高中化學(xué)下學(xué)期《化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計-人教版高中全冊化學(xué)教案

2024年2月22日發(fā)(作者：寫人的成語)

《化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計

課題

第二章第三節(jié) 化學(xué)平衡

①理解化學(xué)平衡移動的涵義；

知識與技能 ②理解濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響；

③掌握用圖像表示化學(xué)平衡移動的方法，并會判斷化學(xué)平衡移動的方向；；

用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)的能力①使學(xué)生經(jīng)歷探究“濃度對化學(xué)平衡影響”的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力；

學(xué)

習(xí)

目

標

過程與方法 ②重視化學(xué)實驗，充分發(fā)揮實驗的作用；密切聯(lián)系實際，理解理論的指導(dǎo)作用；正確理解化學(xué)平衡的概念，掌握濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響

③學(xué)會運用觀察、實驗等手段獲取信息，并運用比較、歸納、概括等方法進行信息加工；

①通過本節(jié)“問題討論”、“交流思考”、“實驗探究”等欄目設(shè)計，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，使學(xué)習(xí)變?yōu)橹R的獲取，情感、態(tài)度

文化的欣賞。

與價值觀

②培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴謹求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的認識觀點

學(xué)習(xí)

濃度、壓強對化學(xué)平衡的影響

重點

學(xué)習(xí)

平衡移動的原理分析及應(yīng)用

難點

教學(xué)

教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖

環(huán)節(jié)

我們以前研究過很多反應(yīng)，如燃料的燃燒、酸堿中和、工業(yè)合成氨等。有些反應(yīng)不能進行到底，這就是有關(guān)化學(xué)平衡的問題。

思考這些反應(yīng)的區(qū)別，初步認識化學(xué)平衡

入

回想生活中蔗糖溶于水形成飽和溶液不再繼續(xù)溶解的現(xiàn)象回憶舊知：

一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

讓學(xué)生回憶可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的概念、特點、表示方法

計情境：一定條件下，1 L 密閉容器中加入2molSO2、1molO2，開始反應(yīng)。

互動

交流

二、化學(xué)平衡狀態(tài)

1.定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)

2.特征：逆、等、動、定、變

當溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量到達一定值時，溶解就“不再進行”了，這說明溶解有一定的限度

論：

開始時濃度對速率的影響如何？

雖著反應(yīng)的進行，濃度對速率的影響如何？

v(正)=v(逆)時，濃度如何變化？

總結(jié)、分析、典型題型練習(xí)，總結(jié)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的規(guī)律：

1.怎樣理解平衡與由溶解結(jié)晶平衡引出化學(xué)平衡，提高學(xué)生知識遷移能力

引導(dǎo)學(xué)生分析平衡

從日常學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)入手，啟發(fā)學(xué)生分析。

環(huán)節(jié)一、復(fù)習(xí)導(dǎo)

體系物理量的關(guān)系？（本身就不隨反應(yīng)進行而變化的量不能做為平衡的標志。隨反應(yīng)進行而變化的量不再變化時，說明體系已達平衡。）

2.怎樣理解v(正)=

v(逆)？

（1）必須一個是正反應(yīng)速率，一個是逆反應(yīng)速率

（2）用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率不能是表面上的數(shù)值相等，而應(yīng)是本質(zhì)意義相同（與計量數(shù)成正比）。

析圖表：書29頁 合成HI達到平衡時的數(shù)據(jù)關(guān)系

在19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐

氣中含有相當量的CO。工程師認為這是由于CO和

鐵礦石的接觸時間不夠長所造成的，于是在英國建

造了一個高大的煉鐵高爐，以增加CO和鐵礦石的

接觸時間。經(jīng)檢測，用這個高爐煉鐵，高爐氣中CO含量還是不變。

【情景提問】

【過渡】這個問題也正是我們今天要一起探討的內(nèi)

培養(yǎng)學(xué)生的讀圖能力、觀察能力、思維能力

學(xué)以致用

1、對于一個可逆反應(yīng)而言，CO的含量保持不變，這是達到容：影響化學(xué)平衡移動的因素，掌握這個知識后，了什么狀態(tài)，該狀態(tài)

大家一定能成為一名優(yōu)秀的工程師輕易的解決這個問題。

像以上這樣，當化學(xué)反應(yīng)條件改變時，原有的平衡被破壞，平衡時混合物里各組分的含量也就隨著改變而在新的條件下達到新的平衡狀態(tài)的過程，我們就叫做化學(xué)平衡的移動。

具備什么樣的特點?（提示：高爐煉鐵的反應(yīng)為可逆反應(yīng)）（復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容）

2、如果你作為一名工程師，會嘗試改變哪些條件來減少CO的含量?

濃度，溫度，壓強等

（一）化學(xué)平衡移動的定義

化學(xué)反應(yīng)條件改變，原有的平衡被破壞，平衡混合物里各組分的含量也就隨著改變而在新的條件下達到新的平衡狀態(tài)的過程。

反應(yīng)速率的變化 V（正）＞V（逆） V（正）＜V（逆） V（正）＝V（逆）

移動方向

由此可知，化學(xué)平衡之所以會移動是應(yīng)為改變了反應(yīng)條件，其實質(zhì)則是條件改變時反應(yīng)速率發(fā)生了變化使得V正≠V逆，既然如此，影響化學(xué)平衡移動的因素可能有哪些？它們的改變又會對平衡產(chǎn)生怎樣的影響呢？

由此可知，化學(xué)平衡之所以會移動是應(yīng)為改變了反應(yīng)條件，其實質(zhì)則是條件改變時反應(yīng)速率發(fā)生了變化使得V正≠V逆，既然如此，影響化學(xué)平衡移動的因素可能有哪些？它們的改變又會對平衡產(chǎn)生怎樣的影響呢？

【實驗1】課本實驗，由老師和學(xué)生共同完成

增大平衡混合物中任何一種反應(yīng)物的濃度，都促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向進行。

為什么增加任一反應(yīng)物的濃度都能促使平衡向正反應(yīng)方向移動？（提示：請從正，逆反應(yīng)速率的改變來考慮）

1、2氧化成SO3時為何要通入過量

濃度對平衡影響的v-t（1）分析圖

如果增大生成物的濃度，化學(xué)平衡向什么方向移動？并畫出相應(yīng)v-t（2）分析圖

空氣？

2、在下列平衡體系3NO2+H2O

如果減少反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度呢？（二）2HNO3+NO中通入影響化學(xué)平衡移動的因素

1、 濃度：(其他條件不變時)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡均向正反應(yīng)方向移動；

增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡均向逆反應(yīng)方向移動。

注意：此規(guī)律不適用于固體和純液體

既然增大反應(yīng)物濃度能使平衡正移，那么對于可逆反應(yīng)Fe3++3SCN- Fe(SCN)3而言增大KSCN濃度達到新的平衡后，新平衡的反應(yīng)速率和原平衡相比怎樣？KSCN濃度與原平衡相比是大還是小？FeCl3的轉(zhuǎn)化率如何變化？KSCN的轉(zhuǎn)化率呢？

O2，則化學(xué)平衡

A、向正向移動

B、向左移動 C、不移動

3、既然改變濃度會使平衡移動，那么在Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2 反應(yīng)中，能否通過改變濃度來減小CO含量呢?

以上我們了解了濃度對化學(xué)平衡的影響，那么壓強的影響會怎樣呢？下面有一組數(shù)據(jù)，請大家根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，壓強對于化學(xué)平衡的移動有沒有影響，有怎樣的影響？

增大壓強，氨氣含量增加，平衡向正反應(yīng)方向移動

450℃時N2與H2反應(yīng)生成NH3的實驗數(shù)據(jù)N2 + 3H2

2NH3

壓強/MPa 1 5 10

30 60 100

NH3% 2.0 9.2 16.4

35.5 53.6 69.4

這個結(jié)論對于所有氣體參與的反應(yīng)都適用嗎？

6000C, 反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的實驗數(shù)

據(jù)

壓強 / MPa 0.1 0.5 1.0

10

A：當加壓氣體體積SO3的分解率/﹪ 26.3 14.2

縮小時，混和氣體顏10.5 4.6

色先變深是由于增大壓強，SO3的分解率減小，平衡向逆反應(yīng)方向①______，

移

后又逐漸變淺是由為什么同樣是增大壓強，一個正移，一個卻逆移呢，于 _______；

這里面有什么規(guī)律嗎？

B：當減壓氣體體積2、壓強：其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣增大時，混和氣體顏體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體色先變淺是由于積增大的方向移動。

①________

【設(shè)問】為什么壓強的改變能影響化學(xué)平衡的移后又逐漸變深是由動，請以N2 + 3H2 2NH3為例畫出增大壓強時其于__________。

v-t分析圖加以解釋。

【小結(jié)】對于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)物和生成物的速率都加快。

從壓強角度分析，改變壓強能否使Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2 反應(yīng)中，CO的含量發(fā)生變化？

【板書】對反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，改變壓強，平衡不移動。

注意：此規(guī)律只適用于有氣體參與的反應(yīng)

【思考3】對于可逆反應(yīng)2NO2(氣) N2O4(氣)增大壓強，混合氣體的顏色如何變化，減小壓強呢？

（紅棕色） （無色）

【視頻實驗】壓強對化學(xué)平衡的影響

【現(xiàn)象】增大壓強，顏色先深再淺；減小壓強，顏色先淺再深

【討論完成

本堂小結(jié)：

當堂檢測、1、反應(yīng) N2O4(g) 2NO2 (g)當加壓時，平衡向_____移動，正反應(yīng)反應(yīng)速率_________，N2O4的轉(zhuǎn)化率__________。

2、反N2(氣)+ O2（氣） 2NO（氣）減小壓強，反應(yīng)_______ 移動,反應(yīng)速率________。

3、在2SO2 + O2 2SO3(g )反應(yīng)中，為了提高SO3的產(chǎn)量，應(yīng)該_______（加壓或減壓），還可以采取哪些措施？（不斷補充SO2和O2，不斷分離出SO3）

布置作業(yè)

板

書

設(shè)

計