化學平衡教學設計【優秀6篇】

2024年2月22日發(作者：irst)

化學平衡教學設計【優秀6篇】

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序言

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第 1 頁

共 23 頁

化學平衡教學設計【優秀6篇】

作為一名教學工作者，時常需要編寫教案，教案是教材及大綱與課堂教學的紐帶和橋梁。教案應該怎么寫才好呢？下面是本店鋪精心為大家整理的化學平衡教學設計【優秀6篇】，如果能幫助到您，本店鋪的一切努力都是值得的。

化學平衡教案 篇一

撰寫人：程重燃 審核人：高二化學組

【學習目標】

1、掌握化學平衡圖像題的一般分析方法

2、學會利用“先拐先平”“定一議二”等常用的方法，解決一些常見的化學問題。

【學習重難點】

學會利用“先拐先平”“定一議二”解決一些常見的化學問題。

【課前準備】

二、學法指導

（一）化學平衡的圖象問題研究

1、作用：化學反應速率和化學平衡的有關理論具有一定的抽象性。運用各種圖象能直觀地反映可逆反應的變化規律及特點。能從定性和定量兩方面來分析和研究變化的因素、方向和程度。

2、方法：

（1）注重縱坐標和橫坐標所對應的物理量。只要其中一個物理第 2 頁

共 23 頁

量改變，就可能導致圖象的改變。

例如 對一可逆反應從起始到達平衡，某反應物的A的百分含量)、A的轉化率？A分別

11

A的百分含量與時間關系 A的轉化率與時間關系

（2）弄清縱坐標和橫坐標兩種物理量之間的相互關系。作圖或析圖時要注意變化的方向、趨勢、程度。如考慮是直線還是曲線？是上升還是下降？到一定時是否會不再改變？若是兩條或兩條以上的直線，斜率是否相同？若是兩曲線，它們的曲率是否相等？？?這一系列的問題必須思考清楚。

（3）抓住關鍵的點：如原點、最高點、最低點、轉折點（拐點）交點等。同樣有一系列問題值得去好好思考，如該不該通過原點？有沒有最高（或最低）點？為何有轉折點、交點等？

3、圖象類型

（1）橫坐標——時間（t）

縱坐標——反應速率（v） 或某物質濃度（C）或某成分的百分含量（A%） 或某反應物的轉化率（？A）

特點：

①可逆反應從非平衡到達平衡以前，v、C、A% 、？A均隨時間（t）變化，到達平衡后，則不隨時間而改變。圖象中一定將出現平行于橫坐標的直線，簡稱“平臺”。

②出現轉折“平臺”的先后取決于達到平衡所需要的時間。而時第 3 頁

共 23 頁

間的長短又取決于反應

速率的大小。

溫度（T）一定，壓強（P）越大，V正、V逆越大，t越小

壓強（P）一定，溫度（T）越大，V正、V逆越大，t越小

T、P一定，使用正催化劑后V正、V逆均增大，t縮小。

③“平臺”的相對高低，則由外界條件對平衡的影響來決定。“平臺”越高，說明條件越有利于縱坐標對應物理量的提高。反之，則不利。

C.E

（2） 特點：

例6． L

例7 D.G、H、I三點可能已達平衡狀態

鞏固練習

（一）選擇題

1、在容積固定的4L密閉容順中，進行可逆反應：

X（氣）+2Y2Z（氣）并達到平衡，在此過

程中，以Y的濃度改變表示的反應速率（正)、(逆）

與時間t的關系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（ ）

A．X的濃度的減少 B．Y的物質的量的減少

C．Z的濃度的增加 D．X的物質的量的減少

2．今有反應X(g)+Y(g)2Z(g)+ △H＜0若反應

開始經t1秒后達到平衡，又經t2秒后，由于反應條件的

第 4 頁

共 23 頁

改變使平衡破壞，則t3時又達到平衡，如圖表示，試分

析，以t2到t3秒曲線變化的原因因是（ ）

A．增大了X和Y的濃度

B．使用了催化劑

C．增加了反就體系的壓強

D．升高了反應的濕度

3．可逆反應N2O5

N2O4+1O2 △H＜0在t1時達到 2

平衡，然后在t2時開始加熱，至一定濕度后停止加熱并

增溫，到t3時又建立平衡，下列各圖解表示上述情況的是（ ）

A B C D

4．可逆反應aX（氣)+bY（氣） cZ（氣）+dW(氣） △H=Q

在壓強P1、P2濕度T1、T2下，產物W 的質量與反應時間

t的關系如圖。下列各項正確的是（ ）

A．P1＞P2

B．Q＜0

C．T1＞T2

D．c+d＞a+b

5．都符合兩個圖象的反應是（C%表法反應物質量分數，v表示速率，P表示壓強，t表示時間）（ ）

A．N2O3NO2(g)+NO(g)△H＜0

B．2NO2(g)+H22HNO3(（1)+NO(g)+ △H＜0

第 5 頁

共 23 頁

C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0

D．CO2(g)+C(s)2CO(g)△H＞0

（1）（2）

化學平衡教案 篇二

班級：

姓名：組別：主備人：裴擁愛 編號：7

神木中學“352”高效課堂高二年級化學導學案

【課題】化學平衡中的圖像問題

【學習目標】1.深化外界條件對化學平衡產生的影響，會將其轉化為對應圖像

2、通過探究掌握幾類圖像問題的分析方法

【重點、難點】圖像與平衡知識的結合

【學習方法】 自主探究 討論學習

【方法歸納】

處理圖像問題的步驟：一看軸（縱、橫坐標的意義）二看線（線的走向和變化趨勢）三看點（起點、折點、交點、終點、零點的意義）四看要不要作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線）五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等）六想規律（外界條件對反應速率的影響規律和化學平衡移動規律）七作判斷，做出答案。

【合作探究案】

探究一、濃度（物質的量）-時間圖

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間第 6 頁

共 23 頁

變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（ ）

A．反應的化學方程式為：2 MN

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍

探究二、速率-時間圖

對達到平衡狀態的可逆反應X＋YZ＋W，在其他條件不變

的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象

中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為（ ）

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

探究三、含量-時間-溫度（壓強）圖

一可逆反應m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g）反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖：下列敘述正確的是（ ）

A．達平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學方程式中n＞e+f

D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

探究四、含量-溫度-壓強圖

第 7 頁

共 23 頁

如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）（正反應為放熱反應）在不同溫度、不同壓強（p1＞p（2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（ ）

【效果檢測】

1．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（ ）

A．在（t1＋10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B． t1＋10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L—1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

2．右圖表示反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一

段時間是（ ）

A． t0～t1 B． t2～t3

第 8 頁

共 23 頁

C． t3～t4 D． t5～t6

化學平衡教案 篇三

[教學目標]

1．知識目標

（1）運用化學平衡原理知識解決一些實際問題，影響化學平衡的條件（第二課時）。

（2）能解決一些比較簡單的等效平衡問題。

2．能力和方法目標

（1）通過化學平衡移動原理的應用等，提高知識的綜合應用能力。

（2）通過解決等效平衡等化學平衡問題，提高抽象分析能力。

（3）通過化學平衡、化學反應速率的聯系和比較，加深對化學平衡和化學反應速率等基本理論的認識，同時提高分析比較能力。

3．重點和難點

化學平衡移動原理的應用。

[教學過程]

見ppt文件

[課堂補充練習]

1．已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(HF)3 3(HF)2 ， (HF)2

2HF 。

若平衡時氣體的平均摩爾質量為42g/mol，則(HF)3的體積分數為（ ）

第 9 頁

共 23 頁

（A）10%（D）≥10%

2．相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：

2A（氣）+B（氣） 3C（氣）+2D（氣）

起始時四個容器所盛A、B的物質的量分別為

甲

乙

丙

丁

A/mol

2

1

2

1

B/mol

1

1

2

2

在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率大小關系正確的是（ ）。

（A）αA：甲 （C）αB：甲 3．將N2和H2在一定條件下的密閉容器中反應并達到平衡時，其壓強為P1.氮氣的濃度與氨氣的濃度均為cmol/L，保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來的1/2.第 10 頁

共 23 頁

當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是（ ）。

（A）新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

（B）新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol·L-1大于c mol·L-1

（C）新的平衡體系中，壓強小于2P1 大于2P1

（D）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

4．一定量的混合氣體，在密閉容器中發生如下反應：XA（氣)+yB（氣） zC(氣）

達到平衡后，測得A的濃度為0.5 mol·L-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴大為平衡時的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol·L-1、則下列的敘述正確的是（ ）。

（A）X+y>z（B）平衡向左移動

（C）Ｂ的轉化率提高（D）C的百分含量增大

5．在地殼內，深度每增加1km，壓強大約增加25250~30300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質的相互轉化會發生較大影響，化學教案《影響化學平衡的條件（第二課時）》。如：

CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 =CaMg2Al2Si3O12

（鈣長石）（鎂橄欖石）（鈣鎂）石榴子石

摩爾質量（g/mol） 278 140.6 413.6

密度(g/cm（3）2.70 3.22 3.50

在地殼區域變質的高壓條件下，有利于（ ）。

（A）鈣長石生成（B）鎂橄欖石生成

（C）鈣長石和鎂橄欖石共存（D）（鈣鎂）石榴子石生成

第 11 頁

共 23 頁

6．在密閉容器中存在下列平衡：，CO2的平衡濃度為C1mol·L-1.現再充入CO2使其濃度達到2C1 mol·L-1.重新達到平衡后， CO2的濃度為C2 mol·L-1（設溫度不變）則C1和C2的關系是（ ）。

（A）C1C2（D）無法確定

7．為了除去工業廢氣中的二氧化硫，查得一份將SO2轉化為硫酸銨的資料，摘錄如下：“一個典型實例：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣（體積含量）在400℃時廢氣以5m3/h的速率通過五氧化二礬催化劑層與20L/h速率的氨氣混合，再噴水，此時氣體溫度由400℃降到200℃，在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體”（氣體體積均已折算為標準狀況）仔細閱讀上文，回答下列問題：

（1）按反應中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質的量之比為2:1.該資料的這個比值是多少？為什么？

（2）通過計算說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合？

（3）若每天某廠排放1000m3這種廢氣，按上述方法每月（按30天計算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

8．將等物質的量A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：

aA+bB cC(固)+dD

當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。

（1）該化學方程式中各物質的系數為a=____，b=___，c=___，d=___。

第 12 頁

共 23 頁

（2）若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，該反應中各物質的聚集狀態：A___，B___，D___。

（3）若升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為___反應（填放熱或吸熱）。

9．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應：

A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且達平衡后生成a

molC，問：

（1）平衡時C在反應混合氣體中的體積分數是_______（用字母a表示）。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達平衡后，C的物質的量為______mol（用字母a表示）。此時C在反應混合氣中的體積分數___（填增大、減少或不變）。

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應混合氣中的體積分數不變，則還應加入C_____mol。

（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡時C的物質的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質的量在m~2m之間變化，那么n與m的關系應是_____（用字母m、n表示）。

課堂補充練習

1C，2A，3B，4AB，5D，6B。

7．（1）1:50 ，增大O2的量，平衡正向移動，提高SO2轉化率。第 13 頁

共 23 頁

（2）保證NH3:SO2=2:1、（3）3.54t，0.912t。

8．（1）a =2.b=1.c=3.d=2、（2）A為氣態，B為固態或液態，D為氣態。（3）放熱反應。

化學平衡教案 篇四

[教學目標]

1、使學生理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響。

2、使學生理解平衡移動原理。

[教學重點]濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。

[教學難點]平衡移動原理的應用。

[教學方法]啟發誘導法

[教學用具]燒杯三個，試管三個，試管夾，滴管、玻璃導管、冰水、熱水。

0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合氣體等。

[教學過程]

[新課引入]化學平衡只有在一定的條件下才能保持，當一個可逆反應達到化學平衡狀態后，如果改變濃度、壓強、溫度等反應條件，達到平衡的反應混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達到新的平衡狀態。由此引出化學平衡的移動。

[板書]可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫化學平衡的移動。

一、濃度對化學平衡的影響

第 14 頁

共 23 頁

[實驗2—4]通過學生對實驗歸納可知：增大反應物的濃度可促使化學平衡向正反應方向移動。

方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl

例：2SO2+O2 2SO3在某溫度下，達到平衡后各濃度分別為：c（SO（2）=0.1 mol·L—1.c（O（2）=0.05 mol·L—1 c（SO（3）=0.9 mol·L—1

如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動？

當濃度增大1倍（氧氣）溫度不變時。

如果保持平衡常數不變，必須增大分子，減小分母，即必須增大SO3的濃度，平衡必然向正反應方向移動。故增大反應物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應方向移動。

二、壓強對化學平衡的影響

1、固態、液態物質的體積受壓強影響很小，壓強不使平衡移動。

2、反應中有氣體參加：壓強減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動，反之亦然。

結論：①其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強；平衡向氣體體積增大的方向移動。

②如反應前后氣體體積沒有變化的反應，改變壓強不會使平衡移動。

三、溫度對化學平衡的影響

[實驗2—4]通過學生對實驗的觀察可知：在其他條件不變時，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，降低溫度，會使平衡向放熱方向第 15 頁

共 23 頁

移動。

四、勒沙特列原理

綜上所述，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒沙特列原理。

[布置作業]一、二、三

[板書設計]

第二節化學平衡（第二課時）

一、濃度對化學平衡的影響

二、壓強對化學平衡的影響

三、溫度對化學平衡的影響

四、勒沙特列原理

化學平衡教案 篇五

班級：

姓名：組別：主備人：裴擁愛 編號：7

神木中學“352”高效課堂高二年級化學導學案

【課題】化學平衡中的圖像問題

【學習目標】1.深化外界條件對化學平衡產生的影響，會將其轉化為對應圖像

2.通過探究掌握幾類圖像問題的分析方法

【重點、難點】圖像與平衡知識的結合

【學習方法】 自主探究 討論學習

【方法歸納】

第 16 頁

共 23 頁

處理圖像問題的步驟：一看軸（縱、橫坐標的意義）二看線（線的走向和變化趨勢）三看點（起點、折點、交點、終點、零點的意義）四看要不要作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線）五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等）六想規律（外界條件對反應速率的影響規律和化學平衡移動規律）七作判斷，做出答案。

【合作探究案】

探究一、濃度（物質的量）-時間圖

在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（ ）

A．反應的化學方程式為：2 MN

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍

探究二、速率-時間圖

對達到平衡狀態的可逆反應X＋YZ＋W，在其他條件不變

的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象

中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為（ ）

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

探究三、含量-時間-溫度（壓強）圖

第 17 頁

共 23 頁

一可逆反應m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g）反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖：下列敘述正確的是（ ）

A．達平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學方程式中n＞e+f

D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

探究四、含量-溫度-壓強圖

如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）（正反應為放熱反應）在不同溫度、不同壓強（p1＞p（2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（ ）

【效果檢測】

1．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（ ）

A．在（t1＋10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B． t1＋10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動

C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L第 18 頁

共 23 頁

—1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

2．右圖表示反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一

段時間是（ ）

A． t0～t1 B． t2～t3

C． t3～t4 D． t5～t6

化學平衡教案 篇六

一、課題：高中化學第二冊第二章第三節《影響化學平衡的條件》第一課時

二、在教材中的地位和作用：

1.《影響化學平衡的條件》是中學化學的重要理論之一。對于本章的學習，是中學化學所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識的核心，對很多知識的學習起到重要的指導作用，通過本章的學習，使學生能夠進一步學習應用理論分析，研究，聯系實際解決問題的能力。

2.本節教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解平衡的化學理論的理解，又為以后學習電離平衡奠定了基礎，對學生后續的學習有著深遠的影響。

3.在教學大綱中《影響化學平衡的條件》是C類要求。

第 19 頁

共 23 頁

三、教學目標及確立依據：

依據教改精神，新大綱的要求，和學生的實際情況確立如下的教學目的：

1.知識技能：使學生理解濃度，溫度，壓強等條件對化學平衡的影響，理解平衡移動原理，學會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。

2.能力方法：使學生學會利用速率——時間圖來表示平衡移動的過程，培養學生識圖，析圖的能力。

3.情感態度：通過本節學習，激發學生學習化學的興趣，進行辨證唯物主義的教育。

四、重點，難點及確立依據

重點：濃度，壓強，溫度對化學平衡的影響

難點：1.平衡移動原理的應用。

2.平衡移動過程的速率——時間圖。

確立依據：對化學平衡移動原理的學習很重要，所以討論“濃度，壓強，溫度等條件對化學平衡的影響”成為本節課的重點。由于理論付諸實踐有一定的難度，因此平衡移動原理的利用和移動過程中的速率——時間圖成為本節的難點。

五、說教法：

由于本節教材地位的重要性，結合學生實際情況，采取以下教學方法：

1.通過演示實驗，啟發學生總結，歸納出濃度，壓強，溫度等條件改變對化學平衡影響。

第 20 頁

共 23 頁

2.通過對外界條件對速率影響理論復習，采取啟發式教學，使學生從理論上認識平衡移動規律。

3.通過典型例題和練習，使學生進一步理解并掌握勒夏特列原理。

六、說學法：

結合教材特點，指導學生從溫故知新的角度，采用對比方式，開展學習活動，層層第進的方法，使學生·發現規律，原理，使教法從實處出發。

實行使學生動口，動手，動腦，動眼的多層次教學，讓學生真正成為主體，感受到學習的樂趣，化難為易。

七、教材分析：

本節教材由三部分構成：

第一部分，化學平衡移動；

第二部分，影響化學平衡的條件，化學平衡移動；

第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎，教材是在化學平衡狀態特征下分析出改變外界條件會使平衡發生移動，自然過渡到對第二部分濃度，壓強，溫度對平衡移動的影響，第二部分是整節教材的核心，通過實驗現象的觀察和分析，生動直觀的歸納出濃度對化學平衡移動的影響，在此基礎上討論改變壓強，溫度對化學平衡移動的影響，符合學生認識事物的一般規律，最后可以讓學生把感情認識上升到理性認識，自己歸納得出勒夏特列原理。

八、學情分析：

高二學生已經具備獨立思考問題能力，而且思維活躍，掌握了影第 21 頁

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響化學反應速率的理論，以此為契機在教學中變探究為驗證，激發學生學習的主動性，并培養學生嚴謹求實的科學態度。

九、教學過程：

1.復習導入

應用投影儀引導學生回憶化學平衡特征

（這樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學生認識事物的由點到面的特點）

2.實驗探究，設疑導入

提出問題若改變外界條件，平衡是否發生變化？

（這樣做起到開門見山的效果，能激發學生求知的興趣，而且一來就可吸引學生思考，提早進入思維的興奮區，在這中情況下由教師演示實驗2——9，2——10）此時，讓學生通過實驗討論得出條件改變，平衡發生變化，但如何變，可通過學生自由討論得出結論。（這樣做有利于培養學生獨立思考問題，分析問題，解決問題的能力）

3.抓住機會，深刻討論

學生討論后，抓住時機問“為什么外界條件改變后平衡會變化？，這種變化有無規律可循？”

教師可提示，也可由學生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動，順利得出勒夏特列原理。

（這樣做，不僅釋疑，而且可激發學生去解決問題，找出規律，得出結論的學法）

4.注重實際，加深理解

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可通過邊講變練，使速率——時間圖象的練習得以貫徹實施，讓學生能從數學角度出發解決化學問題，達到綜合的目的。

（這部分內容，可通過計算機來演示，不僅增大課堂容量，而且增強學生動手能力）

5.課堂小結：總結濃度，壓強，溫度的改變對平衡的影響，指導學生學習方法。

6，鞏固練習：課本習題一

7，布置作業：1，課后習題三。 2.練習冊

8， 板書設計

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