初三化學專題復習:分子、原子、離子

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1對1個性化輔導教案

學科：化學 任課老師： 授課日期：2015年 月 日（星期 ）

學生姓名 年級 初三 性別 男 授課時段 總課時

第 課時

Ⅰ.課題

Ⅱ．教學內容

1、分子、原子、離子

考點1：分子、原子、離子的相關概念理解，彼此之間的區別與練習

考點2：原子的結構、相對原子質量

考點3：化學反應的微觀過程

注：教學內容詳細見附件：考點歸納

知識目標：1、讓學生理解分子、原子、離子的概念，并能區分彼此

能力目標：1、讓學生理解化學反應的微觀過程

III.教學目標

Ⅳ.教學重難點

1、分子、原子、離子的區別與練習

2、認識分子、原子、離子的微觀結構

一、選擇題：

1、兩個鎂離子的表示方法是 ( )

( A )Mg ( B )2Mg ( C )2Mg ( D )Mg

2++22+

2

Ⅴ.教案

2?

2、某粒子 的結構示意圖是 ，當n=12時，該微粒是 ( )

(A)原子 (B)分子 (C)陰離子 (D)陽離子

3、某粒子的結構示意圖是，下列有關說法中，不正確的是 ( )

(A)該元素原子的核外共有2個電子層 (B)該元素是一種金屬元素

(C)該粒子是陽離子 (D)該粒子的最外電子層具有穩定結構

4、下列符號中表示兩個氧分子的是 ( )

－

( A )2O ( B )2O ( C )O ( D )O

22

2

5、對于氧原子的結構示意圖 ，下列敘述錯誤的是 ( )

(A) “8”表示氧原子核內有8個中子 (B)圓圈表示氧原子的原子核

(C)弧線表示氧原子的核外電子層 (D)“6”表示氧原子核外最外電子層上有6個電子

6、下列物質由原子直接構成的是 ( )

( A )氫氣 ( B )金剛石 ( C )食鹽 ( D )二氧化碳

7、下列物質中，氯元素的化合價為－1價的是 ( )

(A)NaCl (B)Cl (C)KClO(D)KClO

23

8、X原子的最外層上有2個電子，元素Y的化合價為－1價，由X、Y兩種元素形成化合

物的化學式可能是 ( )

(A)XY (B)XY (C)XY (D)XY

2223

9、在二氧化氮（NO）中，氮元素的化合價是 ( )

2

(A)＋1 (B)+2 (C)＋3 (D)＋4

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10、下列物質中，硫元素化合價最低的是 ( )

(A)S (B)SO (C)HS (D)NaSO

2224

11、下列氮的氧化物中，氮元素的化合價為＋3價的是 ( )

(A)NO (B)NO (C)NO (D)NO

23225

12、下列四種物質①KClO②Cl ③HCl ④HClO ，氯元素的化合價按由低到高順序排

3 2

列的是 ( )

(A)①②④③ (B)②③④① (C)③②①④ (D)③②④①

13碳酸氫銨(NHHCO)中，化合價最低的元素是： （ ）

43

(A)碳； (B)氫； (C)氮； (D)氧。

14、下列化學式中，正確的是 ( )

(A)ZnCl (B)CaNO(C)KOH (D)AlO

33 2

15、下列化合物中含有＋5價元素的是 ( )

(A)KMnO(B)KCO (C)KClO(D)KSO

4 233 23

16、水（HO）中氫、氧元素的質量比為 ( )

2

(A)2：1 (B)1：8 (C)1：9 (D)1：16

17、電解水時陽極和陰極產生的氣體的體積比是： （ ）

( A )1∶2 ( B )2∶1 ( C )1∶8 ( D )8∶1

18、在氫氣還原氧化銅的實驗中，有如下操作步驟：（1）加熱（2）通入氫氣（3）停止加

熱 （4）停止通入氫氣。下列操作順序正確的是 （ ）

(A)（2）（1）（3）（4） (B)（1）（3）（2）（4）

(C)（3）（1）（4）（2） (D)（1）（3）（4）（2）

19、下列反應中屬于置換反應的： （ ）

( A )CuO＋COCu＋CO ( B )CO＋2Mg2MgO＋C

?

22

?

點燃

點燃

( C )4HCl＋MnOMnCl＋Cl↑＋2HO ( D )2Na＋Cl2NaCl

22222

20、下列物質中，所含原子團種類不同的是（ ）

A、FeSO和Fe(SO) B、KMnO和KMnO

4243424

C、AgNO和Ca(NO) D、NHNO和 NHCl

332434

二、填空題

21、KNO中，氮元素的化合價為_________________。某元素R的化合價為＋n價， 則R

3

的氧化物的化學式是_______________。

22、在NaNO中N的化合價是______價；在NHCl中N的化合價是_____價。在H中氫

342

元素的化合價是________價.

23、在KMnO中，錳元素的化合價為__________價，氧元素的化合價為_____價。

4

24、PO中磷元素的化合價是______。

25

25、某含氧酸的化學式HRO，相對分子質量為M。則R元素的化合價是____________，

n+12n+1

相對原子質量是__________。

26、氯酸鉀的化學式是__________，其中氯元素的化合價是______________價。

27、某化合物的化學式為HRO，它的相對分子質量為M，則R元素的化合價是______，

n2

R元素的相對原子質量是__________。

28、結構示意圖 分別為三種粒子，在化學反應中易得到

電子的是（填序號）________。

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29、某元素的原子結構示意圖為 ，該元素原子核內質子數為________個，最外

層電子數為________個，該元素屬于（填金屬或非金屬）________元素。屬原子的核外共

有________個電子層，________個電子。

30、某元素A的微粒結構示意圖為 ，若該粒子是原子，則X等于________；若

X等于8時，該粒子的符號為________。（用A表示）

31、用化學符號表示：(1)兩個鎂原子___________ (2) 兩個硝酸根____________ (3)三

個鈣離子__________ (4)氬元素__________ _ (5)兩個硫酸根離子__________。

32、在氫氣還原氧化銅的實驗中，實驗前應先 ，后 ，這是因為

，實驗完畢時，應先 ，還要繼續 至試管冷卻為止，

這是為了防止 ；在這個反應中 是還原劑， 被還原。

33、水在自然界的分布很廣，江、河、湖、海、洋約占地球面積的______，地面淡水約占

水量的________。

34、水在_______的作用下，在電解器的負極產生_______氣，正極產生_____氣，兩種氣

體的體積比大約是_________，寫出電解水的化學方程式：____________________

三、實驗題：

35：如下圖是某學生設計的制取氫氣，并用氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖。回答下列問題：

(1)改正裝置中的錯誤之處①____________________________________，②

_____________________________，③____________________________________。(2)A試

管中的藥品名稱是____________________。(3)B試管中反應的化學方程式

_______________________。

(4)該實驗步驟有：a．在試管A中裝入藥品 b．往試管B通入氫氣。c．停止向試管B通

氫氣d停止加熱試管B e．加熱試管B f．氫氣發生裝置的氣密性檢查 g．檢查氫氣的

純度下列中表示正確操作順序的一組是_________________________。①faegbcd ②

afgbedc ③faebdcg ④afgebcd ⑤fagbedc

(5)試管B出現的實驗現象是________________________。

五、完成下列五、完成下列反應的化學方程式：

36．鐵跟稀鹽酸反應：

37．氫氣在加熱條件下還原三氧化二鐵：

38．鋁跟稀硫酸反應：

課后備注

學生的課堂表現：很積極□ 比較積極□ 一般□ 不積極□

附：考點歸納

一、構成物質的微粒：分子、原子等微粒

1、由分子構成的物質：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質

2、由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質

3、物質構成的描述：物質由××分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。

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分子

1、基本性質：⑴質量、體積都很小；

⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快 例：水的揮發、品紅的擴散；

⑶分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小 ；物體的熱脹冷縮現象就是分子間的

間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。

⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。

2、分子的構成：分子由原子構成。

分子構成的描述：①××分子由××原子和××原子構成。

例如：水分子由氫原子和氧原子構成

②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。

例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成

3、含義：分子是保持物質化學性質的最小微粒。

例：氫分子是保持氫氣化學性質的最小粒子

4、從分子和原子角度來區別下列幾組概念

⑴物理變化與化學變化

由分子構成的物質，發生物理變化時，分子種類不變。

發生化學變化時，分子種類發生了改變。

⑵純凈物與混合物

由分子構成的物質，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。

⑶單質與化合物

單質的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。

三、原子

1、含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子

2、分子與原子的比較

分 子 原 子

原子是化學變化中的最小微粒。 定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒

性質 體積小、質量小；不斷運動；有間隙

聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。

3、化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

原 子

1、原子的構成

（1）原子結構的認識

原子核

(帶正電)

原子

質子（帶正電）

中子（不帶電）

電子（帶負電）

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（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數（即核電荷數）與核外電子帶的負電荷數（數值上等于核外電

子數）相等,電性相反，所以原子不顯電性

因此： 核電荷數 = 質子數 = 核外電子數

（3）原子的質量主要集中在原子核上

注意：①原子中質子數不一定等于中子數

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子

2、相對原子質量：

某原子的質量

⑴

相對原子質量=

碳原子質量的1/12

⑵相對原子質量與原子核內微粒的關系：

相對原子質量 = 質子數 + 中子數

離子

一、核外電子的排布

電子層

質子數

1、原子結構圖：

①圓圈內的數字：表示原子的質子數

+17

2 8 7

②+：表示原子核的電性

電子層上

③弧線：表示電子層

的電子數

④弧線上的數字：表示該電子層上的電子數

1、 核外電子排布的規律：

①第一層最多容納2個電子；

②第二層最多容納8個電子；

③最外層最多容納8個電子（若第一層為最外層時，最多容納2個電子）

3、元素周期表與原子結構的關系：

①同一周期的元素，原子的電子層數相同，電子層數＝周期數

②同一族的元素，原子的最外層電子數相同，最外層電子數＝主族數

4、元素最外層電子數與元素性質的關系

金屬元素：最外層電子數＜4 易失電子

非金屬元素：最外層電子數≥4 易得電子

稀有氣體元素：最外層電子數為8（He為2） 不易得失電子

最外層電子數為8（若第一層為最外層時，電子數為2）的結構叫相對穩定結構

因此元素的化學性質由原子的最外層電子數決定。當兩種原子的最外層電子數相同，則這兩種元素的化學性質

相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數相同，但是氦原子最外層已達相對穩定結構，鎂原子的最外層

未達到相對穩定結構，所氦元素與鎂元素的化學性質不相似）

二、離子

1、概念：帶電的原子或原子團

2、分類及形成：陽離子（由于原子失去電子而形成）帶正電

陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負電

注意：原子在變為離子時，質子數、元素種類沒有改變；電子數、最外層電子數、元素化學性質發生了改變。

3、表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數，數字在前，符號在后。若數字為1時，可省略不寫。例如：

＋

鈉離子：Na。

4、離子符號表示的意義：表示一個某種離子；表示帶n個單位某種電荷的離子。例如：Fe ：帶3個單位正

3+

電荷的鐵離子

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+3

．

5、元素符號右上角的數字的含義：表示一個離子所帶的電荷數。例如：Fe ：3表示一個鐵離子帶3個單位的

正電荷

6、離子中質子數與電子數的關系：

陽離子：質子數>電子數 陰離子：質子數<電子數

7、離子與原子的區別與聯系

粒子的種類 原 子

區

別

相互

轉化

相同點

質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數 粒子結構

不顯電性 顯正電 顯負電 粒子電性

用元素符號表示 用離子符號表示 用離子符號表示 符 號

失去電子

得到電子

離 子

陽離子 陰離子

得到電子

陽離子 原子 陰離子

失去電子

都是構成物質的一種微粒；質量、體積都很小；在不停運動；有間隙

＋

8、離子個數的表示方法：在離子符號前面加系數。例如：2個鈉離子：2Na

9、離子符號前面的數字：表示離子的個數。

小結：1、構成物質的微粒：分子、原子、離子

由分子直接構成的物質：非金屬氣體單質、酸和多數氧化物（如CO HO SO HCl ）

223

由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等

由離子直接構成的物質：堿、鹽

2、物質的組成、構成的描述：

①物質的組成：××物質由××元素和××元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成

②物質的構成：××物質由××分子（或原子、離子）構成

例：水由水分子構成；鐵由鐵原子構成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構成