2022年山西省運城市鹽化中學高二化學期末試卷含解析

2024年3月6日發(作者：動火作業安全管理制度)

2022年山西省運城市鹽化中學高二化學期末試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）

1. 下列說法中肯定錯誤的是

A．某原子K層上只有一個電子

B．某原子M層上電子數為L層電子數的4倍

C．某離子M層上和L層上的電子數均為K層的4倍

D．陽離子的最外層電子數可能為2，也可能為8

參考答案：

B

2. 在4L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經測定D的濃度為0.5 mol·L-1，下列判斷正確的是（ ）

A．x=1 B．B的轉化率為20%

C．平衡時A的濃度為1.50 mol·L-1

D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

參考答案：

B

略

3. 有關硫酸工業綜合經濟效益的說法中,正確的是( )

A.甲地有豐富的黃鐵礦資源,水源、能源充足,交通便利,是風景秀麗的旅游勝地,雖然當地使用硫酸的工業不多,但為提高當地經濟效益宜建硫酸廠

B.為減少SO2對空氣的污染,可以建筑高煙囪,使含SO2的尾氣在高空擴散稀釋,保證地面達到安全濃度

C.硫酸生產過程排放的污染物主要是含SO2的尾氣、固體殘渣、廢酸和廢水等

D.選擇硫酸廠廠址時,當經濟利益與環保問題有沖突時,為提高人們的物質生活水平,應先考慮經濟利益的問題

參考答案：

C

硫酸廠是污染性的企業,不應建在風景區;當地使用硫酸的工業不多,也不宜建硫酸廠,因為硫酸的遠程運輸成本高,危險性大,A錯誤。將SO2排放到高空,SO2的總量不會減少,且會形成酸雨危害環境,B錯誤。選擇硫酸廠廠址在考慮經濟利益的同時,必須考慮環保問題,也就是要提高綜合經濟利益,D錯誤。

4. 能用于鑒別乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五種無色液體的試劑組是（ ）

A．FeCl3溶液、NaOH溶液 B．Cu(OH)2懸濁液、紫色石蕊試液

C．紫色石蕊試液、溴水 D．FeCl3溶液、溴水

參考答案：

C

略

5. 下述做法符合低碳生活的是

A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源

C．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

D．限制使用電動車

參考答案：

A

略

6. 只能用排水集氣法收集的氣體是（ ）

A. O2 B. NO2 C. NO D. Cl2

參考答案：

C

略

7. 下列說法正確的是

A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比為1∶10

B．Na+22CO3溶液中c(Na)與c(CO3ˉ )之比為2∶1

C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2∶1

D．NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3∶1

參考答案：

A

8. 下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是

A B C D

驗證化學能

證明溫度

驗證鐵

驗證AgCl

轉化為電能

對平衡移動的影響

發生析氫腐蝕

溶解度大于Ag2S

參考答案：

B

略

9. 下列物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是( )

A．新制氯水 B．氯化鈉溶液 C．漂白粉 D．液氯

參考答案：

A

略

10. 一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是

A．a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三點醋酸的電離程度：c＜ a＜b

C．若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小

D．a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

參考答案：

C

11. 某元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，且最外層電子數與次外層電子數之和小于10。該元素為

A．鋰 B．鈹 C．氧 D．鈣

參考答案：

C

12. 鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(加入一定量的酸)，下列說法正確的是

A．電池總反應為Mg＋H＋2O2 = Mg(OH)2 B．正極發生的電極反應為H2O2＋2H＋2e－

= 2H2O

C．工作時，正極周圍海水的pH減小 D．電池工作時，溶液中的H＋向負極移動

參考答案：

B

略

13. 最近科學家們發現一種由鈦原子和碳原子構成的氣態團簇分子，如圖所示。頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學式是

A．TiC B．Ti6C7

C．Ti14C13

D．Ti13C14

參考答案：

C

略

14. 下列實驗能達到目的是（ ）

A．用鹽酸酸化的BaCl2溶液來判斷亞硫酸鈉固體是否發生變質

B．實驗室用加熱NH4Cl的方法來制取氨氣

C．可加入足量的銅粉然后過濾來除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵

D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀來區別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液

參考答案：

A

考點：化學實驗方案的評價．

分析：A．變質混有硫酸鋇，加鹽酸可排除亞硫酸鈉的干擾，若生成沉淀則變質；

B．加熱NH4Cl生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨；

C．Cu與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵；

D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均與石灰水反應生成白色沉淀．

解答：解：A．變質混有硫酸鋇，加鹽酸可排除亞硫酸鈉的干擾，若生成沉淀，說明存在硫酸鈉，即證明變質，故A正確；

B．加熱NH4Cl生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應利用銨鹽和堿共熱制備，故B錯誤；

C．Cu與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，引入新雜質氯化銅，應選鐵來除雜，故C錯誤；

D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均與石灰水反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故D錯誤；

故選A．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子的檢驗、物質的鑒別、氣體的制備及混合物分離提純等，側重物質性質及應用的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

15. 把1 g含脈石(SiO2)的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒,反應完全后得0.78 g殘渣,則此黃鐵礦的純度是( )

A.33% B.66% C.78% D.88%

參考答案：

B

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16. 實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：

步驟一：配制250mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數據如下。

實驗 NaOH溶液的濃度 滴定完成時，消耗NaOH溶液的待測鹽酸溶液的體積編號 （mol/L） 體積（mL） （mL）

1 0.10 20.02 20.00

2 0.10 20.00 20.00

3 0.10 19.98 20.00

（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質量為__________g，配制標準溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________

（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現象是______________________________________________

（3）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為 ______________________

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有（_______）

A. 配制標準溶液定容時，加水超過刻度

B. 錐形瓶水洗后直接裝待測液

C. 酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗

D. 滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

參考答案：

(1)1.0 250mL容量瓶，膠頭滴管

(2)酸式滴定管 最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變為（淺）紅色，且半分鐘內不褪色

(3)0.10mol/L (4)ADE

試題分析：（1）配制250mL 0.1000mol/L NaOH溶液需要NaOH0.025mol，質量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。

（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點的現象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變為（淺）紅色，且半分鐘內不褪色。

（3）四次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。

（4）配制標準溶液定容時，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測液，對結果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17. 乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開始升華，157℃時開始分解．

（1）探究草酸的酸性

①已知：25℃H2C2O4 的電離常數 K1=5.4×10?2，K2=5.4×10?5；H2CO3的電離常數 K1=4.5×10?7，K2=4.7×10?11則下列化學方程式正確的是 （填選項序號，下同）

A．H2C2O4+CO32?=HCO3?+HC2O4?

B．HC2O4?+CO32?=HCO3?+C2O42?

C．H2O+CO2+C2O42?=HC2O4?+HCO3?

D．C2O42?+CO2+H2O=H2C2O4+CO32?

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），下列說法中正確的是 ．

A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4?）

B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42?）+c（HC2O4?）+c（OH﹣）

C．c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4?）

D．c（H2C2O4）+c（C2O42?）+c（HC2O4?）=0.02mol/L

（2）用酸性KMnO4溶液滴定含雜質的Na2C2O4樣品（已知雜質不與KMnO4和H2SO4溶液反應）．

實驗步驟：

準確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．

（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）

①高錳酸鉀溶液應裝在 滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）

②滴定至終點時的實驗現象是： ．

③下列操作可能使測量結果偏高的是 ；

A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗

B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C．讀數時滴定前仰視，滴定后俯視

D．錐形瓶中殘留少量水

④計算樣品中Na2C2O4的純度 ．

參考答案：

（1）①B；

②B；

（2）①酸式；

②無色變為紫色（紫紅色），且半分鐘內不褪色；

③B；

④67%．

【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；探究物質的組成或測量物質的含量．

【分析】（1）①根據草酸和碳酸的電離平衡常數判斷酸性強弱，然后利用強酸置換弱酸的原理進行判斷；

②A．溶液顯示酸性，說明草酸的電離程度大于草酸氫根離子；

B．根據溶液中的電荷守恒判斷；

C．根據溶液顯示酸性分析；

D．根據溶液中的物料守恒判斷；

（2）①根據酸性高錳酸鉀溶液為酸性、具有強氧化性分析；

②根據滴定結束前為無色，滴定結束后為紫色判斷滴定終點；

③發生反應為2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，根據滴定操作對c=的影響分析；

④先計算出20mL樣品溶液消耗高錳酸鉀的物質的量，再計算出100mL樣品溶液消耗高錳酸鉀的物質的量，然后根據反應計算出消耗草酸鈉的物質的量，根據m=nM計算出1g草酸鈉樣品中含有草酸鈉的質量，最后計算出樣品的純度．

【解答】解：（1）根據25℃H2C2O4 K1=5.4×10﹣2、K2=5.4×10﹣5，H2CO3 K1=4.5×10﹣7、K2=4.7×10﹣11可知酸性大小為：H2C2O4＞HC2O4﹣＞H2CO3＞HCO3﹣，

①A．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，則草酸與碳酸根離子反應生成二氧化碳氣體和草酸根離子，正確的反應為：H2C2O4+CO32﹣=CO2↑+H2O+C2O42﹣，故A錯誤；

B．HC2O4﹣＞H2CO3＞HCO3﹣，草酸氫根離子少量時，發生反應：HC2O4﹣+CO32﹣=HCO3﹣+C2O42﹣，故B正確；

C．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，草酸與碳酸根離子反應生成二氧化碳氣體和草酸根離子：H2O+CO2+C2O42﹣?=HC2O4﹣?+HCO3﹣不會反應，故錯誤；

D．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，碳酸無法置換出草酸氫根離子，該反應C2O42﹣+CO2+H2O═H2C2O4+CO32﹣不會發生，故D錯誤；

故答案為：B；

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液，反應后溶質為等濃度的H2C2O4和NaHC2O4，混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），

A．草酸的電離程度大于HC2O4﹣的電離，則溶液中c（H2C2O4）＜c（HC2O4﹣），故A錯誤；

B．根據電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）═2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），故B正確；

C．溶液呈酸性：c（OH﹣）＜c（H+），則c（OH﹣）＜c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣），故C錯誤；

D．根據物料守恒可得：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=0.01mol/L，故D錯誤；

故答案為：B；

（2）①酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，且具有強氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，所以應該用酸式滴定管量取，

故答案為：酸式；

②滴定結束前溶液為無色，滴定結束后溶液層紫色，所以滴定終點的現象為：無色變為紫色（紫紅色），且半分鐘內不褪色，

故答案為：無色變為紫色（紫紅色），且半分鐘內不褪色；

③A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗，導致待測液濃度減小，則測定結果偏小，故A錯誤；

B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導致消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高，故B正確；

C．讀數時滴定前仰視，滴定后俯視，讀出的高錳酸鉀溶液體積偏小，測定結果偏低，故C錯誤；

D．錐形瓶中殘留少量水，對測定結果無影響，故D錯誤；

故答案為：B；

④25.00mL 0.016mol/L高錳酸鉀溶液中含有高錳酸鉀的物質的量為：0.016mol/L×0.025L=0.0004mol，100mL該樣品溶液完全反應消耗高錳酸鉀的物質的量為：0.0004mol×=0.002mol，根據反應2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O可知，1gNa2C2O4固體樣品中含有草酸鈉的物質的量為：0.002mol×=0.005mol，質量為：134g/mol×0.005mol=0.67g，

所以Na2C2O4的純度為：×100%=67%，

故答案為：67%．

18. 6分）下圖所示各物質是由短周期部分元素組成的單質或化合物，圖中部分反應條件及物質未列出。已知：A、C、D、F、K均為單質；C、E、F、G、K常溫下是氣體且K為黃綠色氣體；J為白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；反應④是化肥制造業的重要反應。

請回答下列問題：

（1）G的電子式為_______________。

（2）J的化學式為_______________。

（3）寫出反應②的離子方程式：______________ 。

（4）寫出反應④的化學方程式：______________ 。

參考答案：

（1） （1分） （2） Al(OH)3 （1分）

（3）2Al + 2H2O + 2OH－= 2AlO2－+3 H2↑（2分）

（4） （2分）

略

19. 在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：

CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)

其平衡常數Ｋ和溫度t的關系如下：

t℃ 700 800 850 1000 1200

K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6

(1)該反應的逆反應為 反應（“吸熱”或“放熱”）；

(2)不能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態的是：

Ａ．容器中壓強不變 Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)

(3) 在850℃時，可逆反應：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在該容器內各物質的濃度變化如下：

時間/min

CO (2 (mol/L) H2 (mol/L)

CO (mol/L)

H2O mol/L)

0 0.200 0.300 0 0

2 0.138 0.238 0.062 0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

計算求出3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c3為 （c3精確到小數點后面三位數）； CO2 (g)的轉化率為 。

參考答案：

(1)吸熱 （2）A、Ｄ （３）0.120 mol·L-1 ； 60%

略