河北省張家口市大河鄉(xiāng)中學(xué)2021

河北省張家口市大河鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題

含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

題目要求，共60分。）

1. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是

A．穩(wěn)定性HS＞HCl＞HBr＞HI B．還原性Na＞S＞Br ＞Cl

+2--

2

￣

C．離子半徑Cl＞K＞S＞S D．酸性HClO＞HSO＞HCO＞HClO

-+2-

4 2423

參考答案：

D

略

2. 下列變化過程中，克服的是分子間的作用力的是（ ）

A．食鹽熔化 B．氯化氫溶于水 C．干冰氣化 D．氯化銨分解

參考答案：

C

略

3. 證明某溶液只含有Fe而不含有Fe的實(shí)驗(yàn)方法最好是 ( )

23

＋＋

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B. 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C. 滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色

D. 只需滴加KSCN溶液

參考答案：

B

試題分析：A．先滴加氯水，氯氣將Fe氧化成Fe，即使原溶液不含Fe，滴加KSCN溶液后也顯

2+3+3+

紅色，無法證明原溶液是否含有Fe，故A錯(cuò)誤；B．KSCN與Fe作用使溶液顯紅色，與Fe作用

3+3+2+

無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加

3+

氯水后溶液中有Fe，證明原溶液含有Fe，故B正確；C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，后變

3+2+

灰綠，最后顯紅褐色，灰綠色是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵混合物顏色，能檢驗(yàn)亞鐵離子存在，但無法證

明不存在少量的Fe，故C錯(cuò)誤；D．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中是

3+

否含有Fe，無法驗(yàn)證Fe存在，故D錯(cuò)誤。故選B。

3+2+

4. 硅是無機(jī)非金屬材料的主角之一。下列關(guān)于硅及其化合物性質(zhì)的說法，不正確的是

A. 硅的非金屬性比硫弱 B. 硅酸鈉可溶于水

C. SiO與氫氟酸能反應(yīng) D. 硅原子易失去或得到電子

2

參考答案：

D

5. 在無色溶液中，能大量共存的離子組是

A．Cu、SO、Na、C1 B．Ca、Na、NO、CO

2+2-+- 2++-2-

433

C．MnO、Fe、Na、SO D．Ba、NO、K、OH

443

-2++2- 2+-+-

參考答案：

D

【名師點(diǎn)晴】離子共存的判斷，為高考中的高頻題，解題時(shí)要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無

色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu、Fe、Fe、MnO；②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與

2+3+2+-

4

OH反應(yīng)的離子，如Fe、Fe、HCO、NH、Al；③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H反應(yīng)的離子，

-3+2+-+3++

34

如HCO、CO、S、CHCOO、AlO等，本題中的隱含條件是無色，解題時(shí)就要加以注意。

3332

-2-2---

6. 同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是HＸO＜HＹO

3434

＜HZO，下列推斷正確的是

34

A．原子序數(shù)：Ｘ＜Ｙ＜Z B．氣態(tài)氫化物

穩(wěn)定性：XH＜ＹH＜ZH

333

C．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Ｙ＞Z D．電子層數(shù)：X＞Ｙ＞Z

參考答案：

BD

7. 下列反應(yīng)中的酸，既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（ ）

A. Zn+2HCl=ZnCl+H↑

22

B. 4HCl(濃)+MnOMnCl+Cl↑+2HO

2222

C. 3Cu+8HNO(稀)3Cu(NO)+2NO↑+4HO

3322

D. NaOH +HCl=NaCl+HO

2

參考答案：

C

【詳解】A.活潑金屬與酸的反應(yīng)表現(xiàn)為酸的通性，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中生成氯氣，鹽酸表現(xiàn)還原性，生成氯化錳，鹽酸表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)中生成NO，硝酸表現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，故C正確；

D.為中和反應(yīng)，鹽酸只表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；

答案：C

8. 下列說法正確的是（ ）

A、纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

B、蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)

C、溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

參考答案：

C

略

9. 有下列儀器：①燒杯；②錐形瓶；③圓底燒瓶； ④試管；⑤坩堝，其中可以用酒精燈直接

加熱的儀器是

A.①②③④ B.④⑤ C.①③ D.④

參考答案：

B

10. 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是（ ）

A．離子化合物不可能含共價(jià)鍵 B．共價(jià)化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵 D．共價(jià)化合物中不含離子鍵

參考答案：

D

略

11. 下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是

A. 鋰 B. 鈉 C. 鉀 D. 銣

參考答案：

D

Li、Na、K、Rb四種元素位于周期表同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的

金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，Rb的金屬性最強(qiáng)，則與水反應(yīng)最劇烈，故選D。

點(diǎn)睛：本題考查同周期元素金屬性的遞變規(guī)律，題目較簡(jiǎn)單，注意元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)

律以及比較金屬性、非金屬性的方法。

12. 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是 （ ）

A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液

參考答案：

A

13. 下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（ ）

A．NaSO溶液與BaCl溶液 B．NaOH溶液和稀HSO溶液

24224

C．NaCl溶液與KNO溶液 D．NaCO溶液與稀鹽酸

323

參考答案：

C

【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；離子反應(yīng)發(fā)生的條件．

【分析】如能發(fā)生離子反應(yīng)，則一般應(yīng)生成難溶物、生成難電離的物質(zhì)、生成揮發(fā)性物質(zhì)等，具備條

件之一反應(yīng)即可發(fā)生，以此解答該題．

【解答】解：A．可生成硫酸鋇沉淀，可發(fā)生離子反應(yīng)，故A不選；

B．發(fā)生中和反應(yīng)生成水，可發(fā)生離子反應(yīng)，故B不選；

C．二者不發(fā)生反應(yīng)，故C選；

D．反應(yīng)可生成二氧化碳和水，屬于離子反應(yīng)，故D不選．

故選C．

14. 右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）

A．t℃時(shí)，三種物質(zhì)中B的溶解度最大

1

B．t℃時(shí)，取三種物質(zhì)各a g分別放入100g水中充分溶解，只有C物質(zhì)能形成飽和溶

2

液

C．將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t℃降溫到t℃， A溶夜中析出的晶體質(zhì)量最

21

大

D．可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>

參考答案：

C

15. 儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶，為防止腐蝕，裝氯氣前必須

A．清洗干凈 B．充入惰性氣體

C．充分干燥 D．除去鐵銹

參考答案：

C

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16. 在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ，

接 ， 接F．

氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是 ；當(dāng)0.5mol MnO參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl

2

的質(zhì)量為 ，生成的Cl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 ．

2

（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是 ，②濃硫酸的作用是 ．

（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象

22

是 ，寫出反應(yīng)方程式 ．

（5）寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

參考答案：

解：（1）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽

和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收

多余的氯氣，裝置連接順序是 E C D A B H G F，

故答案為：C D A B H G；

二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：4HCl（濃）

+MnOMnCl+Cl↑+2HO；反應(yīng)中消耗1mol二氧化錳，有2mol氯化氫被氧化，生成1mol氯

2222

氣，所以當(dāng)0.5mol MnO參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為1mol，質(zhì)量為36.5g；生成氯氣的物質(zhì)

2

的量為0.5mol，標(biāo)況下氣體的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案為：4HCl（濃）+MnOMnCl+Cl↑+2HO； 36.5g； 11.2L；

2222

（3）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易

溶于水，選擇飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；

濃硫酸具有吸水性，選擇濃硫酸做干燥劑，干燥氯氣；

故答案為：①除去Cl中的HCl； ②干燥氯氣；

2

（4）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，化學(xué)方程式：；Cl+2 KI=I+2 KCl，碘遇

22

到淀粉變藍(lán)；

故答案為：試紙變藍(lán)；Cl+2 KI=I+2 KCl；

22

（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：Cl+2

2

NaOH=NaCl+NaClO+HO；

2

故答案為：Cl+2 NaOH=NaCl+NaClO+HO．點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣的實(shí)驗(yàn)步驟和試劑選擇，明確制備原理和氯氣的性質(zhì)是

22

考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法． 解題關(guān)鍵，題目難度不大

專題：綜合實(shí)驗(yàn)題．

分析：（1）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用

飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸

收多余的氯氣；

二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；反應(yīng)中消耗1mol二氧化錳，有2mol氯

化氫被氧化，生成1mol氯氣，據(jù)此解答；

（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據(jù)氯氣、氯化氫的溶解性選擇合適的除

雜劑，依據(jù)濃硫酸具有吸水性，選擇濃硫酸做干燥劑，干燥氯氣；

（4）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)；

（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答：解：（1）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯

氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉

溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是 E C D A B H G F，

故答案為：C D A B H G；

二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：4HCl（濃）

+MnOMnCl+Cl↑+2HO；反應(yīng)中消耗1mol二氧化錳，有2mol氯化氫被氧化，生成1mol氯

2222

氣，所以當(dāng)0.5mol MnO參與反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為1mol，質(zhì)量為36.5g；生成氯氣的物質(zhì)

2

的量為0.5mol，標(biāo)況下氣體的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

故答案為：4HCl（濃）+MnOMnCl+Cl↑+2HO； 36.5g； 11.2L；

2222

（3）鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易

溶于水，選擇飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；

濃硫酸具有吸水性，選擇濃硫酸做干燥劑，干燥氯氣；

故答案為：①除去Cl中的HCl； ②干燥氯氣；

2

（4）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，化學(xué)方程式：；Cl+2 KI=I+2 KCl，碘遇

22

到淀粉變藍(lán)；

故答案為：試紙變藍(lán)；Cl+2 KI=I+2 KCl；

22

（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：Cl+2

2

NaOH=NaCl+NaClO+HO；

2

故答案為：Cl+2 NaOH=NaCl+NaClO+HO．

22

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17. （1）化學(xué)反應(yīng) N＋H NH的能量變化如圖所示，

2g2g3l

（）（）（）

該反應(yīng)放出的熱量為__________________________________（用代數(shù)式表示）

（2）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO)在常溫下、黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程

2

式為HClO―→ClO↑＋H＋Cl＋HO(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol ClO生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

2222

＋－

為____________。

（3）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO、稀硫酸構(gòu)成，該電池工作時(shí)，（工作原理：

2

Pb + PbO + 2HSO === 2PbSO + 2HO），若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則負(fù)極材料質(zhì)量的變化量為

22442

_________g．

（4）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

該反應(yīng)中X的平衡轉(zhuǎn)化率為__________

參考答案：

(1)b+c-a (2)N或6.02x10 (3) 207 (4) 65.8%

A

23

解析：（1）反應(yīng)物總能量和形成生成物總能量的差值是反應(yīng)熱，因此根據(jù)圖像可知該反應(yīng)放出的熱

量為（b+c-a）kJ。（2）在該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以當(dāng)有1 mol ClO生成時(shí)轉(zhuǎn)

2

移的電子數(shù)為N。（3）鉛失電子化合價(jià)升高而作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb-2e+SO

A4

-2-

=PbSO，所以若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，增加1mol的硫酸根離子，質(zhì)量增加為：1mol×96g/mol=96g；

4

（4）根據(jù)圖像可知X和Y的物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物，Z是生成物，X變化量是1.2mol－0.41mol＝

0.79mol，所以該反應(yīng)中X的平衡轉(zhuǎn)化率為0.79/1.2×100%＝65.8%。

參考答案：

（1） C Na （2）2NaO＋CO＝2NaCO＋O

222232

（3）共價(jià) （4）C＋2HSO(濃) CO↑＋2SO↑＋2HO

24222

略

18. 現(xiàn)有元素周期表中前20號(hào)五種元素：A、B、C、D、E，A的原子核中沒有中子；B、C元

素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.9g D的

單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D和1.12 L（標(biāo)況）氫氣；E和C能形成EC型離子化合物，且

2

E、C兩元素的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

（1）寫出各元素名稱：

A ，B ，C ，D ，

E 。

（2）B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

。

（3）用電子式表示C與E形成EC的過

2

程： 。

參考答案：

3＋

略

19. A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的

陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體

E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為 ，C為 （寫元素符號(hào)）。

（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價(jià)”）化合物。

（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。