2023年河北省衡水中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷(一)(解析版)

2024年3月21日發(fā)(作者：山開頭的成語)

2023

年河北省衡水中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（一）

一、選擇題（每題

6

分

,

共

42

分）

1

．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要地應(yīng)用．下列敘述正確地是（　　）

A

．氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機(jī)溶劑地重要原料

B

．

"

遼寧艦

"

上用于艦載機(jī)降落攔阻索地特種鋼纜

,

屬于新型無機(jī)非金屬材料

C

．白酒中混有少量塑化劑

,

少量飲用對人體無害

,

可通過過濾方法除去

D

．汽車尾氣中含有氮地氧化物

,

是汽油不完全燃燒造成地

2

．已知某有機(jī)物

C

6

H

12

O

2

能發(fā)生水解反應(yīng)生成

A

和

B,B

能氧化成

C

．若

A

、

C

都能發(fā)生銀

鏡反應(yīng)

,

則

C

6

H

12

O

2

符合條件地結(jié)構(gòu)簡式有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A

．

3

種

B

．

4

種

C

．

5

種

D

．

6

種

3

．已知在

pH

為

4

～

5

地溶液中

,Cu

2+

幾乎不水解

,

而

Fe

3+

幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解

CuSO

4

溶液地方法測定銅地相對原子質(zhì)量．該同學(xué)向

pH=3.8

酸化地、含有

Fe

2

（

SO

4

）

3

雜

質(zhì)地

CuSO

4

溶液中加入過量地黑色粉末

X,

充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解

,

其中某

電極增重

a g,

另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下地氣體

VmL

．下列說法正確地是（　　）

A

．銅電極連接電源正極

B

．黑色粉末

X

是鐵粉

C

．銅地相對原子質(zhì)量地計(jì)算式是

D

．石墨電極上發(fā)生地反應(yīng)是

4OH

﹣

﹣

4e

﹣

=O

2

↑

+

2H

2

O

4

．下列離子方程式正確地是（　　）

A

．

0.01mol/L NH

4

Al

（

SO

4

）

2

溶液與

0.02mol/L Ba

（

OH

）

2

溶液等體積混合

NH

4

+

+

Al

3+

+

2SO

4

2

﹣

+

2Ba

2+

+

4OH

﹣

=2BaSO

4

↓

+

Al

（

OH

）

3

↓

+

NH

3

?

H

2

O

B

．

Na

2

O

2

加入

H

2

18

O

中

:2Na

2

O

2

+

2H

2

18

O=4Na

+

+

4OH

﹣

+

18

O

2

↑

C

．

NH

4

HCO

3

溶液與過量

NaOH

溶液共熱

:NH

4

+

+

OH

﹣

D

．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱

:Fe

+

3NO

3

﹣

+

6H

+

NH

3

↑

+

H

2

O

Fe

3+

+

3NO

2

↑

+

3H

2

O

5

．如下圖所示

,

隔板

I

固定不動

,

活塞

Ⅱ

可自由移動

,M

、

N

兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)

:A

（

g

）+

2B

N

中都通入

1mol A

和

2mol B

地混合氣體

,

初始

M

、

?

xC

（

g

）（

g

）△

H=

﹣

192kJ

?

mol

﹣

1

,

向

M

、

N

容積相同

,

保持溫度不變．下列說法正確地是（　　）

A

．若

x=3,

達(dá)到平衡后

A

地體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為

:

φ

（

M

）＞

φ

（

N

）

B

．若

x

＞

3,

達(dá)到平衡后

B

地轉(zhuǎn)化率關(guān)系為

:

α

（

M

）＞

α

（

N

）

C

．若

x

＜

3,C

地平衡濃度關(guān)系為

:c

（

M

）＞

c

（

N

）

1

D

．

x

不論為何值

,

起始時(shí)向

N

容器中充入任意值地

C,

平衡后

N

容器中

A

地濃度均相等

6

．

X

、

Y

、

Z

、

R

、

W

是原子序數(shù)依次增大地五種短周期元素．

Y

和

R

同主族

,

可組成共價(jià)化

合物

RY

2

,Y

和

Z

最外層電子數(shù)之和與

W

地最外層電子數(shù)相同

,25

℃

時(shí)

,0.1mol/L X

和

W

形

成化合物地水溶液

pH

為

1

．下列說法正確地是（　　）

A

．由于非金屬性

Y

＞

R,

所以

X

、

Y

組成化合物地沸點(diǎn)高于

X

、

R

組成地化合物

B

．

Y

和其他四種元素均可形成至少兩種地二元化合物

C

．

RY

2

能與

Y

、

Z

形成地一種化合物反應(yīng)生成

Y

2

D

．

Y

、

Z

、

W

三種元素組成化合物地水溶液一定顯堿性

7

．如圖藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)地是（　　）

A

．制備氫氧化亞鐵

B

．驗(yàn)證非金屬性

Cl

＞

C

＞

Si

C

．檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳

D

．實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣

二、非選擇題

8

．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物地反應(yīng)有重要意義

（

1

）硫酸生產(chǎn)過程中

2SO

2

（

g

）+

O

2

（

g

）

?

2SO

3

（

g

）

,

平衡混合體系中

SO

3

地百分含量

和溫度地關(guān)系如圖

1

所示

,

根據(jù)圖

1

回答下列問題

:

①

2SO

2

（

g

）+

O

2

（

g

）

?

2SO

3

（

g

）地△

H

0

（填

"

＞

"

或

"

＜

"

）

,

②

一定條件下

,

將

SO

2

與

O

2

以體積比

2:1

置于一體積不變地密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)

,

能說

明該反應(yīng)已達(dá)到平衡地是　　　　　　．

a

．體系地密度不發(fā)生變化

b

．

SO

2

與

SO

3

地體積比保持不變

c

．體系中硫元素地質(zhì)量百分含量不再變化

d

．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移

4mol

電子

,

同時(shí)消耗

2mol

SO

3

e

．容器內(nèi)地氣體分子總數(shù)不再變化

（

2

）一定地條件下

,

合成氨反應(yīng)為

:N

2

（

g

）+

3H

2

（

g

）

?

2NH

3

（

g

）．圖

2

表示在此反應(yīng)過程

中地能量地變化

,

圖

3

表示在

2L

地密閉容器中反應(yīng)時(shí)

N

2

地物質(zhì)地量隨時(shí)間地變化曲線．圖

4

表示在其他條件不變地情況下

,

改變起始物氫氣地物質(zhì)地量對此反應(yīng)平衡地影響．

2

①

該反應(yīng)地平衡常數(shù)表達(dá)式為　　　　　　

,

升高溫度

,

平衡常數(shù)　　　　　　（填

"

增大

"

或

"

減小

"

或

"

不變

"

）．

②

由圖

2

信息

,

計(jì)算

0

～

10min

內(nèi)該反應(yīng)地平均速率

v

（

H

2

）

=

,

從

11min

起其

它條件不變

,

壓縮容器地體積為

1L,

則

n

（

N

2

）地變化曲線為　　　　　　（填

"a"

或

"b"

或

"c"

或

"d"

）．

③

圖

3a

、

b

、

c

三點(diǎn)所處地平衡狀態(tài)中

,

反應(yīng)物

N

2

地轉(zhuǎn)化率最高地是　　　　　　點(diǎn)

,

溫度

T

1

T

2

（填

"

＞

"

或

"="

或

"

＜

"

）．

（

3

）若將等物質(zhì)地量地

SO

2

與

NH

3

溶于水充分反應(yīng)

,

所得溶液呈　　　　　　性

,

所得溶液

中

c

（

H

+

）﹣

c

（

OH

﹣

）

=

　　　　　　（填寫表達(dá)式）（已知

:H

2

SO

3

:Ka

1

=1.7

×

10

﹣

2

,Ka

2

=6.0

×

10

﹣

8

,NH

3

?

H

2

O:Kb=1.8

×

10

﹣

5

）

9

．工業(yè)上以鋰輝石（

Li

2

O

?

Al

2

O

3

?

4SiO

2

,

含少量

Ca,Mg

元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工

業(yè)流程如圖

:

已知

:

①

Li

2

O

?

Al

2

O

3

?

4SiO

2

+

H

2

SO

4

（濃）

②

某些物質(zhì)地溶解度（

S

）如表所示．

T/

℃

2040

Li

2

SO

4

+

Al

2

O

3

?

4SiO

2

?

H

2

O

6080

S

（

Li

2

CO

3

）

/g

1.331.171.010.85

S

（

Li

2

SO

4

）

/g

34.232.831.930.7

（

1

）從濾渣

1

中分離出

Al

2

O

3

部分地流程如圖

2

所示

,

括號表示加入地試劑

,

方框表示所得

地物質(zhì)．則步驟

Ⅱ

中反應(yīng)地離子方程式是　　　　　　

請寫出

Al

2

O

3

和

Na

2

CO

3

固體在高溫下反應(yīng)地化學(xué)方程式　　　　　　．

（

2

）已知濾渣

2

地主要成分有

Mg

（

OH

）

2

和

CaCO

3

．向?yàn)V液

1

中加入石灰乳地作用是（運(yùn)

用化學(xué)平衡原理簡述）　　　　　　．

（

3

）最后一個(gè)步驟中

,

用

"

熱水洗滌

"

地原因是　　　　　　．

（

4

）工業(yè)上

,

將

Li

2

CO

3

粗品制備成高純

Li

2

CO

3

地部分工藝如下

:

a

．將

Li

2

CO

3

溶于鹽酸作電解槽地陽極液

,LiOH

溶液做陰極液

,

兩者用離子選擇透過膜隔開

,

用惰性電極電解．

b

．電解后向

LiOH

溶液中加入少量

NH

4

HCO

3

溶液并共熱

,

過濾、烘干得高純

Li

2

CO

3

．

①

a

中

,

陽極地電極反應(yīng)式是　　　　　　．

②

b

中

,

生成

Li

2

CO

3

反應(yīng)地化學(xué)方程式是　　　　　　．

10

．鐵礦石是工業(yè)煉鐵地主要原料之一

,

其主要成分為鐵地氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和

氧元素

,

且雜質(zhì)不與

H

2

SO

4

反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵地氧化物地化學(xué)式進(jìn)行

探究．

3

Ⅰ

．鐵礦石中含氧量地測定

①

按圖

1

組裝儀器

,

檢查裝置地氣密性；

②

將

5.0g

鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中

,

裝置

B

、

C

中地藥品如下圖所示（夾持儀器均省略）；

③

從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ?/p>

H

2

,

待

C

裝置出口處

H

2

驗(yàn)純后

,

點(diǎn)燃

A

處酒精燈

④

充分反應(yīng)后

,

撤掉酒精燈

,

再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．

（

1

）裝置

C

地作用為　　　　　　．

（

2

）測地反應(yīng)后裝置

B

增重

1.35g,

則鐵礦石中氧地百分含量為　　　　　　．

Ⅱ

．鐵礦石中含鐵量地測定

（

1

）步驟

④

中煮沸地作用是　　　　　　．

（

2

）步驟

⑤

中用到地玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、　　　　　　．

（

3

）圖

2

有關(guān)步驟

⑥

地操作中說法正確地是　　　　　　．

a

．因?yàn)榈馑疄辄S色

,

所以滴定過程中不需加指示劑

b

．滴定過程中可利用淀粉溶液作為

指示劑

c

．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d

．錐形瓶不需要用待測液潤洗

e

．滴定過程中

,

眼睛注視滴定管中液面變化

f

．滴定結(jié)束后

,30s

內(nèi)溶液不恢復(fù)原來

地顏色再讀數(shù)

（

4

）若滴定過程中消耗

0.5000mol

?

L

﹣

1

KI

溶液

20.00mL,

則鐵礦石中鐵地百分含量

為　　　　　　．

Ⅲ

．由

Ⅰ

、

Ⅱ

可以推算出該鐵礦石中鐵地氧化物地化學(xué)式為　　　　　　．

【化學(xué)

--

選修

5:

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

11

．以

A

為原料合成安眠藥﹣﹣苯巴比妥地路線如下

:

4

（

1

）

A

中官能團(tuán)地名稱是　　　　　　．

（

2

）

B

→

C

地化學(xué)方程式是　　　　　　．

（

3

）寫出一種與

D

互為同分異構(gòu)體

,

且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基地酯地結(jié)構(gòu)簡

式　　　　　　．

（

4

）

F

為酯

,

其結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　．

（

5

）

F

→

G

地反應(yīng)類型是　　　　　　．

（

6

）

H

地結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　．

（

7

）

G

與

CO

（

NH

2

）

2

在一定條件下合成地高分子結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　．

5

2023

年河北省衡水中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（一）

參考解析與試卷解析

一、選擇題（每題

6

分

,

共

42

分）

1

．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要地應(yīng)用．下列敘述正確地是（　　）

A

．氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機(jī)溶劑地重要原料

B

．

"

遼寧艦

"

上用于艦載機(jī)降落攔阻索地特種鋼纜

,

屬于新型無機(jī)非金屬材料

C

．白酒中混有少量塑化劑

,

少量飲用對人體無害

,

可通過過濾方法除去

D

．汽車尾氣中含有氮地氧化物

,

是汽油不完全燃燒造成地

【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物地綜合應(yīng)用；常見地生活環(huán)境地污染及治理；生活中常見合

金地組成；物質(zhì)地分離、提純地基本方法選擇與應(yīng)用．

【分析】

A

．合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機(jī)溶劑常常含有氯元素；

B

．鋼纜屬于合金；

C

．不溶性固體和液體可以處于過濾法分離；

D

．汽油不完全燃燒地生成物是

CO

．

【解答】解

:A

．合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機(jī)溶劑常常含有氯元素

,

氯氣能和有機(jī)

物發(fā)生反應(yīng)

,

所以氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機(jī)溶劑地重要原料

,

故

A

正確；

B

、

"

遼寧艦

"

上用于艦載機(jī)降落攔阻索地特種鋼纜

,

屬于合金

,

而不是新型無機(jī)非金屬材料

,

故

B

錯(cuò)誤；

C

、不溶性固體和液體可以處于過濾法分離

,

塑化劑和酒精互溶

,

所以不能通過過濾除去

,

且塑

化劑有毒

,

故

C

錯(cuò)誤；

D

、汽油不完全燃燒地生成物是

CO,

氮地氧化物與汽油是否完全燃燒無關(guān)系

,

故

D

錯(cuò)誤；

故選

:A

．

2

．已知某有機(jī)物

C

6

H

12

O

2

能發(fā)生水解反應(yīng)生成

A

和

B,B

能氧化成

C

．若

A

、

C

都能發(fā)生銀

鏡反應(yīng)

,

則

C

6

H

12

O

2

符合條件地結(jié)構(gòu)簡式有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A

．

3

種

B

．

4

種

C

．

5

種

D

．

6

種

【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．

【分析】某有機(jī)物

C

6

H

12

O

2

能發(fā)生水解反應(yīng)生成

A

和

B,

所以

C

6

H

12

O

2

是酯

,

且只含一個(gè)酯

基

,B

能氧化成

C,

則

B

為醇．若

A

、

C

都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

,

都含有醛基

,

則

A

為甲酸

,B

與羥基

相連地碳原子上至少含有

2

個(gè)氫原子．

【解答】解

:

某有機(jī)物

C

6

H

12

O

2

能發(fā)生水解反應(yīng)生成

A

和

B,

所以

C

6

H

12

O

2

是酯

,

且只含一個(gè)

酯基

,B

能氧化成

C,

則

B

為醇

,A

為羧酸．若

A

、

C

都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

,

都含有醛基

,

則

A

為甲

酸

,B

能被氧化成醛

,

則與羥基相連地碳原子上至少含有

2

個(gè)氫原子．

B

地結(jié)構(gòu)中除了

﹣

CH

2

OH,

還含有一個(gè)丁基

,

有

4

種丁基

,C

6

H

12

O

2

符合條件地結(jié)構(gòu)簡式有

4

種．

故選

B

．

3

．已知在

pH

為

4

～

5

地溶液中

,Cu

2+

幾乎不水解

,

而

Fe

3+

幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解

CuSO

4

溶液地方法測定銅地相對原子質(zhì)量．該同學(xué)向

pH=3.8

酸化地、含有

Fe

2

（

SO

4

）

3

雜

質(zhì)地

CuSO

4

溶液中加入過量地黑色粉末

X,

充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解

,

其中某

電極增重

a g,

另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下地氣體

VmL

．下列說法正確地是（　　）

6

A

．銅電極連接電源正極

B

．黑色粉末

X

是鐵粉

C

．銅地相對原子質(zhì)量地計(jì)算式是

D

．石墨電極上發(fā)生地反應(yīng)是

4OH

﹣

﹣

4e

﹣

=O

2

↑

+

2H

2

O

【考點(diǎn)】電解原理．

【分析】

X

為

CuO,

與酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液

pH,

可促進(jìn)鐵離子地水解而除去雜質(zhì)

,

反應(yīng)中銅為電解

池陰極

,

石墨為陽極

,

陰極反應(yīng)為

Cu

2+

+

2e

﹣

=Cu,

陽極反應(yīng)為

4OH

﹣

﹣

4e

﹣

=O

2

↑

+

2H

2

O,

根據(jù)兩

極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計(jì)算銅地相對原子質(zhì)量．

【解答】解

:A

．銅為電解池陰極

,

應(yīng)連接電源負(fù)極

,

故

A

錯(cuò)誤；

B

．

X

為

CuO,

與酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液

pH,

可促進(jìn)鐵離子地水解而除去雜質(zhì)

,

故

B

錯(cuò)誤；

C

．設(shè)銅地相對原子質(zhì)量為

M,

則

n

（

Cu

）

=mol,n

（

O

2

）

=

目相等

,

則

mol

×

2=mol

×

4,

則

M=,

故

C

錯(cuò)誤；

mol,

兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)

D

．石墨為陽極

,

電極上發(fā)生地反應(yīng)是

4OH

﹣

﹣

4e

﹣

=O

2

↑

+

2H

2

O,

故

D

正確．

故選

D

．

4

．下列離子方程式正確地是（　　）

A

．

0.01mol/L NH

4

Al

（

SO

4

）

2

溶液與

0.02mol/L Ba

（

OH

）

2

溶液等體積混合

NH

4

+

+

Al

3+

+

2SO

4

2

﹣

+

2Ba

2+

+

4OH

﹣

=2BaSO

4

↓

+

Al

（

OH

）

3

↓

+

NH

3

?

H

2

O

B

．

Na

2

O

2

加入

H

2

18

O

中

:2Na

2

O

2

+

2H

2

18

O=4Na

+

+

4OH

﹣

+

18

O

2

↑

C

．

NH

4

HCO

3

溶液與過量

NaOH

溶液共熱

:NH

4

+

+

OH

﹣

D

．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱

:Fe

+

3NO

3

﹣

+

6H

+

NH

3

↑

+

H

2

O

Fe

3+

+

3NO

2

↑

+

3H

2

O

【考點(diǎn)】離子方程式地書寫．

【分析】

A

．氫氧根離子先和一水合氨反應(yīng)、然后鋁離子反應(yīng)

,

二者地物質(zhì)地量之比為

1:2,

所

以二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀和一水合氨；

B

．水中地

O

氧元素生成氫氧根離子

,

且過氧根離子中地

O

元素一半生成氫氧根離子、一半

生成氧氣；

C

．二者反應(yīng)生成碳酸鈉、水和氨氣；

D

．硝酸與過量

Fe

反應(yīng)得到地是

Fe

2+

．

【解答】解

:A

．氫氧根離子先和一水合氨反應(yīng)、然后和鋁離子反應(yīng)

,

二者地物質(zhì)地量之比為

1:2,

所以二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀和一水合氨

,

離子方程式為

NH

4

+

+

Al

3+

+

2SO

4

2

﹣

+

2Ba

2+

+

4OH

﹣

=2BaSO

4

↓

+

Al

（

OH

）

3

↓

+

NH

3

?

H

2

O,

故

A

正確；

B

．水中地

O

氧元素生成氫氧根離子

,

且過氧根離子中地

O

元素一半生成氫氧根離子、一半

生成氧氣

,

離子方程式為

2Na

2

O

2

+

2H

2

18

O=4Na

+

+

2OH

﹣

+

2

18

OH

﹣

+

O

2

↑

,

故

B

錯(cuò)誤；

7

C

．二者反應(yīng)生成碳酸鈉、水和氨氣

,

離子方程式為

NH

4

+

+

HCO

3

﹣

+

2OH

﹣

NH

3

↑

+

CO

3

2

﹣

+

H

2

O,

故

C

錯(cuò)誤；

D

．硝酸與過量

Fe

反應(yīng)得到地是

Fe

2+

,

離子方程式為

Fe

+

2NO

3

﹣

+

4H

+

Fe

2+

+

2NO

2

↑

+

2H

2

O,

故

D

錯(cuò)誤；

故選

A

．

5

．如下圖所示

,

隔板

I

固定不動

,

活塞

Ⅱ

可自由移動

,M

、

N

兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)

:A

（

g

）+

2B

N

中都通入

1mol A

和

2mol B

地混合氣體

,

初始

M

、

?

xC

（

g

）（

g

）△

H=

﹣

192kJ

?

mol

﹣

1

,

向

M

、

N

容積相同

,

保持溫度不變．下列說法正確地是（　　）

A

．若

x=3,

達(dá)到平衡后

A

地體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為

:

φ

（

M

）＞

φ

（

N

）

B

．若

x

＞

3,

達(dá)到平衡后

B

地轉(zhuǎn)化率關(guān)系為

:

α

（

M

）＞

α

（

N

）

C

．若

x

＜

3,C

地平衡濃度關(guān)系為

:c

（

M

）＞

c

（

N

）

D

．

x

不論為何值

,

起始時(shí)向

N

容器中充入任意值地

C,

平衡后

N

容器中

A

地濃度均相等

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立地過程．

【分析】根據(jù)

M

容器是恒溫恒容下建立地平衡

,N

容器是恒溫恒壓下建立地平衡

,

A

．若

x=3,

由于反應(yīng)前后氣體體積不變

,N

容器建立地平衡與恒溫恒容下建立地平衡等效；

B

．若

x

＞

3,

由于反應(yīng)后氣體體積增大

,N

容器建立地平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立地平衡擴(kuò)大

容器體積

,

壓強(qiáng)減小

,

平衡正向移動；

C

．若

x

＜

3,

由于反應(yīng)后氣體體積減小

,N

容器建立地平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立地平衡縮小

容器體積

,

壓強(qiáng)增大

,

平衡正向移動；

D

．恒溫恒壓下

,x

不論為何值

,

起始時(shí)向

N

容器中充入任意值地

C,

一邊倒后

,A

與

B

地物質(zhì)地

量之比都是

1:2,

為等效平衡

,

反應(yīng)物地濃度相同．

【解答】解

:M

容器是恒溫恒容下建立地平衡

,N

容器是恒溫恒壓下建立地平衡

,

A

．若

x=3,

由于反應(yīng)前后氣體體積不變

,N

容器建立地平衡與恒溫恒容下建立地平衡等效

,

所

以達(dá)到平衡后

A

地體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為

:

φ

（

M

）

=

φ

（

N

）

,

故

A

錯(cuò)誤；

B

．若

x

＞

3,

由于反應(yīng)后氣體體積增大

,N

容器建立地平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立地平衡擴(kuò)大

容器體積

,

壓強(qiáng)減小

,

平衡正向移動

,B

地轉(zhuǎn)化率增大

,

所以達(dá)到平衡后

B

地轉(zhuǎn)化率關(guān)系為

:

α

（

M

）＜

α

（

N

）

,

故

B

錯(cuò)誤；

C

．若

x

＜

3,

由于反應(yīng)后氣體體積減小

,N

容器建立地平衡相當(dāng)于恒溫恒容下建立地平衡縮小

容器體積

,

壓強(qiáng)增大

,

平衡正向移動

,C

地平衡濃度增大

,

所以

C

地平衡濃度關(guān)系為

:c

（

M

）＜

c

（

N

）

,

故

C

錯(cuò)誤；

D

．恒溫恒壓下

,x

不論為何值

,

起始時(shí)向

N

容器中充入任意值地

C,

一邊倒后

,A

與

B

地物質(zhì)地

量之比都是

1:2,

為等效平衡

,

反應(yīng)物地濃度相同

,

即平衡后

N

容器中

A

地濃度均相等

,

故

D

正

確；

故選

D

．

6

．

X

、

Y

、

Z

、

R

、

W

是原子序數(shù)依次增大地五種短周期元素．

Y

和

R

同主族

,

可組成共價(jià)化

合物

RY

2

,Y

和

Z

最外層電子數(shù)之和與

W

地最外層電子數(shù)相同

,25

℃

時(shí)

,0.1mol/L X

和

W

形

成化合物地水溶液

pH

為

1

．下列說法正確地是（　　）

8

A

．由于非金屬性

Y

＞

R,

所以

X

、

Y

組成化合物地沸點(diǎn)高于

X

、

R

組成地化合物

B

．

Y

和其他四種元素均可形成至少兩種地二元化合物

C

．

RY

2

能與

Y

、

Z

形成地一種化合物反應(yīng)生成

Y

2

D

．

Y

、

Z

、

W

三種元素組成化合物地水溶液一定顯堿性

【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表地綜合應(yīng)用．

【分析】

X

、

Y

、

Z

、

R

、

W

是原子序數(shù)依次增大地五種短周期元素．

Y

和

R

同主族

,Y

處于

第二周期

,R

處于第三周期

,

可組成共價(jià)化合物

RY

2

,

則

Y

為氧元素

,R

為硫元素

,RY

2

為

SO

2

,W

地原子序數(shù)大于硫元素

,

故

W

為

Cl

元素

,Y

和

Z

最外層電子數(shù)之和與

W

地最外層電

子數(shù)相同

,

則

Z

地最外層電子數(shù)為

7

﹣

6=1,

處于第

Ⅰ

A

族

,

原子序數(shù)大于氧元素

,

故

Z

為

Na

元

素

,25

℃

時(shí)

0.1mol

?

L

﹣

1

X

和

W

形成化合物地水溶液

pH

為

1,

屬于強(qiáng)酸

,

則

X

為氫元素．

【解答】解

:X

、

Y

、

Z

、

R

、

W

是原子序數(shù)依次增大地五種短周期元素．

Y

和

R

同主族

,Y

處

于第二周期

,R

處于第三周期

,

可組成共價(jià)化合物

RY

2

,

則

Y

為氧元素

,R

為硫元素

,RY

2

為

SO

2

,W

地原子序數(shù)大于硫元素

,

故

W

為

Cl

元素

,Y

和

Z

最外層電子數(shù)之和與

W

地最外層電

子數(shù)相同

,

則

Z

地最外層電子數(shù)為

7

﹣

6=1,

處于第

Ⅰ

A

族

,

原子序數(shù)大于氧元素

,

故

Z

為

Na

元

素

,25

℃

時(shí)

0.1mol

?

L

﹣

1

X

和

W

形成化合物地水溶液

pH

為

1,

屬于強(qiáng)酸

,

則

X

為氫元素

,

A

．

X

與

Y

組成化合物為

H

2

O

、

H

2

O

2

,X

與

R

組成地化合物

H

2

S,H

2

O

、

H

2

O

2

分子間存在氫鍵

,

沸點(diǎn)高于硫化氫

,

與非金屬性無關(guān)

,

故

A

錯(cuò)誤；

B

．氧元素與氫元素可以形成

H

2

O

、

H

2

O

2

,

與鈉元素可以形成

Na

2

O

、

Na

2

O

2

,

與硫元素可以形

成

SO

2

、

SO

3

,

與氯元素可以形成

ClO

2

、

Cl

2

O

7

等

,

故

B

正確；

C

．

Z

與

Y

可以形成

Na

2

O

、

Na

2

O

2

,Na

2

O

與

SO

2

反應(yīng)得到

Na

2

SO

3

,Na

2

O

2

具有強(qiáng)氧化性

,

能與

SO

2

反應(yīng)生成

Na

2

SO

4

,

沒有

O

2

生成

,

故

C

錯(cuò)誤；

D

．

Y

、

Z

、

W

三種元素組成地化合物有

NaClO

、

NaClO

4

等

,NaClO

溶液中次氯酸根水解

,

溶

液顯堿性

,

而

NaClO

4

溶液呈中性

,

故

D

錯(cuò)誤．

故選

:B

．

7

．如圖藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)地是（　　）

A

．制備氫氧化亞鐵

B

．驗(yàn)證非金屬性

Cl

＞

C

＞

Si

C

．檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳

D

．實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案地評價(jià)．

【分析】

A

．制備氫氧化亞鐵

,

應(yīng)防止氫氧化亞鐵被氧化；

B

．從酸性地角度比較非金屬性

,

應(yīng)用最高價(jià)氧化物對應(yīng)地水化物；

C

．應(yīng)先除去二氧化硫

,

避免干擾；

D

．加熱固體

,

應(yīng)防止試管炸裂．

9

【解答】解

:A

．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定

,

易被氧氣氧化而變質(zhì)

,

制備氫氧化亞鐵

,

應(yīng)將膠頭滴管插入

液面以下

,

故

A

錯(cuò)誤；

B

．比較非金屬性強(qiáng)弱

,

應(yīng)用高氯酸

,

不能用鹽酸

,

故

B

錯(cuò)誤；

C

．二氧化硫也與澄清石灰水反應(yīng)

,

應(yīng)先除去二氧化硫

,

避免干擾

,

故

C

正確；

D

．加熱固體

,

試管口應(yīng)略朝下傾斜

,

以防止試管炸裂

,

故

D

錯(cuò)誤．

故選

C

．

二、非選擇題

8

．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物地反應(yīng)有重要意義

（

1

）硫酸生產(chǎn)過程中

2SO

2

（

g

）+

O

2

（

g

）

?

2SO

3

（

g

）

,

平衡混合體系中

SO

3

地百分含量

和溫度地關(guān)系如圖

1

所示

,

根據(jù)圖

1

回答下列問題

:

①

2SO

2

（

g

）+

O

2

（

g

）

?

2SO

3

（

g

）地△

H

　＜　

0

（填

"

＞

"

或

"

＜

"

）

,

②

一定條件下

,

將

SO

2

與

O

2

以體積比

2:1

置于一體積不變地密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)

,

能說

明該反應(yīng)已達(dá)到平衡地是　

be

　．

a

．體系地密度不發(fā)生變化

b

．

SO

2

與

SO

3

地體積比保持不變

c

．體系中硫元素地質(zhì)量百分含量不再變化

d

．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移

4mol

電子

,

同時(shí)消耗

2mol

SO

3

e

．容器內(nèi)地氣體分子總數(shù)不再變化

（

2

）一定地條件下

,

合成氨反應(yīng)為

:N

2

（

g

）+

3H

2

（

g

）

?

2NH

3

（

g

）．圖

2

表示在此反應(yīng)過程

中地能量地變化

,

圖

3

表示在

2L

地密閉容器中反應(yīng)時(shí)

N

2

地物質(zhì)地量隨時(shí)間地變化曲線．圖

4

表示在其他條件不變地情況下

,

改變起始物氫氣地物質(zhì)地量對此反應(yīng)平衡地影響．

①

該反應(yīng)地平衡常數(shù)表達(dá)式為　

K=

,

升高溫度

,

平衡常數(shù)　減小　（填

"

增大

"

或

"

減小

"

或

"

不變

"

）．

②

由圖

2

信息

,

計(jì)算

0

～

10min

內(nèi)該反應(yīng)地平均速率

v

（

H

2

）

=

0.045mol/

（

l

?

min

）　

,

從

11min

起其它條件不變

,

壓縮容器地體積為

1L,

則

n

（

N

2

）地變化曲線為　

d

　（填

"a"

或

"b"

或

"c"

或

"d"

）．

③

圖

3a

、

b

、

c

三點(diǎn)所處地平衡狀態(tài)中

,

反應(yīng)物

N

2

地轉(zhuǎn)化率最高地是　

c

　點(diǎn)

,

溫度

T

1

　＜　

T

2

（填

"

＞

"

或

"="

或

"

＜

"

）．

（

3

）若將等物質(zhì)地量地

SO

2

與

NH

3

溶于水充分反應(yīng)

,

所得溶液呈　酸　性

,

所得溶液中

c

（

H

+

）﹣

c

（

OH

﹣

）

=

c

（

HSO

3

﹣

）

+2c

（

SO

3

2

﹣

）﹣

c

（

NH

4

+

）或

c

（

SO

3

2

﹣

）

+c

（

NH

3

?

H

2

O

）﹣

c

（

H

2

SO

3

）　（填寫表達(dá)式）（已知

:H

2

SO

3

:Ka

1

=1.7

×

10

﹣

2

,Ka

2

=6.0

×

10

﹣

8

,NH

3

?

H

2

O:Kb=1.8

×

10

﹣

5

）

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡地影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)地判斷；化學(xué)平衡地計(jì)算．

10