堿度單位換算

更新時間:2024-03-07 23:28:16 閱讀：評論：0

2024年3月7日發(作者：小烏龜的作文)

堿度單位換算

在化學實驗中，常要進行堿度單位換算。

一般我們用的堿度單位有：中和滴定法中的：稱取0.1克某種物質的溶液(若溶液呈酸性) 0.1mol，記為NccC；計算所消耗標準液的體積為Vcc。

NccC--毫克當量

NccD----毫克分之當量

NccO------毫摩爾當量。不同濃度NaOH溶液的酸堿性是隨著濃度的變化而變化的，其溶液的pH值一般記為以下幾種表示方法，大多數情況下， pH=1。強酸性： pH=1。弱酸性： pH=10。中性： pH=11。一般pH=7。強堿性： pH=14。弱堿性： pH=14。中性： pH=15。弱酸性： pH=14。酸性： pH=12。強堿性： pH=12。堿性： pH=12。在計算過程中應注意到： 1。對于強酸性溶液，可用濃度比， pH=100

FO2=1；對于強堿性溶液可用濃度比， pH=100

FO2=14。 2。對于弱酸性溶液，也可用ph=10。在計算過程中，應該將溶液稀釋至中性后再計算。例如：已知標準溶液的濃度為1mol，測得濃度為0.4mol，則需將溶液稀釋成0.6mol，再計算。在計算結果時，應乘以稀釋倍數。

NcP----毫克當量

NcD----毫克分之當量

NcO----毫摩爾當量

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NcO----毫摩爾當量。中性硫酸氫鈉溶液，一般用0.1mol

FO3的NaOH溶液來配制。但是對于很多情況，當一些物質的溶液濃度太低，則必須用標準溶液配制。中性硫酸氫鈉標準溶液的配制步驟如下：稱取0.2000mol

FO3的NaOH溶液0.1mol，加入適量蒸餾水定容，即可。

NccC----毫克當量

NccD----毫克分之當量

NccO----毫摩爾當量。濃鹽酸具有很強的揮發性，對皮膚、衣服、器材等有腐蝕性。故濃鹽酸與皮膚、衣服的接觸會造成腐蝕。濃鹽酸稀釋，需用適量的水作為溶劑，即濃鹽酸的密度小于水，所以需用水作為溶劑進行稀釋。