初中化學知識點總結物理除雜方法

初中化學知識點總結物理除雜方法

初中化學知識點總結一句物理除雜方法

化學物質除雜的方法

一、利用物理性質的差異

1. 溶解性差異法：如果提純物質與雜質在溶解性上有明顯差異時，

可用溶解性差異法除雜。

2. 結晶法：若混合物中各組分在某一溶劑中的溶解度隨溫度變化

不同時，可采用結晶法除雜。

3. 萃取分液法：利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一

種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來，然后利用分

液漏斗將其分開。

4. 升華法：把能夠升華的固體物質和不能揮發(fā)的固體物質分開。

5. 磁鐵法：利用磁鐵能把鐵吸引，可以把鐵從不能被鐵吸引的雜

質中分離出來或從不能被鐵吸引的物質中把鐵雜質除去。

6. 滲析法：把混有離子或分子雜質的膠體裝入半透膜袋里，并把

袋放入溶劑中，從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲

析。滲析法主要用來提純、精制液溶膠。

7. 蒸餾法：利用物質沸點不同，來分離互溶混合物。

二、利用化學性質的差異

1 初中物理. 熱分解法：對于穩(wěn)定性差異較大的固體混合物，可采

6. 酸、堿洗滌法：利用雜質與酸或堿反應的性質，將氣體混合物

中的雜質分別轉入酸溶液或堿溶液

中考化學溫習典籍之計算不公開的巧妙辦法

化學計總算對化學概念、理論、事物的性質、實驗等知識的量的

了解，是初級中學化學的關緊組成局部。近年中考固然對化學計算的

要求有所減低，但對們綜合應用有經驗的要求卻越來越高。那末怎么

樣做好化學計算的溫習呢？同學們無防參照一下子以下的辦法。

明確范圍，做到心里有數(shù)

初級中學化學計算固然內部實質意義多、題型廣，但歸納起來主

要有以下四大多。

1、相關化學式的計算：依據(jù)化學式計算事物的相對分子品質；依

據(jù)化學式計算組成事物的各元素的品質比；依據(jù)化學式計算事物中某

元素的品質分數(shù)；依據(jù)化學式計算一定品質的事物中某元素的品質，

或含一定品質某元素的化合物的品質；不純事物中某元素質能力量分

充分的理論根據(jù)。

掌握手續(xù)，做到解題規(guī)范

固然統(tǒng)計學的練習題品類繁多，題型多樣，但解釋回答統(tǒng)計學的

練習題的手續(xù)基本上是相同的，主要有以下四步。

1、審題：就是弄清標題內部實質意義，審清標題中所給的圖像，

表格的涵義，從其中提出取得出管用信息，理清題中牽涉到的化學變

動的過程，找出已知量和未知量。這是解題中十分關緊的一步。

2、析題：就是使用所學的化學概念、化學理論、元素化合物等知

識溝通已知量和未知量，找出他們之間的關系，為解題做好準備。這

是解題中最關鍵的一步。

3、解釋回答：就是在審題、析題的基礎上，挑選合適的辦法，設

理論知識解決實際問題的有經驗，真正表現(xiàn)出來出“化學計算”的獨

特的地方。與此相適合，近幾年各地中考試題中顯露出來了數(shù)量多創(chuàng)

新式統(tǒng)計學的練習題，常見的有表格數(shù)值型、圖像型、圖畫型、實驗

型、探索追究型、補給條件型、名聲型、商議型等。因為這個，在溫

習過程中，同學們應從近年各地中考試題中精選上面所說的類型的試

題，嚴肅對待剖析，理解每類題的出題目獨特的地方及解題辦法，只

有這么能力適合新勢頭下中考對化學計算的考查，做到輕松應試。

詮釋“離子的共存問題”

離子的共存問題 是的基礎性考題，該類考題涉及到酸、堿、鹽間

相互反應的方方面面，可以說涉及面廣、考查范圍大，不易把握解題

要點，常常感到思路模糊，不知從何處入手、分析和解答，現(xiàn)將有關

結合和例題解釋如下：

1．基礎知識：

（1）離子間不能共存的條件：

兩種離子相互作用如果有水、氣體或沉淀等物質生成 初二，則這

兩種離子不能共存于同一溶液中。

化學階段常見不共存離子如下：

（1）H++OH-→H2O ； （2）H++CO32-→CO2↑； （3）

NH4++OH-→NH3↑；

（4）Ba2++SO42-→BaSO4 （5）Ag++Cl-→AgCl ； （6）

Ca2++CO32-→CaCO3 ；

（7）Ba2++CO32-→BaCO3 ； (8) Mg2++OH-→Mg(OH)2

（9）Cu2++OH-→Cu(OH)2

（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3

（2）不共存離子間相互反應所得產物的特征：

（1）CO2通常情況下為使澄清的石灰水變混濁的無色氣體；（2）

NH3通常情況下為無色有刺激性氣味，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變

藍的氣體；（3）AgCl、BaSO4二者均為白色沉淀，且不溶于稀硝酸；

（4）CaCO3、BaCO3二者均為白色沉淀，且與鹽酸（或稀硝酸）反

應產生CO2氣體；（5）Mg(OH)2為白色沉淀，Fe(OH)3為紅褐色沉

淀，Cu(OH)2為藍色沉淀，三者均溶于鹽酸（或稀硝酸）。

2．知識應用──考題例析

（1）在同一溶液中判斷“離子”能否共存

例1．某校初中化課外活動小組的學生，將一些可溶性化合物溶于

水，配成甲、乙兩瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、

Cl-、CO32-、NO3-八種離子，每瓶溶液里含有四種離子各不相同。

已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊試液后，溶液變成藍色，據(jù)此推知乙

瓶溶液中的離子應該是____________(填離子符號)

分析： 甲瓶溶液使紫色石蕊試液變成藍色，說明甲溶液顯堿性，

肯定含有OH-，則與之不能共存的H+肯定在乙溶液中，與H+不能共

存的CO32-肯定在甲溶液中，與CO32-不能共存的Ag+、Ba2+肯定

在乙溶液中，與Ag+不能共存的Cl-肯定在甲溶液中，則NO3-屬于乙

溶液。

答案：乙瓶溶液中的離子應該是：H+、Ag+、Ba2+、NO3-。

點撥：本題的“陷阱”是：不共存離子間的相互排斥知識，只要

熟記離子間的不能共存知識，順藤摸瓜，很容易得出答案。

（2）溶液中判斷物質能否共存

例2．在鑒定某無色溶液的組成時，四位實驗者得出了如下不同的

實驗結論，其中正確的是( )

A. Na2CO3 NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2

3 NaCl HNO3 D. H2SO4 NaOH FeCl3

分析： A組中H+與CO32-不能共存，且生成CO2氣體；B組中

沒有不存的離子且為無色；C組中Ag+ 與Cl-生成AgCl白色沉淀，且

不溶于稀硝酸；D組中H+與OH-不能共存，且Fe3+為黃色。

答案：（B）

點撥：酸、堿、鹽、之間的反應是一般為復分解反應，其實質酸、

堿、鹽的離子相互結合生成沉淀、氣體和水的過程。

（3）鑒別物質

例3．只選用一種試劑，就可鑒別Na2CO3、KCl、BaCl2三種溶

液，這種試劑是（ ）

初三化學教案：化學式式量

教學目標

目標：

理解式概念的涵義，掌握一些簡單的式的書寫和讀法。

了解相對分子質量的概念。

初步掌握根據(jù)化學式的計算。

目標：

培養(yǎng)將化學概念與計算相結合的。熟練計算技能，提高化學計算

能力。

情感目標：

通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態(tài)度的。

教學建議

教材分析：

本節(jié)課化學式的，在化學用語的.教學中占有很重要的地位，它有

承上啟下的作用，是學生學好化學的基礎。多年的教學經驗證明，此

節(jié)課是學生是否學好化學的一個分化點，對于元素符號記不下來的學

生，要及時做好補救。所以必須高度重視本節(jié)課內容的，教學要精講、

精練，抓規(guī)律、做示范。使學生理解化學式的意義，對化學式的計算

必須做到“正確”、“規(guī)范”、“熟練”。

教學建議：

從檢查學生對元素符號、名稱及物質的分類入手設疑激趣：元素

量比和質量分數(shù)。學生對計算應不成問題，關鍵在于對化學式的真實

涵義的理解，尤其是對化學式中的符號、系數(shù)、右下角碼的意義的理

解，應及時分析、強調。培養(yǎng)學生依據(jù)化學概念、運用數(shù)學工具解決

化學問題的能力。規(guī)范學生的解題格式，使學生在思想上高度重視起

來，為化學方程式的奠定基礎。

教學設計示例

教學目標 ：

1、知識目標：

①理解化學式概念的涵義，掌握一些簡單的化學式的書寫和讀法。

②了解相對分子質量的概念。

③初步掌握根據(jù)化學式的計算。

2、能力目標：

培養(yǎng)學生將化學概念與數(shù)學計算相結合的思維方法。熟練計算技

能，提高化學計算能力。

3、德育目標：

通過化學式的引入，對學生進行實事求是的科學態(tài)度的教育。

教學重點和難點：

1、重點：理解化學式的涵義，書寫化學式。

2、難點：化學式表示的意義。

教學過程 ：

小測驗：

①寫出下列元素的符號：

鐵、鎂、氧、碳、硫、磷、汞、銀、銅、鋇、鈣、氯

②指出物質類別：

水、空氣、二氧化碳、、鐵、氧氣、糖水

(學生整體測試，一名學生到黑板上板書，5分鐘后講評)

元素可用元素符號來表示。那么，由元素組成的各種單質和化合

物怎樣來表示呢?

學生閱讀課本P39，討論，得出化學式的概念。

初中化學知識點總結：

常見的鹽

1. 有些化合物中不含金屬離子，而是由銨根離子和酸根離子組成

的化合物，也屬于鹽類，如氯化銨（NH4Cl）等。

2. 要注意鹽指一類物質，而不是特指食鹽一種物質。食鹽屬于鹽

類。

3．石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，但它們所含雜質及致密

程度不同，故石灰石和大理石是不同的物質，它們都是混合物，碳酸

鈣是純凈物。

4. 精鹽提純過程的理解。

5. 復分解反應屬于基本反應類型，其特點為AB+CD＝AD+CB。

6. 復分解反應發(fā)生的條件是三個條件中，只要具備其中一個，反

應就可以進行，不必三個條件都具備。

7. 要熟練判斷反應是否進行，必須熟練掌握物質的溶解性表。可

利用下面的口訣來。

氧氣的性質

本節(jié)包括氧氣性質的應用、氧氣與常見物質反應的實驗現(xiàn)象、氧

氣與常見物質反應的方程式、氧氣的用途幾個知識點。知識的特點是

容易理解，但氧氣的性質需要，因此記住這些知識是學好本節(jié)的關鍵。

氧氣物理性質的應用：在通常狀況下，氧氣是一種無色無味的氣

體。在標準狀況下，密度比空氣略大，不易溶于水。在降溫，加壓的

條件下，氧氣可以變?yōu)榈{色液體，甚至淡藍色雪花狀固體。工業(yè)生

產的氧氣通常以液態(tài)形式貯存在藍色鋼瓶中。

氧氣的化學性質：氧氣的化學性質比較活潑，在一定條件下，可

與許多物質發(fā)生化學反應，同時放出熱量。氧氣具有氧化性，在反應

中提供氧，是一種常見的氧化劑。氧氣的化學性質和實驗現(xiàn)象如下：

反應物條

件反應現(xiàn)象反應的文字表達式空氣氧氣反應后木炭和

硫磺和氧氣發(fā)出微弱的淡藍色火焰明亮的藍紫色火焰生成有刺激

性氣味的氣體硫+氧氣 =二氧化硫

紅磷發(fā)黃白光發(fā)出耀眼的白光產生大量的白煙磷+氧氣 =五氧化二

磷

鐵和氧氣灼燒至紅熱，離火后迅速變涼劇烈燃燒 ，火星四射生成

黑色固體鐵+氧氣 =四氧化三鐵

氧氣的用途：重要用途有呼吸、醫(yī)療、潛水、氣焊、煉鋼、宇航

等。

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