【新教材】浙江省高考選考科目模擬(一)試卷--化學(xué)(解析版) 含解析

2023年12月21日發(fā)(作者：夏天的風(fēng)歌詞)

新教材適用·高考化學(xué)

浙江高考選考科目模擬試題(一)

本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16

Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65

選擇題部分

一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

1．(2016·浙江東陽(yáng)中學(xué)月考)等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是( )

A．Cl2 B．HCl C．Br2 D．HBr

2．(2015·白下區(qū)校級(jí)期末)下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是( )

A．燒煤時(shí)將煤塊粉碎

B．將食物貯藏在冰箱中

C．用過氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末

D．用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣

3．(2014·廣東學(xué)考，34)CaCO3的摩爾質(zhì)量為100 g·mol－1。將5.0 g CaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100 mL溶液。該溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為( )

A．5.0 mol·L－1

C．1.0 mol·L－1

B．0.10 mol·L－1

D．0.50 mol·L－1

4．(2015·浙江1月學(xué)考，2)下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是( )

A．SO2 B．CO C．MgO D．Cu(OH)2

5．(2015·浙江1月學(xué)考，1)浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其中可為人類利用的氯化物含量相當(dāng)高。海水中含量最多的氯化物是( )

A．NaCl B．MgCl2 C．KCl D．CaCl2

6．(創(chuàng)新)制取下列物質(zhì)一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是( )

A．NH3 B．Mg C．FeCl3 D．NaHCO3

7．(2015·浙江1月學(xué)考，19)表示下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是( )

A．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液：Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋

B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O

C．向固體BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

－2＋D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：H＋＋OH－＋SO24＋Ba===BaSO4↓＋H2O

8．(2016·浙江溫州聯(lián)考)在研究Na與H2O反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( )

A．將一小塊Na投入水中，鈉浮于水面，說明鈉密度比水小

B．將一小塊Na投入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說明反應(yīng)生成了堿

C．將一小塊Na投入CuSO4溶液中，生成藍(lán)色沉淀，說明Na沒有Cu活潑

D．點(diǎn)燃Na與肥皂水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，有尖銳爆鳴聲，說明有H2生成

9．(2015·課標(biāo)Ⅱ，7)食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A．硅膠可用作食品干燥劑

B．P2O5不可用作食品干燥劑

C．六水氯化鈣可用作食品干燥劑

D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

10．(2016·浙江寧波月考)實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式中，正確的是( )

A．H2SO3―→H2SO4：2H2SO3＋O2===2H2SO4

B．Fe―→Fe3＋：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．Br－―→Br2：2Br－＋I(xiàn)2===Br2＋2I－

D．Cu―→CuSO4：Cu＋2H2SO4(稀)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O

11．(2015·浙江寧波五校聯(lián)考，1)下列說法不正確的是( )

A．氫氧燃料電池要進(jìn)入廣泛的實(shí)際應(yīng)用，高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一

B．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管

C．2013年6月航天員王亞軍在太空做的水膜實(shí)驗(yàn)說明：水分子的組成和結(jié)構(gòu)在太空中發(fā)生了改變，水才有不同于其在地球上的物理現(xiàn)象

D．元素分析儀可檢驗(yàn)C、H、O、N、S等非金屬元素，也可以檢驗(yàn)Cr、Mn等金屬元素

12．(2015·北京會(huì)考)合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻(xiàn)，一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)

速率相等且不等于零時(shí)，下列說法不正確的是( )

A．N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3

B．N2、H2、NH3在容器中共存

C．反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．N2、H2、NH3的濃度不再改變

13．(2013·江蘇單科，2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )

A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6

2NH3(g)，當(dāng)正、逆反應(yīng)B．氫氧根離子的電子式：

C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：146 92U

14．(2014·浙江1月學(xué)考，25)下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法不正確的是( )

A．原子半徑：Y＞X

B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

D．單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度：Z＞Y

15．(2015·浙江1月學(xué)考，11)下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，不合理的是( )

A．用藥匙取用少量二氧化錳粉末

B．向燃著的酒精燈中直接添加酒精

C．用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉元素的存在

D．實(shí)驗(yàn)室將少量金屬鈉保存在煤油中

16．(2015·浙江寧波鎮(zhèn)海中學(xué)學(xué)考模擬，13)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )

A．用水潤(rùn)濕pH試紙測(cè)量某溶液的pH

B．用量筒量取20 mL 0.50 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.10

mol·L－1 H2SO4溶液

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

D．實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl

17．(2015·浙江效實(shí)中學(xué)學(xué)考模擬，13)下列物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是( )

A．蒸發(fā)操作時(shí)，將蒸發(fā)皿中液體完全蒸干停止加熱

B．過濾操作時(shí)，要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液

C．蒸餾操作時(shí)，冷凝水應(yīng)從冷凝管下口進(jìn)，上口出

D．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

18．(2015·6月廣東學(xué)考)下列說法正確的是( )

A．乙烷和乙醇是同系物

B．苯和甲苯都屬于飽和烴

C．有機(jī)化合物一定含有碳元素

D．含有碳元素的化合物一定是有機(jī)化合物

19．(2015·浙江慈溪、余姚聯(lián)考，16)下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是( )

A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化

B．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者所含碳碳鍵相同

C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)

D．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，都屬于天然有機(jī)高分子化合物

20．(2015·浙江金華聯(lián)考)在常溫下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于( )

A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7

21．(2015·浙江校級(jí)模擬)下列有機(jī)反應(yīng)方程式中，不正確的是( )

光照A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)：CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl

B．乙烯與Br2加成：CH2===CH2＋Br2―→CH2Br===CH2Br

催化劑C．催化裂化：C16H34――――→CH＋C8H18

加熱加壓816催化劑D．淀粉水解：(C6H10O5)n＋nH2O――――→nC6H12O6

22．(2014·浙江學(xué)業(yè)考試)下列表示化學(xué)反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)過程能量變化的示意圖中，合理的是( )

23．(2014·浙江金華十校聯(lián)考期末)下列說法正確的是( )

A．若反應(yīng)物鍵能之和大于生成物鍵能之和，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C．分子間作用力的大小決定分子穩(wěn)定性的高低

D．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

24．(2014·金華十校聯(lián)考)電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要的能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是( )

A．構(gòu)成電池的兩極必須是活潑性不同的金屬

B．鋅錳干電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的電流方向由碳棒流向鋅筒

C．甲醇燃料電池工作時(shí)，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．銀鋅鈕扣電池工作時(shí)，電子由鋅極流出經(jīng)過溶液后流向銀極

25．(2014·浙江五校模擬)某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K＋、Na＋－2－、Fe2＋、Fe3＋、SO4、I－、CO23，現(xiàn)取三份20 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生 ②第二份加入足量NaOH溶液，經(jīng)攪

拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到x g固體 ③第三份滴加0.10 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)，消耗其體積為V mL ④另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是( )

－＋2－A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO24，不可能存在K、CO3

－B．由實(shí)驗(yàn)①可推斷原混合溶液中是否含有SO24

C．由實(shí)驗(yàn)②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋

D．由實(shí)驗(yàn)③可判定原混合溶液中存在I－

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)

26．(2015·浙江湖州聯(lián)考)(4分)已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)B物質(zhì)中官能團(tuán)為________。

(2)寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：________________________________________________________________

_______________________________________________________________。

27．(2015·浙江瑞安中學(xué)月考)(5分)已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外層比次外層少一個(gè)電子。甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含A元素，其中甲的焰色反應(yīng)呈黃色，乙為氣體單質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(轉(zhuǎn)化過程中部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

(1)A的元素符號(hào)為________；丁的電子式為________。

(2)寫出丙生成丁的化學(xué)方程式____________________________________

______________________________________________________________。

(3)寫出由乙制取漂白粉的離子方程式________________________________

_______________________________________________________________。

28．(2015·海南化學(xué)，17)(7分)工業(yè)上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：

(1)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_________________________________________________________________，

裝置B中加入的試劑是_________________________________________。

(2)制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取________。尾氣的成分是________。若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是________、________。

(3)若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是________。欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先________，再________。

29．(2015·浙江1月學(xué)考，36)(4分)室溫下，將100 mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33 g；另一份加入50

mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的pH＝13(溶液體積為100 mL)。試計(jì)算：

(1)每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量為________mol。

(2)原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1。

30．(加試題)(2015·浙江理綜，28)(10分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

(1)已知：

化學(xué)鍵

鍵能/kJ·mol－1C—H

412

C—C

348

C===C

612

H—H

436

計(jì)算上述反應(yīng)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2)維持體系總壓p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(用α等符號(hào)表示)。

(3)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1∶9)，控制反應(yīng)溫度600 ℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)_______________________________________________________。

②控制反應(yīng)溫度為600 ℃的理由是____________________________________

____________________________________________________________。

(4)某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝——乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸氣工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2===CO＋

H2O，CO2＋C===2CO。新工藝的特點(diǎn)有________(填編號(hào))。

①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移

②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

③有利于減少積炭

④有利于CO2資源利用

31．(加試題)(2015·浙江寧波模擬)(10分)四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]是一種重要的化工原料，可以用堿式碳酸銅與甲酸作用來制備。

實(shí)驗(yàn)步驟：

(Ⅰ)堿式碳酸銅的制備

(Ⅱ)甲酸銅的制備

堿式碳酸銅與甲酸反應(yīng)制得藍(lán)色四水甲酸銅：

Cu(OH)2·CuCO3＋4HCOOH＋5H2O===2Cu(HCOO)2·4H2O＋CO2↑

將產(chǎn)品堿式碳酸銅放入燒杯內(nèi)，加入約20 mL 蒸餾水，加熱攪拌至323 K左右，1逐滴加入適量甲酸至沉淀完全溶解，趁熱過濾。濾液在通風(fēng)櫥下蒸發(fā)至原體積的3左右，冷卻至室溫，減壓過濾，洗滌，得Cu(HCOO)2·4H2O產(chǎn)品，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。

回答下列問題：

(1)步驟(Ⅰ)將研磨后混合物注入熱水后的現(xiàn)象是_________________________

_______________________________________________________________。

(2)步驟(Ⅰ)的后續(xù)“操作”有過濾、洗滌，其中檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是_____________________________________________________________。

(3)本實(shí)驗(yàn)涉及三種固液分離的方法。

①傾析法使用到的儀器有___________________________________________；

②若采用減壓過濾的裝置對(duì)步驟(Ⅱ)中溶解后的溶液進(jìn)行趁熱過濾，操作的目的是______________________________________________________________

______________________________________________________________。

③步驟(Ⅱ)的實(shí)驗(yàn)中，需用到下列裝置________。

④下列選項(xiàng)中，不能采用減壓過濾的方法進(jìn)行分離的是________。

A．Na2SiO3與鹽酸混合所得的膠狀沉淀

B．實(shí)驗(yàn)室用水楊酸和乙酸酐制得的阿司匹林

C．納米級(jí)超細(xì)碳酸鈣與水的混合液

D．苯酚與濃溴水混合后產(chǎn)生的沉淀

(4)在制備堿式碳酸銅的過程中，如果溫度過高，對(duì)產(chǎn)物有何影響？________________________________________________________________。

(5)用無水乙醇洗滌Cu(HCOO)2·4H2O晶體的目的是

________________________________________________________________。

(6)最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91 g，則產(chǎn)率為________。

32．(加試題)(2014·安徽理綜，26節(jié)選)(10分)Hagemann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

(1)A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；B→C的反應(yīng)類型是________。

(2)H中含有的官能團(tuán)名稱是________；F的名稱(系統(tǒng)命名)是________。

(3)E→F的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(4)TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________________________。

(5)下列說法正確的是________。

a．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

b．1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O

c．H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

浙江高考選考科目模擬試題(一)

1．C [假設(shè)質(zhì)量都為m g，則A.N(Cl2)＝＝mm×NA；B.N(HCl)＝×NA；C.N(Br2)7136.5mm×NA；D.N(HBr)＝×NA，則所含分子數(shù)最少的是Br2，故選C。]

160812．B [燒煤時(shí)將煤塊粉碎，增大接觸面積，能加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；將食物貯藏在冰箱中，溫度降低，能減慢反應(yīng)速率，故B正確；二氧化錳粉末作催化劑，能加快過氧化氫溶液制氧氣的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；鋅粉替代鋅粒，接觸面積增

大，加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選B。]

5.0×102 mol5.0 g＋－2＋223．D [n(Ca)＝n(CaCO3)＝＝5.0×10 mol，c(Ca)＝0.1 L100 g·mol－1＝0.50 mol·L－1。]

4．C [SO2是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，MgO是堿性氧化物，Cu(OH)2屬于堿。]

5．A [海水中含量最多的氯化物是NaCl。]

6．B [由鎂的化合物制取單質(zhì)Mg，肯定有元素化合價(jià)的變化，涉及的是氧化還原反應(yīng)。]

7．C [選項(xiàng)A中離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓；B中醋酸應(yīng)寫其分子式；C－2＋正確；D中離子方程式應(yīng)為2H＋＋2OH－＋SO24＋Ba===BaSO4↓＋2H2O。]

－8．C [鈉的密度小于水，所以鈉會(huì)浮在水面上，故A正確；鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；鈉投入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，而不能由此說明Na沒有Cu活潑，故C錯(cuò)誤；點(diǎn)燃不純的氫氣有尖銳爆鳴聲，所以點(diǎn)燃Na與肥皂水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有尖銳爆鳴聲，說明有H2生成，故D正確。]

9．C [CaCl2·6H2O為結(jié)晶水合物，不能繼續(xù)吸水，故不可用作食品干燥劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硅膠、加工后具有吸水性的植物纖維均具有一定的吸水性，可用作食品干燥劑，A、D項(xiàng)正確；P2O5吸水生成的磷酸有一定的毒性，故不可用作食品干燥劑，B項(xiàng)正確。]

10．A [H＋氧化性較弱，只能將Fe氧化成Fe2＋，B錯(cuò)；I2的氧化性弱于Br2，不能將Br－氧化成Br2，C錯(cuò)；濃H2SO4在加熱條件下才能將Cu氧化成CuSO4，稀H2SO4與Cu不反應(yīng)，D錯(cuò)；A正確。]

11．C [高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一，故A正確；晶體管材料應(yīng)具有導(dǎo)電性，鍺的電子遷移率比硅強(qiáng)，可用于制造晶體管，故B正確；水雖有不同于其在地球上的物理現(xiàn)象，但其組成和結(jié)構(gòu)沒有發(fā)生變化，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，若水分子的結(jié)構(gòu)與組成發(fā)生變化，化學(xué)性質(zhì)隨之改變，就不是物理現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；元素分析儀不僅可以檢驗(yàn)C、H、O、N、S等非金屬元素，還可以檢驗(yàn)Cr、Mn等金屬元素，故D正確。]

12．A [反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，故A錯(cuò)誤；N2、H2、NH3在容器中共存，故B正確；正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí)的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，故D正確。故選A。]

13．B [丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2===CH—CH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中的電子式正確；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該鈾原子的質(zhì)量數(shù)為146＋92＝238，該原子應(yīng)表示為238 92U，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]

14．D [由題圖可知X、Y、Z、W、R五種元素依次為O、Na、Al、S、Cl。根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可判斷A、B、C正確，D中單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度應(yīng)為Z(Al)＜Y(Na)。]

15．B [向燃著的酒精燈中直接添加酒精易引起酒精燃燒，操作錯(cuò)誤。]

16．C [測(cè)量溶液pH時(shí)，pH試紙不能用水潤(rùn)濕，A錯(cuò)；20 mL H2SO4溶液與80

mL水混合，混合溶液的體積不是100 mL，B錯(cuò)；NaOH溶液會(huì)與Cl2反應(yīng)，應(yīng)換用飽和食鹽水吸收Cl2中的少量HCl雜質(zhì)，D錯(cuò)。]

17．A [蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中殘留少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸發(fā)至干。]

18．C [結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物互為同系物，因此乙烷和乙醇不能互為同系物，A錯(cuò)誤；苯和甲苯都不屬于飽和烴，B錯(cuò)誤；有機(jī)化合物一定含有碳元素，C正確；含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)化合物，例如CO等，D錯(cuò)誤，答案選C。]

19．C [石油的分餾是物理變化，A錯(cuò)誤；苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，B錯(cuò)誤；C正確；蔗糖、油脂屬于小分子化合物，D錯(cuò)誤。]

20．D [稀溶液混合體積近似等于兩種溶液體積之和。強(qiáng)堿溶液混合，應(yīng)按c(OH－)計(jì)算：c(OH－)混＝(1×10－6 mol·L－1＋1×10－4 mol·L－1)/2＝5.05×10－5 mol·L，c(H＋)混＝KW/c(OH－)≈2×10－10 mol·L－1，pH＝9.7。]

－121．B [甲烷與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，氫原子被氯原子取代，一取

光照代反應(yīng)為：CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl，故A正確；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br，故B錯(cuò)誤；十六烷在催化劑和高溫高壓的條件下裂化成辛烷和辛烯，方程式書寫正確，故C正確；淀粉在酸性環(huán)境下水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，化學(xué)方程式為：催化劑(C6H10O5)n＋nH2O――→nC6H12O6，故D正確。]

22．A [圖像中反應(yīng)物能量高于生成物，圖像變化符合反應(yīng)特征，故A正確；圖像中反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)是吸熱過程，故B錯(cuò)誤；圖像中反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)是吸熱過程，故C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，反應(yīng)物和生成物能量不同，故D錯(cuò)誤；故選A。]

23．D [若反應(yīng)物鍵能之和大于生成物鍵能之和，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物鍵能之和小于生成物鍵能之和，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；含有共價(jià)鍵的化合物可能為離子化合物，也可能為共價(jià)化合物，如NaOH為離子化合物，H2O為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；分子間作用力越大，克服分子間作用力需要消耗的能量越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，這與物質(zhì)的穩(wěn)定性大小無關(guān)，故C錯(cuò)誤；需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，故D正確。故選D。]

24．C [構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極可能都是金屬，也可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，故A錯(cuò)誤；鋅錳干電池中，鋅是負(fù)極，石墨棒是正極，電流方向是由正極石墨棒流向負(fù)極鋅筒，故B錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；電子沿導(dǎo)線，而不是溶液，所以電子由鋅極流出經(jīng)過導(dǎo)線后流向銀極，故D錯(cuò)誤；故選C。]

－2＋25．C [根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，溶液中不存在CO23，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，溶液中Fe和Fe3＋至少含有一種；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知，溶液中Fe2＋和I－至少含有一種，而Fe3＋和I－不能共存，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)②和③中量的關(guān)系可判定原溶液中是否含有Fe3＋；根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可知，溶液中含有Na＋，但K＋不能確定。]

26．解析 由題意知，A是乙醇；B是乙醛；C是乙酸；D是乙酸乙酯。所以B物質(zhì)中官能團(tuán)為—CHO(醛基)，A與C一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O。

27．解析 A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外層比次外層少一個(gè)電子，則該元素最外層電子數(shù)是7，所以A是Cl元素；甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含A元素，其中甲的焰色反應(yīng)呈黃色，說明甲中含有Na元素，則甲可能為NaCl，乙是氣體單質(zhì)，電解熔融NaCl生成Na和Cl2，所以甲是NaCl，乙是Cl2，Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，光照條件下HClO分解生成HCl和O2，所以丙是HClO，丁為HCl，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

答案 (1)Cl

光照 (2)2HClO=====2HCl＋O2↑

(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O

28．解析 (1)根據(jù)裝置示意圖，制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A為制取氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，發(fā)生反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；裝置B的作用是除去混雜在氯氣中的水蒸氣，故B中加入的試劑為濃硫酸。(2)根據(jù)題給信息，在制取無水氯化亞鐵實(shí)驗(yàn)中，裝置A是用于制取HCl氣體；經(jīng)濃H2SO4干燥后，在硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2，則尾氣的成分是氯化氫和氫氣；若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，則因氯化氫極易溶于水，故會(huì)產(chǎn)生倒吸，且氫氣與NaOH溶液不反應(yīng)，氣體氫氣也不能被吸收。(3)檢驗(yàn)氯化鐵溶液常用的試劑是KSCN溶液；欲制得純凈的氯化亞鐵，應(yīng)防止裝置中氧氣的干擾，在實(shí)驗(yàn)過程中先點(diǎn)燃A處的酒精燈，利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，再點(diǎn)燃C處的酒精燈。

△答案 (1)MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 濃硫酸

(2)HCl HCl和H2 發(fā)生倒吸 氣體H2不能被吸收

(3)KSCN溶液 點(diǎn)燃A處的酒精燈 點(diǎn)燃C處的酒精燈

29．解析 (1)H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，n(H2SO4)＝n(BaSO4)＝2.33

g÷233 g·mol－1＝0.01 mol。(2)pH＝13，則溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1，c(OH－)

＝(10－14/10－13) mol·L－1＝0.1 mol·L－1，故過量NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)＝0.1mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol，H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，依題意，n(HCl)＝1.0 mol·L－1×0.05 L－2×0.01 mol－0.01

mol＝0.02 mol，故c(HCl)＝0.02 mol÷0.05 L＝0.4 mol·L－1。

答案 (1)0.01 (2)0.4

30．解析 (1)設(shè)“”部分的化學(xué)鍵鍵能為a kJ·mol－1，則ΔH＝(a＋348＋412×5) kJ·mol－1－(a＋612＋412×3＋436) kJ·mol－1＝124 kJ·mol－1。

(2)根據(jù)反應(yīng)：

nαnα·（1＋α）V（1＋α）Vnα2平衡常數(shù)K＝＝

（1－α）n（1－α2）V（1＋α）Vα2另外利用分壓也可以計(jì)算出：Kp＝p

（1－α2）(3)①正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，摻入水蒸氣作稀釋劑，相當(dāng)于降低反應(yīng)體系的分壓，平衡正向移動(dòng)，可以提高平衡轉(zhuǎn)化率；②由圖可知，溫度為600 ℃時(shí)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率較大，苯乙烯的選擇性較高。

(4)①CO2與H2反應(yīng)，H2濃度減小，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移，正確；②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗，正確；③CO2能與碳反應(yīng)，生成CO，減少積炭，正確；④充分利用CO2資源，正確。故選①②③④。

α2nα2答案 (1)124 (2)p或

（1－α2）（1－α2）V(3)①正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果

②600 ℃，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性均較高。溫度過低，反應(yīng)速率慢，轉(zhuǎn)化率低；溫度過高，選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活，且能耗大

(4)①②③④

31．解析 分析題意，(1)在步驟(Ⅰ)中，溶液中存在Cu2＋與HCO－3相互促進(jìn)水解

反應(yīng)，生成大量氣泡和藍(lán)色沉淀。(2)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈主要是檢驗(yàn)沉淀上是－否存在SO24，采用的方法是取最后一次洗滌后的溶液少許于試管，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗凈。(3)①在傾析法實(shí)驗(yàn)操作中使用到的儀器有燒杯和玻璃棒；②趁熱過濾的目的是防止甲酸銅晶體析出，減少后面的實(shí)驗(yàn)誤差。③步驟Ⅱ中要用到的裝置有C、D、F；(4)根據(jù)減壓過濾的原理，A和C不需用。(4)由于Cu(OH)2·CuCO3易分解，所以溫度不宜過高。(5)用無水乙醇洗滌Cu(HCOO)2·4H2O晶體的目的是減少甲酸銅晶體因溶解而損失以及除去甲酸(晶體在無水乙醇中的溶解度小，乙醇能與甲酸相互溶解)；(6)根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算：

2CuSO4·5H2O～Cu(OH)2·CuCO3～2Cu(HCOO)2·4H2O

2×250 2×226

12．5 g m

計(jì)算m＝11.3 g，產(chǎn)率x%＝7.91 g×100%＝70%。

11.3 g答案 (1)有大量氣泡產(chǎn)生并有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

(2)取最后一次洗滌后的溶液少許于試管，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀已洗凈

(3)①燒杯、玻璃棒 ②防止甲酸銅晶體析出 ③CDF ④AC

(4)溫度過高導(dǎo)致Cu(OH)2·CuCO3分解

(5)除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失

(6)70%

32．解析 (1)根據(jù)題意知，B為CH≡C—CH===CH2，B→C反應(yīng)方程式為：催化劑CH≡C—CH===CH2＋CH3OH――→，屬于加成反應(yīng)。

(2)H中含有的官能團(tuán)有：羰基、碳碳雙鍵、酯基。F(CH3C≡CCOOCH2CH3)的名稱為2-丁炔酸乙酯。

(3)根據(jù)E→F的反應(yīng)條件及F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知E為CH3C≡CCOOH，則E→F的化學(xué)方程式為：

CH3C≡CCOOH＋CH3CH2OH

CH3C≡CCOOCH2CH3＋H2O。

(4)根據(jù)H分子的結(jié)構(gòu)，可知TMOB的分子式為C10H14O3又根據(jù)題意，TMOB的核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰，且含有—OCH3；說明TMOB分子中除苯環(huán)氫原子外，只有一種氫，且為CH3O—中的氫原子，則TMOB分子中含有結(jié)構(gòu)，故TMOB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

HCl(5)≡CH――→CH2===CHCl―→，正確；b.1 mol G分子中含有16 mol H原子，故1 mol G完全燃燒生成8 mol H2O，錯(cuò)誤；c.由于H分子中含有酮羰基和碳碳雙鍵，故H能發(fā)生加成反應(yīng)，又由于H分子中含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，正確。