最新初三化學(xué)化合價(jià)教案

初三化學(xué)化合價(jià)教案

一、素質(zhì)教育目標(biāo)

(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.化合價(jià)的含義。

2.元素化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系，能根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷

化合價(jià)。

(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)通過(guò)學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的推斷能力。

(三)德育滲透點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的物主義思想

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法

1.重點(diǎn)

(1)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

(2)記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)。

2.難點(diǎn)化合價(jià)概念的建立。

三、課時(shí)安排 2課時(shí)

四、教具準(zhǔn)備 投影片。

五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)

1.由學(xué)生觀察投影片中所給出的原子結(jié)構(gòu)示意圖，組成化合物確定原子個(gè)數(shù)

比，從而復(fù)習(xí)上節(jié)內(nèi)容引入新課。

2.學(xué)生閱讀課本，引出在離子化合物和共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的確定方法。

3.依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則由同學(xué)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式或判斷元素的

化合價(jià)。

六、教學(xué)步驟

(一)明確目標(biāo)

1.知識(shí)目標(biāo)

(1)了解化合價(jià)的概念及含義，初步認(rèn)識(shí)化合價(jià)的實(shí)質(zhì)，記住常見(jiàn)元素的化合

價(jià)及化合價(jià)的一般規(guī)律。

(2)了解化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系，會(huì)利用化合價(jià)原則根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式或

根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

2.能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的推斷能力。

3.德育目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)事求是的物主義思想。

(二)整體感知

化合價(jià)是初中化學(xué)課程中要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí)。在此以前涉及到的

有化學(xué)式，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物的知識(shí)是

給出化合價(jià)的依據(jù)。

(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過(guò)程

[復(fù)習(xí)引入]

前面我們學(xué)習(xí)了有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)，那么，是什么決定了元素化學(xué)性

質(zhì)?

[回答]

[提問(wèn)]下面我們看一下投影片，討論這些元素兩兩組合可以組成哪些化合物?

[投影片]

寫(xiě)出化學(xué)式并判斷每種化合物中原子個(gè)數(shù)比。

[總結(jié)]

離子化合物：NaCl MgCl2 Na2S MgS Na20 Mg0

原子個(gè)數(shù)比：1:1 1:2 2:1 1:1 2:1 1:1

共價(jià)化合物：HCl H20 H2S

原子個(gè)數(shù)比：1:1 2:1 2:1

[新課引入]

從上面的練習(xí)可以看到原子之間形成化合物時(shí)其原子個(gè)數(shù)比有確定的數(shù)值，

如果不是這個(gè)比值就不能形成穩(wěn)定的化合物。

而元素原子之間相互化合的個(gè)數(shù)比又是由原子的外層電子決定的，也就是說(shuō)，

原子的外層電子結(jié)構(gòu)決定了原子之間按一定數(shù)目相互化合。而這個(gè)數(shù)目就表現(xiàn)出

了元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的一種化學(xué)性質(zhì)――化合價(jià)。

一、化合價(jià)

[閱讀]課本第62、63頁(yè)。

[提問(wèn)]

(1)什么叫做化合價(jià)?

(2)元素的化合價(jià)是如何表示的?

(3)化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是什么?

(4)單質(zhì)的化合價(jià)為什么為零?

[學(xué)生討論]

[回答]

[總結(jié)]

l化合價(jià)：元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，叫做這種元素的化合價(jià)。

化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。

2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：化合價(jià)是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。

3.因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零

[提問(wèn)]化合價(jià)的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的?化合價(jià)的原則是什么?

[討論]

[投影片]由學(xué)生填寫(xiě)

二、化合價(jià)數(shù)值的確定

化合價(jià)數(shù)值化合價(jià)的正負(fù)

正價(jià)負(fù)價(jià)

離子化合物

共價(jià)化合物

化合價(jià)原則

[講解]常見(jiàn)元素的化合價(jià)。

[總結(jié)]

三、常見(jiàn)元素的化合價(jià)

一價(jià)鉀鈉氯氫銀，

二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，

三氯四硅五價(jià)磷，

談變價(jià)，也不難，

二三鐵，二四碳，

二四六硫都齊全，

銅汞二價(jià)常見(jiàn)。

[練習(xí)]

標(biāo)出下列化合物中各元素的化合價(jià)。

20 (OH)2 3.W03 2C03 4N03 04

[講解]原子團(tuán)的化合價(jià)。

原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。

-1 -1 -2 -2 +2

如：

OH NO3 SO4 CO3 NH4

[講述]那么如何根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式，已知化學(xué)式如何判斷元素的化合價(jià)

呢?

[閱讀]課本第64頁(yè)例1、例2、例3。

[總結(jié)]

四、化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系

[講解]參考課本第64頁(yè)例1，例2，例3。

注意：

1.依據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零的原則。

2.化學(xué)式的寫(xiě)法：正價(jià)先，負(fù)價(jià)后，標(biāo)出(化合)價(jià)，找(原子)個(gè)數(shù)。

3.不能根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

(四)總結(jié)、擴(kuò)展

本節(jié)我們主要學(xué)習(xí)了化合價(jià)，化合價(jià)的規(guī)則以及化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系。在

今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意把各知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系起來(lái)學(xué)習(xí)，這樣可以使同學(xué)們的能

力有較大的提高。

七、布置作業(yè)

課本第65頁(yè)2、4、5、6題。

八、板書(shū)設(shè)計(jì)

第六節(jié)化合價(jià)

一、化合價(jià)

1.化合價(jià)：元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，叫做這種元素的化合價(jià)。

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化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。

2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：化合價(jià)是元素的化學(xué)性質(zhì)。

3.因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零

二、化合價(jià)數(shù)值的確定

三、常見(jiàn)元素的化合價(jià)

一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三氯四硅五價(jià)磷，談變價(jià)，也不難，

二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)常見(jiàn)。

四、化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系

注意：1.依據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零的原則。

2.化學(xué)式的寫(xiě)法：正價(jià)先，負(fù)價(jià)后，

標(biāo)出(化合)價(jià)，找(原子)個(gè)數(shù)。

3.不能根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。

初三化學(xué)化合價(jià)教案2

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、理解化學(xué)式的概念及含義。掌握一些簡(jiǎn)單物質(zhì)的化學(xué)式的寫(xiě)法和讀法，理

解化學(xué)式前和

2、知道并初步學(xué)會(huì)應(yīng)用常見(jiàn)元素、原子團(tuán)、化合價(jià)。

3、知道相對(duì)分子質(zhì)量的概念。初步掌握化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和化

合物中各元素

4、結(jié)合對(duì)物質(zhì)從宏觀到微觀的認(rèn)識(shí)，進(jìn)一步發(fā)展你的科學(xué)想象力。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、化學(xué)式的寫(xiě)法、讀法、化學(xué)式的意義。

2、化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)。

3、根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算。

三、教學(xué)準(zhǔn)備

四、課時(shí)安排：2課時(shí)

五、教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

[復(fù)習(xí)提問(wèn)](教師提問(wèn))(學(xué)生回答)

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[講授新課]

元素可以用元素符號(hào)來(lái)表示，那么由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來(lái)表

示呢?也可以用元素符號(hào)來(lái)表示——這就是化學(xué)式，要學(xué)會(huì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法，理

解其涵義，并能根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則推求實(shí)際存在的物

質(zhì)的化學(xué)式，掌握有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。

(板書(shū))一、什么是化學(xué)式：

1、定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。

2、意義(以H2O為例)

①表示一種物質(zhì)：水

②表示該物質(zhì)的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。

③表示物質(zhì)的一個(gè)分子：一個(gè)水分子

④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成

2H2O表示2個(gè)水分子。

(思考)化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字意義是否相同?

為什么?不同，因?yàn)榛瘜W(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子

中含該元素的原子個(gè)數(shù)。

(注意)

1.純凈物有固定的組成才有化學(xué)式，混合物沒(méi)有固定的組成也就沒(méi)有化學(xué)式。

2.有些物質(zhì)的化學(xué)式也是它的分子式。分子式是化學(xué)式中的一種，只有當(dāng)物

質(zhì)是由分子構(gòu)成時(shí)，這種物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式，實(shí)際上許多物質(zhì)并不是由分

子構(gòu)成的，這些物質(zhì)也就沒(méi)有分子式。

(討論)符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義?

3、化學(xué)式的寫(xiě)法和讀法(小結(jié))

(1)單質(zhì):

①用元素符號(hào)表示：金屬(鐵Fe、銅Cu等)、固態(tài)非金屬(如碳C、磷P等)、

稀有氣體(氦He、氖Ne等)

②雙原子構(gòu)成的分子：如氫氣H2、氧氣O2等。

(2)化合物(只研究?jī)煞N元素組成的化合物)

①寫(xiě)法： a. 氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。

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b.金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。

(注意)1.化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為1時(shí)，“1”不標(biāo)出。

2.化學(xué)式中右下方的小數(shù)字一般為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

②讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時(shí)還要讀

出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。

(思考)物質(zhì)的化學(xué)式是否隨物質(zhì)的狀態(tài)而改變?

(小結(jié))一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式與該物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān)。例如：水和冰的化學(xué)

式都為：H2O。

第二課時(shí)、化合價(jià)：

(教師講解)實(shí)驗(yàn)測(cè)知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定

的原子個(gè)數(shù)比，如不是這個(gè)數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上，就

用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。

(學(xué)生看書(shū))：P80 表4-6 一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)

(學(xué)生討論，教師指導(dǎo))：

1、化合價(jià)有幾種?是哪幾種?

2、在化合物中，氧元素通常顯幾價(jià)?氫元素通常顯幾價(jià)?金屬元素通常顯什么

價(jià)?非金屬元素通常顯什么價(jià)?

3、在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為幾?

4、在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為幾?

[活動(dòng)與探究]

1、以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽，看水記得多，記得準(zhǔn)〉

2、試著編寫(xiě)能幫助記憶的的化合價(jià)韻語(yǔ)、歌謠或快板。

(展示同學(xué)們的化合價(jià)韻語(yǔ)、歌謠或快板。)

(教師講解)同學(xué)們，掌握了一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)之后，就應(yīng)用化合價(jià)

來(lái)推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。

[例題]已知磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫(xiě)出磷的這種化合物的化學(xué)式。

(解)(1)寫(xiě)出組成化合物的兩種元素的符號(hào)，正價(jià)的寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)的寫(xiě)在右

邊。P O

(2)求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。5×2=10

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(3)求各元素的原子數(shù)： 原子個(gè)數(shù)=最小公倍數(shù)/元素化合價(jià)的絕對(duì)值

P：10÷2=5 O：10÷5=2

(4)把原子數(shù)寫(xiě)在各元素符號(hào)的有下方，即得化學(xué)式：P2O5

(5)檢查化學(xué)式，當(dāng)正價(jià)總數(shù)于負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于0時(shí)，化學(xué)式才算是正

確的。

(+5)×2+(-2)×5=+10-10=0

答：這種磷的化合物的化學(xué)式是P2O5 。

(學(xué)生討論，教師指導(dǎo))：根據(jù)在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，

已知氧元素為-2價(jià)，計(jì)算二氧化硫里硫的化合價(jià)。

[活動(dòng)與探究]寫(xiě)出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。

(教師講解)由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀

作氯化鈉。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如：CO2讀作二氧化碳。

[活動(dòng)與探究]讀出以下化學(xué)式的名稱：

MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2 。

三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：

(教師講解)根據(jù)化學(xué)式我們可以做某些計(jì)算。本節(jié)主要研究根據(jù)化學(xué)式式的.

計(jì)算。化學(xué)式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子，如何計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量?

1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：

化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。

[例1]計(jì)算H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。

(解釋)∵H2O中有兩個(gè)H原子和一個(gè)O原子

∴應(yīng)計(jì)算兩個(gè)H原子的相對(duì)原子質(zhì)量和一個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和

解：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=2×1+16×1=18 (相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1，一般不

寫(xiě)出)

[例2]計(jì)算2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。

解：2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=2×(2×1+16)=36

(活動(dòng)與探究)：計(jì)算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相對(duì)分子質(zhì)量

(教師小結(jié))糾正錯(cuò)誤

(教師講解)如何計(jì)算水中各元素的質(zhì)量比?

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2、計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比

[例1]計(jì)算H2O中H、O元素的質(zhì)量比。

(解釋)在物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是元素的原子量之比。

解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。(化為最簡(jiǎn)整數(shù)比)

[例2]計(jì)算CO2中C、O元素的質(zhì)量比。

解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8

(活動(dòng)與探究)：計(jì)算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的質(zhì)量比。

(教師小結(jié))糾正錯(cuò)誤

(教師講解)如何計(jì)算水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

3、計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(質(zhì)量分?jǐn)?shù)又稱為質(zhì)量百分含量)

[活動(dòng)與探究]計(jì)算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[教師小結(jié)]糾正錯(cuò)誤，指出注意的問(wèn)題

注意：上式中2N所表示的含義為NH4NO3分子中有兩個(gè)N原子，不能寫(xiě)成N2，

N2的含義為一個(gè)氮?dú)夥肿樱?/span>NH4NO3分子中無(wú)氮?dú)夥肿印?/span>

作業(yè)：課后習(xí)題

課后記：本課題內(nèi)容豐富，容量很大。教學(xué)時(shí)特別要循序漸進(jìn)，及時(shí)了解學(xué)

生掌握情況，靈活調(diào)整教學(xué)內(nèi)容，才能受到好的效果。

六、板書(shū)設(shè)計(jì)：

課題4 化學(xué)式與化合價(jià)

定義 宏觀：表示這種物質(zhì)，可知組成物質(zhì)的元素

意義：微觀：表示該物質(zhì)一個(gè)分子，可知構(gòu)成分子的原子種類

化學(xué)式量 ：①各原子個(gè)數(shù)比②待續(xù)…③待續(xù)…

書(shū)寫(xiě)：

讀法：

①表示原子間化合時(shí)的數(shù)目

②化合價(jià)有正負(fù)

化合價(jià) ③化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。

④單質(zhì)中元素化合價(jià)為0。

七、教后反思：

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八、效果檢測(cè)：

1.2CO2表示( )

A. 2個(gè)二氧化碳分子 B. 2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子

C. 2個(gè)碳原子和2個(gè)氧分子 D. 2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子

2.五氧化二氮的化學(xué)式為( )

A. 502N B. 05N2 C. N205 D. N502

3.下列物質(zhì)化學(xué)式錯(cuò)誤的是 ( )

A. Mg0 B.A10 (0H)2 2CO3

4.用元素符號(hào)和化學(xué)式表示

(1)2個(gè)鈣原子_______(2)4個(gè)氫原子_________(3)4個(gè)二氧化硫分子

________

(4)氫元素___________(5)氧氣_______________(6)氯化鉀

________________

(7)五氧化二磷________ (8)2個(gè)氮分子___________

5.某化合物化學(xué)式為NanRO2n，其中R的化合價(jià)為+3價(jià)，則n的值( )

A.1 B.2 C.3 D.4

6.市售的某種含氟(F)牙膏中有一種化學(xué)藥物的化學(xué)式為Na2FPO3，已知F為

-1價(jià)，則P元素的化合價(jià)為( )

A.+5 B.+3 C.+1 D.-3

7.為分析某可燃物的成分，將該可燃物2.3 g與足量的氧氣反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定生

成物中只含有4.4

g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素?

初三化學(xué)化合價(jià)教案3

化學(xué)式和化合價(jià)的基本概念

(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;③量的意

義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

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b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下

角寫(xiě)幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)?/span>)、H2(氫氣)

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成"某化某"，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成"某酸某"，如：KMnO4(高錳酸鉀)、

K2MnO4(錳酸鉀)

MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。

初三化學(xué)化合價(jià)教案4

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)教學(xué)點(diǎn)：

1、理解化學(xué)式的含義及其表示的意義。

2、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)。

3、了解化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)則。

能力訓(xùn)練點(diǎn)：培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生的思維能力及探究問(wèn)題和歸納總結(jié)的能力。

德育滲透點(diǎn)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、理解化學(xué)式的含義。

2、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)。

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教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式、討論歸納、講練結(jié)合等。

教學(xué)工具：多媒體。

教學(xué)主線：導(dǎo)入新課 化學(xué)式的含義 化學(xué)式表示的意義

常見(jiàn)元素的化合價(jià) 化合價(jià)的一般規(guī)律及化合價(jià)規(guī)則

教學(xué)過(guò)程：

一、組織教學(xué)

二、復(fù)習(xí)提問(wèn)

1、什么是元素符號(hào)?

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種?

3、什么叫單質(zhì)?什么叫化合物?

三、導(dǎo)入新課

同學(xué)們，我們已經(jīng)知道在化學(xué)上用元素符號(hào)來(lái)表示元素，那么由元素組成的

單質(zhì)和化合物怎樣表示呢?這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的表示方法——化

學(xué)式(板書(shū)課題)。

四、講授新課

(板書(shū))(一)化學(xué)式的定義

(首先請(qǐng)同學(xué)們思考下面的問(wèn)題)

1、思考(多媒體展示)

下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)?哪些是化合物?并將其化學(xué)符號(hào)寫(xiě)在相應(yīng)橫線上。

(1) 銅 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧氣 (5)水 (6)氯化氫 (7)氦氣

(8)氨氣

單 質(zhì)

純凈物

化合物

2、討論

(1)物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎?

(2)表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)能表示出物質(zhì)的組成情況嗎?

3、請(qǐng)以水的化學(xué)符號(hào)—H2O為例說(shuō)明這種符號(hào)是通過(guò)什么來(lái)表示物質(zhì)的組成

的?

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(1)元素符號(hào)。

(2)元素符號(hào)右下角的.角碼(說(shuō)明：沒(méi)有角碼是將“1”省略)。

4、通過(guò)以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學(xué)式嗎?

(板書(shū)) 定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。

過(guò)渡：

1、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)，你能以Cu以為例說(shuō)出元素符號(hào)表示哪些意義

嗎?

2、現(xiàn)在，我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式;那么化學(xué)式能表示哪些意義呢?

(板書(shū))(二)化學(xué)式表示的意義

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢?(它表示什么物質(zhì))

我來(lái)告訴同學(xué)們，H2O2——表示雙氧水這種物質(zhì)(化學(xué)式表示的第一個(gè)意義—

—(1)表示一種物質(zhì))。

2、“H2O2 ”這個(gè)化學(xué)式還能表示出什么意義呢?

(2)物質(zhì)的組成元素——H2O2是由氫氧兩種元素組成。

(3)物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比——H2O2表示這種物質(zhì)中氫、氧兩種元素原

子個(gè)數(shù)比是1：1。

3、思考：NaCl是由什么微粒構(gòu)成的?這個(gè)化學(xué)式表示哪些意義呢?

說(shuō)明：由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)式不再表示物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比，

而是離子個(gè)數(shù)比。

4、思考：H2O是由什么微粒構(gòu)成的?H2O除了能表示出上述3個(gè)意義外，還能

表示哪些意義呢?

說(shuō)明：由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式。H2O除上述3個(gè)意義外，還

能表示 物質(zhì)的1個(gè)分子——一個(gè)水分子。

一個(gè)分子的構(gòu)成情況——一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

5、討論：2H與2H2中數(shù)字2的含義，2H2這一化學(xué)符號(hào)表示什么意義呢?

6、多媒體展示化學(xué)式表示的意義。

鞏固練習(xí)(一)：(多媒體展示)

說(shuō)明下列符號(hào)表示的意義

1、CO2(1、 2、 3、 4、 5、 )

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2、KCl(1、 2、 3、 )

3、O2(1、 2、 3、 4、)

4、Cu(1、 2、 3、 4、)

5、2H2O( )

(板書(shū))(三)常見(jiàn)元素的化合價(jià)

1、多媒體展示思考1中物質(zhì)分類表，請(qǐng)同學(xué)們指出上述化合物分別由哪幾種

元素組成?其原子個(gè)數(shù)比分別是多少?

討論：這些元素在組成這些化合物時(shí)其原子個(gè)數(shù)比是固定不變的嗎?

說(shuō)明：研究表明，這些元素在組成這些化合物時(shí)其原子個(gè)數(shù)比是固定不變的。

這是元素在相互化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)。鑒于此，作了一個(gè)規(guī)定H(+1)、

O(-2)、Cl(-1)、N(-3)這些數(shù)值叫化合價(jià)。

2、說(shuō)明：化合價(jià)用帶有“+、-”號(hào)的數(shù)字來(lái)表示，標(biāo)注在元素符號(hào)的正上方。

化合價(jià)只有在元素相互化合時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)，它是元素的性質(zhì)之一。

3、問(wèn)題探索：化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的表示方法有什么區(qū)別?

(1)標(biāo)注位置 (2)“+、-”號(hào)的順序 (3)數(shù)字為1時(shí)是否省略

4、多媒體展示常見(jiàn)元素的化合價(jià)，請(qǐng)同學(xué)們閱讀此表，觀察一下化合價(jià)有何

特點(diǎn)。

化合價(jià)的一般規(guī)律：

(1)元素的化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，金屬元素通常只有正價(jià);而非金屬元素

一般既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)。

(2)許多元素有變價(jià)。

5、同學(xué)怎樣來(lái)記憶化合價(jià)呢?我給同學(xué)們編了一個(gè)口訣。

一價(jià)氯氫鈉鉀銀 二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅

二三鐵 二四碳 二四六硫都齊全

硅是正四鋁正三 銅汞二價(jià)最常見(jiàn)

請(qǐng)同學(xué)們一起閱讀一遍。

6、活動(dòng)與探究：

請(qǐng)同學(xué)們計(jì)算思考1中化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和，你從中能得出什

么結(jié)論?

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討論：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)又是多少呢?

說(shuō)明：化合價(jià)只有在兩種不同的元素相互化合時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)，單質(zhì)中元素的

化合價(jià)為0。

初三化學(xué)化合價(jià)教案5

知識(shí)技能

1.了解相對(duì)分子質(zhì)量的意義。會(huì)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，各元

素間的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.能看懂商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。

過(guò)程方法

通過(guò)討論交流、活動(dòng)探究，培養(yǎng)學(xué)生利用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和基本計(jì)

算能力。

情感態(tài)度

通過(guò)活動(dòng)探究，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐的精神。

教學(xué)重點(diǎn)

會(huì)利用化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算

教學(xué)難點(diǎn)

物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量的互求

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

學(xué)生活動(dòng)

設(shè) 計(jì) 意 圖

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】

1.四氧化三鐵的化學(xué)式為Fe3O4,據(jù)此你能知道關(guān)于Fe3O4的哪些信息?鐵元

素的化合價(jià)是多少?

2.下列粒子各表示什么意義?

(1)2H (2)H2O (3)2CO2

3.什么是相對(duì)原子質(zhì)量?

[過(guò)渡]

原子的質(zhì)量很小，故我們采用相對(duì)原子質(zhì)量表示，那么由原子構(gòu)成的分子，

質(zhì)量仍然很小，又如何表示呢?

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引出相對(duì)分子質(zhì)量的概念。

指導(dǎo)學(xué)生閱教材84-85頁(yè)知道什么是相對(duì)分子質(zhì)量?如何計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量?

[模仿練習(xí)]

投影：計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量總和，請(qǐng)A、B、C三同

學(xué)演板。

⑴氫氧化鈣[Ca(OH)2] ⑵CuSO45H2O ⑶5P2O5【總結(jié)】計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的要

點(diǎn)：各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和即相對(duì)分子質(zhì)量。

[設(shè)問(wèn)]從化學(xué)式MnO2中你可獲得哪些信息?

[設(shè)問(wèn)] MnO2中錳元素與氧元素的質(zhì)量比是多少?

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

思考，并回答問(wèn)題。

傾聽(tīng)，思考。

閱讀教材

[自學(xué)交流]1、 說(shuō)出什么是相對(duì)分子質(zhì)量。2、怎樣計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

完成練習(xí)。

討論交流:計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的要點(diǎn)。

[討論得出]1、組成的元素 2、原子間的個(gè)數(shù)比;3、原子的總個(gè)數(shù);

學(xué)生活動(dòng)

通過(guò)習(xí)題回顧學(xué)過(guò)的重要知識(shí)，加深理解。

通過(guò)舊知引出新課，激發(fā)學(xué)生的探究欲

讓學(xué)生自主參與，獲得親身體驗(yàn)，形成善于質(zhì)疑，樂(lè)于探究，勤于動(dòng)手，努

力求知的積極態(tài)度。

在學(xué)習(xí)過(guò)程中通過(guò)引導(dǎo)，鼓勵(lì)學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)獲得結(jié)論。

設(shè) 計(jì) 意 圖

[指導(dǎo)自學(xué)]教科書(shū)P85例2：元素間質(zhì)量比的表示方法。

[模仿練習(xí)]投影：計(jì)算下列物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比，請(qǐng)D、E、F三同學(xué)演板。

1、水(H2O) 2、二氧化碳(CO2)

3、硝酸銨(NH4NO3)

[設(shè)問(wèn)]知道元素間的質(zhì)量比的表示方法，我們還能知道某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎?

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[指導(dǎo)自學(xué)]教科書(shū)P85例3：并強(qiáng)調(diào)什么叫某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?如何表示出來(lái)?

注意解題格式。

[模仿練習(xí)]投影：已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3，試計(jì)

算：⑴氧化鐵的相對(duì)分子質(zhì)量;⑵氧化鐵中鐵、氧兩元素的質(zhì)量比;⑶氧化鐵中鐵

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);⑷如有1000t氧化鐵，則可生產(chǎn)多少噸鐵?請(qǐng)G、H兩位同學(xué)演板。

[分析糾正]：引導(dǎo)同學(xué)們一起分析G、H兩位的解答并強(qiáng)調(diào)解題方法。

[指導(dǎo)觀察]：展示幾種藥品的標(biāo)簽，請(qǐng)I、J、K等同學(xué)描述組成藥品成分和

純度，糾正上述三同學(xué)描述中的錯(cuò)誤信息。

[投影展示]：展示部分藥品的標(biāo)簽，教給學(xué)生如何查看它們的成分、含量或

純度。

[拓展應(yīng)用]：投影：

配料表：食用鹽、碘酸鉀 食用方法：待食物烹調(diào)好后再放入碘鹽 儲(chǔ)存方法：

密封貯藏防潮濕 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號(hào)：GB5461

碘元素(符號(hào)為I)具有預(yù)防和治療甲狀腺腫大的作用，人體缺碘時(shí)易患粗脖

子病。為了消除碘缺乏病，我國(guó)政府規(guī)定居民的食用鹽必須是加碘食鹽，簡(jiǎn)稱碘

鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀。所以食鹽中常含有一種補(bǔ)充碘

元素的鹽。如圖4-5所示為湖北省鹽業(yè)公司專營(yíng)的云鶴牌精制碘鹽包裝袋上的部

分說(shuō)明文字，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

⑴已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5，由此可猜想碘酸鉀的化學(xué)式為

相對(duì)分子質(zhì)量為 ，碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。

教學(xué)內(nèi)容及問(wèn)題情境

自主學(xué)習(xí)

鞏固練習(xí)

自主學(xué)習(xí)，明白什么是某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如何去求。

按照解題格式完成練習(xí)

結(jié)合自身答題情況，整理規(guī)范的答題方法。

觀察標(biāo)簽，回答問(wèn)題。最終學(xué)會(huì)認(rèn)識(shí)標(biāo)簽，并理解標(biāo)簽上各個(gè)量的含義。

認(rèn)真讀題，理解題意。

結(jié)合所學(xué)知識(shí)完成題目。

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學(xué)生活動(dòng)

培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。

通過(guò)模仿練習(xí)加深對(duì)知識(shí)的理解。

創(chuàng)設(shè)新題培養(yǎng)學(xué)生分析、綜合運(yùn)用能力。

及時(shí)點(diǎn)撥、糾正學(xué)生的思維偏差。

收集一些資料，引導(dǎo)學(xué)生利用已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，學(xué)會(huì)判斷和識(shí)別信息。

培養(yǎng)讀題、審題能力。

提高學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)的能力。

設(shè) 計(jì) 意 圖

⑵假設(shè)某1000g碘鹽中含20mg碘。

①這里標(biāo)明的碘的含量是指( )

A、碘單質(zhì) B、碘元素 C、碘原子 D、碘分子

② g碘酸鉀中含有20mg碘。

③已知成人每天約需0.15g碘，假設(shè)這些碘主要是從碘鹽中攝取的，則成人

每天需要食用碘鹽 g。

[整理歸納]：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道哪些?

【布置作業(yè)】

1、教科書(shū)P87頁(yè)7、8、9、10

2、各實(shí)驗(yàn)小組從P87頁(yè)11題中任選一種產(chǎn)品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)按題目中的要求

完成任務(wù)，下次課進(jìn)行交流。

完成練習(xí)。

自己完成歸納總結(jié)。

課下完成練習(xí)和實(shí)踐活動(dòng)。

改編習(xí)題，抓住學(xué)生在日常生活中熟悉的物質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，使研究性學(xué)

習(xí)不斷提高。

歸納有助于知識(shí)系統(tǒng)化。

通過(guò)研究性學(xué)習(xí)，要求學(xué)生采用多種途徑獲取信息，旨在培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注和關(guān)

心產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)的意識(shí)。

板書(shū)設(shè)計(jì)

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課題4相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算

利用化學(xué)式可進(jìn)行以下計(jì)算：

1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

相對(duì)分子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量個(gè)數(shù)之和

2、計(jì)算組成物質(zhì)元素的質(zhì)量比：

元素的質(zhì)量比=相對(duì)原子質(zhì)量個(gè)數(shù)之比

3、物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對(duì)原子質(zhì)量個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量

初三化學(xué)化合價(jià)教案

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