無機化學試題庫_計算颣

2024年3月1日發(作者：采集點)

沉淀溶解平衡

計算題

1CaCO3在純水、0.1mol·L-1NaHCO3溶液、0.1mol·L-1CaCl2溶液、0.5mol·L-1KNO3溶液、0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,何者溶解度最大？請排出CaCO3溶解度大小順序。并簡要說明之。

2已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5。計算Mg(OH)2在0.10mol·L-1NH3·H2O中的溶解度。

3已知Ag2CrO4在純水中的溶解度為6.5?10-5mol·L-1。

求：(1)在0.0010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度；

(2)在1.0mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度。

4已知BaSO4在0.010mol·L-1BaCl2溶液中的溶解度為1.1?10-8mol·L-1。

求：(1)BaSO4在純水中的溶解度；

(2)BaSO4在0.10mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度。

5已知K(BaSO4)=1.1?10-10，K(MgF2)=6.5?10-9。計算：

(1)BaSO4、MgF2各自在水中的溶解度；

(2)BaSO4在0.010mol·L-1K2SO4溶液中的溶解度；

(3)MgF2在0.20mol·L-1KF溶液中的溶解度。

6已知K(PbI2)=7.1?10-9，計算：

(1)PbI2的溶解度及飽和溶液中各離子濃度；

(2)PbI2在0.10mol·L-1NaI溶液中的溶解度。

7已知K(Ca(OH)2)=5.5?10-6，Mr(CaCl2)=111。將1.11gCaCl2(s)溶于1.0L0.12mol·L-1NaOH溶液中，制得Ca(OH)2飽和溶液。試計算c(Ca2+)和pH值。

8室溫下，將固體CaF2溶于水，測得其溶解度為1.10?10-3mol·L-1。已知K(HF)=6.6?10-4，求：

(1)K(CaF2)；

(2)在0.10mol·L-1CaCl2溶液中CaF2的溶解度；

(3)在1.0mol·L-1HF溶液中CaF2的溶解度。

9已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，MgF2在純水中的溶解度為1.176?10-3mol·L-1。試計算：

(1)K(MgF2)；

(2)MgF2在0.10mol·L-1MgCl2溶液中的溶解度(mol·L-1)；

(3)MgF2在0.10mol·L-1KF溶液中的溶解度(mol·L-1)；

(4)若使MgF2飽和水溶液中的Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，應使溶液的pH值最低為多少？

10已知K(BaC2O4)=1.6?10-7，K(BaCO3)=5.0?10-9，K(BaSO4)=1.1?10-10，K(CaSO4)=9.1?10-6，K(CaCO3)=2.8?10-9。在粗食鹽提純中，為除去所12含的SO42-，應加入何種沉淀試劑？過量的沉淀試劑又應如何處理，以便使NaCl中不引進新的雜質。

13已知K(PbCl2)=1.6?10-5，將NaCl溶液逐滴加到0.020mol·L-1Pb2+溶液中：

(1)當c(Cl-)=3.0?10-4mol·L-1時，有無PbCl2沉淀生成？

(2)當c(Cl-)為多大時，開始生成PbCl2沉淀；

(3)當c(Cl-)=6.0?10-2mol·L-1時，c(Pb2+)為多大才生成沉淀？

(4)當c(Cl-)為多大時，Pb2+可沉淀完全？

（忽略由于加入Cl-引起的體積的變化）

14在100.0mL1.0?10-3mol·L-1BaCl2溶液中加入等體積1.0mol·L-1Na2SO4。計算溶液中殘留的Ba2+的濃度和生成BsSO4的物質的量。(K(BaSO4)=1.1?10-10)

15將1.0L的0.10mol·L-1BaCl2溶液和0.20mol·L-1Na2SO4溶液等體積混合，將生成BaSO4沉淀。試計算沉淀生成后，溶液中c(Ba2+)和c(SO42-)以及生成BaSO4的物質的量。 K(BaSO4)=1.1?10-10)

16將50.0mL0.200mol·L-1Pb(NO3)2溶液和25.0mL0.100mol·L-1NaI溶液混合。計算混合后溶液中Pb2+和I－的濃度及生成PbI2的物質的量。(K(PbI2)=7.1?10-9)

17已知K(AgBr)=5.0×10-13，將40.0mL0.10mol·L-1AgNO3溶液與10.0mL0.15mol·L-1NaBr溶液混合，試計算混合后溶液中c(Ag+)和c(Br-)及生成AgBr的物質的量。

18已知K(AgBr)=5.0?10-13，將40mL0.10mol·L-1AgNO3溶液與10mL0.15mol·L-1NaBr溶液混合，試計算平衡時c(Ag+)及生成的AgBr(s)的物質的量。

19將35.0mL0.150mol·L-1Pb(NO3)2溶液加到15.0mL0.800mol·L-1KIO3溶液中，生成了Pb(IO3)2沉淀，求溶液中Pb2+和IO3-的濃度。(K(PbIO3)=1.2?10-13)

20已知K(Ag2CrO4)=1.1?10-12。將25.0mL0.10mol·L-1AgNO3溶液與45.0mL0.10mol·L-1K2CrO4溶液混合，計算生成了Ag2CrO4(s)的物質的量和溶液中c(Ag+)、c(CrO42-)。

21在100mLpH=7.00含有0.10mol·L-1Ca2+的溶液中，加入100mL0.50mol·L-1(NH4)2CO3溶液（不考慮水解），K(CaCO3)=2.8?10-9，Mr(CaCO3)=100。試計算：

(1)CaCO3沉淀的質量；

(2)溶液中Ca2+的濃度。

22已知K(BaSO4)=1.1?10-10。如果將10.0mL0.100mol·L-1BaCl2溶液與40.0mL0.0250mol·L-1Na2SO4混合。試計算生成的BaSO4沉淀的物質的量及殘留在溶液中的c(Ba2+)。

23已知K(CaSO4)=9.1?10-6，K(Ca(OH)2)=5.5?10-6。在0.10mol·L-1CaCl2和0.10mol·L-1Na2SO4的混合溶液中，當pH=9.00時，通過計算說明溶液中將有什么沉淀生成？

24在提純NaCl時，為除去SO42-，需加入BaCl2。如果根據SO42-的含量加入等物質的量的BaCl2，試計算：

(1)此時溶液中尚存的c(SO42-)；

(2)若加入過量BaCl2其濃度為0.020mol·L-1時，溶液中的c(SO42-)。

(3)由(1)、(2)的計算結果說明，有無必要使BaCl2過量后的濃度為0.020mol·L-1。

(K(BaSO4)=1.1?10-10)

25在20mL0.0020mol·L-1Na2SO4溶液中加入20mL0.020mol·L-1BaCl2。通過計算：

(1)說明是否能生成BaSO4沉淀；

(2)若能生成沉淀，SO42-是否沉淀完全？

(K(BaSO4)=1.1?10-10)

26已知K(BaF2)=1.0?10-6。將0.010molBa(NO3)2(s)和0.020molNaF(s)溶于1.0L水中，通過計算判斷有無BaF2沉淀析出，并計算溶液中的c(Ba2+)及c(F-)。

27在15mL0.80mol·L-1KIO3溶液中，加入35mL0.15mol·L-1Pb(NO3)2溶液，(1)通過計算說明有無Pb(IO3)2沉淀生成？(2)計算溶液中的c(Pb2+)和c(IO3-)。(K(Pb(IO3)2)=1.2?10-13)

28已知K(MgF2)=6.5?10-9，將10.0mL0.245mol·L-1Mg(NO3)2溶液與25.0mL0.196mol·L-1NaF溶液混合，是否有MgF2沉淀生成，并計算混合后溶液中c(Mg2+)及c(F-)。

(1)在0.10mol·L-1NaCl溶液中加入等體積0.10mol·L-1AgNO3溶液，通過計算說明能否生成AgCl沉淀？若能生成沉淀，Cl-能否被沉淀完全？

(2)在0.10mol·L-1NaCl溶液中加入等體積0.20mol·L-1AgNO3溶液，Cl-能否被沉淀完全？

(K(AgCl)=1.8?10-10)

29在0.10mol·L-1BaCl2溶液中，(1)加入等體積0.10mol·L-1K2CrO4溶液。通過計算說明能否生成BaCrO4沉淀？若能生成沉淀，Ba2+能否沉淀完全?(2)若加入K2CrO4固體，使其濃度為0.20mol·L-1，Ba2+能否沉淀完全?(K(BaCrO4)=1.2?10-10)

30已知K(SrSO4)=3.2?10-7，K(BaSO4)=1.1?10-10。若將SrSO4和BaSO4固體同置于水中形成飽和溶液，計算溶液中Sr2＋、Ba2+、SO42-的濃度。

31在100mL含有SO42-的溶液中，加入0.208gBaCl2。當BaSO4生成沉淀后（忽略體積變化)，測得Ba2+濃度為5.00?10-4mol·L-1。試計算：

(1)溶液中殘留的SO42-濃度；

(2)生成BaSO4沉淀的質量；

(3)原來溶液中SO42-的濃度。

(BaCl2的相對分子質量為208，BaSO4的相對分子質量為233，K(BaSO4)=1.1?10-10)

32現做兩個試驗：一是用500mL蒸餾水洗滌BaSO4沉淀；一是用500mL0.010mol·L-1H2SO4溶液洗滌沉淀。如果洗滌后的溶液對BaSO4都是飽和的，計算在每一個試驗中，BaSO4因為洗滌而損失的物質的量。(K(BaSO4)=1.1?10-10)

33已知K(AgAc)=4.4?10-3，K(HAc)=1.75?10-5，AgNO3的相對分子質量為170。在1.0L含有1.0mol·L-1HAc和0.0010mol·L-1HNO3溶液中，加入多少克AgNO3固體，才能開始生成AgAc沉淀。

34已知K(BaSO4)=1.1?10-10，K(AgCl)=1.8?10-10。將100mL0.015mol·L-1BaCl2溶液與25mL0.010mol·L-1Ag2SO4溶液混合。試通過計算說明混合后生成了幾種沉淀，沉淀量各是多少？各離子的濃度是多少？

35在0.10L某溶液中，c(HNO3)=0.010mol·L-1，c(HNO2)=0.010mol·L-1。問至少需要加入多少毫升2.0mol·L-1AgNO3溶液，才開始有AgNO2沉淀生成？（已知K(AgNO2)=6.0?10-4，K(HNO2)=7.2?10-4。）

36已知K(CaF2)=5.3?10-9，K(HF)=6.6×10-4。將0.20mol·L-1CaCl2與0.60mol·L-1HF等體積混合，設溶液總體積為2.0L。計算平衡后溶液中的Ca2+、HF的濃度和溶液的pH值以及生成的CaF2的物質的量。

37室溫下，將純CaCO3固體溶解于水中。達到平衡后，測得c(Ca2+)＝5.3?10-5mol·L-1。試計算：(1)K(CaCO3)；

(2)要使0.010molCaCO3完全溶解，在1.0L溶液中最少應加入6.00mol·L-1HAc多少升。(K(HAc)=1.75?10-5，K(H2CO3)=4.4?10-7，K(H2CO3)=4.7?10-11)

38已知K(BaSO4)=1.1?10-10。將100mL0.15mol·L-1H2SO4溶液與300mL0.20mol·L-1Ba(OH)2溶液混合。試計算溶液中各種離子的濃度和溶液的pH值。

(1)計算0.100mol·L-1H2C2O4溶液的pH值；

(2)將25.0mL上述溶液與40.0mL0.020mol·L-1CaCl2溶液混合，并加入10.0mL1.0mol·L-1HCl，最后稀釋到100.0mL，問能否產生CaC2O4沉淀。

(K(H2C2O4)=5.4?10-2，K(H2C2O4)=5.4?10-5，K(CaC2O4)=4.0?10-9)

(CaCO3)=2.8?10-9，K(Ca(OH)2)=5.5?10-6，K(H2CO3)=4.4?10-7，39已知KK(H2CO3)=4.7?10-11。將0.20molCaCl2固體加入到1.0LNaHCO3－Na2CO3緩沖溶液中（c(酸)?c(鹽)=1.0，c(酸)=1.0mol·L-1，忽略體積變化）。

(1)判斷該緩沖溶液中能否生成CaCO3沉淀。若生成沉淀，殘留的Ca2+濃度是多少？

(2)能否生成Ca(OH)2沉淀？

40已知K(NH3·H2O)=1.8?10-5，K(Mn(OH)2)=1.9?10-13，K(Pb(OH)2)=1.2?10-15，K(Fe(OH)3)=4.0?10-38。在含有濃度均為1.0mol·L-1的Mn2+、Pb2+、Fe3+的混合溶液中，加入NH4Cl(s)，使其濃度為1.0mol·L-1。通過計算判斷哪些離子能生成氫氧化物沉淀。

41已知K(Fe(OH)3)=4.0?10-38，Fe(OH)3的相對分子質量為106.9，NaOH為40。將4.40gNaOH加入到250mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中。試計算：(1)將生成多少克Fe(OH)3沉淀？(2)溶液中c(Fe3+)為多大？

42已知K(Al(OH)3)=1.3?10-33，K(NH3·H2O)=1.8?10-5,將500mL0.10mol·L-1AlCl3與等濃度等體積氨水混合。通過計算判斷有無Al(OH)3沉淀生成？

43已知K(Ca(OH)2)=5.5?10-6，K(NH3·H2O)=1.8?10-5；將0.10mol·L-1CaCl2溶液與等體積等濃度氨水及等體積等濃度NH4Cl溶液混合。通過計算判斷有無Ca(OH)2沉淀生成。

44已知K(Mn(OH)2)=1.9?10-13，K(NH3·H2O)=1.8?10-5。計算Mn(OH)2在純水中的溶解度(mol·L-1)；若有0.050molMn(OH)2剛好在0.50LNH4Cl溶液中全部溶解，則NH4Cl溶液的最初濃度為多少？

45要使0.10molMg(OH)2完全溶解在1.0LNH4Cl溶液中，計算所需NH4Cl的最小濃度。

(K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5)

46通過計算說明在含有0.10mol·L-1NH3·H2O和0.0010mol·L-1Fe3+混合溶液中，能否用加入NH4Cl的方法來阻止Fe(OH)3沉淀的生成？推測在NH3-NH4Cl緩沖溶液中Fe3+能否沉淀完全？(K(NH3·H2O)=1.8?10-5，K(Fe(OH)3)=4.0?10-38)

47已知Cu(OH)2+2H+溶解度。

Cu2++2H2O的K=2.2?108。計算:K(Cu(OH)2)和Cu(OH)2在水中的

48在100mL0.100mol·L-1KOH溶液中，加入1.259gMnCl2固體。如果要阻止Mn(OH)2沉淀析出，最少需加入(NH4)2SO4多少克？(K(Mn(OH)2)=1.9?10-13，K(NH3·H2O)=1.8?10-5，(NH4)2SO4的相對分子質量為132，MnCl2的相對分子質量為125.9)

49已知K(Mn(OH)2)=1.9?10-13，K(NH3·H2O)=1.8?10-5，NH4Cl的相對分子質量為53.5。在100mL0.20mol·L-1MnCl2溶液中加入100mL含有NH4Cl的0.10mol·L-1NH3·H2O溶液。問在此溶液中需含有多少克NH4Cl，才能不生成Mn(OH)2沉淀？并計算溶液的pH值。

50已知K(Mn(OH))2=1.9?10-13，K(NH3·H2O)=1.8?10-5。將0.020molMnCl2放入1.0LNH3·H2O溶液中；要使Mn2+沉淀完全，氨水的最低濃度是多少？Mn2+被沉淀完全時的pH值為多少？

51在100mL0.20mol·L-1MgCl2溶液中加入等體積含有NH4Cl的0.20mol·L-1NH3?·H2O溶液,未生成Mg(OH)2沉淀。計算原NH3·H2O溶液中至少應含有的NH4Cl物質的量及原溶液的pH值。（K(NH3·H2O)=1.8?10-5，K(Mg(OH)2)=1.8?10-11）

52在100mL0.20mol·L-1MgCl2溶液中加入100mL含有NH4Cl的0.010mol·L-1NH3·H2O溶液。若不生成Mg(OH)2沉淀，問在NH3·H2O溶液中至少含有NH4Cl的物質的量；溶液的pH值為多少？（K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5）

53已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5。將20.0mL2.00mol·L-1NH3·H2O與10.0mL2.00mol·L-1HCl混合；(1)計算溶液中的c(OH-)；(2)若在該溶液中加入MgCl2(s)，欲使Mg(OH)2沉淀產生，則溶液中c(Mg2+)至少為多大？

54已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5。將0.020mol·L-1MgCl2溶液與6.00mol·L-1NH3·H2O等體積混合。(1)通過計算回答有無沉淀產生？(2)計算平衡后溶液中OH-、Mg2+的濃度。

55在0.50mol·L-1MgCl2溶液中加入等體積含有0.10mol·L-1NH3·H2O和0.020mol·L-1NH4Cl溶液。(1)通過計算說明有無Mg(OH)2沉淀生成？(2)若不生成Mg(OH)2沉淀，問需在每升NH3·H2O中至少再加入NH4Cl固體的物質的量。

(K(NH3·H2O)=1.8?10-5，K(Mg(OH)2)=1.8?10-11)

56室溫下，250mL水中最多能溶解Mg(OH)24.13?10-5mol。(K(NH3·H2O)=1.8?10-5)

(1)計算K(Mg(OH)2)；

(2)0.010mol·L-1MgCl2溶液和0.010mol·L-1NH3·H2O溶液等體積混合，問能否產生Mg(OH)2沉淀？

(3)1.00L0.050mol·L-1(NH4)2SO4溶液能否全部溶解0.020molMg(OH)2沉淀？

57已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5，Mr(NH4Cl)=53.5。將0.0100mol·L-1MgCl2溶液與0.0100mol·L-1NH3·H2O等體積混合。(1)通過計算說明能否產生Mg(OH)2沉淀；(2)欲不產生沉淀，應在1.0L溶液中至少加入NH4Cl多少克？

5850mL0.20mol·L-1MgCl2溶液和30mL0.20mol·L-1NH3·H2O混合。計算：

(1)說明有無Mg(OH)2沉淀生成；

(2)欲不生成沉淀，需加入20.0mL多大濃度的NH4Cl溶液？

(K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5)

59在150mL1.0mol·L-1NH3·H2O溶液中加入50mL0.020mol·L-1MgCl2溶液。

過計算說明能否產生Mg(OH)2沉淀；

(1)通(2)若在上述系統中加入(Mg(OH)2)=1.8?10-11，50mL1.0mol·L-1HCl溶液，能否產生Mg(OH)2沉淀。(KK(NH3·H2O)=1.8?10-5)

60將0.50mol·L-1MgCl2溶液與等體積的NH3·H2O溶液混合。若使溶液中Mg2+沉淀完全，問NH3·H2O的最低濃度為多少？由計算結果可得出什么結論？

(K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5)

61在10.0mL0.0015mol·L-1MgSO4溶液中，先加入0.495g固體(NH4)2SO4（忽略體積變化）；然后加入5.0mL0.15mol·L-1氨水。通過計算說明是否有Mg(OH)2沉淀生成？

（K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5，相對原子質量N:14，S:32，O:16）

62已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5。將等體積0.020mol·L-1MgCl2溶液與4.00mol·L-1NH3·H2O混合。計算混合后溶液中c(Mg2+)與混合前濃度的比值。

63已知K(Fe(OH)2)=8.0?10-16，K(NH3·H2O)=1.8?10-5。某溶液中，c(Fe2+)=0.010mol·L-1，c(NH3)=0.010mol·L-1，為了不產生Fe(OH)2沉淀，問需最小的c(NH4+)為多少？

64已知K(NH3·H2O)=1.8?10-5，K(Fe(OH)3)=4.0?10-38，在100mL0.010mol·L-1FeCl3溶液中，逐滴加入NH3·H2O溶液，求(1)Fe(OH)3產生沉淀和沉淀完全時的pH值；(2)如果維持pH=5.00，則溶液中Fe3+的濃度為多少？

65在硫酸銅提純中，若溶液中c(Cu2+)=1.0mol·L-1。用生成Fe(OH)3的方法除去溶液中的Fe3+。若溶液的pH值分別控制為4.00和5.00時，溶液中的Fe3+能否被沉淀完全？Cu2+能否不生成沉淀？在實際提純中應控制pH值為多少?(K(Fe(OH)3)=4.0?10-38,K(Cu(OH)2)=2.2?10-20)

66海水中各種陽離子濃度如下：

離子

c/(mol·L-1)0.46

Na+

0.050

Mg+

0.010

Ca2+

4.0?10-7

Al3+

2.0?10-7

Fe3+

(1)當海水pH值為多少時，開始生成Mg(OH)2沉淀？

(2)在此pH值時，還有那些離子生成了沉淀？

(3)如果加入適量的NaOH，使Mg2+沉淀50?，計算其他離子的濃度。

(K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(Al(OH)3)=1.3?10-33，K(Fe(OH)3)=4.0?10-38，

K(Ca(OH)2)=5.5?10-6)

67在10.0mL0.015mol·L-1MnSO4溶液中加入5.0mL0.15mol·L-1NH3·H2O。通過計算：(1)說明能否產生Mn(OH)2沉淀；(2)若能生成Mn(OH)2沉淀，是否能沉淀完全？(3)若不使Mn(OH)2沉淀生成，應予先在MnSO4溶液中加入NH4Cl固體的物質的量是多少？

(K(MnOH)=1.9?10-13，K(NH3·H2O)=1.8?10-5)

68(1)寫出Mn2+與氨水反應的離子方程式，并計算反應的標準平衡常數K；

(2)在0.20mol·L-1Mn2+溶液中，加入等體積的含有0.20mol·L-1NH3·H2O和0.20mol·L-1

NH4Cl的溶液。是否有Mn(OH)2沉淀產生？

(3)通入NH3(g)，以使0.10mol·L-1Mn2+溶液中的Mn2＋完全沉淀（忽略通NH3(g)所引起的體積變化），平衡時NH3·H2O的最小濃度是多少？

(K(NH3·H2O)=1.8?10-5，K(Mn(OH)2=1.9?10-13)

69在500mL0.80mol·L-1NH3·H2O溶液中加入等體積0.40mol·L-1HCl溶液。

(1)此溶液的pH值是多少？(2)在上述溶液中再加入1.0L1.0mol·L-1MgCl2溶液，有無Mg(OH)2沉淀生成？(3)欲使Mg(OH)2沉淀不生成，在混合溶液中至少加入NH4Cl固體的物質的量是多少？(K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5)

70將10mL0.50mol·L-1的一元酸HA溶液和等體積0.10mol·L-1KOH溶液混合后，稀釋至100ml，它的pH=3.00。

(1)通過計算說明HA是弱酸還是強酸？

(2)如果是弱酸，它的標準解離常數是多少？

(3)在該溶液中加入0.010mol可溶性鎂鹽固體，是否有沉淀產生？沉淀為何種物質？

(K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(MgA2)=6.4?10-9)

71已知K(CdS)=8.0?10-27，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.10?10-15。某溶液中含有0.0050mol·L-1Cd2+，在室溫下不斷通入H2S至溶液飽和。

(1)欲使CdS沉淀生成，溶液中的c(H+)應不大于多少?

(2)Cd2+沉淀完全時溶液中c(H+)最多應為多少?

72在0.10mol·L-1ZnCl2溶液中不斷通入H2S至飽和。計算ZnS開始生成沉淀和沉淀完全時的pH值。(K(ZnS)=2.5?10-22,K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.10?10-15)

73已知K(NiS)=3.2?10-19，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.10?10-15。將H2S不斷地通入含0.10mol·L-1Ni2+和2.0mol·L-1HCl混合溶液中，通過計算說明能否生成NiS沉淀。

(1)在10.0mL0.10mol·L-1CuSO4溶液中，加入1.0mLCdS飽和溶液是否有沉淀生成?

(2)在10.0mL0.10mol·L-1CuSO4溶液中，加入1.0mLAg2S飽和溶液是否有沉淀生成?

(K(CuS)=6.3?10-36，K(CdS)=8.0?10-27，K(Ag2S)=6.3?10-50)

74要使0.20molMnS固體溶于1.0LHAc溶液中，計算HAc的最低濃度。(K(MnS)=2.5?10-10，K(HAc)=1.75?10-5，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.10?10-15)

75在1.0L含有Mn2+的溶液中，調節pH值，并通H2S至飽和，最后生成MnS沉淀。如在此溶液中加入強酸，使溶液的pH值從6.5轉變到6.0，問有多少MnS溶解?

(K(MnS)=2.5?10-13，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.10?10-15，MnS的相對分子質量為87)

76在含有0.10mol·L-1CuSO4和1.0mol·L-1HCl的混合液中，通入H2S至飽和。計算溶液中殘留Cu2+濃度。(K(CuS)=6.3?10-36，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.10?10-15)

77在0.10mol·L-1Hg(NO3)2和3.0mol·L-1HCl溶液中，通入H2S至飽和，計算溶液中殘留的Hg2+濃度。(K(HgS)=1.6?10-52，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.10?10-15)

78在0.10mol·L-1AgNO3和1.0mol·L-1HNO3混合液中，通入H2S至飽和。計算溶液中殘留的Ag+濃度。(K(Ag2S)=6.3?10-50，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.10?10-15)

7910mL0.30mol·L-1HCl溶液中含1.0?10-4molCd2+，于室溫下通入H2S至飽和。求溶液中殘留的Cd2+濃度，Cd2+是否沉淀完全。(KK(H2S)=7.10?10-15)

80在0.10mol·L-1Hg(NO3)2溶液中，通入H2S至飽和。計算溶液中殘留的Hg2+濃度。

(K(HgS)=1.6?10-52，H2S的K(H2)=1.32?10-7，K(H2S)=7.10?10-15)

81溶液中，不斷地通入H2S，使之飽和:(1)0.10mol·L-1Cd(NO3)2溶液；(2)含有0.10mol·L-1Cd(NO3)2和0.10mol·L-1HCl的混合溶液。試計算上述兩種溶液中殘留的Cd2+濃度。

(K(CdS)=8.0?10-27，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.10?10-15)

82已知K(CuS)=6.3?10-36，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.10?10-15。在下列溶液中，不斷通入H2S使之飽和，分別計算兩種溶液中殘留的Cu2+濃度。

(1)0.10mol·L-1CuSO4溶液；

(CdS)=8.0?10-27，K(H2S)=1.32?10-7，

(2)含有0.20mol·L-1HCl和0.10mol·L-1CuSO4溶液。

83已知K(ZnS)=2.5?10-22，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.10?10-15。0.10molZnS在1.0LHCl溶液中剛好全部溶解，計算HCl的最初濃度。

84用通入H2S的方法除去溶液中的Cu2+和Zn2+。當沉淀結束時，測得溶液的pH=0.70。試計算殘留的c(Zn2+)和c(Cu2+)。這樣能達到除去雜質的目的嗎?

(K(CuS)=6.3?10-36，K(ZnS)=2.5?10-22，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.10?10-15)

85K(FeS)=6.3?10-18，K(HgS)=1.6?10-52，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.10?10-15。若使0.10molFeS和0.10molHgS分別溶于1.0LHCl。試計算:

(1)所需HCl的最低濃度是多少?

(2) 根據計算結果，對兩種硫化物在酸中的溶解性可作出怎樣的評價。

86如何由CaCO3制取CaSO4（不考慮無水硫酸鈣）？又如何由CaSO4制取CaCO3?簡要說明實驗中所用試劑，實驗步驟。并寫出有關反應方程式。

87已知下列沉淀轉化反應均能自發正向進行(K>1)：

PbCl2+2I-PbI2+CrO42-PbCrO42-+S2-PbI2+2Cl-

PbCrO4+2I-

PbS+CrO42-

根據上述事實，試排列PbCl2、PbI2、PbCrO4、PbS各難溶物質的K由大到小的順序。并推斷出上述各物質間還能發生多少個沉淀轉化反應，以反應方程式表示之。

88已知K(HgS)=1.6×10-52，K(MnS)=2.5×10-10。在含有HgS沉淀的溶液中，加入可溶性錳鹽。(1)計算HgS轉化為MnS反應的標準平衡常數；(2)通過計算說明能否在1.0L溶液中將0.10molHgS轉化為MnS?

89在BaCO3沉淀中尚含有0.010molBaSO4，應加入1.0L多大濃度Na2CO3溶液，方能使BaSO4全部轉化為BaCO3?(K(BaSO4)=1.1×10-10，K(BaCO3)=5.1×10-9)

90已知K(BaCO3)=5.1×10-9，K(BaSO4)=1.1×10-10。如果BaCO3沉淀中尚有0.020molBaSO4固體，在1.0L含有此沉淀的溶液中，至少應加入Na2CO3的物質的量是多少才能使BaSO4完全轉化為BaCO3?溶液中的c(Ba2+)為多大？

91已知K(AgNO2)=6.0×10-4，K(AgCl)=1.8×10-10，K(HNO2)=7.2×10-4。將0.010molAgNO2晶體同0.10L0.50mol·L-1HCl溶液混合，最后溶液中Ag+和Cl-的濃度為多少？此時溶液中是否有AgNO2沉淀？

92已知K(AgCN)=1.2×10-16，K(AgCl)=1.8×10-10，K(HCN)=6.2×10-10。如果在1.0LHCN溶液中使0.010molAgCl轉化為AgCN沉淀，則HCN溶液的最初濃度至少應為多少？平衡時，c(Cl-)是多少？

93在室溫時，系統中含有CaCO3和CaF2兩種固體和水。平衡時：c(Ca2+)=2.0×10-5mol·L-1，c(CO32-)=1.4×10-4mol·L-1，c(F-)=1.63×10-2mol·L-1。(1)計算K(CaCO3)和K(CaF2)；(2)若在系統中加入BaCl2溶液，使其濃度為0.0010mol·L-1，判斷又有哪一種沉淀產生？(3)若原1.0L溶液中，存在0.10molCaCO3和0.10molCaF2固體，現加入0.30molBaCl2固體。通過計算說明，能否使CaCO3和CaF2全部轉化為BaCO3和BaF2?

(K(BaCO3)=5.1×10-9，K(BaF2)=1.0×10-6)

94已知K(Pbl2)=7.1×10-9，K(PbSO4)=1.6×10-8。在含有0.10mol·L-1NaI和0.10mol·L-1Na2SO4的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液（忽略體積變化）。(1)通過計算判斷哪一種物質先沉淀？(2)當第二種物質開始沉淀時，先沉淀離子濃度為多大？

95已知K(BaCrO4)=1.2×10-10，K(BaF2)=1.0×10-6，在含有濃度均為0.20mol·L-1NaF和K2CrO4的混合溶液中，逐滴加入BaCI2溶液（忽略體積變化）。

(1)通過計算說明哪一種鋇鹽先沉淀析出；

(2)當第二種沉淀開始析出時，第一種被沉淀的離子濃度是多少？

96已知K(CaSO4)=9.1×10-6，K(BaSO4)=1.1×10-10，在含有CaCl2和BaCl2的混合溶液中，Ca2+和Ba2+的濃度均為0.10mol·L-1，逐滴加入Na2SO4溶液。

(1)通過計算說明哪一種硫酸鹽先沉淀析出；

(2)當第二種沉淀開始析出時，第一種被沉淀的離子濃度是多少？

97已知K(LiF)=3.8×10-3，K(MgF2)=6.5?10-9。在含有0.10mol·L-1Li+和0.10mol·L-1Mg2+的溶液中，滴加NaF溶液。

(1)通過計算判斷首先產生沉淀的物質；(2)計算當第二種沉淀析出時，第一種被沉淀的離子濃度。

98已知K(Ag2C2O4)=3.4?10-7，K(PbC2O4)=4.8?10-10。在含有0.010mol·L-1AgNO3和0.010mol·L-1Pb(NO3)2的混合溶液中，逐滴加入Na2C2O4溶液。

(1)通過計算判斷哪一種離子先被沉淀？

(2)計算當第二種沉淀析出時，溶液中Pb2+濃度。

99已知K(CaSO4)=9.1×10-6，K(Ag2SO4)=1.4?10-5。在含有0.010mol·L-1AgNO3和0.010mol·L-1Ca(NO3)2的混合溶液中，逐滴加入Na2SO4溶液。(1)通過計算判斷哪一種離子先被沉淀？(2)計算當第二種沉淀析出時，溶液中Ca2+濃度。

100在含有0.10mol·L-1Cl-和0.10mol·L-1CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液（忽略體積變化），問：(1)哪一種離子先被沉淀出來？(2)當第二種離子開始沉淀時，溶液中第一種離子的濃度是多少？(K(Ag2CrO4)=1.1?10-12，K(AgCl)=1.8?10-10)

101已知K(Ag2SO4)=1.4?10-5，K(PbSO4)=1.6?10-8，在1.0L含有0.20mol·L-1Ag+和0.20mol·L-1Pb2+的混合溶液中，逐滴加入Na2SO4溶液（忽略體積變化）。通過計算說明：

(1)哪一種離子先沉淀？

(2)當第二種離子開始沉淀時，先沉淀的那種離子的濃度是多少？

(3)是否能將Ag+和Pb2+分離開？

102在c(H+)=1.0×10-3mol·L-1并含有Cu2+和Fe2+（其濃度均為0.100mol·L-1）的溶液中，通入H2S氣體至飽和。通過計算說明，是否有FeS和CuS沉淀產生？

(K(CuS)=6.3?10-36，K(FeS)=6.3?10-18，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.1?10-15)

103在含有0.10mol·L-1ZnSO4和0.10mol·L-1CdSO4混合溶液中，加入HCl使溶液中H＋的濃度為0.10mol·L-1，然后通入H2S至飽和。計算溶液中Cd2+、Zn2+和H＋的濃度各為多少？

(K(ZnS)=2.5?10-22，K(CdS)=8.0?10-27：K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.1?10-15)

104已知K(FeS)=6.3?10-18，K(CuS)=6.3?10-36，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.1?10-15。

(1)在0.10mol·L-1FeCl2溶液中，不斷通入H2S，若不生成FeS沉淀，溶液的pH值最高為多少？

(2)在某溶液中FeCl2與CuCl2的濃度均為0.10mol·L-1，不斷通入H2S時，何者生成沉淀，各離子濃度分別為多少？

105在含有0.0010mol·L-1Pb2+和0.10mol·L-1Ba2+的混合液中，滴加Na2SO4溶液。通過計算說明有無可能將Pb2+和Ba2+分離完全。(K(BaSO4)=1.1?10-10，K(PbSO4)=1.6?10-8)

106在含有Pb2+雜質的1.0mol·L-1MgCl2溶液中。通過計算說明能否用逐滴加入NaOH溶液的方法分離雜質？(K(Pb(OH)2)=1.2?10-15，K(Mg(OH)2)=1.8?10-11)

107已知K(Zn(OH)2)=1.2?10-17，K(Fe(OH)3)=4.0?10-38，在c(Zn2+)=0.68mol·L-1，c(Fe2+)=0.0010mol·L-1的溶液中，要將鐵除凈，加H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再調節pH值。試計算要將鐵除凈，而鋅不損失，pH值應控制的范圍。

108在含有濃度均為0.010mol·L-1Cl-、Br-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液。計算AgCl開始沉淀時溶液中的c(Br-)，利用此種方法能否將兩種離子分離。

(K(AgCl)=1.8?10-10，K(AgBr)=5.0?10-13)

109為了除去ZnSO4溶液中的Fe2+，在pH=4.00時加入KMnO4，將Fe2+氧化為Fe3+，并生成Fe(OH)3沉淀而除去，MnO4-則被還原為MnO2沉淀，過濾后即可得純ZnSO4溶液。試通過計算證明pH=4.0時，Fe3+已沉淀完全，而Zn2＋則不生成Zn(OH)2沉淀。

(K(Fe(OH)3)=4.0?10-38，K(Zn(OH)2)=1.2?10-17)

110在含有0.040mol·L-1Pb2+和0.030mol·L-1Cr3+的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液（忽略體積變化）。問：(1)哪種離子先被沉淀？(2)計算Pb(OH)2、Cr(OH)3開始沉淀時，溶液的pH值；(3)若通過生成氫氧化物沉淀來分離這兩種離子，溶液的pH值應控制在什么范圍？

(K(Pb(OH)2)=1.2?10-15，K(Cr(OH)3)=6.3?10-31)

111利用生成氫氧化物沉淀來分離0.030mol·L-1Pb2+和0.020mol·L-1Cr3+，采用的方法是加入NaOH溶液。試通過計算說明：

(1)為達到分離的目的，溶液的pH值應控制在什么范圍？

(2)如果溶液pH＝7.00，此時溶液中Pb2+、Cr3+的濃度各為多少？

(K(Pb(OH)2)=1.2×10-15，K(Cr(OH)3)=6.3×10-31)

112在濃度皆為0.10mol·l-1CrO42-、SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液（忽略體積變化）;(1)通過計算說明哪種離子先被沉淀；(2)計算使兩種離子同時沉淀時的濃度比；(3)計算當0.10mol·L-1SO42-開始沉淀時的c(CrO42-)。

(K(PbCrO4)=2.8×10-13，K(PbSO4)=1.6×10-8)

113已知K(Fe(OH)3)=4.0×10-38，K(Cu(OH)2)=2.2×10-20。某溶液中含有濃度均為0.050mol·L-1的Cu2+和Fe3+。試計算使Fe3+沉淀完全，而Cu(OH)2不沉淀時溶液的pH值范圍。

114為了從電解廢液中回收硫酸鎳，需除去廢液中的Fe3+。已知廢液中Ni2+的濃度為0.20mol·L-1，如果把Fe3+以Fe(OH)3的形式除去，而Ni2+留在溶液中。試問溶液的pH值應控制在什么范圍?(K(Fe(OH)3)=4.0?10-38，K(Ni(OH)2)=2.0?10-15)

115已知K(Fe(OH)3)=4.0?10-38，K(Mg(OH)2)=1.8?10-11。若將含有濃度均為1.0mol·L-1Fe3+和Mg2+溶液中的Fe3+和Mg2+分離，溶液的pH值應控制在什么范圍?

116在含有Pb2+和Cr3+（濃度均為2.0?10-2mol·L-1）的溶液中，逐滴加入NaOH溶液（設體積不變）。計算哪種離子先被沉淀出來?用此法能否將兩者完全分離?

(K(Pb(OH)2)=1.2?10-15，K(Cr(OH)3)=6.3?10-31)

117在含有0.030mol·L-1Pb2+和0.020mol·L-1Cr3+溶液中，逐滴加入NaOH溶液（忽略體積變化）。問哪一種離子先被沉淀?若使溶液中殘留c(Cr3+)?2.0?10-6mol·L-1而Pb2+又不沉淀出來，pH值應控制在什么范圍?(K(Pb(OH)2)=1.2?10-15，K(Cr(OH)3)=6.3?10-31)

118現有含0.10mol·L-1Ba2+和0.10mol·L-1Sr2+的溶液，欲用生成難溶鉻酸鹽的方法使其分離，則溶液中的c(CrO42-)應控制在什么范圍?

(K(BaCrO4)=1.2?10-10，K(SrCrO4)=2.2?10-5)

119在含有濃度均為0.010mol·L-1Cl-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液。(1)通過計算判斷溶液中哪一種離子先生成沉淀?(2)若使Cl-和SO42-完全分離，c(Ag+)應控制在什么范圍?(K(AgCl)=1.8?10-10，K(Ag2SO4)=1.4?10-5)

120已知K(CuS)=6.3?10-36，K(FeS)=6.3?10-18，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.1?10-15。若某溶液中含有濃度均為0.10mol·L-1FeCl2和CuCl2，通入H2S至飽和，是否會生成FeS沉淀？Cu2+能否被沉淀完全？

121在含有0.10mol·L-1Pb2+和0.10mol·L-1Zn2+溶液中，若利用通入H2S使Pb2+生成PbS沉淀，而Zn2+留在溶液中，c(H+)應調節在何范圍?(K(PbS)=8.0×10-28，K(ZnS)=2.5×10-22，K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.1×10-15)

122已知K(CoS)=2.0?10-25，K(MnS)=2.5?10-13，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.1?10-15。若某溶液中含有Co2+和Mn2+濃度均為0.10mol·L-1，欲通入H2S使二者完全分離，應將pH值控制在什么范圍?

123已知K(MnS)=2.5?10-13，K(ZnS)=2.5?10-22，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.10?10-15。某溶液中含有0.10mol·L-1Zn2+和0.10mol·L-1Mn2+，不斷通入H2S始終保持溶液飽和，要使Zn2+、Mn2+兩者分離開，溶液的pH值應控制在什么范圍？

124在含有Mg2+和Fe3+（濃度均為0.10mol·L-1）的混合液中。(1)通過生成氫氧化物沉淀的方法使兩者完全分離，溶液pH值應控制在什么范圍？(2)若用氨水來分離，在原溶液中加入等體積氨水的濃度應在什么范圍?

(K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(Fe(OH)3)=4.0?10-38，K(NH3·H2O)=1.8?10-5)

物質的狀態

1某化合物中各元素的質量分數分別為：碳64.7％、氫10.77％、氧24.53％。質量為0.1396g的該氣態化合物樣品在147℃和90.22kPa時占有體積41.56mL，試確定該化合物的化學式。

2硼和氯的相對原子質量分別為10.81和35.5。現有含硼、氯的質量分數分別為23％、77％的固體硼氯化物試樣0.0516g，在69℃完全蒸發，蒸氣在2.96kPa時占有體積268mL。通過計算確定該化合物的化學式。

3已知在25℃時苯的蒸氣壓為12.3kPa。現有0.100mol苯，試計算25℃時，

(1)當這些苯剛好全部氣化時應占有的體積；

(2)若苯蒸氣體積為10.2L時，苯氣體的壓力是多少？

(3)若苯蒸氣體積為30.0L時，苯氣態的壓力又是多少？

4某氣體化合物是氮的氧化物，其中氮的質量分數為30.5％。某容器中盛有該氮氧化物的質量是4.107g，體積為0.500L，壓力為202.7kPa，溫度為0℃。

(1)計算在標準狀況下，該氣態的密度;

的化學式。

5某實驗采用以空氣通過乙醇液體帶入乙醇氣體的辦法來緩慢加入乙醇。試計算在20.0℃、101.325kPa下，引入2.3g乙醇所需空氣的體積。（已知20.0℃時，乙醇的蒸氣壓為5.87kPa）。

空氣中氮和氧的體積分數分別為79％和21％。讓其通過灼燒的焦炭，使氧氣完全耗盡。混合氣體的壓力、溫度恢復到原始狀態，測得體積增加了6％。試計算混合氣體中CO2和CO的體積分數。

6將1.0×10－2molPCl5充入200mL容器內，加熱到473K，發生下列反應：

PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)；當PCl5解離40.0％時，容器內總壓力、各組分分壓分別為多少？

7已知在25℃、101.325kPa下，含有N2和H2的混合氣體的密度為0.500g·L-1。試計算N2和H2的分壓及體積分數。

8實驗室用排水集氣法制取氫氣。在23℃、100.5kPa下，收集了480.0mL氣體，已知23℃時水的飽和蒸氣壓為2.81kPa，試計算：

(1) 23℃時該氣體中氫氣的分壓；(2)氫氣的物質的量；(3)若在收集氫氣前，集氣瓶瓶中已充入氮氣20.0mL，其溫度和壓力保持不變，而收集氫氣后氣體的總體積為500.0mL，問氫氣的物質的量是否變化？氫氣的分壓是多少

9今有27℃、505kPa、5.00L的O2和27℃、202kPa、10.0L的H2及-73℃、202kPa、3.00L的N2；將三種氣體充入10.0L的容器中，并維持溫度為27℃。試計算混合氣體的總壓及各組分的分壓和摩爾分數。

(2)計算該氮氧化物的摩爾質量；(3)確定該氮氧化物

10在一實驗裝置中，使200.0mL含N2、CH4的混合氣體與400.0mLO2混合。點燃后，其中CH4完全反應。再使反應后的氣體通過干燥裝置脫去水分；最后測定干氣體積為500.0mL。求原混合氣中N2和CH4的體積比（各氣體體積都在相同的溫度和壓力下測定的）。

11某容器中充有N2與CO2的混合氣體，它們的質量分別為a(g)和b(g)。試計算在溫度為T，壓力為p時容器的體積及N2和CO2的分壓。

12乙炔與氯化氫氣體的溫度相同，今將119.2kPa乙炔與127.9kPa氯化氫分別以755m3/h和780m3/h的速率混合，形成相同溫度、壓力為117.8kPa的混合氣體（二者未反應）。試計算乙炔和氯化氫的摩爾分數及分壓。

13已知在0℃、101.325kPa下，某混合氣體中含有80.0%CO2、20.0%CO（質量分數）。試計算100.0mL該混合氣體的質量及CO2和CO的分壓。

14SO3可解離為SO2和O2，在627℃、101.325kPa下達到平衡，此時混合氣體的密度為0.925g·L-1。求SO3的解離度（S的相對原子質量為32）。

15使0.0396gZn-Al合金與過量稀鹽酸反應，在25℃、101.00kPa時用排水集氣法收集到27.1mL氫氣，此溫度下水的飽和蒸氣壓為3.17kPa，計算合金中Zn和Al的質量分數（Zn和Al的相對原子質量分別為65.4和27.0）。

16在相同溫度壓力下，將45mL含CO、CH4和C2H2的混合氣體與100.0mLO2混合，使其完全燃燒生成CO2和H2O(g)，并用分子篩除去H2O，在恢復到原來的溫度和壓力后，體積為80.0mL，用KOH吸收CO2之后，體積縮減為15mL。求原混合氣體中CO、CH4、C2H2的體積分數。

堿金屬和堿土金屬

225 CaH2可用作高寒山區野外作業時的生氫劑。試計算1.00gCaH2與冰反應最多可制得

H2(g)（S.T.P.下）多少升？寫出相關反應方程式（Mr(H)=1.00;Mr(Ca)=40）。

226 在無氧無水的系統中，金屬鈉與氫氣反應生成氫化鈉。產品中除NaH外，還含有金屬鈉。為了測定NaH的含量，先將一定質量的產品放入一密閉測試系統中，使其與水反應，生成NaOH溶液和氫氣。在溫度為22.0℃、壓力為99.47kPa下，用排水集氣法所得氣體體積為56.60mL。然后，以0.1236mol·L-1的HCl標準溶液滴定所得NaOH溶液，終點時，耗用V(HCl)=18.60mL。寫出有關反應方程式，并計算產品中NaH的含量。（已知22℃時，p(H2O)=2.64kPa，Mr(Na)=23.00）

227 解釋下列事實：鹵化鋰在非極性溶劑中的溶解度為：LiI>LiBr>LiCl>LiF。

228 某金屬(A)與水反應激烈，生成的產物之一(B)呈堿性。(B)與某氫鹵酸溶液(C)反應得到溶液(D)，(D)在無色火焰中燃燒呈黃色火焰。在(D)中加入AgNO3溶液有白色沉淀(E)生成，(E)可溶于氨水溶液。含A的黃色粉末狀物質(F)與(A)反應生成(G)，(G)溶于水得到(B)。(F)溶于水則得到(B)和(H)的混合溶液，(H)的溶液可使酸化的高錳酸鉀溶液褪色，并放出氣體(I)。試確定各字母所代表的物質，并寫出有關的反應方程式。

229 某化工廠以芒硝(Na2SO4·10H2O)、生石灰、碳酸氫銨為原料生產純堿和燒堿。試按照Na2SO4→NaHCO3→Na2CO3→NaOH的轉變次序寫出反應方程式。為了充分利用原料，是否可以根據溶解度的不同，在分離出NaHCO3后的濾液中加入NaCl生產化肥NH4Cl。

230 某溶液中含有K+、Mg2+、Ba2+。試設計一個分離K+、Mg2+、Ba2+的實驗。說明實驗步驟，寫出有關反應方程式。

231 現有六瓶白色固體，試鑒別之。并寫出有關的反應方程式。

Na2CO3、Na2SO4、MgCO3、Mg(OH)2、CaCl2、BaCO3。

232 鋇化合物的相互轉化圖如下：

(1)寫出由重晶石制取BaCl2·2H2O、BaCO3、Ba(NO3)2的反應方程式。

(2)為何不采用BaCO3熱分解的方法制備BaO？

(3)能否用BaCl2加NaOH的方法獲得Ba(OH)2？

233 某堿土金屬(A)在空氣中燃燒時火焰呈橘紅色，反應產物為(B)和(C)的固體混合物，該混合物與水反應生成(D)并放出氣體(E)。(E)可以使紅色石蕊試紙變藍，(D)的水溶液使酚酞變紅。試確定各字母所代表的物質，并寫出有關的反應方程式。

234 已知Mg的升華熱為150kJ·mol-1，第一和第二電離能分別為737.7kJ·mol-1和1451kJ·mol-1，△fH(Mg2+，aq)=-466.9kJ·mol-1，△fG(Mg2+，aq)=-454.8kJ·mol-1。試計算：

(1)△fH(Mg2+，g)；

(2)Mg2+(g)的水合熱△hH(Mg2+，g)；

(3)E(Mg2+/Mg)。

235 已知Ba的升華熱為176.0kJ·mol-1，第一、二電離能分別為502.9kJ·mol-1和965.2

kJ·mol-1，△fH(Ba2+，aq)=-537.6kJ·mol-1。計算：

(1)△fH(Ba2+，g)；

(2)Ba2+(g)的水合熱△hH。

236 試通過定量計算說明，Mg(OH)2(s)能否溶于醋酸中？（K(Mg(OH)2)=1.8×10-11，

K(HAc)=1.75×10-5）

237 將SrCrO4和BaCrO4的飽和溶液等體積混合后，是否有沉淀生成？如有沉淀應是什么物質？計算沉淀達平衡時此混合溶液中Sr2+、Ba2+、CrO42-的濃度。

（已知K(SrCrO4)=2.2×10-5，K(BaCrO4)=1.2×10-10）。

238 已知△fH(XeF4，s)=-262kJ·mol-1，XeF4(s)的升華熱為47kJ·mol-1，F2(g)的鍵能為158kJ·mol-1。試根據熱力學循環計算：

(1)XeF4(g)的標準摩爾生成熱△fH(XeF4，g)；

(2)XeF4(g)分子中Xe-F鍵的鍵能。

P區元素

785 能否用加熱AlCl3·6H2O的方法制取AlCl3？為什么？寫出制取無水AlCl3的三種反應方程式。

786 試通過計算說明，Al(OH)3(s)能否溶于氨水中？

（K(Al(OH)3)=1.3×10-33，K(NH3·H2O)=1.8×10-5，K([Al(OH)4]-)=1.07×1033）

787 某元素A能直接與ⅦA族中某元素B反應時生成A的最高氧化值的化合物ABx，在此化合物中B的含量為83.5%，而在相應的氧化物中，氧的質量占53.3%。ABx為無色透明液體，沸點為57.6℃，對空氣的相對密度約為5.9。試回答：

(1)元素A、B的名稱；

(2)元素A屬第幾周期、第幾族及最高價氧化物的化學式。

789 20℃，1.013×105Pa時，1.00L水中能溶解0.900LCO2(g)，其中約1.00%轉變為H2CO3，試估算該溶液的pH值。(已知H2CO3的一級酸解離常數K=2.4×10-4)。

790 已知25℃時：

CO2+H2OH++HCO3-K=4.16×10-7

HCO3-H++CO32-K=4.84×10-11

實際上溶解在水中的CO2(aq)僅有一部分生成H2CO3，H2CO3的K≈2.0×10-4。已知25℃時，100g水中可溶解0.145gCO2。試計算溶液中H2CO3濃度為多大？（Mr(C)=12，Mr(O)=16）

791 寫出下列實驗步驟中各字母所表示的物質及現象。

寫出①、②兩個步驟的反應方程式。

792 寫出下列實驗步驟中各字母所表示的物質及實驗現象。

完成并配平(A)→(B)，(D)→(E)兩個反應方程式。

793 某白色固體(A)加熱分解后得固體(B)和氣體混合物，該氣體混合物經冰鹽水冷卻，則得到無色液體(C)和無色氣體(D)。無色液體(C)受熱氣化后得棕色氣體(E)，(C)的相對分子質量是(E)的相對分子質量的二倍。將固體(B)溶解于稀硝酸得一無色溶液，在其中加入NaCl得白色沉淀(F)。(F)不溶于2.0mol·L-1的氨水中，而溶于熱水中。在(F)的飽和溶液中加入K2CrO4溶液生成黃色沉淀(G)，(G)溶于過量氫氧化鈉溶液之中。寫出上述各字母所代表的物質、(A)的熱分解方程式和(B)的顏色。

794 根據下列實驗確定各字母所代表的物質：

795 用某氯化物(A)進行下列實驗：

試確定(A)～(J)各代表什么物質，并寫出實驗(1)～(5)中各有關反應方程式。（不必配平）

796 寫出下列字母所代表的物質：

797 某棕色物質(A)難溶于水和稀鹽酸，溶于6mol·L-1HCl(aq)；生成物質(B)和有腐蛋味的氣體(C)。在(B)溶液中加入適量NaOH溶液，生成沉淀(D)，(D)溶解于過量的NaOH溶液生成(E)。在(E)溶液中通入H2S(g)又生成(A)，(A)溶解于多硫化鈉溶液中生成(F)。在(F)的溶液中加入稀HCl，生成黃色沉淀(G)和氣體(C)。(G)溶解于Na2S溶液中又生成(F)。試確定各字母所代表的物質，并寫出有關反應的離子方程式。

798 根據下列實驗確定各字母所代表的物質：

799 根據下列實驗現象確定各字母所代表的物質。

寫出①、②兩步所對應的反應方程式。

800 有一固體混合物，可能含有Pb(NO3)2、BaCl2、ZnCl2、KNCS、FeCl3、Hg(NO3)2、Na2SO4。現用此混合物進行下列實驗：

試根據實驗現象判斷：該固體混合物中肯定存在的物質是什么，肯定不存在的物質是什么，可能存在的物質是什么。寫出①、②兩步驟肯定發生反應的離子方程式。

801 某無色晶體(A)易溶于水得無色溶液。取少量(A)的溶液于試管中，加入FeSO4(s)，并沿管壁加入濃H2SO4，則產生白色沉淀(B)，并在濃H2SO4與其上面的溶液的界面上出現棕色環(C)。白色沉淀(B)能溶于NH4Ac(aq)而得到無色溶液(D)，將溶液(D)用HAc酸化，加入K2CrO4，則出現黃色沉淀(E)，此沉淀溶于NaOH(aq)中得溶液(F)。若在(A)的溶液中通入H2S，則生成黑色沉淀(G)，此沉淀溶于濃HCl生成物之一為無色溶液(H)。試確定各字母所代表的物質并寫出有關反應方程式。

802 某無色液體(A)在潮濕空氣中發煙，將(A)溶于水時，產生白色沉淀(B)，加入少量HCl后，沉淀消失，得一澄清溶液(C)。若在溶液(C)中加入AgNO3(aq)，產生白色沉淀(D)，此沉淀能溶于氨水生成無色溶液(E)，再加KI(aq)，則產生黃色沉淀(F)；若在溶液(C)中逐滴加入NaOH(aq)，先生成白色沉淀(G)，最后得無色溶液(H)；若在溶液(C)中逐滴加入Na2S(aq)，又析出黃色沉淀(I)，最后得無色溶液(J)，再加HCl(aq)，又析出黃色沉淀(I)。(I)也能溶于NaOH(aq)中生成含(K)和(L)的無色溶液。試確定各字母所代表的物質，并寫出由(C)→(L)的各有關反應方程式。

803 在(A)、(B)、(C)、(D)、(E)五個滴瓶中分別裝有五種溶液：ZnCl2、Hg2(NO3)2、

Pb(NO3)2、NaOH和NH3·H2O(但字母順序和試劑順序不一致）。用上述溶液做實驗，得到下列現象：(A)+(B)→白色沉淀；(A)+(C)→白色沉淀（溶于過量(C)）；(A)+(D)→白色沉淀；(A)+(E)不反應；(B)+(C)不反應；(B)+(D)→沉淀（溶于過量(B)）；(B)+(E)→黑色沉淀；(C)+(D)→沉淀（溶于過量(C)）；(C)+(E)→黑色沉淀；(D)+(E)→白色沉淀。試判斷(A)、(B)、(C)、(D)、(E)各是什么物質。

804 某褐色物質(A)加熱后得鮮紅色物質(B)和氧氣。(B)溶于熱的稀硝酸中又生成(A)和溶液(C)。在溶液(C)中加入適量氨水生成沉淀(D)，離心分離后，加熱(D)生成橙黃色物質(E)，(E)

可被次氯酸鈉氧化又得到(A)。調節溶液(C)的pH值約為6后，再加入K2CrO4(aq)生成黃色沉淀(F)，(F)溶解于稀硝酸和氫氧化鈉溶液中。試確定各字母所代表的物質并寫出有關反應的離子方程式。

805 某白色固體(A)難溶于冷水，但可溶于熱水得一無色溶液。在該溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀(B)，(B)溶于2mol·L-1氨水中得到無色溶液(C)，(C)中加入稀硝酸又生成白色沉淀(B)。(A)的熱溶液與H2S作用生成黑色沉淀(D)，(D)可溶于硝酸生成無色溶液(E)、乳白色沉淀(F)和無色氣體(G)。在溶液(E)中加入2mol·L-1NaOH溶液生成白色沉淀(H)，繼續加NaOH溶液則(H)溶解得到無色溶液(I)，在(I)中通入氯水有褐色沉淀(J)生成，(J)可以與濃HCl反應生成白色沉淀(A)和黃綠色氣體(K)，(K)可使淀粉-KI試紙變藍。試判斷各字母所代表的物質，并寫出有關反應方程式（可不必配平）。

806 根據下列實驗確定各字母所代表的物質：

807 將0.100molPb(OH)2溶解在1.00L0.210mol·L-1HCl溶液中。計算溶解反應的標準平衡常數以及平衡時溶液中的Pb2+、Cl-濃度和溶液的pH值。(已知K(Pb(OH)2)=1.2×10-15，K(PbCl2)=1.6×10-5)。

808 現有一無色鈉鹽晶體(A)，將其溶于水后得到無色溶液。在此溶液中加入酸化的KI溶液生成黃棕色的溶液，并放出無色氣體。在(A)的溶液中加入酸化了的KMnO4溶液生成近乎無色的溶液。在(A)的溶液中加入濃H2SO4，并冷卻之，溶液呈淡藍色，并可有紅棕色氣體生成。試判斷(A)是什么物質，并寫出有關的反應方程式。

809 某二元化合物為白色離子晶體(A)，在其溶液中加入AgNO3(aq)生成白色沉淀(B)，離心分離后，所得溶液(C)與鉬酸銨和適量濃硝酸混合后加熱生成黃色沉淀(D)，(B)溶解于2.0mol·L-1氨水中。試確定各字母所代表的物質，并寫出有關反應方程式。

810 比較下列物質性質的變化規律，并作出簡要解釋。

(1)氧化性：Bi(V)和Sb(V)

(2)堿性：Sn(OH)2和Pb(OH)2

(3)熱穩定性：NaHCO3和Na2CO3

811 現有一固體混合物，已知其中含有AgCl、Sb2S3、Bi2S3、CuS和PbSO4五種化合物。試分別用五種試劑將它們逐個溶解，每種試劑只能使用一次。按溶解的先后次序寫出有關反應方程式。

812 有兩種白色固體(A)和(B)，分別加水溶解都能得到濁液(C)和(D)，再加鹽酸，得到(A)和(B)的澄清溶液，它們具有如下性質：

(1)在HgCl2溶液中滴加少量(A)時，有白色沉淀(E)生成，繼續滴加(A)時，最后得到黑色沉淀(F)。

(2)在(A)溶液中加入NaOH，產生白色沉淀(G)，(G)可溶于過量NaOH(aq)中生成(H)。

(3)在(B)中加入NaOH(aq)時，生成白色沉淀(I)，(I)不溶于過量NaOH(aq)中。

(4)若將(H)和(I)混合，則產生黑色沉淀(J)。

(5)在溶液(A)或(B)中，加入AgNO3溶液均能產生白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3，可溶于氨水中。

試確定A～J各代表什么物質，并寫出(1)～(5)的有關反應方程式。

813 根據下列實驗確定各字母所代表的物質：

814 某白色固體氯化物(A)，溶于水后產生白色濁液(B)，加鹽酸后得到(A)的澄清液。現進行下列實驗：

試確定(A)～(J)各代表什么物質，并寫出實驗(1)～(5)中各有關反應方程式。

815 有一無色溶液(A)。已知：

1.用水稀釋溶液(A)時，可產生白色沉淀(B)。

2.在溶液(A)中加入AgNO3，得到白色沉淀(C)，(C)不溶于HNO3而溶于氨水中得到無色溶液(D)。

3.在溶液(A)中加入NaOH(aq)，則得到白色沉淀(E)，(E)不溶于過量NaOH溶液中。

4.將沉淀(B)溶于溶液(F)中，可重新得到溶液(A)。

5.若將(E)與(G)的強堿性鈉鹽溶液反應，能得到黑色沉淀(H)，(H)溶于濃HNO3中得到澄清溶液(I)。溶液(G)與H2S(aq)反應生成棕色沉淀(J)。

6.在溶液(G)中逐滴加入溶液(F)時，先生成白色沉淀，最后得到無色溶液(K)。

試確定各字母所代表的物質，并寫出有關反應方程式。

816 某氯化物(A)的晶體放入水中產生白色沉淀(B)，(A)的晶體溶于稀HCl得澄清溶液，此溶液與過量的2mol·L-1NaOH溶液作用生成白色沉淀(C)，(C)與NaClO及NaOH作用生成土黃色沉淀(D)，(D)可與MnSO4及HNO3反應生成紫紅色溶液。沉淀(C)與稀HCl反應也得到澄清的溶液，再加飽和H2S時生成黑色沉淀(E)，(C)還能同亞錫酸鈉溶液作用生成黑色沉淀(F)。試確定各字母所代表的物質，并寫出有關的反應方程式。

817 已知E(H3AsO4/H3AsO3)=0.581V，E(I2/I-)=0.5345V。

試計算反應：H3AsO4+2I-+2H+H3AsO3+I2+H2O的標準平衡常數。當H3AsO4、H3AsO3和I-濃度均為1.0mol·L-1，該反應達到平衡時，溶液的pH值為多少？

818 某溶液中含有S2-、SO32-、S2O32-、SO42-、Cl-等，當滴加H2O2(aq)后，可能發生的反應是什么？以反應方程式表示之。

試設計一原電池，確定25℃時H2O的K值，并寫出相應的原電池符號。

(E(O2/H2O)=1.229V，E(O2/OH-)=0.401V)

已知E(O2/H2O)=1.23V，計算E(O2/OH-)值。

已知298K時，△fH(H2O2，l)=-187.8kJ·mol-1，△fH(H2O，l)=-285.8kJ·mol-1，

E(O2/H2O2)=0.682V，E(H2O2/H2O)=1.77V。

試計算25℃時，反應：2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)的△rH、△rG、△rS和標準平衡常數K。

819 解釋下列事實：

(1)不能用硝酸與FeS作用制備H2S；

(2)亞硫酸是良好的還原劑，濃硫酸是相當強的氧化劑，但兩者相遇并不發生反應；

(3)將亞硫酸鹽溶液久置于空氣中，將幾乎失去還原性。

820 將硫磺在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴入溴水；溴水褪色，B變C，在C溶液中加入Na2S2產生氣體D和沉淀E；若把D通入B溶液中也得到沉淀E。試判斷A、B、C、D、E各為何物，并寫出相應的反應方程式。

821 某鈉鹽(A)可溶于水，(1)其水溶液加稀HCl溶液后，同時有刺激性氣味的氣體(B)和乳白色沉淀(C)生成，氣體(B)能使品紅試液褪色。(2)將Br2與(A)溶液混合有(D)生成。(3)(D)遇BaCl2溶液生成不溶于稀酸的白色沉淀(E)。試確定各字母所代表的物質，并寫出(1)、(2)、(3)各反應方程式。

822 解釋下列事實：

(1)實驗室內不能長久保存Na2S溶液；

(2)通H2S于Fe3+溶液中得不到Fe2S3沉淀；

(3)硫代硫酸鈉可用于織物漂白后的去氯劑。

823 在四個瓶子內分別盛有FeSO4、Pb(NO3)2、K2SO4和MnSO4溶液，怎樣用通入H2S和調節pH值的方法來鑒別它們。寫出相應的反應方程式。

824 現有五種溶液，它們可能是NaOH、Na2S、Na2SO3、H2SO4(濃)、HNO3(濃)溶液。在加熱條件下將它們分別與單質硫作用，試根據反應現象或簡便方法檢查反應產物來區分它們。寫出現象及有關的反應方程式。

825 通過計算說明CuS不能溶于非氧化性強酸中。假定溶解后的濃度c<0.010mol·L-1，可認為難溶。(K(CuS)=6.3×10-36；K(H2S)=1.32×10-7；K(HS-)=7.1×10-15)。

826 今有飽和溴水、飽和碘水、CCl4(l)及濃度均為1.0mol·L-1的Cl-、Br-和I-的溶液。試選用試劑種類最少，并進行最少的實驗次數設計一個實驗方案，來判斷在給定實驗條件下，Cl-、Br-和I-還原能力的相對強弱。

827 已知E(F2/F-)=2.87V,計算E(F2/HF)值。（K(HF)=6.6×10-4)

試設計一原電池，確定25℃的K(HF)值，并寫出相應原電池的符號。

(E(F2/F-)=2.87V,E(F2/HF)=3.06V)

828 實驗室中如何以固體NaCl為原料制備稀鹽酸溶液？怎樣證明所得產品為鹽酸溶液？寫出實驗過程及可能發生的實驗現象。

829 (A)、(B)為兩種非金屬單質。單質(A)可以生成(C)、(D)兩種鉀鹽；單質(B)可生成(E)、(F)兩種鉀鹽。(C)與(E)的組成具有KX型；(D)與(F)的組成具有KXO3型。它們的水溶液均無色。現進行下列實驗：

+H?(1)溶液(D)+溶液(E)????(B)；(D)過量時生成(F)。(B)的酒精溶液中加入淀粉溶液呈藍色。

(2)(B)難溶于水，(B)可溶于溶液(E)中形成棕色溶液(G)。

(3)(A)+KOH?(C)+另一種鉀鹽(H)，(H)與溶液(E)反應也可生成(B)和(F)。

(4)(B)+濃酸(I)???與(F)對應的酸+無色氣體(遇空氣變紅棕色）+水

試確定(A)?(I)各代表什么物質，并寫出下列反應方程式：

H????(B)；(B)+(E)(D)+(E)?(G);

(C)+(H)；(H)+(E)(B)或(F) (A)+KOH(冷溶液)(B)+(I)???(F)。

?830 一白色固體混合物可能含有KI、BaCl2、KIO3和CaI2中的兩種物質。該混合物溶于水得一無色溶液，在無色溶液中加入少量稀H2SO4，溶液變為黃棕色，且有白色沉淀生成；該黃棕色溶液中加入NaOH至溶液呈堿性后；黃棕色溶液褪色，但白色沉淀卻未消失。試確定該固體混合物含哪兩種化合物。寫出有關的反應方程式。

831 白色鈉鹽晶體(A)和(B)都易溶于水。(A)的水溶液呈中性。在Hg(NO3)2溶液中逐滴加入(A)的溶液，先生成桔紅色沉淀(C)。最后生成無色溶液(D)。在AgNO3溶液中加入(A)的溶液則生成黃色沉淀(E)。(B)的水溶液呈堿性。(B)與濃鹽酸反應生成黃綠色氣體(F)。將(F)通入冷NaOH溶液中得到含(B)的溶液。(A)的溶液和(B)的溶液在酸性條件下反應生成紅棕色溶液(G)。寫出各字母所代表的物質，并寫出(A)與(B)反應，(B)與濃鹽酸反應的方程式。

832 某無色晶體(A)可溶于水，其焰色反應呈紫色。現進行下列實驗：(1)將(A)的水溶液加稀H2SO4酸化與二氧化錳反應生成紅棕色溶液(B)，再加淀粉試液，則呈藍色；(2)將氯水加入溶液(B)中，其顏色消失，得物質(C)，(C)也是溶于水的。另一無色晶體(D)同樣是溶于水的，其水溶液僅在強酸條件下可產生棕色環反應；(3)將(D)溶液與(A)溶液反應先生成黃色沉淀(E)；

(4)當(A)過量時，(E)溶解生成無色溶液(F)；(5)在(F)溶液中通入H2S，生成黑色沉淀(G)；(6)在(G)上滴加H2O2則轉變為白色沉淀(H)，(H)難溶于稀鹽酸。試確定A、B、C、D、E、F、G、H的化學式（或離子式），并寫出(1)?(6)的反應方程式。

833 某元素(A)與25號元素有相同的最高氧化值，A(V)的含氧酸(B)為一元強酸，酸根離子為三角錐型。向(B)溶液中通入Cl2(g)時，生成(C)，并使溶液由無色變為棕色。用熱空氣將(C)吹出，與Na2CO3反應生成無色氣體(D)。試確定：

(1)A、B、C、D各是何種物質。

(2)寫出Cl2(g)與(B)以及Na2CO3與(C)的離子反應方程式。

834 有一固體混合物，可能含有NaClO、NaI、BaCl2、MnSO4、FeCl3、NaF和SnCl2。對此混合物進行下列實驗：

試根據實驗現象確定混合物中哪些物質肯定存在，哪些物質肯定不存在，哪些物質可能存在。寫出生成白色沉淀和紅色沉淀的反應方程式。

835 有一種無色鉀鹽(A)和一種無色鈉鹽(B)。向被H2SO4酸化了的溶液(A)中逐滴加入溶液(B)時可生成紫黑色沉淀(C)，當溶液(B)逐漸過量時，紫黑色沉淀逐漸溶解生成棕色溶液(D)，最后得到無色溶液(E)。將另一種鈉鹽(F)（(F)與(B)是同一元素的兩種不同含氧酸鹽）加到棕色溶液(D)中，生成無色溶液(G)。(F)中加入鹽酸可生成乳白色沉淀和刺激性氣味氣體(H)，(H)能使品紅溶液褪色。溶液(B)和硫酸混合時，也可產生刺激性氣味氣體(H)。試確定各字母所代表的物質，并寫出有關反應方程式。

836 某元素A的單質為雙原子分子，可用氟直接氟化得氟化物B，B在常溫常壓下為無色液體，遇水即水解為A的含氧酸C和HF：

B＋xH2OH(2x-y)AOx＋yHF

C[H(2x-y)AOx]為無色晶體。含氧酸C的鋇鹽在加熱時發生歧化反應生成A2和D,同時放出氧氣。D為A的另一種含氧酸鋇鹽，其酸根離子具有八面體構型。

試回答：(1)寫出A、B、C、D的化學式；

(2)寫出含氧酸C的鋇鹽受熱時的歧化反應方程式；

(3)試用VSEPR理論討論B的幾何構型。

銅副族和鋅副族

393 已知E(Au+/Au)=1.68V，E(O2/OH-)=0.401V，Kf([Au(CN)2]-)=1038.30,在空氣壓力為100kPa(O2含量為20%)的情況下，將黃金置于0.40mol·L-1的NaCN溶液中。(1)寫出相應的離子反應方程式，并計算反應的標準平衡常數。(2)反應過程中保持O2的分壓始終不變，計算平衡時各離子的濃度。

394 已知E(Au3+/Au)=1.50V，E(Au+/Au)=1.68V，E([AuCl2]-/Au)=1.61V，

E([AuCl4]-/[AuCl2]-)=0.93V。(1)寫出Au+歧化反應方程式，并計算其標準平衡常數。說明Au+在溶液中是否穩定。(2)計算Kf([AuCl2]-),說明[AuCl2]-在溶液中能否發生歧化反應。

395 已知E(Au+/Au)=1.68V，E(Au3+/Au)=1.50V，E([AuCl4]-/[AuCl2]-)=0.93V，Kf([AuCl2-])=15.2。(1)計算Kf([AuCl4]-)和E([AuCl4]-/Au)。(2)寫出[AuCl2]-歧化反應方程式，并計算其標準平衡常數。

396 已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，E(O2/OH-)=0.401V，K([Cu(NH3)4]2+)=2.1×1013，K(CuS)=6.3?10-36。在空氣存在下將金屬銅置于氨水中。(1)寫出相應的反應方程式，并計算E([Cu(NH3)4]2+/Cu)和反應的標準平衡常數。(2)若在含0.10mol·L-1[Cu(NH3)4]2+和4..0mol·L-1氨水的溶液中加入0.10mol·L-1Na2S溶液，寫出該反應的反應方程式，計算其標準平衡常數及平衡時[Cu(NH3)4]2+的濃度。

397 已知E(Cu＋/Cu)=0.515V,Kf([Cu(CN)2]- )=1.0?1024，K(HCN)=6.2?10-10；通過計算說明隔絕空氣時單質銅分別與HCN(aq)和NaCN(aq)反應，在何種情況下，更有利生成氫氣；并寫出有關的離子反應方程式，計算其標準平衡常數。

398 有一黑色粉末(A),受強熱時變為暗紅色固體(B)并生成無色氣體(C)。(A)和(B)都不溶于水。(A)溶于熱的濃鹽酸生成黃綠色溶液(D)，(D)與銅絲一起煮沸逐漸變成土黃色溶液(E)，再加水稀釋則生成白色沉淀(F)。(F)在空氣存在下溶于氨水得到藍色溶液(G)。(B)溶于稀H2SO4生成紫紅色沉淀(H)和藍色溶液(I)，(I)與黃血鹽反應生成紅棕色沉淀(J)。寫出各字母所代表的物質。

399 某黑色固體(A)不溶于水，但可溶于H2SO4溶液生成藍色溶液(B)。在(B)中加入適量氨水生成淺藍色沉淀(C)。(C)溶于過量氨水生成深藍色溶液(D)。(D)中加H2S飽和溶液生成黑色沉淀(E)。(E)可溶于HNO3。試確定各字母所代表的物質，并寫出相應的反應方程式。

400 某白色硫酸鹽(A)，溶于水得到藍色溶液(B)。在(B)中加入NaOH溶液得到淺藍色沉淀(C)。(C)受熱變為黑色物質(D)。(D)可溶于H2SO4溶液得到(B)。(B)中加入某鉀鹽溶液(E)生成白色沉淀(F)和紅棕色溶液(G)，(G)中加入Na2S2O3溶液生成無色溶液。試確定各字母所代表的物質，并寫出(B)和NaOH反應、(G)和Na2S2O3反應的離子方程式。

401 根據下列實驗確定各字母所代表的物質：

并寫出(D)?(E)的反應方程式。

402 根據下列實驗寫出各字母所代表的物質：

404 在粗硝酸銀中常含有少量硝酸銅。為配制一定濃度的AgNO3溶液，在此溶液中加入適量新制備的堿性Ag2O,使Cu2+轉化為一種沉淀。寫出該反應方程式。為使Cu(Ⅱ)化合物沉淀、過剩的Ag2O與AgNO3(aq)如何分離開，可加入何種試劑，采用何種方法？如何將

Cu(Ⅱ)與Ag2O分開，并回收Cu2+使之成為CuSO4?

405 寫出各字母所代表的物質：

并寫出(D)?(E)的反應方程式。

406 根據下列實驗步驟和現象確定各字母所代表的物質：

407 根據下列實驗現象確定各字母所代表的物質。

408 如何區分AgCl和HgCl2?設計兩種方法，加以簡要說明。寫出相應的反應方程式。

請選用一種試劑區別下列五種溶液:NaNO3、Na2S、NaCl、Na2S2O3、Na2HPO4,并寫出有關反應方程式。

409 下列五種溶液分別與AgNO3溶液混合，寫出反應的主要產物和現象。

(A)Na2HPO4；(B)過量氨水；(C)BiCl3；(D)Na2S2O3(過量)；(E)H2S。

(A)和(B)兩種晶體溶于水都得到無色溶液。(A)中加入飽和H2S沒有沉淀生成，(B)中加入飽和H2S產生黑色沉淀(C)。將(A)和(B)的溶液混合后生成白色沉淀(D)和溶液(E)。(D)可溶于Na2S2O3溶液生成無色溶液(F)。(F)中加入Na2S也產生沉淀(C)，(C)與硝酸一起加熱可生成含(B)的溶液。溶液(E)中加Na2SO4生成不溶于酸的白色沉淀(G)。試確定各字母所代表的物質，并寫出有關的反應方程式（可不配平）。

410 寫出下列實驗中各字母所代表的物質。

411 某溶液中含有三種金屬離子，其分離和鑒定的實驗步驟如下：

試確定各字母所代表的物質。

412 某溶液中含有Ag+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+，擬定的分離步驟如下：

寫出各字母所代表的物質。

413 根據下列實驗步驟，確定各字母所代表的物質：

414 有一固體混合物，可能含有FeCl3、NaNO2、CaCO3、AgNO3、CuCl2、NaF、NH4Cl。現用此混合物進行下列實驗：

試判斷該混合物中哪些物質肯定存在，哪些物質肯定不存在，哪些物質可能存在。寫出①、②兩個反應方程式。

415 根據下列實驗確定各字母所代表的物質：

416 將0.40molAgAc(s)溶解在1.0LHNO3中，則HNO3的最初濃度至少為多少？

(已知K(AgAc)=4.4?10-3；K(HAc)=1.75?10-5)。

417 已知K([Ag(S2O3)2]3-)=1013.46，K(AgI)=8.3?10-17，K([Ag(CN)2]-)=1021.1。通過計算說明：(1)在[Ag(S2O3)2]3-溶液中加入KI溶液是否有AgI沉淀生成；(2)AgI能否溶于NaCN溶液。

418 已知E(Ag+/Ag)＝0.799V，K(AgI)=8.3?10-17，寫出金屬銀在標準狀態下與

1.0mol·L－1氫碘酸溶液反應的方程式，并計算25℃時反應的標準平衡常數K。

419 已知E(Ag+/Ag)=0.799V，K(Ag2S)=6.3?10-50，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)?7.1?10-15。寫出Ag與H2S(aq)反應的方程式，并計算反應的標準平衡常數。

420 通過實驗測定Ag2CrO4的標準溶度積常數。組成如下原電池：(?)Pt|Hg|Hg2Cl2(KCl飽和溶液)Ag2CrO4飽和溶液|Ag(+)。已知E(Hg2Cl2/Hg)=0.242V，E(Ag+/Ag)=0.799V。原電池的電動勢E?0.321V。試計算K(Ag2CrO4)。

421 欲采用下列反應從廢定影液中回收銀：

(1)2[Ag(S2O3)2]3-+S2-Ag2S(s)+4S2O32-

(2)Ag2S+Fe+2HCl(濃)2Ag+FeCl2+H2S

422 已知K([Ag(S2O3)2]3-)=2.2?107，K(Ag2S)=6.3?10-50，E(Ag+/Ag)=0.799V，E(Fe2+/Fe)=?0.44V，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.1?10-15。試計算上述兩個反應的標準平衡常數，并說明反應能否進行。

423 已知K([Ag(CN)2]-)=1.3?1021，K(Ag2S)=6.3?10-50，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.1?10-15，K(HCN)=6.2?10-10。向[Ag(CN)2]-溶液中通入H2S至飽和。寫出反應方程式，并計算其標準平衡常數，說明能否生成Ag2S沉淀。

424 已知E(Ag+/Ag)=0.799V，E(Zn2+/Zn)=?0.763V，K(Ag2S)=6.3?10-50，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.1?10-15。計算反應Ag2S+Zn+2H+2Ag+Zn2++H2S的標準平衡常數。

425 已知E(Ag+/Ag)=0.799V，E(O2/H2O)=1.23V，K(Ag2S)=6.3?10-50，K(H2S)=1.32

?10-7，K(H2S)=7.1?10-15。在空氣中金屬銀與H2S(aq)反應生成黑色沉淀。(1)寫出相應的反應方程式；(2)計算負極的標準電極電勢；(3)計算25℃反應的標準平衡常數。

426 已知K(AgCN)=1.2?10-16，K(HCN)=6.2?10-10，K([Ag(CN)2]-)=1.0?1021.1。用0.10mol·L-1HCN溶液處理過量的AgCN固體，當反應達到平衡時，溶液的pH值是多少？[Ag(CN)2]-的濃度是多少？如果平衡時溶液的pH值恰好為中性，則AgCN的溶解度又為多少?

427 已知K(Ag3PO4)=1.4×10-16，K(H3PO4)=6.3×10-8，K(H3PO4)=4.2×10-13。將0.12mol·L-1的AgNO3溶液與0.20mol·L-1Na2HPO4溶液等體積混合。寫出相應的離子方程式，并計算其標準平衡常數、平衡時各離子濃度及溶液的pH值。

428 將0.10molAg3PO4溶解在1.0L，0.30mol·L-1的HCl溶液中。寫出相應反應方程式，計算其標準平衡常數及平衡時溶液的pH值。(已知:K(Ag3PO4)=1.4?10-16,K(AgCl)=1.8?10-10，K(H3PO4)=7.1?10-3，K(H3PO4)=6.3?10-8，K(H3PO4)=4.2?10-13)

429 已知E(Zn2+/Zn)=-0.763V，K([Zn(NH3)4]2+)=2.9?109，K([Zn(OH)4]2-)=4.6?1017，分別寫出鋅片與過量氨水、過量NaOH溶液反應的離子方程式，并計算兩反應的標準平衡常數。

430 根據下列實驗確定各字母所代表的物質：

431 根據下列實驗確定各字母所代表的物質：

432 根據下列實驗確定各字母所代表的物質：

433 某溶液中含有Ag+、Cd2+和Fe3+，擬定的分離和鑒定實驗步驟如下：

434 寫出(A)、(B)、(C)、(D)、(E)、(F)、(G)、(H)、(I)所代表的物質和①?⑥所對應的反應方程式。

435 有一白色固體化合物(A)能溶于水。將(A)加熱時生成白色固體(B)和氣體(C)。(C)能使KI3稀溶液褪色，生成混合溶液(D)。在(D)中加入BaCl2溶液時生成不溶于鹽酸的白色沉淀(E)。固體(B)溶于熱的鹽酸溶液中生成溶液(F)。(F)與過量的NaOH溶液或氨水溶液作用都不生成沉淀，但與(NH4)2S溶液反應時生成白色沉淀(G)。(G)在空氣中灼燒變成(B)和(C)。用鹽酸酸化(A)時生成(F)和(C)。試寫出各字母所代表的物質。寫出(A)???(B)+(C)、(C)與KI3反應、(F)與?(NH4)2S反應的方程式。

436 已知E(Zn2+/Zn)=-0.763V，K(Zn(OH)2)=1.2?10-17，反應Zn(OH)2+2OH-[Zn(OH)4]2-的標準平衡常數K=100.68，計算K([Zn(OH)4]2-)和E([Zn(OH)4]2-/Zn)。

437 已知Cd(OH)2的K=2.5?10-14，K([Cd(OH)4]2-)=108.62。

(1)計算反應Cd(OH)2+2OH-[Cd(OH)4]2-的標準平衡常數K。

(2)若將0.10molCd(OH)2剛好完全溶于1.0LNaOH(aq)，則NaOH(aq)的初始濃度至少應為多少？此反應是否可正向進行？

438 已知：K(CdS)=8.0?10-27，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.1?10-15，K(HCN)=6.2?10-10，K([Cd(CN)4]2-)=6.0?1018；通過計算說明：在[Cd(CN)4]2-溶液中，通入H2S能否有沉淀生成。若改加Na2S，能否有沉淀生成。并寫出相應的反應方程式。

439 已知：K(Cu2S)=2.5×10-48，K(ZnS)=2.5×10-22，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.1×10-15，K(HCN)=6.2×10-10，K([Cu(CN)4]3-)=2.0×1030，K([Zn(CN)4]2-)=5.0×1016。通過計算說明：在[Cu(CN)4]3-、[Zn(CN)4]2-溶液中分別通入H2S，能否有沉淀生成。并寫出相應的反應方程式。

440 有三瓶顏色相近的固體粉末，它們可能是HgS、HgI2和Fe2O3。試用簡便的方法鑒別之，并寫明現象和反應方程式。

441 有一白色固體化合物(A)可溶于水。用(A)的水溶液進行下列實驗：

(1)在(A)的溶液中加入過量的NaOH溶液生成黃色沉淀(B)。

(2)在(A)的溶液中通入H2S產生黑色沉淀(C)，(C)不溶于硝酸，但可溶于王水，生成溶液(D)、淡黃色沉淀(E)和無色氣體(F)。(F)在空氣中變為紅棕色。

(3)在(A)的溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀(G)。(G)不溶于稀HNO3，但溶于氨水生成溶液(H)。

試確定A、B、C、D、E、F、G、H各物質的化學式，并寫出(C)與王水反應的方程式。

442 在無色硝酸鹽溶液(A)中，(1)加入氨水時有白色沉淀(B)生成；(2)在(A)中加入稀NaOH溶液則生成黃色沉淀(C)；(3)在(A)中加入KI溶液時先生成桔紅色沉淀(D)，當KI過量時，(D)消失，生成無色溶液(E)。(4)若在(A)中加入一滴汞并振蕩，汞逐漸消失，得到溶液(F)。在(F)中加入KI溶液得到黃綠色沉淀(G)，當KI溶液過量時，則得到灰黑色沉淀(H)和溶液(E)。試確定各字母所代表的物質，并寫出(A)與NaOH反應、(G)與KI反應的方程式。

443 根據下列實驗事實確定各字母所代表的物質：

444 將少量鉀鹽溶液(A)加到一硝酸鹽溶液(B)中，生成黃綠色沉淀(C)。將少量(B)加到(A)中則生成無色溶液(D)和灰黑色沉淀(E)。將沉淀與溶液分離后，在(D)中加入無色硝酸鹽溶液(F)，可生成桔紅色沉淀(G)。(F)與過量的(A)反應則生成(D)，(F)與(E)反應又可生成(B)。寫出各字母所代表的物質。并寫出少量(A)與(F)反應、(G)與(A)反應的方程式。

445 根據下列實驗確定各字母所代表的物質：

446 某化合物(A)可溶于水。用(A)的溶液進行如下實驗：(1)加入的NaOH溶液生成黃色沉淀(B)，(B)可溶于硝酸。(2)在(A)的溶液中通入H2S生成黑色沉淀(C)，(C)不溶于硝酸。(3)在(A)的溶液中加入少量FeSO4·7H2O晶體，再慢慢滴加濃H2SO4，有棕色環生成。(4)在(A)的溶液中加入少量SnCl2溶液生成白色沉淀(D)，SnCl2過量時生成灰黑色沉淀(E)。試確定各字母所代表的物質，并寫出①(A)與NaOH反應；②由(A)生成棕色環的反應；③(A)與SnCl2反應的離子方程式。

447 已知K(HgCl2)=1.7?1013，K(PbCl2)=1.6?10-5，K(AgCl)=1.8?10-10。在HgCl2溶液中分別加入Pb(NO3)2溶液和AgNO3溶液，寫出相應兩個反應的離子方程式，計算其標準平衡常數，并指出反應方向。

448 已知汞的元素電勢圖為Hg2+Hg22+Hg。在0.10mol·L-1Hg(NO3)2溶液中加入足夠的Hg，當反應達平衡時，溶液中Hg2+、Hg22+的濃度各為多少？

449 已知E(Hg2+/Hg22+)=0.920V，E(Hg22+/Hg)=0.793V，K([HgI4]2-)=1029.83。(1)計算E([HgI4]2-/Hg22+)和反應Hg22++4I-[HgI4]2-+Hg的標準平衡常數。(2)若Hg22+和I－的初始濃度分別為0.10mol·L-1和1.0mol·L-1，計算平衡時各離子的濃度。

450 已知汞元素的電勢圖Hg2+Hg22+Hg，K(HgS)=1.6?10-52，E(Fe2+/Fe)=

-0.44V，K(FeS)=6.3?10-18。寫出鐵與硫化汞反應的方程式，并通過計算說明該反應能否進行。

451 已知E(Hg2+/Hg22+)=0.920V，E(Hg22+/Hg)=0.793V，K(HgS)=1.6?10-52，K(Hg2S)=1.0?10-47。試計算(1)E(Hg2+/Hg)。(2)E(HgS/Hg2S)和E(Hg2S/Hg)。(3)Hg2S歧化反應的標準平衡常數，說明Hg2S是否可以歧化為HgS和Hg。

452 寫出下列實驗步驟中各字母所代表的物質：

寫出①(C)?(D)，②(F)?(G)兩個反應方程式。

453 一混合溶液中可能含有Fe3+、Hg2+、Zn2+、Cu2+、Ag+。用該溶液進行下列實驗：

試判斷該溶液中哪些離子肯定存在，哪些離子可能存在，哪些離子肯定不存在。

454 已知反應Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH)4]2-的標準平衡常數K=1.7?10-3，K(Cu(OH)2)=2.2?10-20。(1)計算[Cu(OH)4]2-的標準穩定常數K。(2)若使0.10molCu(OH)2剛好全部溶解在1.0LNaOH溶液中，則NaOH溶液的初始濃度至少應為多少？

4551.008g銅銀合金用酸溶解后，加入過量KI溶液，然后再用0.1052mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗了29.84mL。寫出有關反應方程式，并計算合金中銅的含量(Cu的相對原子質量為63.55)。

456 已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，E(Cu+/Cu)=0.515V，K([CuBr2]-)=7.8?105。(1)計算E(Cu2+/Cu+)；(2)計算反應Cu2++Cu+4Br-2[CuBr2]-的標準平衡常數，并指明反應進行的方向。

VCu，K([CuCl]-)=105.5。 457 已知銅的元素電勢圖為：Cu2+0.159VCu+0.5152(1)計算E(Cu2+/Cu)；

(2)計算E(Cu2+/[CuCl2]-)、E([CuCl2]-/Cu)和反應Cu2++Cu+4Cl-2[CuCl2]-的標準平衡常數。

(3)說明[CuCl2]-在水溶液中能否發生歧化反應。

458 已知E(Cu2+/Cu+)=0.159V，E(Cu+/Cu)=0.515V，K([Cu(NH3)2]+)=7.2?1010，

K([Cu(NH3)4]2＋)=2.1?1013，K(CuCl)=1.2?10-8。

(1)計算在隔絕空氣情況下CuCl與氨水反應的標準平衡常數，并說明CuCl能否溶于氨水。

(2)計算E([Cu(NH3)2]+/Cu)、E([Cu(NH3)4]2+/[Cu(NH3)2]+)和[Cu(NH3)2]+歧化反應的標準平衡常數。

459 已知K([Cu(CN)4]3-)=2.0?1030，K([Zn(CN)4]2-)=5.0?1016，E(Cu+/Cu)=0.515V，

E(Zn2+/Zn)=－0.763V。試計算E([Cu(CN)4]3-/Cu)和E([Zn(CN)4]2-/Zn)。并說明鍍黃銅(Cu-Zn合金)所用電鍍液，如用[Cu(CN)4]2-和[Zn(CN)4]2-混合液是否可行？為什么？

460 已知K([Cu(CN)4]3-)=2.0?1030,K(Cu2S)=2.5?10－48，K(HCN)=6.2?10-10，K(H2S)=1.32?10-7，K(H2S)=7.1?10-15。向[Cu(CN)4]3-溶液中通入H2S至飽和，寫出反應

方程式，并計算其標準平衡常數，說明能否生成Cu2S沉淀。

461 已知：K(Cu2S)=2.5×10-48，K([Cu(CN)4]3-)=2.0×1030，K(HCN)=6.2×10-10，K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.1×10-15。通過計算說明：在[Cu(CN)4]3-溶液中，分別通入H2S和加入Na2S，能否有沉淀生成，寫出相應的反應方程式。由此可得出什么結論。

d區元素

616 根據下列實驗確定各字母所代表的物質。

617 根據下列實驗確定各字母所代表的物質。

618 某溶液中含有Fe3+、Cr3+和Ni2+，欲將它們分離、鑒定，擬定下列實驗步驟：

寫出各字母（除C外）所代表的物質。寫出步驟①～⑤的反應方程式。

619 某溶液中含有Cr3+、Mn2+和Ni2+，欲將它們分離、鑒定，擬定下列實驗步驟：

寫出除(C)外各字母所代表的物質之分子式或離子式。寫出①～③各有關反應的離子方程式。

620 根據下列實驗確定各字母所代表的物質。

（*：B溶液中加稀鹽酸酸化能生成使藍色石蕊試紙變紅的有刺激性嗅味的氣體）。

621 一紫色晶體溶于水得到綠色溶液(A)，(A)與過量氨水反應生成灰綠色沉淀(B)，(B)可溶于NaOH溶液得到亮綠色溶液(C)，在(C)中加入H2O2并微熱得到黃色溶液(D)，(D)中加入稀H2SO4則得到橙紅色溶液(E)。確定(A)、(B)、(C)、(D)、(E)各為何物質，寫出相應的反應方程式。

622 一綠色粉末狀氧化物固體(A)不溶于水，可溶于鹽酸生成綠色溶液(B)，(B)中加Na2S溶液生成灰綠色沉淀(C)和氣體(D)。(C)溶于過量的NaOH溶液得到亮綠色溶液(E)，(E)中加入H2O2并微熱得到黃色溶液(F)，(F)中加入AgNO3溶液得到磚紅色沉淀(G)。寫出A、B、C、D、E、F、G各字母所代表物質的分子式和有關反應的離子方程式。

623 某橙紅色晶體(A)受熱時分解為綠色固體(B)和無色氣體(C)及水。(B)可溶于NaOH溶液得到亮綠色溶液(D)，(D)與NaClO溶液反應得到黃色溶液(E)，在(E)中加入BaCl2溶液得到黃色沉淀(F)。確定(A)、(B)、(C)、(D)、(E)、(F)各為何物質，寫出相應的反應方程式。

624 根據下列實驗確定各字母所代表的物質。

625 某固體混合物可能由FeCl3、BaCrO4、MnSO4、AgNO3組成。試樣用HCl處理后得到白色沉淀(A)和橙色溶液(B)。(A)能全部溶于2.0mol·L-1的NH3·H2O中。在(B)中通入H2S氣體，則生成白色物質(C)和綠色溶液(D)，(C)使溶液變混濁。在(D)中加入Na2CO3得到灰綠色沉淀(E)，并產生氣泡。試確定該未知固體中含有哪些物質，(A)、(B)、(C)、(D)、(E)各代表什么物質，寫出(A)與NH3·H2O、(B)與H2S、(D)與Na2CO3反應的離子方程式。

某黃色鉀鹽可溶于水得到黃色溶液(A)，在其中加入Pb(NO3)2溶液得到黃色沉淀(B)，(B)可溶于稀HNO3得到橙色溶液(C)，(B)也可以溶于KOH溶液得到含(A)的黃色溶液。推斷A、B、C各是何種物質，并寫出相應的離子反應方程式。

626 根據下列實驗確定各字母所代表的物質，并寫出(A)轉變為(B)的反應方程式。

627 根據下列實驗確定各字母所代表的物質。

628 根據下列實驗事實寫出各字母所代表的物質或現象。

寫出(B)與H2O2反應的離子方程式。

629 根據下列實驗確定各字母所代表的物質：

630 有一固體混合物中可能含有CrCl3、AgNO3、SnCl2、PbCl2、ZnSO4、FeSO4和KNCS。用此混合物進行下列實驗：

試確定哪些物質肯定存在，哪些物質肯定不存在，哪些物質可能存在。寫出①、②兩個反應方程式。

631 某固體鹽(A)易溶于水，在(A)的水溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀(B)。(B)可溶于氨水得到無色溶液(C)。(C)中加入HNO3又有白色沉淀生成。(A)的水溶液中加入氨水則生成灰綠色沉淀(D)。(D)中加入過量NaOH和H2O2并微熱，生成黃色溶液(E)。(E)中加入AgNO3溶液則生成磚紅色沉淀(F)。(F)溶于氨水。(F)與鹽酸反應可生成白色沉淀和橙色溶液(G)。試確定各字母所代表的物質，并寫出(F)與氨水、(D)與NaOH及H2O2反應的離子方程式。

632 在某醋酸鹽(A)的溶液中加入稀HCl時，生成白色沉淀(B)，(B)可溶于熱水中。(A)溶液中加入一黃色鉀鹽(C)的溶液時，生成黃色沉淀(D)，(D)可溶于稀HNO3，得到橙色溶液。溶液(C)用稀HCl酸化后通入H2S氣體生成綠色溶液(E)和淡黃色沉淀(F)，離心分離后，在(E)中加入少量NaOH得到灰綠色沉淀(G)，NaOH過量時，沉淀溶解得到亮綠色溶液(H)。確定(A)、(B)、(C)、(D)、(E)、(F)、(G)、(H)各代表什么物質。寫出(D)與稀HNO3反應，(C)與H2S反應的離子方程式。

633 已知E(S2O82-/SO42-)=2.01V，E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，寫出K2S2O8與Cr2(SO4)3反應的離子方程式，計算25℃時該反應的標準平衡常數。

634 已知室溫下，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，K=3.5×1014。K(BaCrO4)=1.2×10-10，K(SrCrO4)=2.2×10-5。通過計算說明：①在pH=2.00的10mL0.010mol·L-1K2CrO4溶液中，加入1.0mL0.10mol·L-1BaCl2溶液時，可以產生BaCrO4沉淀。②同樣條件下，加入1.0mL

0.10mol·L-1SrCrO4溶液時，不可能產生SrCrO4沉淀。③怎樣才能得到SrCrO4沉淀。

635 已知K(Cr(OH)3)=6.3×10-31，反應Cr(OH)3+OH-[Cr(OH)4]-的標準平衡常數K=0.40。(1)計算Cr3+沉淀完全時溶液的pH值；(2)若將0.10molCr(OH)3剛好溶解在1.0LNaOH溶液中，則NaOH溶液的初始濃度至少應為多少？(3)計算[Cr(OH)4]-的標準穩定常數K。

636 已知室溫下，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，K=3.5×1014，K(BaCrO4)=1.2×10-10，K(BaSO4)=1.1×10-10；寫出將BaCrO4與稀H2SO4反應的離子方程式，并計算該反應的標準平衡常數。

637 已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，K=3.5×1014，K(BaCrO4)=1.2×10-10，

E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V。試計算E(BaCrO4/Cr3+)，并同時寫出相應的電極反應。

638 已知E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，E(Cl2/Cl-)=1.36V，K(AgCl)=1.8×10-10，K(Ag2Cr2O7)=2.0×10-7。通過計算說明：鹽酸與重鉻酸銀反應能否生成氯氣，并寫出相應的離子反應方程式。

639 已知E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，E(Cl2/Cl-)=1.36V，K(AgCl)=1.8×10-10，K(Ag2Cr2O7)=2.0×10-7。計算25℃時，反應Ag2Cr2O7+8Cl-+14H-2AgCl(s)+3Cl2(g)+2Cr3++7H2O的標準平衡常數，說明反應能否正向進行。

640 已知反應HCrO4-CrO42-+H+，K=3.2×10-7，2HCrO4-Cr2O72-+H2O，K=33。

(1)計算反應2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O的標準平衡常數K；

(2)計算1.0mol·L-1K2CrO4溶液中CrO42-與Cr2O72-濃度相等時溶液的pH值。

641 已知2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，K=3.5×1014，K(BaCrO4)=1.2×10-10，

E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，E(Cl2/Cl-)=1.36V，寫出BaCrO4(s)與HCl(aq)反應的離子方程式，并求該反應的標準平衡常數。如果反應產物各物種都處于標準態，用2.0mol·L-1HCl與BaCrO4作用，反應能否正向進行？若改用濃HCl又如何？在前述條件下反應正向進行時，HCl的最低濃度是多少？

641 根據下列實驗現象確定各字母所代表的物質。

642 根據下列實驗現象確定各字母所代表的物質：

643 寫出各字母所代表的物質，并寫出①中性溶液中(C)和(E)反應；②(B)和(D)反應的離子方程式。

（*B加水后得綠色溶液）

根據實驗現象確定各字母所代表的物質，并寫出(A)與HNO3和NaBiO3(s)反應的離子方程式。

644

根據下列實驗現象確定各字母所代表的物質。

寫出①、②的反應方程式。

645 一棕黑色固體(A)不溶于水，但可溶于濃HCl生成近無色溶液(B)和黃綠色氣體(C)，少量(B)中加入HNO3及少量NaBiO3(s)生成紫紅色溶液(D)。在(D)中加入一淡綠色溶液(E)，紫紅色褪去，得到的溶液(F)中加KNCS溶液生成血紅色溶液(G)，再加入足量的NaF則溶液的顏色又褪去。在(E)中加入BaCl2溶液則生成不溶于硝酸的白色沉淀(H)。試確定各字母所代表的物質，并寫出(D)與(E)反應的離子方程式。

646

試確定各字母所代表的物質，并寫出①、②兩個反應方程式。

647 有一種綠色固體(A)可溶于水，焰色反應呈紫色。在其水溶液中通入CO2得到棕褐色沉淀(B)和紫紅色溶液(C)。(B)與濃HCl共熱得到近乎無色溶液(D)并放出黃綠色氣體(E)。將(E)通入(A)的水溶液中得到溶液(C)，(C)與(D)相互混合生成沉淀(B)。試確定(A)、(B)、(C)、(D)、(E)各為什么物質。寫出(B)與濃HCl反應；(A)與CO2反應；(C)與(D)反應的離子方程式。

648 某黑色固體(A)不溶于水，稀酸和堿。(A)與濃H2SO4共熱生成近乎無色的溶液(B)和無色氣體(C)。(A)中所含金屬元素的單質(D)與KOH(s)共熔并通入氣體(C)則生成綠色物質(E)。在(E)的溶液中加入稀H2SO4生成(A)和紫色溶液(F)。(E)和氯氣反應也生成(F)。試確定各字母所代表的物質，寫出(A)→(B)+(C)和(E)→(A)+(F)的反應方程式。

649 根據下列實驗事實確定各字母所代表的物質：

650 有一合金鋼樣品用稀HNO3溶解后，加入過量NaOH生成沉淀(A)，過濾后在綠色的濾液(B)中加入溴水并微熱，得到黃色溶液(C)，酸化后轉化為橙紅色溶液(D)。沉淀(A)中加入稀HCl時可溶解一部分，過濾后分離為沉淀(E)和濾液(F)。沉淀(E)溶于濃HCl，得到溶液(G)，并產生黃綠色氣體。在(G)中加入(NH4)2S2O8及幾滴AgNO3溶液，得到紫紅色溶液(H)。將(F)分為兩份，一份加入KNCS得到血紅色溶液(I)；另一份加入少量酒石酸，再用氨水調至pH為5～10，最后加入丁二肟乙醇溶液，生成鮮紅色沉淀。試確定鋼樣中所含元素和(B)、(C)、(D)、(E)、(G)、(H)所代表的物質。寫出(G)與(NH4)2S2O8的離子反應方程式。

651 某溶液中含有Mn2+、Co2+、Fe3+，按下列實驗步驟將它們分離并鑒定：

寫出各字母所代表物質的分子式或離子式，以及①～③各有關反應的離子方程式。

652 某綠色鉀鹽固體(A)可溶于水。在其水溶液中通入CO2可得到棕褐色沉淀(B)和紫紅色溶液(C)。(B)與氫溴酸作用生成紅棕色混合溶液(D)，(D)中加入NaOH溶液得到無色溶液(E)和白色沉淀(F)，(F)在空氣中放置顏色變為棕色。在(E)中加入稀H2SO4顏色又變為紅棕色。寫出(A)、(B)、(C)、(F)所代表的物質。寫出(A)與CO2反應、(B)與氫溴酸反應、(E)與稀H2SO4反應的方程式。

653 某黑色固體(A)與KOH、KClO3共熔后，用水浸取得到綠色溶液(B)。在(B)中通入氯氣時，得到紫紅色溶液(C)。(C)中加入足量的稀H2SO4和Na2SO3溶液后，紫紅色褪去，得到近乎無色的溶液(D)。(D)中加入HNO3和一棕黑色固體(E)并加熱，得到紫紅色溶液(C)。(E)可以和HCl反應生成氣體(F)和白色沉淀(G)。(F)使KI—淀粉試紙變藍。(G)可溶于熱水，也可溶于過量的NaOH溶液得到無色溶液(H)。試確定各字母所代表的物質，并寫出(D)與(E)在酸性溶液中反應的離子方程式。

654 某含鉻和錳的鋼樣品10.00g，經適當處理后，鉻和錳被氧化為Cr2O72-和MnO4-的溶液共250mL。用移液管吸取上述溶液10.00mL，加入BaCl2溶液并調節酸度，使鉻全部沉淀下來，得到了0.0549gBaCrO4。另取10.00mL上述溶液，在酸性介質中用0.075mol·L-1Fe2+(aq)滴定，用去15.95mLFe2+(aq)。計算鋼樣品中鉻和錳的質量分數。（BaCrO4相對分子質量為253.3，Cr的相對原子質量為52.00，Mn的相對原子質量為54.94）。

655 已知K(MnS)=2.5×10-10，K(HAc)=1.75×10-5。寫出MnS溶解于醋酸溶液中的離子方程式。如果將0.10molMnS溶解在0.50LHAc(aq)中，則HAc的最初濃度最低為多少？（H2S的K=1.32×10-7，K=7.1×10-15，H2S飽和溶液的濃度為0.10mol·L-1）

656 已知K(Mn(OH)2)=1.9×10-13，K([Ag(NH3)2]+)=1.1×107，E(Ag+/Ag)=0.799V，

E(MnO2/Mn2+)=1.23V。(1)計算E([Ag(NH3)2]+/Ag)和E(MnO2/Mn(OH)2)；(2)寫出在氨水中MnO2與金屬銀反應的離子方程式，并判斷該反應能否正向進行。

657 已知下列電極反應的標準電極電勢：

Mn3++e-Mn2+， E=1.51V

MnO2+4H++e-Mn3++2H2O， E=0.95V

[Mn(CN)6]3-+e-[Mn(CN)6]4-， E=-0.244V

(1)寫出酸性溶液中Mn3+歧化反應的方程式，計算其標準平衡常數，說明在酸性溶液中Mn3+能否穩定存在。

(2)計算K([Mn(CN)6]3-)與K([Mn(CN)6]4-)的比值，比較[Mn(CN)6]3-和[Mn(CN)6]4-的相對穩定性。

658 已知：E(Mn3+/Mn2+)=1.51V；E(MnO2/Mn2+)=1.23V；E([Mn(CN)6]3-/[Mn(CN)6]4-)=-0.244V。試說明Mn3+在酸性溶液中能否穩定存在，寫出相應反應的離子方程式，并通過計算說明，[Mn(CN)6]3-和[Mn(CN)6]4-的K的相對大小，何者更穩定些？

659 試說明如何配制FeSO4溶液，并寫出有關反應方程式。

660 不用其它任何試劑，設法區分下列各溶液：①AgNO3;②FeCl3;③KNCS;④K2CrO4;⑤Ni(NO3)2;⑥NaOH;⑦Pb(NO3)2;⑧MnSO4。

661 其中呈綠色的為________，黃色的為________，黃棕色的為________。①+②→________色沉淀；③+________→________血紅色溶液；⑦+________→________黃色沉淀；⑥（過量）+________先有沉淀，后溶解；⑧+________生成白色沉淀，放置于空氣中又變為棕色。

662 根據下列實驗確定各字母所代表的物質。

*（A）為某金屬氯化物

662 某棕色固體(A)可溶于鹽酸溶液得到黃棕色溶液。用(A)的溶液進行下列實驗：

試確定各字母所代表的物質，并寫出①、②兩個反應的離子方程式。

663 有一淺綠色晶體(A)可溶于水，(A)的水溶液與NaOH溶液反應先生成白色（或帶綠色）沉淀(B)，(B)在空氣中逐漸變為棕色，過濾后在濾液中再加入NaOH溶液并加熱，逸出氣體(C)使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(A)的溶液中加入稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液得到淡棕黃色溶液(D)，(D)與黃血鹽反應生成深藍色沉淀(E)。(A)的水溶液中加入BaCl2溶液則生成不溶于硝酸的白色沉淀(F)。試確定(A)、(B)、(C)、(D)、(E)、(F)各為何物質。寫出(A)→(B)、(A)→(F)、(A)→(D)的離子反應方程式。

664 根據下列實驗事實確定各字母所代表的物質。

665 一黑色固體(A)不溶于水，但可溶于鹽酸得到淡綠色溶液(B)，并放出有腐臭氣味的氣體(C)。在(B)中通入氯氣時得到棕黃色溶液(D)。在(D)中加入KNCS溶液得到血紅色溶液(E)。將氣體(C)通入到酸性藍色溶液(F)中得到黑色沉淀(G)。(G)可以溶于HNO3得到(F)，并放出無色氣體(H)，(H)在空氣中迅速變為紅棕色氣體。試確定各字母所代表的物質，并寫出①(B)與氯氣反應；②(C)與(F)反應的離子方程式。

666 根據下列實驗確定各字母所代表的物質。

667 寫出下列各字母所代表的物質：

668 某淺綠色水合晶體(A)在空氣中放置后表面上逐漸變為黃褐色。(A)可溶于水，在其水溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀酸的白色沉淀(B)。在(A)的水溶液中加入NaOH溶液時，生

成白色沉淀(C)，但很快變為灰綠色，最后變為紅棕色沉淀(D)。(D)經灼燒后變為磚紅色粉末(E)，(E)經用H2還原生成單質(F)，(F)在磁場中受到強烈吸引，在含有(D)的濃KOH懸浮液中加入數滴液溴，可得到紫紅色溶液(G)。寫出各字母所代表的物質。寫出(C)→(D)、(D)與液溴反應的方程式。

669 已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E(Cl2/Cl-)=1.36V，K([Fe(CN)6]4-)=1.0×1035，

K([Fe(CN)6]3-)=1.0×1042。(1)計算E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)；(2)計算[Fe(CN)6]4-與Cl2反應的標準平衡常數。

670 已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E(Cl2/Cl-)=1.36V，E([Fe(bipy)3]3+/[Fe(bipy)3]2+)=0.96V，K([Fe(bipy)3]2+)=2.82×1017。 (1)計算K([Fe(bipy)3]3+)；

(2)在1.0L0.20mol·L-1的[Fe(bipy)3]2+溶液中通入Cl2(g)并保持p(Cl2)始終處于標準態，計算平衡時各離子的濃度。

671 已知E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E(Cu2+/Cu)=0.337V。在0.10mol·L-1的Fe3+溶液中加入足夠的銅屑，室溫下反應達到平衡。計算平衡時Fe3+、Fe2+和Cu2+的濃度。

672 根據下列實驗寫出各字母所代表的物質：

683 根據下列實驗步驟及現象確定各字母所代表的物質：

寫出(C)與Cl2反應的離子方程式。

674 某金屬溶于稀HNO3生成溶液(A)，相應的水合金屬離子的磁矩為2.83B.M.。在(A)中加入NaOH溶液生成蘋果綠色沉淀(B)。(B)中加入H2O2生成黑色沉淀(C)，(C)與濃HCl反應生成黃綠色溶液(D)和黃綠色氣體(E)。(B)與氨水反應則生成藍色溶液(F)。寫出各字母所代表的物質，并寫出(B)與H2O2反應、(C)與濃HCl反應、(B)與氨水反應的方程式。

675 某過渡金屬氯化物(A)溶于水得到粉紅色溶液。在該溶液中加入過量NaOH溶液得到粉紅色沉淀(B)。(B)在空氣中放置變為棕褐色沉淀(C)。(C)與H2SO4反應生成氣體(D)和粉紅色溶液，加入KNCS固體和丙酮得到天藍色溶液(E)。試確定各字母所代表的物質。

676 根據下列實驗，確定各字母所代表的物質。

677 根據下列實驗確定各字母所代表的物質。

￡

678 根據下列實驗確定各字母所代表的物質。

679 某黑色過渡金屬氧化物(A)溶于濃HCl后得到綠色溶液(B)和氣體(C)，(C)能使濕潤的KI-淀粉試紙變藍。(B)與NaOH溶液反應生成蘋果綠色沉淀(D)，再加入溴水則得到黑色沉淀(E)。(B)中加入氨水得到藍色溶液(F)，再加入丁二肟則生成鮮紅色沉淀。試確定各字母所代表的物質，寫出(A)→(B)+(C)和(D)→(E)的反應方程式。

680 某粉紅色晶體溶于水，其水溶液(A)也呈粉紅色。向該溶液中加入少量NaOH溶液生成藍色沉淀，當NaOH溶液過量時則得到粉紅色沉淀(B),再加入H2O2溶液得到棕色沉淀(C)，(C)與濃鹽酸反應生成藍色溶液(D)和黃綠色氣體(E)，(D)用水稀釋又變為溶液(A)。(A)中加入KNCS晶體和丙酮，得到天藍色溶液(F)。確定(A)、(B)、(C)、(D)、(E)、(F)各為何物質。寫出每一步相應反應的方程式。

681 某第一過渡系金屬氧化物(A)為褐色，與適量濃HCl反應得到粉紅色溶液(B)和氣體(C)，C可以使濕潤的KI-淀粉試紙變藍。(B)中加入NaOH溶液得到粉紅色沉淀(D)；B中加入過量

氨水則得到棕黃色溶液(E)，(E)與H2O2反應生成紅色溶液(F)。(B)中加入KNCS晶體和丙酮，生成天藍色溶液(G)。試確定各字母所代表的物質，寫出(E)→(F)和(B)→(G)的反應方程式。

682 某粉紅色晶體(A)溶于水，在其水溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀(B)，(B)能完全溶于2.0mol·L-1氨水。在(A)的水溶液中加入NaOH溶液先生成藍色沉淀，又變為粉紅色沉淀(C)，再加入溴水則變為褐色沉淀(D)。(D)與濃HCl反應生成藍色溶液(E)和黃綠色氣體(F)。將溶液(E)加水稀釋時又變為(A)的溶液。寫出各字母所代表的物質和(C)與溴水反應、(D)與濃HCl反應的方程式。

683 根據下列實驗步驟和現象確定各字母所代表的物質：

寫出(G)在空氣中放置變為(H)的反應方程式。

684 根據下列實驗確定各字母所代表的物質：

685 某暗褐色固體氧化物(A)與濃鹽酸反應生成粉紅色溶液(B)和黃綠色氣體(C)。(B)中加過量氨水生成土黃色溶液(D)，(D)在空氣中長時間放置變為紅色溶液(E)。(B)與KNCS(s)及丙酮反應生成天藍色溶液(F)。確定(A)、(B)、(C)、(D)、(E)、(F)各為什么物質，寫出相應的反應方程式。

686 已知K(Ni(OH)2)=2.0×10-15，K([Ni(NH3)6]2+)=108.74。寫出Ni(OH)2與NH3·H2O反應的離子方程式，計算其標準平衡常數。若將0.10molNi(OH)2剛好完全溶于1.0L氨水中，則氨水的初始濃度至少應為多少？

687 已知E(Co3+/Co2+)=1.84V，E(Br2/Br-)=1.065V，K(Co(OH)2)=1.6×10-15，

K(Co(OH)3)=1.6×10-44。(1)判斷酸性溶液中Co2+能否與溴水發生反應。(2)判斷堿性溶液中Co(OH)2與溴水的反應能否發生。若反應可以進行，計算反應的標準平衡常數。

688 已知E(Co3+/Co2+)=1.84V，E([Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+)=0.10V，K([Co(NH3)6]3+)=1035.2，E(O2/OH-)=0.401V。(1)計算K[Co(NH3)6]2+，比較[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+的相對穩定性。(2)寫出[Co(NH3)6]2+與空氣中O2反應的離子方程式。計算反應的標準平衡常數，并判斷反應進行的方向。

689 某白色粉末A在熱水中極易水解，水解后產生白色沉淀B，往中等酸度的A溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀C，該沉淀不溶于稀HNO3；若在A溶液中加入H2O2生成桔黃色配合物D；若加入Zn可以生成紫色物質E，繼續加入碳酸鹽時生成白色沉淀F。試判斷A、B、C、D、E、F所代表的物質，并寫出有關反應方程式。

690 通常以TiCl4為原料制取純度較高的“海綿鈦”。已知298K時下列各物質的有關熱力學函數：

TiO2(s) TiCl4(g) Ti(s) C(s) CO(g) O2(g) Cl2(g)

△fH/(kJ·mol-1) -944.7 -763.2 00 -110.54 00

S/(J·mol-1·K-1)50.3335530.75.7197.90205.03222.96

通過計算說明下列反應中，哪一個最適合于制取TiCl4。

(1)TiO2(s)+2Cl2(g)→TiCl4(g)+O2(g)

(2)TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)→TiCl4(g)+2CO(g)

實際生產中是怎樣提取鈦的？

691 某橙黃色釩氧化物A與沸騰的濃HCl作用生成黃綠色氣體B和藍色溶液C，C可被KMnO4轉化為淺黃色溶液D，仍然在酸性條件下D遇到Fe2+又可轉變為C；D可與Zn作用變為紫色E。指出A、B、C、D、E各為何種物質，并寫出有關反應方程式。

692 已知E(Zn2+/Zn)=-0.763V，在酸性溶液中釩元素的電勢圖為：

1.00V 0.337V -0.255V -1.2V

VO2+VO2+V3+V2+V

將足夠量的鋅粉加入到1.0L0.10mol·L-1的VO2+酸性溶液中（c(H+)=2.0mol·L-1）。試確定反應的最終產物。寫出由VO2+被還原到最后產物的反應方程式。計算該反應298K時的標準平衡常數及平衡組成。