人教版高二化學選修四第二章《第三節 化學平衡》 教案設計

2024年2月22日發(作者：杭州周邊旅游)

第三節 化學平衡

一、教材分析

化學平衡屬于化學熱力學范疇。隨著化學知識的不斷積累和對實驗現象的深入觀察，自然會產生是不是所有的化學反應都能進行的完全（達到反應限度）這樣的疑問。本節課在學完了反應速率的影響因素的基礎上，針對可逆反應分析化學反應限度，當化學反應的正反應速率和逆反應速率相等時，反應就達到該條件下的最大限度，即達到了化學平衡狀態。可逆反應是絕對的，化學平衡觀點的建立可以更好的理解化學反應特點，所以化學平衡的概念是本節的重點，同時平衡狀態的特征對影響平衡的因素的學習起到了非常重要的儲備作用。化學平衡狀態的特征及判斷是本節的重點也是難點。

二、教學設計思路

教學中本著溫故知新的原則，從蔗糖溶解為例指出溶解的速率與結晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態，再以可逆反應為例說明正反應速率和逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態。通過對溶解平衡的理解和遷移幫助學生理解化學平衡狀態的特征及判斷依據。這樣采用探究式教學層層引導并通過圖畫等多媒體手段幫助學生聯想和理解從而突破本節的難點，并為下節的影響平衡的因素做好鋪墊。

三、教案

課題

教

學

目

標

化學平衡的概念

重點

難點

教學方法

儀器用品

1．知識目標

（1）理解化學平衡狀態等基本概念。

（2）理解化學平衡狀態形成的條件、適用范圍、特征。

2．能力和方法目標

（1）用化學平衡狀態的特征判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態，從而提高判斷平衡狀態、非平衡狀態的能力。

（2）通過從日常生活、基本化學反應事實中歸納化學狀態等，提高學生的歸納和總結能力；通過溶解平衡、化學平衡、可逆反應之間的聯系，提高知識的總結歸納能力。

（3）利用化學平衡的動態特征，滲透對立統一的辯證唯物主義思想教育。

（4）加強新知識的運用，找到新舊知識的連接處是掌握新知識的關鍵，培養學生嚴謹的學習態度和思維習慣。

化學平衡的概念及特征

化學平衡狀態的判斷

探究式教學、自主學習、分組討論、歸納總結

多媒體教學設備、教學課件

教師活動 學生活動 教學意圖

三、溫度對平衡的影響 回答：對于可逆反應, 在其他條件不變的情況下，增大C反,

[復習] 濃度和壓強如何對平衡向減弱C反增大的方向移動；減小C反,平衡向減弱C反減小溫故而知新，結化學平衡的影響 的方向移動；C生增加,平衡向減小C生的方向移動；減小C生,合學過知識，幫[引入]我們知道，加熱可以平衡向增大C生的方向移動。

助新知識的理加快固體溶解，那同時也可對于有氣體參加的可逆反應反應，在其他條件不變的情況解

以提高結晶速率，那么溫度下，增大P，平衡向氣體V減小的方向移動;減小P，平衡向

對化學平衡有沒有影響氣體V增大的方向移動.

呢？

[學生實驗]NO2球浸泡在

學生操作實驗，冷、熱水中，觀察顏色變化。 [分析]A：混合物受熱時，速率均增大，但?(吸)> ?(放) ，培養他們的動[討論]A：混和氣體受熱顏故平衡向吸熱反應方向移動；

手操作能力。

色變深，說明了什么問題？ B：混合物遇冷，速率均減少，但?(吸)< ?(放) ，故平衡

B：混和氣體遇冷顏色變淺，向放熱反應方向移動；

討論和分析，學又說明了什么問題？ [結論] 對于可逆反應,在其他條件不變的情況下，升高溫會歸納總結，并度，平衡向著吸熱方向移動；降低溫度，平衡向著放熱方根據氣體顏色變化指導學培養合作精神。

向移動

生填寫表格。

條件改變 平衡移動方向 結果

升高溫度 向吸熱反應方向移體系溫度降低，但比原

通過圖象的完動 來的高

結合表格，讓學生完成升溫降低溫度 向放熱反應方向移體系溫度升高，但比原成加深濃度對的V-t圖。

平衡影響的理動 來的低

四、催化劑對化學平衡的影解，進一步加深

響

平衡移動的原[引入]前面講到溫度、濃理。

度、壓強和催化劑對化學反

應速率有影響，而且這一節討論和分析，學內容也講到了溫度、壓強和會歸納總結

濃度都對化學平衡有影響，

那么催化劑對化學平衡有

沒有影響呢？

討論、分析：前面學習過催化劑對正反應速率和逆反應速

率卻是同樣倍數的提高和降低。

根據已學知識指導學生填結論：使用催化劑不影響化學平衡的移動。

培養學生的思寫表格。

反應類條件改改變條件達到新平平衡移動建立平衡維能力

型 變 瞬間 衡前 方向 所用時間

v正 v逆

v正、v逆

比較

對任意加入催增大 增大 = 不移動 縮短

一個可化劑

減小 減小 = 不移動 延長

結合表格，讓學生完成使用逆反應

催化劑后的V-t圖。

總結：平衡移動的本質：化通過圖象的完學平衡為動態平衡，條件改

變造成V正≠ V逆，使平衡發生移動。

五、勒夏特列原理

[引入]前面講述了濃度、壓強和溫度等多種因素對化學平衡的影響，有人就把這么多因素的影響總結出一條經驗規律---勒夏特列原理。

1、 定義：如果改變影響平

衡的條件之一（如溫度，壓

強，以及參加反應的化學物

質的濃度），平衡將向著能

夠減弱這種改變的方向移

動。

思考：1、化學平衡受外

界條件改變后，平衡將

向著能夠減弱這種改變仔細閱讀原理并理解其中的歸納原理。

的方向移動，這個“減

弱”能否說成 “消除”？

2、如果多個條件同時作

用與一個化學平衡，勒

夏特列原理還能否適

應？

3、化學平衡是如何移動

的？

課堂練習：1、2、3（見附

結合濃度、溫度等外界條件對化學平衡的影響結果分析可頁）

小結：本節課以實驗和討論得到結論：

的方法主要學習溫度和催① 勒夏特列原理中的“減弱”這種改變，不是“消除”

化劑對化學平衡的影響以② 勒夏特列原理只考慮有單個條件改變

及歸納了勒夏特列原理，加③勒沙特列原理適用于任何動態平衡體系

深了影響化學平衡因素的理解，重點溫度和催化劑對化學平衡的影響，難點是勒夏特列原理的理解。

板書設計

第二章 化學反應速率和化學平衡

第三節 化學平衡

一、 溫度對化學平衡的影響

二、催化劑對化學平衡的影響

三、勒夏特列原理定義：

成加深濃度對平衡影響的理解

討論和分析，學會歸納總結

討論和分析，學會歸納總結，并培養合作精神。