湖南省雅禮中學2023-2024學年高三上學期月考(二)化學試題及答案_

2024年3月6日發(作者：我家鄉的春節)

雅禮中學高三第二次月考化學試卷時量：75分鐘 分值：100分命題人：朱鵬飛可能用到的相對原子質量：H：1

審題人：孔凡億Na：23 Mg：24

Cu：64 Cl：35.5 V：51

C：12 O：16

第Ⅰ卷（選擇題）一．選擇題（本題共14個小題，每小題3分，共42分，每個小題只有一個正確答案）1．古醫典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟”B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．蠣房(CaCO3)：“煤餅燒蠣房成灰”2．下列物質的性質與用途具有對應關系不正確的是A．Ti—Fe合金和La—Ni合金能夠吸收大量氫氣，該類合金可以做儲氫材料B．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃C．SO2具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加劑D．水玻璃溶液耐高溫，不易燃燒，可用于生產木材防火劑3．下列物質的主要化學成分不正確的是A．水晶：SiO2C．石膏

：2CaSO4?H2O

B．不銹鋼：

Fe—Cr—Ni合金D．黃銅礦：CuFeS2

Al：27 S：32

4．我國科學家利用CO2合成淀粉的核心反應如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A．反應①消耗2.2g CO2時，轉移電子數為0.6NAB．標準狀況下22.4L H2O2所含的非極性鍵數為NAC．30 g HCHO與DHA的混合物中含氧原子數為2NAD．16.2 g淀粉在氧氣中燃燒可生成CO2分子數為0.6NA5．下列方程式或離子方程式與所給事實不相符的是A．硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2??4NH3?H2O=??Cu?NH3?4???4H2OB．2NH在10mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液：?42?+SO4+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3+H2O2?1

C．侯氏制堿法的原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

、2NaHCO3ΔNa2CO3?CO2??H2O2???D．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集Br2：3Br2?3CO3?5Br?BrO3?3CO2?6．某些化學知識用數軸表示更形象直觀、簡明易記。下列用數軸表示不合理的是A鐵與稀硝酸反應向燒堿溶液通入BSO2后的產物Na與O2加熱反應的產物Cn?Na?n?O2?D分散系的分類A．AB．BC．CD．D7．m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應（假定硝酸的還原產物只有NO）向反應后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體p g，則下列有關該實驗的說法中正確的有 （ ）①沉淀中氫氧根的質量為（n—m）g②恰好溶解后溶液中的NO3-

的物質的量為aV moln?mmol1722.4(n?m)④生成NO氣體的體積室溫下為L51③反應過程中轉移的電子的物質的量為n?maV?)mol511000⑤與合金反應的硝酸的物質的量為(517mm39⑥用m表示P的范圍：＜p＜A．2項 B．3項 C．4項 D．5項2

8．(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗稱摩爾鹽，在空氣中比FeSO4穩定，是分析化學中重要的基準物質。用廢鐵屑（含有Fe2O3）制備摩爾鹽的流程如圖：下列說法錯誤的是A．用熱的Na2CO3可以提高堿浸效果B．加入H2SO4應該過量，使Fe完全溶解C．結晶時，當溶液表面出現晶膜即可停止加熱D．摩爾鹽溶液可用來標定未知濃度的KMnO4溶液9．Mg3N2常用于制備其它超硬、耐高溫的氮化物，實驗室通過CuO氧化NH3制得N2，然后與鎂反應得到Mg3N2。已知Mg+2NH3易水解。下列說法錯誤的是ΔMg(NH2)2+H2，Mg3N2是一種淺黃色粉末，A．裝置A中生石灰可用氫氧化鈉固體代替B．實驗開始時應先點燃C處酒精燈，再點燃E處酒精燈C．裝置D的作用只是干燥N2D．取反應后裝置E所得固體少許，滴入蒸餾水，可檢驗是否有Mg3N210．部分含硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a的濃溶液與足量Cu加熱反應后，剩余溶液加入碳酸氫鈉溶液有氣體放出B．SO2通入紫色石蕊試液先變紅后褪色C．b溶液在空氣中久置后溶液變渾濁3D．d既可被氧化，也可被還原

11．在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的?硝態氮NO3以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：??下列說法不正確的是A．Ir的表面發生氧化還原反應，生成1mol N2時轉移2NA個電子????B．導電基體上的Pt顆粒上發生的反應：NO3?8e?10H?NH4?3H2OC．若導電基體上的Pt顆粒增多，有利于降低溶液中的含氮量???D．在導電基體上生成NO的反應式為：NO3?3e?4H?NO??2H2O12．B、C、D、E、X存在如圖所示的轉化關系(部由短周期元素組成的中學常見物質A、分生成物和反應條件略去)。下列推斷錯誤的是A．若D是白色沉淀，D與A的摩爾質量相等，則X可能是含鋁離子的鹽??2?B．若A是金屬單質，B和D的反應可能是OH?HCO3=H2O?CO3C．若D是CO，則A可能是Na2O2，X同素異形體都不能導電D．若A是氯氣，X是Na2SO3，C是氣體，則D和E能發生反應13．甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法一定正確的是A．原子半徑：乙＞戊＞丁B．第一電離能：戊＞丁C．甲的氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍D．丙的最高價氧化物對應的水化物能與強堿反應4

14．工業上處理含硫礦物產生的SO2可以按如下流程脫除或利用。已知：下列說法錯誤的A．燃煤中的有機硫主要呈正價

C．化合物A的沸點低于硫酸

B．化合物A具有酸性D．工業上途徑Ⅰ需要氧氣參加二．非選擇題（本題共4個小題，共58分）15．（15分）疊氮化鈉(NaN3)不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，汽車安全防護袋的氣源。Ⅰ．實驗室模擬尿素法制備水合肼(N2H4?H2O)并進一步反應制取NaN3的流程如下：已知：①N2H4?H2O易溶于水，具有強還原性，易被氧化成N2；②一定條件下，堿性NaClO溶液與尿素溶液反應生成N2H4?H2O。回答下列問題：(1)寫出Cl2通入吸收塔中與冷的NaOH溶液反應的離子方程式。。

實際操作(2)寫出反應器1中生成水合肼（N2H4?H2O）反應的化學方程式：

中往反應器1中先加入

。（填“CO(NH2)2”或“吸收塔溶液”）。(3)反應器2中加入無水乙醚的作用是Ⅱ．汽車安全氣囊中的填充物有NaN3、SiO2、KNO3等物質，NaN3遇撞擊時能生成N2。(4)上述列舉的三種汽車安全氣囊填充物中屬于共價化合物的是所涉及的5種元素中，非金屬元素的電負性由大到小的順序為

(填化學式)，。5

(5)下列有關化學用語表示正確的是___________。A．Ne和N3-的結構示意圖均為 B．二氧化硅的分子式：SiO2C．氨氣的空間填充模型：(6)工業也可以通過下列反應制備NaN3，D．NH4Br的電子式：反應一：2NH3?2Na?2NaNH2?H2?

反應二：2NaNH2?N2O?NaN3?NaOH?NH3下列有關說法中正確的是__________。A．反應一中每生成11.2L氫氣(已換算至標準狀況下的體積)，轉移電子數目為2NAB．反應一中NaNH2為強電解質，NH3為弱電解質C．反應二中生成的氨氣可以循環利用D．堿金屬疊氮化物的LiN3受撞擊分解產生Li3N和氮氣，反應過程中發生了離子鍵和非極性共價鍵的破壞與形成16．（15分）氧化亞銅(Cu2O)用于制造玻璃和陶瓷紅色顏料，是一種難溶于水和乙醇的磚紅色固體，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質。某小組制備Cu2O并測定其純度，回答下列問題：I．制備Cu2O將新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加熱至90°C并不斷攪拌。反應結束后，經過濾、洗滌、干燥得到Cu2O粉末。制備裝置如圖所示：(1)儀器a的名稱是；反應適宜采用的加熱方式為。(2)制備Cu2O時，B裝置的作用是吸收反應產生的酸性氣體，防止污染環境，反應時原料理論配比為n(Na2SO3)：n(CuSO4)=3：2，該反應的化學方程式為

；6

(3)反應中不斷滴加NaOH溶液目的是：。(填“黑(4)Cu?O的晶胞結構如圖所示，圖中表示Cu的是“白球”)，若該球”或晶體的密度為ρg·cm?3，

晶胞參數為apm，

則阿伏加德羅常數NA= (用含ρ和a的代數式表示)。

Ⅱ．測定Cu2O純度稱取m g樣品置于燒杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴鄰菲羅啉指示共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。劑，然后用c mol·L-1硫酸高鈰[Ce(SO4)2]溶液進行滴定至終點，(已知：Ce4++Fe2+ =Ce3++Fe3+)(5)加入FeCl3溶液時發生反應的離子方程式為(6)該樣品中Cu2O的純度為%。。17．（14分）廢催化劑(含TiO2、V2O5、WO3等成分)提取鈦、釩工藝流程如下圖所示。已知：①鈦酸鈉?Na2TiO3?難溶于水；②溶液的酸性較強時，?5價釩主要以VO2的形式存在；回答下列問題：(1)Ti的價電子排布式(2)上述流程中，發生的氧化還原反應有個。。?(3)“高溫堿浸”中生成鈦酸鈉的離子方程式是

(4)下列金屬冶煉方法與上述流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是_______。A．高爐煉鐵 B．電解熔融氧化鋁制鋁 C．鋁熱反應制釩 D．氧化汞分解制汞(5)“沉釩”過程中，一般要加入過量NH4Cl，其原因是

。(6)沉釩過程中，沉釩率隨溶液pH的變化如圖所示。沉釩率隨溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是。7

(7)取23.4g NH4VO3固體加熱時，固體減少的質量?Δm?隨溫度的變化曲線如圖所示。加熱到200℃時，產生氣體的分子式為

。18.（14分）鎮靜藥物瑞馬唑侖用于常規胃鏡檢查，合成路線如下(部分試劑和反應條件略去)。已扣：i．RBr?NH3?RNH2?HBrii．(1)A能使Br2的CCl4溶液褪色，D分子含有的官能團___________（寫名稱）。(2)B物質能發生銀鏡反應，B中共平面的原子最多有__________個。(3)D→E的化學方程式是___________。(4)E的同分異構體中，能發生水解反應的順式同分?構體的結構簡式是___________。(5)F分子中苯環上有2種氫原子，生成G的化學方程式是___________。(6)J的結構簡式是_______。(7)從K到M的合成路線如下。8

R的結構簡式是___________。雅禮中學高三第二次月考化學答案時量：75分鐘 分值：100分命題人：朱鵬飛可能用到的相對原子質量：H：1

審題人：孔凡億試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。C ：12 O ：16 Na ：23 Mg：24

Cu ：64

第Ⅰ卷（選擇題）一．選擇題（本題共14個小題，每小題3分，共42分，每個小題只有一個正確答案）1．古醫典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟”B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．蠣房(CaCO3)：“煤餅燒蠣房成灰”【答案】C

【解析】 C項，語句描述的意思為S能與Ag、Cu、Fe等反應，方程式為S＋2AgAg2S，S＋2Cu正確；2．下列物質的性質與用途具有對應關系不正確的是A．Ti—Fe合金和La—Ni合金能夠吸收大量氫氣，該類合金可以做儲氫材料B．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃C．SO2具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加劑D．水玻璃溶液耐高溫，不易燃燒，可用于生產木材防火劑【答案】B【解析】B．氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應，能夠腐蝕玻璃，所以可以用于雕刻玻璃，與其弱酸性無關，B不符合題意；3．下列物質的主要化學成分不正確的是A．石膏

：2CaSO4?H2O

C．水晶：SiO2【答案】A

B．不銹鋼：

Fe—Cr—Ni合金D．黃銅礦：CuFeS2

△△Al：27 S：32 Cl：35.5 V：51

Cu2S，Fe＋S△FeS，反應中S的化合價降低，S表現為氧化性，【解析】

石膏

：CaSO4?2H2O

4．我國科學家利用CO2合成淀粉的核心反應如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數的值，9

下列說法正確的是A．反應①消耗2.2g CO2時，轉移電子數為0.6NAB．標準狀況下22.4L H2O2所含的非極性鍵數為NAC．30 g HCHO與DHA的混合物中含氧原子數為2NAD．16.2 g淀粉在氧氣中燃燒可生成CO2分子數為0.6NA【答案】D【解析】A． 由反應機理可知，反應①發生的反應為二氧化碳與氫氣反應生成甲醇和氫B．標準狀況下，過氧化氫為液氣，則消耗2.2 g二氧化碳，反應轉移電子數為0.3NA；態，；C．甲醛和DHA的最簡式相同，都為CH2O，則30 g甲醛與DHA的混合物中含氧原子數為NA，故C錯誤；D．16.2 g淀粉含C0.6NA；故選D。5．下列方程式或離子方程式與所給事實不相符的是A．硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2??4NH3?H2O=??Cu?NH3?4???4H2OB．2NH在10mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液：?42?+SO4+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3+H2O2?C．侯氏制堿法的原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

、2NaHCO3ΔNa2CO3?CO2??H2O2???D．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集Br2：3Br2?3CO3?5Br?BrO3?3CO2?【答案】B6．某些化學知識用數軸表示更形象直觀、簡明易記。下列用數軸表示不合理的是A鐵與稀硝酸反應向燒堿溶液通入BSO2后的產物10

CNa與O2加熱反應的產物n?Na?n?O2?D分散系的分類A．A【答案】CB．BC．CD．D【解析】C．Na與O2加熱反應的產物是過氧化鈉，與反應物的物質的量之比無關，該數軸表示不合理，C符合題意；7．m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應（假定硝酸的還原產物只有NO）向反應后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體p g，則下列有關該實驗的說法中正確的有 （ ）①沉淀中氫氧根的質量為（n—m）g②恰好溶解后溶液中的NO

3-離子的物質的量為aVmoln?mmol1722.4(n?m)④生成NO氣體的體積室溫下為L51③反應過程中轉移的電子的物質的量為n?maV?)mol511000⑤與合金反應的硝酸的物質的量為(517mm39⑥用m表示P的范圍：＜p＜A．2項 B．3項 C．4項 D．5項【答案】C【解析】①正確，沉淀為其質量為n g，而鋁鎂砂合金的質量為-m g，所以沉淀中氫氧根的質量為（n—m）g；②錯，恰好溶解后溶液中的NO

3離子的物質的量與的物質的量相等，即為；③正確，反應過程中轉移的電子的物質的量與的物質的量相等，即；④錯，，根據氧化還原反應過程中得失電子數相等地，可得生成NO氣體的體積在標準狀況下為；⑤正確，整個過程消耗的硝酸的物質的量為溶液中的硝酸根與生成的NO的物質的量之和，11

即為+；⑥氧化鎂和氧化鋁的質量可以按照極值方法計算，若m g全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據元素守恒，則質量p=根據元素守恒，則質量為p=5m×40=m；若m g全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，24317m?102?0.5=m；質量介于二者之間，2798．(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗稱摩爾鹽，在空氣中比FeSO4穩定，是分析化學中重要的基準物質。用廢鐵屑（含有Fe2O3）制備摩爾鹽的流程如圖：下列說法錯誤的是A．用熱的Na2CO3的進行可以提高堿浸效果B．加入H2SO4應該過量，使Fe完全溶解C．結晶時，當溶液表面出現晶膜即可停止加熱D．摩爾鹽溶液可用來標定未知濃度的KMnO4溶液【答案】B【解析】B．制備FeSO4時因FeSO4易被氧化，所以要保證Fe稍過量，防止生成Fe3+，因此硫酸不宜過量，故B錯誤；9．Mg3N2常用于制備其它超硬、耐高溫的氮化物，實驗室通過CuO氧化NH3制得N2，然后與鎂反應得到Mg3N2.已知Mg+2NH3易水解。下列說法錯誤的是ΔMg(NH2)2+H2，Mg3N2是一種淺黃色粉末，A．裝置A中生石灰可用氫氧化鈉固體代替B．實驗開始時應先點燃C處酒精燈，再點燃E處酒精燈C．裝置D的作用只是干燥N2D．取反應后裝置E所得固體少許，滴入蒸餾水，可檢驗是否有Mg3N212

【答案】C【解析】C．裝置D中濃硫酸吸收的是N2中的水蒸氣和氨氣，因此不只是干燥氮氣的作用，C錯誤；10．部分含硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a的濃溶液與足量Cu加熱反應后，剩余溶液加入碳酸氫鈉溶液有氣體放出B．SO2通入紫色石蕊試液先變紅后褪色C．B溶液在空氣中久置后溶液變渾濁【答案】B11．在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉化酸性溶液中的?硝態氮NO3以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：D．d既可被氧化，也可被還原??下列說法不正確的是A．Ir的表面發生氧化還原反應，生成1mol N2時轉移2NA個電子????B．導電基體上的Pt顆粒上發生的反應：NO3?8e?10H?NH4?3H2OC．若導電基體上的Pt顆粒增多，有利于降低溶液中的含氮量???D．在導電基體上生成NO的反應式為：NO3?3e?4H?NO??2H2O【答案】C【詳解】A．由原理的示意圖可知，Ir的表面氫氣和N2O發生反應生成N2和H2O，Ir13

的表面發生反應的方程式為：H2+N2O=N2+H2O，屬于氧化還原反應，N的化合價由+1變為0，故生成1molN2時轉移2NA個電子，故A正確；B．根據圖示，導電基體上的Pt顆粒上，部分NO3得到電子變為NH4，則Pt顆粒上發????生的反應：NO3?8e?10H?NH4?3H2O，故B正確；-+C．導電基體上的Pt顆粒上，部分NO3得到電子變為NH4，NH4仍在溶液中，所以若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量，故C錯誤；D．導電基體上的Cu顆粒上，NO3得到電子變為NO，則在導電基體上生成NO的反應式為：NO3+3e-+4H+═NO↑+2H2O，故D正確；故選：C。12．B、C、D、E、X存在如圖所示的轉化關系(部由短周期元素組成的中學常見物質A、分生成物和反應條件略去)。下列推斷錯誤的是---++A．若D是白色沉淀，D與A的摩爾質量相等，則X可能是含鋁離子的鹽??2?B．若A是金屬單質，B和D的反應可能是OH?HCO3=H2O?CO3C．若D是CO，則A可能是Na2O2，X同素異形體都不能導電D．若A是氯氣，X是Na2SO3，C是氣體，則D和E能發生反應【答案】C【解析】C．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，而D為 CO，則B為O2，X為碳單質，C為CO2，碳的同素異形體有金剛石、石墨、C60等，C錯誤；13．（2022·廣東卷）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法一定正確的是A．原子半徑：乙＞戊＞丁B．第一電離能：戊＞丁C．甲的氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍D．丙的最高價氧化物對應的水化物能與強堿反應【答案】D【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫酸14

或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。D選項：丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應，正確。14．工業上處理含硫礦物產生的SO2可以按如下流程脫除或利用。已知：下列說法錯誤的A．燃煤中的有機硫主要呈正價

B．化合物A具有酸性C．化合物A的沸點低于硫酸 D．工業上途徑Ⅰ需要氧氣參加【解析】①A．硫的電負性大于碳、氫等，故燃煤中的有機硫主要呈負價，A錯誤；B．根據分析可知，化合物A分子中與硫直接相連的基團中有-OH，故能電離出氫離子，具有酸性，B正確；C．一定壓強下，化合物A分子只有1個-OH能形成氫鍵，而硫酸分子中有2個-OH形成氫鍵，故導致A的沸點低于硫酸；二．非選擇題（本題共4個小題，共58分）17．（15分）疊氮化鈉(NaN3)不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，汽車安全防護袋的氣源。Ⅰ．實驗室模擬尿素法制備水合肼(N2H4?H2O)并進一步反應制取NaN3的流程如下：已知：①N2H4?H2O易溶于水，具有強還原性，易被氧化成N2；②一定條件下，堿性NaClO溶液與尿素溶液反應生成N2H4?H2O。15

回答下列問題：(1)寫出Cl2通入吸收塔中與冷的NaOH溶液反應的離子方程式(2)寫出反應器1中生成水合肼（N2H4?H2O）反應的化學方程式：中往反應器1中先加入

。（填“CO(NH2)2”或“吸收塔溶液”）。。。

實際操作(3)反應器2中加入無水乙醚的作用是Ⅱ．汽車安全氣囊中的填充物有NaN3、SiO2、KNO3等物質，NaN3遇撞擊時能生成N2。(4)上述列舉的三種汽車安全氣囊填充物中屬于共價化合物的是所涉及的5種元素中，非金屬元素的電負性由大到小的順序為

(5)下列有關化學用語表示正確的是___________。A．Ne和N3-的結構示意圖均為 B．二氧化硅的分子式：SiO2(填化學式)，。C．氨氣的空間填充模型：(6)工業也可以通過下列反應D．NH4Br的電子式：反應一：2NH3?2Na?2NaNH2?H2?

反應二：2NaNH2?N2O?NaN3?NaOH?NH3制備NaN3，下列有關說法中正確的是__________。A．反應一中每生成11.2L氫氣(已換算至標準狀況下的體積)，轉移電子數目為2NAB．反應一中NaNH2為強電解質，NH3為弱電解質C．反應二中生成的氨氣可以循環利用D．堿金屬疊氮化物的LiN3受撞擊分解產生Li3N和氮氣，反應過程中發生了離子鍵和非極性共價鍵的破壞與形成---【答案】(1)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）(2)CO?NH2?2+NaClO+2NaOHCO(NH2)2（2分）MnSO4N2H4?H2O+Na2CO3+NaCl

（2分）

生成具有N2H4?H2O有強還原性，會被NaClO氧化。(3)降低NaN3的溶解度，有利于NaN3結晶析出（2分）(4)SiO2

（1分） O＞N＞Si（2分）16

(5)D

（2分） (6)CD（2分）16．（15分）氧化亞銅(Cu2O)在制造玻璃和陶瓷紅色顏料。是一種難溶于水和乙醇的磚紅色固體，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質。某小組制備Cu2O并測定其純度，回答下列問題：I．制備Cu2O將新制Na2SO3溶液和CuSO4溶液按一定量混合，加熱至90°C并不斷攪拌。反應結束后，經過濾、洗滌、干燥得到Cu2O粉末。制備裝置如圖所示：(1)儀器a的名稱是；反應適宜采用的加熱方式為。(2)制備Cu2O時，B裝置的作用是吸收反應產生的酸性氣體，防止污染環境，反應時原料理論配比為n(Na2SO3)：n(CuSO4)=3：2，該反應的化學方程式為

(3)反應中不斷滴加NaOH溶液目的是：。(填“黑球”或“白球”)，若該(用含ρ；(4)Cu?O的晶胞結構如圖所示，圖中表示Cu的是晶體的密度為ρg·cm?3，

晶胞參數為apm，

則阿伏加德羅常數NA=

和a的代數式表示)。Ⅱ．測定Cu2O純度稱取m g樣品置于燒杯中，加入足量FeCl3溶液，完全溶解后，加入4滴鄰菲羅啉指示劑，然后用c mol·L-1硫酸高鈰[Ce(SO4)2]溶液進行滴定至終點，共消耗Ce(SO4)2溶液VmL。(已知：Ce4++Fe2+ =Ce3++Fe3+)(5)加入FeCl3溶液時發生反應的離子方程式為(6)該樣品中Cu2O的純度為%。17。

【答案】(1)

三頸燒瓶（2分）

水浴加熱（2分）（2）3Na2SO3+ 2CuSO4

= Cu2O↓+ 3Na2SO4+ 2SO2↑

（2分）(3)反應產生SO2，導致溶液酸性增強，Cu2O

在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質從而降低Cu2O含量（2分）(4)黑球

（1分）288?1030g·cm?3（2分）ρa3(5)2Fe3+ +Cu2O+2H+ = 2Fe2++ 2Cu2++ H2O（2分）(6)7.2cV%（2分）m【解析】（6）由方程式可得如下轉化關系：Cu2O—2Fe2+—2Ce4+，滴定消耗VmLc mol·L-1硫酸1cmol/L?10-3VL??144g/mol7.2cV%，×100%=高鈰溶液，則樣品中氧化亞銅的純度為2mmg故答案為：7.2cV%。m15．（14分）廢催化劑(含TiO2、V2O5、WO3等成分)提取鈦、釩工藝流程如下圖所示。已知：①鈦酸鈉?Na2TiO3?難溶于水；②溶液的酸性較強時，?5價釩主要以VO2的形式存在；③溶液中某離子濃度?10?5mol?L?1，認為該離子沉淀完全。回答下列問題：(1)Ti的價電子排布式(2)上述流程中，發生的氧化還原反應有個。。?(3)“高溫堿浸”中生成鈦酸鈉的離子方程式是

(4)下列金屬冶煉方法與上述流程中加入Mg冶煉Ti的方法相似的是_______。A．高爐煉鐵 B．電解熔融氧化鋁制鋁 C．鋁熱反應制釩 D．氧化汞分解制汞(5)“沉釩”過程中，一般要加入過量NH4Cl，其原因是

。(6)沉釩過程中，沉釩率隨溶液pH的變化如圖所示。沉釩率隨溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是。18

(7)取23.4g NH4VO3固體加熱時，固體減少的質量?Δm?隨溫度的變化曲線如圖所示。加熱到200℃時，產生氣體的分子式為

。【答案】(1)3d24s2（2分）(2)3（2分）(3)TiO2+2Na++2OH-=Na2TiO3↓+H2O（2分）(4)AC（2分）(5)增大NH4濃度，使NH4VO3(s)?NH4(aq)+VO3逆向移動，利于NH4VO3盡可能析出完全（2分）NH4化為NH3·H2O的程度較大；兩(6)pH過低，VO3化為VO+2的程度較大；pH過高，-+++因素均使沉釩率降低（2分）(7)NH3（2分）【解析】（7）煅燒NH4VO3時，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到100~200℃時，質量減少3.4g，偏釩酸銨NH4VO3物質的量=23.4g=0.2mol，發生反應NH4VO3117g/molΔNH3↑+HVO3，生成氣體為氨氣0.2mol。答案為NH3。18.（14分）鎮靜藥物瑞馬唑侖用于常規胃鏡檢查，合成路線如下(部分試劑和反應條件略去)。19

已扣：i．RBr?NH3?RNH2?HBrii．(1)A能使Br2的CCl4溶液褪色，D分子含有的官能團___________（寫名稱）。(2)B物質能發生銀鏡反應，B中共平面的原子最多有__________個。(3)D→E的化學方程式是___________。(4)E的同分異構體中，能發生水解反應的順式同分?構體的結構簡式是___________。(5)F分子中苯環上有2種氫原子，生成G的化學方程式是___________。(6)J的結構簡式是_______。(7)從K到M的合成路線如下。R的結構簡式是___________。【答案】(1)碳碳雙鍵，羧基(2)8濃硫酸?????(3)CH2=CHCOOH+CH3OH?????CH2=CHCOOCH3+H2OΔ20

(4)(5)(6)(7)21

雅禮中學高三第二次月考化學答案1C8B2B9C3A10B4D11C5B12C6C13D7C14A15．（15分）---【答案】(1)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）(3)CO?NH2?2+NaClO+2NaOHCO(NH2)2（2分）MnSO4N2H4?H2O+Na2CO3+NaCl

（2分）

生成具有N2H4?H2O有強還原性，會被NaClO氧化。(3)降低NaN3的溶解度，有利于NaN3結晶析出（2分）(4)SiO2

（1分） O＞N＞Si（2分）(5)D

（2分） (6)CD（2分）16．（15分）【答案】(1)

三頸燒瓶（2分）

水浴加熱（2分）（2）3Na2SO3+ 2CuSO4

= Cu2O↓+ 3Na2SO4+ 2SO2↑

（2分）(3)反應產生SO2，導致溶液酸性增強，Cu2O

在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質從而降低Cu2O含量（2分）(4)黑球

（1分）288?1030g·cm?3（2分）ρa3(5)2Fe3+ +Cu2O+2H+ = 2Fe2++ 2Cu2++ H2O（2分）(6)7.2cV%（2分）m17．（14分）【答案】(1)3d24s2（2分）(2)3（2分）(3)TiO2+2Na++2OH-=Na2TiO3+H2O（2分）(4)AC（2分）(5)增大NH4濃度，使NH4VO3(s)?NH4(aq)+VO3逆向移動，利于NH4VO3盡可能析出完全（2分）NH4化為NH3·H2O的程度較大；兩(6)pH過低，VO3化為VO+2的程度較大；pH過高，-+++22

因素均使沉釩率降低（2分）(7)NH3（2分）18．（14分）【答案】(1)碳碳雙鍵，羧基(2)8濃硫酸?????(3)CH2=CHCOOH+CH3OH?????CH2=CHCOOCH3+H2OΔ(4)(5)(6)(7)23