河北省衡水中學2022至2023學年度高三年級下學期第五次綜合素養測評化學

2024年3月21日發(作者：神秘的腳印)

2022-2023學年度高三年級下學期第五次綜合素養測評

化 學

本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共8頁，總分100分，考試時間

75分鐘。

可能用到的相對原子質量：H l Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27Si 28

S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 Se 79

第I卷（選擇題 共45分）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

1．化學使科技進步，使生活更美好。下列說法錯誤的是

A．火箭箭體采用的高強度新型鈦合金屬于金屬材料

B．“人造太陽”的核燃料是

1

H、

1

H，二者互為同素異形體

C．華為5G芯片巴龍5000的主要材料為晶體硅

D．“天問一號”火星車的熱控保溫材料——納米氣凝膠，具有丁達爾效應

2．關于物質的性質及其相關用途，下列說法錯誤的是

A．甲酸具有較強的還原性，工業上可以作還原劑

B．蛋白質鹽析是可逆的，可采用多次鹽析來分離提純蛋白質

C．苯酚可以使蛋白質變性，可用于殺菌消毒

D．氯氣具有很強的氧化性，可以用作漂白劑

3．下列實驗操作或試劑保存正確的是

A．焰色試驗中，用鉑絲直接蘸取試樣在無色火焰上灼燒，觀察顏色

B．實驗室可用煤油液封保存鋰，避免其被氧化

C．實驗室中可將未用完的白磷放回原試劑瓶

D．用無水硫酸銅干燥二氧化碳

4．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的4種短周期非金屬元素，X、Y、Z位于同一周期，XZ

3

與YW

3

之間能以配位鍵相結合，XY的熔點高、硬度大。下列說法正確的是

A．XZ

3

與YW

3

都為極性分子

B．同周期中第一電離能小于X的元素有2種

C．同周期中Z元素的電負性最強

D．與Y同主族的元素中，Y單質的性質最活潑

5．KMnO

4

是一種常用的氧化劑，某實驗小組利用Cl

2

氧化K

2

MnO

4

制備KMnO

4

裝置如圖所示（夾持裝

置略）：

23

1

已知：K

2

MnO

4

在濃強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應3MnO

4

+2H

2

O

2MnO

4

+MnO

2

↓+4OH。

下列說法錯誤的是

A．試劑X可以是漂白粉或KClO

3

B．裝置連接順序是c→a→b→e→d→f

C．裝置C中每生成1mol KMnO

4

，消耗0.5 mol Cl

2

D．若去掉裝置A，會導致KMnO

4

產率降低

催化分子內的羥醛縮合反應：

??

2?

6．脯氨酸

下列說法錯誤的是

A．X和Y互為同分異構體

B．X和Y分子中都含有手性碳原子

C．脯氨酸既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應

D．1.0 mol脯氨酸與足量NaHCO

3

溶液反應，生成44 g CO

2

7．連二亞硝酸(HON=NOH)是一種重要的還原劑，可由亞硝酸和羥胺反應制備，其反應的化學方程式為

HONO+H

2

NOH→HON=NOH+H

2

O。下列說法錯誤的是

A．亞硝酸根離子(

NO

2

)為V形結構

B．羥胺是極性分子

C．1個HON=NOH中有6個

?

鍵

D．連二亞硝酸可能易溶于水

8．利用傳感器探究澄清石灰水和Na

2

CO

3

、NaHCO

3

溶液的反應，下列說法正確的是

-

A．可省略實驗①

B．①和②pH變化基本重合，說明Na

2

CO

3

和澄清石灰不反應

C．③中滴入約4 mL NaHCO

3

溶液時，燒杯中主要含Na

+

和CO

3

D．③中起始階段反應的離子方程式：HCO

3

+OH

??

2?

CO

3

+H

2

O

和乙醇在濃硫酸催

2?

9．2—呋喃甲酸乙酯常用于合成殺蟲劑和香料。實驗室常由2—呋喃甲酸

化下反應制備，其流程如下：

2

已知：①2—呋喃甲酸乙酯為無色液體，相對于水的密度為1.117，沸點為196℃；

②2—呋喃甲酸的沸點為230℃，乙醇的沸點為78.4℃：

③苯與水可形成共沸物，共沸點為69.25℃。

下列說法錯誤的是

A．反應時添加苯是為了將水及時從體系中移除，提高原料的利用率

B．蒸餾的目的主要是除去乙醇

C．洗滌、靜置分層后，水相從分液漏斗下層流出后，有機相從上口倒出

D．蒸餾用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶

10．Zn-BiOI電池以ZnI

2

水溶液作為鋅離子電池的氧化還原介質，可實現快速可逆的協同轉化反應，具有

超高的可逆容量和超長循環壽命。電池放電—充電過程的轉換如圖所示。

下列說法錯誤的是

A．放電時，負極反應為Zn－2e

-

Zn

2+

B．放電時，1 mol BiOI參與反應，轉移3 mol e

-

C．充電時，電池的總反應為2Bi+ZBi

2

O

3

+3ZnI

2

D．ZnI

2

能加快電極反應速率

11．根據下列實驗操作和現象，所得結論正確的是

選項

A

B

實驗操作

6BiOI+3Zn

現象結論

CH

3

COO

－

的水解反應為放熱反

應

NO

3

具有氧化性

?

向0.1 mol·L

-l

的醋酸溶液中滴加等溫、等溶液溫度先升

高后降低濃度NaOH溶液至過量

向溶有SO

2

的BaCl

2

溶液中加入Fe(NO

3

)

3

溶液

一定溫度下，向Na

2

CO

3

溶液中滴加同濃

有白色沉淀生成

C

度、同體積的水楊酸溶液

無氣泡產生K

a1

（碳酸）

a2

（水楊酸）

D

向2mL濃度均為0.1mol·L

-1

的NaC1，與

Na

2

S混合液中滴入2滴0.1 mol·L

-1

的AgNO

3

只有黑色沉淀生成 Ag

2

S比AgCl更難溶

溶液

12．采用乙醇-水-硫酸作電解質溶液，以對硝基苯甲酸為原料，通過電解的方法可制

3

備對氨基苯甲酸，電解裝置如圖所示（箭頭表示

電解池工作時離子的遷移方向）。下列說法錯誤的是

A．該裝置中的陽離子交換膜為質子交換膜

B．乙醇-水-硫酸電解質溶液中的乙醇為溶劑

D．在反應過程中，儲液罐甲中的pH減小

13．甲醇燃料是一種新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比較，優勢十分明顯。目前正在開發用

甲烷與氧氣合成甲醇2CH

4

(g)+O

2

(g)2CH

3

OH(g)。已知：

R

ln

K

p

??

?

H

?C

（

R、C

均為常數）。下列說法錯誤的是

T

A．恒壓條件下，溫度升高

K

p

減小

B．恒溫條件下，壓強增大，

?H

不變

C．向恒壓容器中加入2 mol CH

4

和1 mol O

2

，達到平衡時，

放出0.251 kJ熱量

D．催化劑可以提高該反應的生產效率

14．加氫甲酰化反應是加氫和甲酰基(-CHO)到1—烯烴的端基雙鍵上，生成比原烯烴多一個C原子的醛

的反應，是工業上獲取直鏈醛和醇的重要反應。以RhH(CO) (PPh

3

)作催化劑的循環催化機理如圖所示。

已知：R為烴基，Ph為苯基，Rh為金屬元素銠。下列說法錯誤的是

A．該循環催化中Rh的化合價發生了變化

B．化合物G與D中Rh的雜化方式相同

C．該過程的總反應為RCH=CH

2

+CO+H

2

→RCH

2

CH

2

CHO

D．轉化過程中的配位鍵都是由孤電子對與Rh形成的

4

15．25℃時，0.10 mol·L

-l

HCOONH

4

溶液中

lgc(HCOOH)

、

lgc(HN

3

?H

2

O)、lg

c

(H)

和

?

lg

c

(OH

?

)

隨pH變化（加入HC1或NaOH)的關系如圖所示。已知：

K

a

(HCOOH)

?

1.8

?

10

?4

,

下列說法正確的是

K

b

(NH

3

?

H

2

O)

?

1.8

?

10

?

5

。

A．原HCOONH

4

溶液中，

K

a

?

c(HCOOH)

?

?

c(H)

c(OH

?

)

?

K

b

?

c(NH

3

?

H

2

O)

?c

(H

?

)

?

c(OH)

?

-

B．該體系中

,c(NH

3

?H

2

O)?c(HCOOH)?c(NH

4

)?c(HCOO)

C．N點時

,c(HCOO)?c(NH

4

)?c(H)?c(OH)

D．M點時，pH= 6.5

-

??

-

第Ⅱ卷（非選擇題 共55分）

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16．（14分）以硅藻土為載體的五氧化二釩(V

2

O

5

)是接觸法制備硫酸的催化劑。利用釩鈦磁鐵礦冶煉后產

生的釩渣（主要含FeO·V

2

O

3

、Al

2

O

3

、SiO

2

等）生產V

2

O

5

的工藝流程如下。

查資料知：①Fe

3+

在pH=1.9時開始沉淀，pH =3.2時沉淀完全；Al

3+

在pH=3.2時開始沉淀，pH=4.7

時沉淀完全；

②多釩酸鹽在水中溶解度較小；NH

4

VO

3

微溶于冷水，可溶于熱水，不溶于乙醇。

③部分含釩物質在不同pH溶液中的主要存在形式如下：

pH

主要形式

<1

VO

2

?

l～4

V

2

O

5

4～6

多釩酸根

6～8.5

VO

3

?

8.5～13

多釩酸根

>13

VO

4

3?

回答下列問題：

（1）“焙燒”包括氧化和鈉化成鹽兩個過程，氧化的目的是獲得V

2

O

5

，氧化過程中FeO·V

2

O

3

發生

反應的化學方程式為 ；“焙燒”時釩渣與空氣逆流混合的目的為

。

（2）“酸浸”時含V化合物發生反應的離子方程式為 ；鋁元素在“ ”

（填操作單元名稱）過程中被除去；“濾渣2”的主要成分為 。

（3）“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等，洗滌時最好選用的試劑為 （填字母）。

A．冷水B．熱水C．乙醇D．NaOH溶液

“沉釩”得到偏釩酸銨(NH

4

VO

3

)，若濾液中c (VO

3

) =0.2 mol·L

-l

,不考慮溶液體積變化，為使釩元

?

5

素的沉降率達到98%，至少應調節c (NH

4

)為

?

mol·L

-l

。[已知K

sp

(NH

4

VO

3

)=1.6×l0

-3

]

（4）“煅燒”過程中，部分V

2

O

5

可能會被NH

3

還原成V

2

O

4

，同時生成無污染的氣體，反應中氧化產

物與還原產物的物質的量之比為 。

17．（14分）SO

2

易溶于水、乙醇和乙醚，常用作漂白劑和還原劑，SO

2

在酸性條件下還原性較差，堿性

條件下較強。某實驗小組用如下裝置制備SO

2

并探究其性質。

回答下列問題；

（1）裝置B中濃硫酸的作用是 ；實驗中觀察到裝置C中溶液紅色沒有褪去，裝置D中

溶液紅色褪去，由此可得出的結論是 。

（2）為了進一步探究使品紅褪色的主要微粒，進行如下系列實驗：

實驗

a

b

c

試管中的溶液

2 mL 0.1mol·L

-1

SO

2

溶液

（pH=2）

滴入溶液實驗現象

溶液變紅后逐漸變淺，約90s

后完全褪色

2 mL 0.1mol·L

-1

NaHSO

3

溶

各滴入1滴0.1%品紅

溶液變紅后立即變淺，約15s

溶液

后完全褪色液（pH=5）

2 mL 0.1mol·L

-1

Na

2

SO

3

溶

液(pH=10)

溶液變紅后立即褪色

綜合上述實驗推知，SO

2

水溶液使品紅褪色時起主要作用的微粒是 （填微粒符號）。

（3）用15 mL l mol·L

-1

CuCl

2

溶液和35 mL l mol·L

-1

NaOH溶液制備Cu(OH)

2

懸濁液，實驗中觀察

到裝置E中生成大量白色沉淀，溶液呈綠色，與CuSO

4

溶液、CuCl

2

溶液的顏色明顯不同。

①為探究白色沉淀的成分，查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸，與氨

水反應生成[Cu(NH

3

)

2

]

+

，在空氣中立即被氧化成含有藍色[Cu(NH

3

)

4

]

2+

的溶液。甲同學向洗滌后的白色沉

淀中加入氨水，得到藍色溶液，此過程中反應的離子方程式為CuCl+2NH

3

·H

2

O [Cu(NH

3

)

2

]

+

+Cl

-

+2H

2

O、 。乙同學設計一個簡單實驗方案證明白色沉淀為CuCl： ；裝置E中生成白

色沉淀的離子方程式為 。

②為探究E中溶液呈綠色而不是藍色的原因，向4 mL mol·L

-1

CuSO

4

溶液中通入過量SO

2

，未

見溶液顏色發生變化，目的是 ；取少量E中濾液，加入少量稀鹽酸，產生無色刺激性氣味氣體，

得到澄清藍色溶液，故推斷溶液顯綠色的原因可能是溶液中含有較多Cu(HSO

3

)

2

。為進一步實驗確認這種

可能性，向少量1 mol·L

-1

CuSO

4

溶液中加入 （填化學式），得到綠色溶液。

18．（13分）溫室氣體的利用是當前環境和能源領域的研究熱點。

（一）CH

4

與CO

2

、H

2

O重整制合成氣的反應如下：

i．CH

4

(g)+CO

2

(g)2CO(g)+2H

2

(g)

ii．CH

4

(g)+H

2

O(g)CO(g)+3H

2

(g)

iii．CO(g)+H

2

O(g)CO

2

(g)+H

2

(g)

已知反應ii和iii的平衡常數的自然對數InKp與溫度的關系如圖甲所示。

6