初中化學教案(優秀3篇)

初中化學教案（優秀3篇）

初中化學教案 篇一

一、教學目標要求與教學重難點

課題1內容主要是認識生活中常見的鹽以及鹽的命名、種類和用途。初步

學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。能判斷常見酸堿鹽的溶解性以及復分

解反應的類型及發生條件。認識到生活中處處有化學，了解制堿先驅————

—候德榜，激發愛國熱情和學習激情。幾種常見鹽的性質及應用。本節重點是

酸堿鹽之間發生的反應———復分解反應，過濾、蒸發等分離提純物質的基本

操作技能。

二、教材內容分析及難點突破方法

本課題是從鹽的用途認識氯化鈉，由此引出粗鹽提純，學習蒸發操作，熟

練溶解、過濾操作；認識碳酸鹽性質和用途，了解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽

的檢驗方法，概括出復分解反應的概念，通過實驗探究進一步了解復分解反應

發生的條件，學會判斷酸堿鹽之間是否反應，掌握鹽的化學性質。

重點突破：理解復分解反應的本質是本節課的教學難點。在學生熟練書寫

常見酸與鹽、堿與鹽化學方程式的基礎上，播放flash動畫，動態演示復分解

反應概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反

應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能

力。難點突破：學生結合已有的學習體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca（OH）

1、酸與堿發生的反應屬于復分解反應，通過合作探究實驗：NaOH能與

CuSO4或FeCl3反應、NaCl與AgNO

2、Na2SO4與BaCl2都能發生反應，并且都屬于復分解反應，有這些已知

反應的生成物特點，歸納出復分解反應發生的條件，播放flash動畫，從微觀

角度形象、動態地演示復分解反應發生所具備的條件，加深學生對復分解反應

能否發生條件的判斷，突破教學難點。

第一課時先對鹽類進行分類和命名，讓學生建立起鹽的概念。第二課時介

紹常見鹽氯化鈉的提取，復習過濾的操作，認識蒸發這一實驗操作；第三課時

繼續介紹常見鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，并掌握鑒別碳酸根離子或碳酸氫

第 1 頁 共 15 頁

根的鑒別方法；第四課時對復分解反應條件進行探究并總結鹽類的性質。

三、教學設計過程

1、課題引入

展示“生活中常見的鹽”教學圖片，引出鹽的組成特點及化學性質，分析

歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應的化學方程式特點，引出復分解反應的概念。

2、直觀形象，突破重難點

初三的學生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，

在教學過程中采用不同形式，充分調動學生的各個學習器官，提高學生對知識

的理解感悟度。通過flash動畫，動態展示復分解反應概念中“相互交換成

分”是如何進行的，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突

破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。因此，我設計

了兩個環節來突破重難點：

3、歸納總結

通過書寫常見鹽的化學方程式與置換反應的特點的比較，總結復分解反應

的概念，歸納出復分解反應類型。

4、實驗探究

通過CuSO4與NaOH、FeCl3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實驗

探究，觀察現象，分析、得出結論，堿與鹽、鹽與鹽發生反應有沉淀生成，對

復分解反應發生的條件有了感性認識，將感性認識轉化成理論知識，突破難

點。同時讓學生進一步感受化學方程式的書寫必須要“尊重客觀事實”、“化

學知識以實驗為基礎”的道理，提高學生復分解反應發生條件的認識。

5、拓展提高

通過教學設計中的具體練習，在鞏固復分解反應相關知識的同時，增強學

生對知識系統與綜合應用的能力，提高復分解反應化學方程式的準確書寫能

力。習題的設計由易到難，體現了復分解反應知識的層次性和系統性，符合初

中學生的認知規律，同時滲透化學知識與生活的聯系，在分析、解決問題的過

程中讓學生感受化學就在我們身邊，生活中處處有化學。

初中化學教案 篇二

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教學目標

1、知識與技能

（1）初步了解原于核外的電子是分層排布的；

（2）了解原于結構的表示方法；

（3）了解原子結構與元素化學性質的關系；

（4）了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。

2、過程與方法

（1）通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力；

（2）運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化

抽象為直觀，增強學習的效果。

3、情感、態度與付值觀

（1）初步體會物質構成的奧秘，培養學生的抽象思維能力、想像力和分析

推理能力；

（2）樹立“結構決定性質”、“物質的粒子性”等辯證唯物主義觀點。

教學重點難點

重點：離子的形成。

難點：核外電子排布的規律。

課時安排

1課時

教與學互動設計

（一）創設情境，導入新課

[談談]原子的結構

[體驗]畫出原子結構草圖

（二）復習回顧，課前熱身

1、構成原子的粒子有質子、中子、電子三種。

2、質子和中子構成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原

子核作高速運動。

3、指出下列原子核外電子數：

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H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。

（三）合作交流，解讀探究

二、核外電子的排布

活動1：

[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的？

[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出

現的區域。

[提示]核外電子運動經常出現的區域叫電子層。

[設問]核外所有電子是杏都經常出現在同一區域？

[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依

賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區域離核有遠有近。

[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。

活動2：

[體驗]核外電子在不同電子層內運動的現象說明什么問題？

[歸納]核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現象叫做核外電子的分

層排布。

[提示]1.元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。

2、離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。

[明確]各原子的最外層可能不相同。

[小結]電子層：一二三四五六七

能 量： 低……→高

離 核： 近……→遠

活動3：

[提問]稀有氣體化學性質表現如何？

[歸納]稀有氣體化學性質穩定，難與其他物質反應。

[設問]稀有氣體元素的原子最外層電子數有何特點？

[投影]1-20號元素的原子最外層電子數。

[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個。

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[提示]若第一層為最外層，則為2個。

[點撥]原子最外層電子數最多不超過8個。

[歸納]穩定結構：原子最外層電子數達到8個（若第一層為最外層，達到

2個）的結構。

活動4：

[操作]請同學們根據上述知識畫出氫、氧原子的結構草圖。

[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數、核外電子的運動。

[歸納]化學上把表示原子結構的圖形叫原子結構示意圖。

活動5：

[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。

[歸納]原子結構示意圖的意義：

二、離子的形成

活動6：

[投影]1～20號元素原子結構示意圖

[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素？

三類元素的原子的最外層電子數特點及其結構是否穩定？

三類元素的原子在反應中怎樣使其結構穩定？

[歸納]

[小結]元素的性質特別是化學性質，與原子的最外層電子數關系最密切。

活動7：

[設問]原子得失電子的結果是怎樣的？

[課件演示]動畫：氯化鈉的形成

[歸納]1.帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。

2、陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物

質。

活動8：

[討論]如何表示離子？

[歸納]離子符號的書寫：

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先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值（數值為“1”時

省略），后標“+”“-”號。

[提問]2Mg2+中數字“2”表示何意義？

[歸納]元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。

離子符號前面的數字：離子的個數。

活動9：

[議一議]原子和離子的比較

[小結]1.不同點：

①原子結構一般不穩定（稀有氣體除外）；而離子結構穩定。

②原子不顯電性，離子帶電。

[拓展]若單核粒子中質子數等于核外電子數，則該粒子為原子；

若單核粒子中質子數大于核外電子數，則該粒子為陽離子；

若單核粒子中質子數小于核外電子數，則該粒子為陰離子。

③原子在化學反應中不變，離子可能變。

[點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應前后可能變。

④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。

2、相同點（聯系）：

①都能構成物質，保持物質化學性質。

②

活動10：

[想一想]元素、分子、原子、離子、物質間的關系。

[歸納]

[明確]構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。

（三）應用遷移，鞏固提高

[投影]

1、下列粒子結構示意圖中，表示具有穩定結構的原子的是 （ C ）

2、下面是幾種粒子的結構示意圖：

①A～E共表示四 種元素；②表示原子的粒子是 B、C （填序號，下同）；

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③表示陰離子的粒于是 A、D ；④表示陽離子的粒子是 E ；⑤表示相對穩定結

構的粒子是 A、D、E ；⑥在化學反應中易失去電子的粒子是 B 。

3、鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下：請回答：

（1）由于它們的原子核內質子數相同；所以它們都屬于鈉元素。

（2）鈉原子和鈉離子的化學性質不相同（填“相同”或“不相同”）。

（四）總結反思，拓展玨伸

[總結反思]本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：。比較、歸

納是學習化學基本概念的較好方法。

[拓展延伸]

1.M元素原子的核電荷數為A，它的陽離子Mn+與N元素的陰離子Nm-核外

電子排

布相同，則N元素原子核內質子數為 （ C ）

A.m+n+a B.m+n-a

C.a-n-m D.a+m-n

[解析]原子失電子變為陽離子，得電子變為陰離子，且原子中質子數=核外

電子數。

2、對于“具有相同質子數的粒子”，下列敘述正確的是 （ C ）

A.一定具有相同的電子數 B.不一定是由同種元素組成的粒子

C.可能是原子和分子 D.一定是同種元素的粒子

[解析]具有相同質子數的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2-，也可能

是原子和分子如：Ne、H2O等。

（五）課堂跟蹤反饋

夯實基礎

1、下列變化中，最小粒子是原子的是 （ D ）

A.水受熱后汽化 B.貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸

C.氧氣溶解于水 D.水電解生成氫氣和氧氣

2、三種元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的電子層結構，已知n>p，則

它們的核內質子數（依次用X、Y、Z表示）關系為 （ B ）

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A.X=Y=Z B.Y>Z>X

C.X>Z>Y D.Z=Y>X

3、下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是 （ C ）

4、下列粒子中，屬于同種元素的是 （ C ）

A.①② B.①④

C.②③ D.③④

5、下列粒子結構示意圖中，表示原子的是 （ B ）

6、下列粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是 （ C ）

7、某元素負2價陰離子的結構示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質

子數為 （ B ）

A.6 B.8

C.10 D.12

8、（2022長沙市）下列粒子在化學反應中容易失去電子的是 （ A ）

9、（2022山西?。┫铝辛Ｗ咏Y構示意圖，表示具有穩定結構的原子的是

（ C ）

提升能力

10、（2022吉林?。┫铝嘘P于分子、原子、離子的說法，正確的是

（ C ）

A.原子是微小的實心球體，可以再分

B.單個SO2分子有刺激性氣味

C.純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質是由同一種粒子構成

D.離子是原子失去電子后生成的`粒子

11、某元素的原子結構示意圖為 有關該元素的說法錯誤的是 （ D ）

A.原子的核內質子數為16 B.原子的核外有3個電子層

C.原子的最外層電子數為6 D.屬于金屬元素

12、對Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的判斷，正確的是 （ C ）

①核電荷數相同 ②核外電子數相等 ③電子層結構完全相同 ④質量幾乎相

等 ⑤等質量的三種粒子所有的質子數相等

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A.①②③④⑤ B.①③⑤

C.①④⑤ D.②③④

13、某元素的一種粒子結構示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子

數為 （ A ）

A.1 B.2

C.8 D.10

開放探究

14、表示M2+粒子結構示意圖的是 （ B ）

15.1996年科學家在宇宙深處發現了H3+離子和H3分子。請回答：

(1)1個H3+離子中含有 3 個質子， 2 個電子。

（2）構成H3分子的原子的結構示意圖是 C （填序號）。

(3)H3屬于 單質 （填“混合物”、“單質”或“化合物”）。

初中化學教案 篇三

一、教學目標

1．知識目標：

a常識性介紹化學研究的對象。

b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別；并能運用概念會判斷

一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。

c初步了解物理性質和化學性質。

2．能力目標：

培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學

習化學的知覺性和積極性。

3．德育目標：

通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅

的。只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改

造自然，造福人類的教育。

4．美育滲透點：

以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，

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從而激發學生對化學科學的喜愛之情。

二、教學重點、難點、疑點

重點：

物理變化、化學變化的概念（區別）及其應用。

難點：

如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。

疑點：

物質變化與物質性質的區別。

解決辦法：

（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化

和化學變化的概念及本質區別。

（2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。

三、實驗及教具準備：

試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，

鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰

水，水。

四、學法引導

1、學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。如，化學變化和物理變化就

可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發生過程中兩者的相

互關系尋找它們的聯系。

2．學會觀察化學實驗。

首先要觀察變化前物質的顏色、狀態；再注意觀察變化中的現象，如變

色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……反應停止后，生成物的顏色、狀

態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原

理，總結變化的規律。

五、課時安排

2課時

六、教學過程：

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導入新課：

利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世

界”；表演小魔術：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；

看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。

新課講授：

一、化學是研究什么的？

[學生討論]化學是研究什么的？

世界是由物質組成的。

構成物體的材料叫做物質。區別兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能

制成鐵釘、鐵錘等物體。

化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？

（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質

的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容?；瘜W還是一門研究物質變

化規律的一門基礎自然科學。

板書：

化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過

實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

教師講解觀察實驗的方法。

學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維

能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：

投影：

變化前：

物質的顏色、狀態、氣味。

變化中：

物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產

生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

生成物的顏色、狀態、氣味。

描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。

下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏

色、狀態、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。

二、物理變化和化學變化

[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？

1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態發生了變化，沒有生成

其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。

3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學

變化的依據。

引導學生小結物理變化與化學變化的概念。

板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化。

化學變化：變化時都生成了其他物質。

（化學反應）

[討論]這兩種變化有什么本質區別和聯系？

在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發

光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有

化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。

[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？

[練習]口答課本第5頁習題1、2。

[討論]下列說法中正確的是

A、發光放熱的變化一定是化學變化

B、固體變成氣體一定是物理變化

C、化學變化過程一定伴隨著物理變化

D、物理變化過程一定伴隨著化學變化

三、物理性質和化學性質

通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結

成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化

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成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和

化學性質的概念。

[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，

物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。

[投影]

物理性質

化學性質

概念

物質不需要發生化學變化就表現出來的性質

物質在化學變化中表現出來的性質

性質確定

由感覺器官直接感知或由儀器測知

通過化學變化可知

性質內容

顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等

可燃性、還原性、氧化性、穩定性等

[討論]

1、下列哪種性質屬于化學性質？（）

A．導電性B.揮發性C.可燃性D.溶解性

2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是()

A.豆油和汽油B.水和酒精C.鐵塊和鋁塊D.面粉和白糖

3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪

些是化學性質？

A、銅綠受熱時會分解；

B、純凈的水是無色無味的液體；

C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

D、氧氣不易溶于水且比空氣重；

E、木棒受力折斷。

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[小結]物質的變化和物質的性質的區別。

我們應把握住一點，即變化是一個過程，是動態的；而性質是物質內在的

屬性，有時需要一定的方式方法讓其表現出來，而有時只需用感觀和儀器感知

測量即可。

四、為什么要學習化學？

學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？

學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。

五、如何學好初中化學？

[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業四個環節），重

視并做好化學實驗。

預習指導：

做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。

聽講：

邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。

復習：

鞏固所學知識。

隨堂練習：

布置作業

復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點

板書設計

緒言

一、化學是研究什么的？

化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

觀察實驗的方法：

[投影]變化前：

物質的顏色、狀態、氣味。

變化中：

物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產

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生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

變化后：

生成物的顏色、狀態、氣味。

二、物理變化和化學變化

物理變化：

沒有生成其他物質的變化。

化學變化：

變化時都生成了其他物質。

（化學反應）

三、物理性質和化學性質

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