初三化學第十單元《酸堿鹽》教案(一)

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初三化學第十單元《酸堿鹽》教案（一）

一、酸、堿、鹽的組成

酸是由氫元素和酸根組成的化合物

如：硫酸（ HSO ）、鹽酸（ HCl ）、硝酸

24

(HNO )

3

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物

如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水

（ NH·HO）

32

鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、

堿、鹽的水溶液可以導電（ 原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離

子）

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

濃硫酸

濃鹽酸

顏色、狀純凈鹽酸：無色液體

無色粘稠、油狀液體

3+

態(tài)工業(yè)用鹽酸：黃色（含

Fe

）

無

氣味有刺激性氣味

吸水性脫水性

揮發(fā)性

特性

(敞口置于空氣中，瓶口有白霧 )

強氧化性 腐蝕性①金

屬除銹②濃硫酸作干燥

①金屬除銹

劑③生產(chǎn)化肥、精煉石

用途②制造藥物

油

③人體中含有少量鹽酸，助消化

H

）

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是

（1）與酸堿指示劑的反應：

使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液

變色

（2）金屬+酸→鹽+氫氣

（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

（4）堿+酸→鹽+水

（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）

3、離子的檢驗

試劑

CO

3

2-

稀 HCl 及石灰水

三、堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色 、狀白色固體，極易溶于水（溶解放

白色粉末，微溶于水

態(tài)熱）

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用途

①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè)：制漂白粉

②化工原料：制肥皂、造紙②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波

③去除油污：爐具清潔劑中含氫爾多液

氧化鈉③建筑：

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是

OH

-

）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液

變紅色

（2）酸性氧化物 +堿 → 鹽+水

（3）酸+堿 → 鹽+水

（4）鹽 +堿 → 另一種鹽 +另一種堿（反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件）

注：①難溶性堿受熱易分解（ 不屬于堿的通性 ）

如 Cu(OH) CuO +HO

22

2Fe(OH)FeO+3HO

3232

②常見沉淀： AgCl ↓ BaSO ↓ Cu(OH) ↓ F e(OH) ↓ Mg(OH) ↓ BaCO↓

42323

CaCO↓

3

③復分解反應的條件： 當兩種化合物互相交換成分， 生成物中有沉淀或有氣體或

有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

五、酸性氧化物與堿性氧化物

酸性氧化物堿性氧化物

（1）大多數(shù)可與水反應生成酸（1）少數(shù)可與水反應生成堿

CO+HO== HCONa O +HO== 2NaOH

222322

SO +H O== H SOK O +H O== 2KOH

化

222322

學

SO+HO== HSOBaO +HO== Ba(OH)

322422

性

CaO +HO== Ca(OH)

22

(2) 酸性氧化物 +堿 → 鹽 +水(2) 堿性氧化物 +酸 → 鹽+水

質(zhì)

222 3

32

↓+H

32

CO+Ca(OH) == CaCOO Fe O

+6HCl== 2FeCl+3HO

(不是復分解反應 )

四、中和反應溶液酸堿度的表示法—— pH

1、定義： 酸與堿作用 生成鹽和水的反應

2、應用：

（ 1）改變土壤的酸堿性

（ 2）處理工廠的廢水

（ 3）用于醫(yī)藥

3、溶液酸堿度的表示法——

pH

（1）0

７

14

堿性增強酸性增強中性

（ 2） pH 的測定：最簡單的方法是使用

pH 試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在 pH 試紙上，顯色后與標準比

色卡對照，讀出溶液的 pH（讀數(shù)為整數(shù) ）

（ 3）酸雨：正常雨水的 pH 約為 5.6（因為溶有 CO）

2

pH<5.6 的雨水為酸雨

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第十一單元 《鹽 化肥》知 識點

定義：能解離出金 屬離子 (或 NH

4

)和酸根離子的化合物

+

一、常見的鹽

物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途

食鹽白色粉末，氯化鈉

水溶液有咸

味，

溶解度受溫

度液）

影響不大維持細胞內(nèi)外的水分分

（ 1）作調(diào)味品（ 2）作防腐劑

（ 3）消除積雪（降低雪的熔點）

（ 4）農(nóng)業(yè)上用 NaCl 溶液來選種

（ 5）制生理鹽水（ 0.9% NaCl 溶

+

Na

布，

促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換

Cl

促生鹽酸、幫助消化，增進

食欲

用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、碳酸鈉純堿（因水溶液呈堿白色粉末狀

食品工業(yè)等固體，易溶于

-

Na CO

23

性）

水蘇打

白色晶體，碳 酸 氫小蘇打制糕點所用的發(fā)酵粉

易溶于水鈉醫(yī)療上，治療胃酸過多

NaHCO

3

（ 1）粗鹽中由于含有氯化鎂、 氯化鈣等雜質(zhì)， 易吸收空氣中的水分而

備注

潮解。

（無水氯化鈣可用作干燥劑）

（ 2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學式為

NaCO· 10HO。

232

碳酸鈉晶體 NaCO·10HO（純凈物），俗稱天然堿、 石堿、口堿。

232

風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。

（化學變化）

（ 3）2Na H CO

3

△

232

23

↑NaHCO

HO+ CO↑

22

Na CO+HO+CO+HCl===NaCl+

二、粗鹽提純——去除不溶性 雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶

性雜質(zhì)。

1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)

2、實驗儀器

實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用

溶解燒杯、玻璃棒加速溶解

過濾引流

鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃

棒

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蒸發(fā)

鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、使液體受熱均勻， 防止液體

玻璃棒飛濺

三、鹽的化學性質(zhì)

1、鹽（可溶） + 金屬 1 → 金屬 2 + 新鹽（金屬 1 比金屬 2 活潑， K 、Ca、

Na 除外）

2、鹽+酸→新鹽+新酸

3、鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

4、鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

四、酸、 堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸

HSiO 不溶）

23

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其

余均為沉淀

3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；

氯化物除 AgCl 難溶外，其余多數(shù)均可溶；

硫酸鹽除 BaSO 難溶， AgSO、CaSO 微溶外，其余多數(shù)可溶；

4244

碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。

注： BaSO、AgCl 不溶于水，也不溶于酸

4

五、化學肥料

1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)

2、化學肥料

（氮肥、鉀肥、磷肥）

（ 1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗） 。 缺氮：葉

黃

a、常用氮肥

尿素 CO(NH ：含氮量最高的氮肥（有機物）

22

)

46.7%

含 N

量

NH HCO

43

17.7%

NH NO

43

(NH )SO

424

35%

21.2%

26.2%

銨態(tài)氮肥防曬防潮， 且

均不能與堿性物質(zhì) （如

草木灰、熟石灰等）混

合施用

NH Cl

4

NH HO

32

.

NaNO

3

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b、 NH

4

的檢驗

試劑：堿（ NaOH、Ca(OH)

2

等）、濕潤的紅色石蕊試紙

NH NO + NaOH=NaNO +NH ↑+HO

43332

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收

（ 2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、 莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。

葉尖發(fā)黃

常用鉀肥KCl

草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K ）， 呈堿性

+

缺鉀：

23

CO

K SO

24

：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)

（ 3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：

生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達

常用磷肥

磷礦粉 Ca

342

(PO)

鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過磷酸鈣 Ca(H

2424

PO) 和 CaSO

不能與堿性物質(zhì)混合施

用。

重過磷酸鈣 Ca(H

242

PO)

如草木灰、熟石灰

4、復合肥：含 N、P、K 中的兩種或三種

KNOHPO)HPO

3424424

NH (NH

不能與堿性物質(zhì)混合施用

三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響

1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)

2、大氣污染： N0、 NH 、 HS

232

3、引起水體污染 ：N、P 過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象

四、合理使用化肥

1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥

2、農(nóng)家肥和化肥合理配用

五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法

氮肥鉀 肥磷 肥

看外觀白色晶體灰白色粉末

大多數(shù)不溶于

加水全部溶于水

水

可燃燒，熔化有氣泡或冒不燃燒，跳動或有爆

灼燒

煙裂聲

放出具有刺激性氣味的氨

加熟石灰無氣味放出

氣