河東區第四中學九年級化學下冊第八章常見的酸堿鹽8.3酸和堿的反應說課

2024年3月6日發(作者：網絡教室)

8.3《酸和堿的反應》說課稿

今天我說課的內容是科粵版九年級下冊化學第八章第3節《酸和堿的反應》，下面我將7個方面簡要談談我本節課的教學設計。

一、說教材

（一）教材的地位及其作用

中和反應是酸和堿的重要性質，是貫穿酸、堿、鹽知識體系的一個重要紐帶，既建立了酸和堿之間的聯系，又為鹽與復分解反應奠定了基礎。同時還為高中學習中和滴定做準備，尤其重要的是中和反應在日常生活和工農業生產中有著廣泛應用。因此，在課程標準中，中和反應體現在兩個一級主題里，既是《生活中常見的化合物》酸和堿的主要性質，又是《物質的化學變化》中復分解反應的典型反應。

中和反應在實際生活中有廣泛的應用，是本章的重點和關鍵，起著承前啟后的作用，所以，教材沒有簡單的將它作為酸或堿的性質來介紹，而是綜合起來專門編成一個課題來說明。

本節課安排在常見的酸和堿之后，學生們在有了酸、堿性質的基礎之上再來學習本節課就更容易接受和掌握。同時為下一章鹽的學習打下一定的基礎。這種安排有助于學生對新舊知識的重新構建。

二、說學情【學情分析】

（一）知識和能力水平：

學生通過課題一“常見的酸和堿”的學習，知道了酸和堿能夠使酸堿指示劑變色，認識了酸堿的一些化學性質；學生具備一定的實驗操作能力和問題探究能力，對于小組合作學習也有了一些經驗，為本節課的探究奠定了基礎。

在此之前學生接觸的化學變化一般都伴隨有明顯的現象，他們習慣于根據現象判斷反應的發生，許多酸堿溶液混合后沒有明顯的現象發生，因此學生對中和反應能否發生會抱有疑惑，這是本節課需要解決的難點，也正是探究活動的切入點。

（二）教學目標：

根據以上分析，結合《初中化學新課程標準》，同時依據本班學生的認知結構及其心理特征，我制定了以下的教學目標：

知識與技能目標

1、通過實驗探究初步領會中和反應、鞏固鹽的概念。

2、了解中和反應在實際生活中的應用。

3、了解溶液酸堿度的改變方法

過程與方法目標

1、通過學生自主的實驗探究，初步學會利用指示劑判斷中和反應是否發生的方法。

2、通過合作探究、討論交流，培養學生發現問題，解決問題以及動手實踐的能力和團結協作的能力。

情感態度與價值觀目標

1、進一步增強學習化學的興趣。

2、培養學生實事求是的科學精神。

3、通過中和反應在生活中的應用，體會化學與社會的密切關系，增強學生的社會責任感。

（三）教學的重、難點

1、教學重點：中和反應的定義、實質及其應用。

2、教學難點：中和反應的探究過程和原理的理解。

難點的依據：中和反應的探究過程和原理的理解較抽象；學生需要借助示意圖顯示微觀過程。

三、說模式

（一）設計理念：堅持“學生發展為本”的核心理念，重視教師在課堂教學中的主導作用，以“雙主共學”課堂文化導引學生學習、教師教學，構建師生課堂學習共同體。本節課注重從學生已有知識和經驗出發，給每個學生提供平等的學習機會，讓學生以輕松愉快的心情認識中和反應，讓學生主動體驗探究

中和反應，讓學生了解中和反應在生活中的應用，為每個學生的發展提供多樣化的學習評價方式。

（二)教學模式：“六環節互動式”教學模式

自主學習，預習新知 兩種蜂蜇人，引入酸堿反應的問題。

預習檢測，問題生成 演示無現象反應，生成是否發生中和反應問題

合作學習，交流展示 學生自主設計實驗，指示劑“多中選優”，進行自我評價和互評

精講點撥，梳理歸納 概念鞏固重在加深對中和反應的理解，引導學生認識中和反應實質。

達標測評，反饋矯正 實際應用題重在訓練對中和反應的應用

反思總結，拓展延伸 學生總結本節收獲，并積極準備完成課后的學習任務。

（三）教學原則：以實驗為基礎、理論為線索，以教師為主導、學生為主體。關注生活化學，促進學生發展

（四）教學策略:本節課采用情景教學、學生自學，實驗探究，教師展臺演示，分組討論、多媒體輔助教學等教學方法

1、情境教學法。通過生活中皮蛋蘸食醋去除澀味來創設情境，激起學生的興趣，使學生主動學習。

2、實驗探究法。即發現問題→提出問題→設計實驗→實驗求證,指導學生運用已有知識的遷移和探究法設計實驗證明酸堿發生中和反應。

3、多媒體輔助法。采用傳統教學與多媒體演示進行有效結合， 采用歸納探究和微觀離子反應模型展示指導學生總結出其反應實質。

（五）學習方法

本節學生主要以動手實驗，觀察演示實驗、進行討論，交流分析等完成探究式學習。

主要采用的學習方法有：

1、自主學習方法。中和反應的實際應用主要采取學生自學。

2、實驗探究學習法。既讓學生設計實驗又讓學生動手檢驗自己的設計方案，有助于提高學生發現問題，解決問題以及動手實踐的能力。

3、合作學習法。我認為合作學習有利于培養學生的團隊精神，同時有利于學生在集體中有效完成學習任務，達成學習目標。

四、說設計

為了使學生能夠達到本課題設定的教學目標，掌握教材的重、難點，我設計了以下教學流程：

下面我具體來談談這一堂課的教學過程：

〈一〉自主學習，預習新知。（課前完成學案）

情境導入：請學生品嘗有澀味的皮蛋，談談生活中有什么方法去除澀味，學生通過已有經驗感受到酸和堿會發生反應，引入酸堿中和反應。知識回顧：復習相關知識，為本節課的學習做好鋪墊。

〈二〉預習檢測，問題生成

學生實驗: 取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。向試管中滴加稀鹽酸。啟發學生思考：實驗中無現象說明什么問題呢？酸與堿是否發生了反應？如果發生反應會有什么特點？生成本節課最核心的問題，激起學生對本課題的探究興趣。

〈三〉合作學習，交流展示。感悟新知識過程：合作探究中和反應

1、學生感受沒有現象的反應，探究借用指示劑。

分析問題：實驗中沒有明顯的變化，是否就能下結論說：酸和堿之間不發生反應呢？當然不能，我們前面學過的一些反應也沒有明顯的實驗現象，比如二氧化碳和水的反應以及剛學過的二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應。顯然這個實驗方案不能判斷酸和堿能否發生反應，還需要從剛剛學過的酸和堿的性質中找到可以借用的指示劑。引導學生判斷化學變化是否發生，不能只根據沒有明顯的現象就輕易下結論說反應不進行，同時也教育學生看問題不能只停留于表面。

2、學生自主設計實驗，指示劑“多中選優”。

讓學生根據實驗臺上所提供的試劑，自主設計選用合適的指示劑來證明NaOH與鹽酸發生了化學反應，并用手感覺反應前后溫度變化。學生的設計方案可能有很多種， 設計意圖：“滴定順序”設計“反向對比”，指示劑“多中選優”，學生從較不完善的實驗設計到完善的實驗設計，通過推敲，讓學生體會到探究是一個趨近完美的過程，提高學生對于實驗的評價能力。

3、深入探究中和反應生成物，掌握中和反應和鹽的概念

具體分析：NaCl的組成，推測NaCl在溶液中的粒子，得出鹽的概念：像NaCl這樣由由金屬粒子和酸根離子構成的化合物稱為鹽。引出中和反應的概念：酸與堿反應生成鹽和水的反應叫中和反應。

〈四〉精講點撥，梳理歸納

播放酸堿中和反應的微觀過程示意圖，使學生直觀地感受中和反應的實質。

鹽酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H+Cl，NaOH=Na+OH

+－－鹽酸與NaOH溶液混合：鹽酸中的H與NaOH溶液中的OH結合生成了H2O分子。鹽酸中的Cl與NaOH++-溶液中的Na在反應前后不變。得出中和反應實質：H+OH= H2O。使學生對中和反應為什么很容易發生有了深刻的理解。

〈五〉達標測評，反饋矯正

學生帶著問題閱讀相關內容自學，討論交流，了解中和反應在實際中的應用，要求學生看書，通過問題自己找出知識點。

設計意圖：通過問題情景的創設把課堂引向中和反應在實際生產和生活中的應用，讓學生深刻體會到化學來源于生活而又服務于生活。

當堂訓練：兩個典型例題重在加深對中和反應的理解，既與中考試題鏈接，又訓練了學生的能力。

〈六〉反思總結，拓展延伸

本節課的總結，由學生自我評價本節課的收獲，包括知識和方法情感上的收獲。根據學生回答再點撥。這樣鼓勵了學生反思自己的學習過程，對中和反應實質及中和反應的廣泛應用的認識，進行自評與互評。有助于提高學生的學習技能和方法。

不管是當堂練習還是課后延伸，都設計了不同層次的題目，讓每個學生都能獲得成功的喜悅。同時讓學生意識到知識來源于生活，又應用于生活，感到化學不僅是有趣的還是有用的。

五、說板書

本節課板書采用綱要式，在學生總結的基礎上加以歸納總結，從而體現本節課的知識目標。立求清楚整潔，體現知識性，使學生一目了然。

六、說評價：

對于學生素質的評價，探究實驗時注重對實驗設計的步驟及現象的把握，討論時注重參與的積極性與討論的內容，回答問題時注重邏輯思維能力的表現，多方面的評價學生運用所學知識獲取信息、加工和表達信息的能力。

七、說課程資源開發

本節課我合理使用試劑和儀器，改用試管代替燒杯，節約了藥品、減少實驗時間，學生實驗探究指示劑“多中選優”合理使用了藥品和指示劑，教學充分利用多媒體播放酸堿中和反應的微觀示意圖，使學生對中和反應實質有了深刻的理解。利用網絡資源展示中和反應在實際中的應用圖片，讓學生深刻體會到化學來源于生活而又服務于生活。總之，本節課的課程資源充分利用課本，重視探究實驗，時常借助網絡，關注化學與生活，力求達到人與自然的和諧。+－+－

課題2 原子的結構（第一課時）

課時目標

1．了解原子的內部結構，知道原子是由質子、中子、電子構成的

2．知道原子內部，質子數、核電荷數、核外電子數的關系

3．認識原子的核外電子排布，懂得原子結構示意圖

課堂導學

知識點一 原子的構成

1．原子的構成

閱讀教材P53第二、三段，了解原子的結構。

（每個 帶1個單位 ）?

??（帶 電）? （ ）原子?

? （每個 帶1個單位 ）2.構成原子的粒子的質量和電性

粒子種類

質子

中子

電子

質量

1.6726×101.6749×10－27－27

電性

kg

kg

1個單位正電荷

不帶電

1個單位負電荷 質子質量的1/1836

[交流討論]分析上表，從中可得出的信息有哪些？

(1)質子、中子、電子的質量都很小，原子的質量主要集中在?__________；

(2)質子和電子的電性?________；

(3)?________________________________________________________________。

3．構成原子的粒子之間的關系

分析教材P53表3－1幾種原子的構成，從中可得出的信息有哪些？

(1)不同種類的原子，質子數不同；

(2)質子數不一定等于中子數；

(3)?___________________________________________________________；

(4)?___________________________________________________________。

(5)原子核所帶的正電荷數稱為核電荷數，依據表中信息可知，核電荷數＝?______________＝?________________。

思考：原子不帶電的原因是：?_____________________________________________。

典例解析

例1 鎘(Cd)的核電荷數為48，中子數為64，下列說法錯誤的是( )

A．鎘原子的質子數為48 B．鎘原子不帶電

C．鎘是由原子構成 D．鎘原子的核外電子數為64

解析：在原子內部，核電荷數＝質子數＝電子數。鎘是金屬，由原子直接構成。

答案：D

變式訓練

1．月球土壤含有大量氦－3原子，它可能成為未來核能的重要原料。氦－3原子核內有2個質子和1個中子。下列說法正確的是( )

A．該原子核內2個質子，核外1個電子 B．該原子核內1個質子，核外1個電子

C．該原子核內2個質子，核外2個電子 D．該原子核帶2個負電荷

2．有兩種原子，一種原子核內有8個質子和8個中子，另一種原子核內有8個質子和10個中子，則這兩種原子不相等的是( )

A．原子的帶電量 B．原子的核電荷數

4

C．原子的質量 D．核外電子數

知識點二 原子核外電子的排布

1．原子的核外電子排布

閱讀教材P54第一、二段，了解原子的核外電子排布。

(1)原子的核外電子是?________排布的。電子能量越低，離核?________；電子能量越高，離21________。 核○22______層，最多為○23______層。 (2)原子的核外電子層最少為○224______個，第二(3)各層電子數：每一層最多可容納電子數2n個(n為電子層數)。第一層最多○25______個，最外層不超過○26______個。 層最多○2．原子結構示意圖

分析教材P54圖3－11氧原子的結構示意圖，在下圖中寫出各符號指示的意義。

3．原子的化學性質與其最外層電子數的關系

閱讀教材P55第一段，總結原子結構與元素化學性質的關系

33____________________與元素化學性質有密切關系。 原子結構的○34______，易○35______，一般屬于○36______原子； (1)原子結構的最外層電子數<○37______，易○38______，一般屬于○39______原子； (2)原子結構的最外層電子數>○40______(只有一層為○41______)，屬于相對穩定結構，不易得或(3)原子結構的最外層電子數＝○42________________原子。 失電子，一般屬于○小結：原子結構最外層電子數相同，元素化學性質相似。

典例解析

例2 右圖是某原子X的結構示意圖，下列說法正確的是( )

A．X是金屬原子

B．該粒子最外電子層已達到穩定結構

C．該粒子的質子數為7

D．該粒子核外有3個電子層

解析：該原子的最外層上是7個電子，大于四個，屬于非金屬元素，所以A錯誤； 該粒子的最外電子層有7個電子，未達到8個電子的穩定結構，所以B錯誤；該原子的核電荷數為17（看+號旁的數值，它是質子數，也是核電荷數），所以C錯誤；該原子的核外有3個電子層，所以D正確。

答案：D

變式訓練

3．右圖是鋰原子的構成示意圖，根據圖示信息回答下列問題：

(1)鋰原子的質子數為________。

(2)鋰原子的結構示意圖為__________(填字母)。

5

A. B. C. D.

(3)下列對原子構成的理解錯誤的是______(填字母)。

A．原子整體不顯電性 B．原子核比原子小得多

C．原子核是不可分割的實心球體 D．原子質量主要集中在原子核上

課堂小結

一、原子的構成

1．原子的構成(構成原子的粒子有________、________、________)

2．原子的質量主要集中在____________

3．原子內部，核電荷數＝____________＝____________

二、原子核外電子排布

1．分層排布

2．原子結構示意圖

3．原子結構最外層電子數與元素化學性質的關系

達標檢測

1．下列說法不正確的是( )

A．原子是最小的粒子 B．原子核通常是由質子和中子構成

C．電子圍繞原子核做高速運動 D．中子不帶電

2．已知鈦原子的質子數為22，中子數為26，則鈦原子的核外電子數為( )

A．48 B．26 C．4 D．22

3．右圖是氯原子結構示意圖，下列敘述正確的是( )

A．氯原子第一電子層有7個電子 B．氯原子核內有17個質子

C．氯原子在化學反應中容易失去電子 D．氯原子屬于金屬原子

4．下列原子結構示意圖中，具有相對穩定結構的是( )

A. B. C. D.

5．科學家計劃用質子數為20的鈣原子去轟擊質子數為98的靶原子，使兩原子核合并在一起，形成新原子，對此理解正確的是( )

A．新原子的質子數為98 B．新原子的質子數為118

C．新原子的核外電子數為20 D．變化過程中，原子種類沒有改變

6．已知某元素的原子結構示意圖為：，請回答下列問題：

(1)x＝__________；

(2)該原子在化學反應中容易______電子，帶______個單位的______電荷；

(3)一般情況下，元素原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質。與該元素化學性質相似的是( )

A.

課后作業

A 雙基過關

B. C.

6

1. 下列關于原子的說法不正確的是（ ）。

A. 原子中一定含有質子

C. 原子中一定含有中子

B. 原子中一定含有電子

D. 一個原子只有一個原子核

2. 下列關于原子和原子核的說法，正確的是（ ）。

①原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的；②原子帶正電；

③原子的全部正電荷和大部分質量都集中在原子核上；④原子核都是由質子和中子構成的。

A. ①②

A. 原子不能再分

B. 原子核都是由質子和中子構成的

C. 原子不帶電是因為原子內部不存在帶電的粒子

D. 原子也可直接構成物質

4. 某些花崗巖中含有放射性元素氡。一種氡原子的質子數是86，中子數為136，這種氡原子的核外電子數為（ ）。

A. 50 B. 86 C. 136 D. 222

5. 有兩種原子，一種原子核內有8個質子和8個中子，另一種原子核內有8個質子和10個中子，則這兩種原子不相等的是（ ）。

A. 原子的帶電量 B. 原子的核電荷數 C. 原子的質量 D. 核外電子數

6.

右圖是鈉原子的結構示意圖，有關敘述不正確的是（ ）。

B. ②④ C. ①③ D. ③④

3. 下列說法中正確的是（ ）。

A. 質子數是11

B. 鈉原子易失去電子

C. 核外有3個電子層

D. 最外層電子的能量低于次外層電子的能量

7. 下列原子結構示意圖中，化學性質最穩定的是（ ）。

8.下表列出了幾種原子中的粒子數：

分析表中信息，下列說法正確的是（ ）。

A. 原子核內質子數等于中子數 B. 原子核都由質子和中子構成

C. 原子只由質子和電子構成 D. 原子中質子數等于核外電子數

9. 在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇合適的粒子填空：

（1）能直接構成物質的粒子有_______________；

7

（2）保持物質（分子構成）的化學性質的最小粒子是__________；

（3）顯示電中性的粒子有___________；

（4）帶正電的粒子有______________；

（5）帶負電的粒子有_________，質量最小的粒子有___________；

（6）參加化學反應時，一定發生變化的粒子有___________；

（7）在同一原子里數目相等的是__________________；

（8）質量與氫原子質量近似相等的是________________。

B能力提高

10. 反電子、反質子跟普通電子和質子的質量、電量均相等，電性相反。反氫原子是由反質子和反電子構成。請推測反氫原子的結構可能是（ ）。

A. 由一個帶正電荷的質子和一個帶負電荷的電子構成

B. 由一個帶負電荷的質子和一個帶正電荷的電子構成

C. 由一個不帶電荷的中子和一個帶負電荷的電子構成

D. 由一個帶負電荷的質子和一個帶負電荷的電子構成

參考答案

課堂導練

① 原子核 ② 正 ③ 質子 ④ 質子 ⑤ 正電荷 ⑥ 中子 ⑦不帶電 ⑧ 核外電子 ⑨ 電子 ⑩ 負電荷 ? 原子核 ? 相反 ? 原子核帶正電荷 ? 原子核內不一定都有中子數 ?

在原子里，質子數等于核外電子數 ? 質子數 ? 核外電子數 ?原子核所帶的正電與核外電子所帶21越遠 ○22 1

23 7 ○24 的負電電荷量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性 ?分層 ?越近 ○○5 8 ○26 8

27原子核

28 電子層○29 原子核帶正電 ○30 最外層電子數 ○31 核內質子數

32 10＋n 2

2○○○○33 最外層電子數

34 4 ○35 失去電子 ○36 金屬 ○37 4

38 得到電子

39 非金屬

40 8

41 2 ○○○○○○42 稀有氣體 ○變式訓練

8

1.C 2. C 3.(1)3 (2)D (3)C

課堂小結

1. 核外電子 質子 中子 2. 原子核 3. 質子數 核外電子數

課時達標

1．A 2.D 3.B 4.D 5.B 6．(1)17 (2)得到 一 負 (3)C

課后作業

A 雙基過關

1. C 2. C 3. D 4. B 5. C 6. D 7. D 8. D

9. （1）分子、原子（2）分子

（3）分子、原子、中子（4）質子、原子核

（5）電子 電子（6）電子（7）質子、電子

（8）質子、中子

B 能力提高

10. B

9

溶液

單元知識清單

01 知識框架

?溶液的組成：溶質、溶劑?溶液的分類不飽和溶液飽和溶液?溶解時放熱現象：氫氧化鈉固體等溶于水?的現象吸熱現象：硝酸銨固體等溶于水??概念固體溶???解度?影響因素：溫度、溶質、溶劑的性質?????溶解度曲線??概念??壓強：氣體的溶解度隨著壓強的??

溶解度???

溶液?

溶液的量度? 變大而變大

?

氣體溶解度影響???溫度：氣體的溶解度隨著溫度的因素????? 升高而減小??溶質、溶劑的性質???溶質的質量分數??溶液的濃度?溶液的配制?蒸發溶劑：溶解度受溫度影響?結晶：從溶液中析? 不大的固體物質??冷卻熱飽和溶液：溶解度受溫度出晶體的過程??? 影響較大的固體物質?乳化?一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制???????????????溶液的特征：均一性、穩定性

02 知識縱橫)

1．飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液

在一定________下，一定量的溶劑里________繼續溶解某種溶質，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液

不飽和溶液

在一定________下，一定量的溶劑里________繼續溶解某種溶質，所得到的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液

概念

區分

方法

相互

轉化

加入少量相應的溶質，若________溶解，則原溶液是飽和溶液；若________溶解，則原溶液是不飽和溶液

【溫馨提示】 濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關系：(1)對于含不同溶質的溶液，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然。(2)但對于同種溶質來說，在一定溫度時，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。

2．溶質的質量分數與溶解度的關系

10

項目 溶解度 溶質的質量分數

意義 定量地表示物質在某溶劑中溶解性的大小 定量地表示某溶液的濃稀程度

標準 每100 g溶劑中 每100 g溶液中

溶液

狀態

達到飽和狀態 任何溶液

單位 克 無單位(百分數)

影響

因素

溫度 不受外界條件影響

計算

溶質質量溶質質量公式

溶劑質量×100 g

溶液質量×100%

聯系

一定溫度下，飽和溶液中溶質的質量分數為溶解度（克）溶解度（克）＋100克×100%

03 實驗再現

實驗：一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制

1．實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、氯化鈉、量筒(10 mL、50 mL)、膠頭滴管。

2．實驗步驟：

(1)配制50 g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液

①計算

所需氯化鈉的質量為____________，

水的質量為____________

②稱量 用托盤天平稱量氯化鈉倒入燒杯中

③量取 用________mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里

④溶解 用________攪拌，使氯化鈉溶解

⑤裝瓶

把上述氯化鈉溶液裝入貼有________和____________標簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定地點

整個實驗流程如圖所示：

(2)配制50 g溶質質量分數為3%的氯化鈉溶液(溶液稀釋問題)

①計算

所需溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液的質量為________________，水的質量為________________

②量取 用________mL的量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中

③混勻 用________攪拌，使溶液混合均勻

④裝瓶 同前

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參考答案

知識縱橫

1．溫度 不能 溫度 能 不能 能 增加溶質 蒸發溶劑 增加溶劑

實驗再現

2．(1)①50 g×6%＝3 g 50 g－3 g ＝47 g ③50 ④玻璃棒 ⑤試劑名稱 溶質質量分數 (2)①50

g×3%÷6%＝25 g 50 g－25 g ＝25 g ②50 ③玻璃棒

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