2022屆湖北省鄂東南省級示范高中教育教學改革聯盟學校高三上學期期中

2023年12月31日發(作者：宜春學院醫學院)

2022屆湖北省鄂東南省級示范高中教育教學改革聯盟學校高三上學期期中聯考

高三化學試卷

試卷總分值：100分

(可能用到的相對原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137)

一、選擇題：(此題共15小題，每題3分，共45分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的。)

1.“琴棋書畫〞被譽為中國古代文人修身養性、陶冶情操的四大“雅好〞。以下有關說法錯誤的選項是

A.古人所用琴用杉木、桐木所制，其琴弦通常采用蠶絲制成，材質均屬于天然的有機高分子化合物。

B.現代象棋的材質種類繁多，其中最受歡迎的是亞克力材質，亞克力材質別名是有機玻璃，屬于有機高分子化合物。

C.書(古代)與筆墨紙硯密不可分，古代的硯臺的成分與水晶的成分相同。

D.水墨畫的顏料中的紅色成分為鐵紅，其主要成分為Fe2O3

2.化學與生活密切相關。以下表達錯誤的選項是

C.豆漿煮沸后，蛋白質變成了氨基酸 D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

2Cr2O7滴定FeSO4

C.用丙裝置在鐵器上鍍鋅 D.丁裝置檢查裝置氣密性，此裝置不漏氣

5.門捷列夫曾經說過：“從積累的事實得出結論就是理論；而理論使我們能夠預見事實。〞2021年IUPAC確認了四種新元素，其中一種為Mc，中文名為“鏌〞。元素Mc可由反響：

2439541Am?20Ca?2181151Mc?30n得到。以下有關說法正確的選項是

B.287Mc與288Mc互為同素異形體

C.20Ca原子的中子數為20

A為阿伏加德羅常數的值，以下說法不正確的選項是

41A.常溫下，45gCH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子數為6NA

LCH3A

C.標準狀況下，78g苯中含有σ鍵數目12NA

D.常溫下，密閉容器中2 molNO與1 molO2充分反響，所得產物的分子數為2NA

7.乙二胺四乙酸又叫EDTA，是化學中一種良好的配合劑，形成的配合物又叫螯合物。EDTA在配合滴定中經常用到，一般是測定金屬離子的含量。：EDTA配離子結構如圖。以下表達錯誤的選項是

3

B.M元素可以是Cu、Fe或Cr

－Fe(III)的化學鍵有：σ鍵、配位鍵、π鍵和離子鍵

8.用焦炭復原NO2的反響為：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒溫條件下，1 molNO2和足量C發生反響，測得平衡時CO2和NO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如下列圖；以下描述正確的選項是

A.A、C兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A)＞Kc(C)

2轉化率最低

C.B點時，該反響的壓強平衡常數KpB＝

D.焦炭的用量越多，NO2的轉化率越高

9.某有機化工原料的結構簡式如下列圖。以下關于該有機物的說法正確的選項是

A.該有機物的分子式是：C13H14NO3

D.該有機物能發生取代、加成、氧化等反響

A.溴化亞鐵溶液中通入一定量氯氣：4Fe2＋6Br＋5Cl2＝4Fe3＋3Br2＋10Cl

4溶液中滴加少量－＋＋－＋－H2O2溶液：

＋2MnO4＋6H＋3H2O2＝2Mn2＋4O2↑＋6H2O

C.0.1 mol·L1AgNO3溶液中參加過量濃氨水：Ag＋NH3＋H2O＝AgOH↓＋NH4

2：ClO－－＋＋＋SO2＋H2O＝HSO3＋HClO

－11.A、B、C、D為原子序數依次遞增的前四周期元素，它們分別處于不同周期，A是宇宙中含量最多的元素，B能與A形成兩種分子和兩種離子，其中一種離子含有配位鍵，C的最外電子層有兩個空軌道，D的次外層電子數等于其他內層電子數之和，以下說法不正確的選項是

“中國稀土之父〞徐光憲先生誕辰100周年紀念日。金屬鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。關于鈰的有關化合物及H2O2的轉化關系如下列圖，以下說法錯誤的選項是

2是整個轉化過程中的催化劑

①的離子方程式：2CeO2＋H2O2＋6H＝2Ce3＋O2＋4H2O

C.該反響歷程的總反響為：2H2O2＝O2＋2H2O

2＞H2O2

2S＋＋晶胞結構如圖1，S2的配位數是8

－B.某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖2，晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為3：1

C.氯化鈉晶胞如圖3，離鈉離子最近的鈉離子有6個

D.銅與氧元素形成的晶胞如圖4，晶胞中Cu均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數依次為(0，0，0)、(111331，，)，那么d的坐標參數為(，，)

催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反響機理如下列圖。以下說法

不正確的選項是

A.(CH3)2NH可以和鹽酸反響

2外，還生成了HD

C.其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳

15.常溫下，向某二元酸H2A溶液中滴加氨水，溶液中分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖，曲線①代表δ(HA)，曲線②代表δ(A2)。①NH3·H2O的Kb＝×10－－－5；②比方A2的分布系數：δ(A2)＝－－c(A2－)。關于該過程的說法正確的選項是

－2－c?H2A??c(HA)?c(A)A.未滴加氨水前，溶液中存在c(H2A)>c(HA)>c(A2)

－－－的電離常數Ka＝×104

－C.水的電離程度先增大，直到pH>4后不變

＝7時，c(HA)＋2c(A2)>c(NH3·H2O)

二、非選擇題：(此題共4個小題，共55分。)

16.(13分)茶是我國人民喜愛的飲品。為了從茶葉中檢驗出鐵元素，流程如下：

各步驟所需選用的實驗儀器如下：

請完成以下問題：

(1)儀器③的名稱，儀器⑨的名稱；

(2)操作①所需儀器(填編號)；

(3)實驗所需的藥品除茶葉、蒸餾水、稀硫酸外，還需要(填名稱)；

(4)寫出操作④的離子方程式：。

(5)如果第④步檢驗，沒有Fe3，是否還需檢驗Fe2？(填“是或否〞)

理由：。

＋＋－－17.(14分)芬必得的主要成分是非甾體消炎鎮痛藥布洛芬副作用小。一種名為Boots的傳統合成路線為：

另一種名為BHC工藝的新型合成路線為：

(1)A的化學名稱為，B→C的反響類型為，E中含氧官能團名稱為。

(2)寫出F發生反響①的化學反響方程式。

(3)BHC工藝比Boots合成路線的優點是(填字母)。

a.合成路線簡單，步驟少b.使用溶劑少，原子利用率高

c.三廢少，符合綠色化學思想

，其消炎、鎮痛和解熱作用好且

(4)芳香族化合物H是G的同系物，其相對分子質量比G少56，那么H的同分異構體有

種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：2：1：1的結構簡式為

(寫出一種即可)。

(5)根據Boots的合成信息，完成以甲苯為原料制備的合成路線(其它試劑任選)。

18.(14分)中國提出力爭于2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重點。

(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2復原，所涉及的反響方程式為：

CO2(g)＋4H2(g)RuCH4(g)＋2H2O(g)。H2的體積分數隨溫度的升高而增加。假設溫度從300℃升至400℃，重新到達平衡，判斷以下表格中各物理量的變化。(選填“增大〞、“減小〞或“不變〞)

(2)在常壓、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和氣體(體積比1：4，總物質的量a mol)進行反響，反響相同時間時測得CO2轉化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性：轉化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反響I：CO2(g)＋4H2(g)反響II：CO2(g)＋H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)△H1

CO(g)＋H2O(g)△H2

①以下說法不正確的選項是。

A.△H1小于零

2平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變為1：3，可提高CO2平衡轉化率

②350℃時，反響I在t1時刻到達平衡，平衡時容器體積為VL，該溫度下反響I的平衡常數為(用a、V表示)。

(3)常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3

①假設某次捕捉后得到pH＝10的溶液，那么溶液中c(CO32)：c(HCO3)＝。

(：常溫下K1(H2CO3)＝×107、K2(H2CO3)＝×10－－11－－)

②欲用2LNa2CO3gBaSO4固體全都轉化為BaCO3，那么所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為。

(：常溫下Ksp(BaSO4)＝1×10－11，Ksp(BaCO3)＝1×10－10。)(忽略溶液體積的變化)

(4)華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其根本原理如右圖所示；上述電解反響在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，陽極的電極反響式為2CO32－4e＝2CO2↑＋O2↑，那么陰極的電極反響式為。

19.(14分)實驗室將回收廢舊三元鋰離子電池經過放電、拆解、別離集流體等操作獲得正極活性物質(主要成分LiNixCoyMn1－x－yO2)。從材料中回收錳、鈷、鎳的工藝流程如下：

－－

：①“酸浸液〞中的金屬離子主要有Li＋、Mn2、Co2、Ni2

②“沉錳〞濾液中鈷、鎳分別以[Co(NH3)6]3、[Ni(NH3)6]2形式存在

答復以下問題：

(1)廢舊電池獲得正極材料前，需將其浸入NaCl溶液中使電池短路放電，此時溶液溫度升高，該過程中能量的主要轉化方式為：。

(2)①LiNixCoyMn1－x－yO2中Ni、Co、Mn化合價相同，那么它們的化合價為。

②“酸浸〞時假設用一定濃度的鹽酸替代雙氧水和硫酸，缺點是。

(3)“沉錳〞所得錳沉淀主要成分為MnO2、MnO(OH)2、MnOOH。反響溫度對錳的沉淀率影響以下列圖所示。

①“沉錳〞生成MnO2的離子方程式：。

②控制過氧化氫添加量，當反響溫度升高，錳的沉淀率降低的可能原因：。

③錳沉淀最好用(填字母)洗滌，洗滌液回收到“鈷鎳別離〞使用以提高回收率。

(4)由“鈷鎳別離〞過程可知與EDTA絡合能力：Co3Ni2(填“>〞、“<〞或“＝〞)。添加適量NaOH加熱蒸氨得到Co(OH)3沉淀的離子方程式。

＋＋＋＋＋＋＋