江蘇省化學小高考常考必背知識點總結

2024年2月25日發(fā)(作者：祖孫)

江蘇省化學小高考常考必背知識點總結

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化學小高考常考精選必背知識點

高中化學學業(yè)水平測試復習綱要——必修1

1． 托盤天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL。

2． 可直接加熱的儀器：試管﹑蒸發(fā)皿、坩堝。

3． 點燃可燃氣體（氫氣、甲烷等）前要驗純。

4． 酒精著火應迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著火用細沙蓋滅。

5．分離提純的裝置：

依次為：過濾、 蒸發(fā)、 蒸餾、 萃取（分液）。

6． （1）過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。

（2）蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱。不可加熱至蒸干。

（3）蒸餾用于分離液體混合物，（主要儀器包括蒸餾燒瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下進上出”。

（4）萃取可用于提取碘水中的碘單質。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

（5）分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時注意“下層放、上層倒”。

－7． 摩爾（mol)是物質的量的單位，摩爾質量的單位g/mol或g．mol1數(shù)值與該物質的相對分子（原子）量相同（如氯化氫相對分子量為：36.5，摩爾質量為：36.5g/mol）

8． 22.4mol/L的使用條件：

①標準狀況下（0℃ 101KPa）；②氣體。（注：水在標準狀況下為液體）

9．

物質的量的計算的四個公式： n=

10． 溶液稀釋的公式：c(濃)·V(濃) = c(稀）·V(稀)

11． 配制一定物質的量濃度溶液必需的儀器：×× mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

．．12． 有關物質的量在化學方程式計算中的應用做題步驟：

（1），將已經m，V氣,c、V液計算成n，（2）列化學方程式將已知與待求的物質建立聯(lián)系，求出待出物質的n（3）將求出的n轉化為最終要求的m，V氣,c、V液

13． 分散系包括：

分散系

濁液

溶液

膠體

分散質粒子大小

大于100nm

小于1nm

1~100nm

是否有丁達爾現(xiàn)象

—

—

有

3

舉例

泥水

NaCl溶液

Fe(OH)3膠體

化學小高考常考精選必背知識點

14． Fe(OH)3膠體的制備方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；區(qū)分膠體與溶液的方法是：丁達爾效應（用光束照射有光亮的通路）。膠體與其它分散系本質區(qū)別是：分散質粒子直徑在1~100nm之間而不是丁達爾效應。

15． 常見的電解質有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。酸堿鹽的溶液不是－－－電解質。電離方程式：

如H2SO4= 2H++SO42 Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH Na2CO3 =

2Na++ CO32

16． 在離子反應中可以拆開的物質：

強酸（HCl、H2SO4、HNO3）、

強堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、

可溶性鹽（鉀、鈉、銨鹽個個拆，硝酸鹽類也相同，氯化物僅銀（AgCl）不拆，硫酸鹽僅鋇（BaSO4）不拆，碳酸鹽拆鉀鈉銨，）

17． 離子方程式典型錯誤：

1) 電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2

2) 拆分錯誤，如：

碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：CO32+2H+ = CO2↑+H2O，

應寫成：CaCO3+2H+ =Ca2++

CO2↑+H2O

3) 化學原理錯誤，如：Fe和HCl反應不能寫成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，

應寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑；

18． 不能與H+共存的離子有：OH、CO32、HCO3

19． 不能與OH共存的離子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有陽離子、HCO3

20． 不能與CO32共存的離子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有陽離子

21． Cl不能與Ag+共存。 SO42不能與Ba2+共存。

22． 有色離子有：Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4（紫紅色）

23．

24．

反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應。一般而言，有單質參與的氧化還原的口決：升 失 氧化（2） 還原劑（性）；化合價升高的元素失去電子，反應一定是氧化還原反應。

含該元素的反應物被氧化，發(fā)生了氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性。 降

得 還原（2） 氧化劑（性）（與上解釋方法相同）。

25．

26．

氧化還原相關分析首先從化合價變化入手。

化合價口訣：鉀鈉氫銀銨正一，鈣鎂鋇鋅銅正二，鋁鐵正三，亞鐵二，氫氧硝酸－－－－－－－－－－氯負一，硫酸碳酸氧負二，其他元素需計算。

27． 金屬鈉存放在煤油中。 氯水存放在棕色瓶中。

28． 氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞而用橡膠塞。

29． 鈉是質軟、密度小、熔點低，遇鹽溶液先和水反應。

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化學小高考常考精選必背知識點

30． 過氧化鈉為淡黃色粉末，可作供氧劑。

31． 離子檢驗

離子

Cl－

所加試劑

稀HNO3和AgNO3

現(xiàn)象

產生白色沉淀

加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀

溶液呈血紅色

先無明顯變化，

后溶液呈紅色

離子方程式

Ag+＋Cl＝AgCl↓

SO42+Ba2+=BaSO4↓

－－SO42 稀HCl和BaCl2

Fe3+

Fe2+

NH4+

Na+

K+

Al3+

KSCN溶液

先加KSCN溶液，

再加氯水

NaOH溶液，加熱，

濕潤紅色石蕊試紙

焰色反應

焰色反應

NaOH溶液至過量

－2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

－

－濕潤紅色石蕊試紙變藍 NH4++OH火焰呈黃色

透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色

先產生白色沉淀，

后沉淀逐漸溶解

Na2CO3

純堿、蘇打

NH3↑+H2O

Al3++3OH=Al(OH)3↓

Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O

NaHCO3

小蘇打

－－－32． 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

性質

俗稱

溶解性

溶液酸堿性

熱穩(wěn)定性

與HCl反應

均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3

均顯堿性，堿性Na2CO3 > NaHCO3

Na2CO3 > NaHCO3

均生成CO2，反應速率Na2CO3

< NaHCO3

與CaCl2反應 生成白色沉淀 無現(xiàn)象

33． 除雜Na2CO3（NaHCO3）方法：加熱。除雜NaHCO3（Na2CO3）（溶液）方法：通CO2

34． 鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是因為：鋁表面覆蓋有致密氧化膜，保護內層金屬不被腐蝕。

35． 既能與HCl反應又能與NaOH反應的物質有：

Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等

36． Al(OH)3的制備：AlCl3溶液中滴加氨水至過量

37． Al(OH)3不能溶于氨水中。

38． 不能一步實現(xiàn)的轉化有：

Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3

39． AlCl3和堿（NaOH)反應，先產生白色沉淀Al(OH)3，又沉淀逐漸溶解。

40． 除雜Fe2O3（Al2O3）試劑：NaOH溶液

41． Fe2O3 紅棕色固體 Fe(OH)3 紅褐色沉淀

42． FeCl2中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象：先有白色沉淀出現(xiàn)，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，因為Fe(OH)2為白色沉淀，在空氣中極易被氧化變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3沉淀

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化學小高考常考精選必背知識點

43． 除雜FeCl2（FeCl3）方法：加鐵粉

44． 除雜FeCl3（FeCl2）方法：通氯氣或加氯水

45． 單質硅是半導體材料，可用于制硅芯片、太陽能電池板等

46． SiO2是制玻璃的原料，還可制光導纖維。

47． 常用的硅酸鹽材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。

48． 氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度大于空氣，有毒

49． Fe在Cl2中燃燒，生成FeCl3，不是FeCl2

50． H2在Cl2中燃燒，蒼白色火焰。

51． 氯氣溶于水生成鹽酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）

52． 氯氣具有強氧化性，可用于消毒、殺菌、漂白。

53． 氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復。

54． 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2

55． NO為無色氣體，極易與O2反應生成紅棕色的NO2

56． NO2紅棕色﹑有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒，NO2與水反應生成硝酸和NO

57． 二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒

58． SO2可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復

59． 濃H2SO4和C反應產生的SO2和CO2的鑒別現(xiàn)象：

A檢驗SO2,品紅褪色，B除去SO2，C檢驗SO2是否除盡；C不褪色，D變渾濁，說明有CO2存在。

60． 制取氨氣裝置圖：選堿石灰。

氨氣用向下排空氣法收集，干燥氨氣不選濃硫酸，而61． NH3為無色﹑有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水形成氨水

62． 氨氣的檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙變藍

63． 銨鹽與堿加熱，一定生成NH3

64． 濃硫酸能作氫氣，二氧化碳的干燥劑，但不能干燥氨氣（NH3）會反應。

65． 濃硫酸與金屬反應不能生產氫氣

66． 濃硫酸加熱能與Cu反應，生成SO2，不生成H2

67． 硝酸與金屬反應不能生成氫氣

68． 常溫下，鋁或鐵遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化（化學變化）。

．． 6

化學小高考常考精選必背知識點

高中化學學業(yè)水平測試復習綱要——必修2

1． 元素周期表的橫行稱為周期，共有7個周期，1~3周期為短周期共有18種元素。將前18號元素填于下表中：

H

Li

Be B C N O F

He

Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

2.元素周期表的縱行稱為族，共有7個主族，主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。

2． 第三周期元素（11~17號元素）性質比較

原子序數(shù)

元素符號

元素名稱

原子半徑

元素性質

最高正價

最高價氧化物的水化物及其酸堿性

遞變性

最低負價

氫化物

氫化物穩(wěn)定性

——

——

——

——

+1

NaOH

強堿

+2

Mg(OH)2

中強堿

+3

Al(OH)3

兩性

11

Na

鈉

12

Mg

鎂

13

Al

鋁

14

Si

硅

大→小

→ 金屬性減弱，非金屬性增強 →

+4

H2SiO3

弱酸

+5

H3PO4

中強酸

+6

H2SO4

強酸

+7

HClO4

強酸

15

P

磷

16

S

硫

17

Cl

氯

→ 堿性減弱，酸性增強 →

——

——

-4

SiH4

-3

PH3

-2

H2S

-1

HCl

→ 穩(wěn)定性增強 →

3． 元素金屬性越強，越容易與水或酸反應生成氫氣，其最高價氫氧化物堿性越強。

元素非金屬性越強，越容易與H2反應生成氫化物，其氫化物越穩(wěn)定，其最高價含氧酸酸性越強。

4． 周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性最強。

5． 周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強

6． 短周期元素中，原子半徑最大的是Na，最小的是H；

最活潑的金屬是Na，最活潑的非金屬是F，

最強的堿是NaOH，最強的含氧酸是HClO4，最穩(wěn)定的氫化物是HF。

7． 除稀有氣體外，O元素和F元素沒有正價。

8． 在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料。如：Si

9． 核素的表達：

符號，其中：質量數(shù)= A、 質子數(shù)= Z、 中子數(shù)= A－Z、 電子數(shù)= Z

原子序數(shù)＝核電核數(shù)＝質子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

質量數(shù)（A）＝質子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）

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化學小高考常考精選必背知識點

如：10．

其中：質量數(shù)=14，質子數(shù)=6，中子數(shù)=14-6=8，電子數(shù)=6

1 2 3同位素：質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素。如 1H、 1H、 1H

11． 判斷離子鍵和共價鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子[或銨根離子（NH4+）]與陰離子之間；共價鍵存在于非金屬元素之間。

12． 離子化合物：

含有金屬元素或銨根離子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。

共價化合物：

全部由非金屬元素組成的化合物（除銨鹽）。如：H2O、CO2、H2SO4等。

13． 電子式：

化學式 電子式 化學式 電子式

H2

H2O

H:H

N2

CO2

....:O::C::O:

..H:O:H

....H:N:H

..HNH3 CH4

H..H:C:H

..H....:Cl:Cl:

....NaCl

..Na[:Cl:]?

..?Cl2

HCl

..H:Cl:

....Na[:O:]2?Na?

..?MgCl2

....?2?[:Cl:]Mg[:Cl:]?

....Na2O NaOH

..Na[:O:H]?

..?14． 化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因。

15． 斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。

16． 放熱反應：反應物的總能量>生成物的總能量；

吸熱反應：反應物的總能量<生成物的總能量。

17． 常見的放熱反應有：

金屬與酸的反應，酸堿中和反應，燃燒反應，大部分的化合反應（除了C+CO2

高溫

2CO），氧化鈣與水反應，鈉與水反應，鋁熱反應（如鋁與氧化鐵反應）等

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化學小高考常考精選必背知識點

18． 常見的吸熱反應有：

氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應、大部分的分解反應（如碳酸鈣受熱分解）

19． 原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。其中較活潑的金屬做負極。

負極失電子發(fā)生氧化反應，電子從負極到正極。(負 活 失 氧)

20． 原電池工作原理：

例：Cu－Zn（稀硫酸）原電池：

負極（Zn片）：

Zn－2e＝Zn2（Zn片溶解）（氧化反應）

正極（Cu片）：

＋－2H＋2e＝H2↑（Cu片有氣泡產生）（還原反應）

－＋電子流動方向：從Zn片沿導線流向Cu片

電流方向：從Cu到Zn

21． 影響化學反應速率的條件有：

①溫度（溫度越高，速率越大） ②氣體壓強（氣壓越大，速率越大）

③反應物的濃度（一般濃度越大，速率越大） ④催化劑

⑤固體表面積（粉狀比塊狀速率大）等。

22． H2O2分解的催化劑有MnO2或FeCl3。

23． 對于可逆反應，反應物不可能全部轉化為生成物。

24． 當可逆反應達到平衡狀態(tài)時：

① 正反應速率=逆反應速率≠0；

② 各物質的量保持恒定；（①②為達到平衡狀態(tài)的標志）

③ 達到了該條件下該反應所能進行的最大限度；

④此時，所有的反應物和生成物同時存在。

25． 天然氣的主要成分為甲烷。

26． 石油分分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學變化。

27． 工業(yè)中的乙烯來自于石油的裂解，苯來自于煤的干餾。

H28．

甲烷的結構式為

HCHH，空間為正四面體結構。

同分異構體具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷29．

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化學小高考常考精選必背知識點

（CH3CH2CH2、異丁烷（CH3CH3）CHCH3CH3）兩種同分異構體；

30． 乙烯的結構簡式為CH2＝CH2，結構中存在碳碳雙鍵。

31． 苯的結構中不存在碳碳雙鍵。

32． 乙烯、苯空間結構都是平面型。

33． 乙醇的官能團為羥基（—OH）

34． 乙酸的官能團為羧基（—COOH）

35． 甲烷、乙烯常溫下為氣體

36． 苯、乙醇、乙酸常溫下為液體，

其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。

37． 甲烷可以發(fā)生取代反應

38． 乙烯易發(fā)生加成反應，可以使溴水褪色。

乙烯具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

39． 甲烷、乙烯可用溴水或高錳酸鉀溶液鑒別。

40． 乙烯可以做催熟劑（又叫植物生長調節(jié)劑）。

41． 苯易發(fā)生取代反應，可以發(fā)生加成反應，不能使高錳酸鉀溶液褪色。

42． 乙醇可發(fā)生取代反應，易被氧化（高錳酸鉀或O2），能與Na反應生成H2

43． 常見的高分子化合物有：

纖維素（棉花、麻）、淀粉、蛋白質（羊毛、蠶絲）、聚乙烯

44． 乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯（酯化反應或取代反應）

45． 常見有機反應類型：①取代反應 Ax+By→Ay+Bx

②加成反應 A+B→C

③氧化反應：反應物中有O2、高錳酸鉀等物質

46． 會引起溫室效應的氣體CO2，會引起酸雨的氣體SO2（主要）和NO2

47． 金屬冶煉的方法：K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H) Cu︳Hg Ag

電解熔融物法 ︳熱還原法 ︳熱分解法

常見的還原劑有：H2、CO、C、Al

48． 符合“綠色化學”的思想，原子利用率100%的反應類型有：化合反應、加成反應、加聚反應。

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化學小高考常考精選必背知識點

49． 三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維

高中化學學業(yè)水平測試復習綱要——選修1

1． 葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。

2． 葡萄糖的檢驗方法有：

（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應析出銀。該反應被稱為葡萄糖的銀鏡反應。

（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀（Cu2O）。

3． 葡萄糖為人體提供能量的化學方程式：

C6H12O6+6O2

酶6CO2+6H2O。

4． 淀粉是一種多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最終產物為葡萄糖，

其化學方程式為：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O

5． 淀粉的檢驗：加碘水（含I2）變成藍色。

6． 棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為(C6H10O5)n，是一種多糖，其水解的最終產物為葡萄糖。淀粉和纖維素不是互為同分異構體的關系。

7． 油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是單位質量提供熱量最多的物質。

8． 油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油；

在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，

油脂的堿性水解又稱為皂化反應。

9．

氨基酸的通式為RCHNH2COOH，

催化劑nC6H12O6（葡萄糖）。

分子中所包含的官能團有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）

10． 羊毛、蠶絲屬于蛋白質。檢驗蛋白質的簡單方法：灼燒有特殊氣味

11． 蛋白質的鹽析是指向蛋白質溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白質發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。

鹽析是一個可逆過程，屬物理變化。利用該反應可以進行蛋白質的分離和提純。

12． 能使蛋白質發(fā)生變性有重金屬鹽、甲醛（福爾馬林溶液）、強酸強堿、紫外線、加熱等，誤食重金屬離子后應喝大量牛奶解毒。

13． 人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。

14． 維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E和K）和水 11

化學小高考常考精選必背知識點

溶性維生素（如維生素C、B族）。

15． 維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。

16． 碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。

缺碘會造成甲狀腺腫大，補碘過量會造成甲狀腺功能亢進。

在食物中，海帶、海魚等海產品中含碘最多。

加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。

17． 鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。

缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。

含鐵較多的食物有動物內臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。

18． 食物的酸堿性是按食物代謝產物的酸堿性分類的。

所含元素

酸性食物

C、N、S、P等

非金屬元素

富含蛋白質的物質

如：肉類、蛋類、魚類

堿性食物

K、Na、Ca、Mg等

金屬元素

蔬菜、水果等 舉例

19． 正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.35~7.45）。

長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。

20． 嬰兒食品內不能加入任何著色劑。

21． 常用的調味劑有食鹽、醋、味精、糖等。

22． 常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。

亞硝酸鈉既是防腐劑又是發(fā)色劑。

23． 人工合成藥物主要有_解熱鎮(zhèn)痛藥、_抗生素_和_抗酸藥_等

24． 阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有_解熱鎮(zhèn)痛_作用，其化學名是_乙酰水楊酸_，是第一個重要的_人工合成藥物_。阿司匹林是一種_有機酸_，白色晶體，_難溶_于水，但長期大量服用阿司匹林會有不良反應如_胃腸道反應_、水楊酸反應，出現(xiàn)后者這種情況是中毒的表現(xiàn)，應立即停藥并靜脈滴注NaHCO3溶液。

25． 青霉素是重要的抗生素，具有消炎作用，在使用之前要進行皮膚敏感試驗（皮試），以防止過敏反應的發(fā)生。青霉素的鈉鹽被稱為盤尼西林。

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化學小高考常考精選必背知識點

26． 胃酸成分為鹽酸（HCl）。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應的化學方程式及離子方程式分別為：

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3－

+ H+

= H2O + CO2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+

= Ca2+

+H2O + CO2

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+

= Mg2+

+ H2O + CO2

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+

= Al3+

+ 3H2O

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+

= Mg2+

+ 2H2O

27． 麻黃堿屬于天然中草藥，具有止咳平喘的作用，是國際奧委會嚴格禁止的興奮劑。

28． R表示處方藥，OTC表示非處方藥。

29． 合金是由兩種或兩種以上的金屬 (或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點低的特點。

30． 金屬的腐蝕可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕，金屬的腐蝕主要是電化學腐蝕。鐵發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe － 2e－

= Fe2+

析氫腐蝕：正極反應：2H++2e－=H2

吸氧腐蝕：O2 + 2H2O+2e－= 4OH－

31． 生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。

32． 防止金屬腐蝕的方法有：

① 改變其內部結構（如制成不銹鋼）；

② 在金屬表面添加保護膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；

③ 在要保護的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬（如Fe表面鍍Zn）

33．

制造普通玻璃的主要原料是純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英(SiO2)，高溫反應方程式：Na2CO3+SiO2

高溫 Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2

34．

CaSiO3+CO2↑

玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅。

在玻璃生產過程中加入不同的物質，調整玻璃的_化學組成_，可制成具有不同性能和用途的玻璃。例如，提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化學穩(wěn)定性和降低它的熱膨脹系數(shù)，從而使其_更耐高溫_和_抗化學腐蝕_，可用于制造高級的_化學反應容器；加入_PbO后制得的光學玻璃折光率；加入某些金屬氧化物可制成彩色玻 13

化學小高考常考精選必背知識點

璃：加入Co2O3玻璃呈藍色，加入_Cu2O玻璃呈紅色，我們看到的普通玻璃一般呈綠色，這是因為原料中混有_二價鐵的緣故。

35． 制造陶瓷的主要原料是黏土。制造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放時應注意防潮。

36． 光導纖維的主要成分為SiO2，簡稱光纖。用作太陽能電池、芯片的為：Si

37． 通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。

38． 塑料分為熱塑性塑料和熱固性塑料兩種。

熱塑性指的是塑料冷卻后變固體，加熱后又熔化，具有長鏈狀的線性結構，常見的熱塑性塑料聚乙烯_和_聚氯乙烯_。熱固性指的是加工成型后就不會受熱熔化，

具有_體型網狀結構。

39． 酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性氣體轉化而成的。

SO2→H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4

NO→HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

40． 氟氯代烷（又叫“氟利昂”）會破壞臭氧層，這是由于氟氯代烷在紫外線的照射下分解出氯原子，對臭氧變?yōu)檠鯕馄鸫呋饔谩?

41． SO2主要來源于煤的燃燒，NO2主要來源于汽車尾氣。

42． 溫室氣體CO2的主要來源：化石燃料的燃燒、亂砍濫伐等導致森林面積急劇減少等，可植樹造林減少CO2。

43． 使用石灰石對煤炭進行脫硫：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2 CO2（高溫條件）

使用生石灰對煤炭進行脫硫：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（高溫條件）

44． 汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，其化學方程式為2CO+2NO45． 裝修材料的黏合劑中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。

46．

47．

水中的污染物種類繁多：①_重金屬污染物_：主要包括汞、鎘_、_鉛_、_鉻_；污水處理的方法有混凝法(如明礬的凈水明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝②生活污水的N、P等元素會引起水體的富營養(yǎng)化。

2CO2+N2

劑，其凈水的原理是：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋)、_中和法(如用Ca(OH)2中和酸性廢水，用H2SO4中和堿性廢水、_沉淀法_(含重金屬離子的污水主要用沉淀法處理，如用Na2S除去Hg2+

：Hg2+＋S2-= HgS)。

48． “白色污染”指的是廢塑料制品引起的污染，可回收后進行熱裂解制得乙烯、丙烯等小分子。

49．

處理垃圾要遵循_無害化_、_減量化_、_資源化_原則。常用方法有：衛(wèi)生填埋、堆肥、封閉焚燒。

50． 某垃圾箱上貼有如右圖所示的標志的含義是：可回收垃圾。

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化學小高考常考精選必背知識點

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