山東省濱州市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷(I)卷

2023年12月21日發(fā)(作者：節(jié)約糧食光盤行動(dòng))

山東省濱州市高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷

姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________

一、 單選題 (共18題；共36分)

1. （2分） (2019·廈門模擬) 我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的人工光合“仿生酶—光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）

A . 總反應(yīng)為6CO2+6H2O C6H12O6+6O2

B . 轉(zhuǎn)化過程中僅有酶是催化劑

C . 能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能→光能

D . 每產(chǎn)生1 molC6H12O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12NA

2. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列說法中，正確的是（ ）

A . 生成產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，△H＜0

B . 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

C . △H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

D . 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的△H僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

3. （2分） (2020高一下·淮北期中) 已知反應(yīng):NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) ，起始時(shí)向某密閉容器中通入1 mol NO2、2 mol S18O2 ， 反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列有關(guān)說法正確的是:（ ）

A . NO2中不可能含18O

B . 有1 mol N18O生成

C . S18O2的物質(zhì)的量不可能為0. 8 mol

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D . SO2、SO3、NO、NO2均含18O時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

4. （2分） 分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（ ）

A . 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) △H = +163 kJ?mol-1

B . H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l) △H =-98 kJ?mol-1

C . HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g) △H =+91 kJ?mol-1

D . Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) △H =-127 kJ?mol-1

5. （2分） (2019高三上·延邊月考) 向僅含SO 、I－、Br－且物質(zhì)的量分別為m、n、6 mol 的鈉鹽溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A . 曲線Ⅱ代表Br－的變化情況

B . 曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的反應(yīng)：SO ＋Cl2＋H2O=2H＋＋SO ＋2Cl－

C . 通入的氯氣為5 mol時(shí)，溶液中的主要陰離子為Cl－、SO

D . 溶液中n(Na＋)＝n(SO )＋n(I－)＋n(Br－)

6. （2分） (2019高三上·臨渭月考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移

B . 100mL1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA

C . 1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3 ， 共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

D . 84 gNaHCO3固體含有CO32-離子的數(shù)目為NA

7. （2分） (2016高二上·延安期中) 在0.1 mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+ ， 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

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A . 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B . 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C . 加入少量0.1 mol?L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）不變

D . 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

8. （2分） 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反應(yīng)符合下列圖象，R%為R在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，該反應(yīng)是（ ）

A . 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L是氣體

B . 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L是氣體

C . 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L是固體

D . 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L是固體或液體

9. （2分） 對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，下列各圖正確的是（A .

B .

C .

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）

D .

10. （2分） 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（ ）。

A . 選擇合適的試劑,用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

B . 制備乙酸乙酯時(shí),向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸

C . 洗滌沉淀時(shí)(見圖2),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干

D . 圖2裝置可用于分離乙酸和苯的混合物

11. （2分） 化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s）作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq）．一定溫度下，下列有關(guān)該反應(yīng)的推理正確的是（ ）

A . 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Cu2+）=c（Mn2+）

B . 平衡體系中加入少量CuS（s）后，c（Mn2+）變小

C . 平衡體系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）變大

D . 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

CO2+H2中，K正反應(yīng)代表正反應(yīng)的平衡常數(shù)，K12. （2分） 對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO+H2O（g）

逆反應(yīng)代表逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A . K正反應(yīng)=K逆反應(yīng)

B . K正反應(yīng)＞K逆反應(yīng)

C . K正反應(yīng)＜K逆反應(yīng)

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D . K正反應(yīng)×K逆反應(yīng)=1

13. （2分） (2018高二下·銅仁期末) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（ ）

A . 18 g D2O(重水)中含有10NA個(gè)質(zhì)子

B . 78 g苯中含有3NA個(gè)C=C雙鍵

C . 1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3?

D . a g某氣體中含分子數(shù)為b，c g該氣體在標(biāo)況下的體積為22.4bc/aNAL

14. （2分） 下列說法正確的是（ ）

A . 的純水中,

B . 向

的

溶液中加入少量NaOH固體,

溶液與

、 均增大

C . 室溫下, 的NaOH溶液等體積混合后溶液

D . 溶液中

15. （2分） 100mL 6mol?L﹣1 H2SO4跟鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采用下列措施（ ）

A . 加碳酸鈉（固體）

B . 加水

C . 加金屬鈉

D . 加濃硝酸

16. （2分） 下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（ ）

A . C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2219.9 kJ/mol

B . 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566.0 kJ/mol

C . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol

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D . 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221 kJ/mol

17. （2分） (2017高一上·浦東期末) 如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體．該裝置可用于（ ）

A . 鋅和鹽酸生成氫氣

B . 氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣

C . 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D . 氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

18. （2分） (2015高二下·樂山期中) 用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN﹣）小于c（Na+），則下列判斷正確的是（ ）

A . c（H+）＞c（OH﹣）

B . c（HCN）＞c（CN﹣）

C . c（HCN）＞c（CN﹣）=0.2 mol?L﹣1

D . c（CN﹣）＞c（OH﹣）=0.1 mol?L﹣1

二、 綜合題 (共4題；共20分)

19. （3分） (2016高二下·黔南期末) 化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：

（1） 已知：FeO（s）+CO（g）?FeO（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表：

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T（K）

K

938

0.68

1100

0.40

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是________．

②在體積固定的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)

量________（填“增大”、“減小”或“不變”）曰該反應(yīng)正反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（2） 常溫下，下列溶液的濃度均為0.1mol?L﹣1 ， 測(cè)得溶液pH值如下表：

溶質(zhì)

pH

CH3COONa

8.8

NaHCO3

9.7

Na2CO3

11.6

NaClO

10.3

NaCN

11.1

C6H5ONa

11.3

①由表中數(shù)據(jù)分析，上述溶質(zhì)中的陰離子水解程度最小的是________（填離子符號(hào)）．

②由表中數(shù)據(jù)分析，0.01mol?L﹣1的下列溶液，酸性最弱的是________（填編號(hào)）．

A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH

③向氯水中加入少量的碳酸鈉，可以增加氯水中HClO的濃度．為什么？________．（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)要說明）

20. （6分） (2016高一下·鶴崗期末) 在恒容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），

（1） 此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v（A）=5mol?L﹣1?min﹣1

②v（B）=6mol?L﹣1?min﹣1

③v（C）=4.5mol?L﹣1?min﹣1

④v（D）=8mol?L﹣1?min﹣1

其中反應(yīng)速率最快的是________ （填編號(hào)）．

（2） 下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同） ．

A . 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B . C的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

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C . 容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D . 相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol B的同時(shí)消耗n molA

E . 氣體密度保持不變

F . 氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變．

21. （5分） (2019高二上·西寧期末) 用化學(xué)知識(shí)填空：

（1） 丙烷通過脫氫反應(yīng)可得丙烯。已知：①C3H8(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1②C3H6(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) ＝ C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

（2） 為減少大氣污染，一些城市公共汽車逐步使用CNG(壓縮天然氣)清潔燃料，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.16g該氣體燃料，完全燃燒生成224ml CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.36g液態(tài)水，并放出8.903KJ的熱量，請(qǐng)寫出：CNG完全燃燒的熱化學(xué)方程式 ________

（3） 請(qǐng)寫出NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系式：________

（4） 醋酸在水溶液中的電離方程式為________

（5） 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________(填字母序號(hào))。

A . 滴加少量濃鹽酸

B . 微熱溶液

C . 加水稀釋

D . 加入少量醋酸鈉晶體

22. （6分） (2019高二下·溫州期末) 三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀K3[Fe(C2O4)3]3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑。

I.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的制備

①將5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6 mol·L－1H2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉淀2－3次。

②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5％H2O2 ， 邊加邊攪拌并維

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持在40℃左右，溶液成綠色并有棕色的沉淀生成。

③加熱煮沸一段時(shí)間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。

④向?yàn)V液中緩慢加入10mL95％的乙醇，這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體兩次，抽干，干燥，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。

已知制備過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下：步驟②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3 ， 步驟③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，請(qǐng)回答下列各題：

（1） 簡(jiǎn)述傾析法的適用范圍________，步驟③加熱煮沸的目的是________。

（2） 下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是____________________(填編號(hào))。

A . 冷水

B . 丙酮

C . 95％的乙醇

D . 無水乙醇

（3） 有關(guān)抽濾如圖，下列說法正確的是________。

A．選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B．右圖所示的抽濾裝置中，只有一處不正確，即漏斗頸口斜面沒有對(duì)著吸濾瓶的支管口

C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出

D．抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸

（4） Ⅱ.純度的測(cè)定

稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.01000 mol·L－1的高錳

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酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高錳酸鉀溶液24.00mL。

滴定涉及反應(yīng)的離子方程式：________。

（5） 計(jì)算產(chǎn)品的純度________(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491)

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參考答案

一、 單選題 (共18題；共36分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

第 11 頁 共 13 頁

17-1、

18-1、

二、 綜合題 (共4題；共20分)

19-1、19-2

、

20-1、

20-2、

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

21-5、

22-1、

22-2、

22-3、

第 12 頁 共 13 頁

22-4、

22-5、

第 13 頁 共 13 頁