中學階段最重要的氧化還原反應歸納

2024年3月6日發(作者：怎么和女朋友道歉)

中學階段最重要的分子間氧化還原反應歸納

1．實驗室利用氧化鹽酸法制備氯氣6個化學反應

（1）酸性高錳酸鉀氧化濃鹽酸制備氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2

↑+8H2O

（2）酸性重鉻酸鉀氧化濃鹽酸制備氯氣：K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2

↑+7H2O

（3）氯酸鉀氧化濃鹽酸制備氯氣：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2 ↑+3H2O

（4）二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣：MnO2+4HCl(濃)加熱MnCl2+Cl2 ↑+2H2O

（5）次氯酸鈣氧化濃鹽酸制備氯氣：Ca(ClO)2 +4HCl(濃)= CaCl2+2Cl2 ↑+2H2O

（6）濃鹽酸純氧氧化制備氯氣：O2 +4HCl(濃) 2Cl2 ↑+2H2O

說明1：上述6個化學反應都體現了濃鹽酸的還原性，其中前5個反應還體現了濃鹽酸的酸性。

說明2：上述反應都是濃鹽酸參與的反應，如果換成稀鹽酸，反應就不能產生氯氣了，例如：次氯酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和次氯酸：Ca(ClO)2 +2HCl(稀)=

CaCl2+2HClO，可見濃度越大鹽酸的還原性越強。

說明3：87克MnO2和足量濃鹽酸在加熱條件下反應產生71克氯氣，但是含有4摩爾氯化氫的濃鹽酸和足量MnO2在加熱條件下反應不能產生71克氯氣，原因是含有4摩爾氯化氫的濃鹽酸反應到一定程度變成了稀鹽酸，稀鹽酸的還原性不夠強，不能產生71克氯氣。

說明4：對上述反應1~5要求熟練配平、改寫離子方程式、標明電子得失關系。

2．工業制備氯氣的1個分子間氧化還原反應

惰性電極電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣：2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2

↑

+Cl2 ↑

第1頁 共10頁 打印時間：9:10:03，2022-2-16

強化電極反應式書寫步驟：

①．確定溶液中的離子種類：溶質電離出來的離子和溶劑電離出來的離子。

②．確定陰陽極聚集的離子：陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。

③．比較惰性電極兩極的離子放電順序：

??ⅰ、陽極：S2->I->Br->Cl->OH->F->SO24(NO3)；ⅱ、陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+>Mg2+>Na+ 。

④．電極反應式中離子放電時，如果是水電離出來的離子，一定要進行適當的變形轉換。轉換方式：在電極反應式兩邊同時添加相反電荷的水電離出來的離子，使放電的離子轉換成含有等數量放電離子的水分子。

⑤．根據氧化反應原則（得失電子數守恒）在兩極反應時電子得失數相同的情況下疊加，得到電解的總的離子方程式。

⑥．根據電解的原料，在電解的總的離子方程式中添加相應的陰陽離子，得到總的化學方程式。

3．體現氯氣氧化性的18個化學方程式：

（1）紅磷在氯氣中燃燒產生白色煙霧2P+4Cl2點燃PCl3(霧)+PCl5(煙)

（2）氯氣與二氧化硫水溶液生成鹽酸和硫酸，二者的漂白性都消失：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

（3）氯氣與雙氧水反應生成鹽酸和氧氣：Cl2+H2O2=2HCl+O2↑

（4）氯氣與溴化亞鐵溶液

①．少量氯氣與溴化亞鐵溶液：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

②．過量氯氣與溴化亞鐵溶液：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

（5）氯氣與碘化亞鐵溶液

①．少量氯氣與碘化亞鐵溶液：FeI2+Cl2=FeCl2+2I2

第2頁 共10頁 打印時間：9:10:03，2022-2-16

②．過量氯氣與碘化亞鐵溶液：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2 ，I2+

5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

（6）氯氣與碘化鉀溶液

①．少量氯氣與碘化鉀溶液：2KI+Cl2=2KCl+I2

②．過量氯氣與碘化鉀溶液：2KI+Cl2=2KCl+I2 ；I2+ 5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

（7）氯氣與亞硫酸鈉溶液反應

①．氯氣與少量亞硫酸鈉溶液反應

Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl或Cl2+Na2SO3+H2O= H2SO4+2NaCl

②．氯氣與過量亞硫酸鈉溶液反應

Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

（8）氯氣與氯化亞鐵溶液：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

Fe2+離子的檢驗：在溶液中滴入KSCN，不變色，滴入氯水，溶液呈紅色，說明溶液中含有Fe2+離子。

4．鹽酸酸化條件下5個分子間氧化還原反應

（1）氯酸鉀和氯化鉀在鹽酸酸化條件下反應產生氯氣：

KClO3+5KCl+6HCl=6KCl+3Cl2 ↑+3H2O或KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2 ↑+3H2O

（2）溴酸鉀和溴化鉀在鹽酸酸化條件下反應產生單質溴：KBrO3+5KBr+6HCl=6KCl+3Br2 +3H2O

（3）碘酸鉀和碘化鉀在鹽酸酸化條件下反應產生單質碘：KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2 +3H2O

（4）亞硫酸鉀和硫化鉀在鹽酸酸化條件下反應產生單質硫：K2SO3+2K2S+6HCl=6KCl+3S↓ +3H2O

（5）硝酸鹽不能溶解銅，鹽酸也不能溶解銅，混在一起就能溶解銅了：

第3頁 共10頁 打印時間：9:10:03，2022-2-16

2KNO3+3Cu+8HCl=3CuCl2+2KCl+2NO↑+4H2O

（6）硝酸鹽和亞鐵鹽能共存，鹽酸和亞鐵鹽能共存，混在一起就不能共存了

KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO↑+2H2O

（7）硝酸鹽和碘化物能共存，鹽酸和碘化物能共存，混在一起就不能共存了

2KNO3+6KI+8HCl=3I2+8KCl+2NO↑+4H2O

5．體現鹽酸的酸性和弱氧化性的1個分子間氧化還原反應：和鋅反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

6．鹽酸絡合條件下的1個分子間氧化還原反應：

Pt與王水的反應：3Pt+18HCl(濃)+4HNO3(濃)=3H2PtCl6+4NO↑+11H2O

7．惰性電極電解銅、銀的強含氧酸鹽溶液得到氧氣的3個化學反應

（1）電解硫酸銅溶液得到銅、氧氣和硫酸：2CuSO4+2H2O通電2Cu+O2 ↑+2H2SO4

（2）電解硝酸銅溶液得到銅、氧氣和硝酸2Cu(NO3)2+2H2O通電2Cu+O2 ↑+4HNO3

（3）電解硝酸銀溶液得到銀、氧氣和硝酸4AgNO3+2H2O通電4Ag +O2 ↑+4HNO3

8．氧氣參與的4組（10個）連續的氧化反應：H2S(S)、 NH3(N2)、CH2=CH2 、CH3CH2OH

（1）低價硫元素的氧化反應

2H2S+3O2點燃2SO2+2H2O或S+O2點燃SO2 ；2SO2+O2

2SO3

（2）低價氮元素的氧化反應

4NH3+5O2

4NO+6H2O 或N2+O2放電2NO ；2NO+O2=2NO2

（3）乙烯的連續氧化反應

2CH2=CH2+O2?催化劑???2CH3CHO ；2CH3CHO+O2?催化劑???2CH3COOH

（4）乙醇的連續氧化反應：

CH3CH2OH+3O2

2CH3CHO+2H2O ；2CH3CHO+O2?催化劑???2CH3COOH

9．體現雙氧水的氧化性的3個化學反應

第4頁 共10頁 打印時間：9:10:03，2022-2-16

（1）氯化亞鐵溶液不引入雜質轉化成氯化鐵溶液的方法：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O

（2）硫酸亞鐵溶液不引入雜質轉化成硫酸鐵溶液的方法：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O

（3）亞硫酸鈉溶液中不引入雜質轉化成硫酸鈉溶液的方法：Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

10．體現雙氧水的還原性的1個化學反應

雙氧水使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2 ↑+8H2O

11．體現二氧化硫的氧化性的1個化學反應

二氧化硫和硫化氫不能共存，發生反應：2H2S+SO2=3S+2H2O

12．體現二氧化硫的還原性的3個化學反應

（1）足量的二氧化硫和鹵素水溶液的反應使鹵素水溶液褪色：SO2+X2+2H2O=2HCl+H2SO4

（2）足量的二氧化硫和鐵鹽溶液的反應使溶液由黃色變淺綠色：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

（3）足量的二氧化硫和酸性高錳酸鉀溶液的反應：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

13．體現稀硫酸的酸性和弱氧化性的1個化學反應

稀硫酸和鋅反應制備氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

14．體現濃硫酸的強氧化性的3個化學反應

（1）濃硫酸和非金屬單質碳的反應C+2H2SO4(濃)加熱CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O

（2）濃硫酸和非金屬單質硫的反應S+2H2SO4(濃)加熱3SO2 ↑+2H2O

（3）濃硫酸和非金屬氫化物硫化氫的反應（硫化氫的量不同產物不同）第5頁 共10頁 打印時間：9:10:03，2022-2-16

H2S+3H2SO4(濃)加熱3SO2 ↑+4H2O

15．體現濃硫酸的強氧化性和酸性的1個化學反應

實驗室制備二氧化硫Cu+2H2SO4(濃)加熱CuSO4+SO2 ↑+2H2O

16．體現氨氣的還原性和堿性的3個化學反應

（1）處理汽車尾氣：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O；

（2）檢驗氯氣罐是否泄漏：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

（3）氨氣催化氧化成一氧化氮（合成氨工業的第一步反應）：4NH3+5O2

4NO+6H2O

17．體現含氮氧化物的還原性的3個化學反應

（1）一氧化氮的還原性2NO+O2=2NO2 ；4NO+3O2+2H2O=4HNO3

（2）二氧化氮的還原性4NO2+O2+2H2O=4HNO3

18．體現含氮氧化物的氧化性的3個化學反應

（1）一氧化氮的氧化性：一氧化氮氧化氨氣6NO+4NH3=5N2+6H2O

（2）二氧化氮的氧化性：

①．二氧化氮氧化氨氣6NO2+8NH3=7N2+12H2O；

②．二氧化氮氧化碘化鉀，使濕潤的淀粉碘化鉀試紙呈藍色2NO2+2KI=2KNO2+I2

19．體現濃硝酸的強氧化性的2個化學反應

（1）非金屬單質和濃硝酸的反應：C+4HNO3(濃)加熱CO2 ↑+4NO2 ↑+2H2O

（2）Pt和王水的反應：3Pt+18HCl(濃)+4HNO3(濃)=3H2PtCl6+4NO↑+11H2O

20．體現硝酸的強氧化性和酸性的6個化學反應

（1）鋅和稀硝酸的反應

4Zn+10HNO3(極稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O；4Zn+10HNO3(極稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O

（2）鐵和稀硝酸的反應

第6頁 共10頁 打印時間：9:10:03，2022-2-16

①．少量鐵和稀硝酸的反應Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；

②．過量鐵和稀硝酸的反應3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（3）銅和稀硝酸的反應3Cu+8HNO3(稀)=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（4）銀和稀硝酸的反應3Ag+4HNO3(稀)=3 AgNO3+NO↑+2H2O；

21．體現單質碳的強還原性的7個化學反應

（1）焦炭在高溫條件下還原石英得到粗硅2C+SiO2高溫2CO+Si(粗硅)

（2）碳還原二氧化碳得到一氧化碳C+CO2高溫2CO

（3）焦炭在高溫條件下還原水蒸氣得到氫氣和一氧化碳C+H2O(g)高溫CO+H2

（4）焦炭在高溫條件下還原氧化鐵得到鐵和一氧化碳3C+Fe2O3高溫3CO+2Fe

（5）焦炭在高溫條件下還原氧化銅得到銅和一氧化碳C+CuO高溫CO+Cu

（6）碳和濃硫酸的反應C+2H2SO4(濃)加熱CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O

（7）碳和濃硝酸的反應：C+4HNO3(濃)加熱CO2 ↑+4NO2 ↑+2H2O

22．體現一氧化碳的強還原性的3個化學反應

（1）一氧化碳在高溫條件下還原水蒸氣得到氫氣和二氧化碳CO+H2O(g)高溫CO2+H2

（2）一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳3CO+Fe2O3高溫3CO2+2Fe

（3）一氧化碳在高溫條件下還原氧化銅得到銅和二氧化碳CO+CuO高溫CO2+Cu

23．體現二氧化碳的弱氧化性的2個化學反應

（1）燃著的鎂條可以繼續在二氧化碳中燃燒產生耀眼的強光并有黑色顆粒物生成，說明二氧化碳的滅火具有相對性：2Mg+CO2高溫2MgO+C

（2）二氧化碳氧化碳得到一氧化碳：CO2+C

高溫2CO

24．體現鋁單質的強還原性的2個化學反應

（1）鋁熱反應冶煉難熔金屬2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe

（2）鋁和強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和氫氣2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

第7頁 共10頁 打印時間：9:10:03，2022-2-16

25．體現鎂的強還原性的2個化學反應

（1）二氧化碳滅火具有相對性2Mg+CO2高溫2MgO+C

（2）鎂和氯化銨溶液反應產生兩種氣體Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2↑

26．體現鈉的強還原性的6個化學反應

（1）制備某些金屬鉀、鈦KCl+Na高溫NaCl+K↑；TiCl4+4Na高溫4NaCl+Ti

（2）和弱堿的鹽溶液反應不能置換出金屬，都產生氫氣，還可能產生沉淀或其它氣體

①．過量的鈉和氯化鋁溶液反應4Na+AlCl3+2H2O=NaAlO2+3NaCl+2H2↑

②．過量的鈉和氯化鐵溶液反應6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑

③．過量的鈉和氯化銅溶液反應2Na+CuCl2+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑

④．過量的鈉和氯化銨溶液反應2Na+2NH4Cl+2H2O=2NH3↑+2NaCl+H2↑

27．體現鐵的還原性的10個化學反應

（1）高溫條件下紅熱的鐵和水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2

（2）鐵和非氧化性強酸的反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（3）鐵和氧化性強酸的反應

①．少量鐵和稀硝酸的反應Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；

②．過量鐵和稀硝酸的反應3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；

③．少量鐵和濃硫酸在加熱條件下反應2Fe+ 6H2SO4(濃)加熱Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O；

（4）鐵和鹽溶液的反應

①．鐵和硝酸銀溶液的反應

ⅰ．少量鐵和硝酸銀溶液的反應Fe+3AgNO3(稀)=Fe(NO3)3+3Ag；

ⅱ．過量鐵和硝酸銀溶液的反應Fe+2AgNO3(稀)=Fe(NO3)2+2Ag；

第8頁 共10頁 打印時間：9:10:03，2022-2-16

②．鐵和氯化鐵溶液的反應Fe+2FeCl3=3FeCl2

③．鐵和硫酸銅溶液的反應Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu

28．體現+3價鐵的化合物的氧化性的8個化學反應

（1）三氧化二鐵的氧化性

①．三氧化二鐵和少量焦炭的反應的反應2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2

②．三氧化二鐵和一氧化碳的反應Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

③．三氧化二鐵和鋁的反應Fe2O3+2Al高溫2Fe+Al2O3

（2）鐵鹽的氧化性

①．氯化鐵溶液和氫硫酸的反應2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓

②．氯化鐵溶液和硫化鉀溶液（量不同產物不同）的反應

ⅰ、氯化鐵溶液和少量硫化鉀溶液的反應：2FeCl3+K2S=2FeCl2+2KCl+S↓

ⅱ、氯化鐵溶液和過量硫化鉀溶液的反應：2FeCl3+3K2S=2FeS ↓+6KCl+S↓

③．氯化鐵溶液和氫碘酸的反應2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

④．氯化鐵溶液和碘化鉀溶液的反應2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

29．體現+2價銅的氧化性的2個化學反應

（1）濕法煉銅，硫酸銅溶液氧化鐵：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

（2）硫酸銅溶液氧化碘化鉀溶液：2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4

30．體現+1價銀的氧化性的11個化學反應

（1）檢驗醛基的反應

???CH3COONH4+2Ag ①．乙醛和銀氨溶液的反應：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH?水浴↓+3NH3+H2O

②．甲醛和銀氨溶液的反應：

???HCOONH4+2Ag ⅰ、甲醛和少量的銀氨溶液反應：HCHO+2Ag(NH3)2OH?水浴第9頁 共10頁 打印時間：9:10:03，2022-2-16

↓+3NH3+H2O

???(NH4)2CO3+4Ag ⅱ、甲醛和過量的銀氨溶液反應：HCHO+4Ag(NH3)2OH?水浴↓+6NH3+2H2O

???NaHCO3+2Ag ③．甲酸鈉溶液和銀氨溶液的反應：HCOONa+2Ag(NH3)2OH?水浴↓+3NH3+H2O

④．甲酸酯溶液和銀氨溶液的反應：HCOOR+2Ag(NH3)2OH?水浴??? +2Ag

↓+3NH3+H2O

⑤．葡萄糖溶液和銀氨溶液的反應：

CH2OH(CHOH)CHO+2Ag(NH3)2OH?水浴???CH2OH(CHOH)COOH+2Ag ↓+4NH3+H2O

（2）硝酸銀溶液和金屬單質的反應

①．鈉和硝酸銀溶液的反應2Na+2AgNO3+H2O=Ag2O↓+2NaNO3+H2↑

②．鎂和硝酸銀溶液的反應Mg+2AgNO3=2Ag↓+Mg(NO3)2

③．鋁和硝酸銀溶液的反應Al+3AgNO3=3Ag↓+Al(NO3)3

④．鐵和硝酸銀溶液的反應

ⅰ．少量鐵和硝酸銀溶液的反應Fe+3AgNO3=Fe(NO3)3+3Ag↓

ⅱ．過量鐵和硝酸銀溶液的反應Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag↓

⑤．銅和硝酸銀溶液的反應:Cu+2AgNO3=2Ag↓+Cu(NO3)2

第10頁 共10頁 打印時間：9:10:03，2022-2-16