高二化學選修化學平衡教案

2024年2月22日發(作者：移動apn設置)

高二化學選修化學平衡教案

教學目標：

1.能描述化學平衡建立的過程，知道化學平衡常數的涵義，能利用化學平衡常數計算反應物的轉化率。

2. 通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，并能用相關理論加以解釋。

教學重點：描述化學平衡建立的過程。

教學難點：探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，并能用相關理論加以解釋。

探究建議：

①實驗探究：溫度對加酶洗衣粉的洗滌效果的影響。②實驗：溫度、濃度對溴離子與銅離子配位平衡的影響。③查閱資料：奇妙的振蕩反應。④討論：合成氨反應條件選擇的依據。

課時劃分：三課時

教學過程：

第一課時

[導課]我們已經學過許多化學反應，有的能進行到底，有的不能進行到底。請同學們思考并舉例說明。

[回答]學生舉例化學反應存在的限度。

[講述] 化學反應速率討論的是化學反應快慢的問題，但是在化學研究和化工生產中，只考慮化學反應進行的快慢是不夠的，因為我們既希望反應物盡可能快地轉化為生成物，同時又希望反應物盡可能多地轉化為生成物。例如在合成氨工業中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉變為NH3，后者所說的就是化學反應進行的程度問題——化學平衡。

［板書］第三節 化學平衡

［講述］如果對于一個能順利進行的、徹底的化學反應來說，由于反應物已全部轉化為生成物，如酸與堿的中和反應就不存在什么反應限度的問題了，所以，化學平衡主要研究的是可逆反應的規律。

[板書]一、可逆反應與不可逆反應

[思考］大家來考慮這樣一個問題，我現在在一個盛水的水杯中加蔗糖，當加入一定量之后，憑大家的經驗，你們覺得會怎么樣呢？

［回答］開始加進去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。

［追問］不溶了是否就意味著停止溶解了呢？

［回答］回憶所學過的溶解原理，閱讀教材自學思考后回答：沒有停止。因為當蔗糖溶于水時，一方面蔗糖分子不斷地離開蔗糖表面，擴散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當這兩個相反的過程的速率相等時，蔗糖的溶解達到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。

［講述］所以說剛才回答說不溶了是不恰當的，只能說從宏觀上看到蔗糖的量不變了，溶解并沒有停止。我這里把這一過程做成了三維動畫效果，以幫助大家理解溶解過程。

［動畫］演示一定量蔗糖分子在水中的溶解過程。

［講解］這時候我們就說，蔗糖的溶解達到了平衡狀態，此時溶解速率等于結晶速率，

- 1 -

是一個動態平衡。

［板書］溶解平衡的建立

開始時v（溶解）＞v(結晶)

平衡時v（溶解）=v（結晶）

結論：溶解平衡是一種動態平衡

[探討]我們學過那些可逆反應？可逆反應有什么特點？

[板書]二、化學平衡狀態

1. 定義：是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應體系中．．．．．．所有參加反應的物質的質量 （溶液中表現為濃度）可以保持恒定的狀態。

［啟發］大家能否從化學平衡狀態的定義中，找出化學平衡有哪些基本特征？

［回答］分析定義，歸納總結，化學平衡的特征：（1）化學平衡研究的對象是可逆反應；（2）達到平衡時正反應速率等于逆反應速率；（3）達到平衡時反應混合物中各組分的濃度保持不變；（4）由于化學平衡狀態時反應仍在進行，故其是一種動態平衡。

[板書] 2、化學平衡的特征：（1）反應物和所有產物均處于同一反應體系中，反應條件（溫度、壓強）保持不變。（2）達到平衡時反應混合物中各組分的濃度保持不變；由于化學平衡狀態時反應仍在進行，故其是一種動態平衡。達到平衡時正反應速率等于逆反應速率。

［講述］評價學生總結結果。大家還應注意化學平衡狀態是維持在一定條件下的，一旦條件發生變化，平衡狀態就將遭到破壞。動態平衡也體現了辯證唯物主義的基本觀點，即運動是絕對的，而靜止是相對的。

[思考]若對飽和溶液升溫或降溫，會有什么現象發生？試從化學平衡觀點解釋。

[回答]學生解釋：升溫或降溫，溶解速率與結晶速率不在相等，繼續溶解或析出，直到溶解速率與結晶速率再次相等，t1時達到新的溶解平衡狀態。

[追問]對于化學平衡，條件發生變化，平衡狀態怎樣發生變化呢？

[實驗2-5]兩試管中各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液,按要求操作,觀察顏色的變化。

[記錄實驗卡片]

K2Cr2O7溶液

滴加3～10滴濃硫酸

橙色

滴加10～20滴6 mol/LNaOH

黃色

[板書]3、（1）濃度對化學平衡的影響：

2－2－+

Cr2O7+H2O 2 CrO4+2H橙色 黃色

[實驗2—6]通過學生對實驗歸納可知：增大反應物的濃度可促使化學平衡向正反應方向移動。

方程式：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl

[思考與交流]1、你使如何判斷上述化學平衡發生變化的？

2、你能否推知影響化學平衡的其它因素？

[板書]在其它條件不變的情況下，增大反應物濃度，正反應速率加快，平衡向正反應方向移動，增大生成物濃度，逆反應速率加快，平衡向逆反應方向移動。

- 2 -

[練習]填空：

濃度的變化

增大反應物濃度

減少反應物濃度

增大生成物濃度

減少生成物濃度

v正

v逆的變化 結果

平衡移動

平衡移動結果

[講解] （2）壓強對化學平衡的影響

1.固態、液態物質的體積受壓強影響很小，壓強不使平衡移動。

2.反應中有氣體參加：壓強減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動，反之亦然。

[板書]（2） 壓強對化學平衡的影響：①其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強；平衡向氣體體積增大的方向移動。

②如反應前后氣體體積沒有變化的反應，改變壓強不會使平衡移動。

[板書]（3）溫度對化學平衡的影響：

[投影]以2NO2 N2O4；△H<0為例說明。

[板書]在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡商著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。

[練習]填空：

溫度改變

升高溫度

降低溫度

v正

v逆的變化

結果

平衡移動

平衡移動結果

[講解]化學平衡只有在一定的條件下才能保持，當一個可逆反應達到化學平衡狀態后，如果改變濃度、壓強、溫度等反應條件，達到平衡的反應混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達到新的平衡狀態。由此引出化學平衡的移動。

[閱讀]P28相關內容

[板書]（4）可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫化學平衡的移動。

勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

[思考]催化劑對化學平衡有何影響？

[回答]閱讀教材后回答：催化劑同等程度增加正逆反應速率，平衡不移動。

[小結]什么是化學平衡？濃度、溫度、壓強、催化劑如何影響化學平衡移動？

[課堂練習]

- 3 -

1.(2003年春季高考題)反應：A（g）＋3B（g）2C（g），ΔH＜0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是 （ ）

A.正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

B.正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動

C.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動

D.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動

2.（2001年全國理綜題）在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A.反應的化學方程式為：2MN B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C.t3時，正反應速率大于逆反應速率 D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍

3.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：

A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達平衡的是 （ ）

A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度

C.B的物質的量濃度 D.氣體的總物質的量

4.在一個容積為V L的密閉容器中放入2 L A（g）和1 L B（g），在一定條件下發生下列反應： 3A(g)＋B(g)

氣體的平均摩爾質量增大nC(g)＋2D(g),達到平衡后，A物質的量濃度減少1，混合21，則該反應的化學方程式中n的值是

8（ ）

A.1 B.2 C.3 D.4

5.在一個密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在850℃時，氣體混合物達到下式所示平衡：CO2＋H2CO＋H2O。已知達到平衡時生成0.75 mol CO，那么當H2改為9 mol，在上述條件下平衡時生成CO與水蒸氣的物質的量之和可能為 （ ）

A.1.2 mol B.1.5 mol C.1.8 mol D.2.5 mol

6.在一個固定容積的密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定條件下發生下列反應：4X(g)＋3Y(g) 2Q(g)＋nR(g)。達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減少1／3，則該反應方程式中的n值是 （ ）

A.4 B.5 C.6 D.7

- 4 -

7.有一處于平衡狀態的反應：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是 （ ）

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥

參考答案：1.C 2.D 4.A 5.C 6.C 7.C

[作業]P32

1、2、3、4

[板書計劃]

第三節 化學平衡

一、可逆反應與不可逆反應

二、化學平衡狀態

1. 定義：

2.化學平衡的特征：

3.

（1）濃度對化學平衡的影響：

（2） 壓強對化學平衡的影響：

（3）溫度對化學平衡的影響：

（4）勒沙特列原理：

第二課時

［復習提問］什么叫化學平衡？化學平衡的特征有哪些？

［回答］化學平衡是是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應體系中所有參加反應的物質的質量 （溶液中表現為濃度）可以保持恒定的狀態。化學平衡的特征：（1）反應物和所有產物均處于同一反應體系中，反應條件（溫度、壓強）保持不變。（2）達到平衡時反應混合物中各組分的濃度保持不變；由于化學平衡狀態時反應仍在進行，故其是一種動態平衡。達到平衡時正反應速率等于逆反應速率。

［過渡］盡管就這么幾句話，但真正在學習中能否準確把握和處理好關于化學平衡的問題，還需大家對該概念及相關特征進行深入的理解。化學平衡狀態的特征，不僅包括上邊大家回答的那些，還有其他方面的特征，這就是今天咱們學習和討論的主題——化學平衡常數。

［板書］三、化學平衡常數

［引導］請同學們閱讀教材P28標題三下面的內容以及濃度關系數據表，分析并驗算表中所給的數據，最后可以得到什么結論？

[探究活動］閱讀教材和P29表2—1，對表中數據進行觀察并歸納。

[總結]一定溫度下：

［小結］在一定溫度下，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，又無論反應物起始濃度為多少，最后都能達到化學平衡。這時生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之

- 5 -

積的比是一個常數，這個常數叫做該反應的化學平衡常數，簡稱平衡常數，用符號K表示。

［板書］1. 定義：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比是一個常數，這個常數叫做該反應的化學平衡常數，簡稱平衡常數，用符號K表示。

[練習]計算平衡常數：

起始時各物質的濃度/mol·L

-1平衡時各物質的濃度/mol·L-1

平衡時

c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)c(CO)

0

c(H2O)

c(CO2)

0 0.01

c(H2)

0.01

c(CO)

0.005

c(H2O)

c(CO2)

0.005 0.005

c(H2)

0.005

結論：達到平衡時c(CO)?c(HO) =1.0（常數）

2［啟發］剛才得出的平衡常數K是由一個特殊的反應引出的，其，但c(CO2)?c(H2)如果對于任意一個可逆化學反應：mA+nB

pC+qD其平衡常數K又該如何表示呢？

［回答］平衡常數實際上是平衡混合物中各生成物濃度的化學計量數次方的乘積除以反?c(C)?p??c(D)?q應物濃度的化學計量數次方的乘積。即

K=?c(A)?m??c(B)?n

［板書］2. 表達式對于任意反應

mA+nB

pC+qD

?c(C)?p??c(D)?qK=?c(A)?m??c(B)?n

［提問］化學平衡常數實際上是化學平衡的又一特征，那么化學平衡常數K的大小有什么意義呢？

［回答］了解K的意義并回答：可以從平衡常數K的大小推斷反應進行的程度，K只受溫度影響，K越大，表示化學反應達到平衡時生成物濃度對反應物濃度的比越大，也就是反應進行的程度越大，反應的轉化率也越大；反之K越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉化率也越小。

[板書]3.

化學平衡常數的意義：K只受溫度影響，K越大，反應進行的程度越大，反應的轉化率也越大；反之K越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉化率也越小。

［提問］什么叫反應物的轉化率？

［回答］某指定反應物的轉化率=指定反應物的起始濃度?指定反應物的平衡濃度×100%指定反應物的起始濃度

［講解］根據平衡常數K的定義和表達式可知，即使是同一反應，若反應方程式書寫不同則K的表示方式也不同。再則，這里所謂的濃度指的是氣體或溶液的濃度，對于固體、純液體的濃度一般規定為常數1，可以不寫。

［練習］寫出下列反應的平衡常數的表達式

①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)

②2HI(g) H2(g)+I2(g)

③CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)

- 6 -

④Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g)

[解析]在寫表達式時注意③、④中固體物質的濃度為1，不寫出。

[答案]①K=c(PCl3)?c(Cl2)c(PCl5)，②K=?c(H)?22c(H2)?c(I2)?c(H2O)?4,③K=c(CO2),④K=?c(H)?4

2[例1]：

[講解]

[例2]：

[講解]

[小結]略

[課堂練習]

1.已知t℃，p

kPa時，在容積為V L密閉容器內充有1 mol A和1 mol B。保持恒溫．．恒壓，使反應A(g)＋B(g) C(g)達到平衡時，C的體積分數為40%。試回答有關問題：

．．(1)欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內充入2 mol A和2 mol B，則反應達到平衡時，容器的容積為 ，C的體積分數為 。

(2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，使1 mol A和1 mol B反應達到平衡狀態時，C的體積分數仍為40%，則該密閉容器的容積為 。

2. 對可逆反應aA（g）＋bB（g）cC(g)＋dＤ（g）達到平衡時，各物質的物質的量濃度滿足以下關系：[?c(A)?a??c(B)?b=K(為一常數)，K稱為化學平衡常數，其反應的K值只與溫度有關。現有反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）＋Q。在850℃時，K＝1。

(1)若升高溫度到950℃時，達到平衡時K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2) 850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O，1.0 mol

CO2和x mol H2，則：

①當x＝5．0時，上述平衡向 (填“正反應”或“逆反應”)方向移動。②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是 。

(3)在850℃時，若設x＝5.0和x＝6．0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a％、b％，則a

b(填“大于”“小于”或“等于”)。

3.（2002年上海高考題）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

[?c(C)???c(D)?cdt℃

K

700

0.6

800

0.9

830

1.0

1000

1.7

1200

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K= 。

（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 。

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v正（H2）=v逆（H2O） d.c(CO2)=c(CO)

- 7 -

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時的溫度。

參考答案:

105V Ｌ 40％ （2）V Ｌ

772.(1)小于 (2)①逆反應 ②x＜3．0 (3)小于

1.(1)c(CO)c(H2O)3.（1）K=c(CO)c(H)

22(2)吸熱 （3）bc (4)830

[作業]P32

5、6、7、8

[板書計劃]

三、化學平衡常數

1. 定義：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比是一個常數，這個常數叫做該反應的化學平衡常數，簡稱平衡常數，用符號K表示。

2. 表達式對于任意反應

mA+nB

pC+qD

?c(C)?p??c(D)?qK=?c(A)?m??c(B)?n

3.

化學平衡常數的意義：K只受溫度影響，K越大，反應進行的程度越大，反應的轉化率也越大；反之K越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉化率也越小。

[例1]：

[講解]

[例2]：

[講解]

第三課時

（第三節化學平衡習題課）

［設問］是不是反應速率越快，生成物產量就越高？

［回答］不一定。

［問題］產量的高低取決于什么？

［回答］反應進行的限度。

［導課］反應進行的限度即化學平衡移動的有關問題，下面我們處理化學平衡有關的習題。

［板書］化學平衡習題課

［提問］什么叫化學平衡狀態？

［回答］一定條件下的可逆反應，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分

- 8 -

的濃度保持不變的狀態。

［學生回答時教師板書］定義

［提問］化學平衡有哪些特征？請同學們用幾個字概括。

［學生回答時教師板書］特征：逆、等、動、定、變、同。

［指定學生分析以上幾個字的含義］

［過渡］從平衡狀態的特征來看，同一反應物的正、逆反應速率相等就說明達到了平衡狀態，那么對于不同反應物或生成物，如何從速率間的關系證明反應達到了平衡狀態呢？下面我們看一道題。

［投影］

例1. 在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是

A. 單位時間內生成n mol的A2同時生成n mol AB。

B. 容器內的總壓強不隨時間變化

C. 單位時間內生成2n mol的AB，同時生成n mol的B2。

D. 單位時間內生成n mol A2同時生成n mol B2。

解析：A. 根據生成n mol AB，說明消耗了n mol A2。而已知單位時間生成n mol的A2說明此可逆反應生成速率不等于消耗速率，未達平衡狀態。

B. 該可逆反應全是氣體且反應前后分子數相等。故不能通過容器內的總壓強隨時間的變化來判斷它是否達到化學平衡狀態。

C. 根據生成2n mol AB的同時生成n mol B2。“生成2n mol AB”同時說明消耗n mol B2，對于B2氣體來說其生成速率等于消耗速率。說明該可逆反應的正、逆反應速率相等。

D.該選項已知條件中未給出消耗A2、B2的物質的量。因此不能說明正反應速率和逆反應速率間的關系。

答案：C

[練習］請同學們自己完成下面的練習題。

1. 對于一定條件下的可逆反應：A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是

A. A、B、C的濃度不再變化。

B. 容器內總壓強不再改變

C. 單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B

D. A、B、C的分子數之比為1∶3∶2

答案:AB

2. 在2NO2(g) N2O4(g)的可逆反應中，下列不屬于平衡狀態的是

A. 反應物的轉化率等于生成物的產率。

B. NO2在混合氣體中體積分數保持不變。

C. 平衡體系的顏色不再改變。

D. 單位時間內有1 mol N2O4變為NO2的同時，有2 mol NO2變為N2O4。

答案：A

［問題］請同學們根據以上練習，總結一下化學平衡的標志有哪些？

［學生回答后教師小結并投影顯示］

- 9 -

12

化學平衡狀態的標志：

1. 對于同一反應物或生成物的正反應速率等于其逆反應速率。

2. 一種物質的正反應速率與另一種物質的逆反應速率之比等于方程式化學計量數之比。

3. 各組分的濃度或分子數或含量不隨時間改變而改變。

4. 反應物的轉化率或生成物產率不隨時間改變而改變。

5. 對于反應前后氣體體積不相等的反應，容器內總壓強或氣體總體積不隨時間改變而改變。

6. 對于反應體系某物質有顏色的反應，體系顏色不隨時間改變而改變。也可說明已達平衡狀態。

［過渡］如何衡量一個可逆反應達到平衡狀態時，正反應進行的程度大小？

［回答］用化學平衡常數的大小來衡量。

［板書］化學平衡常數

［問題］請同學們寫出下列反應達到化學平衡狀態時平衡常數的數學表達式。

［投影顯示］

①H2(g)+I2(g) 2HI(g)

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

［學生練習］

1．在體積可變的密閉容器中，反應mA?g?＋nB?s?pC?g?達到平衡后，壓縮容器的體積，發現A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是

A. ?m＋n?必定小于p B. ?m＋n?必定大于p

C.

m必定小于p D.

n必定小于p

2．.在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO?g?＋CO(g?＝1N2?g?＋CO2?g?；ΔH＝－373.2

2kJ / mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強

3．哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發生。下列有關說法正確的是

A. 達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

4．在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2?g?O2?g?＋2NO?g?；?H＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A? 當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量

B? 當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率

- 10 -

C? 當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度

D? 當X表示NO2的物質的量，Y表示O2的物質的量

5．一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是 （ ）

A. 2 mol C B. 2 mol A 1 mol B和1 mol He（不參加反應）

C. 1 mol B和1 mol C D. 2 mol A 3 mol B和3 mol C

6．在一定溫度不同壓強（p1＜p2＝下，可逆反應2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數（?）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是 （ ）

A B C D

7．右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是 （ ）

A. X和Y中只有一種為氣態，Z為氣態 B. X、Y、Z均為氣態

C. 上述可逆反應的正反應為放熱反應 D. 上述反應的逆反應的ΔH＞0

8．在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的條件下發生如下反應：

H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)

反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為 ；

（2）根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率?(HI)為 ；

（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：

① 若升高溫度，化學平衡常數K（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確 ；

（用圖2中a～c的編號回答）

- 11 -

② 若加入I2，H2濃度的變化正確的是 。（用圖2中d～f的編號回答）

（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

c2(HI)［投影顯示結果］1、C 2、B 3、C 4、AB 5、AB 6、B 7、C 8、（1）K＝c(H)?c(I)

22（2）0.167 mol / ?L·min?

（3）① 減小c ② f

- 12 -