遼寧省沈陽市五校協(xié)作體2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

2024年3月4日發(fā)(作者：樂觀的)

遼寧省沈陽市五校協(xié)作體2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題

1．古詩詞很浪漫且充滿了藝術(shù)魅力，成語俗語等膾炙人口，都是中華民族文化中的瑰寶。下列詩詞、語句中包含的化學(xué)反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是

A．粉身碎骨渾不怕，要

留清白在人間

B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C．曾青得鐵則化為銅

D．水滴石穿

2．關(guān)于以下物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是

A．工業(yè)上用金屬鈉制備燒堿

B．過氧化鈉用作呼吸面具中氧氣的來源

C．碳酸鈉用于制玻璃

D．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

3．以下說法中正確的個(gè)數(shù)是

①根據(jù)酸中氫原子的總數(shù)確定是幾元酸

①堿性氧化物都是金屬氧化物

①酸性氧化物都是非金屬氧化物

①只由一種元素形成的物質(zhì)一定是純凈物

①某溶液焰色為黃色，其中一定存在鈉鹽

①溶液中離子個(gè)數(shù)越多則導(dǎo)電能力越強(qiáng)

①氯化鈉晶體不導(dǎo)電是因?yàn)槠渲袥]有陰陽離子

①碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶液顯堿性，故可用作食用堿或工業(yè)用堿

①次氯酸鹽均具有漂白作用

A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)

4．下列說法不正確的是

A．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液

B．利用酚酞鑒別等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液

C．利用氫氣與氯氣混合光照制氯化氫氣體

D．PM2.5在空氣中形成的分散系中可能含有氣溶膠

5．NA是阿伏加德羅常數(shù)，下列不說法不正確的是

A．3.2gO2與O3的混含物中含有O原子個(gè)數(shù)為0.2NA

B．常溫常壓下，2.24LCH4氣體中含有原子數(shù)少于0.5NA

C．1mol/LNaCl溶液中含有Na+為NA個(gè)

D．0.1molNaHSO4在熔融狀態(tài)時(shí)可產(chǎn)生0.2NA個(gè)離子

6．下列各組離子，能在溶液中大量共存且溶液澄清透明的是

?A．Mg2+、H+、Cu2+、SO24

2??B．Ba2+、NO3、OH-、CO3

?C．Ag+、H+、Cl-、NO3

2?D．K+、H+、Cl-、CO3

7．準(zhǔn)確書寫離子方程式是學(xué)好化學(xué)的基本素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫正確的是

A．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O

3+B．用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體：Fe+3H2OΔFe(OH)3?膠體?+3H+

2--=2HCO3C．飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：CO2+H2O+CO3

?D．向NaHSO4溶液中滴加Ba?OH?2溶液至SO24剛好沉淀完全：-+-Ba2++SO24+2H+2OH=BaSO4?+2H2O

8．我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3?+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：

加入食鹽通入足量氣體B氣體A的飽和溶液???????A和食鹽的飽和溶液????????懸濁液ⅠⅡ過濾??????晶體?????純堿

ⅢⅣ則下列敘述錯(cuò)誤的是

A．A氣體是NH3，B氣體是CO2

B．第①步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分

C．第①步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D．第①步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

9．一種制備高效氧化型漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法正確的是

A．NaClO2在漂白物質(zhì)時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4：3

C．反應(yīng)II中H2O2做氧化劑

D．若反應(yīng)I生成13.5gC1O2則轉(zhuǎn)移了1.6mol的電子

10．現(xiàn)有不純的碳酸鈉(僅含碳酸氫鈉雜質(zhì))，欲測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別進(jìn)行以下4個(gè)操作，其中不能成功的是

A．取mg樣品，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)稱重為ng

B．取mg樣品，加入過量的鹽酸，再將所得溶液加熱蒸發(fā)，結(jié)晶，灼燒，余下物質(zhì)質(zhì)量為ng

C．取mg樣品，溶于水向所得溶液中加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為ng

D．取mg樣品，加入過量的稀硫酸，再將所逸出的氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重ng

11．下列按照題給量的物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是

A．0.4mol氧分子

C．0.3mol水分子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳

D．4g甲烷(CH4)分子

12．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是

A．CO2氣體（HCl），飽和NaHCO3溶液

B．Na2CO3固體（NaHCO3），加熱至不再產(chǎn)生氣體

C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱

D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾

13．某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．用潔凈鉑絲蘸取某無色溶液，在煤氣燈火焰上灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則一定含K+，可能含Na+

B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則一定2?大量存在CO3

?C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不溶解，一定有SO24

D．某溶液加入稀鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-

14．某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是

A．①圖中：證明氯氣本身有漂白作用B．①圖中：用于聞Cl2氣味的常用方法

C．①圖中，劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

D．①圖中：若氣球體積膨脹，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)

15．將0．4gNaOH和1．069Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L?1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A． B．

C． D．

16．已知氯氣和NaOH溶液在一溫度下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其方程式為:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定-ClO-與ClO3的個(gè)數(shù)比為3:1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)比為

A．21:5

二、填空題

B．11:3 C．3:1 D．2:1

17．利用下圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲～辛均含氯元素。回答下列問題：

(1)丁屬于___________(“酸性”或“堿性”)氧化物；

(2)圖中甲、乙、丙、戊中，屬于電解質(zhì)的是___________(填化學(xué)式)；根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷，乙物質(zhì)___________；

A．

只有氧化性

B．

只有還原性

C．

既有氧化性又有還原性

通電(3)電解甲溶液制備己的化學(xué)反應(yīng)為：甲+H2O???? (未配平)，則配平后參?己+H2↑與反應(yīng)的甲與H2O的物質(zhì)的量之比是___________；

(4)庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化學(xué)方程式為___________；

(5)已知己是最強(qiáng)的無機(jī)酸，寫出己的電離方程式___________。

18．①.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2?，該反應(yīng)中Na2O2是___________(填氧化劑、還原劑)。寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目___________；將0.1molCO2與H2O混合氣體通過足量的過氧化鈉固體，充分吸收后，固體質(zhì)量增加了2g，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe?OH?3、ClO?、OH?、FeO4、2?Cl?、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________。

①若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___________mol。

①．

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。

(3)含有FeI2和FeBr2的混合溶液中通入少量Cl2，此時(shí)最先被氧化的離子是___________。

(4)若向含xmolFeI2和ymolFeBr2的混合溶液中通入cmolCl2，當(dāng)I?、Fe2?、Br?完全被氧化時(shí)，c=___________(用含x、y的代數(shù)式表示)。

三、實(shí)驗(yàn)題

19．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一、請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室有質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸，此硫酸的物質(zhì)的量濃度是___________。

(2)如果實(shí)驗(yàn)中需用0.6mol/L的硫酸溶液450mL，則準(zhǔn)確配制溶液時(shí)應(yīng)用量筒量取上述濃硫酸的體積為___________mL，實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)最好選用___________量筒(填規(guī)格)。

(3)配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是___________。

(4)關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；①可以長期貯存溶液；①不能用來加熱；①使用之前要檢查是否漏水；①不能用作反應(yīng)容器；①不能直接用于溶解溶質(zhì)。這些敘述中正確的是___________。

A．①①①① B．①①①① C．①①①① D．①①①①①

(5)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________。

A．

濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．

轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．

向容量瓶加水定容時(shí)眼睛仰視液面

D．

量取濃硫酸后未將附著在量筒內(nèi)壁的硫酸洗入容量瓶

E．

用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線

F．

搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

20．某實(shí)驗(yàn)小組欲在實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和MnO2制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

(1)從裝置I、II、III中選擇合適的制氯氣的裝置(A處)：___(填標(biāo)號(hào))。

(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是___；說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法：___。

(3)驗(yàn)證氯氣的氧化性：將氯氣通入Na2SO3溶液中，氯氣可將Na2SO3氧化成Na2SO4。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。

(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸。(強(qiáng)酸可以制弱酸)該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有___(填“鹽酸”或“次氯酸”)。

(5)實(shí)驗(yàn)裝置中燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液的作用是___。

?21．粗鹽中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO24等雜質(zhì)，其提純過程一般經(jīng)過以下流程：

某興趣小組按上述方案進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室提供了粗鹽樣品、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等藥品以及必備的實(shí)驗(yàn)儀器若干。請回答下列問題：

(1)操作①、①過濾后的濾液仍有渾濁，需要進(jìn)行的操作是___________。

(2)操作①按a、b、c順序依次加入過量的試劑。若a為NaOH溶液，則c為___________。加入c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)加鹽酸調(diào)溶液pH的目的是___________。

(4)步驟①操作名稱是___________。

參考答案：

1．C

【解析】

【詳解】

A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間，此過程中發(fā)生碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．曾青得鐵則化為銅，F(xiàn)e與硫酸銅溶液反應(yīng)生成Cu和硫酸亞鐵，在溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，Cu、Fe元素的化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，是石蠟的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．水滴石穿，過程中存在二氧化碳、水與碳酸鈣的反應(yīng)，不存在化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B。

2．A

【解析】

【詳解】

A．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制備燒堿即NaOH，反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，A錯(cuò)誤；

B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故過氧化鈉用作呼吸面具中氧氣的來源，B正確；

C．普通硅酸鹽玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故碳酸鈉用于制玻璃，C正確；

D．碳酸氫鈉溶液的堿性較弱，能與胃酸即HCl反應(yīng)，故碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，D正確；

故答案為：A。

3．B

【解析】

【詳解】

①根據(jù)酸電離出H+的數(shù)目確定是幾元酸，而不是酸中氫原子的總數(shù)，如CH3COOH是一元酸，錯(cuò)誤；

①堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，都是金屬氧化物，但金屬氧化物不都是堿性氧化物，正確；

①酸性氧化物不都是非金屬氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，錯(cuò)誤；

①只由一種元素形成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2和O3組成的混合物中只含有一種元素，錯(cuò)誤；

通電

①某溶液焰色為黃色，其中一定含有鈉元素，但不一定存在鈉鹽，也可能是NaOH，錯(cuò)誤；

①溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，還與離子的遷移速率有關(guān)，故溶液中離子個(gè)數(shù)越多，濃度不一定越大，導(dǎo)電能力不一定越強(qiáng)，錯(cuò)誤；

①氯化鈉晶體是由Na+和Cl-構(gòu)成的，其不導(dǎo)電是因?yàn)槠渲袥]有能夠自由移動(dòng)的陰、陽離子，錯(cuò)誤；

①碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶液由于水解顯堿性，故可用作食用堿或工業(yè)用堿，正確；

①次氯酸鹽可與空氣中的H2O和CO2作用生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，而由漂白作用，故次氯酸鹽均具有漂白作用，正確；

綜上所述，共有①①①三個(gè)正確，故答案為：B。

4．C

【解析】

【詳解】

A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，故可以利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液，A正確；

B．可以利用酚酞鑒別等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，前者溶液顯紅色，后者顯粉紅色比前者淺，B正確；

C．氫氣與氯氣混合光照將發(fā)生爆炸，不安全且不利于HCl的收集，故利用純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒來制備氯化氫氣體，C錯(cuò)誤；

D．細(xì)顆粒物指環(huán)境空氣中空氣動(dòng)力學(xué)當(dāng)量直徑小于等于2.5微米的顆粒物，故PM2.5在空氣中形成的分散系中可能含有氣溶膠，D正確；

故答案為：C。

5．C

【解析】

【詳解】

A．3.2gO2與O3的混含物設(shè)O2為xg，則O3為(3.2-x)g，則混合物中含有O原子個(gè)數(shù)為(xg32g?mol?2+-1(3.2-x)g48g?mol-1?3)?NAmol-1=0.2NA，A正確；

B．常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24LCH4氣體中含有原子數(shù)少于0.5NA，B正確；

C．題干中未告知溶液的體積，故無法計(jì)算1mol/LNaCl溶液中含有Na+數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D．0.1molNaHSO4在熔融狀態(tài)時(shí)發(fā)生的電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO-4，故可產(chǎn)生0.2NA個(gè)離子，D正確；

故答案為：C。

6．A

【解析】

【詳解】

?A．Mg2+、H+、Cu2+、SO24這些離子能大量共存，且溶液是澄清透明的，故A符合題意；

2?B．Ba2+和CO3能生成BaCO3的白色沉淀，所以不能大量共存，故B不符合題意；

C． Ag+和Cl-能生成AgCl的白色沉淀，所以不能大量共存，故C不符合題意；

2?D． H+和CO3反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，所以不能大量共存，故D不符合題意；

故答案：A

。

7．B

【解析】

【詳解】

A．

氫氧化鎂是沉淀，離子方程式書寫時(shí)不能拆，故氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O，A錯(cuò)誤；

B．用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體的離子方程式為：Fe3++3H2OΔFe(OH)3?膠體?+3H+，B正確；

C．飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2將析出NaHCO3沉淀，故離子方程式為：2-2Na+++CO2+H2O+CO3=2NaHCO3↓，C錯(cuò)誤；

D．向NaHSO4溶液中滴加Ba?OH?2溶液至SO4剛好沉淀完全的離子方程式為：2?+-Ba2++SO2-4+H+OH=BaSO4?+H2O，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

8．D

【解析】

【詳解】

A．氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，A正確；

B．發(fā)酵粉是一種復(fù)合添加劑，主要用作面制品和膨化食品的生產(chǎn)，發(fā)酵粉中含有許多物質(zhì)，主要成分為碳酸氫鈉和酒石酸，第①步得到的晶體是碳酸氫鈉，B正確；

C．第①步操作是過濾操操作，通過過濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；

D．第①步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

9．B

【解析】

【分析】

反應(yīng)①中發(fā)生的反應(yīng)為：3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根據(jù)流程圖知，反應(yīng)II中生成NaClO2，則ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑生成氧氣，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒知，發(fā)生反應(yīng)II為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后從溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品NaClO2。

【詳解】

A．NaClO2能氧化有色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，本身發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl反應(yīng)中，NaClO3是氧化劑，SO2作還原劑，則反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為4：3，故B正確；

C．發(fā)生反應(yīng)II為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，反應(yīng)II中H2O2做還原劑，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)①為：3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反應(yīng)中生成135g ClO2轉(zhuǎn)移8mol的電子，則生成13.5g ClO2轉(zhuǎn)移0.8mol的電子，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

10．D

【解析】

【詳解】

A.

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。所以取mg樣品，加熱到質(zhì)量不再變化

時(shí)稱重為ng，根據(jù)差量能計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；

B.

碳酸氫鈉和碳酸鈉都能和稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，生成氯化鈉。所以取mg樣品，加入過量的鹽酸，再將所得溶液加熱蒸發(fā)，結(jié)晶，灼燒，余下物質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)鈉原子守恒，通過氯化鈉的質(zhì)量為ng就能計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B正確；

C.

取mg樣品，溶于水向所得溶液中加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀為碳酸鈣，過濾、洗滌、烘干后稱重為ng，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C正確；

D.

碳酸氫鈉和碳酸鈉都能和稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳。取mg樣品，加入過量的稀硫酸，再將所逸出的氣體中含有水蒸氣，也能被堿石灰吸收，所以堿石灰增重ng為二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量，所以無法計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，不能求的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案：D。

11．D

【解析】

【詳解】

A．0.4mol氧分子含有的原子數(shù)目為：0.4mol×2×NAmol-1=0.8NA，B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳中含有的原子數(shù)目為：5.6 L22.4 L?mol-1×3?NAmol-1=0.75NA，C．0.3mol水分子中含有的原子數(shù)目為：0.3mol×3×NAmol-1=0.9NA，D．4g甲烷(CH4)分子中含有的原子數(shù)目為：4g16g?mol-1×5?NAmol-1=1.25NA，故含有原子數(shù)目最多的是D，故答案為：D。

12．D

【解析】

【詳解】

A.二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故A正確；

B.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故B正確；

C.氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；

D.氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質(zhì)NaOH，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

13．A

【解析】

【詳解】

A．用潔凈鉑絲蘸取某無色溶液，在煤氣燈火焰上灼燒透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則一定含K+，由于藍(lán)色鈷玻璃可以過濾鈉的焰色黃色，故也可能含Na+，A正確；

B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則不一定大量存在CO3，也可能含有大量的HCO3，B錯(cuò)誤；

?C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不溶解，不一定有SO24，可能含有2?-Ag+，C錯(cuò)誤；

D．某溶液加入稀鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于加入的鹽酸中含有Cl-，故無法說明原溶液中一定含有Cl-，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

14．A

【解析】

【詳解】

A．①圖中：干燥的布條不褪色，證明氯氣本身沒有漂白作用，故A錯(cuò)誤；

B．①圖中：聞氯氣氣味時(shí)應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，避免中毒，故B正確；

C．①圖中，銅在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色的煙，故C正確；

D．①圖中：若氣球體積膨脹，說明燒瓶內(nèi)氯氣減少，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)，故D正確；

選A。

15．C

【解析】

【詳解】

n(NaOH)=0.4g1.06g=0.01mol、n(Na2CO3)==0.01mol，鹽酸滴入后，由于氫氧化40g/mol106g/mol鈉的堿性較強(qiáng),鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)0.4g氫氧化鈉消耗0.01L鹽酸，不產(chǎn)生氣體；當(dāng)氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，由于氫離子濃度較小,，生成碳酸氫鈉，還是沒有氣體產(chǎn)生，相關(guān)反應(yīng)如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此時(shí)再消耗0.01L鹽酸,不產(chǎn)生氣體；當(dāng)碳酸

根消耗完后，0.01mol碳酸氫跟和氫離子反應(yīng)，產(chǎn)生0.01mol二氧化碳?xì)怏w，C選項(xiàng)符合題意，故答案為C。

16．D

【解析】

【詳解】

--Cl2生成ClO-與ClO3是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)， ClO-與ClO3-的個(gè)數(shù)之比為3:1，則可設(shè)ClO-為3mol，ClO3為1mol，被氧化的Cl共為3mol+1mol=4mol； Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，被還原的Cl的物質(zhì)的量為3mol+5mol=8mol，所以被還原的氯和被氧化的氯個(gè)數(shù)之比為8mol:4mol=2:1；

故選D。

17．(1)酸性

(2) HCl、HClO C

(3)1:4

(4)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(5)HClO4=H++ClO4

【解析】

(1)

由價(jià)類二維圖可知，丁是+7價(jià)的含氯氧化物，為七氧化二氯，它溶于水生成高氯酸，它能與堿反應(yīng)生成高氯酸鹽和水，故屬于酸性氧化物，故答案為：酸性；

(2)

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮械乃帷A、鹽、大多數(shù)金屬氧化物均為電解質(zhì)，圖中甲、乙、丙、戊分別為HCl、Cl2、ClO2、HClO中，屬于電解質(zhì)的是HCl、HClO，根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷，乙即Cl2中Cl的化合價(jià)為0價(jià)，處于中間化合價(jià)，故乙物質(zhì)既有氧化性又有還原性，故答案：HCl、HClO；C；

(3)

由圖可知，甲為HCl，電解甲溶液制備己即HClO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)可推知，通電甲+H2O?????己+H2↑，平衡后反應(yīng)為：2HCl+8H2O-通電2HClO4+8H2↑，故甲與H2O的物質(zhì)的量之比是2:8=1:4，故答案為：1:4；

(4)

庚是漂白粉的有效成分即Ca(ClO)2，用乙即Cl2和石灰乳反應(yīng)來制取庚，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(5)

由圖可知，己是+7價(jià)的酸，其化學(xué)式為：HClO4，已知己是最強(qiáng)的無機(jī)酸，故其HClO4的--電離方程式：HClO4=H++ClO4，故答案為：HClO4=H++ClO4。

18．(1)

氧化劑、還原劑 36g/mol

?－(2) 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO24＋3Cl＋5H2O 0.15

(3)I-

(4)3?x+y?

2【解析】

(1)

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2?，該反應(yīng)Na2O2中部分氧元素化合價(jià)升高生成氧氣，部分氧元素化合價(jià)降低，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑；

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2中氧元素化合價(jià)由-1升高為0、氧元素化合價(jià)由-1降低為-2，用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目；根據(jù)反應(yīng)方程式，2molCO2和過氧化鈉反應(yīng)生成1molO2、2mol水和過氧化鈉反應(yīng)生成1molO2，將0.1molCO2與H2O混合氣體通過足量的過氧化鈉固體生成0.05molO2，固體質(zhì)量增加了2g，則原混合氣體的質(zhì)量是2g+0.05×32g/mol=3.6g，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是3.6g?36g/mol。

0.1mol(2)

①制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系，可知Fe?OH?3被氧化為FeO4，F(xiàn)e?OH?3是還原劑、FeO4是氧2?2?化產(chǎn)物；鐵元素化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氯元素化合價(jià)降低，所以ClO?是氧化劑，Cl?是還原產(chǎn)物；堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，濕

2?－－－法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式是2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH=2FeO4＋3Cl＋5H2O。

①Cl－是還原產(chǎn)物，根據(jù)方程式，每生成3molCl－，轉(zhuǎn)移6mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol。

(3)

3+-2+根據(jù)2Fe+2I=2Fe+I2、2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可知，還原性：I-?Fe2+?Br-

，向含有FeI2和FeBr2的混合溶液中通入少量Cl2，此時(shí)最先被氧化的離子是I-。

(4)

含xmolFeI2和ymolFeBr2的混合溶液中含有?x+y?molFe、2xmolI-、2ymolBr-；若向含2+xmolFeI2和ymolFeBr2的混合溶液中通入cmolCl2，依次發(fā)生反應(yīng)2I??Cl2?I2?2Cl?

、2Fe2??Cl2?2Fe3??2Cl?、2Br??Cl2?Br2?2Cl?，當(dāng)I?、Fe2?、Br?完全被氧化時(shí)，c=xmol?x+y3mol+ymol??x+y?mol。

2219．(1)18.4mol/L

(2) 16.3mL 20mL

(3)500mL容量瓶和膠頭滴管

(4)D

(5)AE

【解析】

(1)

實(shí)驗(yàn)室有質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸，根據(jù)物質(zhì)的量濃度與密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算公式可知此硫酸的物質(zhì)的量濃度c=案為：18.4mol/L；

(2)

根據(jù)溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，如果實(shí)驗(yàn)中需用0.6mol/L的硫酸溶液450mL，則準(zhǔn)確配制溶液時(shí)應(yīng)用量筒量取上述濃硫酸的體積為0.6mol/L?500mL18.4mol/L=16.3mL，根1000ρw%1000?1.84?98%M=98=18.4mol/L，故答據(jù)“大而近”的量筒選用原則，實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)最好選用20mL量筒，故答案為：16.3mL；20mL；

(3)

用濃溶液配制稀溶液需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管等，故配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶和膠頭滴管；

(4)

關(guān)于容量瓶的四種敘述：

①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器，精確度為0.01mL，①正確；

①容量瓶不可以長期貯存溶液，配好的溶液需及時(shí)轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，①錯(cuò)誤；

①不能用來加熱，否則將導(dǎo)致體積不準(zhǔn)確，①正確；

①使用之前要檢查是否漏水，①正確；

①不能用作反應(yīng)容器，①正確；

①不能直接用于溶解溶質(zhì)，①正確；

這些敘述中正確的是①①①①①，故答案為：D；

(5)

A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，A符合題意；

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，B不合題意；

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛仰視液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，C不合題意；

D．由于量筒無“0”刻度線，標(biāo)刻度線時(shí)已經(jīng)考慮了附著在量筒內(nèi)壁的這一部分，量取濃硫酸后未將附著在量筒內(nèi)壁的硫酸洗入容量瓶，故對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，D不合題意；

E．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高，E符合題意；

F．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，F(xiàn)不合題意；

故答案為：AE。

20． ① Cl2中有水蒸氣生成HClO使布條褪色

在A、B之間添個(gè)裝有濃硫酸的試劑瓶 SO3+Cl2+H2O=2Cl-+2SO4+4H+

鹽酸

吸收多余Cl2，防止污染空氣

【解析】

2?2?

【分析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，然后通過干燥的和濕潤的紅色布條檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性，再通入亞硫酸鈉溶液中驗(yàn)證氯氣的氧化性，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸分析，氯氣通入碳酸鈉中產(chǎn)生二氧化碳，判斷氯水中鹽酸的存在，最后用氫氧化鈉吸收氯氣防止污染。據(jù)此回答。

【詳解】

(1)

用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下制氯氣，選擇裝置①；

(2) Cl2中有水蒸氣生成HClO使布條褪色，使裝置B中的布條也褪色；改進(jìn)方法：在A、B之間添個(gè)裝有濃硫酸的試劑瓶，除去氯氣中的水蒸氣；

(3)驗(yàn)證氯氣的氧化性：將氯氣通入Na2SO3溶液中，氯氣可將Na2SO3氧化成Na2SO4

，同2?2?時(shí)生成鹽酸，離子方程式為SO3+Cl2+H2O=2Cl-+2SO4+4H+；

(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸。根據(jù)強(qiáng)酸可以制弱酸分析，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有鹽酸；

(5)實(shí)驗(yàn)裝置中燒杯內(nèi)氫氧化鈉溶液能吸收氯氣，防止污染。

21．(1)將濾液進(jìn)行重新過濾

2-2-(2) Na2CO3溶液 Ca2++CO3=CaCO3↓，Ba2++CO3=BaCO3↓

(3)除去NaOH、Na2CO3

(4)蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】

【分析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，①中加水溶解，①中過濾分離出泥沙，濾液含NaCl及Ca2+、Mg2+、SO2-4，①中加氯化鋇除去硫酸根離子、加NaOH除去鎂離子、加碳酸鈉除去鈣離子及過量鋇離子，①過濾分離出沉淀為氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，①中加鹽酸除去NaOH、Na2CO3，①中蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，據(jù)此分析解題。

(1)

過濾之后濾液渾濁說明過濾器出現(xiàn)問題，或者過濾過程中操作出現(xiàn)失誤，需重新進(jìn)行過濾，故答案為：將濾液進(jìn)行重新過濾；

(2)

由分析可知，操作①按a、b、c順序依次加入過量的試劑。若a為NaOH溶液除去Mg2+，2-則b為BaCl2溶液除去SO4，則c為Na2CO3溶液除去Ca2+和過量的Ba2+，則加入c發(fā)生反2-2-應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CO3=CaCO3↓，Ba2++CO3=BaCO3↓，故答案為：Na2CO3溶液；2-2-Ca2++CO3=CaCO3↓，Ba2++CO3=BaCO3↓；

(3)

由分析可知，加鹽酸調(diào)溶液pH的目的是除去NaOH、Na2CO3，故答案為：除去NaOH、Na2CO3；

(4)

由題干流程圖可知，步驟①為從NaCl溶液中獲得氯化鈉晶體，故操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶。