如何判斷中心原子雜化方式

2024年2月9日發(作者：北京小汽車搖號結果查詢)

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如何判斷中心原子雜化方式

作者：洪賽君

來源：《化學教與學》2010年第08期

江蘇省考試說明在“物質結構與性質”課程模塊提出“能根據雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷簡單分子或離子的空間構型”。因此,掌握中心原子雜化方式的判斷方法是十分有用的。基于中學化學的教學要求和學生的認知水平,我們常常采用以下三種方法來確定中心原子的雜化方式。

一、利用路易斯式確定雜化方式

有機化學中我們經常使用結構式表示有機物中原子的連接方式。結構式可以看作電子式的一種簡寫方式,若我們將電子式改寫為結構式時保留未成鍵電子,得到的就是路易斯式。以H2O為例:

路易斯式確定雜化方式的步驟為:

⑴書寫物質的路易斯式;

⑵記錄中心原子的σ鍵數目(設為m)和中心原子周圍的孤電子對數目(設為n)

⑶根據m+n的值判斷中心原子的雜化方式:m+n=2sp雜化3sp雜化4sp雜化

水分子的中心原子是氧原子,m=2,n=2,故氧原子的雜化方式為sp3。

甲醛的路易斯為,m=3,n=0,故碳原子的雜化方式為sp2。

二、利用價層電子對互斥理論確定雜化方式

《物質結構與性質》教材中簡單介紹了此理論的判斷方法:

(1)計算價電子對數n

(2)根據n的值判斷中心原子的雜化方式:n=2sp雜化3sp雜化4sp雜化

(注:書上判斷的是幾何構型,兩者沒有本質上的差異。)

教材中計算價電子對數n的公式以及相關說明不少學生不能理解,所以,無法靈活運用。我們可以用下面公式代替: