人教版高中化學選修四教案設計:2.3化學平衡

2024年2月22日發(作者：好威武支持有希望)

化學平衡

一、教材分析

本節課選自人教版選修四第二章第三節《化學平衡》，化學平衡是中學化學的重要理論之一，是中學化學中所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的核心，對很多知識的學習起著指導作用。通過本節課的教學，不僅僅要幫助學生理解有關知識，更重要的是要幫助學生建立化學平衡的觀點，以及化學平衡是相對的、當外界條件改變時平衡會發生移動等觀點。教材從溶解平衡的角度入手，幫助學生建立化學平衡的思想，又通過實驗探究的方式，學習濃度、溫度等條件對化學平衡的影響。

二、學情分析

本節課的教學對象是高二的學生，學生在必修二中已經初步學習了化學反應限度的相關知識，并在本章的前兩節學習了化學反應速率和影響化學反應速率的因素，這些知識都為本節課學習化學平衡奠定了基礎。化學平衡是化學反應原理的知識，理解起來比較抽象，高二的學生對化學原理的學習方法和理解程度還不夠，因此在講授過程中應訓練學生思維的科學方法，并著力培養學生分析問題和解決問題的能力，使學生在應用化學理論解決一些簡單的化工生產實際問題的同時，體會化學理論學習的重要性。

三、教學目標

1.知識與技能

（1）理解化學平衡狀態建立的過程，認識化學平衡狀態的特征，并能初步判斷化學反應是否處于平衡狀態。

（2）了解溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響并能用勒夏特列原理解釋。

2.過程與方法

（1）經歷可逆反應概念以及化學平衡概念的形成過程，體會科學的思維方法。

（2）通過實驗探究溫度、濃度對化學平衡的影響，體會利用實驗探究、分析、解決問題的科學方法。

3.情感態度與價值觀

（1）嘗試從過程的可逆性和化學平衡的角度觀察和分析事物，樹立辯證唯物主義的世界觀。

四、教學重難點

教學重點：化學平衡狀態建立的過程。

勒夏特列原理的理解。

教學難點：化學平衡狀態建立的過程。

勒夏特列原理的理解。

五、教法與學法

教法：講授法、實驗探究法

學法：比較法

六、教學過程

教學環節

新課引入

【引入】我們將一塊不規則的硫酸銅晶體放入飽和的硫酸銅溶液中，過一段時間，我們發現硫酸銅晶體變得規則，但是固體溶質的質量沒有發生改變，這個實驗說明了什么呢？

【回答】溶液達到飽和后，通過實驗激溶液中的固體溶質的溶解和溶液中的溶質分子回到固體表面的結晶過程一直在進行，這兩種過程的速率相等，于是飽和溶液的濃度和固體溶質的質量都不發生變化。

可逆反應

【講解】固體溶質溶解和溶液中溶質析出的過程是同時進行的，我們用可逆符號代替等號，把這種反應叫做可逆反應。

【板書】可逆反應：在相同條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。我們用可逆符號代替等號，表示可逆反應。

固體溶質

溶液中的溶質

【思考】理解可逆反應 引導學生通過現象分析問題的實質。引導學生思考、分析、理解溶解平衡中存在的“動態”過程，從而建立“可逆反應”、“平衡狀態”的模型、概念。

化學平衡狀態

【講解】當溶液飽和時，溶質的溶解速率和析出速率相同，我們把這種狀態叫做溶解平衡狀態。

【回答】

SO2+H2OH2SO3

通過二氧化硫和氧氣的反應，建立起發學生的興趣。

教師活動 學生活動 設計意圖

【提問】我們學過的典型可逆反應有哪些？

【分析】我們在一個密閉容器中放入氧氣和二氧化硫，在一定條件下讓二者反應，反應經歷了怎樣的過程？最終會達到一個什么樣的狀態？各物質的濃度是否變化？

2SO2+O22SO3

可逆反應的平衡狀態的概念。

開始時SO2和氧氣的濃度最大，正反應的速率最大，SO3的濃度等于零，逆反應沒有發生，反應逐漸進行時，SO2和氧氣的濃度逐漸變小，正反應的速率逐漸變小，SO3的濃度逐漸增大，逆反應的速率逐漸變大，到了一定的時刻，它們的速率相等。反應最終達到平衡狀態，各物質的濃度不發生變化。

化學平衡狀態的特征

【提問】根據剛剛的分析，我們可以總結出化學平衡狀態有哪些特征？我們用5個字來概括，大家分析一下都代表什么意思。

【板書】

1.動：V≠0

2.等：V正=V逆

3.逆：反應是可逆的。

4.定：各個物質的濃度、物質的量等不發生變化。

5.變：改變條件，平衡會發生移動。

理解化學平1.動：化學反應沒有停止，衡狀態并為化學平衡狀是不斷進行的。

態的移動作2.等：正逆反應速率相等

鋪墊。

3.逆：反應是可逆的。

4.定：各個物質的濃度、【思考總結】

物質的量等不發生變化。

5.變：改變條件，平衡會發生移動。

濃度對化學平衡的影響

【過渡】在化學平衡的特征中，有一我們首先通過實驗看一下濃度是怎樣改變化學平衡的。

【實驗】已知重鉻酸鉀溶液中存在著如下平衡：

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

K2Cr2O7為橙色，K2Cr2O4為黃色。

取兩只試管個加入5ml K2Cr2O7溶液，一支試管緩慢加入濃硫酸，另一支試管加入氫氧化鈉溶液，觀察兩支試管中的現象。

【分析】產生此現象的原因是什么？從濃度對化學反應影響上應該怎樣理

【觀察現象】第一支試管溶液變為橙色，第二支試管溶液變為黃色。

加入酸，對于逆反應來說增大了反應物濃度，逆反應速率增大，平衡向逆反通過實驗來理解、感受濃度對化學平衡移動的影響，并對現象加以分析，提高學生觀察問題、分析問題的能力。

將化學平衡點是改變條件，化學平衡會發生移動，

解？

【講解】增大反應物濃度，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動，增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。工業中適當增加廉價的反應物濃度，使平衡向正反應方向移動，提高較高價格原料的轉化率。

溫度對化學平衡的影響

【實驗】

NO2球浸泡在冰水、熱水中，觀察顏色變化。

2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9kJ/mol

(紅棕色) (無色)

【解釋】從二氧化氮變為四氧化二氮的過程是一個放熱過程，當溫度升高時，反應會想著吸熱反應的方向進行，也就是逆反應方向，當溫度降低，反應會向著放熱反應方向進行。

【講解】通過以上的實驗及分析我們發現改變外界條件可能會影響化學平衡狀態，所以我們講的化學平衡狀態應該是在一定條件下建立的。

勒夏特列原理

【小結】經過大量的實踐，由法國化學家勒夏特列總結出一條經驗規律，勒夏特列原理。

【板書】勒夏特列原理（：如果改變影響化學平衡的條件之一，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動。

【講述】注意理解“減弱”的意義。

總結 本節課學習了可逆反應、化學平衡狀態以及化學平衡的移動。

應方向移動，加入堿，消耗了氫離子，減小了逆反應的反應物濃度，減小了逆反應的速率，平衡向正反應方向移動。

的移動與生產生活結合起來，幫助學生樹立利用化學知識解決生活問題的思想。

【實驗現象】浸泡在冰水中的NO2球的紅棕色明顯變淺，浸泡在熱水中的球紅棕色加深。通過對實驗的觀察、思考、和理解，總結溫度對化學平衡的影響。

【傾聽、思考】

七、板書設計

化學平衡

1可逆反應：在相同條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。

2化學平衡狀態

3化學平衡狀態的特點

1.動：V≠0

2.等：V正=V逆

3.逆：反應是可逆的。

4.定：各個物質的濃度、物質的量等不發生變化。

5.變：改變條件，平衡會發生移動。

4化學平衡的移動

1.濃度

2.溫度

八、教學反思