人教版初三化學下冊原子的結(jié)構(gòu)教案

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題2 原子的構(gòu)成

【在教材中的地位】：本課題包括原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量兩部分內(nèi)容。

第一部分重點介紹原子的構(gòu)成，同時介紹了原子不顯電性的原因，然后又形

象的介紹了原子的大小以及原子中各部分的大小和運動情況。

第二部分介紹相對原子質(zhì)量。由于原子很小，它的質(zhì)量也很小，所以書寫和

使用都不方便，于是采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量。為了對學生進行愛國

主義教育，教材還介紹了為相對原子質(zhì)量的測定作出卓越貢獻的我國科學院院士

——張青蓮教授。

【教學目標】

(1)了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。

(2)初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。

(3)進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育。

【教學重點】

1．原子的構(gòu)成。

2．相對原子質(zhì)量。

【教學難點】

1．核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。

2．相對原子質(zhì)量概念的形成。

【教學方法】

提出問題→學生活動→問題討論→得出結(jié)論→教師總結(jié)→拓展思維。

【教具準備】

ppt課件、剪刀、鑰匙、手電筒、原子結(jié)構(gòu)模型。

【課時安排】2課時

【教學過程】

一、導入新課

展示：生活中常見的交通工具：汽車、輪船、飛機等，它們都是用金屬材料做的，

而金屬在微觀上又是由原子構(gòu)成的。

展示：原子彈爆炸的視頻。思考：小小的原子為什么會有這么大的威力?

提出問題：關(guān)于原子，同學們想知道它的什么奧秘呢?

1．在化學變化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?

2．原子是不是簡單的，不可分割的實心球體?

3．原子有沒有質(zhì)量?它的質(zhì)量有多大?

4．如何去稱量分子和原子的質(zhì)量?

5．原子到底有多大?

……

[引入新課]同學們提出了很多有關(guān)分子和原子的問題，可見大家有強烈的探究欲

和求知欲。為了搞清楚這些問題，在本單元我們將進一步探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。

本節(jié)課我們首先探索原子的構(gòu)成。

二、講述新知：原子的構(gòu)成

[板書]第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1 原子的構(gòu)成

[過渡]原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分構(gòu)成的呢?帶著這些問

題，我們來學習本課題的第一個問題——原子的構(gòu)成。

[板書]一、原子的構(gòu)成

[學生活動]讓學生閱讀課本P內(nèi)容——原子的構(gòu)成，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問題。

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[投影]打出下列討論題：

1．原子是由哪兩部分構(gòu)成的?

2．原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性?

3．原子核是由哪些粒子構(gòu)成的?這些粒子有什么異同?

4．不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同?

(學生帶著問題認真閱讀課本內(nèi)容，隨后小組之間展開激烈爭論。教師可以

巡視學生閱讀情況并適時參與他們的討論)

[學生活動]……

[學生討論結(jié)束后，找學生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意

見]

[問題1的答案]原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)

成的，所

以說原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。

[思考]原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何?占很大一部分嗎?

[答案]原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半徑只有原子半徑的幾

萬分之一，如果把原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。因

此，原子里有很大的空間，電子就在這個空間里做高速運動。

[過渡]剛才說的這些都比較抽象，接下來我們看“原子的構(gòu)成”掛圖，看一下原

子核在原子中到底能占多大。

[掛圖]PPt播放原子內(nèi)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖（無條件的話就找個手電在黑板上打光

圈來演示，因陋就簡。）

[學生觀看原子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)，說出自己得到的有關(guān)信息]

[學生陳述自己得到的有關(guān)信息]

[教師] 原子在化學變化中不能再分，也就是說用化學方法不能對原子再進行分

割了，但是用物理方法可以對原子進行分割。很多年前，人們一直認為原子確實

不能再分了，直到十九世紀末，英國的科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。20世紀初，

盧瑟福通過用α射線轟擊金原子核得出原子內(nèi)部是空心的，電子在原子核外做高

速運動的結(jié)論，人們才開始揭示原子內(nèi)部的秘密，才知道它本身還具有復雜的結(jié)

構(gòu)，還可以再分。

[思考]1．原子核所帶的正電荷從何而來?

2．質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?

3．電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?

[歸納]．因為原子核所帶的正電荷和核外電子所帶的負電荷電量相等、電性相反，

而1個電子帶1個單位的負電荷，所以有如下等量關(guān)系：

核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。推廣此等量關(guān)系，得：在原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

＝核外電子數(shù)。

[教師]我們通過一個表格，全面系統(tǒng)地了解質(zhì)子、中子、電子這幾種粒子在電性

和質(zhì)量上的關(guān)系。

[投影]展示表格。

構(gòu)原子的粒子的電性和質(zhì)量

粒子種類 電性 質(zhì)量

質(zhì)子 1個單位正電荷 1．6726×10 kg

中子 不帶電 1．6749×10 kg

電子 1個單位負電荷 質(zhì)子質(zhì)量的1/1836

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-27

[請學生說出從此表格中得到的信息]

[教師]我們來看下面表格，比較幾種原子的構(gòu)成。

幾種原子的構(gòu)成

原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)

氫 1 0 1

碳 6 6 6

氧 8 8 8

鈉 11 12 11

氯 17 18 17

[提問]通過此表格，你得到了哪些信息?

[可能有的回答]

1．不是所有的原子都有中子，如氫的中子數(shù)就為0。

2．可以得到等量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。

3．中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)沒有等量關(guān)系，某些原子中出現(xiàn)了等量關(guān)系，那也是偶然。

[小結(jié)]通過剛才大家閱讀、討論、思考，我們終于搞清楚了原子的構(gòu)成。

[講解并板書]1．原子的構(gòu)成

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。

質(zhì)子（帶1個單位正電荷）

中子（不帶電）

核外電子（帶1個單位負電荷）

2．在原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

3．不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同。

[提問]1．原子、質(zhì)子、中子和電子有沒有質(zhì)量?

2．原子的質(zhì)量該如何去衡量?

[回答]原子、質(zhì)子、中子和電子都有質(zhì)量。

[追問]為什么?

[回答]因為物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，而原子又是由質(zhì)子、中子和電子

構(gòu)成的。

如果質(zhì)子、中子和電子沒有質(zhì)量，則原子就沒有質(zhì)量，從而物質(zhì)就沒有質(zhì)量，可

這是不可能的。可見，原子、質(zhì)子、中子和電子都具有一定的質(zhì)量。

[提問]既然原子有一定的質(zhì)量，那它的質(zhì)量又等于什么呢?

[回答]因為原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所

以原子的質(zhì)量應等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。

[講解]不同的原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，

比如1個氫原子的質(zhì)量為1．67×10-27 kg，1個氧原子的質(zhì)量為2．657×10 kg。

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[提問]若讓大家記憶很多原子的質(zhì)量，大家能記住嗎?

[回答]記不住。

[追問]為什么?

[回答]這樣的數(shù)字太難記憶了。

[講解]這樣小的數(shù)字，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便，就像用噸作單位

來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。我們可選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”

來表示原子的質(zhì)量，這就是相對原子質(zhì)量。

三、講述新知:相對原子質(zhì)量

[板書]二、相對原子質(zhì)量

[提問]什么叫相對原子質(zhì)量呢?它是如何來表示原子的質(zhì)量的?請大家?guī)е鴨栴}

閱讀

P相對原子質(zhì)量一段內(nèi)容。

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[學生活動]……

[學生閱讀完畢后，請學生代表陳述相對原子質(zhì)量的概念]

[回答]以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到

的比，作

為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。

[說明]這里的碳原子指的是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，叫做碳-12，它

的質(zhì)量的

1／12等于1．66×10 kg。

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[小結(jié)]可見，相對原子質(zhì)量只是一個比值，它并不是原子的真實質(zhì)量，它是原子

的真實質(zhì)量與作為標準的碳原子質(zhì)量的1／12相比較所得的比值。

[板書]1．相對原子質(zhì)量的概念：以一種碳原子質(zhì)量的1／12為標準，其他原子

的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。

[教師]根據(jù)這個概念，我們具體的來計算一下氫和氧的相對原子質(zhì)量。如何計算

呢?

[可請兩位學生到黑板上板演]

[過程]

1個氫原子的質(zhì)量為1．67×10 kg，作為標準碳原子質(zhì)量的1／12為1．66×

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10 kg，所以氫的相對原子質(zhì)量=≈1。

-27

同理，1個氧原子的質(zhì)量為2．657×10 kg。

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所以氧的相對原子質(zhì)量=≈16。

經(jīng)過這樣的計算得到的數(shù)字都比較簡單，便于書寫、記憶和計算，對于這個計算

過程大家要掌握。

[鞏固練習]1．1991年，我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定

了銦(In)元素的相對原子質(zhì)量新值。鋼元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為

115，銦原子的核外電子數(shù)

為…………………………………………………………………( )

A．164 B. 115 C．66 D．49

2．科學家發(fā)現(xiàn)一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子，161個中子，則該元

素原子的核外電子數(shù)是……………………………………………( )

[板書]2．計算

[講解]在做題的過程中用到相對原子質(zhì)量時，我們不需要計算，元素的相對原子

質(zhì)量已經(jīng)被全部測定了出來。測定相對原子質(zhì)量是一個非常艱難的過程，我國科

學院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。請大家閱讀課本

P資料，了解有關(guān)張青蓮教授的事跡。

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[設(shè)問]既然相對原子質(zhì)量不需要計算，那么我們?nèi)绾沃涝氐南鄬υ淤|(zhì)量

呢?

[講解]相對原子質(zhì)量可以從書中的元素周期表中查到，這里的相對原子質(zhì)量表列

出了現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素的相對原子質(zhì)量。其實，精確的相對原子質(zhì)量有效

數(shù)字可高達八位，一般的化學計算多采用它的近似值(整數(shù)或1位小數(shù))。

[組織活動]下面我們舉行一項比賽，看看哪位同學查閱相對原子質(zhì)量表既快又

準。我們

查閱如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：

磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣

[學生活動)……

[請學生說出查閱結(jié)果]

磷——31 鋁——27 氮——14 碳——12 鈉——23 硫——32 鎂——24 鈣——

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[總結(jié)]可見，我們不僅要知道什么是相對原子質(zhì)量，我們還必須會查閱相對原子

質(zhì)量。

[板書]3．查閱相對原子質(zhì)量

[小結(jié)]本節(jié)課我們重點學習了原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量，認識了原子內(nèi)部的微

觀結(jié)構(gòu)。

現(xiàn)在我們知道，原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成；而且還

知道，由于原子非常小，它的質(zhì)量也很小，書寫、記憶、計算都不方便，所以采

用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量。

通過本節(jié)學習我們明白了一個道理：國家的強盛、民族的富強是要靠科技進步的，

而科技的進步依賴于一代又一代人的努力。所以，我們現(xiàn)在必須認真學好文化知

識，將來才能為國家的繁榮昌盛貢獻自己的力量，像張青蓮教授那樣在世界化學

史上寫下中國人的名字。

[布置作業(yè)]習題1、2、3、4

板書設(shè)計

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1 原子的構(gòu)成

一、原子的構(gòu)成

1．原子的構(gòu)成

質(zhì)子（帶1個單位正電荷）

原子核

原子 中子（不帶電）

電子（帶1個單位負電荷）

2．核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

3．不同種類的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。

二、相對原子質(zhì)量

1．概念

以一種碳原子質(zhì)量的1／12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作

為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。

2．計算

①計算一種原子的相對原子質(zhì)量。

②計算一種原子的真實質(zhì)量。

③計算作為標準的碳原子的質(zhì)量。

3．查閱相對原子質(zhì)量表