物質的性質和用途

2024年3月16日發(作者：雨胎)

一、酸：溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物

1濃鹽酸

3+

顏色、狀態：“純凈”：無色液體，工業用鹽酸：黃色（含Fe）

氣味：有刺激性氣味

特性：揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)

用途：①金屬除銹、②制造藥物（鹽酸麻黃素、氯化鋅）③人體胃中中含有少量鹽酸，助消化

2濃硫酸

顏色、狀態：純凈的無色粘稠、油狀液體

氣味：無

特性：吸水性、脫水性、強氧化性、腐蝕性

用途：①生產化肥、農藥、火藥、染料冶煉金屬、精煉石油、②金屬除銹 ③ 具有吸水性，濃硫酸作干燥劑

二、堿：溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物

1氫氧化鈉NaOH俗名：燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）

物理性質（色態）：白色固體，極易溶于水（溶解放熱）

制法：Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

== CaCO

3

↓+2NaOH

用途：①氫氧化鈉固體作干燥劑；②化工原料：制肥皂、造紙、石油、紡織、印染；③去除油污：氫氧化鈉與油脂反應，去除油

污，爐具清潔劑中含氫氧化鈉

2氫氧化鈣Ca(OH)

2

俗名：熟石灰、消石灰，澄清石灰水的溶質

物理性質（色態）：白色粉末，微溶于水

制法：CaO +H

2

O== Ca(OH)

2

用途：①工業：制漂白粉 ②農業：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑材料

三、鹽：能解離出金屬離子(或NH

4

+

)和酸根離子的化合物

1氯化鈉俗稱食鹽；

物理性質：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大，

用途：（1）調味品（2）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）（3）農業上用NaCl溶液來選種

（4）作防腐劑，腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等（5）消除積雪（降低雪的熔點）

+

說明：（1）Na維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換

-

（2）Cl促生鹽酸、幫助消化，增進食欲

（3）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）

2碳酸鈉Na

2

CO

3，

俗稱純堿（因水溶液呈堿性）蘇打

物理性質：白色粉末狀固體，易溶于水

用途：用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等

說明：（1）碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na

2

CO

3

·10H

2

O。碳酸鈉晶Na

2

CO

3

·10H

2

O（純凈物），俗稱

天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）

3碳酸氫鈉NaHCO

3，

俗稱小蘇打

物理性質：白色晶體，易溶于水

用途：制糕點所用的發酵粉；醫療上，治療胃酸過多

說明：2Na H CO

3

△

Na

2

CO

3

+ H

2

O+ CO

2

↑ NaHCO

3

+HCl===NaCl+ H

2

O+ CO

2

↑

4碳酸鈣CaCO

3

俗稱石灰石、大理石的主要成分

物理性質：白色固體體，難溶溶于水

用途：大量用于建筑業。重要的建筑材料，天安門前的華表、人民大會堂的許多柱子就是大理石做的；一種補鈣劑；實驗室制取

二氧化碳氣體

物質的用途

一氧氣：

（1）、供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、宇宙航行

二氮氣：

制硝酸和化肥的重要原料；焊接時作保護氣；燈泡充氮延長使用壽命；食品充氮作防腐劑；超導實驗車；液氮冷凍麻醉做手術：

超導材料在液氮的低溫環境下顯示超導性能

三稀有氣體：

①金屬焊接時作保護氣②燈泡充氮使燈泡耐用③制多種用途的電光源④激光技術；液氦冷凍機；氙用于醫療麻醉等

四碳的幾種單質（金剛石、石墨、C60）

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，無色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭（體現了它的硬度大）

等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現

它深灰色、質軟）、干電池的電極（體現了它的導電性）、電車的電刷（體現了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩定）、

做潤滑劑（體現它具有滑膩感）等

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結構），木炭可用于食品、工業產品中除去色素、異味等，活性炭可用

于防毒面具中除去毒氣、制糖業中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質，不是除去雜質的方法。

4碳單質的用途

（1）常溫下的化學性質比較穩定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。

（2）可燃性: 做燃料

（3）還原性：C + 2CuO 2Cu + CO

2

↑ （置換反應）

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

C在反應中得到氧元素，發生氧化反應，是還原劑，具有還原性。

CuO在反應中失去氧元素，發生還原反應，是氧化劑。具有氧化性。

高溫

高溫

應用：冶金工業：2FeO+3C

4Fe+3CO↑ C＋CO 2CO

23

高溫

22

實驗題

1分液漏斗的作用？

2冷凝管進出水的方向怎樣？

3溫度計的感應泡應插在蒸餾瓶的什么位置？

4表面皿的用途？

5氧化反應就是物質與氧氣發生的反應

6空氣質量日報的主要內容包括哪四個？

7比較說明燃燒、緩慢氧化反應的相同點與不同點？

8氧氣與二氧化碳是怎樣相互轉化的？

9如何探究某物質是否是催化劑？

10如何鑒別空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、氫氣、甲烷氣、一氧化碳？

3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶 用途 ①常用做較大量的液體間的反應 ②也可用做裝置氣體發生器

4、錐形瓶 用途：①加熱液體， ②也可用于裝置氣體發生器和洗瓶器 ③也可用于滴定中的受滴容器。

注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3

5、蒸發皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。

注意事項：① 盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺

② 均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）

③ 熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取。

13、長頸漏斗：用于向反應容器內注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣

體從長頸斗中逸出）

14、分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量

20、藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。

動手操作題

1敘述用量筒量取15ml蒸餾水的實驗操作過程，在量筒上表示出視線所指向對應的刻度處

2用托盤天平稱量大約38.3g某質量的操作過程？用托盤天平稱量12.5的食鹽，稱量中發現指針偏左，接下來的操作是什么？用

箭頭在標尺上標出游碼指向的刻度

3正確使用膠頭滴管操作是什么？

4設計實驗證明空氣中含有水蒸氣

5設計實驗證明空氣的存在

6氣體取樣的方法有哪四種？如何用排水法收集人體呼出的氣體，關鍵點是什么？

7如何鑒別空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、氫氣、甲烷氣、一氧化碳？

8敘述用一包粗鹽配置一定質量，質量分數15%食鹽溶液的步驟?

9簡述氫氧化鈉溶液與稀鹽酸中和反應的實驗操作過程,如何驗證結果？

10給你一份土樣，簡述測出PH的操作過程

11如何檢測某一水域中的PH值？

三、固體藥品的取用

工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。

1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)

步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿

容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）

步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在

管口或試管上。

注意：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。

四、液體藥品的取用：“多倒少滴”。

工具——量筒和滴管。

1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）

步驟：

①瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；

②傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），

③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；

④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。

2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。見前6

3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。

步驟：選、慢注、滴加