(gè)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量*化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。例如：

相對(duì)分子質(zhì)量 1*2*2 16*2 （1*2+16）*2

各物質(zhì)的質(zhì)量比：4 : 32 : 36

知識(shí)點(diǎn)二、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路和解題格式

解題思路

列反應(yīng)方程式

根據(jù)方程式找到已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系

列比例式求解

解題格式：設(shè)、寫、找、列、答、檢

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算常見方法與題型

（1）關(guān)系式法：首先要寫出各步反應(yīng)紡成黑絲，進(jìn)而找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式。

將13g鋅粒投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣能跟多少克高錳酸鉀完全分解時(shí)放出的氧氣恰好完全反

應(yīng)

差量法：差量法是利用變化前后物質(zhì)的質(zhì)量差簡(jiǎn)歷解題關(guān)系式的方法，其基本思路是：將過程中某始

態(tài)量和終態(tài)量之差跟化學(xué)方程式中物質(zhì)的相應(yīng)量裂成比例式，然后求解

例題：將H2通入盛有20gCuO試管中，加熱反映，過一會(huì)停止加熱，冷卻后，得殘余固體質(zhì)量為，求

生成Cu質(zhì)量

守恒法：

（2）在CO和CO2的混合氣體中,含氧64%,將混合氣體5g通過足量的灼熱的氧化銅,充分反應(yīng)后,再

3

將氣體全部通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的質(zhì)量為多少克

（碳元素前后守恒）

一、 選擇題

1、對(duì)質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是

A、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變

B、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個(gè)數(shù)不變

C、在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變

化

Ｄ、在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)

2、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為

A、 4克 B、 3克 C、 5克 D、 6克

3、在化學(xué)反應(yīng)前后，下列哪一種微粒的總數(shù)可能改變

A、質(zhì)子 B、原子 C、電子 D、分子

4、根據(jù)化學(xué)方程式：3AB+C2B3=2C+3x，確定x的化學(xué)式為

A、 A3B2 B、 A2B3 C、 AB2 D、 AB3

5、某化合物密封加熱完全分解后生成氨氣、水和二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有的元素是

A、O、H、C B、N、H、O C、N、O、H D、C、H、O、N

6、充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為

A、（a-b）克 B、（a-b-c）克 Ｃ、（a+b-c）克 Ｄ、（a-b+c）克

7、將物質(zhì)A、B、C各10克混和后加熱，A全部參加反應(yīng)，生成3克D，同時(shí)增加9克C，則反應(yīng)中A

與B的質(zhì)量比為

A、1 ：5 B、1 ：4 C、4 ：1 D、5 ：1

8、某元素R的單質(zhì)在純氧中燃燒后，所得生成物式量為94，已知R的原子量為39，則該生成物的化

學(xué)式是 A、 R2O3 B、 R2O C、 RO D、 RO2

9 對(duì)于質(zhì)量守恒定律的解釋不正確的是：

A 化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目不變

B 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變。

C 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變。

D 化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等

10、某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根據(jù)質(zhì)

量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：

A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O

11 某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了克CO2和克的水，消耗的氧氣為克 ，則W中所含有的元

素判斷正確的是：

A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素

C 一定含有C H O三種元素 D 條件不足，不能判斷

12 氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)過程中，氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是：

A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：

32 D 4 ： 32

13 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反應(yīng)方程式中，X的化學(xué)式

為： A NO B NO2 C N2O D N2O3

14 某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于R化學(xué)式敘述正確的是：

A R一定含有碳，氫，氧三種元素 B R一定含有碳和氫元素，不含有氧元素

4

C R一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素 D R不一定含有碳和氫元素，但一定不含有氧

元素

二，填空題

1、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱后，固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量和原來相比_____；二氧化錳

的質(zhì)量百分含量和原來相比_____（填增加、減少、不變）

2 白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地生成氯化

鉀(KCl)和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

3、在A+B=C+D中，若克A和B的混合物完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為3 : 5，則D為_______

克

4、一定量的鎂條在空氣中完全燃燒后，生成的固體的質(zhì)量_______鎂條的質(zhì)量（填大于、小于、等于），

這與質(zhì)量守恒定律__________（填符合或不符合）

5、 A+B=C+D生成物C和D的質(zhì)量比為1 : 3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中消耗克。則生成物中C

的質(zhì)量為____克，D的質(zhì)量為_____克。

6 發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)馀c水蒸

氣組成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________ __。

7 劇烈運(yùn)動(dòng)后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時(shí)間放松，由于乳

酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________________________。

8 汽車尾氣（含有CO，SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管

上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”，其特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植

物光合作用的氣體。寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式

是 ___ ____

_。

9 鎂是一種活潑的金屬，點(diǎn)燃后，既能在氮?dú)庵腥紵材茉诙趸贾欣^續(xù)燃燒。已知鎂在氮?dú)庵?/span>

燃燒，生成一種叫氮化鎂（氮顯-3價(jià)）固體的化合物；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒與一種白色

固體粉末。試寫出以上發(fā)生的兩條化學(xué)方程式：

① ，

② 。

三、方程式配平

5

三、本次課后作業(yè)

四、學(xué)生對(duì)于本次課的評(píng)價(jià)：

○ 特別滿意 ○ 滿意 ○ 一般 ○ 差

學(xué)生簽字

五、教師評(píng)定：

1、 學(xué)生上次作業(yè)評(píng)價(jià)： ○ 非常好 ○好 ○ 一般 ○ 需要優(yōu)化

2、 學(xué)生本次上課情況評(píng)價(jià)：○非常好 ○好 ○ 一般 ○ 需要優(yōu)化

教師簽

字：

7