湖北省鄂東南省級(jí)師范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期

2023年12月31日發(fā)(作者：調(diào)查問(wèn)卷報(bào)告)

2023年秋季鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷（答案在最后）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16I：127一、選擇題：(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)燃料是現(xiàn)階段火箭的主要?jiǎng)恿?lái)源，從能量密度(單位質(zhì)量的燃料提供的能量)角度考慮，最適合做火箭推進(jìn)劑的是A.液氧-液態(tài)甲烷(甲烷燃燒熱為893kJ?mol?1)B.液氧-液氫(氫氣燃燒熱為286kJ?mol?1)C.液氧-煤油(煤油熱值為4.6?104kJ?kg?1)D.液氧-液氨(氨氣燃燒熱為316kJ?mol?1)【答案】B【解析】【詳解】由燃料的燃燒熱可知，1g甲烷、氫氣、煤油、液氨完全燃燒放出的熱量分別為1g1g×890.3kJ/mol≈55.6kJ、×285.8kJ/mol=142.75kJ、4.6?104kJ?kg?1=46kJ?g?1、2g/mol16g/mol1g×316kJ/mol≈18.6kJ，則相同質(zhì)量的H2燃燒放熱最多，即使考慮O2，也是液氫液氧組合相同質(zhì)量17g/mol燃燒放熱最多；答案選B。2.下列生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A.為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸4Cl溶液與ZnCl2溶液均可作焊接金屬中的除銹劑3加入到大量水中制、Al粉的混合物作管道疏通劑【答案】D【解析】【詳解】A．在FeCl3溶液中加入少量鹽酸，能抑制Fe3+的水解，故A不符合題意；

B．NH4Cl溶液與ZnCl2溶液水解使溶液呈酸性，能溶解金屬氧化物，可用作除銹劑，故B不符合題意；C．SbCl3加熱水解生成Sb2O3和氯化氫，氯化氫揮發(fā)，故C不符合題意；D．NaOH、Al粉的混合物作管道疏通劑是利用氫氧化鈉堿性強(qiáng)，使油污水解，腐蝕性強(qiáng)，且能與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能促進(jìn)殘留物排除，故D符合題意；故選D。3.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是??3COONa的水解：CH3COO?H3O?CH3COOH?3的電離：CaCO3?s??Ca2?2??aq??CO3?aq??3??Fe?3HOFeOH??3HFeOHC.實(shí)驗(yàn)室制??3膠體：??23D.含氟牙膏防治齲齒的原理：Ca5?PO4?3OH?s??F【答案】D【解析】【詳解】A．題干所示為醋酸鈉遇酸的反應(yīng)，水解反應(yīng)為CH3COO?H2O?CH3COOH?OH，選項(xiàng)?-??aq??Ca5?PO4?3F?s??OH??aq?A錯(cuò)誤；B．題干所示為是CaCO3的沉淀溶解平衡，電離方程式為CaCO3?CaC．題干所示為不是沉淀而是膠體，應(yīng)該為Fe3?2?2??CO3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；?3H2O?Fe?OH?3?膠體??3H?，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；Ｄ．含氟牙膏防治齲齒的原理是產(chǎn)生保護(hù)層，反應(yīng)為：Ca5?PO4?3OH?s??F??aq??Ca5?PO4?3F?s??OH??aq?，選項(xiàng)D正確；答案選D。4.某興趣小組用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度Na2CO3溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)陰離子總數(shù)最多B.b點(diǎn)溶液去油污效果最好

C.c點(diǎn)水的離子積最大【答案】C【解析】D.溫度升高，水的電離程度先增大后減小【詳解】A．升溫，水解和水的電離都受到促進(jìn)，溶液中cOH大，但Kw也增大，從圖像可以分析，a到b，升溫，cOH小，b到c，升溫cOH目越多，A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)溫度最高，堿性最強(qiáng)，去油污能力最強(qiáng)，B錯(cuò)誤；?-?主要受水解影響，所以升溫，c?OH?增?w???增大幅度大于K?增大幅度，所以cH??減????增大幅度小于Kw增大幅度，所以cH??增大。水解程度越大，溶液中陰離子數(shù)C．升高溫度，水的電離一直增大，故c點(diǎn)水的離子積最大，C正確；D．升高溫度，水的電離一直增大，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.常壓環(huán)境更有利于工業(yè)上SO2催化氧化制SO3B.用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣C.新制氯水中加入適量碳酸鈉固體制高濃度次氯酸溶液D.氯化鈉固體和濃硫酸共熱制少量氯化氫氣體【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)上二氧化硫與氧氣的反應(yīng)在常壓下轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓會(huì)增加生產(chǎn)成本，常壓環(huán)境更有利于工業(yè)上SO2催化氧化制SO3，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔬xA。B．氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH-，用濃氨水和氫氧化鈉固體混合，氫氧根離子濃?度增大，平衡逆向移動(dòng)，氨氣逸出，可快速制取氨氣，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅不選；C．存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，向新制的氯水中加入適量碳酸鈉固體，適量碳酸鈉固體和HCl反應(yīng)生成NaCl而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(HClO)增大，溶液的漂白性增強(qiáng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔆不選；D．氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以能產(chǎn)生更多的HCl氣體，能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇不選；故選A。

6.某化學(xué)反應(yīng)2X?g??Y?g??Z?g?在4種不同條件下進(jìn)行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(mol?L?1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：01234800℃800℃800℃820℃1.01.0c1.00.800.600.920.400.670.500.750.250.570.500.630.200.500.500.600.200.500.500.600.200.500.500.600.20下列說(shuō)法不正確的是A.c?1.2C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)大【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù)，利用三段式可知：B.實(shí)驗(yàn)2可能使用了催化劑D.50~60分鐘內(nèi)，實(shí)驗(yàn)4的平均反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)3的2X(g)?Y(g)+Z(g)起始(mol/L)變化(mol/L)平衡(mol/L)1.00.50.500.250.2500.250.25計(jì)算得出800℃時(shí)，K?c(Y)?c(Z)0.25?0.25??0.25，根據(jù)實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)，利用三段式知：c2(X)0.52+Z(g)002X(g)?Y(g)起始(mol/L)變化(mol/L)平衡(mol/L)cc-0.60.60.5c-0.30.5c-0.30.5c-0.30.5c-0.3c(Y)?c(Z)(0.5c?0.3)2??0.25，解得c=1.2，選項(xiàng)A正確；相同溫度下平衡常數(shù)相同，則K?c2(X)0.62B．實(shí)驗(yàn)2到達(dá)平衡所有時(shí)間少，但平衡態(tài)不變，可能是使用了催化劑，選項(xiàng)B正確；C．820℃時(shí)，K?0.25，升溫平衡正移，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；

D．50到60分，實(shí)驗(yàn)3、4均達(dá)到平衡，該階段平均反應(yīng)速率為0，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。7.25℃時(shí)，CuS和ZnS懸濁液中對(duì)應(yīng)離子濃度的對(duì)數(shù)值lgcS不正確的是??與lgc?M?的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法2?2?A.25℃時(shí)，ZnS的溶解度更大B.25℃時(shí)，Ksp?CuS?約為1?10?35C.在ZnS懸濁液中加入Cu2?，可以發(fā)生反應(yīng)ZnS?S??Cu2??aq??CuS?S??Zn2??aq?D.已知溫度升高，CuS的溶解度增大，則圖中對(duì)應(yīng)線(xiàn)段向下平移【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖像中對(duì)應(yīng)離子濃度的對(duì)數(shù)值的關(guān)系曲線(xiàn)坐標(biāo)計(jì)算CuS和ZnS溶度積平衡常數(shù)Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-10?10-25=10-35，Ksp(ZnS)=c(Zn2+)?c(S2-)?10-6?10-20=10-26，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，反映ZnS比CuS溶解能力大。【詳解】A．CuS和ZnS化學(xué)組成相同，相同條件下Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)可以體現(xiàn)ZnS的溶解度更大，A項(xiàng)正確；B．CuS對(duì)應(yīng)離子濃度的對(duì)數(shù)值的關(guān)系曲線(xiàn)上的任意一點(diǎn)可以求Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=10-10?10-25=10-35，B項(xiàng)正確；C．Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，反映ZnS比CuS溶解能力大，CuS更難溶于水，可以發(fā)生溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，ZnS?S??Cu2??aq??CuS?S??Zn2??aq?能發(fā)生，C項(xiàng)正確；D．溫度升高，CuS的溶解度增大，Ksp(CuS)增大，則圖中對(duì)應(yīng)線(xiàn)段向上平移，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。8.下列有關(guān)中和滴定實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A.中和滴定實(shí)驗(yàn)中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑的用量一般為2～3mLB.滴定管、錐形瓶均應(yīng)先水洗后潤(rùn)洗C.進(jìn)行滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注意滴定管內(nèi)的液面變化D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液時(shí)，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視，則測(cè)定值偏大【答案】C【解析】【詳解】A．較濃的標(biāo)準(zhǔn)液引起誤差較大，指示劑本身就是有機(jī)酸和堿，用量大會(huì)引起誤差，指示劑一般用2-3滴，A錯(cuò)誤；B．滴定管水洗后要用盛裝的液體潤(rùn)洗，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，B錯(cuò)誤；C．滴定過(guò)程時(shí)眼睛應(yīng)要盯著錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，C正確；D．先仰視導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積讀大了，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致體積讀小了，最后標(biāo)準(zhǔn)液的體積差偏小，故測(cè)定值濃度偏低，D錯(cuò)誤；故答案為：C。9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、操作的描述中正確的是ABCD記錄滴定終制取無(wú)水MgCl2測(cè)定NaClO溶液點(diǎn)讀數(shù)的pH值為12.20mL檢查堿式滴定管是否漏液A.A【答案】A【解析】.D【詳解】A．為了抑制加熱時(shí)MgCl2的水解，所以需要在HCl氛圍中加熱，A正確；B．不能用試紙測(cè)量有漂泊性的NaClO的pH，B錯(cuò)誤；C．滴定管量程從上往下增大，讀數(shù)應(yīng)該為11.80mL，C錯(cuò)誤；

D．圖為堿式滴定管排氣泡操作，D錯(cuò)誤；故選A。10.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是A.圖1各物質(zhì)均為氣體，熱化學(xué)方程式為：N2?g??3H2?g??2NH3?g?ΔH=-92kJ?mol?1B.圖2為在絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A?g??B?g??C?g?，a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)逆反應(yīng)速率最大，且曲線(xiàn)上點(diǎn)都未達(dá)到平衡狀態(tài)C.圖3為合成氨反應(yīng)中，其它條件不變時(shí)，起始時(shí)H2用量對(duì)反應(yīng)的影響圖，則圖中溫度T1?T2，a、b、c三點(diǎn)中，N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)D.圖4中，對(duì)于恒溫下的反應(yīng)A?g??B?g??C?g?，F(xiàn)點(diǎn)存在v正?v逆【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，合成氨反應(yīng)為反應(yīng)為總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=—(600kJ/mol—508kJ/mol)=—92kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2?g??3H2?g??2NH3?g?ΔH=-92kJ?mol?1，故A正確；B．由圖可知，絕熱恒容密閉容器中正反應(yīng)速率增大說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，c點(diǎn)正反應(yīng)速率最高，說(shuō)明生成物濃度最大，逆反應(yīng)速率最大，平衡形成過(guò)程中，正反應(yīng)速率減小，圖中正反應(yīng)速率一直在變，說(shuō)明都未達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．由圖可知，溫度一定時(shí)，b點(diǎn)時(shí)氨氣的百分含量最高，反應(yīng)達(dá)到平衡，則a點(diǎn)為平衡的形成過(guò)程、c點(diǎn)為平衡移動(dòng)過(guò)程，合成氨反應(yīng)中，增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，則c點(diǎn)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率最大，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，F(xiàn)點(diǎn)A的百分含量小于平衡時(shí)A的百分含量，說(shuō)明濃度熵小于平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故D正確；故選C。11.豆科作物的根瘤菌有固氮能力，其工作原理為：

N2?O2根瘤菌2NO?H?0?H?0?H?0?H?02NO?O2?2NO2????2NO2????????N2O43NO2?H2O=2HNO3?NO下列敘述錯(cuò)誤的是A.第一步反應(yīng)屬于氮的自然固定B.將盛有棕色根瘤菌的玻璃瓶充滿(mǎn)空氣后密封，置于冰水中冷卻，棕色會(huì)變淺至無(wú)色C.豆科作物在潮濕環(huán)境下生長(zhǎng)速率較快，與第四步反應(yīng)的速率有關(guān)D.第一步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以這步的反應(yīng)速率最慢【答案】D【解析】【詳解】A．氮的固定是游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則第一步反應(yīng)屬于自然條件下的氮的固定，故A正確；B．第三步是放熱反應(yīng)，置于冰水中，第三步反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，顏色變淺甚至無(wú)色，故B正確；C．潮濕環(huán)境下，第四步反應(yīng)生成的HNO3多，氮肥增多，植物生長(zhǎng)快，故C正確；D．反應(yīng)速率與放熱、吸熱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。12.下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的結(jié)論不正確的是選事實(shí)項(xiàng)室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸，比較析出沉淀所需時(shí)間B向含有少量I2的淀粉溶液中加入NaOH溶液并加熱，藍(lán)色褪去往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產(chǎn)生黃色沉淀當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快NaOH是淀粉水解的催化劑結(jié)論AC難溶物存在沉淀溶解平衡DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B中加入2~3

滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快A.A【答案】B【解析】.D【詳解】A．2支試管中都發(fā)生S2O3+2H=S?+SO2?+H2O，在其他條件相同情況下，只改變硫酸濃度，反應(yīng)物濃度大，析出沉淀需要時(shí)間短，能說(shuō)明反應(yīng)速率快，A項(xiàng)正確；B．I2與NaOH反應(yīng)使溶液藍(lán)色褪去，與淀粉水解無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．固體難溶物加水存在PbI2(s)?Pb(aq)+2I(aq)平衡，清液，然后加入NaI固體增大了c(I-)，平衡逆移，有黃色沉淀產(chǎn)生，C項(xiàng)正確；D．A、B兩支試管中都發(fā)生2H2O2=2H2O+O2?溫度、濃度相同條件下，B使用催化劑產(chǎn)生氣泡快，能說(shuō)明催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；答案選B。13.25℃時(shí)，在1.0mol?L?1的K2CrO4溶液中加入酸(不考慮溶液體積變化)，測(cè)得平衡時(shí)溶液中cCr2O7和cH2+-2-+?2????變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是???2?A.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2CrO24?2H?Cr2O7?H2OB.A點(diǎn)CrO4的轉(zhuǎn)化率為50%C.加入的酸可以是鹽酸D.平衡時(shí)，若溶液中cCr2O7【答案】C【解析】2??2???c?CrO?，則c?H??1.732?102?4??7mol?L?1

【詳解】A．CrO4和Cr2O7在溶液中相互轉(zhuǎn)化，該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是：??2?2CrO24?2H?Cr2O7?H2O：A正確；2?2?B．A點(diǎn)時(shí)cCr2O7?2??=0.25mol/L，則由Cr元素守恒可知反應(yīng)消耗CrO2?2?4的的濃度c(CrO4)耗=0.252?mol/L×2=0.5mol/L，由于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(CrO4)始=1.0mol/L，所以的轉(zhuǎn)化率為：正確；2?C．Cr2O7有強(qiáng)氧化性，不能用鹽酸而應(yīng)用硫酸酸化，C錯(cuò)誤；0.5mol/L×100%=50%，B1mol/LD．A點(diǎn)時(shí)cCr2O7?2??=0.25mol/L，c(CrO2?c?Cr2O7?2?4)=1.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，c(H+)=1.0×10-7mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K??c2?H+??c2?CrO24?=0.2514=1?10，若溶液中(1?10-7)2?0.5212?2?2?2?c?Cr2O7?cCrOcCrO?cCrO=，根據(jù)Cr元素守恒可知：??4??27??4?3mol/L，則12?c?Cr2O7?3K?2+2==1?1014，c?H??=3?10?7?1.732?10?7mol?L?1，D正確；2?c?H??c?CrO4?c2H+?(1)2??3故選C。得到甲醇在Pd(Ⅱ)表面發(fā)生解離時(shí)歷程與相對(duì)能量關(guān)系14.科學(xué)家研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物質(zhì)用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是A.基元反應(yīng)①②③④都是吸熱反應(yīng)B.該歷程的活化能等于基元反應(yīng)活化能之和C.該歷程的總方程式為CH3OH*?CO*?2H2D.過(guò)渡態(tài)5生成H2時(shí)釋放能量少，所以過(guò)渡態(tài)5非常穩(wěn)定

【答案】C【解析】【詳解】A．基元反應(yīng)①②是吸熱反應(yīng)，③④是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．歷程的活化能是根據(jù)阿倫尼烏斯公式作圖得出的，和基元反應(yīng)的活化能意義不一樣，B錯(cuò)誤；C．由圖知，該歷程的總方程式為CH3OH*?CO*?2H2，C正確；D．過(guò)渡態(tài)都很不穩(wěn)定，而且生成H2釋放的能量也與過(guò)渡態(tài)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，與過(guò)渡態(tài)的相對(duì)能量有關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。15.25℃時(shí)，用0.1000mol?L?1鹽酸滴定20.00mLNaOH、Na2CO3混合溶液，開(kāi)始滴定時(shí)加入第一種指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，再加入第二種指示劑，且滴定過(guò)程中充分震蕩，保證生成的CO2能及時(shí)逸出，鹽酸體積與部分階段pH及指示劑顏色變化如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A.a點(diǎn)存在cCl???c?HCO???3B.b點(diǎn)pH=7，第二種指示劑是甲基橙C.a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性減弱D.原混合溶液中，NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶9【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)處發(fā)生NaOH?HCl?NaCl?H2O，Na2CO3?HCl?NaCl?NaHCO3，可知cCl??cHCO?3，選項(xiàng)A正確；B．b點(diǎn)，甲基橙為橙色，此時(shí)pH為3.1~4.2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)，離子數(shù)目不變，溶液體積增大，導(dǎo)電性減弱，選項(xiàng)C正確；D．22mL鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaOH?HCl?NaCl?H2O，Na2CO3?HCl?NaCl?NaHCO3，a?b過(guò)程中18mL鹽酸發(fā)生反應(yīng)NaHCO3?HCl?NaCl?CO2??H2O，計(jì)算可得NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量????

之比為2∶9，選項(xiàng)D正確；答案選B。二、非選擇題16.維生素C又稱(chēng)為抗壞血酸，是一種可以添加在食品中的抗氧化劑，實(shí)驗(yàn)室可用直接碘量法測(cè)定果蔬中維生素C的含量。實(shí)驗(yàn)原理：C6H8O6維生素C?I2?C6H6O6?2HI實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．配制和標(biāo)定I溶液配制I2溶液：稱(chēng)取3.3gI2和5gKI置于研缽中(在通風(fēng)櫥內(nèi))加入少量蒸餾水研磨，待I2全部溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入250mL棕色容量瓶中，定容后充分搖勻。I2溶液濃度的標(biāo)定：取I2溶液20.00mL，置于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色(反2?2??2I??S4O6應(yīng)離子方程式為：I2?2S2O3)，加入淀粉指示劑少許，繼續(xù)滴定使溶液恰好呈無(wú)色，并半分鐘??不變色，平行測(cè)定3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目10.100023c?Na2S2O3?/?mol?L?1?v?Na2S2O3?/?mL?19.9820.0219.82Ⅱ．果蔬樣品的處理：用粉碎機(jī)將果蔬樣品打成糊狀，用干燥的小燒杯準(zhǔn)確稱(chēng)取100g樣品，轉(zhuǎn)入250mL錐形瓶中，并用少量蒸餾水沖洗小燒杯1-2次，沖洗液并入錐形瓶中。Ⅲ．樣品分析：在II中錐形瓶中加入10mL2mol?L?1醋酸溶液和少量淀粉溶液，用Ⅰ中I2溶液滴定至滴定終點(diǎn)，平行測(cè)定3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目18.9228.9338.91v?I2?/?mL?回答下列問(wèn)題：（1）研磨I2和KI固體，除研缽?fù)膺€需要___________(填所需儀器名稱(chēng))。（2）配制I2溶液，使用容量瓶為棕色的原因是___________。（3）Ⅲ中滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________。（4）沖洗液沒(méi)有并入錐形瓶，會(huì)使測(cè)量結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”下同)果蔬樣品放置

空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)使測(cè)量結(jié)果___________。（5）c?I2??___________(保留四位有效數(shù)字)，樣品中維生素C的含量是___________mg/100g(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。【答案】（1）研杵（2）碘易升華，需要避光（3）溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色（4）（5）【解析】【分析】用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液滴定碘液的濃度，再利用碘的濃度，用粉碎機(jī)將果蔬樣品打成糊狀，用干燥的小燒杯準(zhǔn)確稱(chēng)取100g樣品，轉(zhuǎn)入250mL錐形瓶中，并用少量蒸餾水沖洗小燒杯1-2次，沖洗液并入錐形瓶中，利用碘滴定測(cè)定其中維生素的含量，分析滴定過(guò)程中引起的誤差；【小問(wèn)1詳解】研磨固體，需要研缽和研杵；【小問(wèn)2詳解】①.偏小②.偏小②.78.5①.0.05000mol?L?1I2易升華，要避光；【小問(wèn)3詳解】到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，多加半滴I2液，I2過(guò)量，遇到淀粉，變藍(lán)，所以現(xiàn)象為溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；【小問(wèn)4詳解】沖洗液未并入，導(dǎo)致滴定時(shí)碘液體積偏小，濃度偏小；長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中，部分維C被氧氣氧化，導(dǎo)致滴定時(shí)碘液體積偏小，濃度偏小；【小問(wèn)5詳解】第三組數(shù)據(jù)與前兩組相隔太多，舍去，平均消耗Na2S2O3溶液體積為20.00mL，求得濃度為=8.92?0.05?176mg0.1000mol/L?20.00mL=0.05000mol?L?1，維C含量為=78.5mg/100g。100g2?20.00mL17.利用毒重石(主要成分是BaCO3，還含有Ca、Mg、Fe、Al、Sr等雜質(zhì)元素)制備高純BaCl2的方法如下：

信息一：物質(zhì)Fe?OH?310?39.4Al?OH?310?32.89Mg?OH?210?11.25Ca?OH?210?5.33CaC2O410?8.64BaC2O4Ksp10?7.79信息二：BaCl2難溶于乙醇溶液，NaCl、CaCl2、SrCl2能或微溶于乙醇溶液。回答下列問(wèn)題：（1）離子化反應(yīng)時(shí)攪拌的作用是___________。（2）加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________，加氨水調(diào)pH時(shí)，應(yīng)使pH不小于___________。2??0.1mol?L?1，則Ca2?的最小濃度為_(kāi)__________mol?L?1。（3）沉Ca、Sr時(shí)，若最后溶液中cBa??（4）操作1是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌；洗滌所用的試劑最好是___________(填序號(hào))。①蒸餾水②飽和BaCl2溶液③鹽酸（5）操作2前加入95%乙醇的目的是___________，操作2的名稱(chēng)是___________。【答案】（1）使反應(yīng)物充分接觸，提高反應(yīng)速率（2）①.2Fe2??H2O2?2H??2Fe3??2H2O②.4.7（3）10?1.85（4）②【解析】【分析】毒重石主要成分是BaCO3，還含有Ca、Mg、Fe、Al、Sr等雜質(zhì)元素；根據(jù)流程圖，加鹽酸溶解毒重石得到氯化鋇、氯化鈣、氯化鎂、氯化亞鐵、氯化鋁、氯化鍶溶液，加雙氧水把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，加氨水調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除鐵、鋁，濾液中加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12.5生成氫氧化鎂沉淀除Mg，濾液加草酸生成草酸鈣、草酸鍶除Ca、Sr，過(guò)濾，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得粗氯化鋇，氯化鋇加水溶解得飽和氯化鋇溶液加95%得乙醇，析出BaCl2?2H2O。（5）①.使BaCl2沉淀，便于得到純凈的BaCl2?2H2O②.過(guò)濾

【小問(wèn)1詳解】離子化反應(yīng)時(shí)碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳、水，攪拌的作用是使反應(yīng)物充分接觸，提高反應(yīng)速率；【小問(wèn)2詳解】加入H2O2時(shí)把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2??H2O2?2H??2Fe3??2H2O，加氨水調(diào)pH的目的是氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除鐵、鋁，根據(jù)Ksp的大小可知，Al3+后沉淀，根據(jù)氫氧化鋁的Ksp可知，Al3+完全沉淀時(shí)c(OH-)=310?32.89?10?9.3，所以應(yīng)使pH不小于4.7。?510【小問(wèn)3詳解】沉Ca、Sr時(shí)，c?Ba2+?c?Ca2+?10?7.792??1???8.64?100.85，若最后溶液中c?Ba??0.1mol?L，則Ca2?Ksp?CaC2O4?10Ksp?BaC2O4?的最小濃度為10-1.85mol?L?1。【小問(wèn)4詳解】洗滌粗氯化鋇，為減少晶體溶解損耗，所用的試劑最好是飽和BaCl2溶液，選②。【小問(wèn)5詳解】BaCl2難溶于乙醇溶液，NaCl、CaCl2、SrCl2能或微溶于乙醇溶液，操作2前加入95%乙醇的目的是使BaCl2沉淀，便于得到純凈的BaCl2?2H2O，操作2的名稱(chēng)是過(guò)濾。18.合成氨工藝是氮肥工業(yè)的基礎(chǔ)，影響了人類(lèi)的生存和發(fā)展。（1）甲烷水蒸氣重整是傳統(tǒng)的主要的制氫方法，發(fā)生的反應(yīng)為CH4?g??2H2O?g??CO2?g??4H2?g?ΔH1。已知：甲烷和氫氣的燃燒熱分別是893kJ?mol-1和286kJ?mol-1，H2O?g??H2O?l??H??44kJ?mol?1。回答下列問(wèn)題：①△H1=___________。②容器中通入物質(zhì)的量之比為1∶2的甲烷和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為φ，CH4的體積分?jǐn)?shù)=___________。（2）N2、H2在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))化學(xué)吸附：(ⅰ)N2?g??2N；(ⅱ)H2?g??2H；**表面反應(yīng)：(ⅲ)N*?H*?NH*；(ⅳ)NH?H?NH2；(ⅴ)NH2?H?NH3******

脫附：(ⅵ)NH3?NH3?g?*回答下列問(wèn)題：①反應(yīng)(ⅰ)決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。在上述歷程中，(ⅰ)的反應(yīng)速率最_____(填“大”、“小”)，原因是：_____。②反應(yīng)過(guò)程中，如果僅增多Fe催化劑的量(不改變比表面積)，下列選項(xiàng)有變化的是_____。A．反應(yīng)熱C．單位時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)量B．化學(xué)平衡常數(shù)D．活化能（3）一定溫度下發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物分子百分?jǐn)?shù)和分子能量的關(guān)系如圖，其中E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。回答下列問(wèn)題：①活化能=_____(用含Ec、E的式子表示)。②在上圖中作出升高溫度時(shí)，E~EC間分子百分?jǐn)?shù)和能量的關(guān)系曲線(xiàn)______________。【答案】18.19.①.小①.+163kJ?mol-1②.4?5?12③.C②.該反應(yīng)的活化能最大20.①.EC-E②.【解析】【小問(wèn)1詳解】Ⅰ.CH4(g)+2O2(g)?CO2(g)+2H2O(l)1?H=-893kJ?mol-1Ⅱ.H2(g)+2O2(g)?H2O(l)?H=-286kJ?mol-1

Ⅲ.H2O(l)?H2O(g)?H=+44kJ?mol-1①依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)Ⅰ-Ⅱ×4-Ⅲ×2得：CH4?g??2H2O?g??CO2?g??4H2?g?△H1=(-893kJ?mol-1)-(-286kJ?mol-1)×4-(+44kJ?mol-1)×2=+163kJ?mol-1。②H2的體積分?jǐn)?shù)為φ，CO2體積分?jǐn)?shù)為0.25φ，CH4體積分?jǐn)?shù)為【小問(wèn)2詳解】①速率慢的反應(yīng)，是決速步，反應(yīng)(ⅰ)決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。則在上述歷程中，(ⅰ)的反應(yīng)速率最小，原因是：該反應(yīng)的活化能最大。②A(yíng)．活化能不能改變平衡狀態(tài)，則反應(yīng)熱不變，A不符合題意；B．溫度一定時(shí)，催化劑不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，B不符合題意；C．催化劑增多，催化中心增多，相同時(shí)間發(fā)生的反應(yīng)增多，則單位時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)量提高，C符合題意；D．催化劑的量增加，不會(huì)引起活化能的改變，D不符合題意；故選C。【小問(wèn)3詳解】①活化能等于活化分子的平均能量減去反應(yīng)物分子的平均能量，則活化能=EC-E。②溫度升高，能量為E和EC的分子數(shù)目都增多，則升高溫度時(shí)，E~EC間分子百分?jǐn)?shù)和能量的關(guān)系曲線(xiàn)為1???0.25?。3。【點(diǎn)睛】一個(gè)反應(yīng)的總反應(yīng)由活化能最大的反應(yīng)決定。19.完成下列問(wèn)題。（1）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表。H2SO3Ka1?1.4?10?2Ka1?4.5?10?7Ka2?6.0?10?8Ka2?4.7?10?11H2CO3①正常雨水顯酸性的原因是___________(用離子方程式表示)。②25℃時(shí)某濃度H2SO3溶液的pH=5，該溶液中由水電離的cH??與溶液中的c?H?之比為_(kāi)__________。??

③將少量SO2通入NaHCO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。④結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明NaHSO3溶液顯酸性的原因___________。（2）25℃，調(diào)節(jié)0.10mol?L?1二元弱酸H2A溶液的pH(忽略溶液體積的變化)，溶液中的H2A、HA?、A2?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)??X?隨pH的變化如圖所示。［已知：??X??c?H2A??c?HA???c?A2??c?X?］①25℃時(shí)，H2A的電離常數(shù)Ka2?_____。②下列說(shuō)法不正確的是_____(填字母序號(hào))。A．pH=1.2時(shí)，cH???c?HA??c?OH??2c?A????2?B．對(duì)pH=2.7時(shí)的溶液升溫，pH減小C．pH增大時(shí)，c?H2A??c?Ac?HA??22???的值逐漸減小D．H2A和A2?在溶液中能大量共存【答案】（1）①.H2CO3?H?HCO3?8?②.1:104③.SO2?HCO3?HSO3?CO2??④.10?14??13HSO的電離常數(shù)是6.0?10，水解常數(shù)是HSO，前者大于后者，說(shuō)明以電離為?7.1?103?21.4?10?3主，所以NaHSO3溶液顯酸性（2）【解析】【小問(wèn)1詳解】①正常雨水顯酸性的原因是水能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，碳酸是二元弱酸，能部分電離出氫離子從而溶液呈酸性，電離方程式為：H2CO3?H?HCO3；??①.10?4.2②.ACD

②25℃時(shí)H2SO3溶液的pH=5，此時(shí)H2SO3電離出的氫離子是溶液中的主要?dú)潆x子，則溶液中的cH???Kw10-14?-9=10mol/L，cH==10mol/L由水的離子積常數(shù)可得，25℃時(shí)c(OH)=，水電離的c(H+)10-5-5-??4等于溶液中cOH???即10mol/L，該溶液中由水電離的c?H?與溶液中的c?H?之比為10：10=1:10-9??-9-5；H2SO3>H2CO3>HSO3>HCO3，③電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，由表可知酸性：少量SO2通入NaHCO3--溶液中生成NaHSO3和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為SO2?HCO3?HSO3?CO2；???④結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明NaHSO3溶液顯酸性的原因是：HSO3的電離常數(shù)是6.0?10?8，水解常數(shù)是10?14??13HSO，前者大于后者，說(shuō)明以電離為主，所以NaHSO3溶液顯酸性；?7.1?103?21.4?10【小問(wèn)2詳解】2-+c(A)?c(H)+-4.2=c(H)=10①25℃時(shí)，pH=4.2時(shí)c(HA?)=c(A2?)，則H2A的電離常數(shù)Ka2?；-c(HA)②A(yíng)．pH=1.2時(shí)，陽(yáng)離子還有調(diào)節(jié)pH時(shí)所加堿的陽(yáng)離子，根據(jù)電荷守恒，則cH??cHA??cOH??2cA2?，故A錯(cuò)誤；B．pH=2.7時(shí)的溶液主要是HA-以電離為主，升溫電離受到促進(jìn)，氫離子濃度增大，pH減小，故B正確；C．????????c?H2A??c?A2??c?HA??2=Ka1為定值，pH增大時(shí)，比值不變，故C錯(cuò)誤；Ka2D．根據(jù)圖像可知，H2A和A2?在溶液中共存濃度極小，二者會(huì)反應(yīng)生成HA-，故D錯(cuò)誤；